高二化學(xué)期中模擬卷（全解全析）

第頁2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中模擬卷（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．測試范圍：第1章~第3章第2節(jié)（人教版2019選擇性必修1）。5．難度系數(shù)：0.656．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16第Ⅰ卷（選擇題共42分）一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．“極地破冰”“太空養(yǎng)魚”等彰顯了我國科技發(fā)展的巨大成就。下列說法正確的是A．“雪龍2”號破冰船極地科考：破冰過程中水發(fā)生了化學(xué)變化B．大型液化天然氣運輸船成功建造：天然氣液化過程中形成了新的化學(xué)鍵C．嫦娥六號的運載火箭助推器采用液氧煤油發(fā)動機：燃燒時存在化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能D．神舟十八號乘組帶著水和斑馬魚進入空間站進行科學(xué)實驗：水的電子式為【答案】C【解析】A．破冰過程沒有生成新物質(zhì)，是物理變化，A錯誤；B．天然氣液化的過程是天然氣加壓從氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，沒有形成新的化學(xué)鍵，是物理變化，B錯誤；C．可燃物燃燒放熱，是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，C正確；D．水的電子式為Heq\o\ac(\s\up2(·),\s\do2(·))eq\o(O,\s\up6(··),\s\do6(··))eq\o\ac(\s\up2(·),\s\do2(·))H，D錯誤；本題選C。2．下列說法正確的是A．1mol物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時放出的熱量，叫該物質(zhì)的燃燒熱B．酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時的反應(yīng)熱叫中和熱C．反應(yīng)熱就是焓變D．簡易量熱計由內(nèi)筒、外殼、隔熱層、杯蓋、溫度計、玻璃攪拌器構(gòu)成【答案】D【解析】A．在25℃、101kPa下，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做燃燒熱，故A錯誤；B．在稀溶液中，強酸跟強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時所釋放的熱量，叫中和熱，故B錯誤；C．當(dāng)一個化學(xué)反應(yīng)以及不作非膨脹功的情況下發(fā)生后，若使生成物的溫度回到反應(yīng)物的起始溫度，這時體系所放出或吸收的熱量稱為反應(yīng)熱，只有體系在等壓下，反應(yīng)熱等于焓變，故C錯誤；D．內(nèi)筒、外殼、隔熱層、杯蓋、溫度計和玻璃攪拌器共同構(gòu)成簡易量熱計，故D正確；答案選D。3．工業(yè)生產(chǎn)硫酸過程中，SO2在接觸室中被催化氧化為SO3，已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)?，F(xiàn)將2molSO2和1molO2充入一密閉容器充分反應(yīng)后，放出熱量akJ，此時測得SO2的轉(zhuǎn)化率為50%，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是A．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-2akJ/molB．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-akJ/molC．SO2(g)O2(g)SO3(g)ΔH=akJ/molD．SO2(g)O2(g)SO3(g)ΔH=-2akJ/mol【答案】A【分析】將2molSO2、1molO2充入一密閉容器中充分反應(yīng)后，放出熱量akJ，此時測得SO2的物質(zhì)的量為1mol，說明反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進行徹底，實際發(fā)生反應(yīng)的二氧化硫為1mol，1mol二氧化硫全部反應(yīng)放熱akJ，熱化學(xué)方程式為：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)ΔH=-2akJ?mol-1或SO2(g)O2(g)?SO3(g)ΔH=-akJ?mol-1?！窘馕觥緼．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-2akJ/mol符合題意，故A正確；B．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-akJ/mol焓變值應(yīng)為：-2akJ?mol-1，故B錯誤；C．SO2(g)O2(g)SO3(g)ΔH=akJ/mol反應(yīng)是放熱反應(yīng)，焓變值為負值，故C錯誤；D．SO2(g)O2(g)SO3(g)ΔH=-2akJ/mol，焓變值應(yīng)為：-akJ?mol-1，故D錯誤；故答案為：A。4．在不同條件下，分別測得反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示該反應(yīng)進行得最慢的是A．v(NO2)=4mol/(L·min) B．v(O3)=3mol/(L·min)C．v(N2O5)=0.04mol/(L·s) D．v(O2)=0.05mol/(L·s)【答案】A【解析】比較反應(yīng)速率時必須統(tǒng)一單位，可以轉(zhuǎn)化為同一種物質(zhì)的速率，也可以計算速率與計量數(shù)的比值，再比較大小?，F(xiàn)在用后一種方法。A．速率可以表示為2mol/(L·min)；B．速率表示為3mol/(L·min)；C．速率表示為2.4mol/(L·min)；D．3mol/(L·min)；故速率最慢的為A。故選A。5．下列事實能用勒夏特列原理解釋的是A．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用適當(dāng)過量的氧氣，以提高的轉(zhuǎn)化率B．反應(yīng)達平衡后，對容器進行壓縮，氣體顏色變深C．加入可以加快的分解速率D．工業(yè)合成氨采用高溫條件【答案】A【解析】A．加入過量的空氣，氧氣濃度增大，，平衡正向移動，可以用勒夏特列原理解釋，A正確；B．該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，對容器進行壓縮，壓強增大，平衡不移動，但二氧化氮濃度增大，體系顏色變深，跟勒夏特列原理無關(guān)，B錯誤；C．加入可以加快的分解速率，做催化劑，催化劑對化學(xué)平衡移動無影響，C錯誤；D．合成氨是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向進行，NH3的產(chǎn)量降低，不符合勒夏特列原理，500℃是催化劑的催化效率最高的溫度，D錯誤；故選A。6．將和置于密閉容器中，在250℃下只發(fā)生如下兩個反應(yīng)：

一段時間后，和恰好全部消耗，共放出熱量。已知：部分化學(xué)鍵的鍵能（化學(xué)鍵斷裂時吸收或釋放的能量）如下表所示：化學(xué)鍵F—FCl—ClF—Cl（中）F—Cl（中）鍵能157X248172則X的值為A．168 B．243 C．258 D．308【答案】B【解析】根據(jù)反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系△H＝反應(yīng)物的總鍵能?生成物的總鍵能，由題意Cl2＋F2═2ClFΔH1＝akJ/mol；Cl2＋3F2═2ClF3ΔH2＝bkJ/mol可知；ΔH1＝(X＋157?2×248)kJ/mol＝(X-339)kJ/mol，ΔH2＝(X＋3×157?2×3×172)kJ/mol＝(X?561)kJ/mol，即a＝X-339，b＝X?561，設(shè)參與Cl2＋F2═2ClFΔH1＝akJ/mol的氯氣物質(zhì)的量為m，則消耗的氟氣也為m，剩下的氯氣和氟氣正好按Cl2＋3F2═2ClF3ΔH2＝bkJ/mol的系數(shù)比反應(yīng)，即＝，解之得，m＝1.5mol，則有1.5mol×(339-X)kJ/mol＋0.5mol×(561-X)kJ/mol＝303kJ，解之得x＝243，故答案選B。7．臭氧層中分解過程如圖所示。下列說法正確的是A．催化劑能降低活化能，提高活化百分數(shù)B．加入催化劑后，活化能為C．原子是反應(yīng)的催化劑，能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率D．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度正反應(yīng)速率降低【答案】A【解析】A．催化劑改變反應(yīng)歷程，降低活化能，提高活化百分數(shù)，A正確；B．加入催化劑后，反應(yīng)①的活化能為，反應(yīng)②的活化能小于E2，B錯誤；C．由圖可知，Cl是反應(yīng)的催化劑，催化劑改變反應(yīng)速率，但不能提高反應(yīng)物的反應(yīng)率，B錯誤；D．反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量，總反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度正逆反應(yīng)速率均會升高，D錯誤；故選A。8．下列有關(guān)滴定實驗的說法正確的是A．滴定管和錐形瓶水洗后都要用待裝液潤洗B．聚四氟乙烯滴定管可以盛裝鹽酸或NaOH溶液C．滴定過程中右手搖動錐形瓶，眼睛注視滴定管中的液面變化D．滴定終點時液面如圖，讀數(shù)為20.20mL【答案】B【解析】A．滴定實驗時，滴定管要用待裝液潤洗，但錐形瓶不能用待裝液潤洗，否則會導(dǎo)致實驗誤差，A錯誤；B．聚四氟乙烯滴定管既耐酸又耐堿，因此聚四氟乙烯滴定管可以盛裝鹽酸或NaOH溶液，B正確；C．滴定時，左手控制滴定管活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛觀察錐形瓶內(nèi)顏色的變化，判斷滴定終點后再讀數(shù)，C錯誤；D．滴定管0刻度在上，需要估讀到0.01mL，故讀數(shù)為19.80mL，D錯誤；故選B。9．下列說法不正確的是A．冰在室溫下自動熔化成水，這是熵增的過程B．當(dāng)ΔH<0，ΔS>0時，反應(yīng)能自發(fā)進行C．2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的ΔH>0D．反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行，則該反應(yīng)的ΔH<0【答案】C【解析】A．熵代表混亂度，液體混亂度＞固體混亂度，則冰在室溫下自動熔化成水，是熵增的過程，A正確；B．當(dāng)ΔH<0，ΔS>0時，ΔG=ΔH-TΔS<0，反應(yīng)能自發(fā)進行，B正確；C．該反應(yīng)是氣體體積減小的熵減反應(yīng)，根據(jù)復(fù)合判據(jù)ΔG=ΔH-TΔS知，在常溫下能自發(fā)進行，則該反應(yīng)ΔH<0，C錯誤；D．該反應(yīng)是氣體體積減小的熵減反應(yīng)，根據(jù)復(fù)合判據(jù)ΔG=ΔH-TΔS<0，在常溫下能自發(fā)進行，則該反應(yīng)ΔH<0，D正確；故選C。10．反應(yīng)，經(jīng)2min后，B的濃度減少了0.6mol·L-1。對此反應(yīng)速率的正確表示是A．用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol·L-1·min-1B．在2min末時的反應(yīng)速率，用反應(yīng)物B來表示是0.3mol·L-1·min-1C．分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比值是3∶2∶1D．在這2min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是相同的【答案】C【分析】對于一個化學(xué)反應(yīng)，相同條件下、相同時間內(nèi)，各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比。【解析】A．反應(yīng)物A呈固態(tài)，濃度為定值，不能用來表示反應(yīng)速率，A錯誤；B．化學(xué)反應(yīng)速率不能表示某一瞬時或者時刻的速率，B錯誤；C．在此反應(yīng)中，B、C、D都呈氣態(tài)，用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比值等于化學(xué)計量數(shù)之比，即等于3∶2∶1，C正確；D．因為B、C的化學(xué)計量數(shù)不同，所以在這2min內(nèi)，用B和C表示的反應(yīng)速率的值不相同，D錯誤；故選C。11．某溫度下，反應(yīng)CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)在密閉容器中達到平衡，下列說法正確的是A．恒容下，再充入一定量的H2O(g)，平衡向正反應(yīng)方向移動，v正加快、v逆減慢B．縮小容器的體積，v正>v逆C．恒容下，再充入一定量的Ar氣，平衡向正反應(yīng)方向移動D．恒容下，再充入一定量的CH2=CH2(g)，CH2=CH2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率增大【答案】B【解析】A．恒容下，再充入一定量的水蒸氣，反應(yīng)物的濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，正、逆反應(yīng)速率均增大，故A錯誤；B．該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，縮小容器的體積，氣體壓強增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故B正確；C．恒容下，再充入一定量的不參與反應(yīng)的氬氣，反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度不變，反應(yīng)速率不改變，化學(xué)平衡不移動，故C錯誤；D．恒容下，再充入一定量的乙烯，反應(yīng)物的濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，但的轉(zhuǎn)化率減小，故D錯誤；故選B。12．已知CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+N2(g)+2H2O(l)

ΔH<0，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化如圖所示，下列說法正確的是A．X和Y分別代表壓強和溫度B．Y1>Y2C．平衡常數(shù)：Ka<Kb<KcD．適當(dāng)降低溫度，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大【答案】D【解析】A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向進行，NO2平衡轉(zhuǎn)化率降低，該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減少反應(yīng)，增大壓強，平衡正向進行，NO2平衡轉(zhuǎn)化率增大，根據(jù)圖像可知，X代表溫度，Y代表壓強，故A錯誤；B．在溫度相同時，增大壓強，平衡正向進行，NO2平衡轉(zhuǎn)化率增大，根據(jù)圖像，推出Y2＞Y1，故B錯誤；C．利用“放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡常數(shù)減小”，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，三點中，c溫度最高，平衡常數(shù)最小，故C錯誤；D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動，NO2平衡轉(zhuǎn)化率增大，故D正確；答案為D。13．已知溫度T時水的離子積常數(shù)為Kw，該溫度下，將濃度為amol/L的一元酸HA與bmol/L的一元堿BOH等體積混合，可判斷溶液呈中性的依據(jù)是A．a(chǎn)=b B．混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH﹣)+c(A﹣)C．混合溶液中，c(H+)= D．混合溶液的pH=7【答案】C【解析】A．一元酸和一元堿的相對強度不知，因此無法判定得到的鹽溶液的酸堿性，A錯誤；B．任何溶液都是電中性的，所以溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒可以得到c(H+)+c(B+)=c(OH﹣)+c(A﹣)，但是無法判斷酸堿性或中性，B錯誤；C．，因為，所以，即溶液顯中性，C正確；D．溶液的溫度不知道，不能根據(jù)pH=7判斷溶液的酸堿性，D錯誤；故選C。14．常溫下，將pH=2的兩種酸溶液HA、HB和pH=12的MOH溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH變化與溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A．HA的酸性強于HB，且HA是強酸B．若b＋c=14，則MOH是弱堿C．若c=9，則稀釋后三種溶液中水的電離程度：MOH>HA>HBD．若c>9，稀釋前MOH和HA混合，溶液顯堿性【答案】C【解析】A．由圖可知，pH═2的兩種酸溶液HA，HB各1mL，分別加水稀釋到1000mL后溶液HA的pH=5，增大3個單位，所以HA為強酸，溶液HB的pH值增大小于3個單位，HB所以為弱酸，HA的酸性強于HB，故A正確；B．若b+c=14，則b=14-c,在pH=c的MOH溶液中c(OH-)=10c-14mol/L=10-bmol/L，已知b＜5，將c(OH-)=10-2mol/L的MOH稀釋103倍后c(OH-)＞10-5mol/L，所以MOH是弱堿，故B正確；C．pH=5的HA溶液中c(H+)水=c(OH-)水==10-9mol/L，所以水電離的氫離子濃度c(H+)水=10-9mol/L，pH=b的HB溶液中c(H+)水=c(OH-)水=mol/L=10-（14-b）mol/L，b＜5，所以10-（14-b）mol/L＜10-9mol/L，pH=9的MOH溶液中，c(H+)水=1×10-9mol/L，所以稀釋后溶液中水電離的氫離子濃度順序為：MOH=HA＞HB，故C錯誤；D．若c＞9，則MOH是弱堿，將pH=2的HA溶液和pH=12的MOH溶液各1mL混合，則MOH溶液過量，溶液呈堿性，故D正確；答案選C。第II卷（非選擇題共58分）二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（14分）2023年，中國航天又迎來了突飛猛進的一年，在載人航天、火星探測與月球探測等領(lǐng)域均取得了重大成就。請根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：Ⅰ．2023年7月12日，朱雀二號發(fā)射升空，它是世界首次將載荷送入軌道的、使用燃料M的新型火箭。已知在標準狀況下，1.68L氣態(tài)燃料M(僅由C、H兩種元素組成)質(zhì)量為1.2g，M在常溫常壓下完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)時，放出66.77kJ的熱量。（1）M的分子式為。該氣體的燃燒熱Q=。(保留一位小數(shù))Ⅱ．長征5號火箭發(fā)射時使用液氫和煤油作為燃料。H2可用CO在高溫下與水蒸氣反應(yīng)制得，是目前大規(guī)模制取氫氣的方法之一。已知：在25℃、101kPa下，H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)

ΔH1=+241.8kJ·mol-1C(s)+1/2O2(g)=CO(g)

ΔH2=-110.5kJ·mol-1C(s)+O2(g)=CO2(g)

ΔH3=-393.5kJ·mol-1（2）25℃、101kPa下，CO與水蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為H2和CO2的熱化學(xué)方程式為。III．火箭發(fā)射常用N2H4(l)(肼)作燃料，與氧化劑NO2反應(yīng)生成N2和水蒸氣。已知：（3）請寫出N2H4作為火箭燃料與NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。（4）1molN2H4與足量NO2反應(yīng)生成N2和液態(tài)水時，放出的熱量是kJ。（5）上述N2H4與NO2反應(yīng)能夠成功用于火箭推進器的原因：①反應(yīng)釋放大量的熱；②?！敬鸢浮浚ǔ龢嗣魍?，每空2分）（1）CH4890.3kJ?mol-1（2）CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)

ΔH=-41.2kJ·mol-1（3分）（3）2N2H4(l)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)

ΔH=-1134.4kJ·mol-1（3分）（4）655.2（5）能快速產(chǎn)生大量氣體【解析】（1）標準狀況下，氣態(tài)燃料的物質(zhì)的量為，其摩爾質(zhì)量。該燃料僅由、元素組成，則其分子式為。根據(jù)題干可知完全燃燒生成和放出熱量，則完全燃燒放出的熱量為，則其燃燒熱為。答案為：；。（2）令上述熱化學(xué)方程式分別為反應(yīng)i、ii、iii，則i-ii+iii即得到反應(yīng)iv：，根據(jù)蓋斯定律可知。答案為：。（3）根據(jù)圖像可寫出如下熱化學(xué)方程式：（1）（2）根據(jù)蓋斯定律，（2）2-（1）即可得到反應(yīng)式（3）：，則。答案為：。（4）已知反應(yīng)（4），用上述反應(yīng)（3）+（4）即可得到目標式：。根據(jù)熱化學(xué)方程式的含義可知：與足量反應(yīng)生成和液態(tài)水時，放出的熱量為。答案為：。（5）根據(jù)上述與反應(yīng)，該反應(yīng)能夠成功用于火箭推進劑的原因除了反應(yīng)釋放大量的熱之外，還能快速產(chǎn)生大量氣體。答案為：能快速產(chǎn)生大量氣體。16．（14分）研究小組利用溶液和酸性溶液的反應(yīng)來探究外界條件改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實驗如下：實驗序號實驗溫度/K參加反應(yīng)的物質(zhì)溶液顏色褪至無色時所需時間/s溶液(含硫酸)溶液V/mLc/mol·LV/mLc/mol·LV/mL①29020.0240.106②20.0230.18③31520.020.11回答下列問題：（1）通過實驗①、②，可探究的改變對反應(yīng)速率的影響，其中。（2）通過實驗(填實驗序號)可探究溫度變化對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，由實驗②中數(shù)據(jù)可知。（3）實驗過程中，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)開始一段時間溶液褪色不明顯，不久后迅速褪色。甲同學(xué)認為是反應(yīng)放熱導(dǎo)致溶液溫度升高所致，重做實驗②，測定反應(yīng)過程中不同時間的溫度，結(jié)果如下：時間/s0246810溫度/K290291291291.5292292結(jié)合實驗?zāi)康呐c表中數(shù)據(jù)，得出的結(jié)論是。你猜想可能是的影響。若證明你的猜想，除了酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液外，還需要選擇的最佳試劑是(填標號)。A．硫酸鉀

B．水

C．二氧化錳

D．硫酸錳【答案】（每空2分）（1）反應(yīng)物濃度l（2）②③（3）溫度不是反應(yīng)速率突然加快的原因催化劑()D【解析】（1）通過觀察實驗①、②的數(shù)據(jù)可知T1、V1未知，但實驗①、②中所用的溶液的體積不同，根據(jù)控制變量法的原則，T1應(yīng)為290K，變量為溶液的濃度，此外兩組實驗溶液的總體積應(yīng)保持一致確兩組實驗中其他溶液的濃度相同，故V1=1，故答案為：反應(yīng)物濃度；l；（2）根據(jù)控制變量法的原則，V1=1，所以可通過實驗②、③探究溫度變化對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，反應(yīng)原理為，實驗②中所用的溶液的物質(zhì)的量為，溶液的物質(zhì)的量為，溶液過量，8s內(nèi)消耗的溶液的物質(zhì)的量為，此時溶液的總體積為，所以8s內(nèi)，故答案為：②、③；；（3）不同時間下，溫度升高的程度很小，所以溫度不是反應(yīng)速率突然加快的原因，隨著反應(yīng)的進行，錳離子的濃度逐漸增加，可催化該反應(yīng)，為了驗證錳離子的催化效果，但又不引進其他的雜質(zhì)離子，可選擇的最佳試劑是硫酸錳，故答案為：溫度不是反應(yīng)速率突然加快的原因；催化劑()；D；17．（15分）氮的固定是幾百年來科學(xué)家一直研究的課題。（1）下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分化學(xué)平衡常數(shù)K的值。反應(yīng)大氣固氮工業(yè)固氮溫度/℃27200025400450平衡常數(shù)K0.10.5070.152①分析數(shù)據(jù)可知：大氣固氮反應(yīng)屬于(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。②分析數(shù)據(jù)可知：人類不適合大規(guī)模模擬大氣固氮的原因：。③下圖是工業(yè)固氮反應(yīng)達到平衡，混合氣中NH3的體積分數(shù)隨溫度或壓強變化的曲線，圖中L(L1、L2)、X分別代表溫度或壓強。其中X代表的是(填“溫度”或“壓強”)；L1L2(填“>”“<”或“=”)原因是。（2）實驗室模擬工業(yè)固氮，在壓強為PMPa的恒壓容器中充入1molN2和3molH2，反應(yīng)混合物中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度的變化曲線如圖所示，其中一條是經(jīng)過一定時間反應(yīng)后的曲線，另一條是平衡時的曲線。①圖中b點的轉(zhuǎn)化率為；(填“＞”“=”或“＜”)。②475℃時，該反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)的代數(shù)式Kp=MPa-2(用平衡分壓代替平衡濃度計算，平衡分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)，用含P的代數(shù)式表示，列式無需化簡)【答案】（除標明外，每空2分）（1）①吸熱（1分）②K值小，正向進行的程度小(或轉(zhuǎn)化率低)，不適合大規(guī)模生產(chǎn)③溫度＜反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，溫度相同時，增大壓強，平衡正向移動，NH3的體積分數(shù)增大，所以L1＜L2（2）①40%＞②【解析】（1）①對于大氣固氮反應(yīng)，溫度升高，K值增大，表明升高溫度，平衡正向移動，則大氣固氮反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)。②對于大氣固氮反應(yīng)，即便溫度升高到2000℃，平衡常數(shù)也只有0.1，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率很低，所以人類不適合大規(guī)模模擬大氣固氮，原因：K值小，正向進行的程度小(或轉(zhuǎn)化率低)，不適合大規(guī)模生產(chǎn)。③對于工業(yè)固氮反應(yīng)，升高溫度，K值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。所以工業(yè)固氮反應(yīng)為放熱的體積縮小的可逆反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，NH3的體積分數(shù)減小，增大壓強平衡正向移動，NH3的體積分數(shù)增大，則X代表的是溫度，L代表的是壓強，且L1＜L2，原因是：反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，溫度相同時，增大壓強，平衡正向移動，NH3的體積分數(shù)增大，所以L1＜L2。（2）實驗室模擬工業(yè)固氮，在壓強為PMPa的恒壓容器中充入1molN2和3molH2，在b點，NH3的體積分數(shù)為25%；在a點，NH3的體積分數(shù)為50%。曲線Ⅰ中，400℃時，NH3的體積分數(shù)最大，隨溫度升高，NH3的體積分數(shù)減小，則曲線Ⅰ為平衡時的曲線，曲線Ⅱ為經(jīng)過一定時間反應(yīng)后的曲線。①圖中b點時，NH3的體積分數(shù)為25%，設(shè)此時N2的變化量為x，則可建立如下三段式：則，x=0.4，N2或H2的轉(zhuǎn)化率為=40%；與曲線Ⅰ相比，NH3的體積分數(shù)小于平衡時NH3的體積分數(shù)，所以反應(yīng)未達平衡，＞。②475℃反應(yīng)達平衡時，在a點NH3的體積分數(shù)為50%。設(shè)N2的物質(zhì)的量的變化量為y，則可建立如下三段式：則，y=，該反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)的代數(shù)式Kp==MPa-2。18．（15分）．根據(jù)表中數(shù)據(jù)，完成下列填空。物質(zhì)HCOOHHCNH2CO3電離常數(shù)(常溫下)

（1）常溫下，0.1mol/L的HCN溶液中，約為