流程推斷30題-2022年中考化學(xué)考前必做題(成都專用)(解析版)

中考備考考點(diǎn)必殺200題(成都專版)

專練08(流程推斷30題)

1.銅是人類最早利用的金屬之一。冶煉銅常用銅礦石一一孔雀石，其主要成分為堿式碳酸

銅【CU2(OH)2c03L堿碳酸銅是一種綠色的不溶于水的固體，受熱易分解，從組成上分

析，它兼?zhèn)鋲A和碳酸鹽的化學(xué)性質(zhì)，所以能與酸發(fā)生反應(yīng)。小強(qiáng)同學(xué)準(zhǔn)備在實(shí)驗(yàn)室中以堿式

碳酸銅、鐵粉、稀鹽酸為原料來(lái)制取銅，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：請(qǐng)回答以下問(wèn)題。

「jcmrc稀鹽酸--c、太北|鐵粉,17

CU2(OH)2c。3------------?CuC12溶液Cu

(1)堿式碳酸銅中含有種元素。鐵粉能置換出氯化銅中的銅，其原因是

(2)CU2(OH)2CO3+4HC1=2CUC12+3H2O+CO2T，依據(jù)該反應(yīng)的化學(xué)方程式，補(bǔ)充可以預(yù)測(cè)

到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：綠色固體逐漸溶解_

(3)CU2(OH)2cO3也是銅銹的主要成分，從銅銹的元素組成上分析，銅生銹的條件是銅與

空氣中的氧氣以及__________接觸。

【答案】(1)四##4鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)

(2)溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，有氣泡產(chǎn)生

(3)水和二氧化碳

【解析】⑴

根據(jù)堿式碳酸銅的化學(xué)式可以看出，堿式碳酸銅中含有銅、氧、氫、碳四種元素，鐵粉能置

換出氯化銅中的銅，其原因是鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)；

⑵堿式碳酸銅能與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅、水和二氧化碳，故會(huì)觀察到綠色固體溶解，溶液

由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，有氣泡產(chǎn)生；

⑶根據(jù)堿式碳酸銅的化學(xué)式可以看出，銅生銹除了需要氧氣，還需要水和二氧化碳。

2.硫酸亞錫(SnSO4)廣泛應(yīng)用于電鍍工業(yè)，該物質(zhì)易與氧氣反應(yīng)而變質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室模擬工

業(yè)上制取SnSCh的一種實(shí)驗(yàn)方案如下：

濃鹽酸Na2co3'溶液15%的H604溶液

SnCh—?酸溶----?反應(yīng)1—?過(guò)濾一?SnO—?反應(yīng)2—>…一?SnSO晶體

8濾液

(l)SnCb由Sn與鹽酸反應(yīng)制得，同時(shí)生成氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

⑵寫出反應(yīng)1中SnCb與Na2cCh溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

(3)從反應(yīng)2所得溶液中獲得SnSO4晶體的部分操作需在隔絕空氣條件下進(jìn)行的原因是

【答案】⑴Sn+2HC1=SnCl2+H2T

(2)SnCl2+Na2CO3=SnOJ+CO2T+2NaCl

⑶防止SnSO4晶體與氧氣反應(yīng)而變質(zhì)

【解析】(l)Sn與鹽酸反應(yīng)生成氯化錫與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為Sn+2HCl=SnCL+H2T;

⑵反應(yīng)1中SnCL與Na2c03溶液反應(yīng)，由流程圖可知生成二氧化碳,由過(guò)濾得到SnO,可

知生成沉淀SnO根據(jù)反應(yīng)前后元素種類不變生可確定還會(huì)生成氯化鈉，即SnCL與Na2cCh

溶液反應(yīng)生成SnO、二氧化碳和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

SnCl2+Na2CO3=SnOJ+CO2T+2NaCl;

⑶硫酸亞錫(SnSO4)易與氧氣反應(yīng)而變質(zhì),所以從反應(yīng)2所得溶液中獲得SnSCU晶體的部

分操作需在隔絕空氣條件下進(jìn)行的原因是防止SnSO4晶體與氧氣反應(yīng)而變質(zhì)。

3.鋁(元素符號(hào)是M。)是一種重要的金屬，用它制成的合金具有良好的機(jī)械性能，在工

農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防上都有著廣泛的應(yīng)用。如圖是利用鋁利礦石(主要成分為MOS2)制備金屬

鋁的流程圖，請(qǐng)據(jù)圖回答下列問(wèn)題。

(1)反應(yīng)①常將鋁礦石粉碎，目的是.

(2)操作1的名稱是_______所需的玻璃儀器有燒杯、漏斗和

⑶寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式,基本類型是______0

【答案】⑴增大與空氣的接觸面積，使其充分反應(yīng)

⑵過(guò)濾玻璃棒

高溫

(3)MOO3+3H2---Mo+3H2。置換反應(yīng)

【解析】(1)反應(yīng)①常將鋁礦石粉碎，可以增大鋁礦石與氧氣的接觸面積，加快反應(yīng)速率，

并使其充分反應(yīng)；

⑵操作I是分離不溶性固體和液體的操作，是過(guò)濾；所需的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃

棒；

⑶反應(yīng)③是高溫條件下三氧化鋁和氫氣反應(yīng)生成鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

高溫

MOO3+3H2=MO+3H2O,該反應(yīng)中一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一

種化合物，符合置換反應(yīng)的特點(diǎn)，故屬于置換反應(yīng)。

4.工業(yè)上制造印劇電路板及處理廢液的工藝流程如圖所示：

⑴完成步驟①發(fā)生的反應(yīng)：Cu+2FeCl3=CuCl2+—o

⑵步驟②中加入的鐵粉能與廢液中的FeCb發(fā)生類似步驟①的反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為?

(3)步驟③加入稀鹽酸，充分?jǐn)嚢韬?，?dāng)觀察到現(xiàn)象為___________時(shí)，說(shuō)明已完全反應(yīng)。此

時(shí)得到的金屬M(fèi)是___________。他是由步驟②中的反應(yīng)產(chǎn)生的，其化學(xué)方程式為

⑷要分離步驟②中得到的濾渣除了流程中的方法外，還可用其他方法來(lái)分離，請(qǐng)寫出其中

一種：一。

⑸步驟②③所得的FeCl?可與一種單質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)生成FeCl3,從而實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的循環(huán)利用。

根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推測(cè)該單質(zhì)的化學(xué)式為―。

【答案】⑴2FeCb

⑵Fe+2FeCb=3FeC12

(3)不再產(chǎn)生氣泡銅##CuCuCl2+Fe=Cu+2FeC12

⑷使用磁鐵可以分離出鐵，剩余銅

(5)Ch

【解析】由流程可知，銅和氯化鐵反應(yīng)生產(chǎn)氯化亞鐵和氯化銅，加入過(guò)量鐵得到氯化亞鐵和

濾渣，濾渣含有生成的銅和過(guò)量的鐵，加入鹽酸將鐵轉(zhuǎn)化為氯化亞鐵溶液，并分離出銅，故

M為銅；

⑴由流程可知，銅和氯化鐵反應(yīng)生產(chǎn)氯化亞鐵和氯化銅，Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeC12；

(2)由流程可知，加入過(guò)量鐵會(huì)和氯化鐵反應(yīng)得到氯化亞鐵，故反應(yīng)為Fe+2FeC13=3FeCl2；

(3)步驟③加入稀鹽酸，過(guò)量鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣和氯化亞鐵，銅不和稀鹽酸反應(yīng)，故

充分?jǐn)嚢韬?，?dāng)觀察到現(xiàn)象為不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，說(shuō)明已完全反應(yīng)。此時(shí)得到的金屬M(fèi)是不

反應(yīng)的銅。銅活動(dòng)性弱于鐵，步驟②中氯化銅和鐵反應(yīng)生成銅和氯化亞鐵，

CuCh+Fe=Cu+2FeC12；

⑷步驟②中得到的濾渣含有生成的銅和過(guò)量的鐵，鐵可以被磁鐵吸引，故使用磁鐵可以分

離出鐵，剩余銅；

(5)化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，化合反應(yīng)為多變一的反應(yīng)，則FeCl2可與一種單質(zhì)發(fā)生化合

反應(yīng)生成FeCL,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推測(cè)該單質(zhì)為氧氣Cl”

5.我國(guó)每年報(bào)廢的手機(jī)超過(guò)2億部。廢舊手機(jī)的電路板中含有鋁、鐵、銅、銀、金等多種

金屬，隨意丟棄既會(huì)造成資源浪費(fèi)，也會(huì)污染土壤和水體?；瘜W(xué)興趣小組為回收其中的銅，

設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。

【資料卡片】。1+七02+112504=。1$04+21120；不考慮金、銀發(fā)生類似反應(yīng)。

電

3

.S

>-4

濾灑

~?

酒

路―?濾

過(guò)里

過(guò)里

板

酸

稀硫

灑

一濾

酸

稀硫

粉足量

過(guò)濾

過(guò)濾

O：溶灑

末和Hi

渣

一濾

渣

一濾

過(guò)濾

濾渣

一

③

步驟

②

步驟

①

步驟

的是.

末的目

碎成粉

路板粉

⑴將電

__。

______

，還有

酸外

除硫

溶質(zhì)

中的

濾液

所得

驟①

⑵步

_

解

溶

分

部

體

是：固

現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)

中的

驟②

(3)步

渣的成

所得濾

該步驟

型屬于

反應(yīng)類

___其

______

程式是

化學(xué)方

反應(yīng)的

驟③中

(4)步

.

有

分

___簡(jiǎn)

______

杯和_

、燒

璃棒

有玻

儀器

玻璃

到的

中用

作，其

濾操

含過(guò)

均包

驟中

驗(yàn)步

述實(shí)

(5)上

。

操作

實(shí)驗(yàn)

渣的

滌濾

述洗

)

即可

合理

(答案

速率

反應(yīng)

，加快

充分

應(yīng)更

，使反

面積

接觸

增大

】(1)

【答案

酸鋁

鐵和硫

硫酸亞

)3或

2(SO

和A1

SCU

⑵Fe

4

色

變?yōu)樗{(lán)

或溶液

為藍(lán)色

無(wú)色變

液由

(3)溶

銅和鐵

應(yīng)

置換反

Cu

O+

FeS

O4=

CuS

Fe+

⑷

4

渣

浸沒(méi)濾

，直至

儲(chǔ)水

入蒸

中加

濾器

的過(guò)

濾渣

盛有

斗往

⑸漏

(答

速率

反應(yīng)

，加快

充分

應(yīng)更

，使反

面積

接觸

增大

的是

的目