2023新教材人教版化學(xué)作業(yè)與測(cè)評(píng)第2章 第2節(jié) 第3課時(shí)

化學(xué)選擇性必修1［人教版］作業(yè)與測(cè)評(píng)第3課時(shí)影響化學(xué)平衡的因素[預(yù)習(xí)作業(yè)](建議用時(shí)：15分鐘)1．在一定條件下，可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，如果改變反應(yīng)條件(如濃度、溫度、氣體反應(yīng)的壓強(qiáng)等)，平衡狀態(tài)被________，平衡體系的________也會(huì)隨著改變，直至達(dá)到新的化學(xué)平衡狀態(tài)。這個(gè)過程稱作化學(xué)平衡的移動(dòng)。答案破壞物質(zhì)組成2．(1)增大反應(yīng)物濃度(或減小生成物濃度)，平衡向________方向移動(dòng)；增大生成物濃度(或減小反應(yīng)物濃度)，平衡向________方向移動(dòng)。(2)溫度升高，平衡向________方向移動(dòng)；溫度降低，平衡向________方向移動(dòng)。(3)增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積________的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，平衡向氣體體積________的方向移動(dòng)。對(duì)于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)[如H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)]，改變壓強(qiáng)，化學(xué)平衡____________。答案(1)正反應(yīng)逆反應(yīng)(2)吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)(3)減小增大不發(fā)生變化3．勒夏特列原理：如果改變影響平衡的一個(gè)因素(如溫度、壓強(qiáng)以及參加反應(yīng)的物質(zhì)的濃度)，平衡就會(huì)向著能夠________________移動(dòng)。答案減弱這種改變的方向1．判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)。(1)改變條件，v正>v逆時(shí)平衡正向移動(dòng)。()(2)化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定改變；化學(xué)反應(yīng)速率改變，化學(xué)平衡也一定發(fā)生移動(dòng)。()(3)若平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)速率一定增大。()(4)化學(xué)平衡移動(dòng)會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)物或生成物的含量發(fā)生變化。()答案(1)√(2)×(3)×(4)√2．有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)X(g)＋3Y(g)2Z(g)ΔH<0，為了使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，應(yīng)選擇的條件是()①高溫②低溫③高壓④低壓⑤加催化劑⑥分離出ZA．①③⑤ B．②③⑤C．②③⑥ D．②④⑥答案C3．對(duì)已達(dá)到化學(xué)平衡的反應(yīng)2X(g)＋Y(g)2Z(g)減小壓強(qiáng)時(shí)，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是()A．逆反應(yīng)速率加大，正反應(yīng)速率減小，平衡逆向移動(dòng)B．逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率加大，平衡正向移動(dòng)C．正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡逆向移動(dòng)D．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡正向移動(dòng)答案C解析減小壓強(qiáng)，氣體體積增大，反應(yīng)物和生成物的濃度均降低，則正、逆反應(yīng)速率都減小。減小壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)，即平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。4．對(duì)于反應(yīng)COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)ΔH>0。改變下列條件，能加快反應(yīng)速率，且CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大的是()A．恒容時(shí)通入HeB．恒容時(shí)增大COCl2的濃度C．升高溫度D．加入催化劑答案C解析恒容時(shí)通入He，反應(yīng)混合物的濃度不變，反應(yīng)速率和CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)均不變，A錯(cuò)誤；恒容時(shí)增大COCl2濃度，正反應(yīng)速率加快，但CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，B錯(cuò)誤；升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng)，CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，C正確；加入催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率加快，但平衡不移動(dòng)，CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變，D錯(cuò)誤。5．反應(yīng)3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)，在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行，試回答：(1)增加Fe的量，其正反應(yīng)速率________(填“增大”“不變”或“減小”，下同)，平衡________移動(dòng)(填“不”“向正反應(yīng)方向”或“向逆反應(yīng)方向”，下同)。(2)將容器的體積縮小一半，其正反應(yīng)速率________，平衡________移動(dòng)。(3)保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大，其正反應(yīng)速率________，平衡________移動(dòng)。(4)保持體積不變，充入水蒸氣，其正反應(yīng)速率________，平衡____________移動(dòng)。答案(1)不變不(2)增大不(3)不變不(4)增大向正反應(yīng)方向[課時(shí)分層練](建議用時(shí)：40分鐘)[學(xué)習(xí)·理解]1．對(duì)于達(dá)到平衡的反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0。下列對(duì)改變條件后引起的變化描述正確的是()A．減小SO3的濃度，逆反應(yīng)速率變小，正反應(yīng)速率變大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都加快，加快的程度是正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率C．減小容積增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率都加快，且正反應(yīng)速率加快的程度大于逆反應(yīng)速率D．使用正催化劑，正、逆反應(yīng)速率都加快，且正反應(yīng)速率加快的程度大于逆反應(yīng)速率答案C解析減小SO3的濃度，逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率瞬間不變，隨后減小，A錯(cuò)誤；由題給條件可知，該反應(yīng)正向放熱，升溫平衡向左移動(dòng)，正、逆反應(yīng)速率均增大，但逆反應(yīng)速率加快的程度大于正反應(yīng)速率加快的程度，B錯(cuò)誤；加壓正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向右移動(dòng)，說明正反應(yīng)速率加快的程度大于逆反應(yīng)速率加快的程度，C正確；催化劑能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)，D錯(cuò)誤。2．下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是()A．在含有Fe(SCN)3的紅色溶液中加鐵粉，振蕩?kù)o置，溶液顏色變淺或褪去B．對(duì)于平衡體系2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)，增大壓強(qiáng)(縮小容積)可使顏色變深C．反應(yīng)CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)ΔH<0，達(dá)平衡后，升高溫度體系顏色變深D．反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0中采取高壓措施可提高SO3的產(chǎn)量答案B解析鐵粉消耗溶液中的Fe3＋，使Fe3＋濃度降低，使平衡Fe(SCN)3Fe3＋＋3SCN－正向移動(dòng)，A可以用勒夏特列原理解釋；增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，但體積減小，I2濃度增大，體系顏色變深，B不能用勒夏特列原理解釋；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，NO2濃度增大，體系顏色加深，C可以用勒夏特列原理解釋；增大壓強(qiáng)，使平衡正向移動(dòng)，同時(shí)反應(yīng)速率加快，可以提高SO3的產(chǎn)量，D可以用勒夏特列原理解釋。3．可逆反應(yīng)2SO2＋O2eq\o(,\s\up9(催化劑),\s\do7(△))2SO3達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，保持溫度、容器容積不變，向容器中加入一定量的O2，下列說法正確的是(K為平衡常數(shù)，Q為濃度商)()A．Q不變，K變大，O2的轉(zhuǎn)化率增大B．Q不變，K變大，SO2的轉(zhuǎn)化率減小C．Q減小，K不變，O2的轉(zhuǎn)化率減小D．Q增大，K不變，SO2的轉(zhuǎn)化率增大答案C解析當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，保持溫度、容器容積不變，向容器中加入一定量的O2，濃度商Q減小，平衡向右移動(dòng)，但O2的轉(zhuǎn)化率減小，K不變。4.如圖所示是可逆反應(yīng)A(g)＋2B(g)2C(g)＋3D(g)ΔH>0的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變而變化的關(guān)系圖，下列條件的改變與圖中的變化情況相符的是()A．t1時(shí)，減小了A或B的物質(zhì)的量濃度B．t2時(shí)，升高了溫度C．t2時(shí)，增大了壓強(qiáng)D．t1時(shí)，加入了催化劑答案B解析根據(jù)題圖可知，t1、t2時(shí)平衡均右移。減小A或B的物質(zhì)的量濃度，平衡左移，A不相符；正反應(yīng)ΔH>0，t2時(shí)升高溫度，平衡右移，速率增大，B相符；t2時(shí)增大壓強(qiáng)，平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng)，C不相符；催化劑同等程度地改變正、逆反應(yīng)的速率，平衡不移動(dòng)，D不相符。5．對(duì)于任意一個(gè)化學(xué)平衡體系，采取下列措施，一定會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)的是()A．加入一種反應(yīng)物B．增大體系的壓強(qiáng)C．升高溫度D．使用催化劑答案C解析如C(s)＋CO2(g)2CO(g)，加入固體反應(yīng)物碳時(shí)，平衡不移動(dòng)；對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，恒溫恒容時(shí)充入惰性氣體使壓強(qiáng)增大，平衡不移動(dòng)；升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；使用催化劑，反應(yīng)速率加快，但平衡不發(fā)生移動(dòng)。[規(guī)律方法]當(dāng)反應(yīng)混合物中存在固體或純液體物質(zhì)時(shí)，由于其“濃度”是恒定的，不隨其量的增減而變化，故改變這些固體或液體的量，對(duì)化學(xué)平衡沒影響。6．在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aX(g)＋bY(g)cZ(g)＋dW(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，W的濃度為原平衡狀態(tài)的1.8倍。下列敘述正確的是()A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．a(chǎn)＋b>c＋dC．Z的體積分?jǐn)?shù)變大D．X的轉(zhuǎn)化率變小答案D解析將氣體體積壓縮到原來的一半，若平衡不發(fā)生移動(dòng)，W的濃度為原平衡的2倍；由W的濃度變?yōu)樵胶鉅顟B(tài)的1.8倍，可知化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。所以a＋b<c＋d，Z的體積分?jǐn)?shù)減小，X的轉(zhuǎn)化率變小。7．現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)pC(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，則：(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，且m＋n________p(填“>”“<”或“＝”)。(2)減壓使容器體積增大時(shí)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)。(3)若加入B(維持容器體積不變)，則A的轉(zhuǎn)化率________。(4)若升高溫度，則平衡時(shí)B、C的濃度之比eq\f(c（B）,c（C）)將________。(5)若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量________。答案(1)放熱>(2)增大(3)增大(4)減小(5)不變解析反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)達(dá)平衡后，升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即m＋n>p，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大；加入B時(shí)(容器體積不變)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大；升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，c(C)增大，c(B)減小，即eq\f(c（B）,c（C）)減??；加入催化劑，平衡不移動(dòng)，混合物的總物質(zhì)的量不變。[應(yīng)用·實(shí)踐]8.密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)M(g)＋N(g)R(g)＋2L(？)，R的體積百分含量φ(R)隨時(shí)間的變化情況如圖所示。下列敘述正確的是()A．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，L是氣體B．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，L是固體或液體C．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，L是氣體D．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，L是固體或液體答案C解析根據(jù)圖像可知，當(dāng)壓強(qiáng)相同時(shí)，溫度為T2時(shí)首先達(dá)到平衡狀態(tài)，說明T2大于T1，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；當(dāng)溫度相同時(shí)，壓強(qiáng)為p2時(shí)首先達(dá)到平衡狀態(tài)，說明p2大于p1，增大壓強(qiáng)φ(R)降低，因此增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，所以L一定是氣體，C正確。9．恒溫恒壓條件下，amolA和bmolB在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生反應(yīng)A(g)＋2B(g)2C(g)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，生成nmolC。則下列說法中正確的是()A．物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為a∶bB．當(dāng)v正(A)＝2v逆(B)時(shí)，可確定反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．起始時(shí)刻和達(dá)平衡后容器中的壓強(qiáng)之比為(a＋b)∶eq\f(n,2)D．若起始時(shí)放入2amolA和2bmolB，則達(dá)平衡時(shí)生成2nmolC答案D解析設(shè)轉(zhuǎn)化了xmolA，則轉(zhuǎn)化了2xmolB，A、B的轉(zhuǎn)化率之比為eq\f(x,a)∶eq\f(2x,b)＝b∶2a，A錯(cuò)誤；應(yīng)當(dāng)是v正(A)＝eq\f(1,2)v逆(B)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤；該反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行，C錯(cuò)誤。10.在容積一定的密閉容器中，充入一定量的NO和足量碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C(s)＋2NO(g)CO2(g)＋N2(g)，平衡時(shí)c(NO)與溫度T的關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是()A．該反應(yīng)的ΔH>0B．在T2時(shí)，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D，則此時(shí)v正>v逆C．若狀態(tài)B、C、D的壓強(qiáng)分別為pB、pC、pD，則有pC＝pD>pBD．若該反應(yīng)在T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2答案B解析由圖可知，溫度越高，平衡時(shí)c(NO)越大，說明升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，則有ΔH<0，A錯(cuò)誤；T2時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，c(NO)處于B點(diǎn)，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D，此時(shí)反應(yīng)正向進(jìn)行，使c(NO)最終減小到B點(diǎn)狀態(tài)，則有v正>v逆，B正確；該反應(yīng)前后氣體體積不變，壓強(qiáng)和溫度成正比例關(guān)系，B點(diǎn)和D點(diǎn)的溫度均為T2，則有pD＝pB；C點(diǎn)溫度高于D點(diǎn)，則有pC>pD，綜上可得壓強(qiáng)：pC>pD＝pB，C錯(cuò)誤；該反應(yīng)的ΔH<0，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，由于T1<T2，則有K1>K2，D錯(cuò)誤。11．(2022·遼寧省丹東市高三教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè))下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的圖像及結(jié)論均正確的是()abA(g)＋3B(g)2C(g)A(g)＋3B(g)2C(g)cdA(g)＋B(g)2C(g)FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KClA.a是其他條件一定時(shí)，反應(yīng)速率隨溫度變化的圖像，正反應(yīng)ΔH<0B．b建立平衡的過程中，曲線Ⅰ比曲線Ⅱ反應(yīng)時(shí)活化能低C．c是一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B時(shí)的圖像，壓強(qiáng)p1>p2D．d是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl晶體后，化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的圖像答案B12．(2022·重慶市高三質(zhì)量調(diào)研)汽車尾氣中的NO和CO可在催化劑作用下生成無污染的氣體而除去。在密閉容器中充入10molCO和8molNO發(fā)生反應(yīng)2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)ΔH<0，測(cè)得平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖。下列說法正確的是()A．溫度：T2<T1B．反應(yīng)速率：v(C)<v(B)C．CO的體積分?jǐn)?shù)：ω(A)>ω(E)D．平衡常數(shù)：K(A)>K(G)答案C解析壓強(qiáng)相同時(shí)，T2→T1，NO的體積分?jǐn)?shù)減小，說明平衡正向移動(dòng)，而該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動(dòng)，故T2>T1，A錯(cuò)誤；B、C點(diǎn)溫度相同，但C點(diǎn)壓強(qiáng)較大，故v(C)>v(B)，B錯(cuò)誤；A點(diǎn)NO的體積分?jǐn)?shù)大于E點(diǎn)，則A點(diǎn)相對(duì)于E點(diǎn)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，CO的體積分?jǐn)?shù)增大，故ω(A)>ω(E)，C正確；A點(diǎn)溫度比G點(diǎn)溫度高，升高溫度，該反應(yīng)平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，故K(A)<K(G)，D錯(cuò)誤。13．(1)已知：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。等物質(zhì)的量的CO與H2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，平衡后若將容器的容積壓縮為原來的一半(其他條件不變)，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是________(填字母)。A．c(H2)減小B．CH3OH的物質(zhì)的量增加C．重新平衡時(shí)eq\f(c（H2）,c（CH3OH）)減小(2)已知6H2(g)＋2CO2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)。在溫度為T℃，容積不變的密閉容器中，將3molH2和1molCO2混合，達(dá)到平衡時(shí)CO2氣體的體積分?jǐn)?shù)為a。①達(dá)到平衡時(shí)，轉(zhuǎn)化率α(H2)∶α(CO2)＝________。②恒容下，再向該容器中充入2molHe，則H2的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”“減小”或“不變”)。③在T℃，容積可變的密閉容器中將3molH2和1molCO2混合，達(dá)到平衡時(shí)CO2氣體的體積分?jǐn)?shù)________a(填“>”“<”或“＝”)。答案(1)BC(2)①1∶1②不變③<解析(1)該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積減小的反應(yīng)，平衡后若將容器的容積壓縮為原來的一半，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。新平衡時(shí)，氫氣物質(zhì)的量減小，但濃度增大，甲醇的物質(zhì)的量增加，則eq\f(c（H2）,c（CH3OH）)減小，故A錯(cuò)誤，B、C正確。(2)①由化學(xué)方程式可知，H2和CO2物質(zhì)的量的變化量之比為3∶1，起始3molH2和1molCO2物質(zhì)的量之比為3∶1，由轉(zhuǎn)化率公式可知，達(dá)到平衡時(shí)，轉(zhuǎn)化率α(H2)∶α(CO2)為1∶1；②恒容下，再向該容器中充入2molHe，各物質(zhì)的濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)，則H2的轉(zhuǎn)化率不變；③該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積減小的反應(yīng)，在相同溫度和起始量相同的條件下，容積可變的密閉容器相對(duì)于恒容容器相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CO2氣體的體積分?jǐn)?shù)減小。[創(chuàng)新·提高]14．(2022·山東煙臺(tái)、德州高三一模)乙烯是制造塑料、橡膠和纖維的基本原料，利用CO2和H2合成乙烯：2CO2(g)＋6H2(g)CH2=CH2(g)＋4H2O(g)ΔH?；卮鹣铝袉栴}：(1)在恒容密閉容器中，起始?jí)簭?qiáng)相同，反應(yīng)溫度、投料比eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(\f(n（H2）,n（CO2）)＝x))對(duì)CO2平衡轉(zhuǎn)化率的影響如圖所示。則ΔH________0(填“＞”或“＜”，下同)；a________3；M、N兩點(diǎn)的反應(yīng)速率v逆(M)________v正(N)；M、N兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)KM________KN。(2)理論計(jì)算表明，原料初始組成n(CO2)∶n(H2)＝1∶3，在體系壓