山西省山西大學附屬中學2017-2018學年高二4月月考化學試題

可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Na：23Al：27Si：28P：31S：32Cl：35.5Cu：64Fe：56第Ⅰ卷（選擇題）一、選擇題（每小題2分，共計44分）1.符號為N的能層，所含的原子軌道數(shù)為（）A.4B.8C.16D.322.下列各項敘述中，正確的是（）A．Br的核外電子排布式為：[Ar]4s24p6B．Na的簡化電子排布式：[Na]3s1C．氮原子的最外層電子軌道表示式為：D．價電子排布為4s24p3的元素位于第四周期第VA族，是p區(qū)元素3.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法正確的是（）A．前四周期的元素中，未成對電子數(shù)等于其電子層數(shù)的元素共有6種B．N2和PCl5中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．氫原子電子云的一個小黑點表示一個電子D．由能量最低原理可知：同一能層上，電子總是先排布在s能級上，然后再排p能級4.下列表達方式或說法正確的是（）A．基態(tài)到激發(fā)態(tài)產(chǎn)生的光譜是發(fā)射光譜B．氯化銨的電子式：C．NH3、H2O、CO2、HCl四分子中孤電子對最多的是CO2D．硫離子的核外電子排布式1s22s22p63s23p45.下列有關(guān)描述正確的是（）A.①Na，K，Pb②N，P，As③O，S，Se④Na，P，S元素的電負性隨原子序數(shù)增大而遞增的是④B.電負性：F>N>OC.同一周期主族元素從左到右，原子半徑由大到小，非金屬性由弱到強，第一電離能由小到大遞增D.某元素的逐級電離能分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，該元素可能在第三周期第IIIA族6.下列物質(zhì)中都存在離子鍵、極性鍵和配位鍵的是（）A.氫氧化鈉、過氧化鈉、硫酸四氨合銅[Cu(NH3)4]SO4、氫化鈉B.硝酸銨、氫氧化二氨合銀[Ag(NH3)2]OH、硫酸銨C.硫酸、氫氧化鈉、氮化鈣、氫氧化鋇D.氯化銨、氫氧化鈉、雙氧水、過氧化鈣7.在N2F2分子中，所有原子均符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該分子中兩個氮原子之間的鍵型構(gòu)成是（）A.僅有一個σ鍵 B.僅有一個π鍵C.一個σ鍵，一個π鍵 D.一個σ鍵，兩個π鍵8.下列描述中不正確的是（）A.標況下，22.4LC2H2中所含的π鍵數(shù)和18g冰中所含的氫鍵數(shù)均為2NAB.雙原子或多原子形成的氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵C.NH4+與H3O+均為10電子粒子，它們互為等電子體D.一個P4S3分子（結(jié)構(gòu)如圖）中含有三個非極性共價鍵9.下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律正確，且與共價鍵的鍵能大小有關(guān)的是（）A．F2、Cl2、Br2、I2的熔點、沸點逐漸升高B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強C．乙醇可以與水以任意比互溶D．氫碘酸比鹽酸的酸性強，HI溶于水比HCl溶于水時更容易電離10.下列說法正確的是（）A.分子固體中只存在分子間作用力，不含有其它化學鍵B.形成共價鍵的元素一定是非金屬元素C.共價鍵的飽和性與原子軌道的重疊程度有關(guān)D.σ鍵可以單獨形成且可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，π鍵不行11.下列說法正確的是（）A.NaHCO3受熱分解的過程中，只有離子鍵被破壞B.Ba(OH)2中既存在共價鍵又存在離子鍵C.液態(tài)水汽化時，共價鍵斷開，氫鍵無變化D.干冰熔化時破壞共價鍵和分子間作用力12.氯的含氧酸根離子有ClO、ClO2、ClO3、ClO4等，關(guān)于它們的說法不正確的是（）A.ClO4是sp3雜化B.ClO3的空間構(gòu)型為三角錐形C.ClO2的空間構(gòu)型為直線形D.ClO中Cl顯+1價13.下列過程與配合物的形成無關(guān)的是（）A.當鐵粉中混有SiO2時，可加入強堿溶液除去B.向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失C.向Fe3+溶液中加入KSCN溶液后溶液呈血紅色D.向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失14.下列說法正確的是（）A.SO2與CO2的分子立體構(gòu)型均為直線形B.H2O和NH3中的中心原子雜化方式相同C.CS2為空間構(gòu)型為V形的極性分子D.HCN、SiF4和SO32的中心原子均為sp3雜化15.經(jīng)X射線研究證明：PCl5在固體狀態(tài)時，由空間構(gòu)型分別為正四面體和正八面體兩種離子構(gòu)成，下列關(guān)于PCl5的推斷正確的是（）A.PCl5晶體中不存在離子鍵B.PCl5晶體具有良好的導電性C.PCl5晶體由[PCl4]+和[PCl6]構(gòu)成，其離子數(shù)目之比為1:1D.PCl5晶體由[PCl3]2+和[PCl7]2構(gòu)成，其離子數(shù)目之比為1:116.下列說法錯誤的是（）A.PH4+、PO43、XeO4的空間構(gòu)型均為正四面體形B.CO32、NO3、CH2O的空間構(gòu)型均為平面三角形C.NH2、NF3、Cl2O、I3的VSEPR模型名稱均為四面體形D.微粒N2H5、NH4、Fe(CO)3、Fe(SCN)3、H3O+、[Ag(NH3)2]OH中均含有配位鍵17.下列各組微粒的空間構(gòu)型相同的是（ ）①OF2和H2O②NH4和CCl4③NH3和H3O+④O3和SO2⑤CO2和C2H4⑥SiO44和SO32A.全部B.①②③④C.③④⑤⑥D(zhuǎn).①②⑤⑥18.下列說法中一定錯誤的是（）A.過渡金屬的原子或離子一般都有接受孤電子對的空軌道，易形成配合物B.中心離子采取sp3雜化軌道形成的配離子可能呈正四面體結(jié)構(gòu)C.當中心離子的配位數(shù)為6時，配離子常呈八面體結(jié)構(gòu)D.含有兩種配體且配位數(shù)為4的配離子一定存在異構(gòu)體19.下列描述中不正確的是（）A.NH4鍵角等于109.5°B.SnBr2鍵角大于120°C.SF6中有6對完全相同的成鍵電子對D.SiF4和SO42的中心原子均為sp3雜化20.下列對分子的性質(zhì)的解釋中，不正確的是（）A.碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋B.酸性：H3PO4>HClO，因為H3PO4的非羥基氧原子數(shù)比HClO的多C.水很穩(wěn)定（1000℃以上才會部分分解）是因為水中含有大量的氫鍵所致D.青蒿素分子式為C15H22O5，結(jié)構(gòu)見圖，該分子中包含7個手性碳原子21.下列各物質(zhì)或微粒性質(zhì)的比較中正確的是（）A．沸點：HF＜NH3＜H2OB．粒子半徑：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+C．酸性：H2SO4＞HClO4＞H3PO4＞H2SiO3D．穩(wěn)定性：H2O＜NH3＜PH3＜SiH422.中學化學中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是（）A.SO2和濕潤的Cl2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更強B.Fe3Cl8可以改寫為FeCl2·2FeCl3，推出Fe3I8可以改寫為FeI2·2FeI3C.由F、Cl、Br、I非金屬性依次減弱，推出HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次減弱D.CO2通入Ba(NO3)2溶液中無沉淀生成，推出SO2通入Ba(NO3)2溶液中無沉淀生成第Ⅱ卷（非選擇題）二、簡答題23.（共18分）（1）二水合草酸鎵的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中鎵原子在周期表中的位置為__________，草酸根中碳原子的雜化方式為__________。（2）琥珀酸亞鐵片是用于缺鐵性貧血的預(yù)防和治療的常見藥物，其中“亞鐵”是關(guān)鍵成分，K3[Fe(CN)6]溶液是檢驗Fe2+的試劑，1molCN中含π鍵的數(shù)目為，臨床建議服用維生素C促進“亞鐵”的吸收，避免生成Fe3+，從原子結(jié)構(gòu)角度來看，F(xiàn)e2+易被氧化成Fe3+的原因是___________。（3）化合物(CH3)3N與鹽酸反應(yīng)生成[(CH3)3NH]+，該過程新生成的化學鍵為______（填序號）a.離子鍵b.配位鍵c.氫鍵d.非極性共價鍵若化合物(CH3)3N能溶于水，試解析其原因____________________。（4）Cu2+等過渡元素水合離子是否有顏色與原子結(jié)構(gòu)有關(guān)，且存在一定的規(guī)律。試推斷Ni2+的水合離子為__________(填“有”或“無”)色離子，依據(jù)是_____________。離子Sc3+Ti3+Fe2+Cu2+Zn2+顏色無色紫紅色淺綠色藍色無色（5）元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu＝1959kJ·mol1、INi＝1753kJ·mol1，ICu＞INi的原因是_______。24.（共10分）（1）錫元素可形成白錫、灰錫、脆錫三種單質(zhì)。研究灰錫晶體的結(jié)構(gòu)最常用的儀器是：_____。（2）某氣態(tài)團簇分子結(jié)構(gòu)如圖所示，每個原子都屬于這個分子所有，則該氣態(tài)團簇分子的分子式為______。（3）如圖為20個碳原子組成的空心籠狀分子C20，該籠狀結(jié)構(gòu)是由許多正五邊形構(gòu)成如圖。C20分子中每個碳原子只跟相鄰的3個碳原子形成化學鍵（歐拉定理：面數(shù)=2+棱邊數(shù)頂點數(shù)），則：C20分子共有___個正五邊形，共有_______條棱邊。（4）Ni與Al形成的一種合金可用于鑄造飛機發(fā)動機葉片，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該合金的化學式為____。三、綜合推斷題25.（15分）現(xiàn)有六種元素，其中A、B、C、D為短周期主族元素，E、F為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少3B元素形成的物質(zhì)種類繁多，其形成的一種固體單質(zhì)工業(yè)上常用作切割工具C元素基態(tài)原子p軌道有3個未成對電子D原子核外所有p軌道全滿或半滿E在該周期中未成對電子數(shù)最多F能形成紅色（或磚紅色）和黑色的兩種氧化物請根據(jù)以上相關(guān)信息，回答問題：（1）A的鹵化物在工業(yè)中有重要作用，A的四種鹵化物的沸點如下表所示：鹵化物AF3ACl3ABr3AI3沸點/K172285364483①四種鹵化物沸點依次升高的原因是_________________。②ACl3、LiAH4中A原子的雜化軌道類型依次為______、_______；與A3N3H6互為等電子體的分子的結(jié)構(gòu)簡式為___________。③用AF3分子結(jié)構(gòu)解釋反應(yīng)AF3(g)+NH4F(s)=NH4AF4(s)能夠發(fā)生的原因：_________________。（2）某同學根據(jù)上述信息，推斷①B基態(tài)原子的核外最子排布為，該同學所畫的電子排布圖違背了________。②已知元素B的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志。有關(guān)該氫化物分子的說法正確的是________。A．分子中含有分子間氫鍵B．屬于含有極性鍵的非極性分子C．只含有4個sps的σ鍵和1個pp的π鍵D．該氫化物分子中B原子采用sp2雜化（3）D基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有______個方向，原子軌道呈______形。（4）寫出E原子的電子排布式______________。（5）請寫出F元素外圍電子排布式_________。向FSO4溶液中滴加入C元素氫化物的水溶液，先生成藍色沉淀，后沉淀逐漸溶解，得到深藍色透明溶液，請寫出沉淀溶解的離子方程式__________。26.（13分）消毒劑在生產(chǎn)、生活中有重要的作用，常見的含氯消毒劑有NaClO2、NaClO、ClO2和Cl2?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)Cl原子核外有______種不同能量的電子，Cl元素處于元素周期表的______區(qū)，其基態(tài)原子中，核外電子占據(jù)的電子云輪廓圖為球形的能級有_______個。（2）NaClO2所含的化學鍵類型有___________。

（3）消毒劑投入水中，一段時間后與氨結(jié)合得到一種結(jié)合性氯胺(NH2C1)。NH2C1在中性或酸性條件下也是一種強殺菌消毒劑，常用于城市自來水消毒。其理由是___________（用化學方程式表示）。（4）“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2的氧化能力。上述四種含氯消毒劑中消毒能力最強的是_____。（5）自來水廠用ClO2處理后的水中，要求ClO2的濃度在0.1～0.8mg·L1之間。用碘量法檢測ClO2處理后的自來水中ClO2濃度的實驗步驟如下：步驟I．取一定體積的水樣，加入足量碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液。步驟Ⅱ．用Na2S2O3溶液滴定步驟I中所得的溶液。已知：a．操作時，不同pH環(huán)境中粒子種類如下表所示。pH27粒子種類ClClO2b.2S2O32+I2=S4O62+2I。①步驟Ⅱ中反