概念辨析教學(xué)內(nèi)容

概念辨析：1、1L1mol/LH2SO4溶液與2L1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量，由此推知H2SO4與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為＿＿＿＿＿＿＿＿＿表示該中和熱的熱化學(xué)方程式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿57.3kJ/mol1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)=-57.3kJ/molH2.1L1mol/LNaOH溶液中加入稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng)分別為、、；則三者的大小關(guān)系為：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿H1H2H3△H１＞△H３＞△H２選修4第一章化學(xué)反應(yīng)與能量第二節(jié)燃燒熱與能源燃燒熱P7一、燃燒熱的的概念:25℃101kPa時(shí),1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定化合物時(shí)所放出的熱量。研究條件生成物不能繼續(xù)燃燒一般指：C--CO2（g）S–SO2（g）H–H2O（l）單位:kJ/mol限定燃料是純凈物,物質(zhì)的量為1mol注意:2C8H18（l）+25O2(g)=16CO2(g)

+18H2O(l)；△H=－11036KJ/mol思考:C8H18的燃燒熱為多少?5518KJ/mol2.表示的意義：如:CH4的燃燒熱為890.3KJ/mol.含義:在25℃、101KPa時(shí),1molCH4完全燃燒時(shí),放出890.3KJ的熱量.3.表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式的書寫：應(yīng)以1mol物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)來(lái)配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)(常出現(xiàn)分?jǐn)?shù))

燃燒熱3.在1.01×105Pa時(shí)，4g氫氣在O2中完全燃燒生成液態(tài)水，放出572KJ的熱量，則H2的燃燒熱為

；表示氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為:

286kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=-286kJ/mol

根據(jù)你對(duì)燃燒熱的理解，參照課本表1-1數(shù)據(jù)，寫出表示co、丙烷、甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式。名稱化學(xué)式ΔH/kJ/mol名稱化學(xué)式ΔH/kJ/mol石墨C(s)-393.5乙烷C2H6(g)-1559.8金剛石C(s)-395.0乙烯C2H4(g)-1411.0氫氣H2(g)-285.8乙炔C2H2(g)-1299.6一氧化碳CO(g)-283.0乙醇C2H5OH(l)-1366.8甲烷CH4(g)-890.31丙烷C3H8(g)-2219.9甲醇CH3OH(l)-726.51苯C6H6(l)-3267.5二、能源

1、能源的定義：2、自學(xué)思考題：①我國(guó)的能源狀況如何？②如何提高燃料的利用率，節(jié)約能源？③目前的新能源有哪些？有何優(yōu)缺點(diǎn)？相關(guān)思考題∶[問(wèn)題]1.燃料充分燃燒的條件是什么?2.燃料燃燒時(shí),若空氣過(guò)量或不足,會(huì)造成什么后果?3.為什么固體燃料要粉碎后使用?1.使燃料充分燃燒的措施：(1）通入充足且適量的空氣；(2）固體燃料粉碎、液體燃料噴霧以增大燃料與空氣的接觸面。新能源的開發(fā)及限制氫能、太陽(yáng)能、風(fēng)能、生物能、核能、地?zé)崮?、海?/p>