2018年高考化學二輪選擇和填空專練（3）及答案

2018年高考化學二輪選擇和填空專練（3）及答案一、選擇題1．(2017·海口市高三4月調研測試)戰(zhàn)國所著《周禮》中記載沿海古人“煤餅燒蠣房成灰”(“蠣房”即牡蠣殼)，并把這種灰稱為“蜃”。蔡倫改進的造紙術，第一步漚浸樹皮脫膠的堿液可用“蜃”溶于水制得?！膀住钡闹饕煞质?)A．CaO B．Ca(OH)2C．SiO2 D．Al2O3答案A解析氧化鈣溶于水即與水反應生成強堿氫氧化鈣，答案選A。2．下列說法正確的是A．HF、KOH、CH3COONa和Al2O3分別屬于酸、堿、鹽和酸性氧化物B．SO2、AgNO3和H2C2O4分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質C．K、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到D．H+NH3=NH2+H2屬于置換反應【答案】B3．(2017·湖北省荊州中學高三12月月考)化學與人類生產、生活密切相關，下列有關說法正確的是()A．濃硫酸具有吸水性，可作食品干燥劑B．夏天雷雨過后感覺到空氣清新是因為產生了少量NO2C．繽紛絢麗的煙花中添加了含鉀、鈉、鈣、銅等金屬元素的化合物D．明礬可以使海水淡化，從而解決“淡水供應危機”答案C解析濃硫酸具有腐蝕性，不可作食品干燥劑，A錯誤；NO2是紅棕色刺激性氣味的有毒氣體，雷雨過后空氣中的氧氣有些變成了臭氧，臭氧能凈化空氣，使人感覺到空氣清新，B錯誤；繽紛絢麗的煙花中添加了含鉀、鈉、鈣、銅等金屬元素的化合物，發(fā)生了焰色反應，C正確；明礬可以凈水，但不能使海水淡化，D錯誤；答案選C。4．配制一定物質的量濃度的NaOH溶液，下列操作正確的是A．稱量時，應將NaOH固體放在稱量紙上稱量B．將稱量的NaOH固體置于小燒杯中溶解，待溶液冷卻至室溫再轉移C．定容時若加水超過了刻度線，可用膠頭滴管直接將多余溶液吸出D．為減小誤差，容量瓶必須干燥才可使用【答案】B5．[2017·湖北省七市(州)高三第一次聯(lián)合調考]下列關于有機物的敘述正確的是()A．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳雙鍵B．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色C．氯苯分子中所有原子都處于同一平面D．甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被—C3H6Cl取代，形成的同分異構體有9種答案C解析只有乙烯中含有碳碳雙鍵，聚氯乙烯和苯分子中沒有碳碳雙鍵，故A錯誤；不飽和油脂中含碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色，故B錯誤；苯是平面結構，氯苯分子中所有原子都處于同一平面，故C正確；—C3H6Cl有5種結構，甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被—C3H6Cl取代，形成的同分異構體有15種，故D錯誤；故選C。6．一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體VL(標準狀況)，向反應后的溶液中(存在Cu2+和SO42)加入足量NaOH，產生藍色沉淀，過濾，洗滌，灼燒、得到CuO24.0g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1:2。則V可能為A．9.0LB．18.5LC．25.7LD．36.8L【答案】C二、非選擇題1．已知：2CH4(g)＋O2(g)=2CO(g)＋4H2(g)ΔH＝akJ·mol－1CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)ΔH＝bkJ·mol－1試寫出由CH4和O2制取氣態(tài)甲醇的熱化學方程式：___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案2CH4(g)＋O2(g)=2CH3OH(g)ΔH＝(a＋2b)kJ·mol－1解析將給出的反應分別標為①、②，根據(jù)蓋斯定律，把①＋②×2可得CH4和O2制取甲醇的熱化學方程式：2CH4(g)＋O2(g)=2CH3OH(g)ΔH＝(a＋2b)kJ·mol－1。2．下圖是當反應器中按n(N2)∶n(H2)＝1∶3投料后，在200℃、400℃、600℃，反應達到平衡時，混合物中NH3的物質的量分數(shù)隨總壓強的變化曲線。(1)曲線a、b對應溫度較高的是________(填“a”或“b”)(2)實驗室模擬工業(yè)合成氨，一定溫度和壓強下在1L密閉容器中通入5molN2、15molH2,10min后達到M點平衡狀態(tài)，計算從反應開始至平衡時間段內的平均速率v(N2)＝________mol·L－1·min－1。(3)關于工業(yè)合成氨的反應，下列敘述正確的是________(填字母)。A．分離出NH3后的原料氣循環(huán)利用，可以提高H2的平衡轉化率B．使用催化劑能加快反應速率且提高H2的平衡轉化率C．上圖中M、Q、R點平衡常數(shù)K的大小關系是K(M)＝K(Q)>K(R)答案(1)b(2)0.375(3)AC解析(1)合成氨正方向為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，NH3的物質的量分數(shù)減小，故曲線a、b對應溫度較高的是b。(2)M點NH3的物質的量分數(shù)為60%；N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g)起始物質的量濃度/mol·L－15150變化物質的量濃度/mol·L－1n3n2n平衡物質的量濃度/mol·L－15－n15－3n2nNH3的物質的量分數(shù)為60%＝eq\f(2n,20－2n)×100%，解得：n＝eq\f(15,4)，則從反應開始至平衡時間段內的平均速率v(N2)＝eq\f(\f(15,4)mol·L－1,10min)＝0.375mol·L－1·min－1。(3)及時分離出NH3，并循環(huán)利用原料氣，可以提高H2的平衡轉化率，故A正確；使用催