2024-2025學年新教材高中化學第8章化學與可持續(xù)發(fā)展章末綜合測評8含解析新人教版必修第二冊

PAGE10-化學與可持續(xù)發(fā)展(時間90分鐘，滿分100分)一、選擇題(本題包括18小題，每小題3分，共54分)1．化學與生活、生產(chǎn)、環(huán)境親密相關。下列說法不正確的是()A．“嫦娥四號”著陸器上運用的碳纖維是一種新型無機非金屬材料B．為防止食物變質(zhì)，可加入適量的食品添加劑C．研發(fā)可降解塑料，可削減白色污染D．海水淡化可以解決淡水危機，向海水中加入明礬可以使海水淡化D[碳纖維是一種新型無機非金屬材料，故A正確；平安用量的食品添加劑對人體無害，故B正確；研發(fā)可降解塑料，可以削減白色污染，有利于愛護環(huán)境，故C正確；向海水中加入明礬不能使海水淡化，明礬水解生成的Al(OH)3膠體可吸附水中懸浮物，故D錯誤。]2．化學與生活、生產(chǎn)親密相關，下列說法正確的是()A．氯水和高濃度食鹽水殺菌消毒的原理相同B．氫氧化鋁可以用作阻燃劑、凈水劑及抗酸藥C．合成洗滌劑和純堿溶液去除油污的原理相同D．燃煤中加入生石灰可以削減酸雨的形成及溫室氣體的排放B[氯水具有強氧化性，使細菌被氧化，而食鹽水是使細菌蛋白質(zhì)變性，A項錯誤；合成洗滌劑去油污是乳化作用，而純堿溶液去油污是因為純堿水解使溶液呈堿性，油污在堿性條件下發(fā)生水解，C項錯誤；燃煤中加入生石灰可以削減酸雨的形成，但不能削減溫室氣體的排放，D項錯誤。]3．“煤制油”的關鍵技術是煤的氣化，而目前煤的氣化主要是煤中的碳和水蒸氣的反應：C(s)＋H2O(g)eq\o(=,\s\up9(高溫))CO(g)＋H2(g)，該反應是吸熱反應，反應所需能量是由間歇進行的碳的燃燒(氧氣用空氣代替)來供應的：C＋O2eq\o(=,\s\up9(點燃))CO2。下面關于該過程的說法不正確的是()A.煤的氣化可以削減煤干脆燃燒對環(huán)境造成的粉塵污染B．第一個反應須要吸熱，所以煤的氣化從能量角度來看，得不償失C．煤氣化后作為燃料，燃燒充分，熱利用率高D．上述兩個反應，反應后的混合氣體中除去CO、CO2后主要就是合成氨的兩種原料氣體B[雖然在煤的氣化過程中，會有一部分煤的潛在能量受到損失，但由于加工后得到的氣態(tài)燃料的熱利用率高，且較清潔，故從總體來看煤氣化后運用是較合理的，B項錯誤，A、C項正確。D項，因反應C＋O2eq\o(=,\s\up9(點燃))CO2中的氧氣用空氣代替，故反應后混合氣體成分為N2、CO、CO2和H2等，除去CO、CO2后主要就是合成氨的原料N2、H2，正確。]4．地球是我們賴以生存的漂亮家園，人類在生產(chǎn)生活中的下列活動會對環(huán)境造成污染的是()①植樹造林、種花種草②過量運用農(nóng)藥、化肥增加產(chǎn)量③生活污水干脆排放④回收舊電池和塑料制品⑤焚燒秸稈作肥料⑥運用無鉛汽油A．①④⑥B．③④⑤C．④⑤⑥D(zhuǎn)．②③⑤D[植樹造林對環(huán)境有益；過量運用農(nóng)藥、化肥會污染環(huán)境；生活污水干脆排放也會對環(huán)境造成嚴峻污染；回收舊電池和塑料制品不僅對環(huán)境有益，而且有利于節(jié)約資源；焚燒秸稈作肥料在焚燒過程中產(chǎn)生的廢氣也會污染空氣；運用無鉛汽油有利于改善空氣質(zhì)量。]5．《五金·鐵》中記載：“若造熟鐵，則生鐵流出時，相連數(shù)尺內(nèi)，低下數(shù)寸，筑一方塘，短墻抵之。其鐵流入塘內(nèi)，數(shù)人執(zhí)柳木排立墻上……眾人柳棍疾攪，即時炒成熟鐵?！币韵抡f法不正確的是()A．金屬冶煉方法由金屬活動性確定B．熟鐵比生鐵質(zhì)地更硬，延展性稍差C．炒鐵是為了降低鐵水中的碳含量D．該法與近代往生鐵水吹空氣煉鋼異曲同工B[活潑性不同的金屬，其冶煉方法不同，即金屬冶煉方法由金屬活動性確定，故A正確；熟鐵比生鐵質(zhì)地更硬，且延展性好，故B錯誤；炒鐵過程中降低了鐵水中的碳含量，從而將生鐵轉(zhuǎn)化成熟鐵，故C正確；該冶煉方法和近代往生鐵水吹空氣煉鋼，都是利用空氣中氧氣氧化碳元素，其原理基本相同，故D正確。]6．下列有關海洋資源綜合利用的說法錯誤的是()A．從海水中提取溴單質(zhì)肯定伴有化學改變B．海水資源的利用，主要指海水的淡化C．海底多金屬結核礦，含有鐵、錳、鈷等多種金屬元素D．在探討和開發(fā)海水資源時，不能以犧牲環(huán)境為代價B[A項，海水中的溴元素須要通過氧化劑把溴離子氧化為溴單質(zhì)，此過程中發(fā)生化學改變，不符合題意；B項，從海水中可以提取食鹽、溴、鉀鹽、鎂及其化合物、鈾、重水、鹵水等，不是主要指海水的淡化，符合題意；C項，海底的資源特別豐富，海底多金屬結核礦，含有鐵、錳、鈷等多種金屬元素，不符合題意；D項，開發(fā)海洋資源不能破壞環(huán)境，應符合綠色環(huán)保的思想，不符合題意。]7．海水中含有豐富的資源。下圖是由海水制取某些產(chǎn)品的流程，下列有關說法中正確的是()A.由海水制取粗鹽的方法是降溫結晶B．可用K2CO3溶液除去粗鹽中的Ca2＋C．石灰乳就是Ca(OH)2溶液D．電解MgCl2的反應屬于氧化還原反應D[海水制取粗鹽是利用蒸發(fā)結晶的方法，A錯誤；假如用K2CO3溶液除去粗鹽中的Ca2＋，會引入雜質(zhì)K＋，B錯誤；石灰乳是Ca(OH)2懸濁液，C錯誤；電解MgCl2的反應屬于氧化還原反應，D正確。]8．煤被譽為“工業(yè)的糧食”，下列關于煤的說法正確的是()A．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烴B．煤的液化是在高溫時將固體煤熔化為液體煤C．煤的氣化在肯定程度上實現(xiàn)了煤的高效、清潔利用D．向煤中加入適量CaSO4，可大大削減燃燒產(chǎn)物中SO2的量C[A項，煤干餾可以得到苯、甲苯、二甲苯等芳香烴，但煤本身不含有這些芳香烴，錯誤；B項，煤的液化是煤在高溫高壓的條件下轉(zhuǎn)化為液體燃料的過程，分為干脆液化和間接液化，錯誤；C項，煤的氣化生成CO、H2，CO、H2的燃燒高效、清潔，正確；D項，向煤中加入適量CaCO3、CaO或Ca(OH)2，可大大削減燃燒產(chǎn)物中SO2的量，錯誤。]9．具有解熱鎮(zhèn)痛作用及消炎用途的藥物“芬必得”的主要成分為，對其敘述正確的是()A．苯的同系物 B．屬于芳香烴C．屬于羧酸類 D．屬于酯類C[結構簡式中含“—COOH”，屬于羧酸類，不是烴，也不是苯的同系物，無“”，不是酯類。]10．濫用藥物對健康有害，下列有關用藥的敘述正確的是()A．長期大量服用阿司匹林可預防感冒B．運動員長期服用麻黃堿可提高成果C．服用氫氧化鈉溶液可中和過多的胃酸D．注射青霉素前要先做皮膚敏感試驗D[藥物不能濫用，簡單對人體健康產(chǎn)生負面影響，A、B項均錯誤；氫氧化鈉具有強腐蝕性，不能服用，C項錯誤。]11．下列說法錯誤的是()A．正常雨水的pH為7.0，酸雨的PH小于7.0B．嚴格執(zhí)行機動車尾氣排放標準有利于防止大氣污染C．運用氯氣對自來水消毒的過程中，生成的有機氯化物可能對人體有害D．食品廠產(chǎn)生的含豐富氮、磷元素的廢水不能長期排向養(yǎng)魚的水庫[答案]A12．如圖為從海帶中提取碘的工業(yè)生產(chǎn)流程，下列有關說法錯誤的是()A．因海水中隱藏著極其豐富的碘元素，所以工業(yè)上也可以干脆用海水來提取碘元素B．堿化操作時，加入NaOH溶液的目的是在堿性溶液中，可溶性有機物質(zhì)可形成沉淀C．在試驗室進行氧化操作時，加入的氧化劑可以是新制氯水、雙氧水等D．在試驗室進行過濾操作時，須要用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗A[A項，工業(yè)上提取碘元素主要通過海生植物海帶，不行以干脆用海水來提取碘元素，錯誤；B項，由從海帶中提取碘元素的工業(yè)流程可知，海帶浸泡后加堿進行堿化，過濾得到有機物沉淀，正確；C項，提取海帶中碘元素時，為保證I－完全被氧化為I2，當加入的氧化劑為H2O2時，被還原后的產(chǎn)物為水，不引入雜質(zhì)，當加入的氧化劑為新制氯水時，氯氣可將碘離子氧化為碘單質(zhì)，正確；D項，過濾時須要的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯，正確。]13．下列有關說法正確的是()A．海水淡化可以解決淡水供應危機，向海水中加入明礬可以使海水淡化B．煤中加入生石灰、汽車中加裝尾氣處理裝置、利用二氧化碳制造全降解塑料都能有效削減環(huán)境污染C．乙醇、過氧化氫、次氯酸鈉等消毒液均可以將病毒氧化而達到消毒的目的D．鋁合金的大量運用歸功于人們能運用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲得鋁B[明礬溶于水生成氫氧化鋁膠體能吸附水中的懸浮顆粒，但不能除去海水中的鹽分使海水淡化，故A錯誤；煤中加入生石灰削減二氧化硫的排放，汽車中加裝尾氣處理裝置削減一氧化碳和一氧化氮的排放；利用二氧化碳制造全降解塑料能削減白色污染，三者都能有效削減環(huán)境污染，故B正確；乙醇不具有強氧化性，乙醇能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，故C錯誤；一般來說，活潑金屬用電解法，氧化鋁與碳不反應，應用電解法冶煉，故D錯誤。]14．我國科學家在綠色化學領域取得了新進展，利用雙催化劑Cu和Cu2O，在水溶液中用H原子將CO2高效還原為重要工業(yè)原料之一的甲醇，反應機理如圖所示。下列有關說法不正確的是()A．CO2生成甲醇是通過多步還原反應實現(xiàn)的B．催化劑Cu結合氫原子，催化劑Cu2O結合含碳微粒C．該催化過程中只涉及化學鍵的形成，未涉及化學鍵的斷裂D．有可能通過調(diào)控反應條件獲得甲醛(HCHO)等有機物C[從題圖中可以看出H原子與CO2經(jīng)過多步反應生成甲醇，碳元素化合價從＋4變成－2，屬于還原反應，A項正確。黑球代表Cu，主要與H原子結合，灰色區(qū)域為Cu2O，主要與含碳物質(zhì)結合，B項正確?；瘜W反應必定伴隨舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成，C項錯誤。由題圖可知，反應的中間過程有CH2O即甲醛產(chǎn)生，D項正確。]15．化學與生活休戚相關。下列敘述正確的是()A．1mol蔗糖水解生成2mol葡萄糖B．饅頭越嚼越甜C．油脂經(jīng)水解可變成葡萄糖D．土豆中的淀粉經(jīng)水解可變成酒B[1mol蔗糖水解生成1mol葡萄糖和1mol果糖，A錯誤；淀粉在唾液淀粉酶作用下可水解為麥芽糖，麥芽糖有甜味，B正確；油脂的主要成分是高級脂肪酸甘油酯，水解生成高級脂肪酸和甘油，C錯誤；淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖，D錯誤。]16．現(xiàn)有三種常見治療胃病藥品的標簽：eq\x(\a\al(INDICALM,消化藥片,每片含250mg,碳酸鈣))eq\x(\a\al(Stomaches,減緩胃痛,每片含250mg氫氧化鎂))eq\x(\a\al(Fastdigestion,幫助消化,每片含250mg氧化鎂))①②③藥品中所含的物質(zhì)均能中和胃里過量的鹽酸，下列關于三種藥片中和胃酸的實力比較(同劑量)，正確的是()A．③＞②＞① B．①＞②＞③C．②＞③＞① D．①＝②＝③A[碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式為CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O，氫氧化鎂與鹽酸反應的化學方程式為Mg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋2H2O，氧化鎂與鹽酸反應的化學方程式為MgO＋2HCl=MgCl2＋H2O。當三者質(zhì)量相等時，摩爾質(zhì)量越小，物質(zhì)的量越大，消耗的鹽酸越多，摩爾質(zhì)量：氧化鎂＜氫氧化鎂＜碳酸鈣，所以中和胃酸的實力由強到弱的依次是氧化鎂＞氫氧化鎂＞碳酸鈣。]17．關于食品添加劑的說法中，合理的是()A．絕大多數(shù)食品添加劑在過量運用時對人體有害，所以應禁止運用食品添加劑B．防腐劑能延長食品保存期，削減食品的奢侈和變質(zhì)，所以應大量運用防腐劑C．食用簇新食物比食用防腐劑儲存的食物有益，所以應禁止運用防腐劑D．對于什么物質(zhì)可作食品添加劑以及食品添加劑的用量，都應有嚴格的規(guī)定D[絕大多數(shù)食品添加劑在過量運用時對人體有害，應合理運用，故A錯誤；食用過量防腐劑對人體有害，應合理添加防腐劑，故B錯誤；合理運用防腐劑可延長食物的保存期，對人體健康不會產(chǎn)生不良影響，故C錯誤；對于什么物質(zhì)可作食品添加劑以及食品添加劑的用量，都應有嚴格的規(guī)定，在規(guī)定范圍內(nèi)合理運用對人體健康不會產(chǎn)生不良影響，故D正確。]18．煤的氣化是煤高效、干凈利用的方向之一。如圖為加熱某地煤樣所得煤氣組成及體積分數(shù)隨溫度改變的曲線圖。由圖可知該煤氣中()A.只含有碳、氫兩種元素B．所含的有機物是CH4、CnHmC．CO的體積分數(shù)大于CH4的體積分數(shù)D．低溫有助于提高H2的含量B[依據(jù)圖像知，該煤氣中含CO、CH4、H2、CnHm，則該煤氣中含碳、氫、氧三種元素，故A錯誤；依據(jù)圖像知，該煤氣中含CO、CH4、H2、CnHm，其中CH4、CnHm是有機物，故B正確；隨著溫度上升，甲烷含量降低，CO含量上升，溫度較低時，CO的體積分數(shù)比CH4的體積分數(shù)小，在較高溫度下CO含量高于甲烷，故C錯誤；依據(jù)圖像知，溫度越高，H2的含量越高，故D錯誤。]二、非選擇題(本題包括5小題，共46分)19．(7分)孔雀石的主要成分為CuCO3·Cu(OH)2。某同學設計的從孔雀石中提取銅的方案如下：①將孔雀石粉碎后，加入過量的稀硫酸；②將反應后的混合物過濾；③向濾液中加入一種金屬粉末。請依據(jù)上述試驗方案回答下列問題。(1)①中可視察到的現(xiàn)象是__________________________________________________________________________________________________________。(2)③中加入的金屬粉末可以是_____________________________________。(3)設計從濾液中獲得銅的另外一種方案。請畫出流程圖________________________________________________________________________________________________________________________________。[答案](1)孔雀石溶解，溶液變藍，有氣泡產(chǎn)生(2)Fe(3)濾液eq\o(→,\s\up9(足量NaOH),\s\do9(溶液))eq\o(→,\s\up9(過濾),\s\do9(洗滌))沉淀eq\o(→,\s\up9(加熱))CuOeq\o(→,\s\up9(H2),\s\do9(△))Cu20．(10分)鈦(Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，鈦白(TiO2)是目前最好的白色顏料。制備TiO2和Ti的原料是鈦鐵礦，我國的鈦鐵礦儲量居世界首位。用含F(xiàn)e2O3的鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3)制備TiO2流程如下：(1)步驟①加Fe的目的是__________________________________________；步驟②冷卻的目的是____________。(2)上述制備TiO2的過程中，可以利用的副產(chǎn)物是________________；考慮成本和廢物綜合利用因素，廢液中應加入________處理。(3)由金紅石(TiO2)制取單質(zhì)鈦(Ti)，涉及的步驟為eq\x(TiO2)→eq\x(TiCl4)eq\o(→,\s\up9(Mg),\s\do9(800℃，Ar))eq\x(Ti)反應TiCl4＋2Mg=2MgCl2＋Ti在Ar氣氛中進行的理由是___________。[解析](1)分析框圖知，鐵最終轉(zhuǎn)化成副產(chǎn)品綠礬，所以要將＋3價Fe轉(zhuǎn)化為＋2價Fe，降溫減小FeSO4·7H2O的溶解度，有利于綠礬結晶。(2)水浸后發(fā)生的離子反應為TiO2＋＋2H2O=H2TiO3↓＋2H＋，廢液主要呈酸性，所以應加入CaO、CaCO3或堿。(3)反應中Ti和Mg易與空氣中O2、N2等反應，故應在Ar氣氛中進行。[答案](1)將Fe3＋還原為Fe2＋析出綠礬(FeSO4·7H2O)(2)綠礬(FeSO4·7H2O)生石灰(或碳酸鈣、廢堿)(3)防止高溫下鎂或鈦與O2、N2等反應21．(9分)食品和藥品關系著人的生存和健康。(1)市場上銷售的食鹽品種許多。下列食鹽中，所添加的元素不屬于人體必需微量元素的是________(填標號，下同)。A．加鋅鹽 B．加碘鹽C．加鈣鹽(2)纖維素被稱為“第七養(yǎng)分素”。食物中的纖維素雖然不能為人體供應能量，但能促進腸道蠕動、吸附排出有害物質(zhì)。從化學成分看，纖維素是一種________。A．多糖 B．蛋白質(zhì)C．脂肪(3)某同學感冒發(fā)燒，他可服用下列哪種藥品進行治療________。A．青蒿素類藥物 B．阿司匹林C．抗酸藥(4)某品牌抗酸藥的主要成分有糖衣、碳酸鎂、氫氧化鋁、淀粉，寫出該抗酸藥發(fā)揮功效時的離子方程式：______________________________。(5)阿司匹林的包裝上貼有“OTC”標識，表示________，阿司匹林的結構簡式如圖1所示，則其分子式為______________；若口服阿司匹林后，在胃腸酶的作用下，1mol阿司匹林與1mol水發(fā)生水解反應，生成1molA和1molB兩種物質(zhì)。其中A的結構簡式如圖2所示，則B的結構簡式為________。[解析](5)1mol阿司匹林與1mol水發(fā)生水解反應，生成1mol水楊酸()和1mol乙酸(CH3COOH)兩種物質(zhì)。[答案](1)C(2)A(3)B(4)MgCO3＋2H＋=Mg2＋＋CO2↑＋H2O、Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O(5)非處方藥C9H8O4CH3COOH22．(10分)“綠水青山就是金山銀山”。近年來，綠色發(fā)展、生態(tài)愛護成為中國展示給世界的一張新“名片”。(1)硫酸工業(yè)排出的廢氣(主要含SO2)有多種處理方式。①寫出用過量氨水汲取廢氣的離子方程式：__________________________________________________________________________________________。②廢氣也可用軟錳礦漿(MnO2)汲取，寫出如圖所示“反應1”的化學方程式：_______________________________________________________。(2)治理汽車尾氣中NO和CO的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個催化轉(zhuǎn)扮裝置，使NO和CO在催化劑的作用下轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)。寫出該反應的化學方程式：___________________________________________________________________________________________________________________________。(3)某工廠擬綜合處理含NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))的廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、Cl2、NO)，設計了如圖所示流程：①“反應1”用于汲取Cl2，“反應1”的化學方程式為_______________________________________________________________________________。②“反應2”的離子方程式為_____________________________________________________________________________________________________。[解析](1)①硫酸工業(yè)排出的廢氣中的SO2用過量的氨水汲取，可生成亞硫酸銨，化學方程式為SO2＋2NH3·H2O=(NH4)2SO3＋H2O，(NH4)2SO3為可溶性強電解質(zhì)，書寫離子方程式時拆成離子形式，故反應的離子方程式為SO2＋2NH3·H2O=2NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋H2O。②由題圖知，用軟錳礦漿(MnO2)汲取SO2生成MnSO4，化學方程式為SO2＋MnO2=MnSO4。(2)NO和CO在催化劑的作用下可轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，則發(fā)生氧化還原反應生成CO2和N2，故化學方程式為2CO＋2NOeq\o(=,\s\up9(催化劑))2CO2＋N2。(3)①“反應1”用石灰乳汲取Cl2，故化學方程式為2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。②“反應2”為含NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))的廢水和NaNO2溶液生成無污染氣體的反應，即NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))和NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))發(fā)生氧化還原反應生成N2，依據(jù)原子守恒，反應還會生成H2O，故該反應的離子方程式為NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))＋NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))=N2↑＋2H2O。[答案](1)①SO2＋2NH3·H2O=2NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋H2O②SO2＋MnO2=MnSO4(2)2CO＋2NOeq\o(=,\s\up9(催化劑))2CO2＋N2(3)①2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O②NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))＋NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))=N2↑＋2H2O23．(10分)(1)運用催化劑進行石油裂化及裂解獲得的主要產(chǎn)品是____________________________________________________________________________________________________________________________________