普通高等學校高三招生全國統(tǒng)一考試模擬試題（三）理科綜合化學試題

7．化學與生產(chǎn)、生活密切相關。下列說法正確的是()A．石墨烯和尼龍均屬于有機高分子材料B．純堿和鹽酸可用于除去水垢中的CaSO4C．“柳絮飛時花滿城”中“柳絮”的主要成分與真絲的主要成分相同D．向燃煤中加入生石灰的作用是減少溫室氣體的排放8．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．100mL1mol·L1的NaHSO4溶液中所含Na+和HSO4的總數(shù)目為0.2NAB．將0.1molCl2溶于水，充分反應后，轉移電子的數(shù)目為0.1NAC．向密閉容器中充入1molN2和3molH2，充分反應后，容器中所含氮原子的數(shù)目為2NAD．14g乙烯和丙烯的混合氣體中所含電子的數(shù)目為6NA9．已知：。下列說法不正確的是()A．反應①屬于加成反應 B．反應②中FeCl3作催化劑C．N的同分異構體有3種(不考慮立體異構) D．M、N、P均不能與溴水反應10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X與W同主族．Y、Z、W的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間均能發(fā)生反應。W的最高價氧化物對應的水化物為Q，25℃時，0.1mol·L1A．原子半徑：X<Y<Z<W B．簡單氫化物的穩(wěn)定性：X<WC．少量Y單質保存在水中 D．Z的氧化物可用作耐火材料11．一種新型鎂儲備電池的儲存壽命長，電壓平穩(wěn)，電池的總反應為Mg+Cu2Cl2===2Cu+MgCl2，以該電池為電源在銅片上鍍銀的實驗裝置如圖所示。下列說法正確的是()A．接通電路后，電池的正極質量減小B．若反應消耗1molMg，則有1molC1通過陰離子交換膜C．M電極材料為銅片D．接通電路后，AgNO3溶液的濃度減小12．某學習小組欲根據(jù)侯德榜制堿的原理制備少量純堿。下列實驗步驟對應的實驗裝置(夾持裝置已略去)和相關解釋或說明均正確的是()13．已知常溫下，Ka2(H2A)=5.3×105。該溫度下，調節(jié)0.1mol·L1的Na2下列說法不正確的是()A．Ka1(H2A)的數(shù)量級為10B．M點溶液的pH<7C．HA的電離程度大于其水解程度D．Q點溶液中c(Na+)<2c(HA)+4c(A2)

26．(14分)堿式氯化銅[xCu(OH)2·yCuCl2·zH2O]在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的應用。某學習小組設計如下所示實驗裝置(夾持裝置略去)制備堿式氯化銅并測定其組成。請回答下列問題：I．制備CuCl2(1)按照氣流從左到右的方向，上述裝置合理的連接順序為_________________(填裝置接口處的小寫字母)。(2)試劑X的名稱為。(3)點燃裝置C處的酒精燈前，需排盡裝置中的空氣，證明空氣已排盡的現(xiàn)象為。(4)裝置B的作用為。Ⅱ．制備堿式氯化銅(5)用連接好的裝置進行實驗，充分反應后，將裝置C中的固體溶于水，過濾；向濾液中加入石灰乳制得xCu(OH)2·yCuCl2·zH2O，該反應的化學方程式為。Ⅲ．測定xCu(OH)2·yCuCl2·zH2O的組成將制得的xCu(OH)2·yCuCl2·zH2O提純、干燥后，取14.35g固體，利用下圖所示實驗裝置進行實驗。(6)已知該實驗條件下，CuCl2不易分解和揮發(fā)。待裝置F中的固體充分反應后，繼續(xù)通入N2至硬質玻璃管冷卻至室溫，測得裝置G的質量增加3.6g，硬質玻璃管中殘留固體的質量為10.75g；將殘留固體溶于足量水中，過濾、洗滌、干燥，稱得沉淀的質量為4.0g。①堿式氯化銅的化學式為。②繼續(xù)通入N2的作用為；若無該操作，將導致所測y：z的值(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。27．(14分)硼氫化鈉(NaBH4)是一種重要的還原劑，在有機合成和化工生產(chǎn)中有著重要的應用。請回答下列問題：(1)NaBH4中B元素的化合價為；NaBH4與乙醛的水溶液反應可得到乙醇，同時生成BO2，該反應的化學方程式為。(2)NaH可用于制備NaBH4，NaH的電子式為。(3)工業(yè)上以硼砂廢料(主要成分為Na2B4O7·10H2O和MgCO3，含有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3等雜質)為原料制備NaBH4的工藝流程如下所示。①將廢料“粉碎”的目的為。②“酸溶”時所加硫酸不宜過量太多的原因為。③“氧化”的目的為。④已知溶液中離子濃度小于等于105mol·L1時，可認為該離子沉淀完全。25℃時，部分氫氧化物的飽和溶液中陽離子濃度的對數(shù)[1gc(Mn+)]與溶液pH的變化關系如圖所示。則應“調pH”至少為⑤“煅燒”過程中有Na2SiO3生成，其化學方程式為；該過程需隔絕空氣的原因為。28．(15分)NO和CO是汽車尾氣的主要成分，也是生命體系中的氣體信號分子。請回答下列問題：(1)下列事實能證明氮元素的非金屬性強于碳元素的非金屬性的是(填字母)。A．HNO3的熱穩(wěn)定性強于H2CO3的熱穩(wěn)定性B．稀硝酸能與Cu單質反應而碳酸不能與Cu單質反應C．加熱條件下，碳單質和濃硝酸反應可生成CO2D．常溫下，等物質的量濃度的NaNO2溶液的pH小于NaHCO3溶液的pH(2)已知：I．2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=746kJ·mol1。Ⅱ．2NO(g)N2(g)+O2(g) △H=180kJ·mol1。①CO燃燒熱的熱化學方程式為。②N2(g)+O2(g)2NO(g)的正反應的活化能(填“>”“<”或“=”)反應熱。一定溫度下，某恒容密閉容器中發(fā)生上述反應，下列事實能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是(填字母)。A．混合氣體的密度不再改變 B．斷裂1mol氮氮三鍵的同時生成1molO2C．v正(N2)=2v逆(NO) D．O2的體積分數(shù)不再改變③向溫度和容積均相等的甲、乙兩個恒壓密閉容器中，分別充入等物質的量的NO發(fā)生反應Ⅱ。甲容器保持溫度不變，乙為絕熱容器，反應均達到平衡狀態(tài)時，兩容器中混合氣體的體積：V(甲)(填“>”“<”或“=”)V(乙)；兩容器中NO的平衡轉化率：α(甲)(填“>”“<”或“=”)α(乙)，原因為。④向容積為10L的恒容密閉容器中加入適量催化劑，充入1molNO和1molCO發(fā)生反應I。NO的平衡轉化率和催化劑的催化效率與溫度(T)的變化關系如圖所示。溫度為T1℃時，反應的平衡常數(shù)K=(計算結果精確到0.1)；溫度高于T1℃時，催化劑的催化效率降低的原因為；溫度為T2℃時，N點對應狀態(tài)下v正(填“>”“<”或“=”35．[化學——選修3：物質結構與性質](15分)紅砷鎳礦是提取Ni和As的重要原料，其主要成分為NiAs，還含有少量S、Si、Cu、Co等元素。請回答下列問題：(1)Ni3+的價層電子的軌道表達式為。(2)基態(tài)As原子中核外電子占據(jù)的最高能層的電子云輪廓圖為；相同條件下，As的簡單氫化物在水中的溶解性比Si的簡單氫化物在水中的溶解性(填“強”或“弱”)，原因為。(3)Cu元素的焰色反應呈綠色，大多數(shù)金屬元素能產(chǎn)生焰色反應的微觀原因為。(4)Co能形成[Co(SO4)(NH3)5]Br，其中SO42的VSEPR模型為；NH3易溶于水的原因為；若將[Co(SO4)(NH3)5]+中的SO42替換為NH3，形成的[Co(NH3)6]3+的立體構型為。(5)NiAs的長方體形晶胞結構如圖所示。①晶胞中Ni原子的配位數(shù)為。②若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體密度ρ=g·cm3(用代數(shù)式表示)。36．[化學——選修5：有機化學基礎](15分)化合物M是一種重要的藥物中間體。實驗室以芳香化合物A制備M的一種合成路線如下：已知：①A是烴的含氧衍生物，其蒸氣密度是相同條件下氫氣密度的53倍。②請回答下列問題：(1)A的化學名稱為；B的結構簡式為。(2)C分子中最多有個碳原子共平面；M中含氧官能團的電子式為。(3)D→E的反應類型為。(4)F→G的化學方程式為。(5)同時滿足下列條件的H的同分異構體有種(不考慮立體異構)。①苯環(huán)上只有1個取代基②結構式為(R1、R2表示烴基)其中核磁共振氫譜中有6