新課標(biāo)Ⅱ卷2025屆高考化學(xué)考前沖刺預(yù)熱卷七

PAGEPAGE8（新課標(biāo)Ⅱ卷）2025屆高考化學(xué)考前沖刺預(yù)熱卷（七）考生留意：1.本卷共100分，考試時間50分鐘。2.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號和座位號填寫在答題卡上。3.不得在本卷上答題，請將答案填寫在答題卡指定區(qū)域?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16P31S32Cl35.5Cu64Zn65一、選擇題：本大題共7小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境親密相關(guān)。下列說法不正確的是()A．含有食品添加劑的物質(zhì)均對人體健康有害B．聚乙烯是無毒高分子化合物，可用作食品包裝C．“地溝油”經(jīng)過加工處理后，可以用來制肥皂和生物柴油D．太陽能電池板中有高純硅單質(zhì)，光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅8.某探討性小組為了探究石蠟油的分解產(chǎn)物,設(shè)計(jì)了如下試驗(yàn)方案。下列說法錯誤的是()。A.石蠟油是石油減壓蒸餾的產(chǎn)物B.碎瓷片加快了石蠟油的分解C.酸性高錳酸鉀溶液褪色說明生成了乙烯D.溴的四氯化碳溶液褪色是因?yàn)榘l(fā)生了加成反應(yīng)9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．0.1mol16OD－離子含有的電子、中子數(shù)均為1.0NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L己烷含有的分子數(shù)為0.2NAC．總質(zhì)量為5.6g的CaO和CaC2混合物中，所含離子總數(shù)小于0.2NAD．常溫常壓下，0.1molNH3與0.1molHCl充分反應(yīng)后所得產(chǎn)物含0.1NA個分子10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。m、n、r為這些元素組成的化合物,常溫下,0.1mol·L-1m溶液的pH=13,組成n的兩種離子的電子層數(shù)相差1。p、q為其中兩種元素形成的單質(zhì)。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()。A.原子半徑:X<Y<Z<WB.X、Z既不同周期也不同主族C.簡潔氫化物的沸點(diǎn):Y<WD.Y、Z、W形成的一種化合物具有漂白性11.下列試驗(yàn)操作對應(yīng)的現(xiàn)象以及說明或結(jié)論都正確且具有因果關(guān)系的是()。選項(xiàng)試驗(yàn)操作試驗(yàn)現(xiàn)象說明或結(jié)論A用石墨作電極電解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液陰極上先析出銅金屬活動性:Mg>CuB室溫下,測定等濃度的Na2A和NaB溶液的pHNa2A溶液的pH較大酸性:H2A<HBC加熱浸透了石蠟油的石棉,產(chǎn)生的氣體通過酸性KMnO4溶液酸性KMnO4溶液紫紅色褪去石蠟油分解肯定產(chǎn)生了乙烯D室溫下,取相同大小、形態(tài)和質(zhì)量的Fe粒分別投入0.1mol·L-1的稀硝酸和10.0mol·L-1的濃硝酸中Fe粒與濃硝酸反應(yīng)比與稀硝酸反應(yīng)猛烈探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響12.我國科學(xué)家研制了一種新型的高能量比鋅-碘溴液流電池,其工作原理如圖所示。圖中貯液器可儲存電解質(zhì)溶液,提高電池的容量。下列敘述正確的是()。A.放電時,電子流向?yàn)閍→用電器→bB.放電時,溶液中離子的數(shù)目減小C.充電時,a極的電極反應(yīng)式為Br-+2I--2e-I2Br-D.充電時,溶液中每有2.54gI-被氧化,b極增重1.3g13.R、X、Y、Z、A是短周期主族元素，它們在周期表中的相對位置如圖所示。X原子最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)的3倍。下列推斷正確的是()RXYZAA．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的依次為Z>R>X>YB．原子半徑由小到大的依次為Z<A<Y<XC．最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性由弱到強(qiáng)的依次為Z<R<AD．RY3、A2X、ZA5分子中每個原子最外層都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)二、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第26～28題為必考題，每道題考生都必需作答。第35、36題為選考題，考生依據(jù)要求作答。(一)必考題：共43分。26.磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)電池是新能源汽車的動力電池之一。廢舊電池正極片(磷酸亞鐵鋰、炭黑和鋁箔等)可再生利用,利用其合成Li2CO3的工藝流程如圖所示:已知碳酸鋰在水中的溶解度:0℃時為1.54g,90℃時為0.85g,100℃時為0.71g?；卮鹣铝袉栴}:(1)上述流程中至少須要經(jīng)過次過濾操作。

(2)“氧化”反應(yīng)的離子方程式為;若用HNO3代替H2O2,其不足之處是。

(3)①已知Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39。常溫下,在Fe(OH)3懸濁液中,當(dāng)溶液的pH=3.0時,Fe3+的濃度為mol·L-1。

②實(shí)際生產(chǎn)過程中,“調(diào)整pH”生成沉淀時,溶液pH與金屬元素的沉淀百分率(w)的關(guān)系如表:pH3.55.06.58.010.012.0w(Fe)/%66.579.288.597.297.498.1w(Li)/%0.91.31.92.44.58.0則最佳的沉淀pH=。

(4)“沉鋰”時的溫度應(yīng)選(填字母)為宜,并用(填“熱水”或“冷水”)洗滌。

a.90℃b.60℃c.30℃d.0℃(5)磷酸亞鐵鋰電池在工作時,正極發(fā)生LiFePO4和FePO4的轉(zhuǎn)化,該電池放電時正極的電極反應(yīng)式為。

(6)工業(yè)上可以用FePO4、Li2CO3和H2C2O4作原料高溫焙燒制備LiFePO4,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

27．氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在肯定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學(xué)在試驗(yàn)室中對NH3與NO2反應(yīng)進(jìn)行了探究。回答下列問題：(1)氨氣的制備①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接依次為發(fā)生裝置→________(按氣流方向，用小寫字母表示)。(2)氨氣與二氧化氮的反應(yīng)將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在肯定溫度下按圖示裝置進(jìn)行試驗(yàn)。操作步驟試驗(yàn)現(xiàn)象說明緣由打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中①Y管中________________________________________________________________________②反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________________________將注射器活塞退回原處并固定，待裝置復(fù)原到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝合打開K2③________________________________________________________________________④________________________________________________________________________28．甲醚(DME)被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”。由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH1＝－90.7kJ·mol－1②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH2＝－23.5kJ·mol－1③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH3＝－41.2kJ·mol－1回答下列問題：(1)則反應(yīng)3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。(2)反應(yīng)②達(dá)平衡后實(shí)行下列措施，能提高CH3OCH3產(chǎn)率的有________(填字母，下同)。A．加入CH3OHB．上升溫度C．增大壓強(qiáng)D．移出H2OE．運(yùn)用催化劑(3)以下說法能說明反應(yīng)3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的有________。A．H2和CO2的濃度之比為3:1B．單位時間內(nèi)斷裂3個H—H同時斷裂1個C=OC．恒溫恒容條件下，氣體的密度保持不變D．恒溫恒壓條件下，氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變E．絕熱體系中，體系的溫度保持不變(4)肯定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s)＋CO2(g)2CO(g)。平衡時，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示：已知：氣體分壓(p分)＝氣體總壓(p總)×體積分?jǐn)?shù)。①該反應(yīng)ΔH________(填“>”“<”或“＝”)0,550℃時，平衡后若充入惰性氣體，平衡________(填“正移”“逆移”或“不移動”)。②650℃時，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為________(保留2位有效數(shù)字)。③T時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp＝________p總。(二)選考題：共15分。請考生從給出的2道化學(xué)題中任選一題作答。假如多做，則按第一題計(jì)分。35．[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)A、B、C、D是四種前三周期元素，且原子序數(shù)漸漸增大，這四種元素的基態(tài)原子的未成對電子數(shù)和電子層數(shù)相等。請回答下列問題：(1)D元素的基態(tài)原子的價電子排布式是：______________。(2)A、B、C三種元素可以形成化合物A4B2C2，它是廚房調(diào)味品之一。1molA4B2C2中含有________molσ鍵，其中B原子采納的雜化方式為：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)元素F的原子序數(shù)是介于B和C之間的，元素B、C、F的電負(fù)性的大小依次是：________；B、C、F的第一電離能的大小依次是：________________(由大到小，用元素符號填空)。(4)隨著科學(xué)的發(fā)展和大型試驗(yàn)裝置(猶如步輻射和中子源)的建成，高壓技術(shù)在物質(zhì)探討中發(fā)揮越來越重要的作用。高壓不僅會引發(fā)物質(zhì)的相變，也會導(dǎo)致新類型化學(xué)鍵的形成。近年來就有多個關(guān)于超高壓下新型晶體的形成與結(jié)構(gòu)的探討報道。NaCl晶體在50～300GPa的高壓下和Na或Cl2反應(yīng)，可以形成不同組成、不同結(jié)構(gòu)的晶體。如圖給出其中三種晶體的晶胞(大球?yàn)槁仍樱∏驗(yàn)殁c原子)，寫出A、B、C對應(yīng)晶體的化學(xué)式。A________；B________；C________。(5)磷化硼是一種受到高度關(guān)注的耐磨涂料。它可用作金屬的表面愛護(hù)層。磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氫氣中高溫反應(yīng)合成。合成磷化硼的化學(xué)方程式為：BBr3＋PBr3＋3H2高溫,BP＋6HBr。①分別畫出三溴化硼分子和三溴化磷分子的結(jié)構(gòu)________、________。磷化硼晶體中磷原子作面心立方最密積累，硼原子填入部分四面體空隙中。磷化硼的晶胞示意圖如圖。②已知磷化硼的晶胞參數(shù)a＝478pm，計(jì)算晶體中硼原子和磷原子的最小核間距(dB－P)(寫出計(jì)算式，不要求計(jì)算結(jié)果)________________________________。36．[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)](15分)有機(jī)物F()是合成某種藥物的中間體，它的一種合成路途如圖所示：回答下列問題：(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為________________________________________________________________________。(2)檢驗(yàn)B中官能團(tuán)的試驗(yàn)操作是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)D中官能團(tuán)的名稱是________，①～④中屬于加成反應(yīng)的是________(填序號)。(4)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。(5)反應(yīng)⑤的生成物有兩種，除了F以外，另一種產(chǎn)物為________。(6)滿意下列條件的D的同分異構(gòu)體有________種。(不考慮立體異構(gòu))①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③分子中有1個乙基。(7)請仿照E的合成路途，設(shè)計(jì)由合成的路途。

參考答案78910111213ACCCACC26(1)5(2)H2O2+2Fe2++2H+2Fe3++2H2O產(chǎn)生氮的氧化物,污染空氣(3)①2.6×10-6②8.0(4)a熱水(5)FePO4+e-+Li+LiFePO4(6)2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+H2O+3CO2↑2