人教版九年級化學(xué)上冊第三單元教案教學(xué)設(shè)計

人教版九年級化學(xué)上冊第三單元教案教學(xué)設(shè)計一、主題單元規(guī)劃思維導(dǎo)圖二、單元目標(biāo)(一)課標(biāo)要求1.知道物質(zhì)是由分子、原子等微觀粒子構(gòu)成的;認(rèn)識物質(zhì)是由元素組成的。2.學(xué)會用微觀粒子描述物質(zhì)的變化過程。3.認(rèn)識原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的;知道原子可以結(jié)合成分子,也可以轉(zhuǎn)變?yōu)殡x子。4.知道物質(zhì)是由元素組成的,知道質(zhì)子數(shù)相同的一類原子屬于同種元素。5.了解在化學(xué)反應(yīng)中元素種類是不變的,初步認(rèn)識元素周期表。知道可以用符號表示物質(zhì)的組成。(二)核心素養(yǎng)要求1.知道物質(zhì)是由分子、原子構(gòu)成的。知道物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì),性質(zhì)決定用途。通過分析微觀示意圖,認(rèn)識化學(xué)變化的本質(zhì)。2.敢于提出并堅持自己的見解,勇于修正或放棄錯誤觀念。從宏觀、微觀、符號相結(jié)合的視角探究物質(zhì)及其變化規(guī)律的認(rèn)識方式。3.學(xué)會運用比較、分類、分析、綜合、歸納等科學(xué)方法解決化學(xué)問題。課題1分子和原子第1課時物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成教材分析一、課標(biāo)分析知道物質(zhì)是由分子、原子等微觀粒子構(gòu)成的。能說明分子、原子、離子的區(qū)別和聯(lián)系,能用分子的觀點解釋生活中的某些變化或現(xiàn)象。二、內(nèi)容和地位分析從微觀的角度認(rèn)識物質(zhì),是建立物質(zhì)的微觀與宏觀的橋梁,因此本課時占據(jù)重要地位。學(xué)會從原子、分子視角初步分析物質(zhì)的組成及變化,知道表示分子、原子的符號,可以用符號表示物質(zhì)的組成,認(rèn)識“在一定條件下通過化學(xué)反應(yīng)可以實現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化”的重要性。了解人類對物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)的探索的發(fā)展過程。學(xué)情分析學(xué)生通過觀察身邊的物質(zhì),有了一定的認(rèn)識和經(jīng)驗后,會對物質(zhì)性質(zhì)和變化的根源心生好奇。通過科學(xué)史實使學(xué)生體會科學(xué)家探索物質(zhì)組成與結(jié)構(gòu)的智慧,結(jié)合學(xué)生熟悉的現(xiàn)象和已有的經(jīng)驗,通過圖片展示、實驗現(xiàn)象等,充分發(fā)揮學(xué)生的想象力,使學(xué)生了解分子、原子的性質(zhì)以及分子的運動。教學(xué)目標(biāo)1.認(rèn)識物質(zhì)的微粒性,知道分子、原子、離子等微小粒子是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。知道分子有質(zhì)量小、體積小的基本特征并且分子在不斷運動、分子間有間隔。2.知道原子和分子的相同點、不同點及聯(lián)系;能運用分子、原子的觀點解釋一些簡單的生活和實驗現(xiàn)象。3.能初步運用比較、分類、分析、綜合、歸納等方法認(rèn)識物質(zhì)及其變化,形成一定的證據(jù)推理能力。核心素養(yǎng)建立化學(xué)觀念:物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成。認(rèn)識和理解微觀粒子及性質(zhì)。重點難點重點:分子、原子的性質(zhì)。難點:利用分子、原子的性質(zhì)解釋一些常見的現(xiàn)象。教學(xué)過程教學(xué)環(huán)節(jié)教學(xué)內(nèi)容學(xué)生活動教學(xué)意圖環(huán)節(jié)一:導(dǎo)入新課世上萬物由什么構(gòu)成?科學(xué)家不斷探索物質(zhì)構(gòu)成的奧秘,逐步形成了認(rèn)識物質(zhì)組成與結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與變化的思路與方法。學(xué)生通過交流討論,提出:“物質(zhì)是由肉眼看不到的微觀粒子構(gòu)成的”。通過相關(guān)的學(xué)生活動,激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣,引起學(xué)生對物質(zhì)是由什么構(gòu)成的思考。環(huán)節(jié)二:分子的性質(zhì)一、分子是真實存在的【圖片展示】分子的圖片。二、分子的性質(zhì)和特點1.分子的質(zhì)量和體積都很小。【分析】如果10億人來數(shù)一滴水里的水分子,每人每分鐘數(shù)100個,日夜不停地數(shù),需要學(xué)生思考、觀看圖片,認(rèn)識分子及其性質(zhì)。通過客觀事實,證明物質(zhì)是由肉眼看不見的微觀粒子構(gòu)成的,認(rèn)識物質(zhì)的微粒性。

續(xù)表教學(xué)環(huán)節(jié)教學(xué)內(nèi)容學(xué)生活動教學(xué)意圖環(huán)節(jié)二:分子的性質(zhì)數(shù)3萬多年才能數(shù)完,因為一滴水中大約有1.67×1021個水分子。假如有人問你:“一個人每口喝下一億個水分子,每秒鐘喝一口,需要多久才能把一滴水中的水分子全部喝到肚子里去?”說出來一定嚇你一跳。原來,按照上面所說的喝水速度,喝完一滴水,竟需要五十萬年!2.分子是不斷運動的。思考生活中的常見現(xiàn)象:為什么墻角的花香會被遠(yuǎn)處的人聞到呢?我們通過實驗來進(jìn)行驗證。【探究】分子運動現(xiàn)象。(1)向盛有20mL蒸餾水的小燒杯A中加入5~6滴酚酞溶液,攪拌均勻,觀察溶液的顏色。(2)從燒杯A中取少量溶液置于試管中,向其中慢慢滴加濃氨水,觀察溶液顏色的變化。(3)另取一個小燒杯B,加入約5mL濃氨水,用一個大燒杯罩住燒杯A和燒杯B,觀察幾分鐘,有什么現(xiàn)象發(fā)生?【結(jié)論】分子在不斷地運動。3.分子之間有間隔?！緦嶒灐咳∫恢ё⑸淦?吸入一定體積的空氣,用手指頂住針筒小孔,將活塞慢慢推入。再吸入等體積的水,用手指頂住針筒的小孔,將活塞慢慢推入?，F(xiàn)象:吸有空氣的注射器比吸有水的注射器容易推進(jìn)。【結(jié)論】氣態(tài)分子間的間隔較大,固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)的粒子間隔比較小。一定量的水,在它的三態(tài)變化中,分子的數(shù)目、大小不變,分子間的距離(間隔)變化。【合作學(xué)習(xí)】以小組為單位,列舉生活中的事例或現(xiàn)象,并用分子的性質(zhì)進(jìn)行解釋?！菊n堂小結(jié)】本節(jié)課主要學(xué)習(xí)了構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子(分子)的有關(guān)知識。知道了物質(zhì)的微粒性,并且可以用分子、原子的觀點來解釋生活中的一些常見現(xiàn)象。體會分子的質(zhì)量和體積都很小。學(xué)生思考。學(xué)生觀察對比實驗,回答問題。學(xué)生觀察實驗現(xiàn)象,思考。學(xué)生合作參與實驗,展示實驗,確定氣體分子間有間隔。學(xué)生列舉生活中常見的現(xiàn)象,小組同學(xué)合作展示答案。通過數(shù)據(jù)強化學(xué)生認(rèn)識。通過層層遞進(jìn)的實驗,讓學(xué)生一步步體會分子是不斷運動的。通過觀察實驗現(xiàn)象,體會分子是不斷運動的。培養(yǎng)學(xué)生觀察生活、分析生活的能力,體會生活的細(xì)節(jié),增加個人體驗,培養(yǎng)學(xué)科素養(yǎng)。通過分析討論、小組合作得出準(zhǔn)確的結(jié)論,培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶W(xué)習(xí)態(tài)度。

續(xù)表教學(xué)環(huán)節(jié)教學(xué)內(nèi)容學(xué)生活動教學(xué)意圖板書設(shè)計課題1分子和原子第1課時物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成一、分子是真實存在的二、分子的性質(zhì)特點1.分子的質(zhì)量和體積都很小。2.分子是不斷運動的。3.分子間有間隔。課堂練習(xí)課堂8分鐘課堂小結(jié)本節(jié)課你學(xué)到了什么?有哪些收獲呢?作業(yè)布置1.《七彩作業(yè)》第三單元課題1第1課時。2.練習(xí)與應(yīng)用第5題。教學(xué)反思

第2課時分子可以分為原子教材分析一、課標(biāo)分析1.知道分子是由原子構(gòu)成的,并能夠從微觀角度解釋一些現(xiàn)象;明確物理變化和化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別。2.知道純凈物和混合物的微觀概念,知道物質(zhì)是由分子、原子等微觀粒子構(gòu)成的。二、內(nèi)容和地位分析本課時的內(nèi)容是前面兩個單元學(xué)習(xí)了某些物質(zhì)的性質(zhì)和變化后,從宏觀的物質(zhì)世界跨進(jìn)微觀的物質(zhì)世界,對于學(xué)生認(rèn)識宏觀物質(zhì)的微觀組成具有重要的作用。同時,為之后學(xué)習(xí)第四單元“自然界的水”打下了基礎(chǔ)。因此,本課時具有承上啟下的作用。學(xué)情分析學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了物質(zhì)的變化和性質(zhì),為本課時的學(xué)習(xí)做了知識鋪墊,已經(jīng)接觸了分子和原子,但對于分子和原子微觀角度的理解,缺乏準(zhǔn)確的認(rèn)識,建立概念較難。已有知識及方法:物質(zhì)的微粒性,分子的性質(zhì)。未知知識及方法:分子、原子的區(qū)別和聯(lián)系,從微觀的角度解釋常見的化學(xué)概念。教學(xué)目標(biāo)1.認(rèn)識分子、原子的存在,知道分子是由原子構(gòu)成的。能夠從微觀角度解釋物理變化、化學(xué)變化。認(rèn)識純凈物和混合物。2.運用分子的知識解釋某些日?，F(xiàn)象,通過對物質(zhì)及其變化的宏觀現(xiàn)象與微觀本質(zhì)之間的分析推理,培養(yǎng)學(xué)生的想象能力和抽象思維能力。3.通過對物質(zhì)世界是運動的和分子的可分性與不可分性的認(rèn)識,培養(yǎng)學(xué)生用辯證統(tǒng)一的觀點思考問題的思想方法。核心素養(yǎng)建立化學(xué)觀念:物質(zhì)是由分子、原子構(gòu)成的。物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì),性質(zhì)決定用途?；瘜W(xué)變化的本質(zhì)是原子的重新組合。重點難點重點:分子、原子的含義。難點:分子的構(gòu)成。教學(xué)過程教學(xué)環(huán)節(jié)教學(xué)內(nèi)容學(xué)生活動教學(xué)意圖環(huán)節(jié)一:導(dǎo)入新課通過上節(jié)課的學(xué)習(xí)我們知道物質(zhì)都是由肉眼看不見的微小粒子—分子、原子構(gòu)成的。那么分子還能不能再分呢?提問:你能說出五氧化二磷、氮氣、二氧化碳是由哪些粒子構(gòu)成的嗎?學(xué)生通過交流、討論、思考后回答。通過有關(guān)的學(xué)生活動,激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣,引起學(xué)生對知識的思考。環(huán)節(jié)二:分子、原子的概念【板書】一、分子的構(gòu)成:分子是由原子構(gòu)成的展示“水分子、氧分子、氫分子”的模型。請你試著說出它們都是由哪些原子構(gòu)成的?1.氧氣分子是由構(gòu)成的。

一個氧氣分子由構(gòu)成的。

2.二氧化碳分子是由和構(gòu)成的。

一個二氧化碳分子是由和構(gòu)成的。

討論:從分子的角度看,水的蒸發(fā)和水的電解有什么不同?動畫模擬:水蒸發(fā):物理變化,分子本身沒有變化,沒有變成其他分子,物質(zhì)沒有變,物質(zhì)具有的化學(xué)性質(zhì)也沒有改變。水電解:化學(xué)變化,分子種類發(fā)生變化,一種物質(zhì)的分子變成新的分子,水變成氫氣和氧氣,分子種類改變,物質(zhì)種類也改變了,物質(zhì)具有的化學(xué)性質(zhì)也改變了。學(xué)生觀察模型,分析得出答案。學(xué)生討論并回答問題。學(xué)生觀看動畫演示,思考。構(gòu)建微觀模型,培養(yǎng)學(xué)生從不同的角度認(rèn)識物質(zhì)。體會分子和原子之間的聯(lián)系。體會由分子構(gòu)成的物質(zhì),分子是保持物質(zhì)續(xù)表教學(xué)環(huán)節(jié)教學(xué)內(nèi)容學(xué)生活動教學(xué)意圖環(huán)節(jié)二:分子、原子的定義分析:通過化學(xué)變化的微觀示意圖,總結(jié)化學(xué)變化的實質(zhì):分子分成原子,原子重新組合成新的分子。【板書】二、分子和原子的概念1.分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。2.原子是化學(xué)變化中的最小粒子?！舅伎肌坑梅肿拥挠^點如何解釋物理變化、化學(xué)變化?觀察水的蒸發(fā)和電解水的微觀示意圖?！景鍟咳?、用分子的觀點解釋純凈物、混合物學(xué)生觀看圖例,從微觀的角度理解純凈物、混合物。純凈物:由同種分子構(gòu)成?；旌衔?由不同種分子構(gòu)成。本節(jié)課,我們學(xué)習(xí)了分子、原子的概念,請同學(xué)們利用所學(xué)的知識完成以下練習(xí),鞏固所學(xué)內(nèi)容。【練習(xí)】試分析在氫氣與氯氣反應(yīng)的化學(xué)變化中,分子和原子的變化情況。該變化中分子的種類(填“改變”或“不變”);

物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)(填“改變”或“不變”);

原子的種類(填“改變”或“不變”);

還有原子的不變。

【小結(jié)】通過今天的學(xué)習(xí),請同學(xué)們總結(jié)分子和原子的區(qū)別與聯(lián)系。觀察微觀示意圖,思考、總結(jié)物理變化和化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別。學(xué)生體會,小組討論,總結(jié)純凈物、混合物的微觀概念。學(xué)生思考,完成填空。學(xué)生總結(jié),完成知識的梳理。的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。利用微觀示意圖使學(xué)生能更清楚地區(qū)分物理變化和化學(xué)變化的實質(zhì),從而可以更好理解化學(xué)反應(yīng)過程中發(fā)生改變和不變的微粒。通過練習(xí),鞏固本節(jié)課所學(xué)知識。培養(yǎng)學(xué)生的總結(jié)、歸納能力。板書設(shè)計第2課時分子可以分為原子一、分子的構(gòu)成二、分子、原子的概念三、從微觀的角度分析物理變化、化學(xué)變化、純凈物、混合物課堂練習(xí)課堂8分鐘課堂小結(jié)本節(jié)課你學(xué)到了什么?有哪些收獲呢?作業(yè)布置1.《七彩作業(yè)》第三單元課題1第2課時。2.練習(xí)與應(yīng)用第1~4題。教學(xué)反思

課題2原子結(jié)構(gòu)第1課時原子的構(gòu)成相對原子質(zhì)量教材分析一、課標(biāo)分析認(rèn)識原子的結(jié)構(gòu),掌握構(gòu)成原子各粒子之間的數(shù)量關(guān)系,能根據(jù)原子的核電荷數(shù)判斷質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)。了解科學(xué)家探究原子結(jié)構(gòu)的過程,培養(yǎng)敢于提出并堅持自己的見解,勇于修正或放棄錯誤觀念的科學(xué)態(tài)度。通過學(xué)習(xí)相對原子質(zhì)量,讓學(xué)生體會計算原子質(zhì)量的大小有特定的標(biāo)準(zhǔn),進(jìn)而感悟科學(xué)計量的重要性,形成科學(xué)的計量觀念和計量意識。二、內(nèi)容和地位分析本課時的內(nèi)容是通過了解科學(xué)家探究原子的結(jié)構(gòu)的過程,使原子的知識體系更加完整,明確原子的結(jié)構(gòu)。這是學(xué)生初次學(xué)習(xí)微觀物質(zhì)的內(nèi)部結(jié)構(gòu),構(gòu)建微觀與宏觀的聯(lián)系,繼續(xù)完善微粒觀。同時,對相對原子質(zhì)量的深刻理解也是后續(xù)的定量研究化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)的基礎(chǔ)。本課時的內(nèi)容具有承上啟下的作用,是以后學(xué)生學(xué)習(xí)原子的核外電子排布、離子的基礎(chǔ)。學(xué)情分析通過前面的學(xué)習(xí),學(xué)生已經(jīng)建立了分子、原子的微觀概念,認(rèn)識了原子的結(jié)構(gòu),并且知道了原子質(zhì)量很小,這是本課時的知識基礎(chǔ)。學(xué)生之前并沒有接觸過微觀粒子的計量,而相對原子質(zhì)量又比較抽象,對一般學(xué)生來講理解起來有一定困難。教學(xué)目標(biāo)1.了解原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的,并能讀懂原子結(jié)構(gòu)示意圖。2.根據(jù)科學(xué)實驗證明原子的構(gòu)成,了解原子的結(jié)構(gòu),通過抽象的思維了解原子的大小及構(gòu)成原子的粒子之間的性質(zhì)特點。3.通過探究物質(zhì)構(gòu)成的奧秘,培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力、想象力和分析推理能力,激發(fā)學(xué)生對微觀世界的探究欲和學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。4.能運用概念計算原子的相對原子質(zhì)量。5.能說出原子的實際質(zhì)量與相對原子質(zhì)量的區(qū)別與聯(lián)系。6.會查相對原子質(zhì)量表。核心素養(yǎng)建立化學(xué)觀念:物質(zhì)是由分子、原子構(gòu)成的。認(rèn)識原子的結(jié)構(gòu)以及原子內(nèi)部各粒子之間的關(guān)系。體會科學(xué)計量的重要性,培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的計量觀和計量意識以及敢于提出質(zhì)疑的科學(xué)精神。重點難點重點:1.原子的構(gòu)成。2.相對原子質(zhì)量的概念和計算。難點:1.核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系。2.相對原子質(zhì)量和原子的實際質(zhì)量的比較。教學(xué)過程教學(xué)環(huán)節(jié)教學(xué)內(nèi)容學(xué)生活動教學(xué)意圖環(huán)節(jié)一:導(dǎo)入新課【引入】上節(jié)課我們知道了原子是化學(xué)變化中的最小粒子,那么原子還能再分嗎?【圖片展示】原子核裂變——原子可以再分。為了揭示原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)的秘密,科學(xué)家進(jìn)行了長期的科學(xué)研究。今天就讓我們沿著先人的足跡來認(rèn)識原子的結(jié)構(gòu)吧!【化學(xué)史】原子結(jié)構(gòu)發(fā)現(xiàn)史。1808年,英國科學(xué)家道爾頓提出了原子論。1897年,英國科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)原子中存在電子。1904年湯姆生提出了一個被稱為“西瓜式”結(jié)構(gòu)的原子結(jié)構(gòu)模型。1911年英國科學(xué)家盧瑟福進(jìn)行了α粒子散射實驗。α粒子散射實驗的現(xiàn)象說明了什么問題?【教師提問】1.如果原子是像道爾頓所說的實心球,大部分α粒子可能穿過嗎?2.α粒子帶正電,實驗中的偏轉(zhuǎn)說明了什么問題?3.如果原子核質(zhì)量很小,α粒子能被彈回來嗎?經(jīng)過長期的研究,人們確定了原子的結(jié)構(gòu),請同學(xué)們仔細(xì)觀察圖片,思考原子是由什么構(gòu)成的。學(xué)生思考后回答。觀看化學(xué)史,思考,總結(jié)。通過教師引導(dǎo),回答相關(guān)問題。通過思考得出原子的內(nèi)部由原子核和核外電子構(gòu)成。激發(fā)學(xué)生的求知欲。通過原子結(jié)構(gòu)的發(fā)展史,引起學(xué)生對原子結(jié)構(gòu)的思考。了解科學(xué)家嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)態(tài)度,增進(jìn)對科學(xué)本質(zhì)的理解。激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣,站在科學(xué)家的角度還原科學(xué)理論的發(fā)展過程。環(huán)節(jié)二:原子的結(jié)構(gòu)展示“原子的構(gòu)成”示意圖。原子核居于原子中心,但比原子小得多,原子核的半徑只有原子半徑的幾萬分之一,如果把原子比作一個龐大的體育場,而原子核只相當(dāng)于一只螞蟻。因此,原子里有很大的空間,電子就在這個空間里做高速運動?！径嗝襟w展示】請同學(xué)們認(rèn)真觀察表格中的數(shù)據(jù),你發(fā)現(xiàn)了什么規(guī)律?原子中:1.核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。2.質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。3.不是所有的原子都有中子(氫原子沒有中子)。4.不同原子,質(zhì)子數(shù)不同。5.整個原子不顯電性。觀看原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)圖,得出原子的構(gòu)成。通過觀察數(shù)據(jù),總結(jié)構(gòu)成原子的微粒之間的關(guān)系。以宏觀的體育場和螞蟻為代表,幫助學(xué)生對比原子和原子核之間的大小差異。宏微結(jié)合,便于理解。對原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)有一個大致的印象。

續(xù)表教學(xué)環(huán)節(jié)教學(xué)內(nèi)容學(xué)生活動教學(xué)意圖環(huán)節(jié)三:相對原子質(zhì)量科學(xué)家們經(jīng)過實驗,測定出五種原子的實際質(zhì)量:氫1.67×10-27kg碳1.993×10-26kg氧2.66×10-26kg鈉3.818×10-26kg鐵9.288×10-26kg原子的質(zhì)量很小,因此國際上統(tǒng)一使用相對原子質(zhì)量。思考:1.什么是相對原子質(zhì)量?2.你能用文字表示出相對原子質(zhì)量的計算方法嗎?相對原子質(zhì)量的概念?！举Y料】相對原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)的確定,經(jīng)歷了一個漫長的過程,曾經(jīng)以氫原子的質(zhì)量、氧原子質(zhì)量的116作為標(biāo)準(zhǔn),但因為具有一定的局限性,最終都沒有被采用。1961年,國際上正式開始采用一個碳-12原子質(zhì)量的1【多媒體展示表格】思考:1.相對原子質(zhì)量是否有單位?與原子質(zhì)量單位是否相同?2.觀察表格,總結(jié)規(guī)律?！景鍟恳弧⑾鄬υ淤|(zhì)量二、相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)講解推導(dǎo)過程?！举Y料】認(rèn)識我國著名化學(xué)家、中國科學(xué)院院士張青蓮教授為相對原子質(zhì)量的測定作出的卓越貢獻(xiàn)。他于1991年測定的銦原子和1995年測定的鈰和銪的相對原子質(zhì)量,均被國際原子質(zhì)量委員會采用為新值。學(xué)生思考,體會原子的質(zhì)量很小。學(xué)生分組計算氫、氧、碳的相對原子質(zhì)量。學(xué)生認(rèn)真閱讀教科書,自己總結(jié)、體會。通過觀察表格,總結(jié)相對原子質(zhì)量與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的關(guān)系。認(rèn)真閱讀資料,交流感想。通過具體的數(shù)據(jù),得到原子的質(zhì)量很小,計算不便的認(rèn)知。引出相對原子質(zhì)量的概念。通過計算,體會相對原子質(zhì)量的概念。體會科學(xué)家嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。

續(xù)表教學(xué)環(huán)節(jié)教學(xué)內(nèi)容學(xué)生活動教學(xué)意圖板書設(shè)計課題2原子結(jié)構(gòu)第1課時原子的構(gòu)成相對原子質(zhì)量一、原子的結(jié)構(gòu)二、原子中:1.核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。2.質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。3.不是所有的原子都有中子(氫原子沒有中子)。4.不同原子,質(zhì)子數(shù)不同。5.整個原子不顯電性。三、相對原子質(zhì)量1.相對原子質(zhì)量。2.相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。課堂練習(xí)課堂8分鐘課堂小結(jié)本節(jié)課你學(xué)到了什么?有哪些收獲呢?作業(yè)布置1.《七彩作業(yè)》第三單元課題2第1課時。2.練習(xí)與應(yīng)用第1、2、4、7、8、9題。教學(xué)反思

第2課時原子核外電子的排布離子教材分析一、課標(biāo)分析初步了解原子核外電子是分層排布的,掌握核外電子排布的規(guī)律。認(rèn)識核外電子排布與元素的化學(xué)性質(zhì)之間的關(guān)系。認(rèn)識物質(zhì)的微粒性,知道離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。二、內(nèi)容和地位分析本課時是在學(xué)習(xí)原子的構(gòu)成的基礎(chǔ)上,繼續(xù)學(xué)習(xí)原子核外電子排布、原子得失電子形成離子的過程。這些內(nèi)容是引領(lǐng)學(xué)生把學(xué)習(xí)注意力由宏觀世界轉(zhuǎn)到微觀研究的重要過渡,為學(xué)生探求宏觀物質(zhì)變化的奧秘打開了一個微觀領(lǐng)域的窗口,引發(fā)學(xué)生對科學(xué)的好奇和向往,是培養(yǎng)學(xué)生對微觀世界學(xué)習(xí)興趣的一個很好的素材。學(xué)情分析學(xué)生在學(xué)習(xí)本課時之前,在課題1的學(xué)習(xí)中,已經(jīng)認(rèn)識了分子、原子等微觀粒子運動的一些特點,對分子、原子以及兩者的區(qū)別和聯(lián)系也有了初步了解,但是對于微觀知識的學(xué)習(xí)很有限,又因為原子很小,肉眼看不見,而九年級學(xué)生易于接受感性知識,對于抽象知識則難以理解,所以,本課時的難度較大。在此之前學(xué)生僅初步探究了物質(zhì)構(gòu)成的奧秘,學(xué)生的困難在于缺乏想象力。已有知識及方法:原子的結(jié)構(gòu),質(zhì)子、中子、電子之間的數(shù)量關(guān)系。未知知識及方法:原子核外電子排布規(guī)律;離子的形成過程;離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。教學(xué)目標(biāo)1.了解原子的核外電子排布情況;知道元素的化學(xué)性質(zhì)與它的原子結(jié)構(gòu)緊密相關(guān)。2.學(xué)會運用對比、歸納的方法在微觀世界和宏觀世界之間架起一座橋梁。3.逐步提高抽象思維能力,想象力和分析、推理能力。4.了解離子的形成過程,認(rèn)識原子和離子的相互轉(zhuǎn)化。5.掌握離子符號的書寫及含義。核心素養(yǎng)建立化學(xué)觀念——物質(zhì)是由分子、原子、離子構(gòu)成的。讓學(xué)生認(rèn)識離子的形成過程,以及離子符號的書寫及意義,培養(yǎng)學(xué)生對微觀世界的探究欲和學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣,培養(yǎng)辯證的唯物主義觀。重點難點重點:1.原子核外電子排布規(guī)律。2.離子的形成過程及離子符號的書寫。難點:1.原子結(jié)構(gòu)示意圖。2.離子的形成過程。教學(xué)過程教學(xué)環(huán)節(jié)教學(xué)內(nèi)容學(xué)生活動教學(xué)意圖環(huán)節(jié)一:導(dǎo)入新課【引入】同學(xué)們都知道,原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成的,原子核的體積很小,僅占原子體積的幾千億分之一,電子在核外的空間里作高速的運動。那么,電子是怎樣排布在核外空間的呢?氫原子核外只有一個電子,比較簡單,氧原子核外有8個電子,這8個電子是怎樣排布的,又是怎樣運動的呢?下面我們就來探討一下這個問題。學(xué)生展開想象,思考后回答。通過有關(guān)的學(xué)生活動,激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣,引起學(xué)生對核外電子怎樣排布的思考。環(huán)節(jié)二:原子核外電子排布【提問】請你發(fā)揮你的想象力,猜想這些電子如何運動?【多媒體展示】核外電子排布情況。【提問】1.在含有多個電子的原子里,電子的能量是否相同?2.是否都在同一區(qū)域運動?3.電子能量與運動區(qū)域有何關(guān)系?同學(xué)之間互相交流,說一說你想象中核外電子如何運動?發(fā)揮學(xué)生的想象力,鍛煉學(xué)生根據(jù)積累的知識合理猜想的能力。

續(xù)表教學(xué)環(huán)節(jié)教學(xué)內(nèi)容學(xué)生活動教學(xué)意圖環(huán)節(jié)二:原子核外電子排布【講解】電子層用來描述運動的電子離核遠(yuǎn)近的區(qū)域不同。電子能量最低、離核最近的叫第一層,能量稍高、離核稍遠(yuǎn)的叫第二層,然后由里向外,依次叫三、四、五、六、七層……這樣,電子可以看作是在能量不同的電子層上運動。電子的這種分層運動,又叫核外電子的分層排布。【小結(jié)】原子的核外電子是分層排布的。【提問設(shè)疑】知道了原子的核電荷數(shù)和電子的排布以后,如何可以把原子核外電子的這種分層排布形象的表示出來呢?【多媒體展示】結(jié)合示意圖,將各部分的含義說給同學(xué)們聽一聽。【講解】這是鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖。圓圈內(nèi)的數(shù)字表示鎂原子核內(nèi)有12個質(zhì)子,弧線表示電子層,弧線上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù),即第一層上有2個電子,第二層上有8個電子,第三層(也是最外層)上有2個電子?！拘〗M討論】觀察1~18號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖,歸納核外電子的排布有哪些規(guī)律?1.觀察每一層最多容納的電子數(shù)目。2.元素分幾類?每一類元素的最外層電子數(shù)有什么共同特點?【引導(dǎo)】1.學(xué)生扣住觀察要點“原子最外電子層的電子數(shù)目”,悉心觀察。2.稀有氣體元素的化學(xué)性質(zhì)是否穩(wěn)定?它們的核外電子排布與其他元素有何不同?【合作交流】元素分類最外層電子數(shù)元素的化學(xué)性質(zhì)金屬元素少于4個易失電子,形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)非金屬元素大于或等于4個易得電子,形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)稀有氣體元素為8(He為2)個不易得失電子,本身為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)由此可見,元素的性質(zhì),特別是化學(xué)性質(zhì),跟它的原子最外層電子數(shù)目密切相關(guān)。了解這些知識,就可以進(jìn)一步研究不同元素的原子是怎樣形成不同的化合物的。思考并討論,發(fā)表自己的觀點。邊思考邊記憶。讓學(xué)生畫出氧、鈉元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。觀察1~18號元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖,小組討論,回答問題。觀察表格,得出“元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)密切相關(guān)”的結(jié)論。加深學(xué)生對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識。通過自己的思考與老師的講解,了解原子核外電子的排布情況。學(xué)習(xí)原子核外電子排布的表示——原子結(jié)構(gòu)示意圖。培養(yǎng)學(xué)生的觀察思考以及小組合作探究的能力。引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識元素的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系。

續(xù)表教學(xué)環(huán)節(jié)教學(xué)內(nèi)容學(xué)生活動教學(xué)意圖環(huán)節(jié)三:離子【引入】物質(zhì)是由肉眼看不見的微觀粒子構(gòu)成的,水是由水分子構(gòu)成的,金屬鐵是由鐵原子構(gòu)成的,食鹽的主要成分是氯化鈉,你知道氯化鈉是由什么微粒構(gòu)成的嗎?已知金屬鈉能夠在氯氣中燃燒,產(chǎn)物是什么物質(zhì)呢?【過渡】現(xiàn)在,我們知道了金屬鈉通過與氯氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)可以生成氯化鈉。從微觀的角度如何解釋鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉的形成過程呢?金屬鈉是由鈉原子構(gòu)成的,氯氣是由氯氣分子構(gòu)成的,在發(fā)生化學(xué)變化時,氯氣分子會分成氯原子。當(dāng)鈉原子和氯原子相遇會發(fā)生什么樣的變化呢?【引導(dǎo)學(xué)生活動】請三名同學(xué)為大家表演氯化鈉的形成過程。三名同學(xué)表演得很精彩,你是否明白了氯化鈉的形成過程了呢?接下來我們一起分析一下吧!鈉原子最外層只有一個電子,因此很不穩(wěn)定,在化學(xué)反應(yīng)中易失去一個電子,從而形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。當(dāng)鈉原子失去一個電子后,原子核內(nèi)質(zhì)子所帶的正電荷數(shù)大于核外電子所帶的負(fù)電荷數(shù),因此整個原子帶正電荷。我們把這種帶電的原子叫作離子。鈉離子帶一個單位的負(fù)電荷,我們這樣表示鈉離子Na+。再來看氯原子,氯原子最外層有7個電子,在化學(xué)反應(yīng)中易得到一個電子,形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。當(dāng)氯原子得到一個電子之后,原子核內(nèi)質(zhì)子所帶的正電荷數(shù)小于核外電子所帶的負(fù)電荷數(shù),整個原子總體帶上了一個單位的負(fù)電荷,形成了氯離子,我們這樣表示Cl-。當(dāng)鈉原子遇到氯原子后,鈉原子將他的最外層的一個電子直接轉(zhuǎn)移給了氯原子,二者均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。鈉離子與氯離子通過靜電作用形成氯化鈉。學(xué)生思考后回答。學(xué)生思考。認(rèn)真聽講并思考。學(xué)生參與分析氯離子的形成過程。創(chuàng)設(shè)情境,做好鋪墊,以氯化鈉的形成貫穿主線。了解氯化鈉的宏觀形成過程。引起學(xué)生對氯化鈉微觀構(gòu)成的思考。加深學(xué)生對知識的理解,培養(yǎng)學(xué)生的實踐能力。通過原子得失電子,讓學(xué)生明白離子的形成過程。讓學(xué)生更加深刻的理解離子的形成過程。

續(xù)表教學(xué)環(huán)節(jié)教學(xué)內(nèi)容學(xué)生活動教學(xué)意圖環(huán)節(jié)三:離子接下來請試著來回答本節(jié)課開頭提出的問題,氯化鈉是由什么微粒構(gòu)成的呢?離子的概念:帶電荷的原子叫做離子?！拘〗M合作探究】氯化鎂的形成過程?！就队啊库c原子、鎂原子、氯原子、氧原子以及對應(yīng)的四個離子的結(jié)構(gòu)示意圖,觀察得出原子和離子的區(qū)別與聯(lián)系?！痉诸悺堪凑召|(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的相對大小,將離子分為兩類:陽離子和陰離子?！局v解】離子符號的書寫:元素符號“歪戴帽”,先寫數(shù)字再寫正、負(fù)號。分組交流后回答,并且明確離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。小組合作探究。通過觀察示意圖,總結(jié)構(gòu)成原子和離子的區(qū)別與聯(lián)系。通過交流,提高學(xué)生的歸納總結(jié)能力。梳理整節(jié)課學(xué)到的知識,有助于學(xué)生建構(gòu)知識網(wǎng)絡(luò)。板書設(shè)計課題2原子的結(jié)構(gòu)第2課時原子核外電子的排布離子一、核外電子的排布規(guī)律二、原子結(jié)構(gòu)示意圖:元素的性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系。三、離子的形成過程(以氯化鈉的形成為例)四、原子和離子的關(guān)系五、離子符號的書寫課堂練習(xí)課堂8分鐘課堂小結(jié)本節(jié)課你學(xué)到了什么?有哪些收獲呢?教學(xué)反思

課題3元素第1課時元素元素符號教材分析一、課標(biāo)分析本課時的重點是元素概念的建立,引導(dǎo)學(xué)生初步認(rèn)識描述物質(zhì)組成的方式,逐步形成物質(zhì)是由元素組成的認(rèn)識觀,為形成元素觀打下基礎(chǔ),知道元素符號的意義,會正確書寫元素符號。二、內(nèi)容和地位分析本課題是聯(lián)系宏觀世界與微觀世界的聯(lián)系的橋梁,總結(jié)元素、微觀粒子等與物質(zhì)的關(guān)系,使學(xué)生更深入的了解本單元的知識,本課題要求學(xué)生學(xué)習(xí)的概念比較抽象,常見的元素符號及元素名稱也比較多。學(xué)情分析學(xué)生對物質(zhì)的宏觀描述還不全面,不能準(zhǔn)確地描述物質(zhì)的組成。已有知識及方法:物質(zhì)是由微觀粒子構(gòu)成的;化學(xué)變化的本質(zhì)是分子再分,原子重新組合的過程;原子的構(gòu)成(質(zhì)子、中子、電子);知道從微觀的角度描述水等簡單物質(zhì)的組成的方法。未知知識及方法:元素的概念;用元素表示物質(zhì);元素符號。教學(xué)目標(biāo)1.認(rèn)識元素的存在,形成元素的概念。2.了解化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變。3.初步認(rèn)識元素性質(zhì)與原子核外電子的排布,特別是與最外層電子數(shù)的密切關(guān)系。4.了解元素概念及元素符號的表示意義,學(xué)會元素符號的正確寫法。核心素養(yǎng)1.通過元素概念的建構(gòu),學(xué)會從一類事物中得出共同特征,從而獲取概念的能力。2.通過元素與原子的區(qū)別,學(xué)會運用對比的方法分析問題,認(rèn)識事物。重點難點重點:元素的概念;元素符號的書寫及含義。難點:理解元素的概念和元素符號的含義。教學(xué)過程教學(xué)環(huán)節(jié)教學(xué)內(nèi)容學(xué)生活動教學(xué)意圖環(huán)節(jié)一:導(dǎo)入新課展示含鈣、鋅的藥物的圖片。提出問題:圖片名稱中的“鈣”“鋅”指的是什么?(分子,原子,還是……)【講述】其中的“鈣”“鋅”到底指的是什么呢?就是今天這節(jié)課我們要研究的內(nèi)容——元素。那么什么是元素呢?學(xué)生觀看圖片,交流討論,各自說出自己的答案。通過生活情境,引發(fā)學(xué)生思考,激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。環(huán)節(jié)二:元素一、元素的概念來看一組數(shù)據(jù)?！局v解】質(zhì)子數(shù)都是8的氧原子統(tǒng)稱為氧元素,質(zhì)子數(shù)都是6的碳原子統(tǒng)稱為碳元素,質(zhì)子數(shù)都是1的氫原子統(tǒng)稱為氫元素。學(xué)生觀察表格、回答問題。為學(xué)生建構(gòu)元素的概念,奠定基礎(chǔ)。

續(xù)表教學(xué)環(huán)節(jié)教學(xué)內(nèi)容學(xué)生活動教學(xué)意圖環(huán)節(jié)二:元素【提出問題】1.請同學(xué)們思考,決定元素種類的是什么?2.根據(jù)剛才的分析,請同學(xué)們概括總結(jié)什么叫元素(即元素的概念是什么)?元素:質(zhì)子數(shù)(即核電核數(shù))相同的一類原子的總稱。【提出問題】元素和我們前面學(xué)習(xí)的原子之間有什么區(qū)別和聯(lián)系呢?【講述】元素是一類原子的總稱,是用來描述物質(zhì)的宏觀組成的,只論種類,不論個數(shù)。如水是由氫元素和氧元素組成的,不能說水是由一個氧元素和一個氫元素組成的。二、化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變【提出問題】在下列化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)物與生成物相比較,分子是否發(fā)生了變化?原子是否發(fā)生了變化?元素是否發(fā)生了變化?三、了解元素與物質(zhì)、微粒間的關(guān)系通過二氧化碳、金剛石和氯化鈉,講解物質(zhì)從微觀上來說是由分子、原子、離子等粒子構(gòu)成的;從宏觀上來說是由元素組成的。并建構(gòu)物質(zhì)的組成(或構(gòu)成)的關(guān)系?！局v述】物質(zhì)的種類很多,但組成物質(zhì)的元素其實只有一百多種。它們在地殼中的含量分別是多少呢?【提出問題】閱讀教科書第73頁,認(rèn)識生活中元素的存在。仔細(xì)分析地殼中的元素含量有什么規(guī)律?【講述】教師結(jié)合多媒體展示內(nèi)容進(jìn)行講解。討論交流,得出“決定元素種類的是原子中的質(zhì)子數(shù)”的結(jié)論。學(xué)生思考并回答問題。思考并得出結(jié)論:化學(xué)反應(yīng)前后原子種類和元素種類不變,分子種類發(fā)生變化。傾聽,理解物質(zhì)的宏觀組成與微觀構(gòu)成。學(xué)生閱讀教科書,思考問題,交流討論。培養(yǎng)學(xué)生思考問題、分析問題的能力。使學(xué)生對元素概念的理解更進(jìn)一步。加深對元素相關(guān)知識的理解。培養(yǎng)學(xué)生的閱讀分析能力。拓展學(xué)生的視野,讓學(xué)生進(jìn)一步認(rèn)識到化學(xué)與人類生活息息相關(guān)。環(huán)節(jié)三:元素符號【引入】請同學(xué)們來看一看,道爾頓發(fā)明的元素符號。你能夠準(zhǔn)確記憶并區(qū)分不同的元素嗎?道爾頓發(fā)明的元素符號非常有意思,特別像現(xiàn)在某些汽車的圖標(biāo),但推廣使用起來卻有點困難,并且現(xiàn)在我們已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了一百多種元素,怎么表示元素才更加方便呢?學(xué)生交流、討論、思考。學(xué)生自學(xué)相關(guān)內(nèi)容,總結(jié)元素符號的表示方法的由來,以及通過有關(guān)的學(xué)生活動,激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣,引起學(xué)生對元素符號的思考。

續(xù)表教學(xué)環(huán)節(jié)教學(xué)內(nèi)容學(xué)生活動教學(xué)意圖環(huán)節(jié)三:元素符號請同學(xué)們說一說你的想法。國際上是如何統(tǒng)一表示元素的呢?請同學(xué)們閱讀教科書,找出答案。元素的符號在國際上統(tǒng)一使用該元素拉丁文名稱的第一個大寫字母表示,如果第一個大寫字母相同,則加上第二個小寫字母進(jìn)行區(qū)分?！疚襾碚也辍肯铝性胤柕臅鴮懻_嗎?學(xué)生觀看多媒體內(nèi)容,完成練習(xí):你能說出以下元素符號的含義嗎?小組交流討論,統(tǒng)一意見后展示。元素符號的含義:宏觀含義:表示這種元素。微觀含義:表示這種元素的一個原子?！就卣埂?.某些元素符號還可以表示這種物質(zhì),你知道都有哪些嗎?2.觀察各元素名稱的偏旁,總結(jié)元素的分類方式。書寫的規(guī)律并回答問題。學(xué)生思考,練習(xí)。歸納元素符號的含義。學(xué)生觀察并歸納、熟記。培養(yǎng)學(xué)生的歸納總結(jié)能力。加深對元素符號書寫規(guī)則的認(rèn)識。使學(xué)生對元素符號的含義理解更透徹。知道元素名稱造字的規(guī)律,方便記憶。板書設(shè)計課題3元素第1課時元素元素符號一、元素的概念二、元素與原子的區(qū)別和聯(lián)系三、元素與物質(zhì)、微粒的聯(lián)系四、元素符號1.元素符號的概念。2.元素符號的含義。課堂練習(xí)課堂8分鐘課堂小結(jié)本節(jié)課你學(xué)到了什么?有哪些收獲呢?作業(yè)布置1.《七彩作業(yè)》第三單元課題3第1課時。2.練習(xí)與應(yīng)用第1~6題。教學(xué)反思