2023新教材人教版化學(xué)作業(yè)與測(cè)評(píng)課件第3章 第1節(jié) 素養(yǎng)提升練

第一節(jié)電離平衡素養(yǎng)提升練第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡ABCD強(qiáng)電解質(zhì)FeNaClCaCO3HNO3弱電解質(zhì)CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非電解質(zhì)C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OH(酒精)H2O(建議用時(shí)：40分鐘)一、選擇題1．下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是(

)2．下列說(shuō)法正確的是(

)A．氯化鉀溶液在電流作用下電離成鉀離子和氯離子B．二氧化硫溶于水能部分轉(zhuǎn)化成離子，故二氧化硫?qū)儆谌蹼娊赓|(zhì)C．硫酸鋇難溶于水，所以硫酸鋇屬于弱電解質(zhì)D．純凈的強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時(shí)，有的導(dǎo)電有的不導(dǎo)電解析A項(xiàng)，KCl溶液不需在電流作用下就能電離成K＋和Cl－；B項(xiàng)，SO2本身不能電離出離子，故SO2不是電解質(zhì)，SO2與H2O反應(yīng)生成的H2SO3才是電解質(zhì)；C項(xiàng)，BaSO4屬于強(qiáng)電解質(zhì)；D項(xiàng)，純凈的強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時(shí)有的導(dǎo)電(如熔融NaCl)，有的不導(dǎo)電(如HCl、HClO4等)。解析溶液中除電解質(zhì)電離出的離子外，還存在電解質(zhì)分子，能證明該電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，但不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；CH3COO－和H＋濃度不變時(shí)，CH3COOH達(dá)到平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤；NH3·H2O達(dá)到電離平衡時(shí)，溶液中各粒子的濃度不變，但不一定相等，C錯(cuò)誤；H2CO3是二元弱酸，分步電離且電離程度依次減小，D正確。解析HIn的電離平衡右移才能使該指示劑顯黃色，即應(yīng)加入與H＋反應(yīng)的物質(zhì)，因Na2O2具有強(qiáng)氧化性，能使有機(jī)色素褪色，故能使指示劑顯黃色的是⑤⑥。[重難點(diǎn)撥]影響電離平衡的因素影響因素電離程度(α)原因內(nèi)因電解質(zhì)本身性質(zhì)決定電解質(zhì)的電離程度結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)外因溫度(T)T升高，α增大電離過(guò)程是吸熱的濃度(c)c減小，α增大c減小，離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)分子的幾率小外加電解質(zhì)同離子效應(yīng)α減小離子(產(chǎn)物)濃度增大，平衡左移消耗弱電解質(zhì)電離出的離子α增大離子(產(chǎn)物)濃度減小，平衡右移6.下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)能說(shuō)明HNO2是弱電解質(zhì)的是(

)A．HNO2溶液中存在HNO2分子，呈酸性B．用HNO2溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗C．HNO2溶液不與Na2SO4溶液反應(yīng)D．HNO2溶液能與Na2CO3反應(yīng)生成CO2解析弱電解質(zhì)溶液中既存在離子，又存在電解質(zhì)分子，故A項(xiàng)能說(shuō)明；B項(xiàng)，做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，雖導(dǎo)電能力弱，但不能說(shuō)明其是弱電解質(zhì)，因?yàn)閺?qiáng)電解質(zhì)在濃度很小時(shí)，導(dǎo)電能力同樣很弱；C項(xiàng)，能否與Na2SO4溶液反應(yīng)不能作為判斷電解質(zhì)強(qiáng)弱的標(biāo)準(zhǔn)，因?yàn)閺?qiáng)酸HCl與Na2SO4也不反應(yīng)；D項(xiàng)，只能說(shuō)明HNO2的酸性強(qiáng)于H2CO3，并不能說(shuō)明HNO2是弱電解質(zhì)。解析加入NaOH固體，OH－與HCN電離產(chǎn)生的H＋反應(yīng)，平衡正向移動(dòng)，A正確；加水，平衡正向移動(dòng)，B錯(cuò)誤；加入HCN氣體，溶液濃度增大，平衡正向移動(dòng)，但HCN的電離程度減小，C錯(cuò)誤；加入少量NaCN固體，c(CN－)增大，平衡逆向移動(dòng)，D錯(cuò)誤。10．已知氨水在298K時(shí)的電離常數(shù)Kb＝1.8×10－5，該溫度下某氨水中c(OH－)＝2.40×10－3mol·L－1，這種氨水的物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)是(

)A．5.60 B．0.32C．3.20 D．1.80二、非選擇題12．(1)某化學(xué)興趣小組用如圖所示的裝置測(cè)1mol·L－1的CH3COOH溶液和1mol·L－1的HCl溶液的導(dǎo)電能力，接通電源后發(fā)現(xiàn)與HCl溶液相連的燈泡較亮，有同學(xué)認(rèn)為乙酸是弱電解質(zhì)，你________(填“同意”或“不同意”)他的觀點(diǎn)，通過(guò)該現(xiàn)象你得到的結(jié)論是____________________________________________________________________________________________。同意當(dāng)陰、陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)目相等時(shí)，單位體積內(nèi)自由移動(dòng)離子數(shù)目越多，電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)(2)他們又用此裝置測(cè)物質(zhì)的量濃度相同的CuSO4溶液和NaOH溶液的導(dǎo)電能力，接通電源后發(fā)現(xiàn)與CuSO4溶液相連的燈泡較亮，有同學(xué)認(rèn)為NaOH是弱電解質(zhì)，你________(填“同意”或“不同意”)他的觀點(diǎn)，通過(guò)該現(xiàn)象你得到的結(jié)論是_________________________________________________________________________________________。(3)通過(guò)上述探究實(shí)驗(yàn)，你所得到的結(jié)論是________________________________________________________________________________。不同意當(dāng)單位體積內(nèi)自由移動(dòng)離子數(shù)目相等時(shí)，陰、陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)目越多，電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力是由單位體積內(nèi)自由移動(dòng)離子的數(shù)目和離子所帶電荷數(shù)目共同決定的1.32×10－3mol·L－11.75×10－5mol·L－1變小不變變大Ⅱ.鋅粉與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的體積－時(shí)間關(guān)系如圖所示，選擇正確的選項(xiàng)填空。(4)將等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入過(guò)量的稀硫酸中，同時(shí)向a中加入少量的CuSO4溶液，產(chǎn)生H2的體積V(L)與時(shí)間t(min)的關(guān)系是________。(5)將過(guò)量的兩份鋅粉a、b分別加入等量的稀硫酸中，同時(shí)向a中加入CH3COONa溶液，其他條件不變，則圖像是________。AC解析(4)等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b，分別加入過(guò)量的稀H2SO4中，同時(shí)向a中加入少量的CuSO4溶液，發(fā)生的反應(yīng)為Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，銅－鋅－稀硫酸形成原電池，反應(yīng)速率增大，產(chǎn)生H2的體積相同時(shí)，反應(yīng)用時(shí)少于b，由于Zn參與銅的置換，最終生成的氫氣少于b，圖像應(yīng)為A。(5)在a中加入少量CH3COONa溶液，相當(dāng)于稀釋硫酸，溶液中氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減慢，反應(yīng)用時(shí)大于b，由于鋅過(guò)量，則硫酸完全反應(yīng)，生成的氫氣應(yīng)相等，C