重慶市普通高中2024-2025學年高二化學學業(yè)水平合格性模擬考試試題含解析

PAGE17-重慶市一般中學2024-2025學年高二化學學業(yè)水平合格性模擬考試試題（含解析）留意事項：1.本試卷共28題，共100分，共5頁?？荚嚂r間60分鐘，考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。2.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清晰，將條形碼精確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。3.答題時請按要求用筆。4.請根據(jù)題號依次在答題卡各題目的區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。5.保持卡面清潔，不要折疊、不要弄破、弄皺，不準運用涂改液、修正帶、掛紙刀。6.可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16一、選擇題（共25小題，每小題3分，共75分）從每個小題的四個備選項中，選出一個最符合題目要求的答案。1.配制肯定物質(zhì)的量濃度的溶液必需的儀器是（）A. B. C. D.【答案】A【解析】【詳解】A．圖示儀器是容量瓶，用于精確配制肯定體積肯定物質(zhì)的量濃度的溶液，A符合題意；B．圖示儀器是廣口瓶，用于盛放塊狀固體物質(zhì)，B不符合題意；C．圖示儀器是平底燒瓶，用于給液體物質(zhì)或固體與液體混合物進行加熱，C不符合題意；D．圖示儀器是滴瓶，用于盛放和滴加液體物質(zhì)，D不符合題意；故合理選項是A。2.反應2KI+Br2═2KBr+I2中作氧化劑的是（）A.Br2 B.KBr C.I2 D.KI【答案】A【解析】【詳解】氧化劑和還原劑都是針對反應物來講的，2KI+Br2=2KBr+I2反應中，Br元素的化合價降低被還原，Br2為氧化劑，I元素的化合價上升被氧化，KI為還原劑，故選A。3.下列元素被稱為“海洋元素”的是（）A.F B.Cl C.Br D.I【答案】C【解析】【詳解】地球上99%的溴元素存在于海水中，所以溴元素有“海洋元素”之稱，故選C。4.下列說法不正確的是A.Al2O3熔點很高，可用作高級耐火材料B.Na2O可作呼吸面具中的供氧劑C.鎂鋁合金被大量用于高鐵建設D.苯可萃取碘水中的碘單質(zhì)【答案】B【解析】【詳解】A．Al2O3熔點很高，可用作高級耐火材料，A正確；B．Na2O2可以和CO2以及水蒸氣反應生成氧氣，可作呼吸面具中的供氧劑，而Na2O也能和CO2以及水蒸氣反應，但不產(chǎn)生氧氣，不能做呼吸面具中的供氧劑，B錯誤；C．鎂鋁合金密度小、強度高，被大量用于高鐵建設，C正確；D．苯不溶于水，而且碘在苯中的溶解度大于碘在水中的溶解度，所以可以用苯萃取碘水中的碘單質(zhì)，D正確；故選B。5.與鹽酸反應最猛烈的堿金屬是（）A.鋰 B.鈉 C.鉀 D.銣【答案】D【解析】【詳解】Li、Na、K、Rb四種元素位于周期表同一主族，同主族元素從上到下元素的金屬性漸漸增加，元素的金屬性越小，對應單質(zhì)與水反應越猛烈，Rb的非金屬性最強，則與水反應最猛烈，故選D。6.隨著堿金屬元素原子序數(shù)的增大，下列遞變規(guī)律正確的是A.原子半徑漸漸增大 B.最高價氧化物對應水化物的堿性漸漸減弱C.單質(zhì)熔、沸點漸漸上升 D.單質(zhì)的還原性漸漸減弱【答案】A【解析】【詳解】A.隨著堿金屬元素原子序數(shù)的增大，核外電子數(shù)增大，電子層數(shù)增多，則原子半徑漸漸增大，A符合題意，正確；B.隨著堿金屬元素原子序數(shù)的增大，金屬性增加，則最高價氧化物對應水化物的堿性漸漸增加，與題意不符，B錯誤；C.隨著堿金屬元素原子序數(shù)的增大，單質(zhì)熔、沸點漸漸降低，與題意不符，C錯誤；D.隨著堿金屬元素原子序數(shù)的增大，單質(zhì)的原子半徑漸漸增大，失電子實力增加，則還原性漸漸增加，與題意不符，D錯誤；答案A?！军c睛】同主族元素，隨原子序數(shù)的增大，原子半徑漸漸增大，核外電子層數(shù)增多，失電子實力增加，得電子實力減弱。7.少量下列物質(zhì)放入滴有酚酞的水后，溶液最終顯紅色的是（）A.Na B.KCl C.NH4Cl D.Fe2O3【答案】A【解析】【詳解】A．Na與溶液中的H2O會發(fā)生反應產(chǎn)生NaOH和H2，反應方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，反應產(chǎn)生NaOH是堿，使溶液顯堿性，遇酚酞變?yōu)榧t色，A符合題意；B．KCl為強酸強堿鹽，不水解，溶液呈中性，不能使酚酞試液變?yōu)榧t色，B不符合題意；C．氯化銨是強酸弱堿鹽，水解生成氯化氫和一水合氨，該反應的離子方程式為：NH4++H2ONH3?H2O+H+，溶液呈酸性，不能使酚酞試液變?yōu)榧t色，C不符合題意；D．Fe2O3不溶于水，與水也不反應，因此酚酞試液不變色，仍為無色，D不符合題意；故合理選項是A。8.化學平衡常數(shù)可以用K來表示，關于化學平衡常數(shù)的說法中正確的是（）A.K與反應的壓強有關B.K與反應物的濃度有關C.K與生成物的濃度有關D.K與溫度有關【答案】D【解析】【詳解】在肯定溫度下，當一個可逆反應達到平衡時，生成物濃度冪之積與反應物濃度的冪之積的比值是一個常數(shù)，這個常數(shù)就是該反應的化學平衡常數(shù)，符號為K，化學平衡常數(shù)K只與溫度有關。答案為D。9.下列事實或做法與化學反應速率無關的是A.將食物存放在溫度低的地方 B.用鐵作催化劑合成氨C.將煤塊粉碎后燃燒 D.加熱金屬鈉制備過氧化鈉【答案】D【解析】【詳解】A．降低溫度，減慢反應速率，溫度降低，降低活化分子百分數(shù)，所以能減慢食物的腐敗速率，故A與化學反應速率有關；B．用鐵作催化劑合成氨，催化劑能降低反應所需活化能，所以增大反應速率，故B與化學反應速率有關；C．增大反應物接觸面積，則增大反應速率，將塊狀藥品研細后再反應能增大反應物接觸面積，所以能加快反應速率，故C與化學反應速率有關；D．鈉在常溫下反應生成氧化鈉，在加熱和燃燒的條件下生成過氧化鈉，反應條件不同，產(chǎn)物不同，故D與化學反應速率無關；答案選D?！军c睛】改變更學反應速率從影響化學反應速率的因素動身，包括內(nèi)因和外因，內(nèi)因包括物質(zhì)自身的性質(zhì)，外因包括溫度，壓強（有氣體參與的反應），催化劑，濃度等，除此之外，從接觸面積，輻射等因素考慮。10.下列反應中，既屬于吸熱反應又屬于氧化還原反應的是A.Al與鹽酸的反應 B.灼熱的碳與二氧化碳的反應C.碳酸氫鈉與鹽酸的反應 D.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應【答案】B【解析】【詳解】A．Al與鹽酸反應屬于放熱反應，Al與H化合價變更，為氧化還原反應，故A不符合題意；B．灼熱的碳與二氧化碳的反應屬于吸熱反應，C元素化合價發(fā)生變更，為氧化還原反應，故B符合題意；C．碳酸氫鈉與鹽酸的反應中沒有元素化合價發(fā)生變更，不是氧化還原反應，故C不符合題意；D．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應是吸熱反應，反應中沒有元素化合價發(fā)生變更，不是氧化還原反應，故D不符合題意；答案選B?！军c睛】常見的放熱反應：活潑金屬置換水或酸中氫的反應、酸堿中和反應、全部的燃燒反應、物質(zhì)的爆炸反應、大多數(shù)化合反應、鋁熱反應；常見的吸熱反應：氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應、多數(shù)的分解反應、鹽類的水解反應、C、CO、H2還原金屬氧化物的反應等。11.下列關于化學反應限度的說法中不正確的是（）A.肯定條件下，一個可逆反應達到的平衡狀態(tài)，就是這個反應此時所能達到的限度B.當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時，那么這個反應的正反應速率和逆反應速率相等C.平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因為反應物和生成物的濃度已經(jīng)不再變更D.化學反應的限度可以通過變更條件而變更【答案】C【解析】【詳解】A.在肯定條件下，當正逆反應速率相等時，反應物的濃度和生成物的濃度不再變更，可逆反應達到反應的最大限度，即平衡狀態(tài)，故A正確；B.平衡狀態(tài)是一種動態(tài)平衡，在肯定條件下，可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各組分濃度不再變更，故B正確；C．化學平衡狀態(tài)隨外界條件的變更而變更，為動態(tài)平衡，不是靜止的狀態(tài)，故C錯誤；D.在肯定條件下，當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時，這就是這個反應所能達到的限度，不同的條件，對應不同的反應限度，當外界條件發(fā)生變更，平衡發(fā)生移動，化學反應限度變更，故D正確；故選C?！军c睛】在不同的條件下，化學反應限度不同，當達到化學反應限度時，正逆反應速率相等但不為0，反應物的濃度和生成物的濃度不再變更，當外界條件發(fā)生變更，平衡發(fā)生移動，化學反應限度變更。12.下列變更中，氣體被還原的是A.水蒸氣使CuSO4固體變藍 B.氯氣使淺綠色FeC12溶液變黃C.H2使灼熱CuO固體變紅 D.氨氣使A1Cl3溶液產(chǎn)生白色沉淀【答案】B【解析】【詳解】A．水蒸氣使CuSO4固體變藍，發(fā)生了反應：CuSO4+5H2O=CuSO4?5H2O，不是氧化還原反應，故A不選；B．氯氣使淺綠色FeC12溶液變黃，發(fā)生了反應：Cl2+2FeCl2=2FeCl3，Cl2中0價的Cl反應后降低到了FeCl3中的-1價，被還原，故B選；C．H2使灼熱CuO固體變紅，發(fā)生了反應：H2+CuOCu+H2O，H2中H的化合價從0價上升到了水中的+1價，被氧化，故C不選；D．氨氣使A1Cl3溶液產(chǎn)生白色沉淀，發(fā)生了反應：AlCl3+3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl，不是氧化還原反應，故D不選；故選B。13.下列說法正確的是A.離子反應中反應物和生成物都是離子B.有單質(zhì)參與或生成的反應肯定屬于氧化還原反應C.金屬氧化物不肯定是堿性氧化物，酸酐不肯定是酸性氧化物D.金屬單質(zhì)只能做還原劑，非金屬單質(zhì)只能做氧化劑【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．有離子參與的反應是離子反應，離子反應中反應物和生成物不肯定都是離子，如Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故A錯誤；B．有化合價變更的反應是氧化還原反應，有單質(zhì)參與或生成的反應不肯定屬于氧化還原反應，如3O2=2O3，故B錯誤；C．金屬氧化物不肯定是堿性氧化物，如Na2O2；酸酐不肯定是酸性氧化物，醋酸酐不是酸性氧化物，故C正確；D．非金屬單質(zhì)既能做氧化劑又能做還原劑，如氫氧化鈉和氯氣反應生成次氯酸鈉、氯化鈉、水，氯氣既是氧化劑又是還原劑，故D錯誤；答案選C。14.下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是（）A.I2 B.SO2 C.KHSO4 D.NH4Cl【答案】B【解析】【詳解】A．I2是單質(zhì)，不是化合物，因此既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A不符合題意；B．SO2屬于化合物，由SO2分子構成，在熔融狀態(tài)不能導電；在水溶液中與水反應產(chǎn)生H2SO3，H2SO3電離產(chǎn)生自由移動的離子而能夠?qū)щ姡虼薍2SO3是電解質(zhì)，而SO2是非電解質(zhì)，B符合題意；C．KHSO4是鹽，由K+、HSO4-離子構成，在水溶液中和熔融狀態(tài)下都能夠電離產(chǎn)生自由移動的離子而導電，屬于電解質(zhì)，C不符合題意；D．NH4Cl是鹽，由NH4+、Cl-離子構成，在水溶液中和熔融狀態(tài)下都能夠電離產(chǎn)生自由移動的離子而導電，屬于電解質(zhì)，D不符合題意；故合理選項是B。15.下列有關阿伏加德羅常數(shù)NA的敘述中不正確的是（）A.1molNaHSO4固體所含的陽離子數(shù)目為NAB.常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NAC.標準狀況下，22.4LHF含有電子數(shù)為8NAD.60g石英晶體中含有的Si-O鍵數(shù)目為4NA【答案】C【解析】【詳解】A．NaHSO4固體中含有鈉離子和硫酸氫根離子，1molNaHSO4固體所含的鈉離子的物質(zhì)的量為1mol，其數(shù)目為NA，故A正確；B．NO2和N2O4的最簡式相同為NO2，92g的NO2和N2O4混合氣體物質(zhì)的量為2mol，含有的原子數(shù)為2mol×3×NA=6NA，故B正確；C．標準狀況下，HF為液態(tài)，不能用標況下氣體摩爾體積計算物質(zhì)的量，則含有的電子數(shù)目無法計算，故C錯誤；D．二氧化硅為原子晶體，一個硅原子四周連接4個氧原子，60g二氧化硅的物質(zhì)的量為，而1mol二氧化硅中含4molSi?O鍵，即4NA個，故D正確；答案選C?！军c睛】NaHSO4在溶液中能形成鈉離子、氫離子和硫酸根離子，在固態(tài)或熔融狀態(tài)下只含有鈉離子和硫酸氫根離子。16.某元素X最高價含氧酸的化學式為HnXO2n-1，則在其氣態(tài)氫化物中X元素的化合價為（）A.n-1 B.3n-10 C.3n-2 D.10-3n【答案】B【解析】【詳解】假設在化合物HnXO2n-1中X元素的化合價為a，由于化合物HnXO2n-1中全部元素的化合價代數(shù)和為零，則：1×n+a+(2n-1)×(-2)=0，解得，a=3n-2。因為同一元素最高正化合價與最低負化合價肯定值的和等于8，所以在X的氫化物中元素化合價=最高正化合價-8=(3n-2)-8=3n-10，故合理選項是B。17.通過稀釋濃硫酸配制100mL0.lmol?L-1稀硫酸，不須要用到的儀器是A. B.C. D.【答案】A【解析】【詳解】通過稀釋濃硫酸配制100mL0.lmol?L-1稀硫酸，須要先用量取所需濃硫酸的體積，然后用燒杯和玻璃棒稀釋濃硫酸，冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，把洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，向容量瓶中加蒸餾水到離刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管加水至刻度線，最終蓋好瓶塞，上下顛倒搖勻。所以不須要用到的儀器是托盤天平，故選A。18.下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)，但其水溶液能導電的是A.BaSO4 B.SO2 C.NaOH D.Cl2【答案】B【解析】【詳解】A．BaSO4是強電解質(zhì)，故A不選；B．SO2是非電解質(zhì)，SO2能和水反應生成H2SO3，H2SO3能電離出H+和HSO3-，所以其水溶液能導電，故B選；C．NaOH是強電解質(zhì)，故C不選；D．Cl2是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故D不選；故選B。【點睛】電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，非電解質(zhì)是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物。酸、堿、鹽、大部分的金屬氧化物以及水是電解質(zhì)，大部分非金屬氧化物、絕大多數(shù)的有機物是非電解質(zhì)。電解質(zhì)溶于水能導電，但溶于水能導電的不肯定都是電解質(zhì)，如SO2、CO2等酸性氧化物是非電解質(zhì)，但它們?nèi)苡谒笊伤?，酸能電離出自由移動的離子從而導電。是否電解質(zhì)和溶液能否導電沒有必定的聯(lián)系。19.下列敘述正確的是A.Na2O與Na2O2中陰、陽離子的個數(shù)比均為1:2B.足量Cl2、O2分別和兩份等質(zhì)量Na反應，前者得到電子多C.胃酸過多可用服用碳酸鈉D.鈉投入水中會熔成小球，并四處游動，說明鈉與水反應放熱并生成氧氣【答案】A【解析】【詳解】A.Na2O中陽離子是Na+、陰離子是O2-，Na2O2中陽離子是Na+、陰離子是O22-，個數(shù)比均為1:2，A正確；B.Na與Cl2、O2分別反應時產(chǎn)物中鈉的化合價都是+1價，則等質(zhì)量的Na反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一樣多，B錯誤；C.碳酸鈉堿性較強，一般不用來治療胃酸過多，可以用碳酸氫鈉、氫氧化鋁、碳酸鈣等物質(zhì)，C錯誤；D.鈉投入水中會熔成小球，并四處游動，只能說明鈉與水反應放熱并生成氣體，不能說明是氧氣，D錯誤。答案選A?！军c睛】鈉與水反應生成氫氣，留意過氧化鈉中陰離子是O22-。20.下列有關說法正確的是A.Na2O2能與水反應，所以Na2O2可以作氣體的干燥劑B.鈉可以從AgNO3溶液中置換出金屬銀C.鈉能與水反應，所以鈉著火不能用水滅火，要用泡沫滅火器D.Na2O、Na2O2、NaOH和NaHCO3均是強電解質(zhì)【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．Na2O2與水反應放出氧氣，Na2O2不能作氣體（氧氣除外）的干燥劑，故A錯誤；B．鈉能與水猛烈反應生成氫氧化鈉和氫氣，鈉不能從AgNO3溶液中置換出金屬銀，故B錯誤；C．鈉能與水反應，所以鈉著火不能用水滅火，不能用泡沫滅火器，要用沙子蓋滅，故C錯誤；D．Na2O、Na2O2、NaOH和NaHCO3在溶于水時能完全電離，都是強電解質(zhì)，故D正確；選D。21.將過量的二氧化碳通入下列溶液中，最終呈現(xiàn)渾濁現(xiàn)象的是（）A.氯化鈣溶液 B.硅酸鈉溶液C.澄清的石灰水 D.硝酸鋇溶液【答案】B【解析】【詳解】A.碳酸比鹽酸的酸性弱，與氯化鈣不反應，A不符合題意；B.碳酸比硅酸酸性強，可生成硅酸沉淀，B符合題意；C.二氧化碳通入澄清石灰水中，先生成碳酸鈣沉淀，過量二氧化碳可溶解碳酸鈣為碳酸氫鈣，C不符合題意；D.碳酸比硝酸酸性弱，與硝酸鋇不反應，D不符合題意故選B?！军c睛】酸與鹽發(fā)生的復分解反應，通常滿意強酸制弱酸的反應原理，但假如產(chǎn)物中有難溶物，也可能違反此原則，如硫酸銅溶液中通入硫化氫氣體，發(fā)生反應CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4，因為有難溶物生成，所以促進反應物不斷轉(zhuǎn)化為生成物。22.下列有關化學反應的敘述正確的是()A.常溫下Cu和濃硫酸反應生成CuSO4B.過量的Fe與稀硝酸反應生成Fe(NO3)2C.光照條件下，甲苯和Cl2反應生成鄰氯甲苯D.加熱條件下，溴乙烷與NaOH水溶液反應生成乙烯【答案】B【解析】【詳解】A．銅與濃硫酸須要加熱才能反應，故A錯誤；B．硝酸可以氧化Fe生成Fe3+，當Fe過量時，過量的Fe會與Fe3+反應生成Fe2+，故B正確；C．光照條件下，氯原子取代甲苯中甲基上的氫原子，不能取代苯環(huán)上的氫原子，故C錯誤；D．溴乙烷與NaOH水溶液加熱發(fā)生水解反應生成乙醇，故D錯誤；故答案為B?！军c睛】鹵代烴在強堿水溶液、加熱的條件下水解生成醇；當與鹵原子相連的碳原子的鄰位碳原子上有氫時（苯環(huán)除外），可以在強堿醇溶液中發(fā)生消去反應生成碳碳雙鍵。23.下列有關氯氣的說法正確的是A.氯氣在自然界中既可以以化合態(tài)存在，也可以以游離態(tài)存在B.氯氣是一種黃綠色，有毒的氣體C.氯氣不能溶解于水，所以可用排水法收集氯氣D.氯氣、氯水、液氯是同一種物質(zhì)，只是狀態(tài)不同，都屬于純凈物【答案】B【解析】【詳解】A.氯氣是單質(zhì)，氯元素在自然界中只能以化合態(tài)存在，A錯誤；B.氯氣是一種黃綠色，有毒的氣體，B正確；C.氯氣能溶于水，不能用排水法收集，可以用排飽和食鹽水法收集，C錯誤；D.氯氣溶于水得到氯水，氯水是混合物，D錯誤；答案選B?！军c晴】該題的易錯選項是D，留意了解氯氣、液氯和氯水的組成、性質(zhì)等區(qū)分。氯氣由氣態(tài)轉(zhuǎn)化為液態(tài)即得到液氯，二者是同一種物質(zhì)，而氯水是氯氣的水溶液，屬于混合物，組成不同，性質(zhì)也不同；氯水的多種成分確定了氯水的化學性質(zhì)表現(xiàn)出多樣性：Cl2的強氧化性，HCl的強酸性，HClO的強氧化性、弱酸性和不穩(wěn)定性，Cl－的性質(zhì)，在不同的反應中，氯水起作用的成分不同。24.ICl（氯化碘）化學性質(zhì)跟氯氣相像，常稱為類鹵素，有關它的說法正確的是（）A.與水反應生成HI和HClOB.分子內(nèi)部存在的是極性共價鍵C.沸點比I2的高D.屬于一種單質(zhì)【答案】B【解析】【詳解】A.ICl中I元素的化合價為+1價，Cl元素的化合價為-1價，與水反應的實質(zhì)為水解反應，反應方程式為：ICl+H2O=HCl+HIO，生成物為HCl和HIO，故A錯誤；B.碘原子與氯原子由于非金屬性不同，所以吸引電子實力不同，共用電子對有偏移，因此分子內(nèi)部存在的是極性共價鍵，故B正確；C.對于結(jié)構相像的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔沸點越高，所以ICl的沸點比I2的低，故C錯誤；D.ICl（氯化碘）是由不同種元素形成的純凈物，屬于化合物，故D錯誤；答案：B25.下列敘述正確的是A.常溫下，濃硝酸和濃硫酸都不與鐵、鋁反應B.氨易液化，液氨常用作制冷劑C.活潑金屬和稀硝酸反應時置換出氫氣D.與金屬反應時，稀硝酸可能被還原為更低價態(tài)，稀硝酸氧化性強于濃硝酸【答案】B【解析】【分析】【詳解】A.常溫下鐵、鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化，鈍化是化學變更，A項錯誤；B.液氨汽化吸熱，使四周溫度降低，可用液氨作制冷劑，B項正確；C.硝酸具有強氧化性，金屬和稀硝酸反應的還原產(chǎn)物一般是一氧化氮等低價態(tài)的含氮化合物，不會產(chǎn)生氫氣，C項錯誤；D.氧化性的強弱和得電子的實力有關，和得電子的多少無關，濃HNO3氧化性強于稀HNO3，D項錯誤；答案選B。二、非選擇題（共3小題，共25分）26.氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料，回答下列問題：（1）NH3的電子式______。（2）氯化銨水溶液顯酸性，其緣由為______（用離子方程式表示），0.1mol/L的氨水中加入少量的NH4Cl固體，溶液的pH______（填“上升”或“降低”）；若加入少量的明礬固體后，請嘗試從平衡移動的角度說明溶液中NH4+濃度的變更緣由______。（3）硝酸銨加熱分解可得到N2O（g）和H2O（g），250℃時，硝酸銨在密閉容器中分解達到平衡，該溫度下反應的平衡常數(shù)表達式為______；若有1mol硝酸銨完全分解，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______mol。（4）3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol，若反應放出9.2kJ熱量，則參與反應的氫氣分子數(shù)目為______?！敬鸢浮?1).(2).NH4++H2O?NH3?H2O+H+(3).降低(4).加入少量的明礬，鋁離子與氫氧根離子反應，促進一水合氨的電離，溶液中的NH4+的濃度增大(5).K=c（N2O）×c2（H2O）(6).4(7).0.3NA【解析】【分析】（1）按氮原子和氫原子共用電子對的狀況寫NH3的電子式；（2）氯化銨水溶液因水解顯酸性，據(jù)此寫離子方程式；0.1mol/L的氨水中加入少量的NH4Cl固體，按同離子效應對電離平衡的影響推斷溶液的pH變更；若加入少量的明礬固體后，按明礬中離子對氨水電離平衡的影響推斷NH4+濃度的變更及緣由；（3）按硝酸銨加熱分解可得到N2O(g)和H2O(g)，寫250℃時，硝酸銨在密閉容器中分解的化學方程式，據(jù)此寫該溫度下反應的平衡常數(shù)表達式；按硝酸銨分解方程式中硝酸銨與電子的物質(zhì)的量的關系，計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；（4）按3H2(g)+N2(g)?2NH3(g)△H=-92kJ/mol，實際消耗的氫氣的物質(zhì)的量與放出熱量的關系，可計算放出9.2kJ熱量時參與反應的氫氣分子數(shù)目?！驹斀狻浚?）氨氣是共價化合物，N原子和H原子之間以共價鍵相結(jié)合，故其電子式為；故答案為：；（2）氯化銨的水溶液顯弱酸性，其緣由為NH4++H2O?NH3?H2O+H+，0.1mol?L-1的氨水中加入少量的NH4Cl固體，銨離子濃度增大，抑制一水合氨的電離，氫氧根離子濃度減小，溶液的pH降低，若加入少量的明礬，鋁離子與氫氧根離子反應，促進一水合氨的電離，溶液中的NH4+的濃度增大；故答案為：NH4++H2O?NH3?H2O+H+；降低；加入少量的明礬，鋁離子與氫氧根離子反應，促進一水合氨的電離，溶液中的NH4+的濃度增大；（3）硝酸銨分解生成N2O和H2O，達到平衡，說明為可逆反應，化學反應方程式為：NH4NO3N2O+2H2O，250℃時，水為氣體狀態(tài)，故平衡常數(shù)K=c(N2O)×c2(H2O)；NH4NO3中NH4+的N元素化合價為-3價，NO3-中的N元素的化合價為+5價，反應后N元素的化合價為+1價，發(fā)生歸中反應，N元素由-3價上升為+1價，此反應中每分解1mol硝酸銨，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4mol；故答案為：K=c(N2O)×c2(H2O)；4；（4）3H2(g)+N2(g)?2NH3(g)△H=-92kJ/mol，可知放出92kJ熱量時，消耗氫氣為3mol，故當反應放出9.2kJ熱量，則參與反應的氫氣為0.3mol，分子數(shù)為0.3NA；故答案為：0.3NA?！军c睛】(3)簡單錯，硝酸銨分解生成N2O和H2O的化學反應方程式為：NH4NO3N2O+2H2O，寫平衡常數(shù)表達式時往往會遺漏水，因為常溫下水呈液態(tài)，而250℃時，水為氣態(tài)，故平衡常數(shù)K=c(N2O)×c2(H2O)。27.氮、磷、砷（As）、銻（Sb）、鉍（Bi）、鏌（Mc）為原子序數(shù)依次增大的同族元素。完成下列填空：（1）鉍在元素周期表中的位置是___。Mc原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為___。（2）已知：P（s，紅磷）P（s，白磷）-17.6kJ；P（s，白磷）P（s，黑磷）+39.3kJ。紅磷、白磷、黑鱗互為___，其中最穩(wěn)定的是___。（3）SbCl3能發(fā)生較強的水解：Sb3++Cl-+H2OSbOCl↓+2H+。該水解反應的平衡常數(shù)表達式為____。配制SbCl3溶液應留意___。（4）寫出能夠比較磷與砷最高價氧化物對應水化物酸性強弱的一個試驗事實___。（5）科學家獨創(chuàng)了用H2治理廢水中硝酸鹽的污染的方法，其原理可以表示為：5H2+2NON2+2OH-+4H2O。25℃時，反應進行10min，廢水的pH由7變?yōu)?2，這段時間內(nèi)NO的平均反應速率為__。【答案】(1).第六周期第VA族(2).58(3).同素異形體(4).黑磷(5).K=(6).加入稀鹽酸抑制水解(7).相同條件下，相同物質(zhì)的量濃度的H3PO4溶液pH小于H3AsO4(8).0.001mol/（L?min）【解析】【詳解】(1)N為其次周期第VA族元素，則鉍位于第六周期第VA族，Mc的中子數(shù)=288-115=173，核外電子數(shù)=115，所以原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差=173-115=58，故答案為：第六周期第VA族；58；(2)紅磷、白磷、黑鱗是由P元素組成的不同種單質(zhì)，互為同素異形體。P（s，紅磷）P（s，白磷）-17.6kJ，則P（s，白磷）P（s，紅磷）+17.6kJ，1mol白磷轉(zhuǎn)化為1mol紅磷放出17.6kJ熱量，P（s，白磷）P（s，黑磷）+39.3kJ，1mol白磷轉(zhuǎn)化為1mol黑磷放出熱量39.3kJ熱量，說明三者的能量凹凸：1mol白磷＞1mol紅磷＞1mol黑磷，黑磷最穩(wěn)定，故答案為：同素異形體；黑磷；(3)由平衡常數(shù)的定義可知，該反應的平衡常數(shù)K=，SbCl3能發(fā)生較強的水解：Sb3++Cl-+H2OSbOCl↓+2H+，配制SbCl3溶液時應加入H+抑制水解，為了不引入雜質(zhì)，應加入HCl抑制水解，故配制SbCl3溶液時應加入稀鹽酸抑制水解，故答案為：K=；加入稀鹽酸抑制水解；(4)同主族元素從上往下非金屬性減弱，P的非金屬性比As強，則H3PO4的酸性比H3AsO4強，可證明H3PO4的酸性比H3AsO4強的事實是：相同條件下，相同物質(zhì)的量濃度的H3PO4溶液pH小于H3AsO4，故答案為：相同條件下，相同物質(zhì)的量濃度的H3PO4溶液pH小于H3AsO4；(5)pH=7時，c(OH-)=c(H+)=10-7mol/L，pH=12時，c(H+)=10-12，c(OH-)=mol/L=10-2mol/L，≈10-2mol/L，結(jié)合反應的計量數(shù)可知：，所以v(NO3-)==0.001mol/（L?min），故答案為：0.001mol/（L?min）。28.純堿工業(yè)是基本無機化工之一。完成下列填空：（1）常溫下向純堿溶液中滴加酚酞試液，溶液變紅，緣由是___（用離子方程式表示）；接著滴加足量氯化鋇溶液，可以看到__。（2）最早的勒布朗法制堿涉及如下反應：Na2SO4+2C+CaCO3Na2CO3+CaS+2CO2↑。該反應中被還原的元素是___。若轉(zhuǎn)移6.02×1024個電子，生成CO2在標準狀況下的體積為__L。（3）索爾維法（氨堿法）是工業(yè)生