無機(jī)綜合練習(xí)題1-4

綜合練習(xí)題1

一填空題：

1某化學(xué)反應(yīng)當(dāng)反應(yīng)物消耗3/4時(shí)所需時(shí)間是它消耗掉1/2時(shí)所需時(shí)間的2倍，該反應(yīng)的

級(jí)數(shù)為o

34

2[FeF6]\[OS(CN)6]\[RU(CN)6：T、[FeCN"]中分裂能最大的是?

3XeF4分子中，中心原子以雜化軌道成鍵，分子的幾何構(gòu)型為o

4自然界中硬度最大的單質(zhì)是,熔點(diǎn)最高的金屬是,導(dǎo)電性最好的金屬

是,延展性最好的金屬是,電離能最大的金屬是o

5在水溶液中，HCIO4與HNCh的酸強(qiáng)度比較是，水被稱為;而在

液態(tài)CH3co0H中，它們的酸強(qiáng)度是,故液態(tài)的CH3co0H被稱為

6CH4、H20、N02、NH3分子中，鍵角由大到小排列的順序是。

7同濃度的氯、浪、碘的最高氧化態(tài)的含氧酸氧化性最強(qiáng)的是,次鹵酸中酸

性最強(qiáng)的是。

8金屬鉀晶體為體心立方結(jié)構(gòu)，在單元晶胞中鉀原子的個(gè)數(shù)是。

9cl2。與C102比較，鍵角,鍵長(zhǎng),。。2中含有

鍵。

10[PtC12(OH)2(NH3)2]的名稱為，幾何異構(gòu)體的數(shù)目是,其

中具有光學(xué)異構(gòu)體。

11人體對(duì)某些元素的攝入量過多或過少都會(huì)引起疾病。注明卜列病狀起因于缺少或過多攝

入哪種元素造成的：蹣齒,營養(yǎng)性貧血,甲狀腺腫大，克山

病。

12[(NH3)5Cr-OH-Cr(NH3)5]C13的學(xué)名是,空間結(jié)構(gòu)為。

13GaCk是抗磁性分子，它的化學(xué)式為，其中線的氧化態(tài)是。

14ZnO在室溫下是,升高溫度變成淺黃色的原因是。

15等濃度的NazHPCU與NaH2P。4等體積混合后，溶液的pH是。

16已知CXNEh"+的電子成對(duì)能P=22000cm-',分裂能△=23000cm」，則其磁矩為

_______B.Mo

17某基態(tài)原子n=8的電子層中僅有2個(gè)電子時(shí)，則n=7的電子層中可容納電子。

18過渡元素的價(jià)電子構(gòu)型為，它們的金屬性在同族內(nèi)從上到下逐漸，其最

高氧化態(tài)的穩(wěn)定性從上到下逐漸，最高氧化態(tài)的含氧酸的酸性依次;

氧化性依次:同周期內(nèi)金屬性從左至右逐漸最高氧化態(tài)的含

氧酸的酸性依次，氧化性依次。

19在[Co(NH3)6]Cb中，中心離子是，配位體是，配位原子是，配位數(shù)是

,C「與[Co(NH3)6]3+以鍵相結(jié)合,C03+與NH3以鍵結(jié)合，中心原子

采取的雜化方式是，這個(gè)化合物的學(xué)名是，磁矩是

_________B.M.

20根據(jù)路易斯酸堿理論，H3BO3是，它顯酸性的機(jī)理是，

為了增強(qiáng)其酸性，可加入，酸性增強(qiáng)的原因是。

21合成氨工業(yè)中常用吸收原料氣中的CO,這是利用了CO的性質(zhì)。

22過渡元素中最活潑的一族是,熔點(diǎn)最低的一族是，熔點(diǎn)最高的元

素是硬度最大的是,密度最大的是，導(dǎo)電性最好的是

23某元素的最高氧化態(tài)為+5,原子的最外層電子數(shù)為2,原子半徑是同族元素中最小的。

則該元素原子的核外電子排布式為，+3價(jià)離子的外層電子

排布為?

24已知［Ni(NH3)4產(chǎn)的磁矩為3.2B.M,按照價(jià)鍵理論，中心原子采取的雜化方式為,

空間構(gòu)型為；按照晶體場(chǎng)理論，中心原子的d電子排布為,未成對(duì)電

子數(shù)為oNi(CO)4的磁矩為零，則按照價(jià)鍵理論，中心原子所采取的雜化軌道為

，配合物的空間構(gòu)型為;按照晶體場(chǎng)理論，中心原子的d電子組

態(tài)為?

25Mg0的硬度比LiF,原因是?

2625°C,101.3kPa條件下,Zn和C11SO4溶液的轉(zhuǎn)換反應(yīng)在可逆電池中進(jìn)行，放熱6.00kj.mo「,

做出電功200kj.mor',則此過程中△Wm為,ArGm°為?

27SCM作為配位體時(shí)，既可以S原子配位，也可以N原子配位，當(dāng)它與Fe3+形成配合物

時(shí)，是以原子配位，與Ag+形成配合物時(shí)，則是以原子配位。

28在［Ce(NO3)6］)離子中，NO?-為齒配體，中心離子的配位數(shù)是,此配離子的

空間構(gòu)型為。

29生物體中的血紅素是的配合物，其主要作用是:植物體內(nèi)

的葉綠素是的配合物，其主要作用是;維生素B|2是

的配合物，主要作用是。

30KNO3,Mn(NC>3)2、Hg2(NCh)2熱分解的產(chǎn)物分別是、、。

31在Cu(H)鹽溶液中分別加入KI溶液和過量的KCN溶液，分別生成和；

Ni(H)和Mn(II)鹽溶液中各加入碳酸鈉溶液，分別生成和兩種沉

淀，后者在空氣中放置會(huì)逐漸變成。

32下列物質(zhì)在水中存在的形式：次氯酸,氯化汞，鈦(IV)在強(qiáng)酸中,

倍(ni)在過量堿中,鋼(W)在強(qiáng)酸中，鈾(VI)在強(qiáng)酸中

+

33已知：C1O3-+6H+5e=1/2C12+3H2O,e°=1.47v,則此電對(duì)在堿性條件下的標(biāo)準(zhǔn)電

極電勢(shì)為。含氧酸的氧化性與溶液酸度的關(guān)系是。

+

34下列分子或離子:NO/,NO2,NO?,NO3一中,中心原子的雜化方式分別是、、

、?其中鍵角最大的是。

35伯系元素最易形成與族數(shù)相等氧化態(tài)化合物的元素是，最能穩(wěn)定這種氧化態(tài)

的原子是o

36過渡金屬的黑基化合物最顯著的特點(diǎn)是、、、。

37把堿金屬離子通過陽離子交換樹脂，它們被吸附的順序?yàn)?

38在HgCb溶液中加入適量的氨水，生成，若在NH4cl存在時(shí)，加入適量

氨水，則生成,若加過量氨水，則生成;在Hg2c12中加入

適量氨水，生成，該產(chǎn)物在光的作用下則分解為,再向該

分解產(chǎn)物中加入NH4cl及過量的氨水，則生成。

39KMnCU粉末在低溫下與濃硫酸作用，可生成液體，該物質(zhì)的化學(xué)式為，

它在室溫下立即爆炸分解為和,遇到有機(jī)物會(huì)o

40CO-60廣泛用于治療癌癥，其半衰期為5.26年,它的衰變速率常數(shù)為，某醫(yī)院

購得該同位素20毫克,十年后還剩余毫克。

41錮系和鋼系元素分別屬于周期和第周期，它們同屬于族元素，統(tǒng)稱為

元素；它們的特征氧化態(tài)為,外圍電子構(gòu)型為。

42K2(*07溶液分別與BaCHKOH,濃HC1和H2O2(乙酸)作用，將分別轉(zhuǎn)變?yōu)椋?/p>

,,;顏色分別為,,,。

43過渡元素的配合物呈現(xiàn)一定顏色的原因是由于躍遷;含氧酸根離子或硫化物

呈現(xiàn)顏色的原因多是由于躍遷。

2+2+

44室溫下往含Ag+,Hg2,Zn,Cd?+的溶液中分別加入過量的NaOH溶液，主要產(chǎn)物分

別為、、、。

45在Zn(OH)2,Fe(OH)3,Cd(OH)2,Pb(OH)2,Ni(OH)2中，能溶于氨水形成配合物的有

、和,既能溶于氨水又能溶于過量堿液的是

46用于作為火箭燃料的無機(jī)物有、、等，用于作為火箭燃料的氧

化劑的無機(jī)物有、、等。

47體溫為37°C時(shí)，血液的滲透壓為775kPa,此時(shí)與血液具有相同滲透壓的葡萄糖(分子量

為180)靜脈注射液的濃度為g.dm'\

48CO,HBr,此0分子，在它們各自的分子間作用力分布中，取向力最大的是,最

小的是，誘導(dǎo)力最大的是,色散力最大的是。

49CN的分子軌道表示式是,鍵級(jí)是,磁矩為

，與CNF互為等電子體的有、、等，其還原性相近

的鹵素離子是。

50曬圖的方法是把圖紙覆蓋在用LFe(CN)6和LFeCzO。混合液浸過并干燥的紙上。在

強(qiáng)光下曝曬,會(huì)兒，再把曬過的紙浸入水中，原先圖紙上有線條的部分，在曬得的圖

紙上為無色，原圖紙上無線條的部分呈現(xiàn)藍(lán)色，曬圖時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：

(1);

(2)?

51鈾最穩(wěn)定的價(jià)態(tài)為—價(jià)，在酸性溶液中存在的形式為，其顏色為;其

次較穩(wěn)定的價(jià)態(tài)為價(jià)，酸性溶液中存在的形式為?

52在MnCk溶液中加入適量的硝酸后，再加入NaBiCh，溶液中出現(xiàn)—色后又消失，其

原因是?

53在KzCnCh的飽和溶液中慢慢加入濃硫酸并加熱到200°C時(shí)，發(fā)現(xiàn)溶液呈藍(lán)紫色，經(jīng)檢

查反應(yīng)開始時(shí)溶液中并無任何還原劑存在，其原因是。

54分離溶液中的C產(chǎn)和Zr?+最簡(jiǎn)單的方法是。

55飽和甘汞電極是由、、組亦其電極反應(yīng)為,

電極電勢(shì)為。

56氫鍵一般具有性和性，分子間氫鍵使物質(zhì)的熔點(diǎn),分子內(nèi)氫

鍵使物質(zhì)的熔點(diǎn)。

57鈦、銀、汞、鈿、錮、鈉、錫、鴇等金屬中用熱分解制備的是,用氫氣作還原

劑還原其氧化物制備的是,用活潑金屬作還原劑，還原其氯化物制備的是

，用電解其硫酸鹽的水溶液提純的是,在高溫下用焦碳或一氧化碳作

還原劑制備的是用默化法提純的是用電解熔鹽法制備的是

58實(shí)驗(yàn)室配制的洗液的方法是,若使用過程中洗液的顏色由

色變?yōu)椤?，則表明洗液中的,洗液失效。

59在煉鋼過程中，投入少量鎰鐵的目的是,所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是

O

60FeCI/為高自旋,PtCL^.為低自旋，這是因?yàn)椤?/p>

61鉗系元素包括,它們?cè)谧匀唤缰型?/p>

共生在一起。它們?cè)诨衔镏械难趸瘮?shù)沿同一周期自左向右趨向,族由上

而下趨向，能形成與族號(hào)數(shù)相等的是和。

62d區(qū)元素最高氧化物的水合物中，堿性最強(qiáng)的是，性最強(qiáng)的是。

63寫出下列顏料的化學(xué)式:立德粉,白,黃,檬黃,綠

,魯士藍(lán),紅,鎘黃,白?

64寫出下列物質(zhì)在水溶液中存在的主要形式：

次氯酸,(W)在強(qiáng)堿中,化汞，(V)在強(qiáng)堿中,

(W)在強(qiáng)堿溶液中,鈾(VI)在強(qiáng)酸溶液中,輅(VI)在過量堿液

中,(III)在過量堿液中,(II)在過量濃鹽酸中,孤(IV)在酸中

65人類合成的第?個(gè)稀有氣體化合物是,研究較多的稀有氣體的二元化合

物是、、,最難形成化合物的稀有氣體是一。

66若把三氧化二鉛和四氧化三鉛看成鹽，則它們的化學(xué)式應(yīng)為和;

現(xiàn)代實(shí)驗(yàn)證明普魯士藍(lán)和滕氏藍(lán)是同一種物質(zhì)，它們的化學(xué)式為O

67用氟化物試劑做實(shí)驗(yàn)時(shí)，廢液應(yīng)該用、、等處理，如

未經(jīng)處理而倒入酸缸中，則會(huì)有劇毒的產(chǎn)生。

68F列無機(jī)藥物的用途是：

NaCl(0.9%水溶液),KBr,BaSO4,ZnO,A1(OH)3,

NazSeCh,KIO3,FeSO4，Z11SO4。

69單質(zhì)秘、錫、硫、氟氣中很難與堿液反應(yīng)的是,在堿液中能發(fā)生歧化反應(yīng)的

是—，能從堿液中置換出氫氣的是,能置換水中氧的是。

70用去除織物上的鐵銹，重量分析法中，欲除去硫酸鋼中的可溶性雜質(zhì)，可用

.洗，除去高鎰酸鉀瓶子上的棕色物質(zhì)可用_______清洗。

71比較下列各組物質(zhì)的穩(wěn)定性:

KTF4__XeF4;CsICl2_—RbICl2；o2__O3__o；NH3__PH3_ASH3；

_T1C1；Mn2+_

PbF4__PbO2;KO2—_CsO2；T1C13._Mn(OH)2；

CuO—_Cu2O；NO3—_HNO2;CuO__CU(OH)2；F2—C12

BeCO3CaCO3；K3Fe(CN)6K4Fe(CN)6；斜方硫_單斜硫；石墨_金

剛石

72Mn(acac)3的磁矩為4.90B.M,則中心離子的氧化態(tài)為,中心離子的配位數(shù)是一，

中心離子未成對(duì)電子數(shù)是—，雜化類型為,配合物的空間構(gòu)型為O

二推斷題：

1有一暗綠色固體A(原子能工業(yè)的重要原料)在氫氣流中加熱生成暗棕色固體B。將B

溶于濃HNO3可析出檸檬色晶體C。將C細(xì)心加熱可得橙黃色固體D。將D溶于氫氧

化鈉，可析出黃色晶體E。E加熱脫水后可得到黃色顏料F。試指出A、B、C、D、E、

F各為何物，并寫出有關(guān)的方程式。

2有一化合物A是無色的液體，在空氣中迅即冒白煙，其水溶液和金屬鋅反應(yīng)，生成紫

色溶液B,加入氫氧化鈉至溶液呈堿性后，產(chǎn)生紫色沉淀C,過濾后沉淀C用稀硝酸處

理，得無色溶液D。在D的稀酸溶液中加入過氧化氫，得一橙黃色溶液E。將D逐滴

加入沸騰的熱水中得白色沉淀F。將F過濾灼燒后，再與碳酸鋼共熔，得一種具有壓電

性的晶體G。指出A、B、C、D、E、F、G各為何物，并寫出有關(guān)的方程式。

3一種含有配離子A的溶液中，加入稀鹽酸有刺激性氣體B、黃色沉淀C和白色沉淀J

生成。氣體B能使KMnCM溶液褪色。若通氯氣于溶液A中，得到白色沉淀J和含有D

的溶液。D與BaCb溶液作用，有不溶于酸的白色沉淀E產(chǎn)生。若在溶液A中加入KI

溶液,產(chǎn)生黃色沉淀F,再加入NaCN溶液后，黃色沉淀F溶解，變成無色溶液G。向

G中通入H2s氣體，得到黑色沉淀H。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)結(jié)果，寫出各步反應(yīng)的方程式，

并確定A、B、C、D、E、F、G、H及J各為何種物質(zhì)。

4ds區(qū)某元素的兩種硝酸鹽溶液A和B。向A中逐滴加入某鹵素的鉀鹽C,開始生成桔

紅色沉淀D,當(dāng)鉀鹽過量時(shí)，溶液變成無色溶液E。向B中逐滴加入同一鉀鹽溶液，開

始生成黃綠色沉淀F,當(dāng)鉀鹽過量時(shí)，變成無色溶液E和黑色沉淀G。指出A、B、C、

D、E、F、G的化學(xué)式，并寫出有關(guān)的方程式。

5化合物A是種黑色固體，它不溶于水、稀醋酸和氫氧化鈉，而易溶于熱的濃鹽酸中，

生成一種綠色溶液B。溶液B與銅絲一起煮沸，逐漸變成棕黑色溶液C,若溶液C用

大量水稀釋，則生成白色沉淀D。D可溶于氨水中，生成無色溶液E,E在空氣中則迅

速變成藍(lán)色溶液F。往溶液F中加入KCN時(shí)，藍(lán)色消失，生成溶液G。往G中加入鋅

粉，則生成紫紅色沉淀HoH不溶于稀的酸和堿，可溶于硝酸生成藍(lán)色溶液I。往I溶

液中慢慢加入氫氧化鈉溶液，則出現(xiàn)淺藍(lán)色膠凝狀沉淀J。將J過濾后強(qiáng)熱，又生成原

來的化合物A。根據(jù)以上現(xiàn)象指出各字母所代表的物質(zhì)，并寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。

6有一白色固體，微溶于水，但能溶于濃鹽酸中，也能溶于氫氧化鈉溶液。取其鹽酸溶液,

用醋酸鈉固體調(diào)節(jié)溶液的pH=5時(shí)，它能使碘水褪色。另取其鹽酸溶液通入H2s氣體，

得一黃色沉淀，該沉淀可溶于硝酸、氫氧化鈉、硫化鈉和多硫化鈉溶液中。根據(jù)以上現(xiàn)

象，判斷該白色物質(zhì)是什么？并寫出各步反應(yīng)的方程式。

7現(xiàn)有一種合金鋼樣品，用稀硝酸溶解后，加入過量的氫氧化鈉溶液，有沉淀A產(chǎn)生,過濾后

濾液B呈綠色;若在B中加入濱水并加熱,溶液由綠色變?yōu)辄S色，加BaCb生成黃色沉淀。

沉淀A加稀鹽酸部分溶解，過濾后得沉淀C和濾液D。沉淀C溶于濃鹽酸，并有黃綠

色氣體產(chǎn)生E形成近乎無色的溶液。小心往溶液中加入氫氧化鈉溶液又得到沉淀C。

將濾液D分成兩份：一份加入KSCN溶液，呈現(xiàn)血紅色；另一份加入少量酒石酸鈉，

再用氨水調(diào)節(jié)pH在5~10左右，再滴加數(shù)滴丁二酮二后溶液，有鮮紅色沉淀生成。試

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答：

(1)該合金鋼樣中含有哪幾種金屬元素？

(2)寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。

22

8有一可能含有cr,s",so3-,S2O3\SCU?一離子的溶液，用下列實(shí)驗(yàn)證明哪幾種離子

存在?哪幾種不存在？

(1)向一份未知溶液中加入過量的AgNCh溶液，產(chǎn)生白色沉淀；

(2)向另一份未知溶液中加入BaCb溶液，也產(chǎn)生白色沉淀；

(3)取第三份未知溶液，用硫酸酸化后加入溟水,溟水不褪色。

9一綠色固體混合物中可能含有K2MnO4,MnO2,NiSO4,Cr2O3,K2S208o由下列實(shí)驗(yàn)

確定哪些物質(zhì)肯定存在？哪些物質(zhì)肯定不存在？

(1)向混合物中加入濃氫氧化鈉溶液后得一綠色溶液；

(2)向混合物中加水得紫色溶液和棕色沉淀。過濾后濾液用稀硝酸酸化，再加入過量

的Ba(NC)2)2溶液，則紫色褪去，同時(shí)有不溶于酸的白色沉淀析出。向棕色沉淀

中加入濃鹽酸并微熱，有黃綠色氣體放出；

(3)混合物溶于硝酸得紫色透明溶液。

二簡(jiǎn)答題：

1超音速飛機(jī)在大氣平流層中飛行時(shí)，放出的燃燒尾氣中含大量的NOx，這將對(duì)大氣層造

成什么破壞及污染?寫出有關(guān)的方程式。

2法醫(yī)在進(jìn)行指紋實(shí)驗(yàn)時(shí)，常常用到硝酸銀溶液，請(qǐng)你簡(jiǎn)單說明其化學(xué)原理。

3民間盛傳豆腐與菠菜不能同時(shí)食用，因?yàn)槎垢泻惺?，而菠菜中含有草酸，兩者?huì)

產(chǎn)生草酸鈣沉淀，形成“結(jié)石”。請(qǐng)你給予具體說明及評(píng)論。

69

已知：Ksp(CaSO4)=9.1X10-,Ksp(CaC2O4)=2.5X10-,

52

Kai(H2c2。4)=5.9乂10&Ka2(H2C2O4)=6.4X10-,Ka2(H2SO4)=1.0X10'

4對(duì)槍支火炮的防腐處理，常常采用“發(fā)蘭”技術(shù)，即將鋼件放入NaNOz-NaOH的混合液中

加熱,鐵經(jīng)過一系列變化，最終在表面生成一層致密的Fe3O4氧化膜。其主要轉(zhuǎn)化過程

是：

Fe-Na2FcO2,(2)NazFeChfNa2Fe2C)4,(3)NazFeOz+NazFezC^fFe3C)4。

(1)請(qǐng)你寫出三步反應(yīng)的化學(xué)方程式(反應(yīng)中N主要被還原為-3價(jià))；

(2)如何增厚Fe3O4保護(hù)層？請(qǐng)你對(duì)發(fā)蘭工藝提出建議，并說明理由。

5在地球上空的電離層中可能存在下列離子：ArCI+,OF+,NO+,SC1\請(qǐng)預(yù)測(cè)哪一種離

子最穩(wěn)定，哪一種離子最不穩(wěn)定？說明理由。

6制備無水三氯化鋁為什么不能采用A1C13.6H2O加熱脫水的方法?如何用A1C13.6H2O制

備無水三氯化鋁？

7法醫(yī)如何檢驗(yàn)砒霜中毒？寫出有關(guān)的方程式。

8寫出氟里昂破壞臭氧層的機(jī)理。

9根據(jù)斯萊特規(guī)則，計(jì)算作用在K和Cu原子最外層電子的有效核電荷，并以此說明K

和Cu化學(xué)性質(zhì)差異甚大的原因。

10簡(jiǎn)要回答下列問題：

(1)氫氟酸是一種弱酸，而它的濃溶液卻酸性較強(qiáng)；

(2)用銅粉還原CuCb溶液來制備CuCl時(shí)，要加入過量的濃鹽酸；

(3)氮族元素的化合物中，有PCk、AsCk、SbCb，卻不存在NCk和BiCk。

11如何配制硫代硫酸鈉溶液？為什么？新煮沸并冷卻的蒸鐳水，還要加少量碳酸鈉溶液。

12已知CogNOb**-(有明顯的還原性)和Co(NH3)62+的自旋磁矩分別為1.80和3.87B.M.

試推斷配離子的中心離子的雜化狀態(tài)、自旋狀態(tài)、配鍵類型和配合物類型.

2

13繪出SO3,SO3',CIO。BO3'-的結(jié)構(gòu)式，指出中心原子的雜化軌道，并標(biāo)出OXO原

子間的大致鍵角。

14把少量硫加入到某含硫化合物的水溶液中，不久硫溶解。請(qǐng)回答：

(1)溶液中可能含有哪些含硫的無機(jī)離子？

(2)原來的溶液是酸性還是堿性，為什么？

(3)如何用實(shí)驗(yàn)證明原溶液中的含硫化合物？

15作為油漬清洗劑,欲配制O.lmol.dm，的NaOH溶液200cm3,應(yīng)如何配制?

16如何以KSCN為指示劑，用鋁粉測(cè)定鈦白粉中鈦(IV)的含量？寫出有關(guān)的離子方程

式。

17某學(xué)生實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)SnS被(NH4LS溶液溶解，你認(rèn)為可能的原因是什么？如何證明你的

判斷是正確的？

18在焊接金屬時(shí)I為什么可用氯化鋅的濃溶液清除金屬表面的氧化物(如FeO)?寫出有

關(guān)的化學(xué)方程式。

19利用生成藍(lán)色的ColSCNU-配離子來測(cè)定Co?+的存在及其濃度時(shí)，為什么要用濃的

NH4SCN溶液，并且還要加入一定量的丙酮？若溶液中含有Fe‘+會(huì)對(duì)鑒定有何影響？如

何排除其干擾？

20寫出CrCl3.6H2O可能存在的水合異構(gòu)體，并指出配離子的兒何構(gòu)型及分裂能大小的順

序。

21請(qǐng)解釋在酸性介質(zhì)中用鋅還原.時(shí)，溶液的顏色經(jīng)綠色變成藍(lán)色，放置后溶液又

變?yōu)榫G色。

23+2+

22對(duì)于配離子[Fe(CN)6產(chǎn),[CoCl4]',[Cr(C2O4)3]',[PtCl3(NH3)3],[Ni(NH3)6],

4

[CO(NO2)6]-，試回答:

(1)指Hl具有順磁性的離子及其不成對(duì)電子數(shù)；

(2)用圖形表示具有幾何異構(gòu)體的配離子；

(3)計(jì)算[Fe(CN)6廣的晶體場(chǎng)穩(wěn)定化能；

(4)具有John-Teller效應(yīng)的單一配離子。

23寫出C02+,Mn2：Ni2+在八面體強(qiáng)場(chǎng)和弱場(chǎng)中的d電子組態(tài)。

24畫出[PtBrCl(NH3)Py],[PtC12(OH)2(NH2)2]可能有的幾何異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)。

25當(dāng)銅與鹽酸酸化的氯化銅溶液一起加熱時(shí)，生成一種白色沉淀。白色沉淀同氫氧化鈉溶

液共煮時(shí)則成為棕紅色沉淀。白色沉淀若與濃鹽酸反應(yīng)則溶解，用水稀釋時(shí)又析出白色

沉淀。當(dāng)氯化銅與氯化亞錫反應(yīng)也可得此白色沉淀。用方程式表示上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

26當(dāng)NH3和AsEh分別通入AgNCh溶液中時(shí)、產(chǎn)物是否相同？寫出有關(guān)的方程式。

27已知：2H++2e=H24>°=0.00v

O2+4H，+4e=2H2O4>°=1.229V

Mn2++2e=Mn

Ag++e=Ag(,=0.799v

Co3"+e=Co26°=1.808v

根據(jù)上述電極電勢(shì),判斷各物種在pH=0的水溶液中能否穩(wěn)定存在?不能穩(wěn)定存在的,

寫出反應(yīng)方程式。

28已知氮、氫、氟的電負(fù)性分別為3.04,2.2,3.98。試解釋:

(1)NH3中鍵角大于NF3中的鍵角；

(2)NH3的偶極矩大于NF3的偶極矩。

29PFh和NH3都可與過渡金屬離子形成配合物，但為什么形成配合物的能力PH3>NH3?為

什么PF?可以與許多過渡金屬形成配合物，而NF,卻幾乎不具有這種性質(zhì)？

30黃綠色的CIO2具有漂白、消毒作用。制備C1O2(沸點(diǎn)9.9°C)的方法是:將濕潤的KC1O3

和固體草酸混合加熱到60°C即得。寫出反應(yīng)式。如何使CIO?和其它生成物分離？

31CIO2分子中鍵角/OC1O=116.5°,C1-O健長(zhǎng)為149Pm，正常C1-O單鍵鍵長(zhǎng)為170pm。化合

物不具有雙聚的傾向，但有順磁性。試根據(jù)以上性質(zhì)確定C1O2的幾何構(gòu)型，中心原子

的雜化態(tài)，并對(duì)以上性質(zhì)做出解釋。

32根據(jù)VSEPR政府，對(duì)于IBrCg請(qǐng)回答：

(1)計(jì)算中心原子的價(jià)層電子對(duì)的數(shù)目；

(2)畫出其幾何構(gòu)型；

(3)指出孤對(duì)電子對(duì)數(shù)目；

(4)對(duì)離子結(jié)構(gòu)中鍵角可能偏離理想構(gòu)型的情況給予簡(jiǎn)單說明。

33已知鈾的元素電勢(shì)圖為：

2++4+3+

UO2——0.05-----UO2——0.62——U——-0.607——U——-1.789——U

(1)鈾的哪些氧化態(tài)最穩(wěn)定？

(2)哪些氧化態(tài)將發(fā)生歧化反應(yīng)?寫出相應(yīng)的方程式.

(3)哪些離子在空氣中不穩(wěn)定?"°=L23V)

(4)氯氣反把爐+氧化到何種氧化態(tài)？

34第一過渡系元素中，哪些離子可能表現(xiàn)出明顯的姜-泰勒畸變？

Cr2+(d4),Mn3+(d4),Co2+(d7),Ni3+(d7),Cu2+(d9)

35現(xiàn)有一種不銹鋼樣品，其中含有Fe、Ni、Cr、Mn四種金屬，試設(shè)計(jì)?種簡(jiǎn)單的定性分

析方法。

解答：樣品先用稀硫酸溶解，雜質(zhì)用硝酸溶解，得到的試液進(jìn)行如下分析：

(1)取少量試液加幾滴硝酸銀溶液，有過二硫酸鉉氧化，溶液呈紫色證明有缽；

(2)取少量試液加過量的堿，過濾后濾液用H2O2氧化，溶液呈黃色，證明有銘;

(3)取少量試液加入KSCN溶液，呈血紅色，證明含鐵；

(4)取少量試液用氨水調(diào)至堿性，再加入磷酸氫二鈉，滴入丁二酮后，有鮮紅色

沉淀析出，證明有銀。

36鋅在生理上是最重要的微量元素之一，是生物體中多種酶的組成元素；碳酸鋅和氧化鋅

亦可作藥膏，促進(jìn)傷口愈合。為什么在煉鋅廠附近卻造成了嚴(yán)重的環(huán)境污染？

37離子極化對(duì)無機(jī)物的顏色產(chǎn)生什么影響？

解答：離子極化的結(jié)果總是使無機(jī)化合物的顏色加深。極化度越大，化合物的顏色越深。

因?yàn)闃O化作用降低了化合物激發(fā)態(tài)和基態(tài)的能量，而且激發(fā)態(tài)能量降低多，基態(tài)能量降

低少，從而使兩能態(tài)之間的能量差變小。當(dāng)吸收外界某特定波長(zhǎng)的光時(shí).，電子可產(chǎn)生躍

遷，而未被吸收的光的顏色被顯示出來。所以離子的極化作用越強(qiáng)，吸收光的波長(zhǎng)越長(zhǎng)，

越易表現(xiàn)出較短波長(zhǎng)的光，即化合物的顏色越深。另外，溫度升高，離子的極化作用加

強(qiáng)，化合物的顏色也會(huì)加深。

38寫出在酸性介質(zhì)中Mr?+和MnOj發(fā)生反應(yīng)的方程式,并說明為什么還能用高銃酸鉀定量

測(cè)定Fe2+?

39某同學(xué)欲進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：向無色的(NH/SzOg的酸性溶液中加入少許Ag+,再加入

MnSO4溶液，經(jīng)加熱后溶液變?yōu)樽仙?。然而結(jié)果卻產(chǎn)生了棕色沉淀。請(qǐng)解釋出現(xiàn)上述

現(xiàn)象的原因，寫出有關(guān)的方程式。要使實(shí)驗(yàn)成功應(yīng)注意哪些問題？

40現(xiàn)有硫酸、石灰、亞硫酸氫鈉，試設(shè)計(jì)一個(gè)從含Cr(VI)和Cr(HI)的廢水中除去鋁的簡(jiǎn)單

方案,并寫出各步有關(guān)的方程式。

41過去實(shí)驗(yàn)室常用洗液來洗滌玻璃儀器,原理是什么？為什么現(xiàn)在不再用洗液來清洗玻璃

儀器？根據(jù)洗液的洗滌原理，請(qǐng)你從常見的化學(xué)試劑中選擇合適的試劑作為洗液的代用

品，并說明你的理由。

42畫出Fe(CO)5、Fe2(CO)9、Mn2(CO)8和二茂鐵的結(jié)構(gòu)式，指出哪一個(gè)屬于金屬簇化合物。

43TiC)2、V2O5、Cr2()3、MnO2、Co?。?、FezC)3、PbO?、UO3中

(1)哪些氧化物和濃硫酸作用放出。2?

(2)哪些氧化物能與濃鹽酸反應(yīng)放出Cl2?

(3)在酸性溶液中，哪些可與過氧化氫生成過氧配合物？

(4)當(dāng)和KCICh及KOH共熔時(shí)，哪??個(gè)變成黃色物質(zhì)？，哪一個(gè)變?yōu)榫G色物質(zhì)？

(5)哪種氧化物可作為綠色顏料？哪種氧化物可作為紅色顏料？

44為什么B%不存在，而BF3卻比較穩(wěn)定？

45說明N/,N,O,HNO3,C12O分子中心原子的雜化狀態(tài)及成鍵情況。

46碳和硅是同族元素，為什么碳原子間可以單鍵、雙鍵或叁鍵結(jié)合，而硅原子卻很難以重

鍵結(jié)合？

47說明NC)2+,NO2,NO2一的空間構(gòu)型，并指明其雜化方式、成鍵情況及磁性。

48關(guān)于硝酸及其鹽回答下列問題：

(1)根據(jù)硝酸的分子結(jié)構(gòu)，指出分子內(nèi)有哪幾種化學(xué)鍵？各有兒個(gè)？說明硝酸為什

么不穩(wěn)定？

(2)為什么濃硝酸久置會(huì)變黃？

(3)欲將一定質(zhì)量的銀溶于最少量的硝酸，應(yīng)使用濃的還是稀的硝酸？

(4)從結(jié)構(gòu)的觀點(diǎn)說明硝酸鹽比硝酸穩(wěn)定的原因。

49比較下列四組物質(zhì)分子中鍵角的大小，并加以解釋。

CHi和NH3；OF2和CbO；NH3和PH3；NO?一和NO?

50硫代硫酸鈉常用作解毒劑，對(duì)于鹵素單質(zhì)、重金屬離子及氟化物引起的中毒比較有效。

請(qǐng)說明其解毒原理，并寫出有關(guān)的反應(yīng)方程式。

51向CoCL溶液中加入濃鹽酸，或?qū)⑵淙芤翰粩嗉訜?溶液則由粉紅色變成藍(lán)色。解釋此現(xiàn)

象，寫出有關(guān)的方程式，并指出兩種配合物的d電子組態(tài)和空間構(gòu)型。

52影響分裂能的因素有哪些？為什么四面體配合物絕大數(shù)都是高自旋配合物？指出

PdC『和FeCl/空間構(gòu)型及分裂后的d電子組態(tài)。

53何謂金屬簇化合物？它在性質(zhì)上有何特性？說明[Mo6c1丁+的結(jié)構(gòu)。

四計(jì)算題：

1為了回收廢定影液中的銀，往往通入H2S,再用鼠化法轉(zhuǎn)化為可溶性銀的配合物，最后

用鋅還原為單質(zhì)銀。寫出這三步反應(yīng)的方程式，并計(jì)算它們的平衡常數(shù)。

12

已知：Kai(H2s尸9.1X10。Ka2(H2S)=l.lX10,

3132216

K({(Ag(S2O3)2-)]=2.9X10,KffAg(CN)2]=1.3XIO',K|{Zn(CN)4-]=5.0X10

Ksp(Ag2S)=6.0Xl(y50，e<>B(S/S2-)=_048v,由°B(O2/OH')=0.401V,

6°(Zn2+/Zn)=-0.763v,4>°(Ag+/Ag)=0.799v

2在Ag+和+濃度均為O.Olmol.dm.的混合溶液中加入Fe粉,哪種離子先被還原?當(dāng)?shù)诙?/p>

種金屬離子被還原時(shí),Ag+與Cd+的濃度之比為多少？

已知:<!>°(Ag+/Ag)=0.799v,6°(Cu2+/Cu)=0.34v,6°(Fe2+/Fe)=-0.44v

21517

3已知:Kf{Zn(OH)4]=3.2XIO,Ksp[Zn(OH)2]=1.0X10.

(1)求Zn(OH)2+2OH=Zn(0H)43的平衡常數(shù)K；

(2)0.010molZn(OH)2加至I」LOdn?NaOH溶液中，NaOH濃度要多大，才能使之完

全溶解，生成Zn(OH)4"?

4從古墓中取出的尸衣試樣，經(jīng)分析其C-14含量為活植物的0.56倍，已知C-14的半衰

期為5720年，試估算制成此尸衣的亞麻布的年齡？

5已知298K時(shí),[CdCL產(chǎn)的逐級(jí)穩(wěn)定常數(shù)為：&=20,9,K,=7.94,K3=1.23,凡=0.355。

試計(jì)算當(dāng)[HClH.OOmol.dnL時(shí)，在[CdC/tO.lmol.dn/的溶液中，[CdC『，

[CdCb]，[CdClJ,[CdCL『各配離子的濃度。

6試設(shè)計(jì)?個(gè)可用以測(cè)定Hg(CN『.的穩(wěn)定常數(shù)的原電池，寫出實(shí)驗(yàn)原理及數(shù)據(jù)處理過程。

2+2

(<l>°(Hg/Hg)=0.85v,<l>°(Hg(CN)4)7Hg=-0.37v)

7CaCb作為一種干燥劑，其干燥效率可用露點(diǎn)實(shí)驗(yàn)測(cè)量。0°C時(shí)帶有水蒸汽的空氣慢慢

通過含有CaCb的容器，干燥后的空氣進(jìn)入一個(gè)玻璃容器，容器內(nèi)插入一個(gè)銅棒，銅棒

引出部分放入干冰，銅棒處的溫度用熱電偶測(cè)量。當(dāng)銅棒慢慢冷卻到43°C時(shí)，銅棒上

出現(xiàn)冰花。已知-43°C時(shí)冰的飽和蒸汽壓為9.1X10-3kPa。問：00C經(jīng)CaCb干燥后,空

氣中水蒸汽的分壓是多少？

CaCl2.2H2O(s)=CaCl2(s)+2H2O(g)Kp和K°是多少？

8鉛蓄電池是常用的充電電池，它的一個(gè)電極填充海綿鉛，另一個(gè)電極填充二氧化鉛，介

質(zhì)為硫酸。若電池起始時(shí)的電動(dòng)勢(shì)為2.06V,試求介質(zhì)硫酸的濃度？

2+2+8

已知:6°(Pb/Pb)=-0.126v,6°(PbO2/Pb)=1.455V,Ksp(PbSO4)=1.0X10-

9稱取0.3500g不純的KI試樣，在硫酸溶液中加入0.1942gK2CrC>4處理，煮沸并除去生

成的b，然后加過量的KI，使之與剩余的Cr(VI)作用，反應(yīng)析出的b可與

lO.OOcm'O.lOOOmoLdmC的Na2s2O3完全作用。試計(jì)算原試樣中KI的含量。

(KI摩爾質(zhì)量:166.0g.mo『，冷。。4摩爾質(zhì)量：194.2g.moJ)

10已知：L+2e=2「4>°=0.54v

Cu2+e=Cu"<t>0=0.16v

Ksp(CuI)=1.0X10-12

求⑴Cu2++「+e=CuI4)°=?

2++

(2)2CU+2]=2Cu+12能否自發(fā)進(jìn)行？

2+

(3)計(jì)算：2CU+41=2CuII+12的平衡常數(shù)K?判斷此反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行？

11硼砂[Na2B4C)5(OH)4]的水溶液是很好的緩沖溶液，用反應(yīng)式表示其緩沖性質(zhì)，并計(jì)算其

10

pH值。Ka(H3BO3)=5.8X10-

12已知:ZMN%"+和Zn(OH"-的離解常數(shù)分別為1.0X10-9和3.3X1046,

Kb(NH3.H2。)=1.8X10,試求:

2+2

(1)Zn(NH3)4+4OH-=Zn(OH)4'+4NH3K=?

(2)l.Omol.dm-3的氨溶液中[Zn(NH3)421/[Zn(OH)42]=?

13為了測(cè)定Ag2s的Ksp,設(shè)計(jì)如下原電池：電池正極是將銀片插入0.1Omol.dm'^AgNOj

溶液中，并不斷通入H2s氣體至飽和；電池的負(fù)極是將鋅片插入0.10mol.dm-3ZnS04溶

液中，并不斷通入氨，直至氮的濃度達(dá)到010mol.dm-3為止，再用鹽橋連接兩電極，測(cè)

得該電池的電動(dòng)勢(shì)為0.852V。試求Ag2s的Ksp。

已知：6°(Ag+/Ag)=0.799V,<l>°(Zn2+/Zn)=-0.763V,

7142+9

KI(H2S)=1.0X10-,K2(H2S)=1.0X10',K({Zn(NH3)4]=1.0X10

14實(shí)驗(yàn)測(cè)定配合物FeEKEOM可簡(jiǎn)化為FeF3)的穩(wěn)定常數(shù)的方法如下：將鉗絲浸在一個(gè)含

有Fe3+(0.10mol.dm_3),Fe2+(1.Omol.dm_3)WRLOmoLdni3)的半電池中(已知Fe3+能與F

形成穩(wěn)定的FeF3配合物，而Fe?+幾乎不與F發(fā)生配合反應(yīng))。將此半電池與pH=2.00,H2

壓強(qiáng)為lOOkPa的氫氣-氫離子半電池相連接，構(gòu)成一個(gè)原電池。若以氫電極為負(fù)極時(shí)，

測(cè)得電池的電動(dòng)勢(shì)為0.150V。已知：Fe3++e=Fe2+4>°=0.771V

(1)寫出此電池的電池符號(hào)、電極反應(yīng)及電池反應(yīng)；

3+

(2)求：Fe+3F-=FeF3K『？

15若在0.10moLdn?[Co(NH3)6]"的溶液中加酸酸化，設(shè)起始濃度[H+]=1.0mol.dn?,試求

達(dá)平衡時(shí)[CO(NH3)6：T的濃度。

3+355

已知：Kt{Co(NH3)6]=1.6X10,Kb(NH3)=1.8X10'

16已知電池:Pt,H2(P0)HAc(lmol.dm-3),NaAc(lmol.dm-3)//KCl(飽和)/Hg2C12/Hg

6Hg2ci/Hg=0.24v,測(cè)得原電池的電動(dòng)勢(shì)為0.52v.

(1)寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)；

⑵計(jì)算Ka(HAc).

17為了測(cè)量大氣中SO,的含量，設(shè)計(jì)選用七。2溶液和NaOH溶液作為試劑的實(shí)驗(yàn)方法，

并列出計(jì)算大氣中SO2含量(以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)的計(jì)算公式，寫出有關(guān)的方程式。

(設(shè)NaOH的濃度為0.00250mol.dm\S和O的原子量分別為16.0和32.0)

18處理含銘(VI)廢水的一種方法是用FeSO4把Cr(VI)還原為Cr(HI)并轉(zhuǎn)化為鐵氧體：

2+3+3+

FeCrxFe2,xO4o

(1)需加至少為廢水中CrCh含量多少倍的固體FeSO4.7H2O；

(2)還原反應(yīng)是在pH<4的條件下進(jìn)行;沉淀出組成和鐵氧體相當(dāng)?shù)某恋硇柙趐H為8-10

間進(jìn)行.為什么？

(Fe：55.8,Cr：52.0,S：32.0,

1631

Ksp(Fe(OH)3))=4X10嗎Ksp(Fe(OH)2)=8.0X10-,Ksp(Cr(OH)3)=6.0X10-)

綜合練習(xí)題1答案

■填空題：

1一級(jí).

4

2[OS(CN)6]'?

3sp3d2,平面正方形。

4金剛石，鴇，銀，金，汞

5相等，拉平試劑；HC1O4>CH3COOH,區(qū)分試劑。

6NO2,CH4,NH3,H20?

7HBrO4,HClOo

82o

9CI2O>CIO2；C12O<C1O2,n3\

10二氯二羥基二氨合伯(IV),5,1個(gè)。

11氟，鐵，碘，硒。

12三氯化口-羥基二[五氨合格(III)],兩個(gè)八面體通過羥橋連結(jié)起來。

13Ga[GaCU]>+1,+3。

14白色，極化作用增強(qiáng)。

157.20o

16d,6d、°,0。

1718。

9nsi咒減弱,增強(qiáng),減弱,減弱;減弱,增強(qiáng),增強(qiáng)。

19co3+,NH3,N,6,離子，配位，d2sp3,三氯化六氨合鉆(HI),0。

20酸，硼酸分子結(jié)合水中的一個(gè)OH,形成B(OH",使水電離出一個(gè)H*；甘油，乙二醇,

形成的配合酸中，由于配離子體積大，電子密度低，易釋放出質(zhì)子。

21銅氨溶液，配合性。

22IIIB族，HB族，鶴，銘，鉞，銀。

23[Ar]3d34s2,[Ar]3d\

24sp3,四面體,d」d,4,2；sp3,四面體，dv4d.6o

25大，陰陽離子電荷高，半徑大，晶格能大。

2620.13j.K-'.mor',-200kj.molL

27N,S?

28雙，12,二十面體。

29鐵(II),輸送氧；鎂，光合作用中利用水和二氧化碳合成葡萄糖；鉆(III),參與DNA和

血紅蛋白的合成，缺少Bg會(huì)得惡性貧血病；銅蛋白參與電子轉(zhuǎn)移，載氧；含鋅酶作為

醐的激活劑。

30KNO2+O2，MnOz+NOz，Hg+NOz+O2。

3

31Cul+I2,CU(CN)4'+(CN)2；Ni2(OH)2co2，MnCO