化學(xué)一輪復(fù)習(xí)硫及其化合物

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第14講硫及其化合物【考綱要求】1.掌握硫及其重要化合物的主要化學(xué)性質(zhì)及應(yīng)用。2。了解硫的氧化物對(duì)大氣的污染與防治.考點(diǎn)一｜硫及其氧化物（重點(diǎn)保分型——師生共研）授課提示：對(duì)應(yīng)學(xué)生用書第67頁[核心知識(shí)大通關(guān)]1．單質(zhì)硫：（1)自然界中硫元素的存在.(2）物理性質(zhì)：俗稱顏色狀態(tài)溶解性水酒精CS2硫黃黃色晶體不溶微溶易溶(3）化學(xué)性質(zhì):①氧化性：(S：0→－2價(jià))：②還原性（S:0→＋4價(jià)）③與堿發(fā)生歧化反應(yīng)(如NaOH溶液）：3S＋6NaOHeq\o（=，\s\up7(△)）2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。2．二氧化硫（1）物理性質(zhì)：顏色氣味毒性密度溶解性無色有刺激性氣味有毒比空氣大易溶于水(2）化學(xué)性質(zhì)：①酸性氧化物的通性：②弱氧化性：(S：＋4→0價(jià)):SO2與H2S反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O.③強(qiáng)還原性：（S:＋4→＋6價(jià))：④漂白性：(3)實(shí)驗(yàn)室制取用Na2SO3粉末與較濃的硫酸反應(yīng)制得，化學(xué)方程式為Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2O.3．三氧化硫(1)物理性質(zhì)：熔點(diǎn)：16。8℃，沸點(diǎn)：44.8℃，常溫下為液態(tài)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固態(tài)。(2)化學(xué)性質(zhì)(酸性氧化物）：4．硫的氧化物對(duì)大氣的污染(1)來源：含硫燃料的燃燒及含硫礦石的冶煉等。(2)危害：危害人體健康,形成酸雨（pH小于5。6）。（3)治理：燃煤除硫，改進(jìn)燃燒技術(shù).（4）硫酸型酸雨的形成途徑有兩個(gè)：小題熱身正誤判斷，正確的打“√"，錯(cuò)誤的打“×"。（1）S在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)出還原性，SO3在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)出氧化性。()（2)下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在一定條件下能夠?qū)崿F(xiàn)：Seq\o（→,\s\up7（O2/點(diǎn)燃))SO3eq\o（→,\s\up7（H2O））H2SO4。（）(3）標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí),22.4LSO3中含有的分子數(shù)為NA。()(4)硫和氯氣分別與鐵反應(yīng)后鐵元素的價(jià)態(tài)相同。(）（5）SO2通入品紅溶液中褪色的原理與SO2通入溴水中褪色的原理相同。()(6）CO2、NO2或SO2都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成。（)(7）除去CO2中的SO2可將混合氣體通過盛有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶.(）(8)CaO能與SO2反應(yīng)，可用石灰石作為工業(yè)廢氣的脫硫劑。（)答案：(1）×(2)×（3)×（4）×(5）×（6）×(7）√(8）√[考向精練提考能］考向一硫單質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用硫的應(yīng)用1．制農(nóng)藥：如石硫合劑（石灰、硫黃)用于殺死果樹的害蟲.2．制黑火藥：“一硫二硝三木炭"反應(yīng)原理為S＋2KNO3＋3C點(diǎn)燃,K2S＋N2↑＋3CO2↑。3．消除汞蒸氣:實(shí)驗(yàn)室里不慎灑落一些汞，可撒上硫粉處理。1．下列物質(zhì)中，不能由單質(zhì)直接化合生成的是（)①CuS；②FeS；③SO3；④H2S；⑤FeCl2A．①③⑤ B．①②③⑤C．①②④⑤ D．全部解析：2Cu＋Seq\o（=，\s\up7（△)）Cu2S，Cu和S不能直接化合生成CuS；S＋O2eq\o（=,\s\up7(點(diǎn)燃))SO2，S和O2不能直接化合生成SO3；2Fe＋3Cl2eq\o(=，\s\up7（點(diǎn)燃))2FeCl3,Fe和Cl2不能直接化合生成FeCl2。答案：A2．實(shí)驗(yàn)室常用熱的NaOH溶液洗去試管壁上沾有的硫，其反應(yīng)方程式為6NaOH＋3Seq\o（=，\s\up7（△))2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。在此反應(yīng)中硫表現(xiàn)的性質(zhì)是(）A．氧化性B．還原性C．既無氧化性又無還原性D．既有氧化性又有還原性解析：依據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式知硫元素的價(jià)態(tài)變化是故S既有氧化性又有還原性。答案：D考向二SO2的性質(zhì)及檢驗(yàn)1．因SO2造成的褪色現(xiàn)象分類歸納SO2eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(酸性:使滴有酚酞的NaOH溶液褪色,漂白性：使品紅溶液褪色,還原性:使氯水、溴水、碘水、酸性高錳酸鉀溶液褪色））2．SO2的檢驗(yàn)將氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，將褪色后的品紅溶液加熱又恢復(fù)紅色，則一定為SO2氣體。類型1SO2性質(zhì)的多重性3．(RJ必修1·P968題改編）下列反應(yīng)中，能說明SO2是酸性氧化物的是（)A．SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HClB．SO2＋Ca(OH)2=CaSO3＋H2OC．2SO2＋O2eq\o（，\s\up7(催化劑)，\s\do5（△)）2SO3D．SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O答案：B4．(2017·安徽合肥質(zhì)檢）將SO2氣體分別通入下列各種溶液中，有關(guān)說法正確的是(）A．試管a中實(shí)驗(yàn)可以證明具有漂白性B．試管b中溶液褪色，說明具有強(qiáng)氧化性C．試管c中能產(chǎn)生白色沉淀,說明具有還原性D．試管d中能產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀完全溶于稀硝酸解析：SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色，表現(xiàn)了SO2的還原性,A錯(cuò)誤;品紅溶液褪色,說明SO2具有漂白性，B錯(cuò)誤;SO2被NOeq\o\al(－,3）氧化成SOeq\o\al(2－,4)，生成BaSO4沉淀，說明SO2具有還原性，C正確;SO2在堿性條件下與BaCl2反應(yīng)生成BaSO3沉淀，被硝酸氧化為BaSO4沉淀，沉淀不溶解，D錯(cuò)誤。答案：C類型2SO2的檢驗(yàn)及SO2和CO2的鑒別SO2和CO2都可使澄清的石灰水變渾濁，檢驗(yàn)二者同時(shí)存在的一般流程為：流程設(shè)計(jì)檢驗(yàn)SO2?除去SO2?檢驗(yàn)SO2是否除盡?檢驗(yàn)CO2選用試劑品紅溶液酸性KMnO4溶液品紅溶液澄清的石灰水預(yù)期現(xiàn)象褪色褪色不褪色變渾濁5。能夠用于鑒別SO2和CO2的溶液是()A．澄清的石灰水 B．品紅溶液C．CaCl2溶液 D．紫色石蕊答案：B6．下列實(shí)驗(yàn)中能證明某氣體為SO2的是（)①使澄清石灰水變渾濁②使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅③使品紅溶液褪色④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,該沉淀溶于稀鹽酸⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3）2溶液有白色沉淀產(chǎn)生A．都能證明 B．都不能證明C．③④⑤均能證明 D．只有⑤能證明解析：CO2也能產(chǎn)生①④中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，酸性氣體一般都能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅，氯氣也能使品紅溶液褪色。實(shí)驗(yàn)⑤說明氣體有還原性，結(jié)合后續(xù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明該氣體是SO2。答案:D7。如圖是檢驗(yàn)?zāi)碂o色氣體A是SO2和CO2的混合氣體的裝置圖，按要求回答下列問題:（1）B中加入的試劑是________，作用是_______________________。（2)C中加入的試劑是________，作用是______________________________________________________________________________________________。（3）D中加入的試劑是________，作用是_______________________________________________________________________________________________________________.（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)，C中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是_______________________________________________________________________________________________________________。答案:(1)品紅溶液檢驗(yàn)SO2(2）酸性KMnO4溶液除去SO2并檢驗(yàn)SO2是否除盡(3）澄清石灰水檢驗(yàn)CO2(4)酸性KMnO4溶液的顏色變淺但不褪成無色(或不褪色或不褪成無色）考向三SO2對(duì)環(huán)境的污染及治理工業(yè)上兩種常用的SO2尾氣處理方法1．鈣基固硫法為防治酸雨，工業(yè)上常用生石灰和含硫的煤混合后燃燒,燃燒時(shí)硫、生石灰、O2共同反應(yīng)生成硫酸鈣，從而使硫轉(zhuǎn)移到煤渣中，反應(yīng)原理為CaO＋SO2eq\o(=，\s\up7(△))CaSO3，2CaSO3＋O2eq\o(=，\s\up7（△）)2CaSO4,總反應(yīng)方程式為2CaO＋2SO2＋O2eq\o（=，\s\up7(△）)2CaSO4。2．氨水脫硫法該脫硫法采用噴霧吸收法，霧化的氨水與煙氣中的SO2直接接觸吸收SO2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3＋SO2＋H2O=(NH4）2SO3，(NH4）2SO3＋O2=2(NH4）2SO4。(或生成NH4HSO3，然后進(jìn)一步氧化)8．（2016·全國高考卷Ⅱ)下列有關(guān)燃料的說法錯(cuò)誤的是(）A．燃料燃燒產(chǎn)物CO2是溫室氣體之一B．化石燃料完全燃燒不會(huì)造成大氣污染C．以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染D．燃料不完全燃燒排放的CO是大氣污染物之一解析：A項(xiàng)中，燃料燃燒產(chǎn)生的CO2是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w之一，正確.B項(xiàng)中，化石燃料完全燃燒時(shí)產(chǎn)生的氣體有CO2、SO2等，會(huì)造成大氣污染，錯(cuò)誤。C項(xiàng)中，液化石油氣的主要成分是丙烷等含碳原子數(shù)目較少的烴，燃油的主要成分是含碳原子數(shù)目較多的烴,液化石油氣燃燒更充分,可減少大氣污染，正確。D項(xiàng)中，燃料不完全燃燒產(chǎn)生的CO是造成大氣污染的主要污染物之一.答案：B9．如圖所示是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程，若每步都完全反應(yīng)。下列說法正確的是（)A．溶液B中發(fā)生的反應(yīng)為2SO2＋O2=2SO3B．可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)溶液C中是否含有Fe3＋C．由以上流程可推知氧化性：Fe3＋＞O2＞SOeq\o\al（2－,4)D．此工藝的優(yōu)點(diǎn)之一是物質(zhì)能循環(huán)利用解析：酸性Fe2(SO4)3溶液能吸收SO2,反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al（2－,4)＋4H＋.溶液B中通入空氣發(fā)生反應(yīng)：4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O。其氧化性：O2＞Fe3＋，A、C兩項(xiàng)錯(cuò)誤;溶液C中含有Fe2(SO4)3，可用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3＋，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe2(SO4)3可循環(huán)利用，D項(xiàng)正確。答案：D10．（2017·北京朝陽區(qū)檢測(cè)）如圖所示,硫酸工業(yè)中產(chǎn)生的SO2通過下列過程既能制得H2SO4又能制得H2。請(qǐng)回答：（1)該過程可循環(huán)利用的物質(zhì)是________(寫化學(xué)式）。(2）該過程總反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________________________________________________________________________________.解析：根據(jù)題給流程和信息知，反應(yīng)Ⅰ為SO2＋I(xiàn)2＋2H2O=H2SO4＋2HI，反應(yīng)Ⅱ?yàn)?HI=H2↑＋I(xiàn)2。(1)分析題給流程知該過程可循環(huán)利用的物質(zhì)是I2和HI。（2）根據(jù)題給流程和信息知，該過程總反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2＋2H2O=H2SO4＋H2。答案:(1)I2和HI(2）SO2＋2H2O=H2SO4＋H2考點(diǎn)二|硫酸、硫酸根離子的檢驗(yàn)(重點(diǎn)保分型-—師生共研）授課提示：對(duì)應(yīng)學(xué)生用書第69頁[核心知識(shí)大通關(guān)］1．硫酸的物理性質(zhì)（1)硫酸是一種油狀液體，難揮發(fā)。（2）溶解性:濃H2SO4與水以任意比互溶,溶解時(shí)可放出大量熱。（3)稀釋方法：將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中并不斷攪拌。2．稀硫酸具有酸的通性:硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中的電離方程式為H2SO4=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)，能與指示劑、金屬、堿性氧化物、堿及部分鹽發(fā)生反應(yīng)。3．濃H2SO4的特性4．硫酸的用途（1)制取化肥、硫酸鹽、揮發(fā)性酸。(2）消除金屬表面的氧化物。（3）用于精煉石油，制造炸藥、農(nóng)藥、染料等，是實(shí)驗(yàn)室里常用的試劑。5．SOeq\o\al(2－，4）的檢驗(yàn)小題熱身1．正誤判斷，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”.(1）用硫酸清洗鍋爐中的水垢.()（2)用BaCl2溶液鑒別SOeq\o\al(2－,4）和SOeq\o\al（2－，3).（）(3）濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，所以濃硫酸可用于干燥H2、CO、SO2等氣體.（）（4)向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明溶液中一定有SOeq\o\al(2－，4）.（）（5)濃硫酸使藍(lán)礬(CuSO4·5H2O）變成白色粉末,體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性。()(6)少量銅加入濃硫酸中加熱，很快能觀察到溶液變?yōu)樗{(lán)色。（）（7）由礦鹽（主要成分是NaCl，還有SOeq\o\al(2－,4）等其他可溶性雜質(zhì)的離子)生產(chǎn)食鹽，除去SOeq\o\al(2－，4)最合適的試劑是Ba(NO3)2。()答案:(1）×（2）×（3)×(4）×（5)×（6）×（7)×2．硫酸是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的常見藥品,其性質(zhì)有①酸性②吸水性③脫水性④強(qiáng)氧化性⑤催化作用，請(qǐng)將序號(hào)填在相應(yīng)的橫線上：（1）鋅和稀H2SO4制H2。①；(2)濃硫酸作干燥劑。②；（3)實(shí)驗(yàn)室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯。②⑤;(4）乙酸乙酯的水解。⑤；（5)纖維素的水解。⑤；（6)濃硫酸與銅的反應(yīng)。①④；（7)濃硫酸使?jié)駶櫴镌嚰堊兗t，后來又變黑。①③。[考向精練提考能]考向一濃硫酸的性質(zhì)濃H2SO4與金屬反應(yīng)知識(shí)歸納1．與活潑金屬（如Zn)反應(yīng)，開始產(chǎn)生SO2，硫酸濃度變小后，產(chǎn)生H2。2．與不活潑金屬（如Cu)反應(yīng),開始產(chǎn)生SO2（加熱），濃度變小后,稀硫酸不再與不活潑金屬反應(yīng)。例如:1molCu與含2molH2SO4的濃硫酸充分反應(yīng)，生成的SO2小于1mol。3．濃硫酸在與金屬的反應(yīng)中既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性.濃硫酸在與非金屬的反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性.類型1濃硫酸與稀硫酸的鑒別1．下表是鑒別濃硫酸和稀硫酸的方法，請(qǐng)將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填入下表：濃硫酸稀硫酸物理性質(zhì)加入水中觀狀態(tài)密度化學(xué)性質(zhì)鐵片銅片（加熱)白紙答案:放出大量熱無明顯變化油狀溶液液態(tài)ρ濃H2SO4＞ρ稀H2SO4無明顯變化（鈍化）鐵片逐漸溶解，并產(chǎn)生無色氣體銅片溶解，產(chǎn)生無色氣體不反應(yīng)變黑無明顯變化類型2濃硫酸與金屬的反應(yīng)2．向5mL18mol·L－1的硫酸中加入足量銅片并加熱使其充分反應(yīng)。下列說法正確的是(）A．有0.09mol的硫酸被還原B．有0.045mol的硫酸被還原C．充分反應(yīng)后體系無硫酸剩余D．消耗的銅的質(zhì)量一定小于2.88g答案:D3．將35g鋅粉和少量的濃硫酸在加熱條件下充分反應(yīng)，共收集到混合氣體11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況），其質(zhì)量為19。6g，則過剩鋅粉質(zhì)量為（)A．2。5g B．2.0gC．1.0g D．3。5g解析：鋅粉與少量濃硫酸在加熱條件下充分反應(yīng)，生成的氣體為二氧化硫與氫氣，混合氣體11。2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況）物質(zhì)的量為11.2L÷22。4L·mol－1＝0.5mol,每生成1molSO2，金屬提供2mol電子，每生成1molH2，金屬提供2mol電子,所以生成0.5mol的二氧化硫與氫氣時(shí)金屬提供的電子為0.5mol×2＝1mol，故參加反應(yīng)的Zn的質(zhì)量為0.5mol×65g·mol－1＝32。5g，故剩余的鋅粉的質(zhì)量為35g－32.5g＝2.5g.答案：A考向二SOeq\o\al（2－,4）的檢驗(yàn)1．先加稀鹽酸的目的是排除Ag＋、COeq\o\al(2－,3）、SOeq\o\al（2－，3）的干擾。2．再加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－，4)=BaSO4↓。4．對(duì)某酸性溶液（可能含有Br－、SOeq\o\al(2－,4)、H2SO3、NHeq\o\al（＋,4））分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①加熱時(shí)放出的氣體可以使品紅溶液褪色；②加堿調(diào)至堿性后，加熱時(shí)放出的氣體可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；③加入氯水時(shí)，溶液略顯黃色，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸.根據(jù)實(shí)驗(yàn)不能確認(rèn)其在原溶液中是否存在的是(）A．Br－ B．SOeq\o\al(2－,4)C．H2SO3 D．NHeq\o\al（＋,4）解析：①加熱時(shí)放出的氣體可以使品紅溶液褪色，則溶液中一定含有H2SO3，因H2SO3不穩(wěn)定，分解產(chǎn)生的SO2可使品紅溶液褪色。②加堿加熱后，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，即有NH3產(chǎn)生，說明溶液中一定含有NHeq\o\al(＋，4)。③加入氯水時(shí)溶液顯黃色，說明原溶液中含有Br－，再加BaCl2有白色不溶于HNO3的沉淀生成，說明此時(shí)溶液中含SOeq\o\al（2－，4)，但可能是原溶液含有的，也可能是氯水氧化H2SO3產(chǎn)生的，故不能確定的為SOeq\o\al(2－,4)。答案：B5．在某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀,加入稀硝酸，沉淀不溶解，則下列關(guān)于該溶液所含離子的推斷中正確的是（）A．一定會(huì)有SOeq\o\al(2－，4）B．含有SOeq\o\al（2－,4）和Ag＋C．含有SOeq\o\al(2－,4）、Ag＋、SOeq\o\al(2－，3）中的一種、兩種D．可能含有SOeq\o\al(2－,3)或COeq\o\al（2－,3)答案：C6．甲、乙兩位同學(xué)各設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來檢驗(yàn)SOeq\o\al(2－,4)離子，且都認(rèn)為自己的試樣中含有SOeq\o\al(2－，4）離子，其方案如下：甲：eq\x(\a\al(試樣X,無色溶液))eq\o（→，\s\up7(加BaCl2溶液)）白色沉淀eq\o（→,\s\up7(加足量稀鹽酸))eq\x(\a\al（沉淀,不溶解））乙：eq\x(\a\al（試樣Y，無色溶液））eq\o（→，\s\up7(加BaNO32，溶液)）eq\x（白色沉淀)eq\o(→，\s\up7（加足量），\s\do5（稀硝酸))eq\x（\a\al(沉淀,不溶解)）回答以下問題：(1）你認(rèn)為甲、乙兩位同學(xué)所設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是否嚴(yán)謹(jǐn)，甲________；乙________(填“嚴(yán)謹(jǐn)”或“不嚴(yán)謹(jǐn)”）,并說明理由：_______________________________________________________________________________________________________________________.(2)如果你認(rèn)為甲、乙方案均不嚴(yán)謹(jǐn)，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)合理的實(shí)驗(yàn)方案。________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案：（1)不嚴(yán)謹(jǐn)不嚴(yán)謹(jǐn)甲沒有排除Ag＋的干擾,乙沒有排除SOeq\o\al(2－,3)、HSOeq\o\al(－，3)的干擾（2）往試樣中先加過量鹽酸酸化,然后再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則說明含有SOeq\o\al(2－,4），若無沉淀生成，則不含SOeq\o\al（2－,4）[練后反思］檢驗(yàn)SOeq\o\al(2－，4）的易錯(cuò)點(diǎn)1．只加可溶性鋇鹽，不酸化。誤將COeq\o\al（2－，3)、POeq\o\al（3－,4)、SOeq\o\al(2－，3)等干擾離子判斷成SOeq\o\al(2－,4)。因上述離子會(huì)產(chǎn)生BaCO3、Ba3(PO4）2、BaSO3白色沉淀。2．誤將Ag＋、Pb2＋判斷成SOeq\o\al（2－,4）.如向待測(cè)液中滴加BaCl2溶液，再加稀鹽酸有白色沉淀便斷定含SOeq\o\al（2－，4)。其錯(cuò)誤是未注意溶液中不含SOeq\o\al（2－，4)，而含Ag＋或Pb2＋時(shí)也會(huì)產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象：Ag＋＋Cl－=AgCl↓（白色),Pb2＋＋2Cl－=PbCl2↓(白色).3．誤將SOeq\o\al（2－，3)判斷成SOeq\o\al（2－，4).如向待測(cè)液中滴加用稀鹽酸酸化的Ba（NO3）2溶液生成白色沉淀，便誤以為有SOeq\o\al（2－,4）。該錯(cuò)誤是未注意NOeq\o\al(－，3)具有強(qiáng)氧化性,在酸性環(huán)境中發(fā)生反應(yīng):Ba2＋＋SOeq\o\al（2－，3）=BaSO3↓（白色）,3BaSO3＋2H＋＋2NOeq\o\al（－，3）=3BaSO4↓（白色）＋2NO↑＋H2O。[真題發(fā)掘·知識(shí)串聯(lián)］串線索固雙基回扣關(guān)鍵知識(shí)以二氧化硫的制取與性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)為載體串聯(lián)硫元素單質(zhì)及其化合物知識(shí)授課提示：對(duì)應(yīng)學(xué)生用書第71頁高考載體（全國高考卷)某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì),按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。知識(shí)串聯(lián)——高考還可以這樣考(1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________________________________________________________________________。eq\a\vs4\al（考查亞硫酸鹽的性質(zhì)）（2)制取SO2時(shí)能否用很稀的H2SO4代替濃H2SO4？________，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。eq\a\vs4\al（考查SO2的物理性質(zhì)）(3）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。eq\a\vs4\al（考查SO2的還原性）（4）SO2使酸性KMnO4溶液和品紅溶液褪色的原理相同嗎?________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.eq\a\vs4\al（考查SO2的漂白性和還原性）(5）裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________________,該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明SO2具有的性質(zhì)是__________。eq\a\vs4\al(考查SO2的氧化性）(6)實(shí)驗(yàn)中的尾氣采用________溶液吸收，寫出該反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。eq\a\vs4\al(考查尾氣的處理)(7)銅與濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)體現(xiàn)了濃H2SO4的哪些性質(zhì)？__________________，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________________________________________________________________________________。eq\a\vs4\al（考查濃H2SO4的性質(zhì))（8)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。eq\a\vs4\al（考查SO2的性質(zhì)）答案：(1)Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O（2)不能原因是SO2在水中的溶解度較大，稀的H2SO4不利于SO2的逸出(3）2MnOeq\o\al(－，4)＋5SO2＋2H2O=2Mn2＋＋5SOeq\o\al（2－,4)＋4H＋（4）不相同，SO2使酸性KMnO4溶液褪色是由于SO2具有還原性,SO2使品紅溶液褪色是由于SO2具有漂白性(5）無色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁氧化性(6)NaOHSO2＋2OH－=SOeq\o\al（2－,3）＋H2O（7）強(qiáng)氧化性、酸性Cu＋2H2SO4(濃）△,CuSO4＋SO2↑＋2H2O(8）品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱,溶液恢復(fù)為紅色課時(shí)作業(yè)(授課提示：對(duì)應(yīng)學(xué)生用書第267頁）1．（2016·北京朝陽區(qū)期末)有關(guān)如圖所示硫元素循環(huán)說法不合理的是(）A．煤、石油中的硫元素燃燒時(shí)能生成SO2B．動(dòng)物尸體腐敗過程產(chǎn)生的H2S氣體會(huì)進(jìn)入大氣C．循環(huán)過程中硫元素既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)D．大氣中的硫元素會(huì)全部轉(zhuǎn)化成H2SO4隨雨水降到土壤里解析:煤、石油中的硫元素燃燒時(shí)能生成SO2，A正確;動(dòng)物尸體腐敗過程產(chǎn)生的H2S氣體會(huì)進(jìn)入大氣，B正確；循環(huán)過程中，煤、石油中硫元素轉(zhuǎn)化為SO2進(jìn)入大氣,發(fā)生氧化反應(yīng),再轉(zhuǎn)化為煤、石油中的硫時(shí)必定發(fā)生還原反應(yīng)，C正確;大氣中的硫元素部分轉(zhuǎn)化成亞硫酸，進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為H2SO4隨雨水降到土壤里，D錯(cuò)誤。答案:D2．下列關(guān)于硫及其化合物的說法正確的是（）A．自然界中不存在游離態(tài)的硫B．二氧化硫的排放會(huì)導(dǎo)致光化學(xué)煙霧C．二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了其漂白性D．濃硫酸可用來干燥SO2、CO、Cl2等氣體解析：自然界中存在游離態(tài)的硫；排放二氧化硫會(huì)污染空氣，形成酸雨,但不會(huì)導(dǎo)致光化學(xué)煙霧;二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色,體現(xiàn)了酸性氧化物的性質(zhì)；濃硫酸具有吸水性，可干燥SO2、CO、Cl2等氣體.答案：D3．如圖裝置可用于收集SO2并驗(yàn)證其某些化學(xué)性質(zhì)，下列說法正確的是()選項(xiàng)試劑現(xiàn)象結(jié)論A酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性B品紅溶液溶液褪色SO2有漂白性CNaOH溶液無明顯現(xiàn)象SO2與NaOH溶液不反應(yīng)D紫色石蕊試液溶液變紅色后不褪色SO2有酸性、沒有漂白性解析：酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，體現(xiàn)SO2的還原性,A錯(cuò)誤;SO2能使品紅溶液褪色，體現(xiàn)SO2的漂白性，B正確；SO2是酸性氧化物，可以與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SO3，C錯(cuò)誤；SO2可以使紫色石蕊試液變紅，說明SO2的水溶液具有酸性，但SO2的漂白具有一定的選擇性，不能漂白石蕊，則SO2不能使變紅后的石蕊試液褪色，D錯(cuò)誤.答案：B4．有下列兩種轉(zhuǎn)化途徑，某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略，下列有關(guān)說法不正確的是()途徑①:Seq\o(→，\s\up7（濃硝酸）)H2SO4途徑②：Seq\o（→,\s\up7（O2）)SO2eq\o(→，\s\up7(O2）)SO3eq\o(→,\s\up7（H2O））H2SO4A．途徑①反應(yīng)中體現(xiàn)了濃硝酸的強(qiáng)氧化性和酸性B．途徑②的第二步反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)中可以通過增大O2濃度來提高產(chǎn)率C．由途徑①和②分別制取1molH2SO4,理論上各消耗1molS，各轉(zhuǎn)移6mol電子D．途徑②與途徑①相比更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)"理念，是因?yàn)橥緩舰诒韧緩舰傥廴鞠鄬?duì)小且原子利用率高解析：S與濃硝酸反應(yīng)生成硫酸、二氧化氮和水，該反應(yīng)中只體現(xiàn)了濃硝酸的強(qiáng)氧化性，不體現(xiàn)酸性，A錯(cuò)誤；增大一種反應(yīng)物的濃度，可以提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，所以途徑②的第二步反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)中可以通過增大O2濃度來提高SO2的轉(zhuǎn)化率，從而降低成本,B正確；途徑①和②都是由S單質(zhì)來制備H2SO4，S的化合價(jià)從0價(jià)升高到＋6價(jià),制取1molH2SO4，理論上各消耗1molS，各轉(zhuǎn)移6mole－，C正確；途徑①S與濃硝酸反應(yīng)生成硫酸、二氧化氮和水，有副產(chǎn)物二氧化氮，且二氧化氮會(huì)污染大氣，所以途徑②與途徑①相比更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)"的理念,D正確.答案:A5．某學(xué)習(xí)興趣小組的同學(xué)為探究濃硫酸的吸水性，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，理論上能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡挠?）A．①③ B．②④C．①③④ D．①②③④解析：圖①,袋內(nèi)的Na2CO3·10H2O晶體的質(zhì)量逐漸減??；圖②,袋內(nèi)的鮮梨塊逐漸干癟；圖③，試管底部析出晶體;圖④，盛水的燒杯內(nèi)水面逐漸降低。答案:D6．（RJ必修1·P1031題改編）下列反應(yīng)及用途所體現(xiàn)的濃硫酸的性質(zhì)錯(cuò)誤的是(）A．將濃硫酸滴到蔗糖上，蔗糖變黑并膨脹，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性B．常溫下,用鐵制容器盛濃硫酸，體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性C．銅與濃硫酸共熱,只體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性D．碳與濃硫酸共熱,只體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性答案：C7.(2017·湖南澧縣、桃源、益陽三校聯(lián)考）碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖)，下列說法正確的是（）A．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是BaCO3B．Z導(dǎo)管出來的氣體中無CO2C．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀只有BaSO4D．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀可能有BaSO3解析:碳與濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X為CO2和SO2的混合氣體，銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y是NO2，SO2＋H2O＋NO2H2SO4＋NO，故洗氣瓶中產(chǎn)生的是硫酸鋇沉淀，Z處逸出的氣體中有CO2和NO，NO遇到空氣中的氧氣生成了紅棕色的NO2。答案：C8．下列敘述正確的是（）A．將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中,溶液褪色，不能說明SO2具有漂白性B．濃鹽酸和濃硫酸暴露在空氣中濃度都會(huì)降低，其原因相同C．向某無色溶液中滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸后該沉淀不溶解，說明原溶液中一定含有SOeq\o\al(2－，4)D．土壤中的閃鋅礦(ZnS）遇到硫酸銅溶液轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)(CuS),說明CuS很穩(wěn)定,不具有還原性解析：將足量SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色,是因SO2具有還原性被酸性高錳酸鉀氧化，A正確;濃硫酸具有吸水性、濃鹽酸具有揮發(fā)性，濃硫酸和濃鹽酸放置在空氣中一段時(shí)間后溶液都變稀，原因?yàn)闈饬蛩嶂腥苜|(zhì)的物質(zhì)的量不變，溶液的體積增大,濃鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，所以二者原因不同，B錯(cuò)誤；向某無色溶液中滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸后該沉淀不溶解，該沉淀可能是BaSO4,也可能是AgCl，則原溶液中可能存在Ag＋或SOeq\o\al（2－,4),C錯(cuò)誤；CuS、ZnS都為難溶于水的鹽，CuS的溶解度小于ZnS的溶解度，CuSO4與ZnS發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，ZnS能轉(zhuǎn)化為CuS，為溶解度大的物質(zhì)向溶解度小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化,與CuS的穩(wěn)定性和有無還原性無關(guān)，D錯(cuò)誤。答案：A9．某研究小組采用如圖所示電解法處理石油煉制過程中產(chǎn)生的大量H2S廢氣的工藝流程.該方法對(duì)H2S的吸收率達(dá)99％以上，并可制取H2和S。下列說法正確的是（）A．吸收H2S的離子方程式為Fe3＋＋H2S=Fe2＋＋S↓＋2H＋B．電解過程中的陽極反應(yīng)主要為2Cl－－2e－=Cl2↑C．該工藝流程體現(xiàn)綠色化學(xué)思想D．實(shí)驗(yàn)室可用點(diǎn)燃充分燃燒的方法消除H2S污染解析:FeCl3具有氧化性，H2S具有還原性，二者在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe3＋＋H2S=2Fe2＋＋S↓＋2H＋，A錯(cuò)誤;反應(yīng)混合物過濾得到的濾液中含有FeCl2和HCl，由于溶液中的離子的還原性：Fe2＋＞Cl－＞OH－，所以電解過程中的陽極反應(yīng)主要為2Fe2＋－2e－=2Fe3＋，B錯(cuò)誤;由于電解的產(chǎn)物又重新用來吸收處理石油煉制過程中產(chǎn)生的大量H2S廢氣，物質(zhì)得到充分的利用，所以該工藝流程充分體現(xiàn)綠色化學(xué)思想，C正確；若點(diǎn)燃H2S則發(fā)生反應(yīng)：2H2S＋3O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃)）2SO2＋2H2O,燃燒產(chǎn)物SO2也是大氣污染物,D錯(cuò)誤。答案：C10．(2017·湖南東部六校聯(lián)考)現(xiàn)有一Na2SO3、Na2SO4混合物樣品ag，為了測(cè)定其中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下方案，其中明顯不合理的是（)A．將樣品配制成溶液V1L,取其中25.00mL用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液V2B．向樣品中加足量H2O2，再加足量BaCl2溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱量其質(zhì)量為bgC．將樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)后,再加入足量BaCl2溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱量其質(zhì)量為cgD．將樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，生成的氣體依次通過盛有飽和NaHSO3的洗氣瓶、盛有濃H2SO4的洗氣瓶、盛有堿石灰的干燥管Ⅰ、盛有堿石灰的干燥管Ⅱ，測(cè)定干燥管Ⅰ增重dg解析:混合物中的Na2SO3與KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)得失電子守恒以及消耗標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液的量計(jì)算Na2SO3的物質(zhì)的量，進(jìn)而可求出其中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，A正確；H2O2將Na2SO3氧化成Na2SO4，再加足量BaCl2溶液，過濾，稱量其質(zhì)量，得出BaSO4的物質(zhì)的量為eq\f(b,233)mol，再根據(jù)硫原子守恒，Na2SO3、Na2SO4混合物總物質(zhì)的量為eq\f(b,233）mol，再結(jié)合混合物樣品質(zhì)量為ag，列出方程組，進(jìn)而可求出其中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，B正確；樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)消耗了Na2SO3，再加入足量BaCl2溶液與Na2SO4反應(yīng)生成BaSO4沉淀,過濾，將沉淀洗滌、干燥,稱量其質(zhì)量cg為BaSO4的質(zhì)量，根據(jù)硫原子守恒可以計(jì)算出硫酸鈉的質(zhì)量，從而可求出其中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),C正確；樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，Na2SO3轉(zhuǎn)化為SO2氣體，通過測(cè)定SO2的質(zhì)量來計(jì)算Na2SO3的質(zhì)量，從而求出其中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，但與足量稀鹽酸充分反應(yīng)引入氯化氫氣體，所以SO2氣體的量測(cè)量不準(zhǔn)確，D錯(cuò)誤。答案：D11．硫是一種在自然界分布較廣的元素,試根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題。(1）單質(zhì)硫可以從它的天然礦床或硫化物中制得，從黃鐵礦（主要成分為FeS2)中提取硫時(shí)，可將礦石和焦炭的混合物放在煉硫爐，在有限的空氣中燃燒,即可分離出硫：________FeS2＋________C＋________O2=__________Fe3O4＋__________CO＋__________S①已知該反應(yīng)中O2得電子總數(shù)有eq\f（3,4)來自C，試配平上述化學(xué)方程式.②若某黃鐵礦礦石中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，在煉焦?fàn)t中硫的損失率為b％，則mt上述礦石可制得_______