2023新教材人教版化學(xué)作業(yè)與測評課件第3章 單元檢測

第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第三章單元檢測一、選擇題(本題共12小題，每小題4分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．區(qū)別電解質(zhì)強(qiáng)弱的合理依據(jù)是(

)A．溶液的導(dǎo)電能力B．在水溶液中的電離程度C．水溶性大小D．與酸或堿反應(yīng)時(shí)消耗酸或堿的量解析NaClO溶液中次氯酸根離子會(huì)發(fā)生水解，使溶液顯堿性，所以離子濃度關(guān)系為c(Na＋)>c(ClO－)>c(OH－)>c(H＋)，A錯(cuò)誤；溶液酸堿性是由氫離子與氫氧根離子濃度的相對大小決定的，常溫下pH<7的溶液一定呈酸性，這里未注明溫度，pH<7的溶液不一定呈酸性，B錯(cuò)誤；可溶性正鹽BA的溶液呈中性，也可能是因?yàn)殛栯x子與陰離子水解程度相當(dāng)，C錯(cuò)誤。4．(2022·山東煙臺(tái)、德州高三一模)某同學(xué)用0.1000mol·L－1鹽酸標(biāo)定濃度約為0.1mol·L－1氨水的濃度，操作如下：取規(guī)格為25mL的酸式滴定管，經(jīng)檢查不漏水后用蒸餾水洗滌，注入鹽酸，驅(qū)趕滴定管尖嘴部分的氣泡后調(diào)整液面，記錄讀數(shù)。準(zhǔn)確量取15.00mL氨水，注入錐形瓶中，滴加3滴酚酞試液。將鹽酸滴入錐形瓶中，并不斷搖動(dòng)錐形瓶，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，停止滴加，記錄讀數(shù)。重復(fù)進(jìn)行三次滴定操作，取三次滴定結(jié)果的平均值。實(shí)驗(yàn)中存在的錯(cuò)誤有幾處？(

)A．1 B．2C．3 D．4解析實(shí)驗(yàn)中存在的錯(cuò)誤：一是未潤洗酸式滴定管，二是指示劑沒有選用甲基橙，共2處。5．現(xiàn)有amol·L－1的NaX和bmol·L－1的NaY兩種鹽溶液。下列說法正確的是(

)A．若a＝b且c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)，則HX為強(qiáng)酸B．若a＝b且pH(NaX)>pH(NaY)，則c(X－)＋c(OH－)>c(Y－)＋c(OH－)C．若a>b且c(X－)＝c(Y－)，則酸性：HX>HYD．若兩溶液等體積混合，則c(Na＋)＝(a＋b)mol·L－16．體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液，n(Cl－)＝n(CH3COO－)＝0.01mol，下列敘述錯(cuò)誤的是(

)A．與NaOH完全中和時(shí)，醋酸所消耗的NaOH多B．分別與足量CaCO3反應(yīng)時(shí)，放出的CO2一樣多C．兩種溶液的pH相等D．分別用水稀釋相同倍數(shù)時(shí)，n(Cl－)<n(CH3COO－)解析體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液，n(Cl－)＝n(CH3COO－)＝0.01mol，根據(jù)二者的電離方程式可知，二者電離出的c(H＋)相同，故pH相等，C正確；由于CH3COOH不能完全電離，因此n(CH3COOH)>n(HCl)，故與NaOH完全中和時(shí)，醋酸消耗的NaOH多，分別與足量CaCO3反應(yīng)時(shí)，醋酸參與的反應(yīng)放出的CO2多，A正確，B錯(cuò)誤；分別用水稀釋相同倍數(shù)時(shí)，醋酸的電離程度增大，n(CH3COO－)增大，而n(Cl－)不變，D正確。7．(2023·湖北重點(diǎn)中學(xué)高三聯(lián)考)常溫下，通過下列實(shí)驗(yàn)探究CH3COOH溶液的性質(zhì)(已知常溫下，CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝1.8×10－5)：實(shí)驗(yàn)1：用pH試紙測定0.1mol·L－1

CH3COOH溶液的pH，測得pH約為3實(shí)驗(yàn)2：向20.00mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入10.00mL0.1mol·L－1NaOH溶液實(shí)驗(yàn)3：向20.00mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入NaOH溶液至恰好完全反應(yīng)實(shí)驗(yàn)4：將pH＝3的CH3COOH溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合下列說法正確的是(

)A．水中加入CH3COOH，水的電離程度變大B．實(shí)驗(yàn)2反應(yīng)后的溶液中：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．實(shí)驗(yàn)3反應(yīng)后的溶液中：溶液pH＝7D．實(shí)驗(yàn)4混合后的溶液中：c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)10．25℃時(shí)，5種銀鹽的溶度積常數(shù)(Ksp)如表所示：下列說法正確的是(

)A．氯化銀、溴化銀和碘化銀的溶解度依次增大B．將硫酸銀溶解于水形成飽和溶液后，向其中加入少量硫化鈉溶液，不可能得到黑色沉淀C．在5mL1.8×10－5mol·L－1的NaCl溶液中加入1滴(1mL約20滴)0.1mol·L－1的AgNO3溶液(忽略溶液體積變化)，不能觀察到白色沉淀D．將足量淺黃色溴化銀固體浸泡在飽和氯化鈉溶液中，有少量白色固體生成(1)A是_______________，B是____________。(2)25℃時(shí)，0.1mol/LB溶液的pH＝a，則B溶液中c(H＋)－c(NH3·H2O)＝__________________(用含a的關(guān)系式表示)。(3)將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)開_________________________________。(4)常溫下，在一定體積0.005mol/L的C溶液中，加入一定體積的0.00125mol/L的鹽酸時(shí)，混合溶液的pH＝11，若反應(yīng)后溶液的體積等于C溶液與鹽酸的體積之和，則C溶液與鹽酸的體積比是________。CH3COONa1×10(a－14)mol/LNH4Cl1∶414．(1)葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g·L－1，取300.00mL葡萄酒，通過適當(dāng)?shù)姆椒ㄊ顾琒O2全部逸出并用H2O2將其全部氧化為H2SO4，然后用0.0900mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。①滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇下圖中的________(填字母，下同)。c②若用50mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體積________。a．＝10mL b．＝40mLc．<10mL d．>40mL③上述滴定實(shí)驗(yàn)中，可選擇________為指示劑，選擇該指示劑時(shí)如何判斷反應(yīng)到達(dá)滴定終點(diǎn)：_______________________________________________________________________________________________。d酚酞

當(dāng)加入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液恰好由無色變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內(nèi)無變化，說明到達(dá)滴定終點(diǎn)④滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視刻度線，則測量結(jié)果比實(shí)際值________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。(2)用0.1mol·L－1NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol·L－1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。偏低①滴定醋酸的曲線是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。②V1和V2的關(guān)系：V1________V2(填“>”“＝”或“<”)。③M點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_______________________________________。Ⅰ<c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)解析(1)①在堿式滴定管中盛裝NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，用圖c的方法排氣泡。②滴定管的“0”刻度在上部，50mL刻度以下仍有液體，則滴定管中盛有的液體體積大于40mL。③標(biāo)準(zhǔn)液為NaOH時(shí)，可用酚酞作指示劑，現(xiàn)象為當(dāng)加入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液恰好由無色變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內(nèi)無變化，說明達(dá)到滴定終點(diǎn)。④滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視刻度線，讀數(shù)小于實(shí)際體積數(shù)值，計(jì)算的NaOH溶液的體積偏小，則待測液的濃度偏低。(2)①醋酸是弱電解質(zhì)而部分電離，則0.1mol·L－1醋酸溶液的pH>1，根據(jù)圖知，開始時(shí)pH>1的為醋酸，即滴定醋酸的曲線是Ⅰ。②HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，Ⅱ中pH＝7時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaCl，酸堿濃度相等，則酸堿恰好完全反應(yīng)時(shí)酸堿體積相等，Ⅰ表示醋酸滴定曲線、Ⅱ表示鹽酸滴定曲線，醋酸溶液中滴加NaOH溶液至恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性，則醋酸應(yīng)該稍微過量，所以V1<V2。③M點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa和CH3COOH，M點(diǎn)pH<7，溶液呈酸性，c(H＋)>c(OH－)，說明CH3COONa水解程度小于CH3COOH電離程度，根據(jù)電荷守恒得c(CH3COO－)>c(Na＋)，其電離程度和水解程度都較小，所以存在c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)。15．“NaH2PO2還原法”制備高純度碘化氫和亞磷酸鈉(Na2HPO3)的工業(yè)流程如圖所示。已知：ⅰ.H3PO2為一元酸；ⅱ.H3PO3為二元酸，25℃時(shí)其電離常數(shù)：Ka1＝4.0×10－2，Ka2＝3.0×10－7；ⅲ.25℃時(shí)，Ksp(FeS)＝6.3×10－18，Ksp(CuS)＝6.3×10－36?；卮鹣铝袉栴}：(1)NaH2PO2屬于________(填“正鹽”或“酸式鹽”)。(2)“合成”過程，主要氧化產(chǎn)物為H3PO3，相應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________________。(3)“除銅”過程發(fā)生的反應(yīng)為FeS(s)＋Cu2＋(aq)CuS(s)＋Fe2＋(aq)，經(jīng)過計(jì)算可得該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝____________。(4)常溫下NaH2PO3溶液的pH________(填“>”“＝”或“<”)7。(5)常溫下Na2HPO3溶液呈堿性的原因?yàn)開________________________________________________________________(用離子方程式表示)。NaH2PO2＋I(xiàn)2＋H2O===H3PO3＋NaI＋HI正鹽1.0×1018<16．鈉及其化合物具有廣泛的用途。(1)常溫下，濃度均為0.1mol·L－1的下列五種鈉鹽溶液的pH如表所示：上述幾種鈉鹽的陰離子，結(jié)合氫離子能力最強(qiáng)的是________(填離子符號)，根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，將濃度均為0.01mol·L－1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是________(填序號)。A．HCN B．HClOC．CH3COOH D．H2CO3溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711.610.311.1C離子Fe2＋Cu2＋Mg2＋pH7.65.210.4(2)實(shí)驗(yàn)室中常用氫氧化鈉溶液進(jìn)行洗氣和提純。①用150mL1mol·L－1的氫氧化鈉溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.24L二氧化碳，所得溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)開_____________________________________________。②已知幾種離子開始沉