電解質(zhì)溶液專(zhuān)題復(fù)習(xí)知識(shí)分享

電解質(zhì)溶液專(zhuān)題復(fù)習(xí)浙江省寧海中學(xué)王冬

化學(xué)鍍鎳作為金屬防腐的一種重要手段廣泛的應(yīng)用于我們的生產(chǎn)、生活中。例如：可應(yīng)用于汽車(chē)工業(yè)、化學(xué)工業(yè)、石化行業(yè)、食品加工、采礦工業(yè)、軍事工業(yè)、電子工業(yè)等。在化學(xué)鍍鎳中所需要用到的一種重要原料就是次磷酸（H3PO2）。問(wèn)題1：根據(jù)H3PO2的組成，你能否判斷它是幾元酸？問(wèn)題2：

H3PO2是一元強(qiáng)酸還是一元弱酸？請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明。25℃，向20ml0.1mol/L的H3PO2溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，得到如左圖的滴定曲線.

（滴定過(guò)程溶液溫度保持不變）問(wèn)題3：如果往H3PO2溶液中滴加NaOH溶液，水的電離度如何變化？

請(qǐng)定量計(jì)算B、C、D、E四點(diǎn)溶液中水的電離度之比。359E11水的電離度v(NaOH)/mL01、酸溶液：c(OH－)2、堿溶液：c(H＋)3、水解呈酸性的鹽溶液：c(H＋)4、水解呈堿性的鹽溶液：c(OH－)水的電離度的確定溶液中哪種離子的濃度可表示水的電離度問(wèn)題4：請(qǐng)確定B點(diǎn)溶液中各微粒濃度的大小關(guān)系。溶液中微粒濃度大小比較的一般步驟：

1、定溶質(zhì)

2、定PH

3、定主次

4、比大小359E11問(wèn)題5：請(qǐng)根據(jù)滴定曲線，計(jì)算H3PO2并的電離平衡常數(shù)。

已知在25℃時(shí)，亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為：

亞硫酸

Ka1=1.54×10-2

Ka2=1.02×10-7

書(shū)寫(xiě)將少量SO2氣體通入到NaH2PO2溶液中的離子反應(yīng)方程式。359E11近五年浙江卷中與電解質(zhì)溶液有關(guān)的考試內(nèi)容年份考查內(nèi)容題型2014弱酸的電離平衡常數(shù)電荷守恒選擇題（12）2013弱酸的電離平衡常數(shù)酸性強(qiáng)弱的比較電荷守恒離子濃度大小比較選擇題（12）2012弱酸的電離平衡弱酸的證明酸堿中和滴定水解平衡氧化還原滴定沉淀溶解平衡選擇題（12）填空題（26）2011弱酸的電離平衡電離平衡常數(shù)沉淀溶解平衡

選擇題（12）選擇題（13）2010弱酸的電離平衡常數(shù)酸性強(qiáng)弱的比較離子濃度大小比較沉淀溶解平衡填空題（26）（2013，浙江）25℃時(shí)，用濃度為0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL濃度均為0.1000mol/L的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HZ＜HY＜HXB．根據(jù)滴定曲線，可得Ka(HY)≈10—5C．將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時(shí)：c(X—)＞c(Y—)＞c(OH—)＞c(H+)c(Y—)D．HY與HZ混合，達(dá)到平衡時(shí)：c(H+)=+c(Z—)+c(OH—)Ka(HY)·c(HY)

c(Y—)