遼寧省葫蘆島市2025屆高三化學下學期第一次模擬考試試題

PAGEPAGE1遼寧省葫蘆島市2025屆高三化學下學期第一次模擬考試試題留意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名填寫在答題卡上，將條形碼貼在相應位置。2.答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將答題卡交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Al：27S：32Cl：35.5Fe：56Cu：64Ge:73Ba：137一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一個是符合題目要求的。1.2024年11月24日凌晨，嫦娥5號在長征5號火箭巨大的推力下，啟程前往月球，經(jīng)20多天旅程后帶著月壤返回，這是中國航天“探月工程”向世界展示出“中國力氣”。下列說法不正確的是A.嫦娥5號帶回的“快遞”——“月壤”中含有寶貴的3He，它與4He互為同位素B.嫦娥5號運用的碳纖維被譽為“新材料之王”，是一種新型有機高分子材料C嫦娥5號升起的新型復合材料制成的國旗，具有“強度高、耐凹凸溫”的特點D.長征5號火箭采納“液氫液氧”作為推動劑，“液氫”屬于綠色環(huán)保燃料2.化學學問無處不在，下列家務勞動不能用對應的化學學問說明的是選項家務勞動化學學問A用溫熱的純堿溶液清洗油污油脂在熱的純堿溶液中更易發(fā)生水解B白醋除去水垢中的CaCO3醋酸酸性強于碳酸C“84消毒液”稀釋后拖地利用NaClO的還原性消毒殺菌D餐后將洗凈的鐵鍋擦干減緩鐵的銹蝕3.下列有關化學用語運用表示不正確的是A.氮原子的核外電子軌道表示式：B.次氯酸的電子式：C.的名稱為3-甲基戊烷D.2-甲基丁烷的鍵線式：4.設NA為阿伏加德羅常數(shù)。下列有關敘述正確的是A.2L0.1mol·L－1蔗糖溶液完全水解生成的葡萄糖含羥基數(shù)目為2NAB.2.4g鎂在足量的氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NAC.14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NAD.0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的H+個數(shù)為0.05NA5.某分子晶體晶胞結(jié)構(gòu)模型如圖，下列說法正確的是A．該晶胞模型為分子密積累B．該晶胞中分子的配位數(shù)為8C．分子晶體的晶胞均可用此模型表示D．該晶體熔沸點高、硬度大6.下列事實不能推出相應結(jié)論的是A.甲烷的一氯代物只有一種可證明甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)B.1mo1乙烯完全加成消耗1mol溴單質(zhì)能證明乙烯分子里含有一個碳碳雙鍵C.苯的鄰位二溴代物只有一種能證明苯分子中不存在碳碳單、雙鍵交替的排布D.1mol乙醇與足量的鈉反應生成0.5mol氫氣，可證明乙醇分子里只有一個羥基7.一種新型電池的電解質(zhì)是由短周期主族元素組成的化合物，結(jié)構(gòu)如下圖所示。其中元素W、X、Y、Z處于元素周期表的同一周期，Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的3倍。下列敘述錯誤的是A.原子半徑：r(W)<r(Y)<r(Z)<r(X)B.簡潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<YC.W和X組成的XW3分子為含極性鍵的非極性分子D.Y和Z組成的ZY2分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為1∶1下列有關說法正確的是A.的空間構(gòu)型為正四面體 B.為非極性分子C.的基態(tài)核外電子排布式為 D.的結(jié)構(gòu)示意圖為9.B、C、N、O是短周期主族元素。下列有關說法正確的是A.電負性：N>O>CB.N2H4氮原子的軌道雜化類型：sp2C.CO的結(jié)構(gòu)式：D.最高價氧化物的水化物的酸性：H3BO3>H2CO310.下列關于葛根素(如圖)的說法，正確的是A.0.1mol葛根素完全燃燒，生成22.4L(標準狀況)H2OB.1mol葛根素與溴水反應，最多消耗2.5molBr2C.肯定條件下，葛根素能發(fā)生氧化、消去及水解等反應D.與足量H2發(fā)生加成反應，該分子中官能團的種類削減2種11.以丙烯、氨氣和空氣(空氣中O2體積分數(shù)約為20%)為原料，在催化劑條件下生產(chǎn)丙烯腈(CH2CHCN)的過程中會同時生成副產(chǎn)物丙烯醛，發(fā)生的主要反應如下：C3H6(g)＋NH3(g)＋3/2O2(g)CH2CHCN(g)＋3H2O(g)C3H6(g)＋O2(g)CH2CHCHO(g)＋H2O(g)在恒壓、460℃時，保持丙烯和氨氣的總進料量和空氣的進料量均不變，丙烯腈和丙烯醛的平衡產(chǎn)率隨進料氣中n(氨氣)/n(丙烯)的比值變更的曲線如圖所示。下列有關說法正確的是圖中曲線a表示丙烯腈的平衡產(chǎn)率隨n(氨氣)/n(丙烯)比值的變更增大壓強有利于提高反應速率和丙烯腈的平衡產(chǎn)率運用合適的催化劑可以使丙烯腈的平衡產(chǎn)率達到100%D.由圖可知，原料氨氣、丙烯和空氣的理論最佳進料體積比為2∶2∶312.下列試驗能達到試驗目的且操作正確的是ABCD證明氯化銀溶解度大于碘化銀的溶解度配制肯定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液檢驗淀粉水解生成了葡萄糖鑒別溴乙烷和苯13.某種含二價銅微粒[CuII(OH)(NH3)]+的催化劑可用于汽車尾氣脫硝，催化機理如圖1，反應過程中不同態(tài)物質(zhì)體系所含的能量如圖2。下列說法不正確的是（起始態(tài)）（起始態(tài)）（中間態(tài)②）（中間態(tài)③）（中間態(tài)④）（終態(tài)）反應歷程能量（kJ/mol）2NH3NOH2ON2,H2ONO,O2N2,H2O[CuⅠ(NH3)2]+[CuⅠ(NO2)(NH3)2]+[CuⅡ(OH)(NH3)]+[CuⅡ(OH)(NH3)3]+[CuⅠ(H2NNO)(NH3)2]+圖1圖2A.總反應焓變ΔH<0B.由狀態(tài)②到狀③發(fā)生的是氧化還原反應C.狀態(tài)③到狀態(tài)④的變更過程中有O—H鍵的形成D.該脫硝過程的總反應方程式為4NH3+2NO+2O2=6H2O+3N214．已知X(g)和Y(g)可以相互轉(zhuǎn)化：2X(g)Y(g)ΔH<0?，F(xiàn)將肯定量X(g)和Y(g)的混合氣體通入一體積為1L的恒溫密閉容器中，反應物及生成物的濃度隨時間變更的關系如圖所示。則下列說法不正確的是A．若混合氣體的壓強不變，則說明反應已達化學平衡狀態(tài)B．a(chǎn)、b、c、d四個點表示的反應體系中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的只有b點C．反應進行至25min時，曲線發(fā)生變更的緣由是增加Y的濃度D．25～30min內(nèi)用X表示的平均化學反應速率是0.08mol·L－1·min－115．某試液中只可能含有K＋、NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋、Al3＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)中的若干種離子，離子濃度均為0.1mol·L－1。某同學進行了如下試驗：下列說法正確的是A．無法確定原試液中是否含有Al3＋、Cl－B．濾液X中大量存在的陽離子有NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋和Ba2＋C．無法確定沉淀C的成分D．原溶液中存在的離子為NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.（13分）門捷列夫在探討周期表時預言了“類硅”元素鍺和“類鋁”元素鎵等11種元素。鍺及其化合物應用于航空航天測控、光纖通訊等領域。一種提純二氧化鍺粗品(主要含GeO2、As2O3)的工藝如下：已知：ⅰ.GeO2與堿反應生成Na2GeO3.ⅱ.GeCl4極易水解，GeCl4沸點86.6℃。ⅲ.As位于同主族P的下一周期，As2O3+2NaOH=2NaAsO2+H2O。(1)Ge位于同主族Si的下一周期，則Ge核外電子排布式為_______。(2)Ge為共價晶體，其晶胞與金剛石晶胞相像，則一個晶胞中含有個Ge原子。(3)“氧化”過程是將NaAsO2氧化為Na3AsO4，其離子方程式為_______。(4)AsH3的中心原子軌道雜化為_______。AsH3的沸點比NH3低的緣由。(5)鹽酸蒸餾生成GeCl4，反應的化學方程式為。(6)高純二氧化鍺的含量采納碘酸鉀滴定法進行測定。稱取ag高純二氧化鍺樣品，加入氫氧化鈉在電爐溶解，用次亞磷酸鈉還原為Ge2+，以淀粉為指示劑，用bmol/L的碘酸鉀標準溶液滴定，消耗碘酸鉀的體積為VmL。(20℃以下，次亞磷酸鈉不會被碘酸鉀和碘氧化)資料：3Ge2++IO+6H+=3Ge4++I-+3H2O，IO+5I-+6H+=3I2+3H2O。此樣品中二氧化鍺的質(zhì)量分數(shù)是_______(用表達式表示)。17.（14分）煤的干凈技術(shù)（包括固硫技術(shù)和脫硫技術(shù)兩類）可有效降低燃煤廢氣中SO2的含量，已成為我國解決環(huán)境問題的主導技術(shù)之一。I.固硫技術(shù)：通過加入固硫劑，將硫元素以固體形式留在煤燃燒的殘渣中。石灰石是常用的固硫劑，固硫過程中涉及的部分反應如下：①CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)△H1=+178.30kJ/mol②CaO(s)+SO2(g)+0.5O2(g)CaSO4(s)△H2=-501.92kJ/mol③CO(g)+0.5O2(g)CO2(g)△H3④CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)△H4=+218.92kJ/mol（1）溫度上升，反應①的化學平衡常數(shù)________（填“增大”“減小”或“不變”）。（2）△H3=________kJ/mol。（3）在煤燃燒過程中常鼓入稍過量的空氣以提高固硫率（燃燒殘渣中硫元素的質(zhì)量占燃煤中硫元素總質(zhì)量的百分比），結(jié)合反應②、③、④分析其緣由：________。II.（4）將煤打成煤漿加入電解槽的目的是________。（5）陽極的電極反應式為________。（6）用羥基自由基除去煤中二硫化亞鐵（FeS2）的反應的離子方程式為（補全并配平）：FeS2+Fe3++SO42-++________（7）利用上述裝置對某含F(xiàn)eS2的煤樣品進行電解脫硫，測得肯定時間內(nèi)隨溶液起始pH的變更脫硫率（溶于水中的硫元素養(yǎng)量占煤樣中硫元素總質(zhì)量的百分比）的變更如右圖所示。pH大于1.5后脫硫率下降的可能緣由有：隨著pH的上升，反應物的氧化性或還原性降低；________。18.（14分）氯苯是一種重要的有機合成原料，用氯苯合成染料中間體F的兩條路途如下圖所示。路途1：路途2：（1）試劑a為________。（2）A→B的反應類型為取代反應，該反應的化學方程式為________。（3）B→C的反應類型為________。（4）C與CH3COOH的相對分子質(zhì)量之和比D的相對分子質(zhì)量大18，D→E的取代反應發(fā)生在甲氧基（—OCH3）的鄰位，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為________。（5）G的結(jié)構(gòu)簡式為________。（6）有機物I與對苯二甲酸（）發(fā)生聚合反應的化學方程式為_____。（7）I與CH3COOH反應生成的有機產(chǎn)物除F外，還可能有________（寫出一種結(jié)構(gòu)簡式即可）。（8）滿意下列條件的C的同分異構(gòu)體有________種。①與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應②分子中含有—NH2③苯環(huán)上有3種氫19.（14分）某試驗小組對Na2S2O3分別與FeCl3、Fe2(SO4)3的反應進行試驗探究。試驗藥品：0.1mol/LNa2S2O3溶液(pH=7)；0.1mol/LFeCl3溶液(pH=1)；0.05mol/LFe2(SO4)3溶液(pH=1)。試驗過程如下：試驗編號ⅠⅡⅢ試驗操作2滴FeCl32滴FeCl3溶液2mLNa2S2O3溶液2mLNa22mLNa2S2O3溶液2mLFeCl3溶液2mLNa22mLNa2S2O3溶液2mLFe2(SO4)3溶液試驗現(xiàn)象溶液呈紫色，靜置后紫色快速褪去，久置后出現(xiàn)淡黃色渾濁溶液呈紫色，靜置后紫色褪去，久置后不出現(xiàn)淡黃色渾濁溶液呈紫色，靜置后紫色緩慢褪去，久置后不出現(xiàn)淡黃色渾濁資料：ⅰ.Na2S2O3在酸性條件下不穩(wěn)定，發(fā)生自身氧化還原反應；ⅱ.Fe3++?Fe(S2O3)+(暗紫色)，F(xiàn)e2+遇無明顯現(xiàn)象(1)配制FeCl3溶液時，須要用鹽酸酸化，結(jié)合離子方程式說明緣由：_______。(2)對試驗Ⅰ中現(xiàn)象產(chǎn)生的緣由探究如下：①證明有Fe2+生成：取試驗Ⅰ中褪色后溶液，加入1~2滴K3[Fe(CN)6]溶液，視察到_______。②試驗I中紫色褪去時被氧化成，相關反應的離子方程式是_______。③試驗I和Ⅱ?qū)Ρ?，Ⅰ中出現(xiàn)淡黃色渾濁，而Ⅱ中不出現(xiàn)淡黃色渾濁的緣由是_______。(3)為探究試驗Ⅱ和Ⅲ中紫色褪去快慢不同的緣由，設計試驗如下：試驗編號ⅣⅤ試驗操作2mLNa2mLNa2S2O3溶液2mLFe2(SO4)3溶液2mLNa2S2O3溶液2mLFeCl3溶液分成兩等份分成兩等份試劑X試劑Y試管a試管b試管d試管c試驗現(xiàn)象紫色褪去時間a>b紫色褪去時間c<d①試劑X是_______。②由試驗Ⅳ和試驗Ⅴ得出的結(jié)論是_______。葫蘆島市一般中學2024年第一模擬考試化學參考答案及評分標準一、選擇題（每小題3分，共45分）1．B2．C3．B4．C5．A6．A7．B8．A9．C10．D11．A12．D13．D14．C15．D二、非選擇題（共55分）16.(13分)(1)1s22s22p63s23p63d104s24p2（2分）(2)8（2分）(3)3AsO+ClO+6OH?=3AsO+Cl?+3H2O（2分）(4)sp3雜化（1分）；NH3分子間形成氫鍵，作用力強，沸點高（2分）(5)NaGeO3+6HCl==2NaCl+GeCl4+3H2O（2分）（6）(化簡與否均正確)（2分）17．（14分）（1）增大（2分）（2）-283.00（2分）（3）鼓