2022-2023學(xué)年天津一中高三（上）第二次月考化學(xué)試卷

一、選擇題（單選，共12題，每題3分，共36分）13分）下列有關(guān)說法正確的是()A．N2H4的結(jié)構(gòu)式為B．中子數(shù)為8的氮原子可表示為NC．SO3的VSEPR模型：D．NaCl的電子式為23分）“碳中和有利于全球氣候改善。下列有關(guān)CO2的說法錯誤的是()A．CO2是直線形的非極性分子B．CO2可被催化氧化為甲酸C．CO2晶體可用于人工增雨D．CO2是侯氏制堿法的原料之一33分）ClO2與Na2O2在堿性溶液中可以發(fā)生反應(yīng)：2ClO2+Na2O2═2NaClO2+O2，下列有關(guān)說法錯誤的是()A．ClO2與Na2O2均可用作殺菌劑、漂白劑B．Na2O2與NaClO2晶體中陰陽離子個數(shù)比值不同C．Na+、Cl﹣、O2﹣離子半徑：r（Cl﹣)>r（Na+）＞r（O2﹣)D．反應(yīng)中有離子鍵的斷裂與形成43分）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y的原子序數(shù)等于W與X的原子序數(shù)之和，Z是地殼中含量最豐富的金屬元素，W與X可形成原子個數(shù)比2：1的18e﹣分子，下列說法正確的是()A．X與Z能形成耐高溫的無機材料B．簡單離子半徑Z＞X＞YC．由W、X、Y三種元素所組成的化合物的水溶液均顯酸性D．非金屬性：X＞Y＞W(wǎng)53分）下列說法正確的是()A．石墨中的碳原子呈sp3雜化，是混合型晶體B．4.6g乙醇分子中含有共價鍵數(shù)為0.7NA（NA為阿伏加德羅常數(shù)）C．H2S和H2O結(jié)構(gòu)相似，但硫化氫晶體中，一個H2S周圍有12個緊鄰的分子，而冰中一個H2O周圍只有4個緊鄰的分子D．臭氧分子是由非極性鍵形成的非極性分子63分）在特定堿性條件下，過量H2O2可將Cr(Ⅲ)完全氧化成Cr(Ⅵ),其反應(yīng)為H2O2+CrO2﹣+W→CrO42﹣+Y（未配平下列有關(guān)說法錯誤的是()B．上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2C．1molH2O2參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2molD．在酸性條件下Cr2O72﹣可以轉(zhuǎn)化為CrO42﹣73分）下表為某短周期元素R的各級電離能數(shù)據(jù)（用I1、I2、I3??????表示，單位kJ.元素I3I4I5??????R73877331054013630??????A．R元素同周期相鄰元素的第一電離能均小于738kJ/molB．R元素位于元素周期表的ⅢA族C．R元素位于元素周期表的p區(qū)D．R元素基態(tài)原子的軌道表示式：83分）下列實驗所涉及反應(yīng)的離子方程式錯誤的是()A．過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑B．向海帶灰浸出液中滴加幾滴硫酸酸化的過氧化氫溶液：2I﹣+H2O2+2H+═I2+2H2OC．向硫酸銅溶液中通入H2S：Cu2++H2S═CuS↓+2H+D．用酸性高錳酸鉀標準溶液滴定草酸：2MnO4﹣+16H++C2O42﹣═2Mn2++10CO2↑+8H2O93分）下列由廢銅屑制取CuSO4?5H2O的實驗原理與裝置不能達到實驗?zāi)康牡氖?)A．用裝置甲除去廢銅屑表面的油污B．用裝置乙溶解廢銅屑C．用裝置丙過濾得到CuSO4溶液D．用裝置丁蒸干溶液獲得CuSO4?5H2O103分）NH4Cl的晶胞為立方體，其結(jié)構(gòu)如圖。下列說法不正確的是()A．NH4Cl晶體屬于離子晶體B．NH4Cl晶胞中H﹣N﹣H鍵角為90°C．NH4Cl晶體中既有離子鍵又有共價鍵D．每個Cl﹣周圍與它最近且等距離的NH4+的數(shù)目為8113分）含S元素的某鈉鹽a能發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化。下列說法錯誤的是()A．a(chǎn)可能為正鹽，也可能為酸式鹽B．c為不溶于鹽酸的白色沉淀C．d分子中心原子雜化軌道類型為sp3雜化D．反應(yīng)②中還可能生成淡黃色沉淀123分）向盛有硫酸銅溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液。下列對此現(xiàn)象的說法中，正確的是()A．反應(yīng)后溶液中沒有沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變B．沉淀溶解后，將生成深藍色的配離子為[Cu（NH3）4]2+C．在[Cu（NH3）4]2+中，Cu2+給出孤電子對，NH3提供空軌道D．向反應(yīng)后的溶液加入乙醇，溶液沒有發(fā)生任何變化，因為[Cu（NH3）4]2+不與乙醇發(fā)生反應(yīng)二、簡答題13．請回答下列問題（1）鈷及其化合物有重要的用途，探究其結(jié)構(gòu)有重要意義。①按照核外電子排布，可把元素周期表劃分為5個區(qū)，Co在元素周期表中屬于②下列狀態(tài)的鈷中，電離最外層一個電子所需能量最大的是（填標號）。A．[Ar]3d74s1B．[Ar]3d74s2C．[Ar]3d74s14p1D．[Ar]3d74p1（2）[Co（NH3）5Cl]Cl2是Co3+的一種重要配合物。①該配合物的一種配體是NH3，NH3的空間結(jié)構(gòu)呈形，是（填“極性”或“非極性）分子。②Co3+的價層電子軌道表示式是：。該配合物中Co3+參與雜化的6個能量相近的空軌道分別是2個3d軌道、1個4s軌道和3個軌道。③設(shè)計實驗證實該配合物溶于水時，離子鍵發(fā)生斷裂，配位鍵沒有斷裂。實驗如下：稱取2.505g該配合物，先加水溶解，再加足量AgNO3溶液補全實驗操作和數(shù)據(jù)）。相對分子質(zhì)量[Co（NH3）5Cl]Cl2：250.5；AgCl：143.5。（3）第VA族元素及其化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)如下：①N基態(tài)原子核外電子排布式為。②NH3、PH3、AsH3的沸點由高到低的順序為（填化學(xué)式，下同鍵角由大到小的順序為。③某一種氮化硼晶體的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖：氮化硼（BN）屬于晶體。該種氮化硼（BN）的熔點SiC。（填＞、＜、14．青蒿素（C15H22O5）是治療瘧疾的有效藥物，白色針狀晶體，溶于乙醇和乙醚，對熱不（1）提取青蒿素在浸取、蒸餾過程中，發(fā)現(xiàn)用沸點比乙醇低的乙醚（C2H5OC2H5）提取，效果更好。乙醇的沸點高于乙醚，原因是。（2）確定結(jié)構(gòu)①圖中晶胞的棱長分別為anm、bnm、cnm，晶體的密度為g.cm﹣3。（用表示阿伏加德羅常數(shù)，青蒿素的相對分子質(zhì)量為282）②能確定晶體中哪些原子間存在化學(xué)鍵、并能確定鍵長和鍵角，從而得出分子空間結(jié)構(gòu)的一種方法是。a．質(zhì)譜法b．X射線衍射c．核磁共振氫譜d．紅外光譜（3）修飾結(jié)構(gòu)，提高療效一定條件下，用NaBH4將青蒿素選擇性還原生成雙氫青蒿素。（雙氫青蒿素）①雙氫青蒿素分子中碳原子的雜化軌道類型為。②BH4﹣的空間結(jié)構(gòu)為。雙氫青蒿素比青蒿素水溶性更好，治療瘧疾的效果更好。15．某廢舊金屬材料中主要含F(xiàn)e、Cu、Al、Fe2O3、FeO、Al2O3、CuO和可燃性有機物，為節(jié)約和充分利用資源，通過如下工藝流程回收A1、Cu、綠礬等。回答下列問題：（1）“焙燒”的目的主要是將金屬單質(zhì)轉(zhuǎn)化為氧化物，并除去。（2）“堿浸時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）操作I、Ⅱ中使用的儀器除燒杯、玻璃棒外還需要的玻璃儀器是。（4）試劑a為（填化學(xué)式加入試劑a后發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)中有一個屬于化合反應(yīng)，其離子方程式為。（5）濾液Ⅱ制取綠礬晶體需先加入少量稀硫酸再經(jīng)過、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到綠礬晶體。（6）綠礬在空氣中容易被部分氧化為硫酸鐵，現(xiàn)取被部分氧化為硫酸鐵的晶體8.22g溶于稀鹽酸后，加入足量的BaCl2溶液，過濾得沉淀9.32g；再通入112mL（標準狀況）氯氣恰好將其中的Fe2+完全氧化。①為確定綠礬未被全部氧化，可選擇的最佳試劑是（填標號）。A．H2O2B．KSCN溶液C．NaOH溶液D．K3[Fe（CN）6]溶液②推測晶體中n（Fe2+n（Fe3+）═。16．次氯酸（HClO）的濃溶液呈黃色，是極強氧化劑，常用作消毒劑及除甲醛（HCHO）的試劑。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計下列裝置制備HClO并驗證其氧化性（夾持儀器及降溫裝置已已知：Cl2O為棕黃色氣體，極易溶于水并迅速反應(yīng)生成HClO。回答下列問題：（1）HClO的結(jié)構(gòu)式為，儀器a的名稱為。（2）制備HClO時要打開活塞K1、K3，關(guān)閉K2，待裝置A中反應(yīng)結(jié)束時再通入一段時①儀器C中制備Cl2O時，發(fā)生反應(yīng)為2Cl2+2Na2CO3+H2O═Cl2O+2NaCl+2NaHCO3，儀器B、D中的試劑分別為（填字母）。a．濃H2SO4、CCl4b．飽和食鹽水、CCl4c．飽和食鹽水、濃H2SO4②反應(yīng)結(jié)束后再通入一段時間N2的目的是。（3）驗證HClO的氧化性時要向F中加入過量HClO并充分攪拌，待溶液變澄清時停止攪拌。反應(yīng)結(jié)束時，F(xiàn)的溶液中含有的離子主要有Fe3+、Cl、SO42﹣、H+，該反應(yīng)的離子方程式為。（4）HClO可用于除去HCHO，生成一種常見強酸和兩種常見無污染的氧化物。①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②若除去15gHCHO，則轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為NA（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）。一、選擇題（單選，共12題，每題3分，共36分）13分）下列有關(guān)說法正確的是()A．N2H4的結(jié)構(gòu)式為B．中子數(shù)為8的氮原子可表示為NC．SO3的VSEPR模型：D．NaCl的電子式為【解答】解：A．N2H4是共價化合物，分子中含有N﹣H、N﹣N鍵，其結(jié)構(gòu)式為B．中子數(shù)為8的氮原子的質(zhì)量數(shù)為7+8＝15，核素符號為N，故B錯誤；C．SO3的中心S原子的價層電子對數(shù)為3+＝3，無孤電子對，并且S原子半徑大于O，其VSEPR模型為平面三角形，即，故C錯誤；D．氯化鈉是離子化合物，由鈉離子與氯離子構(gòu)成，氯化鈉的電子式為，故D錯誤；23分）“碳中和有利于全球氣候改善。下列有關(guān)CO2的說法錯誤的是()A．CO2是直線形的非極性分子B．CO2可被催化氧化為甲酸C．CO2晶體可用于人工增雨D．CO2是侯氏制堿法的原料之一【解答】解：A．CO2中價層電子對個數(shù)＝2+（4﹣2×2）＝2，且該分子中正負電荷重心重合，所以為直線形非極性分子，故A正確；B．二氧化碳中碳為最高正價，具有氧化性，用氫氣催化還原可以制取甲酸，不是氧化，故B錯誤；C．二氧化碳晶體為干冰，干冰升華吸收大量的熱，具有制冷作用，可用于人工增雨，故C正確；D．依據(jù)侯氏制堿原理可知，CO2是侯氏制堿法的原料之一，故D正確；故選：B。33分）ClO2與Na2O2在堿性溶液中可以發(fā)生反應(yīng)：2ClO2+Na2O2═2NaClO2+O2，下列有關(guān)說法錯誤的是()A．ClO2與Na2O2均可用作殺菌劑、漂白劑B．Na2O2與NaClO2晶體中陰陽離子個數(shù)比值不同C．Na+、Cl﹣、O2﹣離子半徑：r（Cl﹣)>r（Na+）＞r（O2﹣)D．反應(yīng)中有離子鍵的斷裂與形成【解答】解：A．ClO2與Na2O2二者是常見的氧化劑，有強氧化性，均可用作殺菌劑、漂白劑，故A正確；B．Na2O2中陽離子是Na+，陰離子是O22﹣,NaClO2晶體中陽離子是Na+陰離子是ClO2,前者陰陽離子個數(shù)比1：2，后者是1：1，陰陽離子個數(shù)比值不同，故B正確；C．Na+、和O2﹣電子層結(jié)構(gòu)相同，原子序數(shù)越小，半徑越大，Cl﹣離子有3個電子層半徑最大，則離子半徑大小關(guān)系為r（Cl﹣)>r（O2﹣)>r（Na+故C錯誤；D．反應(yīng)中有Na2O2中離子鍵的斷裂和NaClO2中離子鍵的形成，則反應(yīng)中有離子鍵的斷裂與形成，故D正確；故選：C。43分）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y的原子序數(shù)等于W與X的原子序數(shù)之和，Z是地殼中含量最豐富的金屬元素，W與X可形成原子個數(shù)比2：1的18e﹣分子，下列說法正確的是()A．X與Z能形成耐高溫的無機材料B．簡單離子半徑Z＞X＞YC．由W、X、Y三種元素所組成的化合物的水溶液均顯酸性D．非金屬性：X＞Y＞W(wǎng)【解答】解：A.Al和N形成的氮化鋁耐高溫，故A正確；B.核外電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則簡單離子半徑Z＜Y＜N，故B錯誤；C.由H、N、O組成的物質(zhì)溶液可能顯堿性，如一水合氨，故C錯誤；D.主族元素同周期從左向右非金屬性逐漸增強，同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，則非金屬性X＜Y＜W，故D錯誤；故選：A。53分）下列說法正確的是()A．石墨中的碳原子呈sp3雜化，是混合型晶體B．4.6g乙醇分子中含有共價鍵數(shù)為0.7NA（NA為阿伏加德羅常數(shù)）C．H2S和H2O結(jié)構(gòu)相似，但硫化氫晶體中，一個H2S周圍有12個緊鄰的分子，而冰中一個H2O周圍只有4個緊鄰的分子D．臭氧分子是由非極性鍵形成的非極性分子【解答】解：A．石墨層內(nèi)是由碳原子通過共價鍵構(gòu)成的六邊形平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，層間靠范德華力維系，屬于混合型晶體，石墨中碳原子為sp2雜化，故A錯誤；B．4.6g乙醇的物質(zhì)的量為＝0.1mol，1個分子中含有共價鍵數(shù)為8，則4.6g乙醇分子中含有共價鍵數(shù)為0.8NA，故B錯誤；C．H2S和H2O互為等電子體，都屬于V形分子，但硫化氫晶體中分子間靠范德華力維系，屬于密堆積型結(jié)構(gòu)，冰中水分子間主要靠氫鍵維系，范德華力沒有飽和性，氫鍵有方向性和飽和性，則每個H2S分子周圍有12個緊鄰的H2S分子，而冰中一個H2O分子周圍只有4個緊鄰的水分子，故C正確；D．臭氧分子中含有O＝O鍵，是由非極性鍵，但臭氧是V分子，中心的O原子含有孤電子對，屬于極性分子，故D錯誤；故選：C。63分）在特定堿性條件下，過量H2O2可將Cr(Ⅲ)完全氧化成Cr(Ⅵ),其反應(yīng)為H2O2+CrO2﹣+W→CrO42﹣+Y（未配平下列有關(guān)說法錯誤的是()B．上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2C．1molH2O2參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2molD．在酸性條件下Cr2O72﹣可以轉(zhuǎn)化為CrO42﹣【解答】解：A．由分析可知，反應(yīng)離子方程式為3H2O2+2CrO2﹣+2OH﹣=2CrO42﹣+4H2O，B．H2O2是氧化劑，CrO2﹣是還原劑，二者物質(zhì)的量之比為3：2，故B正確；C．反應(yīng)中O元素化合價由﹣1價降低為﹣2價，1molH2O2參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的物）﹣D．反應(yīng)離子方程式為：Cr2O72﹣+H2O=2CrO42﹣+2H+，根據(jù)平衡移動原理，在酸性條件下CrO42﹣轉(zhuǎn)化為Cr2O72﹣,在堿性條件下Cr2O72﹣可以轉(zhuǎn)化為CrO42﹣,故D錯誤；故選：D。73分）下表為某短周期元素R的各級電離能數(shù)據(jù)（用I1、I2、I3??????表示，單位kJ.元素I3I4I5??????R73877331054013630??????A．R元素同周期相鄰元素的第一電離能均小于738kJ/molB．R元素位于元素周期表的ⅢA族C．R元素位于元素周期表的p區(qū)D．R元素基態(tài)原子的軌道表示式：【解答】解：A．同周期元素的第一電離能：IIA族＞IIIA族＞IA族，故R元素同周期相鄰元素的第一電離能均小于738kJ?mol﹣1，故A正確；B．R元素位于元素周期表的ⅡA族，為Mg元素，故B錯誤；C．R元素位于元素周期表的ⅡA族，屬于s區(qū)，故C錯誤；故選：A。83分）下列實驗所涉及反應(yīng)的離子方程式錯誤的是()A．過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑B．向海帶灰浸出液中滴加幾滴硫酸酸化的過氧化氫溶液：2I﹣+H2O2+2H+═I2+2H2OC．向硫酸銅溶液中通入H2S：Cu2++H2S═CuS↓+2H+D．用酸性高錳酸鉀標準溶液滴定草酸：2MnO4﹣+16H++C2O42﹣═2Mn2++10CO2↑+8H2O【解答】解：A．過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，其反應(yīng)的離子方程式為：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑B．海帶灰浸出液中滴加幾滴硫酸酸化的過氧化氫溶液，碘離子與過氧化氫在酸性條件下反應(yīng)生成碘單質(zhì)和水，其反應(yīng)的離子方程式為：2I﹣+H2O2+2H+═I2+2H2O，故B正確；C．向硫酸銅溶液中通入H2S，兩者反應(yīng)生成硫化銅和硫酸，其反應(yīng)的離子方程式為：Cu2++H2S═CuS↓+2H+，故C正確；D．草酸屬于弱電解質(zhì)，書寫離子方程式時不拆開，酸性高錳酸鉀溶液與草酸反應(yīng)生成硫酸錳、二氧化碳，其反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4﹣+6H++5H2C2O4═2Mn2++10CO2↑+8H2O，故D錯誤；故選：D。93分）下列由廢銅屑制取CuSO4?5H2O的實驗原理與裝置不能達到實驗?zāi)康牡氖?)A．用裝置甲除去廢銅屑表面的油污B．用裝置乙溶解廢銅屑C．用裝置丙過濾得到CuSO4溶液D．用裝置丁蒸干溶液獲得CuSO4?5H2O【解答】解：A.碳酸鈉溶液水解顯堿性，加熱及堿溶液均可促進油污的水解，則裝置甲可除去廢銅屑表面的油污，故A正確；B.酸性溶液中過氧化氫可氧化Cu，則裝置乙在加熱的條件下可溶解廢銅屑，故B正確；C.過濾分離不溶性雜質(zhì)與溶液，則裝置丙過濾得到CuSO4溶液，故C正確；D.由溶液得到含結(jié)晶水的晶體，需蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，不能用裝置丁蒸干溶液獲得CuSO4?5H2O，故D錯誤；故選：D。103分）NH4Cl的晶胞為立方體，其結(jié)構(gòu)如圖。下列說法不正確的是()A．NH4Cl晶體屬于離子晶體B．NH4Cl晶胞中H﹣N﹣H鍵角為90°C．NH4Cl晶體中既有離子鍵又有共價鍵D．每個Cl﹣周圍與它最近且等距離的NH4+的數(shù)目為8【解答】解：A．由圖可知晶體中存在NH4+和Cl﹣;可知NH4Cl晶體屬于離子晶體，故A正確；B．NH4+和空間構(gòu)型為正四面體，H﹣N﹣H鍵角為109°28′，故B錯誤；C．NH4Cl晶體中NH4+和Cl﹣間存在離子鍵，NH4+內(nèi)部存在N﹣H共價鍵，故C正確；D．由圖可知，離頂點的Cl﹣最近的NH4+位于晶胞體心，一個頂點歸8個晶胞所有，因此每個Cl﹣周圍與它最近且等距離的NH4+的數(shù)目為8，故D正確；故選：B。113分）含S元素的某鈉鹽a能發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化。下列說法錯誤的是()A．a(chǎn)可能為正鹽，也可能為酸式鹽B．c為不溶于鹽酸的白色沉淀C．d分子中心原子雜化軌道類型為sp3雜化D．反應(yīng)②中還可能生成淡黃色沉淀【解答】解：A．由分析可知，a可能為Na2SO3或NaHSO3，故A正確；B．c為BaSO4，不溶于鹽酸，故B正確；C．d為SO2，分子中S原子價層電子對數(shù)＝2+＝3，S原子采取sp2雜化，故C錯誤；D．若a為Na2S2O3，反應(yīng)②的方程式為：Na2S2O3+2HCl＝2NaCl+SO2↑+S↓+H2O，有不溶于水的淡黃色的硫生成，故D正確；故選：C。123分）向盛有硫酸銅溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液。下列對此現(xiàn)象的說法中，正確的是()A．反應(yīng)后溶液中沒有沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變B．沉淀溶解后，將生成深藍色的配離子為[Cu（NH3）4]2+C．在[Cu（NH3）4]2+中，Cu2+給出孤電子對，NH3提供空軌道D．向反應(yīng)后的溶液加入乙醇，溶液沒有發(fā)生任何變化，因為[Cu（NH3）4]2+不與乙醇發(fā)生反應(yīng)【解答】解：A．銅離子和氨水先生成氫氧化銅沉淀，氫氧化銅再和氨水能反應(yīng)生成配合離子[Cu（NH3）4]2+，所以反應(yīng)后Cu2+的濃度減小，故A錯誤；B．氫氧化銅沉淀溶解的離子反應(yīng)為Cu（OH）2+4NH3═[Cu（NH3）4]2++2OH﹣,則生成深藍色的配離子為[Cu（NH3）4]2+，故B正確；C．在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+提供空軌道，NH3給出孤對電子，故C錯誤；D．[Cu（NH3）4]SO4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，所以向溶液中加入乙醇后因為溶解度減小析出藍色晶體[Cu（NH3）4]SO4，故D錯誤；故選：B。二、簡答題13．請回答下列問題（1）鈷及其化合物有重要的用途，探究其結(jié)構(gòu)有重要意義。①按照核外電子排布，可把元素周期表劃分為5個區(qū)，Co在元素周期表中屬于ds②下列狀態(tài)的鈷中，電離最外層一個電子所需能量最大的是A（填標號）。A．[Ar]3d74s1B．[Ar]3d74s2C．[Ar]3d74s14p1D．[Ar]3d74p1（2）[Co（NH3）5Cl]Cl2是Co3+的一種重要配合物。①該配合物的一種配體是NH3，NH3的空間結(jié)構(gòu)呈三角錐形形，是極性（填“極性”或“非極性）分子。。該配合物中Co3+參與雜化的6個能量相近的空軌道分別是2個3d軌道、1個4s軌道和3個4p軌道。③設(shè)計實驗證實該配合物溶于水時，離子鍵發(fā)生斷裂，配位鍵沒有斷裂。實驗如下：稱取2.505g該配合物，先加水溶解，再加足量AgNO3溶液，過濾，沉淀稱重2.87g（補全實驗操作和數(shù)據(jù)）。相對分子質(zhì)量[Co（NH3）5Cl]Cl2：250.5；AgCl：143.5。（3）第VA族元素及其化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)如下：①N基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p3。②NH3、PH3、AsH3的沸點由高到低的順序為NH3＞AsH3＞PH3（填化學(xué)式，下同鍵角由大到小的順序為NH3＞PH3＞AsH3。③某一種氮化硼晶體的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖：氮化硼（BN）屬于共價晶體。該種氮化硼（BN）的熔點＞SiC。（填＞、＜、【解答】解1）①鈷價層電子排布為3d74s2，Co在元素周期表中屬于ds區(qū)，故答案為：ds；②A代表基態(tài)Co+，B基態(tài)Co原子，C為激發(fā)態(tài)Co原子，D為激發(fā)態(tài)Co+，同種元素的第二電離能大于第一電離能，故B、C所需的能量小于A、D；同種微粒當處于激發(fā)態(tài)時，失電子更容易，故D電離最外層一個電子所需能量小于A，即A所需能量最大，故答案為：A；（2）①NH3中N原子價層電子對數(shù)為3+＝4，有1個孤電子對，N原子為sp3雜化，空間構(gòu)型為三角錐形；NH3分子結(jié)構(gòu)不對稱、正負電荷中心不重合，為極性分子，故答案為：三角錐形；極性；;該配合物中Co3+的配位數(shù)為6，即形成了6條雜化軌道，參與雜化的6個能量相近的空軌道分別是2個3d軌道、1個4s軌道和3個4p軌道，③2.51g該配合物的物質(zhì)的量為0.01mol，配合物中外界中的氯離子可以完全電離，產(chǎn)生0.02molCl﹣,與硝酸銀溶液反應(yīng)得到氯化銀的質(zhì)量為0.02mol×143.5g/mol＝2.87g，故補全操作為：過濾，沉淀稱重2.87g，故答案為：過濾，沉淀稱重2.87g；（3）①基態(tài)N原子位于第二周期第ⅤA族，核外電子排布式為1s22s22p3，故答案為：1s22s22p3；②NH3、PH3、AsH3都為分子晶體，AsH3的相對分子質(zhì)量比PH3大，AsH3分子間作用力比PH3大，AsH3的熔沸點比PH3高，NH3能形成分子間氫鍵，NH3沸點最高，故沸點由高到低的順序為：NH3＞AsH3＞PH3；中心原子電負性越大，與H原子之間的共用電子對離中心原子越近，成鍵電子對之間斥力越大，鍵角越大，所以這三種氫化物的鍵角由大到小的順序為：NH3＞PH3＞AsH3，故答案為：NH3＞AsH3＞PH3；NH3＞PH3＞AsH3；③由晶胞結(jié)構(gòu)可知該晶體為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，故氮化硼（BN）屬于共價晶體，N原子半徑小于C，B原子半徑小于Si，N﹣B共價鍵的鍵長小于C﹣Si鍵長，N﹣B共價鍵的鍵能大于C﹣Si鍵能，故氮化硼（BN）的熔點比SiC高，故答案為：共價；＞。14．青蒿素（C15H22O5）是治療瘧疾的有效藥物，白色針狀晶體，溶于乙醇和乙醚，對熱不（1）提取青蒿素在浸取、蒸餾過程中，發(fā)現(xiàn)用沸點比乙醇低的乙醚（C2H5OC2H5）提取，效果更好。乙醇的沸點高于乙醚，原因是乙醇能形成分子間氫鍵、乙醚不能形成分子間氫鍵。（2）確定結(jié)構(gòu)①圖中晶胞的棱長分別為anm、bnm、cnm，晶體的密度為g.cm﹣3。（用表示阿伏加德羅常數(shù)，青蒿素的相對分子質(zhì)量為282）②能確定晶體中哪些原子間存在化學(xué)鍵、并能確定鍵長和鍵角，從而得出分子空間結(jié)構(gòu)的一種方法是d。a．質(zhì)譜法b．X射線衍射c．核磁共振氫譜d．紅外光譜（3）修飾結(jié)構(gòu)，提高療效一定條件下，用NaBH4將青蒿素選擇性還原生成雙氫青蒿素。（雙氫青蒿素）①雙氫青蒿素分子中碳原子的雜化軌道類型為sp3。②BH4﹣的空間結(jié)構(gòu)為四面體形。雙氫青蒿素比青蒿素水溶性更好，治療瘧疾的效果更好?！窘獯稹拷?）能形成分子間氫鍵的物質(zhì)熔沸點較高，乙醇能形成分子間氫鍵、乙醚不能形成分子間氫鍵，所以乙醚的沸點低于乙醇，故答案為：乙醇能形成分子間氫鍵、乙醚不能形成分子間氫鍵；（2）①該晶胞體積a×10﹣7cm）×（b×10﹣7cm）×（c×10﹣7cmabc×10﹣21cm3，該晶胞中分子個數(shù)＝4×=2，晶體的密度ρ===g.cm﹣故答案為：；②a．質(zhì)譜法測定相對分子質(zhì)量，故a錯誤；b．X射線衍射判斷晶體和非晶體，故b錯誤；c．核磁共振氫譜判斷氫原子種類，故c錯誤；d．紅外光譜核外光譜判斷化學(xué)鍵，故d正確；故答案為：d；（3）①雙氫青蒿素分子中碳原子的價層電子對個數(shù)都是4，碳原子采用sp3雜化，故答案為：sp3；②BH4﹣中B原子價層電子對個數(shù)＝4+＝4且不含孤電子對，該離子空間構(gòu)型為四面體形，故答案為：四面體形。15．某廢舊金屬材料中主要含F(xiàn)e、Cu、Al、Fe2O3、FeO、Al2O3、CuO和可燃性有機物，為節(jié)約和充分利用資源，通過如下工藝流程回收A1、Cu、綠礬等?；卮鹣铝袉栴}：（1）“焙燒”的目的主要是將金屬單質(zhì)轉(zhuǎn)化為氧化物，并除去可燃性有機物。（2）“堿浸時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O。（3）操作I、Ⅱ中使用的儀器除燒杯、玻璃棒外還需要的玻璃儀器是漏斗。（4）試劑a為Fe（填化學(xué)式加入試劑a后發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)中有一個屬于化合反應(yīng)，其離子方程式為Fe+2Fe3+＝3Fe2+。（5）濾液Ⅱ制取綠礬晶體需先加入少量稀硫酸再經(jīng)過冷卻結(jié)晶、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到綠礬晶體。（6）綠礬在空氣中容易被部分氧化為硫酸鐵，現(xiàn)取被部分氧化為硫酸鐵的晶體8.22g溶于稀鹽酸后，加入足量的BaCl2溶液，過濾得沉淀9.32g；再通入112mL（標準狀況）氯氣恰好將其中的Fe2+完全氧化。①為確定綠礬未被全部氧化，可選擇的最佳試劑是D（填標號）。A．H2O2B．KSCN溶液C．NaOH溶液D．K3[Fe（CN）6]溶液②推測晶體中n（Fe2+n（Fe3+）═1：2。【解答】解1）“焙燒”的目的是將金屬單質(zhì)轉(zhuǎn)化為氧化物，并除去可燃性有機物，故答案為：可燃性有機物；（2）“堿浸”時發(fā)生反應(yīng)的固體為Al2O3，發(fā)生反應(yīng)Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O，故答案為：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O；（3）操作Ⅰ、Ⅱ均為過濾，使用的儀器除燒杯、玻璃棒外還需要的玻璃儀器是漏斗，故答案為：漏斗；（4）為了保證最后得到的晶體為純凈的硫酸亞鐵，在濾液1中需要加入的試劑a為鐵粉，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+＝3Fe2+、Fe+2H+＝Fe2++H2↑、Fe+Cu2+=Fe2++Cu，屬于化合反應(yīng)的是Fe+2Fe3+＝3Fe2+，故答案為：Fe；Fe+2Fe3+＝3Fe2+；（5）濾液Ⅱ蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到綠礬，過濾、洗滌、干燥得到綠礬晶體，故答案為：冷卻結(jié)晶；（6）①確定綠礬未被全部被氧化，需要檢驗Fe2+存在：A．加入H2O2，雖然H2O2能將Fe2+氧化Fe3+，但溶液顏色變化不明顯，故A錯誤；B．KSCN遇到亞鐵離子不變色，不能檢驗亞鐵離子，故B錯誤；C．加入NaOH溶液，F(xiàn)e3+與OH﹣反應(yīng)生成紅褐色沉淀，F(xiàn)e2+與OH﹣反應(yīng)生成白色沉淀Fe（OH）2，氫氧化亞鐵不易觀察出來，故C錯誤；D．K3[Fe（CN）6]溶液遇到亞鐵離子變?yōu)樗{色，可以檢驗亞鐵離子，故D正確，故答案為：D；=0.04mol，再通入氯氣，發(fā)生2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl﹣,n（Fe2+2×=0.01mol，根據(jù)電荷守恒，n（Fe3+mol＝0.02mol，n（Fe2+n）＝故答案為：1：2。16．次氯酸（HClO）的濃溶液呈黃色，是極強氧化劑，常用作消毒