2023新教材人教版化學(xué)作業(yè)與測(cè)評(píng)課件第2-3章 滾動(dòng)檢測(cè)

第二、三章滾動(dòng)檢測(cè)一、選擇題(本題共12小題，每小題4分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．(2022·浙江6月選考)下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是(

)A．HCOOH B．FeC．Na2CO3 D．C2H25．(2022·天津市河北區(qū)高三質(zhì)量檢測(cè))下列說法正確的是(

)A．合成氨工業(yè)中采取循環(huán)操作，可提高原料氣的利用率B．其他條件相同時(shí)，反應(yīng)物濃度增大，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率加快C．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向D．常溫下，向含有AgCl固體的AgCl飽和溶液中通入少量HCl，AgCl溶解量不變6．(2022·廣州市普通高中畢業(yè)班綜合測(cè)試(一))溴甲基藍(lán)(用HBb表示)指示劑是一元弱酸，HBb為黃色，Bb－為藍(lán)色。下列敘述正確的是(

)A．0.01mol·L－1HBb溶液的pH＝2B．HBb溶液的pH隨溫度升高而減小C．向NaOH溶液中滴加HBb指示劑，溶液顯黃色D．0.01mol·L－1NaBb溶液中，c(H＋)＋c(Na＋)＝c(Bb－)＋c(HBb)解析由于HBb為弱酸，0.01mol·L－1HBb溶液中氫離子濃度小于0.01mol·L－1，故溶液的pH＞2，A錯(cuò)誤；升溫促進(jìn)電離，HBb溶液的pH隨溫度升高而減小，B正確；向NaOH溶液中滴加HBb指示劑，溶液含有Bb－，為藍(lán)色，C錯(cuò)誤；0.01mol·L－1NaBb溶液中，存在元素質(zhì)量守恒c(Na＋)＝c(Bb－)＋c(HBb)，D錯(cuò)誤。解析配制FeSO4溶液時(shí)加入少量鐵粉是為了防止Fe2＋被氧化，與化學(xué)平衡無關(guān)，故不能用勒夏特列原理解釋，B符合題意。8．(2022·蘇州八校聯(lián)盟高三適應(yīng)性檢測(cè))室溫下，通過實(shí)驗(yàn)研究亞硫酸鹽的性質(zhì)，已知Ka1(H2SO3)＝1.54×10－2，Ka2(H2SO3)＝1.02×10－7。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象1把SO2通入氨水，測(cè)得溶液pH＝72向0.1mol·L－1Na2SO3溶液中加入過量0.2mol·L－1CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀3向0.1mol·L－1NaHSO3溶液中滴入等濃度等體積的NaOH溶液4把少量氯氣通入Na2SO3溶液中，測(cè)得溶液pH變小9．(2022·日照市高三校際聯(lián)合考試)乙炔在Hg(Ⅱ)催化下與水反應(yīng)生成乙醛，反應(yīng)歷程及相對(duì)能壘如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是(

)A．乙炔與水反應(yīng)生成乙醛為放熱反應(yīng)B．本反應(yīng)歷程涉及的物質(zhì)中，CH2===CHOH的穩(wěn)定性最弱C．本反應(yīng)歷程中，決定整個(gè)反應(yīng)快慢的決速步為反應(yīng)④D．本反應(yīng)歷程中，催化劑Hg(Ⅱ)的化合價(jià)始終不變解析溫度一定時(shí)，壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動(dòng)，F(xiàn)e3O4的平衡轉(zhuǎn)化率降低，故p1<p2，A錯(cuò)誤；壓強(qiáng)一定，溫度升高，F(xiàn)e3O4的平衡轉(zhuǎn)化率升高，說明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH>0，即a>0，B正確；升高溫度，平衡正向移動(dòng)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大，C正確；將體系中O2分離出去，平衡正向移動(dòng)，能提高Fe3O4的轉(zhuǎn)化率，D正確。12．溫度為T1時(shí)，在三個(gè)容積均為1L的恒容密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)

ΔH＞0。實(shí)驗(yàn)測(cè)得：v正＝v消耗(NO2)＝k正c2(NO2)、v逆＝v消耗(NO)＝2v消耗(O2)＝k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。下列說法錯(cuò)誤的是(

)BC一定不是BC(3)O2在一定條件下能有效去除煙氣中的SO2、NO，可能的反應(yīng)機(jī)理如圖2所示，該過程可描述為_____________________________________________________________________________________________________________。14．(1)碳酸鋰是工業(yè)上制備含鋰化合物的重要原料之一。已知：Li2CO3溶液煮沸時(shí)易水解；Ca(H2PO4)2可溶于水，CaHPO4和Ca3(PO4)2難溶于水。由難溶性磷酸鋰渣(主要成分為L(zhǎng)i3PO4)為原料制備Li2CO3，主要經(jīng)過“轉(zhuǎn)化分離→除雜→Na2CO3沉鋰”的過程。①轉(zhuǎn)化分離。將一定量磷酸鋰渣與CaCl2溶液、鹽酸配成懸濁液，Li3PO4轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)iCl和CaHPO4的離子方程式為____________________________________________________。Li3PO4＋H＋＋Ca2＋===CaHPO4＋3Li＋不同鹽酸用量對(duì)轉(zhuǎn)化鈣渣中鋰殘余量的影響如圖所示。實(shí)驗(yàn)中選擇鹽酸用量為65mL較為合適的原因是__________________________________________________________________________________________________________________________________。

低于65mL時(shí)，鹽酸不足，磷酸鋰不能完全轉(zhuǎn)化；高于65mL時(shí)，殘余鋰的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化不大，且鹽酸過量使后續(xù)實(shí)驗(yàn)中Na2CO3用量增加②除雜。若要使后續(xù)得到的Li2CO3中不含CaCO3(沉淀后溶液中Li＋濃度為0.1mol·L－1)，需控制除雜后溶液中c(Ca2＋)≤_______________。[Ksp(Li2CO3)＝2.5×10－2，Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9](2)常溫下，pH＝5的鹽酸和pH＝9的氫氧化鈉溶液等體積混合，則混合液的pH＝______。(3)反應(yīng)Zn2＋＋H2SZnS↓＋2H＋的平衡常數(shù)K＝_____________。[已知：常溫下Ksp(ZnS)＝3.0×10－25，H2S的電離常數(shù)Ka1＝9.0×10－8，Ka2＝1.0×10－12]1.12×10－9mol·L－173.0×105(1)T2時(shí)，反應(yīng)90min到達(dá)點(diǎn)B，此時(shí)甲醇的體積分?jǐn)?shù)為________(保留三位有效數(shù)字)。(2)A、B、M三點(diǎn)中，正反應(yīng)速率最大的是________，逆反應(yīng)速率最小的是________。(3)比較A、B、M三點(diǎn)的平衡常數(shù)K(A)、K(B)、K(M)，從大到小的順序是____________________。28.6%MBK(B)>K(A)＝K(M)20kPa20(2)先拐先平速率大，則溫度T1＞T2。A、M溫度相同但M點(diǎn)反應(yīng)物濃度大，則M點(diǎn)正反應(yīng)速率大，B、M反應(yīng)物濃度相同但M點(diǎn)溫度高，則M點(diǎn)正反應(yīng)速率大，則A、B、M三點(diǎn)中，正反應(yīng)速率最大的是M；A、M溫度相同但A點(diǎn)生成物濃度大，則M點(diǎn)逆反應(yīng)速率小，B、M生成物濃度相同但M點(diǎn)溫度高，則M點(diǎn)逆反應(yīng)速率大，則A、B、M三點(diǎn)中，逆反應(yīng)速率最小的是B。(3)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度高平衡常數(shù)小，則A、B、M三點(diǎn)的平衡常數(shù)從大到小的順序是K(B)>K(A)＝K(M)。16．(2022·湖北省八市高三3月聯(lián)考)目前市面上的新能源汽車部分采用的是磷酸鐵鋰電池，其電極材料以硫鐵礦(主要成分FeS2含少量Al2O3、SiO2和Fe3O4)為原料制備，工業(yè)流程如圖所示。已知幾種金屬離子沉淀的pH如表所示：(1)LiFePO4中鐵元素的化合價(jià)為________，濾渣2的主要成分是________(填化學(xué)式)與過量的FeS。(2)加入綠色液態(tài)試劑R前需確定溶液中Fe2＋的物質(zhì)的量濃度，可利用酸性高錳酸鉀溶液滴定，寫出滴定反應(yīng)的離子方程式_________________________________________，若滴定10.00mL濾液消耗0.1000mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)液12.00mL，則10L濾液應(yīng)至少加入4mol/L的R溶液____L。S金屬氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3開始沉淀的Ph2.37.54.0完全沉淀的pH4.19.75.2+20.75(3)加入試劑R后確定溶液中是否殘留Fe2＋的操作方法：________________________________________________________________________________________________________。(4)為了使Al3＋完全沉淀，加入FeO調(diào)節(jié)pH最低為5.2(分析化學(xué)認(rèn)為當(dāng)溶液中離子濃度小于1×10－5mol/L時(shí)，該離子完全沉淀)，計(jì)算Ksp[Al(OH)3]＝__________(不寫單位)。(5)寫出高溫煅燒中由FePO4制備LiFePO4的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________________________________________________________。

取少量待測(cè)液，滴加幾滴鐵氰化鉀溶液，若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀則含有亞鐵離子，若不產(chǎn)生藍(lán)色沉淀則不含有亞鐵離子10－31.4解析硫鐵礦通入空氣煅燒