2.3.3阿伏加德羅定律及推論課件高一上學期人教版化學

第二章海水中的重要元素----鈉和氯

第三節(jié)物質的量

第3課時

阿伏加德羅定律及其推論一、阿伏加德羅定律同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的粒子（相同物質的量）定律內容：關于氣體的狀態(tài)方程：

PV=nRT（R為常數）即：“三同定一同”P：氣體壓強（單位：Pa）V：氣體的體積（單位：L）n：氣體分子的物質的量（單位：mol）T：溫度（單位：K）R：常數同溫同壓下，相同體積的下列氣體中，質量最大的是（）

A氯氣B氫氣C氧氣D氮氣2.同溫同壓下，同物質的量的CH4氣體與CO體積比是（）A3：1B1：1C1：3D2：3AB【學習評價一】二、阿伏加德羅定律的幾個推論P1V1=n1RT1氣體ⅠP2V2=n2RT2氣體ⅡP1V1P2V2=n1RT1n2RT2同溫同壓:T1=T2P1=P2

PV=nRT同T同P：V1V2N1N2=n1n2=【推論1】同溫同壓下，任何氣體的體積之比等于物質的量之比，等于分子數之比。同T同P：V1V2N1N2=n1n2=1.（多選）兩個體積相同的容器，一個盛有一氧化氮，另一個盛有氮氣和氧氣。在同溫同壓下兩容器內的氣體一定具有相同的是（）（A）原子總數（B）質子總數（C）分子總數（D）質量AC【學習評價二】2.在一定溫度和壓強下，1體積X2（氣）和3體積Y2（氣）化合生成2體積氣體化合物，則該化合物的分子式是（）（A）XY3（B）XY（C）X3Y（D）X2Y3AP1V1=n1RT1氣體ⅠP2V2=n2RT2氣體ⅡP1V1P2V2=n1RT1n2RT2同溫同容:T1=T2V1=V2

同

T同V：P1P2n1n2==N1N2PV=nRT同T同V：P1P2n1n2=【推論2】同溫同體積，氣體的壓強之比等于物質的量之比，等于分子數之比。=N1N21.同溫同體積下，相同壓強的氫氣和甲烷的原子個數之比是（）A.2:5B.1:1C.1:5D.1:8A【學習評價三】PV=(m/M)RT公式變形：PM=mRT/V=ρRT即：PM=ρRTP1M1P2M2=ρ1RT1ρ2RT2同溫同壓:T1=T2P1=P2

1M1

2M2=同T同P：PV=nRTD

1M1

2M2==（兩氣體的相對密度）例題：同溫同壓下，某氣體A對氫氣的相對密度為14，

求A的相對分子質量？【推論3】同溫同壓下，任何氣體的密度之比等于摩爾質量之比

（即式量之比）同T同P：1.（多選）同溫同壓下，等質量的二氧化硫和二氧化碳相比較，下列敘述中，正確的是（）

（A）密度比為16：11

（B）密度比為11：16

（C）體積比為1：1

（D）體積比為11：16AD【學習評價三】S—32C—12O—162.同溫同壓下,質量相同的N2、CO2、Cl2、CH4、O2五種氣體所占的體積由大到小的順序是（）CH4、N2、O2、CO2、Cl2等物質的量的以上氣體，質量由大到小的順序是？Cl—35.5C—12N—14O—163.同溫同壓下等質量的二氧化碳與一氧化碳，求：①物質的量之比為﹙﹚②體積之比為﹙﹚

③密度之比為﹙﹚④含氧原子個數之比為﹙﹚⑤含電子數之比為﹙﹚14:

117:

111:

111:

77:

114.mg氫氣和ng氦氣的下列說法中，正確的是(

)A．同溫同壓下，H2與He的體積比為m∶2nB．同溫同壓下，若m＝n，則H2與He的分子數之比為2∶1C．同溫同壓下，同體積時，H2與He的質量比m/n＞1D