2022-2023學(xué)年北京市三校聯(lián)考高考化學(xué)沖刺模擬試題（一模二模）含解析

2022-2023學(xué)年北京市三校聯(lián)考高考化學(xué)沖刺模擬試題

（一模）

第I卷（選一選）

評(píng)卷人得分

----------------一、單選題

1.下列過(guò)程發(fā)生了化學(xué)變化的是

A.利用CO2合成燃料實(shí)現(xiàn)“碳中和”

B.原子核外電子發(fā)生躍遷

C.石油分儲(chǔ)得到汽油、柴油和煤油等

D.液氨在臨界溫度下轉(zhuǎn)變?yōu)槌鳉?/p>

2.下列圖示沒(méi)有正確的是

??

A.HC1的電子式是H：,l：B.N2的結(jié)構(gòu)式是N三N

00\、\

C.SO3的VSEPR模型：0^=0D.Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖是\

3.下列事實(shí)沒(méi)有能直接從原子結(jié)構(gòu)角度解釋的是

A.化合物IC1中I為+1價(jià)B.電離能：B>A1

C.沸點(diǎn)：CS2>CO2D.熱穩(wěn)定性：NH3>PH3.

4.下列方程式季有?熊準(zhǔn)確解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是

+2+

A.Mil。2和濃鹽酸共熱產(chǎn)生黃綠色氣體：MnO2+4H+2Cr=Mn+Cl2T+2H2O

B.Na加入滴有酚醐的水中，溶液變紅：2Na+2H2（D=2Na++2OH-+H2T

A

C.加熱Fe和S的混合物生成黑色固體：2Fe+3S=Fe2s3

2+

D.加熱藍(lán)色的CuC%溶液，溶液變綠：[Cu（H2O）4]（aq,藍(lán)色）+4Cr（aq）『=^[CuC14F（aq,黃

色）+4丘0（1）AH>0

第1頁(yè)/總55頁(yè)

.

.

.

.

.

O

.

5.檸檬酸是一種食品添加劑，易溶于水，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于檸檬酸的說(shuō)法沒(méi)有正確的.

.

是.

.

.

CH2COOH

HO-C-COOH蜜

.

CHCOOH.

2.

檸檬酸.

.

.

A.能與H2O形成氫鍵

O

B.能與NaOH反應(yīng)生成檸檬酸三鈉※.

※.

C.能在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)鼠.

※.

※

D.分子中含有手性碳原子.

如.

※

6.新冠是一種具有包膜的RNA,包膜的主要成分是蛋白質(zhì)和脂質(zhì)。核酸檢測(cè)就是檢測(cè)新冠的※宏

公

RNAo下列說(shuō)法摩:有亞娜的是※.

※.

.

A.核酸和蛋白質(zhì)都是生物大分子翔.

※.

※

B.核酸和蛋白質(zhì)都沒(méi)有能發(fā)生水解反應(yīng).

氐

※O

C.核酸中核甘酸之間通過(guò)磷酯鍵連接※

.

堞

D.一定濃度的含氯消毒液可使新冠中的蛋白質(zhì)變性※.

※.

.

出

7.氮摻雜的碳材料可以有效催化燃料電池中02的還原反應(yīng)，其催化機(jī)理如圖?！?

※.

解

※照

※.

血.

數(shù).

※.

※.

.

鵬

派O

※

.

.

.

.

.

途徑一：A—BTCTF.

途徑二：A-B-C—D—E

6,

下列說(shuō)法沒(méi)有正確的是.

.

.

.

.

試卷第2頁(yè)，共12頁(yè)

A.途徑一中存在極性共價(jià)鍵的斷裂與形成

B.途徑一的電極反應(yīng)是。2+2H++2e-=H2C）2

C.途徑二，Imol。2得到4molC

D.氮摻雜的碳材料降低了反應(yīng)的焰變

8.某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象

I向溟水中滴加少量CC14,振蕩，CC14層顯橙色

II向碘水中滴加少量CC14，振蕩，CC14層顯紫色

向KBr、KI的混合液中加入CC14。滴加氯水，振蕩后CC14層顯紫色；再滴加氯水，振蕩后紫色

III

褪去；繼續(xù)滴加氯水，振蕩后CC14層變?yōu)槌壬?/p>

下列分析沒(méi)有正確的是A.I中CC14層顯橙色，說(shuō)明CCL層含Bn

B.II中的現(xiàn)象說(shuō)明12在CC14中的溶解性大于在水中的溶解性

c.in中ccL層顯紫色，說(shuō)明cb的氧化性強(qiáng)于上

D.II［中CC14層變?yōu)槌壬珪r(shí)，水層中仍含有大量r

9.用圓底燒瓶收集NH3后進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)。對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析正確的是

三也一水（滴加少量酚肽）

L_z

A.燒瓶中形成噴泉，說(shuō)明NH3與H2O發(fā)生了反應(yīng)

B.燒瓶中剩余少量氣體，能證明NE的溶解已達(dá)飽和

第3頁(yè)/總55頁(yè)

.

.

.

.

.

O

.

C.燒瓶中溶液為紅色的原因是：NH3+H2ONH3?H2ONH：+0H-.

.

.

D.燒瓶中溶液露置在空氣中一段時(shí)間后pH下降，能證明氨水具有揮發(fā)性.

.

10.硅橡膠是一種兼具有機(jī)物和無(wú)機(jī)物性質(zhì)、熱穩(wěn)定性好的高分子材料。兩種硅橡膠L和M的

蜜

結(jié)構(gòu)如下圖（圖中?表示鏈延長(zhǎng)）。.

.

二甲基硅橡膠L:?Xw?.

.

.

甲基乙烯基硅橡膠M:-X—YP—X..

O

CH3CH=CH2

※.

※.

X為Esi—O士Y為ESi—O1鼠.

※.

II※.

CH3CH3如.

※

※宏

公

※.

※.

已知：Si的性質(zhì)與C相似，L可由（CHjSiCl?,在酸催化下水解、聚合制得。下列關(guān)于硅橡膠.

翔.

※

的說(shuō)法線有事聊的是.

※.

氐

A.L、M的熱穩(wěn)定性好與Si-0鍵鍵能大有關(guān)※O

※

.

堞

B.由（CHjSiCU制得L的過(guò)程中,有HC1產(chǎn)生※.

※.

.

C.M可通過(guò)加成反應(yīng)實(shí)現(xiàn)交聯(lián)，得到網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)出

※.

※.

D.硅橡膠的抗氧化性：L<M

解

※照

11.液流電池可以實(shí)現(xiàn)光伏發(fā)電和風(fēng)力發(fā)電電能的儲(chǔ)存和釋放。一種非金屬有機(jī)物液流電池的※.

血.

工作原理如下圖。數(shù).

※.

※.

.

鵬

派O

※

.

.

.

.

.

.

多孔碳電極質(zhì)子交換膜6,

下列說(shuō)法沒(méi)有正確的是.

.

.

.

.

試卷第4頁(yè)，共12頁(yè)

A.放電時(shí)，正極反應(yīng)式為Br2+2e=2Br

B.充電時(shí)，物質(zhì)a為AQDSH2

C.放電時(shí)，AQDS/AQDSH2儲(chǔ)液罐中的pH減小，H+通過(guò)質(zhì)子交換膜到達(dá)漠極室

D.增大儲(chǔ)液罐體積，可提高液流電池的儲(chǔ)能容量

12.采用下圖裝置制備乙烯并研究乙烯與浸水的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)觀察到濱水褪色，得到無(wú)色透明的

溶液。進(jìn)一步分析發(fā)現(xiàn)反應(yīng)產(chǎn)物主要為BrCH2cH20H,含少量BrCH2cH2Br。下列說(shuō)法沒(méi)有正

確的是

A.實(shí)驗(yàn)室制乙烯的方程式：CH3cH20H惘>CH2=CH2T+H2。

B.除雜試劑A為NaOH溶液

C.乙烯與澳水反應(yīng)后的溶液近乎中性

D.BrCH2cH20H與H2O之間存在氫鍵

13.向100mL0.01mol/LBa(OH)2溶液中滴加O.lmol/LNaHCC)3溶液，測(cè)得溶液電導(dǎo)率的變化

如圖。下列說(shuō)法線有亞卿的是

第5頁(yè)/總55頁(yè)

.

.

.

.

.

O

.

.

.

.

.

.

蜜

.

.

.

.

.

.

O

A.Ba(OH)2和NaHCOj都是強(qiáng)電解質(zhì)

※.

※.

鼠

B.A—B電導(dǎo)率下降的主要原因是發(fā)生了反應(yīng)：Ba2++20H-+2HCOf=BaCO+2H,0+CO^.

3※.

※.

如.

C.B—C,溶液中的c(Oir)減小※

※宏

D.A、B、C三點(diǎn)水的電離程度：A<B<C公

※.

※.

.

一定溫度下，容積為的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：容翔

14.2LA(g)+B(g)fC(g)+D(g)AH>0,.

※.

※.

器中部分物質(zhì)的含量見(jiàn)表)：氐

※O

※

.

反應(yīng)時(shí)間/minn(A)/moln(B)/moln(C)/moln(D)/mol堞

※.

※.

.

01.20.600祖

※.

※.

郵

0.8照

※

※.

血.

0.2數(shù).

※.

※.

.

鵬

派O

※

下列說(shuō)確的是「內(nèi)，的平均化學(xué)反應(yīng)速率為)『

A.minDv(D=0.4/t]mob(Lmin.

.

B.該溫度下，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1.0.

.

.

C.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為66.7%.

D.若升高溫度，平衡逆向移動(dòng)

6,

第II卷(非選一選).

.

.

.

.

試卷第6頁(yè)，共12頁(yè)

評(píng)卷人得分

二、工業(yè)流程題

15.工業(yè)上利用生廣■磷肥的副產(chǎn)品局磷銀鐵制備硫酸銀晶體NiSO4-6H2Oo

(1)制備含N部溶液

高磷銀鐵—?jiǎng)w箜_＞銀鐵合金—避鯉_＞含Ni2+溶液

已知：i.高磷銀鐵和銀鐵合金中元素的百分含量:

元素/%Ni/%Fe/%P/%Co/%Cu/%

高磷鎮(zhèn)鐵4.5870.4016.120.220.34

鍥鐵合金52.4938.305.581.731.52

ii.金屬性：Fe>Co>Ni>H

①依據(jù)數(shù)據(jù)，“轉(zhuǎn)爐吹煉”的主要目的是：富集鎮(zhèn)元素，除去部分o

②“電解造液”時(shí)，用銀鐵合金作陽(yáng)極，H2s04溶液作電解質(zhì)溶液。電解過(guò)程中陰極產(chǎn)生的氣體

是0電解一段時(shí)間后，有少量Ni在陰極析出，為防止Ni析出降低NiSO#6H2。的

產(chǎn)率，可向電解質(zhì)溶液中加入(填試劑)。

(2)制備N(xiāo)iSO4-6H2O

適量NaClO?濾渣1

含N產(chǎn)溶液--------------------?含銅濾渣…

Na2cO3濾液］.*NiOOH廣0鉆濾渣

濾液2--------?

叢濾液3-＞NiSO4-6H2O

已知：常溫下，金屬離子完全轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀的pH：

金屬離子Fe3+Fe2+Cu2+Co2+Ni2+

完全沉淀的pH2.88.36.79.48.9

①在酸性條件下，NaClO和Fe2+反應(yīng)生成Fe3+和CL的離子方程式是。

②已知Ni(OH)2的Ksp為5.48x10-16,濾液1中c(Ni2+)=1.37mol/L。數(shù)據(jù)說(shuō)明沒(méi)有能通過(guò)調(diào)節(jié)溶

第7頁(yè)/總55頁(yè)

.

.

.

.

.

O

.

液的pH除去Cu2+的原因：。(已知：lg5=0.7).

.

③從濾液3中獲取NiSCUQHzO的操作是、洗滌、干燥。.

.

評(píng)卷人得分.

----------------三、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

蜜

.

.

16.鉆及其化合物有重要的用途，探究其結(jié)構(gòu)有重要意義。.