化學(xué)一輪復(fù)習(xí)碳、硅及無機非金屬材料

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第12講碳、硅及無機非金屬材料【考綱要求】1。掌握碳、硅元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。2.了解碳、硅元素單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響。3。了解常見無機非金屬材料的性質(zhì)和用途.考點一｜碳、硅的單質(zhì)及氧化物（基礎(chǔ)送分型——自主學(xué)習(xí))授課提示：對應(yīng)學(xué)生用書第58頁［鞏固教材知識]1．碳、硅單質(zhì)的性質(zhì)及用途（1）元素在自然界中的存在形態(tài)①碳：既有游離態(tài)又有化合態(tài).②硅:只有化合態(tài)。硅在地殼中的含量占第二位。（2)物理性質(zhì)和用途(3）化學(xué)性質(zhì)2．二氧化碳和二氧化硅（1)結(jié)構(gòu)：CO2由分子組成；SiO2是空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),不存在單個分子。（2）物理性質(zhì)：①熔、沸點：SiO2的熔、沸點高;CO2的熔、沸點低。②溶解性:CO2可溶于水，SiO2不溶于水。（3）化學(xué)性質(zhì)：性質(zhì)CO2SiO2相同點氧化性C＋CO2eq\o(=，\s\up7（高溫））2CO2C＋SiO2eq\o(=,\s\up7（高溫)）2CO↑＋Si與NaOH反應(yīng)CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2OSiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O與CaO反應(yīng)CaO＋CO2=CaCO3CaO＋SiO2eq\o（=,\s\up7（高溫)）CaSiO3不同點與水反應(yīng)CO2＋H2OH2CO3不反應(yīng)與Na2CO3反應(yīng)Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3Na2CO3＋SiO2eq\o(=，\s\up7(高溫））Na2SiO3＋CO2↑特性SiO2與氫氟酸反應(yīng)：SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O(4)主要用途：CO2：制飲料、碳酸鹽、干冰用作制冷劑.SiO2：光導(dǎo)纖維、制光學(xué)儀器、電子部件、水晶可制作飾品.3．正誤判斷，正確的打“√"，錯誤的打“×”。（1)金剛石和石墨物理性質(zhì)有較大差別的原因是碳原子的排列不同.（)(2）Si和SiO2都可用于制造光導(dǎo)纖維。（）(3)碳燃燒可生成CO或CO2，但硅與氧氣反應(yīng)只能生成SiO2。()(4）非金屬性：C＞Si，則熱穩(wěn)定性：CH4＞SiH4。(）（5）晶體硅熔點高硬度大，故可用于制作半導(dǎo)體材料。（)(6)12C、13C、（7）硅的導(dǎo)電性能介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料。(）(8)1molSi和1molSiO2晶體中均有4NA個共價鍵。（）答案：（1)√（2）×（3）√（4)√（5)×（6）×（7)√（8）×［練透基礎(chǔ)小題]題點一碳、硅單質(zhì)及氧化物的性質(zhì)和用途1．（2017·陜西西安一中質(zhì)檢)近年來科學(xué)家制造出大量的新物質(zhì)，對下列三種物質(zhì)的相關(guān)說法錯誤的是（)石墨烯：從石墨中分離出來,是最薄、最堅硬的物質(zhì)石墨炔：平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的全碳分子,具有優(yōu)良的化學(xué)穩(wěn)定性納米碳管：具有優(yōu)良的場發(fā)射性能，制作成陰極顯示管、儲氫材料A。石墨烯具有良好的導(dǎo)電性B．上述三種物質(zhì)與金剛石互為同素異形體C．石墨炔孔徑略大于H2分子的直徑，可作H2的提純薄膜D．上述三種物質(zhì)與濃硫酸都能發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)產(chǎn)物不同解析:石墨烯作為電導(dǎo)體，它和銅有著一樣出色的導(dǎo)電性,因此具有良好的導(dǎo)電性,A正確；題述三種物質(zhì)均為碳的單質(zhì)，與金剛石互為同素異形體，B正確；碳原子半徑大于氫原子，則石墨炔孔徑大于H2分子的直徑，可以容納H2分子，則石墨炔是理想的H2提純薄膜，C正確；題述三種物質(zhì)都是碳的單質(zhì)，在加熱條件與濃硫酸都能發(fā)生反應(yīng)，且反應(yīng)產(chǎn)物相同，D錯誤.答案：D2．（RJ必修1·P8110題改編）下列關(guān)于碳、硅的敘述正確的是()A．碳、硅都是ⅣA族元素，它們在自然界中都以化合態(tài)形式存在B．二氧化碳、二氧化硅的物理性質(zhì)相似C．二氧化碳、二氧化硅都是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽D．高純度的二氧化硅用于制造半導(dǎo)體材料答案:C3．下列有關(guān)SiO2的敘述錯誤的是（)A．SiO2是酸性氧化物，它對應(yīng)的水化物是硅酸（H2SiO3)B．硅酸可由SiO2跟水反應(yīng)制得C．SiO2可與堿性氧化物或強堿反應(yīng)D．光導(dǎo)纖維的主要原料就是SiO2解析：二氧化硅是酸性氧化物，可與堿性氧化物或強堿反應(yīng)，但不溶于水，不能直接和水反應(yīng)生成硅酸.答案：B4．工業(yè)上通過反應(yīng)“SiO2＋2Ceq\o(=，\s\up7(高溫））Si＋2CO↑”制取單質(zhì)硅，下列說法正確的是()A．自然界中硅元素均以SiO2形式存在B．高純度晶體Si可用于制造光導(dǎo)纖維C．該反應(yīng)條件下C的還原性比Si強D．標準狀況下生成4.48LCO時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4×6。02×1023解析:自然界中硅元素以SiO2以及硅酸鹽的形式存在，A錯誤；制造光導(dǎo)纖維的原料是SiO2，B錯誤；該反應(yīng)是生成氣體的反應(yīng)，反應(yīng)進行時,使平衡向右進行，CO揮發(fā)，使反應(yīng)完全，實際上，C的還原性比Si弱；D正確。答案：D題點二硅的制取原理5．單晶硅是制作電子集成電路的基礎(chǔ)材料，對硅的純度要求很高.用化學(xué)方法可制得高純度硅,其化學(xué)方程式為①SiO2＋2Ceq\o（=,\s\up7（高溫))Si＋2CO↑②Si＋2Cl2eq\o（=,\s\up7(△)）SiCl4③SiCl4＋2H2eq\o（=，\s\up7（高溫））Si＋4HCl。下列對上述三個反應(yīng)的敘述不正確的是（）A．①③為置換反應(yīng)B．②為化合反應(yīng)C．①②③均為氧化還原反應(yīng)D．三個反應(yīng)的反應(yīng)物中硅元素均被還原答案：D6．在工業(yè)中利用鎂制取硅2Mg＋SiO2eq\o（=，\s\up7(△）)2MgO＋Si,同時有副反應(yīng)發(fā)生:2Mg＋Sieq\o（=，\s\up7（△））Mg2Si，Mg2Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4（硅烷)，SiH4在常溫下是一種不穩(wěn)定、易分解、可自燃的氣體.如圖是進行Mg與SiO2反應(yīng)的實驗裝置：(1）由于氧氣的存在對該實驗有較大影響,實驗中應(yīng)通入氣體X作為保護氣，試管中的固體藥品可選用__________（填字母)。a．石灰石 b．鋅粒c．純堿(2)實驗開始時，必須先通入X氣體一段時間,再加熱反應(yīng)物，其理由是_______________.當反應(yīng)開始后，移走酒精燈,反應(yīng)能繼續(xù)進行，其原因是___________________________________________________________________________________________________。（3)反應(yīng)結(jié)束后，待冷卻至常溫時，往反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸,可觀察到閃亮的火星.產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因用化學(xué)方程式表示為①________________________________________________________________________，②________________________________________________________________________.答案：（1）b(2）防止在加熱條件下H2和O2混合發(fā)生爆炸SiO2和Mg的反應(yīng)是放熱反應(yīng)（3)①Mg2Si＋4HCl=2MgCl2＋SiH4↑②SiH4＋2O2=SiO2＋2H2O[備考提醒］1．硅單質(zhì)的特性(1)Si的還原性強于C，但C卻在高溫下還原出Si：SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up7（高溫)）Si＋2CO↑。（2)非金屬單質(zhì)與堿液作用一般無H2放出,但Si與堿液作用卻放出H2：Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑。(3)非金屬單質(zhì)一般不能與非氧化性酸作用，但Si能與HF作用：Si＋4HF=SiF4↑＋2H2↑.(4）非金屬單質(zhì)大多為絕緣體，但Si為半導(dǎo)體。2．SiO2的特性一般規(guī)律SiO2的特性酸性氧化物一般與水反應(yīng)生成相應(yīng)酸SiO2不溶于水，不與水反應(yīng)酸性氧化物一般不與酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O考點二|硅酸、硅酸鹽、無機非金屬材料(基礎(chǔ)送分型—-自主學(xué)習(xí))授課提示:對應(yīng)學(xué)生用書第60頁[鞏固教材知識］1．硅酸（1)物理性質(zhì)：難溶于水.(2)化學(xué)性質(zhì)①酸性比碳酸弱，硅酸不能(填“能”或“不能”）使紫色石蕊溶液變紅色。②不穩(wěn)定：H2SiO3eq\o（=,\s\up7（△)）SiO2＋H2O③與堿溶液反應(yīng)：如與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H2SiO3＋2OH－=SiOeq\o\al（2－，3）＋2H2O。（3)用途硅酸在水中易聚合形成膠體。硅膠吸附水分能力強，常用作酸性干燥劑。2．硅酸鈉（Na2SiO3）(1）白色、可溶于水的粉末狀固體，其水溶液俗稱水玻璃，有黏性，水溶液顯堿性。（2）它能與酸性比硅酸強的酸反應(yīng)，分別寫出以下化學(xué)方程式：與鹽酸反應(yīng)：Na2SiO3＋2HCl=H2SiO3↓＋2NaCl，與少量CO2水溶液反應(yīng)：Na2SiO3＋CO2＋H2O=Na2CO3＋H2SiO3↓。(3)用途：黏合劑（礦物膠)，耐火阻燃材料.3．無機非金屬材料(1)硅酸鹽:①由硅、氧和金屬元素組成化合物的總稱，是構(gòu)成地殼巖石的主要成分。②硅酸鹽組成的表示：通常用二氧化硅和金屬氧化物的組合形式表示硅酸鹽的組成：如硅酸鈉(Na2SiO3）可表示為Na2O·SiO2，鉀長石(KAlSi3O8)可表示為K2O·Al2O3·6SiO2.（2)無機非金屬材料①傳統(tǒng)無機非金屬材料：水泥普通玻璃陶瓷生產(chǎn)原料石灰石、黏土石灰石、純堿、石英砂黏土主要設(shè)備水泥回轉(zhuǎn)窯玻璃窯陶瓷窯玻璃生產(chǎn)中的兩個重要反應(yīng)：Na2CO3＋SiO2eq\o（=，\s\up7(高溫））Na2SiO3＋CO2↑；CaCO3＋SiO2eq\o(=,\s\up7（高溫））CaSiO3＋CO2↑。②新型無機非金屬材料，如高溫結(jié)構(gòu)陶瓷、光導(dǎo)纖維、生物陶瓷、壓電陶瓷、C60等.4．正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“×”。(1）NaAlSi3O8寫成氧化物的形式是Na2O·Al2O3·6SiO2.()(2)氮化硅陶瓷是新型無機非金屬材料。()（3）合成纖維與光導(dǎo)纖維都是新型無機非金屬材料。()（4）Mg2＋、H＋、SiOeq\o\al（2－,3）、SOeq\o\al（2－,4）在水溶液中能大量共存。（)(5）水玻璃可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑。（)（6)硅橡膠和陶瓷都是新型無機非金屬材料。(）（7）傳統(tǒng)無機非金屬材料和新型無機非金屬材料的主要成分都是硅酸鹽.()答案：(1）√（2）√(3）×（4)×(5）√（6)×(7)×5．填寫下列材料主要化學(xué)成分的化學(xué)式。(1）剛玉:Al2O3；（2）大理石、石灰石：CaCO3；（3)普通玻璃：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2；(4）石英、水晶：SiO2。［練透基礎(chǔ)小題］題點一無機非金屬材料1．(RJ必修1·P815題改編）坩堝是實驗室用于灼燒或熔融固體物質(zhì)的常用儀器，材質(zhì)種類很多，實驗時應(yīng)根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)加以選擇。熔融燒堿時，應(yīng)選用下列哪種材質(zhì)的坩堝（）A．玻璃坩堝 B．石英坩堝C．陶瓷坩堝 D．鐵坩堝答案：D2．《天工開物》記載：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，擇取無沙粘（通“黏”)土而為之”“凡坯既成,干燥之后，則堆積窯中燃薪舉火”“澆水轉(zhuǎn)釉(主要為青色)，與造磚同法”。下列說法錯誤的是（）A．沙子和黏土主要成分為硅酸鹽B．“燃薪舉火”使黏土發(fā)生復(fù)雜的物理化學(xué)變化C．燒制后自然冷卻成紅瓦,澆水冷卻成青瓦D．黏土是制作磚瓦和陶瓷等的主要原料解析:沙子的主要成分為SiO2，不屬于硅酸鹽，A錯誤；“燃薪舉火”是使成型的黏土器皿發(fā)生復(fù)雜的物理化學(xué)變化而制成陶器,B正確；燒制過程中鐵的化合物被氧化為氧化鐵，得到紅瓦，若澆水則發(fā)生還原反應(yīng)得到氧化亞鐵而成為青瓦，C正確；磚瓦、陶瓷的主要原料是黏土,D正確。答案:A3．（2017·湖北八校聯(lián)考)鋼化玻璃俗稱普通玻璃的化身，是普通玻璃經(jīng)一定物理方法處理后得到的。鋼化玻璃一般不會發(fā)生自爆現(xiàn)象,但當鋼化玻璃中含有硫化鎳結(jié)核時就有可能發(fā)生自爆現(xiàn)象.下列有關(guān)說法中錯誤的是（）A．制取鋼化玻璃的原料為石灰石、純堿和石英B．鋼化玻璃是一種新型無機非金屬材料C．制取鋼化玻璃的主要反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)D．在碳素鋼中加入鎳等合金元素可以制得不銹鋼及各種特種鋼解析:根據(jù)題給信息知,制取鋼化玻璃的原料為石灰石、純堿和石英，A正確；鋼化玻璃是一種傳統(tǒng)無機非金屬材料，B錯誤；制取鋼化玻璃的主要反應(yīng)：SiO2＋Na2CO3eq\o(=，\s\up7（高溫))Na2SiO3＋CO2↑，SiO2＋CaCO3eq\o(=,\s\up7(高溫)）CaSiO3＋CO2↑，都是非氧化還原反應(yīng),C正確；在碳素鋼中加入鎳等合金元素可以制得不銹鋼及各種特種鋼，D正確.答案：B4．青石棉是一種致癌物質(zhì)，是《鹿特丹公約》中受限制的46種化學(xué)品之一，其化學(xué)式為Na2Fe5Si8O22（OH)2。青石棉用稀硝酸溶液處理時，還原產(chǎn)物只有NO，下列說法不正確的是（)A．青石棉是一種硅酸鹽材料B．青石棉中含有一定量的石英晶體C．青石棉的化學(xué)組成可表示為Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2OD．1mol青石棉能使1molHNO3被還原答案：B[備考提醒]無機非金屬材料分類無機非金屬材料eq\b\lc\｛\rc\（\a\vs4\al\co1（\a\vs4\al(傳統(tǒng)無機,非金屬材料）\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(玻璃,水泥，陶瓷)）\a\vs4\al（有抗腐蝕性、耐高溫的優(yōu)點,,但質(zhì)脆，經(jīng)不起熱沖擊），\a\vs4\al（新型無機，非金屬材料）\b\lc\｛\rc\｝(\a\vs4\al\co1（高溫陶瓷，光導(dǎo)纖維，壓電陶瓷，生物陶瓷））能承受高溫，強度高，有電學(xué)，特性、光學(xué)特性和生物特性））題點二硅及其化合物間的轉(zhuǎn)化5．下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能通過一步反應(yīng)完成的是()A．SiO2→Si B．H2SiO3→SiO2C．SiO2→H2SiO3 D．Si→Na2SiO3解析:A項，SiO2＋2Ceq\o（=，\s\up7（高溫))Si＋2CO↑；B項，H2SiO3eq\o（=,\s\up7（△)）SiO2＋H2O；C項，SiO2不能與水反應(yīng)生成H2SiO3,也無法與其他物質(zhì)通過一步反應(yīng)生成H2SiO3；D項，Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑。答案：C6．如圖是利用二氧化硅制備硅及其化合物的流程，下列說法正確的是（)A．SiO2屬于兩性氧化物B．非金屬性：Si＞CC．硅膠吸水后可重復(fù)再生D．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)解析:SiO2是酸性氧化物，它能與氫氟酸反應(yīng)是其特殊性質(zhì)，A錯;在圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系中只有第一行的變化是氧化還原反應(yīng)，其余均為非氧化還原反應(yīng),D錯.答案：C7．二氧化硅廣泛存在于自然界中，在日常生活、生產(chǎn)、科研等方面有著重要的用途。a～e是對①～⑤反應(yīng)中SiO2所表現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)或作用進行判斷,a～e的敘述中有幾個正確的選項()①SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O②SiO2＋2Ceq\o（=，\s\up7(高溫))Si＋2CO↑③SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O④Na2CO3＋SiO2eq\o(=,\s\up7(高溫)）Na2SiO3＋CO2↑⑤SiO2＋3Ceq\o（=,\s\up7（高溫））SiC＋2CO↑a．反應(yīng)①中SiO2作為玻璃的成分被消耗，用于刻蝕玻璃b．反應(yīng)②中SiO2表現(xiàn)出氧化性c．反應(yīng)③中SiO2表現(xiàn)了酸性氧化物的通性d．反應(yīng)④符合用較強酸制取較弱酸的道理e．反應(yīng)⑤中SiO2未參加氧化還原反應(yīng)A．2個 B．3個C．4個 D．5個解析：反應(yīng)①:通常情況下，SiO2與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)很微弱,不能用于刻蝕玻璃，錯誤；反應(yīng)②：SiO2中硅元素的化合價由＋4價降低為0價,得電子,表現(xiàn)出氧化性，正確；反應(yīng)③：SiO2與氫氟酸反應(yīng)是二氧化硅的特性，錯誤；反應(yīng)④：高溫下用難揮發(fā)性酸酐制揮發(fā)性酸酐，不符合用較強酸制取較弱酸的道理，錯誤；反應(yīng)⑤：Si的化合價沒有發(fā)生變化，即SiO2未參加氧化還原反應(yīng)，正確。答案：A［真題發(fā)掘·知識串聯(lián)］串線索固雙基回扣關(guān)鍵知識以高純硅的制備為載體串聯(lián)硅元素單質(zhì)及其化合物知識授課提示：對應(yīng)學(xué)生用書第61頁高考載體（天津高考卷節(jié)選)晶體硅（熔點1410℃）是良好的半導(dǎo)體材料.由粗硅制純硅的過程如下：Si（粗)eq\o（→，\s\up7（Cl2),\s\do5（460℃）)SiCl4eq\o（→，\s\up12（蒸餾)）SiCl4(純)eq\o(→,\s\up7（H2)，\s\do5（1100℃)）Si(純)知識串聯(lián)—-高考還可以這樣考（1）工業(yè)上用焦炭與石英砂在高溫下反應(yīng)制取粗硅，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________.上述反應(yīng)中的氧化劑是___，還原劑是________。eq\a\vs4\al(考查粗硅的制備原理)（2）用焦炭和石英砂制取粗硅為什么要隔絕空氣進行？________________________________________________________________________。eq\a\vs4\al(考查碳的化學(xué)性質(zhì))（3)粗硅與Cl2加熱到460℃時發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________.eq\a\vs4\al（考查Si的化學(xué)性質(zhì)）(4）在1100℃時，SiCl4被H2還原的化學(xué)方程式為_________________________。eq\a\vs4\al(考查氧化還原方程式的書寫）（5)如何通過實驗除去SiO2中混有少量的CaCO3雜質(zhì)?__________________。eq\a\vs4\al(考查SiO2的性質(zhì)）（6）石英既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與氫氟酸反應(yīng)，它是兩性氧化物嗎？________。試分別寫出它與NaOH溶液、氫氟酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。___________________.eq\a\vs4\al（考查SiO2的性質(zhì))(7）中學(xué)化學(xué)中能與NaOH溶液反應(yīng)生成H2的單質(zhì)有哪些？________。試分別寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式.__________________________________________。eq\a\vs4\al（考查鋁、硅的化學(xué)性質(zhì))（8）陶瓷、水泥、玻璃是常用的硅酸鹽材料，其中，生產(chǎn)普通玻璃的主要原料是什么？________________________________。eq\a\vs4\al(考查硅酸鹽產(chǎn)品制備)答案：(1）SiO2＋2Ceq\o（=,\s\up7(高溫））Si(粗)＋2CO↑SiO2C（2）焦炭能與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)(3）Si（粗)＋2Cl2eq\o(=，\s\up7(460℃）)SiCl4(4）2H2＋SiCl4eq\o（=,\s\up7（1100℃）)Si(純)＋4HCl（5)加入鹽酸后過濾(6）不是SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O、SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O（7)Al和Si2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑、Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑（8)石英砂、純堿和石灰石

課時作業(yè)（授課提示:對應(yīng)學(xué)生用書第264頁）1．硅單質(zhì)及其化合物在材料領(lǐng)域一直扮演重要角色。下列敘述不正確的是（）A．石英可用來制作工藝品B．硅單質(zhì)可以用來制造太陽能電池C．硅單質(zhì)是制造玻璃的主要原料D．水玻璃可用作黏合劑和防火劑答案：C2．下列哪些材料是新型無機非金屬材料（)①氧化鋁陶瓷;②氮化硅陶瓷;③碳化硅陶瓷；④氮化鋁陶瓷；⑤氮化鈦陶瓷;⑥硅化硼陶瓷；⑦二硅化銅陶瓷A．僅①②③ B．僅①③④⑤C．僅①⑤⑥ D．全部都是答案:D3．（2017·吉林一中質(zhì)檢)下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的說法正確的是()①硅酸鹽Na2Fe2Si3O10用氧化物的形式表示為Na2O·2FeO·3SiO2②水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品③高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維④單質(zhì)硅是將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧螦．②③ B．①③C．①④ D．④解析：①硅酸鹽Na2Fe2Si3O10中Fe的化合價是＋3價,所以用氧化物的形式表示為Na2O·Fe2O3·3SiO2，錯誤;②水晶的主要成分是二氧化硅，不屬于硅酸鹽制品，錯誤；③用于制作光導(dǎo)纖維的材料是二氧化硅，不是硅單質(zhì),錯誤；④單質(zhì)硅是將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?，正確，所以答案為D。答案:D4．下列物質(zhì)：①氫氟酸；②濃硫酸；③氫氧化鈉溶液;④碳酸鈉固體；⑤氧化鈣；⑥濃硝酸，在一定條件下能與SiO2反應(yīng)的有()A．①②⑥ B．①②③④⑤⑥C．②③⑥ D．①③④⑤解析:能與SiO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為①4HF＋SiO2=SiF4↑＋2H2O；③SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O；④Na2CO3＋SiO2eq\o(=，\s\up7（高溫）)Na2SiO3＋CO2↑；⑤CaO＋SiO2eq\o(=,\s\up7（高溫）)CaSiO3，故D項正確。答案：D5．將足量CO2氣體通入水玻璃(Na2SiO3溶液）中，然后加熱蒸干，再在高溫下充分灼燒，最后得到的固體物質(zhì)是(）A．Na2SiO3 B．Na2CO3、Na2SiO3C．Na2CO3、SiO2 D．SiO2解析：將足量CO2氣體通入水玻璃中，發(fā)生反應(yīng):2CO2＋Na2SiO3＋2H2O=H2SiO3↓＋2NaHCO3；加熱蒸干，高溫灼燒時發(fā)生反應(yīng)：H2SiO3eq\o（=，\s\up7（△))H2O＋SiO2;2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△)）Na2CO3＋CO2↑＋H2O；Na2CO3＋SiO2eq\o(=,\s\up7（高溫）)Na2SiO3＋CO2↑，所以最后所得固體物質(zhì)是Na2SiO3，故選A項。答案:A6．關(guān)于硅的下列敘述正確的是（）A．晶體硅與金剛石分子都是正四面體結(jié)構(gòu)B．硅酸鹽都不溶于水C．硅與酸、堿都不能發(fā)生反應(yīng)D．原硅酸和硅酸對應(yīng)的酸酐都是二氧化硅解析：晶體硅與金剛石都是由原子直接構(gòu)成的，不存在分子，A錯誤；硅酸鹽中的硅酸鈉易溶于水，B錯誤；硅與氫氟酸能夠發(fā)生反應(yīng),硅與氫氧化鈉也能夠發(fā)生反應(yīng)，C錯誤；原硅酸和硅酸對應(yīng)的酸酐都是二氧化硅，D正確。答案:D7．下列離子方程式書寫正確的是()A．水玻璃中通入過量的二氧化碳Na2SiO3＋CO2＋H2O=2Na＋＋COeq\o\al（2－,3）＋H2SiO3B．澄清石灰水中通入過量二氧化碳:Ca（OH）2＋2CO2=Ca2＋＋2HCOeq\o\al（－，3）C．二氧化硅與氫氟酸反應(yīng):SiO2＋4H＋＋4F－=SiF4↑＋2H2OD．二氧化硅溶于燒堿溶液中：SiO2＋2OH－=SiOeq\o\al(2－,3)＋H2O解析：Na2SiO3是強電解質(zhì)，應(yīng)拆成Na＋、SiOeq\o\al(2－,3），A項正確寫法是SiOeq\o\al(2－,3）＋2CO2＋2H2O=H2SiO3↓＋2HCOeq\o\al（－,3)；B項正確寫法是CO2＋OH－=HCOeq\o\al（－，3)；C項，氫氟酸是弱酸，在離子方程式中不能拆分.答案：D8．標準狀況下，將3。36LCO2氣體通入200mL1。00mol·L－1NaOH溶液中，充分反應(yīng)后溶液中c（COeq\o\al（2－,3))與c（HCOeq\o\al(－,3））的比值為(不考慮COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3）的水解）（）A．1∶1 B．1∶2C．2∶1 D．1∶3解析：n(CO2）＝eq\f（3。36L，22.4L·mol－1)＝0。15mol，n(NaOH）＝0.2L×1.00mol·L－1＝0。2mol，由于1＜eq\f（nNaOH,nCO2)＜2,故二者完全反應(yīng)生成含Na2CO3和NaHCO3的混合溶液,設(shè)n（Na2CO3）＝x，n(NaHCO3)＝y(tǒng)，則有eq\b\lc\{\rc\（\a\vs4\al\co1（x