原子結(jié)構(gòu)與元素周期表 同步練習(xí)題 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)+

4.1原子結(jié)構(gòu)與元素周期表同步練習(xí)題一、選擇題1．某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象Ⅰ向溴水中滴加少量，振蕩，層顯橙色Ⅱ向碘水中滴加少量，振蕩，層顯紫色Ⅲ向KBr、KI的混合液中加入，然后滴加氯水，振蕩后層顯紫色；再滴加氯水，振蕩后紫色褪去；繼續(xù)滴加氯水，振蕩后層變?yōu)槌壬铝蟹治鲥e(cuò)誤的是A．Ⅰ和Ⅱ?yàn)閷?duì)照組B．Ⅰ中層顯橙色，說(shuō)明層含C．Ⅲ中層顯紫色，說(shuō)明的氧化性強(qiáng)于D．Ⅲ中層變?yōu)槌壬?，說(shuō)明水層中不含2．2021年中國(guó)地質(zhì)科學(xué)院地質(zhì)研究所朱祥坤研究員修訂鉛元素的標(biāo)準(zhǔn)相對(duì)原子質(zhì)量為區(qū)間值，下列關(guān)于鉛元素說(shuō)法不正確的是A．的中子數(shù)為125 B．的原子序數(shù)是82C．和互為同位素 D．和屬于同種核素3．含有“氚”的核廢水直接排放會(huì)對(duì)人類生存環(huán)境造成一定的影響。氚其實(shí)是氫原子的一種，其相對(duì)原子質(zhì)量為3。下列有關(guān)“氚”的說(shuō)法中不正確的是A．核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為1 B．核外電子數(shù)為1C．核內(nèi)中子數(shù)為3 D．在氧化物中的化合價(jià)為4．下面有關(guān)13C的敘述中，不正確的是A．13C核外電子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)B．13C的中子數(shù)比，15N的中子數(shù)少C．14C與13C均為C的核素D．13C與C60都為C的同素異形體5．NO在人體免疫系統(tǒng)中發(fā)揮著重要作用。N和O都位于元素周期表第2周期，它們?cè)咏Y(jié)構(gòu)中相同的是A．質(zhì)子數(shù) B．電子數(shù) C．電子層數(shù) D．最外層電子數(shù)6．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．鈉著火時(shí)可用沙土蓋滅 B．同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于物理變化C．氯水具有漂白性 D．置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)7．下列關(guān)于說(shuō)法正確的是A．的質(zhì)子數(shù)為b B．的電子數(shù)為aC．的質(zhì)量數(shù)為 D．一個(gè)X原子的質(zhì)量約為8．26Al和27Al________(選填編號(hào))。A．屬于同一種元素 B．屬于同一種核素C．具有相同的中子數(shù) D．具有不同的電子數(shù)二、填空題9．現(xiàn)有下列9種微粒：H、H、C、C、N、Fe2+、Fe3+、O2、O3。按要求完成以下各題：(1)互為同素異形體的微粒是。(2)Fe2+的中子數(shù)為，核外電子數(shù)為。(3)形成上述9種微粒的核素有種、元素有種。(4)常溫下，16gO2、O3的混合氣體中原子的物質(zhì)的量為。(5)由1H、2H和16O、18O構(gòu)成的水分子有種。10．根據(jù)下列微?；卮饐?wèn)題：1H、2H、3H、14C、14N、16O、35Cl2、37Cl2(1)以上8種微粒共有種核素，共種元素。(2)互為同位素的是(填8種微粒中合理的微粒)。(3)質(zhì)量數(shù)相等的是，中子數(shù)相等的是。(填8種微粒中合理的微粒)。(4)相同物質(zhì)的量的14CO2與S18O2的質(zhì)量之比為；質(zhì)子數(shù)之比為。11．核武器是利用能自持進(jìn)行核裂變或聚變反應(yīng)釋放的能量，產(chǎn)生爆炸作用，并具有大規(guī)模殺傷破壞效應(yīng)的武器的總稱。其中主要利用鈾—235(235U)或钚—239(239Pu)等重原子核的裂變鏈?zhǔn)椒磻?yīng)原理制成的裂變武器，通常稱為原子彈；主要利用重氫(2H，氘)或超重氫(3H，氚)等輕原子核的熱核反應(yīng)原理制成的熱核武器或聚變武器，通常稱為氫彈。(1)問(wèn)題一：235U與234U、238U屬于什么關(guān)系？(2)問(wèn)題二：2H2與3H2互為同位素嗎？為什么？(3)問(wèn)題三：原子彈爆炸是化學(xué)變化嗎？為什么？12．W是由A、B兩種元素組成的AB2型化合物。（1）若W和焦炭在高溫下發(fā)生反應(yīng)，所制得的半導(dǎo)體材料應(yīng)用廣泛。則W為(填化學(xué)式)。（2）若取兩支試管分別加入少量W溶液，往一支試管中滴入KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象。往另一支試管中加入足量氯水，再加入適量CCl4，振蕩，靜置，下層溶液呈紫紅色；往上層溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈紅色。①W溶液中所含金屬陽(yáng)離子為。②上述實(shí)驗(yàn)中，W與足量氯水反應(yīng)的離子方程式為。（3）若W是AB2型的離子化合物，其陰、陽(yáng)離子均含18個(gè)電子，且陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1∶1。①W的化學(xué)式為，陰離子的電子式為。②1molW與足量水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol。13．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料知：Br2的沸點(diǎn)為59℃，微溶于水，有毒并有強(qiáng)腐蝕性。實(shí)驗(yàn)裝置簡(jiǎn)圖如圖，回答下列問(wèn)題：(1)圖中儀器B的名稱是。(2)整套實(shí)驗(yàn)裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是。(3)C中液體顏色為。為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反應(yīng)后，再進(jìn)行的分離操作是。(4)D裝置的作用是?！緟⒖即鸢浮恳?、選擇題1．C解析：A．Ⅰ和Ⅱ分別為向溴水、碘水中滴加CCl4，振蕩，可以看到溴、碘溶于CCl4中的顏色，以便為Ⅲ提供顏色對(duì)照，所以Ⅰ和Ⅱ?yàn)閷?duì)照組，故A正確；B．Br2在CCl4中顯橙色，Ⅰ中CCl4層顯橙色，說(shuō)明CCl4層含Br2，故B正確；C．Ⅲ中CCl4層顯紫色，是氯水中的Cl2和KI發(fā)生置換反應(yīng)生成I2，說(shuō)明Cl2的氧化性強(qiáng)于I2；Cl2沒(méi)有和Br-反應(yīng)而和I-反應(yīng)說(shuō)明I-的還原性強(qiáng)于Br-，可得出結(jié)論：Br2的氧化性強(qiáng)于I2，故C錯(cuò)誤；D．向KBr、KI的混合液中加入CCl4，然后滴加氯水，振蕩后CCl4層顯紫色說(shuō)明I-的還原性強(qiáng)于Br-；繼續(xù)滴加氯水，振蕩后CCl4層變?yōu)槌壬?，說(shuō)明Cl2和Br-發(fā)生反應(yīng)生成Br2，說(shuō)明水層中不含I-，故D正確；故選C。2．D解析：A．的中子數(shù)為207-82=125，故A正確；B．表示質(zhì)量數(shù)為204，質(zhì)子數(shù)為82即原子序數(shù)是82的一種鉛原子，故B正確；C．和的質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的鉛的不同的原子，二者互為同位素，故C正確；D．和屬于同種元素的不同核素，故D錯(cuò)誤；故答案為：D。3．C解析：A．氚是氫原子的一種，其質(zhì)子數(shù)為1，故A正確；B．氚是氫原子的一種，其核外電子數(shù)為1，故B正確；C．氚相對(duì)原子質(zhì)量為3，即質(zhì)量數(shù)為3，中子數(shù)=3-1=2，故C錯(cuò)誤；D．氚核外電子數(shù)為1，在氧化物中形成+1價(jià)，故D正確；故選：C。4．D解析：A．已知C是6號(hào)元素，故13C核外電子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)均為6，A正確；B．已知質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)加上中子數(shù)，故13C的中子數(shù)為13-6=7比15N的中子數(shù)為15-7=8少，B正確；C．核素是指含有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子，故14C與13C均為C的核素，C正確；D．同素異形體是指同一元素形成的幾種單質(zhì)，13C表示原子，其不是C的同素異形體，D錯(cuò)誤；故答案為：D。5．C解析：A．N含有7個(gè)質(zhì)子，O含有8個(gè)質(zhì)子，A不符合題意；B．N含有7個(gè)電子，O含有8個(gè)電子，B不符合題意；C．N和O均有2層電子層，C符合題意；D．N的最外層電子數(shù)為5，O的最外層電子數(shù)為6，D不符合題意；故選C。6．B解析：A．鈉著火時(shí)可用沙土蓋滅，不可用水撲滅，A正確；B．同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化，有新物質(zhì)生成，B錯(cuò)誤；C．氯水具有漂白性，因?yàn)榇温人岬膹?qiáng)氧化性漂白，C正確；D．置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)，存在化合價(jià)的變化，D正確；故選B。7．D解析：A．的質(zhì)子數(shù)為a，A錯(cuò)誤；B．的電子數(shù)為a+1，B錯(cuò)誤；C．的質(zhì)量數(shù)為b，C錯(cuò)誤；D．一個(gè)X原子的質(zhì)量約為，D正確；故選D。8．A解析：26Al和27Al屬于鋁元素的兩種不同核素，屬于同一種元素，具有相同的質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)，但含有的中子數(shù)不同，故答案為A。二、填空題9．O2和O33024751mol6解析：(1)由同一種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體，因此互為同素異形體的微粒是O2和O3。(2)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)，所以Fe2+的中子數(shù)為56－26＝30，核外電子數(shù)為26―2＝24。(3)具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的原子是核素，因此形成上述9種微粒的核素有7種，即H、H、C、C、N、Fe2+、Fe3+，具有相同核電荷數(shù)即質(zhì)子數(shù)相同的同一類原子互為同位素，因此元素有H、C、N、Fe、O，共計(jì)是五種元素。(4)O2、O3均是由同一種氧原子形成的單質(zhì)，則常溫下，16gO2、O3的混合氣體中原子的物質(zhì)的量為16g÷16g/mol＝1mol。(5)由1H、2H和16O、18O構(gòu)成的水分子有2H216O、1H218O、1H216O、2H218O、1H2H16O、2H1H18O，共計(jì)是6種。10．51H、2H、3H14C、14N14C、16O23∶3411∶16【分析】核素指的是原子；質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)只要其一不相同就屬于不同核素；元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定，質(zhì)子數(shù)不同，元素的種類就不同；質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同的原子，互稱為同位素；中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)。解析：(1)核素指的是原子，故共有6種核素；1H、2H、3H均屬于氫元素，14C屬于碳元素14N屬于氮元素，16O屬于氧元素，35Cl2、37Cl2都屬于氯元素，一共有5種元素，故答案為：6；5；(2)1H、2H、3H都屬于氫元素，質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同互為同位素，故答案為：1H、2H、3H；(3)核素符號(hào)左上角的數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，則質(zhì)量數(shù)相等的是14C、14N；14C中中子數(shù)=14-6=8，16O的中子數(shù)=16-8=8，所以二者中子數(shù)相同，故答案為：14C、14N；14C、16O；(4)相同物質(zhì)的量的14CO2與S18O2的質(zhì)量之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比，相對(duì)原子質(zhì)量近似等于質(zhì)量數(shù)，則相同物質(zhì)的量的14CO2與S18O2的質(zhì)量之比為（14+16+16）：（32+18+18）=23∶34；質(zhì)子數(shù)之比為（6+8+8）：（16+8+8）=11∶16；故答案為：23∶34；11∶16。11．(1)同位素(2)不是2H2與3H2不是核素原子，不互為同位素(3)原子彈爆炸不是化學(xué)變化因?yàn)樵拥姆N類發(fā)生了變化，不是生成新物質(zhì)的變化解析：（1）235U與234U、238U是質(zhì)子數(shù)相同的不同原子，三者互為同位素；（2）2H2與3H2兩者是氫氣單質(zhì)，不是核素原子，不互為同位素；（3）原子彈爆炸沒(méi)有生成新物質(zhì)，只是原子裂變生成了新原子，不是化學(xué)變化。12．SiO2Fe2＋3Cl2＋4I－＋2Fe2＋===2I2＋6Cl－＋2Fe3＋CaO21解析：(1)若W和焦炭在高溫下發(fā)生反應(yīng)，所制得的半導(dǎo)體材料應(yīng)用廣泛，半導(dǎo)體材料主要有硅元素，則W為SiO2；（2）往一支試管中滴入KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明原溶液中不存在沒(méi)有鐵離子，另一支試管中加入足量氯水，再加入適量CCl4，振蕩，靜置，下層溶液呈紫紅色，說(shuō)明原溶液中存在碘離子，往上層溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈紅色，說(shuō)明原溶液中存在亞鐵離子，則W溶液中所含金屬陽(yáng)離子為亞鐵離子。②上述實(shí)驗(yàn)中加足量氯水，亞鐵離子、碘離子被完全氧化，其反應(yīng)的離子方程式為：3Cl2＋4I－＋2Fe2＋===2I2＋6Cl－＋2Fe3＋。（3）AB2型的離子化合物，且陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1∶1，陰、陽(yáng)離子均含18個(gè)電子，若陰離子為B22—，則A為鈣，若陰離子為B2—，則陰離子所含電子數(shù)不是18。①W的化學(xué)式為CaO2，陰離子的電子式為：②1molCaO2與足量水充分反應(yīng)，負(fù)一價(jià)氧發(fā)生歧化反應(yīng)生成氧氣和氫氧化鈣，轉(zhuǎn)移1mol電子。13．冷凝管溴具有強(qiáng)腐蝕性，可以腐蝕橡膠深紅棕色蒸