高中化學 第1章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律章末綜合檢測 新人教版必修2

【成才之路】-高中化學第1章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律章末綜合檢測新人教版必修2(90分鐘，100分)一、選擇題(本題包括18個小題，每小題3分，共54分)1．(·汶山一中5月質(zhì)檢)關(guān)于eq\o\al(19,9)F－微粒敘述正確的是()A．質(zhì)量數(shù)為19，電子數(shù)為9B．質(zhì)子數(shù)為9，中子數(shù)為10C．質(zhì)子數(shù)為9，電子數(shù)為9D．中子數(shù)為10，電子數(shù)為8答案：B2．(·北京六十六中高一下學期期末)下表符號中“2”的含義正確的一組是()eq\o\al(2,1)H2HeCl2Ca2＋A質(zhì)量數(shù)中子數(shù)質(zhì)子數(shù)電荷數(shù)B質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)原子數(shù)電荷數(shù)C質(zhì)子數(shù)中子數(shù)原子數(shù)電子數(shù)D質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)分子數(shù)電荷數(shù)答案：B3．(·灌云縣四中高檢測)原子核外電子是有規(guī)律地進行排布的，它們分層排布在K、L、M、N、O……層上，下列敘述正確的是()A．K層上容納的電子數(shù)只能是2個B．K層上容納的電子數(shù)可以超過2個C．L層上最多只能容納8個電子D．最外層上容納的電子數(shù)可以超過8個答案：C點撥：K層容納的電子數(shù)最多為2個，也可能容納1個，A、B兩項不正確；除了K層，不論是哪個電子層，當其為最外層時，容納的電子數(shù)最多為8個，不能超過8個，D項不正確。4．(·泰州市姜堰區(qū)高一期中)關(guān)于元素周期表和元素周期律的應用有如下敘述：①元素周期表是同學們學習化學知識的一種重要工具；②利用元素周期表可以預測新元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；③利用元素周期表和元素周期律可以預言新元素；④利用元素周期表可以指導尋找某些特殊的材料。其中正確的是()A．①②③④ B．②③④C．③④ D．②③答案：A5．(·北京六十六中高一下學期期末)下列各項中表達正確的是()A．H、D、T表示同一種核素B．F－離子結(jié)構(gòu)示意圖C．用電子式表示HCl形成過程D．次氯酸電子式答案：B點撥：H、D、T互為同位素，它們是氫元素的三種核素，A項不正確；HCl為共價化合物，書寫電子式時不用加中括號，B項不正確；次氯酸的電子式應為，D項不正確。6．(·泰州市姜堰區(qū)高一期中)下列分子中所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是()A．六氟化氙(XeF6)B．次氯酸(HClO)C．二氧化碳(CO2)D．三氟化硼(BF3)答案：C點撥：Xe最外層有8個電子，又和6個F形成6個共用電子對，在XeF6中Xe最外層有14個電子，A項不正確；HClO中的H只能形成2個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B項不正確；BF3的電子式為，B原子最外層為6個電子，D項不正確。7．(·鄭州市高一下學期期末)下列各組物質(zhì)中，化學鍵類型和化合物類型都相同的是()A．CO2和Na2CO3 B．SO2和H2OC．KOH和NaCl D．NaCl和HCl答案：B點撥：CO2為共價化合物，Na2CO3為離子化合物，A項不正確；SO2和H2O都是共價化合物，二者分子內(nèi)只含極性共價鍵，B項正確；KOH和NaCl都是離子化合物，但是KOH中還含有共價鍵，C項不正確；NaCl為離子化合物而HCl為共價化合物，D項不正確。8．(·西安市一中高一第一次月考)下列說法正確的是()A．在化學反應中某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素一定被還原子B．失電子難的原子其得電子的能力一定強C．電子層結(jié)構(gòu)相同的各種離子，它們的半徑隨核電荷數(shù)的增加而減小D．最外層電子數(shù)較少的金屬元素，一定比最外層電子數(shù)較它多的金屬元素活潑答案：C點撥：在Cl2＋2KBr=2KCl＋Br2反應中Br由化合態(tài)變成游離態(tài)時是Br被氧化了，A項不正確；稀有氣體元素的原子已經(jīng)達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)了，難失電子也難得電子，B項不正確；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，其半徑是隨核電荷數(shù)的增加而減小，C項正確；Na原子最外層一個電子，Ca原子最外層兩個電子，但是Ca比Na活潑，D項不正確。9．(·浙江東陽高一二次診斷)已知原子序數(shù)為a的ⅡA族元素X和原子序數(shù)為b的ⅢA族元素Y位于元素周期表中同一周期，下列的量值關(guān)系不正確的是()A．a(chǎn)＝b－1 B．a(chǎn)＝b－11C．b＝a＋25 D．b＝a＋30答案：D點撥：若X、Y位于第二周期或第三周期，其原子序數(shù)差值為1，A項正確；若X、Y位于第四周期或第五周期，其原子序數(shù)差值為11，二者中間有10種過渡元素，B項正確；若X、Y位于第六周期或第七周期，二者原子序數(shù)相差25，中間又多了鑭系或錒系的15種元素，C項正確。10．(·高考山東卷)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，下列推斷正確的是()A．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱B．核外電子排布相同的微?；瘜W性質(zhì)也相同C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半徑逐漸減小D.eq\o\al(35,17)Cl與eq\o\al(37,17)Cl得電子能力相同答案：D點撥：本題考查原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系及元素周期律的有關(guān)內(nèi)容，意在考查考生對元素周期律的理解與應用能力。同主族元素最高價含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱，A項錯誤；核外電子排布相同的微?；瘜W性質(zhì)不一定相同，如Ar、Cl－、K＋化學性質(zhì)不同，而互為同位素的原子化學性質(zhì)相同，如eq\o\al(35,17)Cl和eq\o\al(37,17)Cl，B項錯誤，D項正確；Cl－、S2－、Ca2＋、K＋核外電子排布相同，質(zhì)子數(shù)越大，半徑越小，故半徑大小關(guān)系應為：Ca2＋＜K＋＜Cl－＜S2－，C項錯誤。11．(·汶上一中高一質(zhì)檢)下列結(jié)論正確的是()①粒子半徑：K＋＞Al3＋＞S2－＞Cl－②氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4③離子的還原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO⑥非金屬性：O＞N＞P＞Si⑦金屬性：Be＜Mg＜Ca＜KA．②⑤⑦ B．②⑥⑦C．②④⑤⑥⑦ D．②④⑥答案：C點撥：Al3＋核外有2個電子層，S2－核外有3個電子層，離子半徑S2－>Al3＋，①項不正確；根據(jù)同一周期自左向右元素非金屬依次增強，其氫化物越來越穩(wěn)定的規(guī)律知：穩(wěn)定性HCl>H2S>PH3>SiH4，同一主族元素自上至下元素的非金屬依次減弱，其氫化物越來越不穩(wěn)定的規(guī)律知：穩(wěn)定性HF>HCl，②正確；同一主族自上至下元素的非金屬性依次減弱，原子得電子能力逐漸減弱，其陰離子失電子能越來越強，還原性I－>Br－>Cl－，③不正確；S、Se、Te同主族，自上至下單質(zhì)得電子能力越來越弱，失電子能力越來越強，④正確；H2SO4為強酸，酸性強于H3PO4，H2CO3是比H3PO4更弱的酸，但H2CO3酸性仍強于HClO，⑤正確；同一周期的O在N右面，P在Si右面，非金屬性O>N，P>Si，同一主族N在P上一周期，非金屬性N>P，所以⑥正確；同一主族自上至下Be、Mg、Ca金屬性依次增強，同一周期K在Ca左面，金屬性K>Ca，⑦正確。由以上分析知C項正確。12．(·江西省吉安一中高一段考)X、Y、Z、W四種主族元素，若X的陽離子與Y的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；W的陽離子的氧化性強于等電荷數(shù)的X陽離子的氧化性；Z的陰離子半徑大于等電荷數(shù)的Y的陰離子半徑，則四種元素的原子序數(shù)由大到小的順序是()A．ZXYW B．WXYZC．XYZW D．ZYXW答案：A點撥：X的陽離子與Y的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X、Y在周期表中的相對位置應為eq\f(……Y,X……)，W的陽離子與X的陽離子等電荷，W、X為同一主族。W的陽離子氧化性又比X的陽離子強，說明W在X的前面周期。同樣分析Z、Y同族，Z在Y的下面周期，四種元素原子序數(shù)關(guān)系應為Z>X>Y>W，A項正確。13．(·襄、宜四市高一期中)現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)：下列關(guān)于表中11種元素的說法正確的是()元素①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩?原子半徑(10－10m－0.370.740.750.770.820.991.101.521.601.86最高或最低化合價0＋1＋5＋4＋3＋7＋5＋1＋2＋1－2－3－4－1－3A.上表中11種元素中形成的非金屬單質(zhì)都有非極性共價鍵B．②⑨處于同一周期，④⑧處于同一主族C．上表中11種元素中最高價氧化物對應的水化物中⑦號酸性最強D．⑥原子結(jié)構(gòu)示意圖為：答案：C點撥：①應為稀有氣體元素，形成的單質(zhì)只為單原子分子，不存在共價鍵，A項不正確；②⑨最高化合價均為＋1價，其最外層只有一個電子，應屬同一主族，B項不正確；⑦號應為Cl元素，其最高價氧化物的水化物為HClO4，迄今為止最強的酸，C項正確；⑥是應為B不是Al，因為Al、Cl同周期，半徑Al>Cl，D項不正確。14．(·四川新津中學高一月考)X、Y代表兩種非金屬元素，下列不能說明非金屬性X比Y強的是()A．Y的陰離子Y－的還原性強于X的陰離子X－B．X的氫化物的水溶液的酸性比Y的氫化物的水溶液的酸性強C．X的單質(zhì)X2能將Y的陰離子Y－氧化成Y2D．X、Y的單質(zhì)分別與Fe化合，產(chǎn)物中前者Fe為＋3價，后者Fe為＋2價答案：B點撥：X的氫化物的水溶液酸性比Y的氫化物的水溶液酸性強，不能說明X的非金屬性比Y的非金屬性強，如酸性HI>HCl而非金屬性I<Cl，B項不正確。15．(·浙江東陽高一二診斷)X、Y、W、R、T是前17號元素中的5種，X、Y位于同主族，Y原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，R原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍，T無正價，W單質(zhì)用于制造計算機芯片，下列說法不正確的是()A．氣氣氫化物穩(wěn)定性：W＜TB．離子半徑：X＜RC．最高價氧化物對應水化物堿性：X＞YD．Y單質(zhì)能與冷水劇烈反應答案：D點撥：Y的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，且Y的原子在前17號元素中，Y只能是Be，則X為Mg，R為O，T為F，W為Si。Y的活潑性小于X，X為Mg，Mg與冷水不能劇烈反應，所以D項不正確。16．(·石家莊市第二實驗中學高一期中)X、Y為短周期元素，X位于ⅠA族，X與Y可形成化合物X2Y，下列說法正確的是()A．X的原子半徑一定大于Y的原子半徑B．X與Y的簡單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C．兩元素形成的化合物中，原子個數(shù)比不可能為11D．X2Y可能是離子化合物，也可能是共價化合物答案：D點撥：X、Y可形成H2O，此時X的原子半徑小于Y的原子半徑，A項不正確；X、Y可形成Na2O，此時Na＋和O2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，B項不正確；Na和O兩元素可形成原子個數(shù)比為11的化合物Na2O2，C項不正確；X2Y為H2O時為共價化合物，X2Y為Na2O時為離子化合物，D項正確。17．(·安陽一中高一下學期二次考試)下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是()元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合價＋2＋3＋2＋6、－2－2A.L2＋與R2－的核外電子數(shù)相等B．M與T形成的化合物既能與強酸反應又能與強堿反應C．氫化物的穩(wěn)定性為H2T＜H2RD．單質(zhì)與濃度相等的稀鹽酸反應的速率為Q＞L答案：B點撥：L和Q兩元素都只有＋2價，說明二者都是第ⅡA族元素，Q的原子半徑比L小的很多，說明Q在上一周期，即Q為Be，L為Mg；M的原子半徑比L的略小，M的化合價為＋3價，說明M與L同周期，M為Al；R有＋6和－2價，且半徑比M的略小，說明R和M同周期，R為S；T只有－2價，與R同族，T為O；L2＋為Mg2＋，R2－為S2－，二者核外電子數(shù)不相等，A項不正確；M與T形成的化合物為Al2O3，既能與強酸反應，又能與強堿反應，B項正確；H2O的穩(wěn)定性>H2S的穩(wěn)定性，C項不正確；L(Mg)比Q(Be)活潑，與稀鹽反應時速率L>Q，D項不正確。18．(·汶上一中5月質(zhì)檢)已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性。下列說法正確的是()A．X、Y、Z、W的原子半徑依次減小B．W與X形成的化合物中只含離子鍵C．W的氣態(tài)氫化物的沸點一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點D．若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學式一定為Y2W3答案：A點撥：同主族元素自上至下元素氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，所以W在Z上面的周期。X、Y為金屬，金屬越活潑其陽離子的氧化性越弱，所以X在Y的左面。四種元素在周期表中的位置關(guān)系應為eq\f(……W,XY……Z)，原子半徑的關(guān)系為X>Y>Z>W，A項正確；若W為O，X為Na，二者形成的Na2O2中既有離子鍵，又有共價鍵，B項不正確；若W為C，Z為Si，CH4的沸點低于SiH4的沸點，C項不正確；若W為N，Y為Mg，二者形成的化合物化學式為(Y3W2)Mg3N2，D項不正確。二、非選擇題(本題包括5小題，共46分)19．(·黃梅一中春季高一期中)(6分)(1)eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(3,1)H互為________，16O2、18O3互為________。A．同位素 B．相同物質(zhì)C．同素異形體 D．同分異構(gòu)體(2)某元素的最高價氧化物分子式R2O5，已知R的氣態(tài)氫化物中含氫8.82%，則R的相對原子量約為________，R元素周期表中的位置為________________。(3)銣和另一種堿金屬形成的合金7.8g與足量的水反應后，產(chǎn)生0.2g氫氣，則此合金中另一堿金屬可能是：________________。(銣的相對原子量取85.5)(4)質(zhì)量相同的H2O和D2O與足量鈉反應，放出的氣體在標況下的體積之比為________。答案：(1)AC(2)31第三周期ⅤA族(3)Li或Na(4)10920．(·會昌中學高一月考)(14分)下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩(1)在這些元素中，化學性質(zhì)最不活潑的是：________(填具體元素符號，下同)，原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。元素⑩名稱為________在周期表中的位置________。(2)在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是________，堿性最強的化合物的電子式是：________。(3)用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程：________________，該化合物屬于________(填“共價”或“離子”)化合物。(4)表示①與⑦的化合物的電子式________，該化合物是由________(填“極性”、“非極性”)鍵形成的。(5)③、⑥、⑦三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是______________。(6)元素③的氫化物的結(jié)構(gòu)式為________；該氫化物常溫下和元素⑦的單質(zhì)反應的化學方程式為______________。答案：(1)Ar溴第四周期第ⅦA族(2)HClO4(3)離子(4)極性共價(5)S2－＞Cl－＞O2－(6)H—O—HCl2＋H2O=HClO＋HCl21．(·玉溪一中高一月考)(10分)現(xiàn)有A、B、C、D四種元素，A元素形成的－2價陰離子比氦原子的核外電子數(shù)多8個，B元素與A元素可組成一種化合物E，為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì)；C為原子核內(nèi)有12個中子的金屬元素，當2.4gC與足量熱水反應時，在標準狀況下放出氣體2.24L，C形成正二價陽離子；D元素原子的M層上有7個電子。(1)寫出B、C兩種元素的元素名稱：B________，C________，指出D在周期表中的位置______________。(2)D的氣態(tài)氫化物與H2S、HF的穩(wěn)定性由強到弱為______________(用化學式表示)。(3)寫出淡黃色固體E的電子式________，其中含有的化學鍵為____________。(4)鉀元素與B元素位于同一主族，鉀元素與A元素可形成K2A、K2A2、KA2等多種化合物，其中K2A2和KA2和CO2均可發(fā)生反應(反應與淡黃色固體E和CO2的反應類似)，寫出KA2與CO2發(fā)生反應的化學方程式__________________。K2A2、KA2在醫(yī)院、礦井、潛水、高空飛行中常用作供氧劑，為了維持氣壓穩(wěn)定可以使用過氧化鉀和超氧化鉀的混合物使吸收的CO答案：(1)鈉鎂第三周期第ⅦA族(2)HF＞HCl＞H2S(3)離子鍵、非極性鍵(或共價鍵)(4)4KO2＋2CO2=2K2CO3＋3O21222．(8分)實驗探究是體驗知識的產(chǎn)生和形成過程的基本途徑。下面是某同學完成的探究實驗報告的一部分：實驗名稱：鹵素單質(zhì)的氧化性強弱比較實驗步驟實驗結(jié)論①氯水＋1mLCCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色氧化性從強到弱的順序：氯、溴、碘②NaBr溶液＋氯水＋1mLCCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色③KI溶液＋氯水＋1mLCCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色實驗藥品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化鉀試紙實驗設計如下，請回答：(1)完成該實驗需用到的實驗儀器是________、________。(2)②中反應的化學方程式為________________。③中反應的離子方程式為_________________