專題03 離子反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)- 三年（2022-2024）高考化學(xué)真題分類匯編（全國版）

2024湖南卷、2023北京卷、20卷、2023浙江卷、2022全國甲2022廣東卷、2022浙江卷、20型，離子共存判斷在高考中單獨考查的題型有所減少，必修部分的離子反應(yīng)與選擇性必修中的離子平衡問題結(jié)合起來考查是今后的命題趨勢,也是常見的命范圍，既有單純的氧化還原反應(yīng)基本概念與規(guī)律的考查，也有工業(yè)生產(chǎn)中氧化還原反應(yīng)相關(guān)知識的考查，從命題趨勢來看，將來的高考題中，對于氧化還原反應(yīng)的考查，難度大時，會更傾向于將工業(yè)生產(chǎn)流程和氧化還原反應(yīng)相結(jié)合，難度小時，則會簡單考查氧化還原反應(yīng)的識別和簡單應(yīng)用。另外，將氧化還原反應(yīng)與實驗的設(shè)計與探究或化學(xué)反應(yīng)機應(yīng)2023浙江卷、2022天津卷、20卷A.CO2B.HClC.NaOHD.BaSO4【答案】A22023年6月·浙江卷）氯化鐵是一種重要的鹽，下列說法不正確的是【答案】A【答案】A【分析】水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)，包括酸、堿、大多數(shù)的鹽都是電解水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)；C．NaOH屬于堿，在水溶液中和熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，為電解質(zhì)，D．CH3COOH屬于酸，在水溶液中能電離出H+離子和CH3CC.Na+、SiO32-、Br-、Ca2+【答案】D【解析】B．Fe3+、CN-會生成Fe(CN)EQ\*jc3\*hps14\o\al(\s\up6(3),6)?離子而不能大量共存，故BC．SiOEQ\*jc3\*hps14\o\al(\s\up5(2),3)-、Ca2+會生成CaSiO3沉淀而不能大量共存，故C不符合題意；EQ\*jc3\*hps14\o\al(\s\up5(+),4)52022·天津卷）25℃時，下列各組離子中可以在水溶液中大量共存的是EQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up5(+),4)EQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(?),3)C．Na+、Al3+、HCOEQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up4(?),3)、SOEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up4(2),4)?D．K+、Na+、SOEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(2),3)?、OH?【答案】DEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(?),3)C．Al3+與HCOEQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up5(?),3)反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w而不能大量共存，故C不符合題意；D．K+、Na+、SOEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(2),3)?、OH?是大量共存，故D符合題意。62022·重慶卷）下列操作中，不會影響溶液中K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、EQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up5(?),3)【答案】D【解析】A．向溶液中加入硫酸鋅溶液，硫酸根離子72022·湖北卷）下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是A．在0.1mol.L?1氨水中：Ag+、Cu2+、、SOEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up4(2),3)?C．在0.1mol.L?1醋酸溶液中：SOEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(2),4)?、NH、Br?、H+EQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(2),3)【答案】C【解析】A．氨水顯堿性，會與Ag+、Cu2+反應(yīng)，不能大量共存，A項錯誤；B．Fe3+、I-會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共EQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(2),4)EQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(+),4)8．(2024·湖北卷)過量SO2與以下0.1mol.L-1的溶液反應(yīng)，下列總反應(yīng)方程式錯誤的是ANa2S3SO2+2Na2S=3S↓+2Na2SO3BFeCl32FeCl3+SO2+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HClCCuCl2SO2+2CuCl2+2H2O=2CuCl↓+H2SO4+2HClDNa2CO3(含酚酞)2SO2+Na2CO3+H2O=CO2+2NaHSO3【答案】A【解析】A．過量SO2與0.1mol.L-1的Na2S溶液反應(yīng)，生成產(chǎn)生的淡黃色沉淀是S，還生成NaHSO3，SO2過量不能生成Na2SO3，因此，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為5SO2+2Na2S+2H2O=3S↓+4NaHSO3，AB．過量SO2與0.1mol.L-1的FeCl3溶液反應(yīng)，生成FeCl2、H2SO4、HCl，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeCl3+SO2+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl，B正確；C．過量SO2與0.1mol.L-1的CuCl2溶液反應(yīng)，生成的白色沉淀是CuCl，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+2CuCl2+2H2O=2CuCl↓+H2SO4+2HCl,C正確；D．Na2CO3水解使溶液顯堿性，其水溶液能使酚酞變紅；過量SO2與0.1mol.L-1的Na2CO3溶液反應(yīng)，生成CO2、NaHSO3，NaHSO3溶液顯酸性，因此，溶液由紅色變無色，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SO2+Na2CO3+H2O=CO2↑+2NaHSO3，D正確；9.(2024·全國甲卷)下列過程對應(yīng)的離子A.用氫氟酸刻蝕玻璃：SiOEQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up5(2),3)-+4F-+6H+=SiF4↑+3H2OB.用三氯化鐵溶液刻制覆銅電路板：2Fe3++3Cu=3Cu2++2FeC.用硫代硫酸鈉溶液脫氯：S2OEQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up5(2),3)-+2Cl2+3H2O=2SOEQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up5(2),3)-+4Cl-+6H+EQ\*jc3\*hps16\o\al(\s\up6(2),3)EQ\*jc3\*hps16\o\al(\s\up6(2),4)【答案】DEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up4(2),3)EQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up4(2),4)EQ\*jc3\*hps14\o\al(\s\up5(2),3)EQ\*jc3\*hps14\o\al(\s\up5(2),4)10.(2024·新課標(biāo)卷)對于下列過EQ\*jc3\*hps14\o\al(\s\up5(?),3)EQ\*jc3\*hps14\o\al(\s\up5(2),4)D.用草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液測定高錳酸鉀溶液的濃度：2MnOEQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up5(?),4)+5C2OEQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up5(2),4)?+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O【答案】C【解析】A．試管壁上的銀鏡用稀硝酸清洗，銀溶于稀硝酸生成硝酸銀和一氧化氮氣體，該反應(yīng)的離子方EQ\*jc3\*hps14\o\al(\s\up5(?),3)B．由于PbS的溶解度遠遠小于FeS，因此，工業(yè)廢水中的Pb2+用FeS去除，該反應(yīng)的離子方程式為C．海水提溴過程中將溴吹入SO2吸收塔，SO2在水溶液中將Br2還原為Br-，該反應(yīng)的離子方程式為EQ\*jc3\*hps14\o\al(\s\up5(2),4)D．用草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液測定高錳酸鉀溶液的濃度，H2C2O4被氧化為CO2，H2C2O4屬于弱酸，該反應(yīng)的離子方程式為2MnOEQ\*jc3\*hps14\o\al(\s\up5(?),4)+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，D不正確；A鋅BCaH22O22↑C飽和Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢EQ\*jc3\*hps14\o\al(\s\up5(2),3)EQ\*jc3\*hps14\o\al(\s\up5(2),4)D綠礬(FeSO4.7H2O)處理酸性工業(yè)廢水中的Cr2OEQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up5(2),7)?EQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up4(2),7)【答案】AB．CaH2為活潑金屬氫化物，因此能與H2O發(fā)生歸中反應(yīng)生成堿和氫氣，反應(yīng)方程式為CaH22O22↑,故B項正確；EQ\*jc3\*hps14\o\al(\s\up5(2),3)EQ\*jc3\*hps14\o\al(\s\up5(2),4)D．Cr2OEQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up5(2),7)?具有強氧化性，加入具有還原性的Fe2+，EQ\*jc3\*hps14\o\al(\s\up4(2),7)12．(2024·北京卷)下列方程式與所給事實不相符的是()A．海水提溴過程中，用氯氣氧化苦鹵得到溴單質(zhì)：2Br-+Cl2Br2+2Cl-2O)將酸性工業(yè)廢水中的Cr2OEQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up3(2),7)－轉(zhuǎn)化為Cr3+：6Fe2++Cr2OEQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up3(2),7)－+14H+===6Fe3++2Cr3++C．用5%Na2SO4溶液能有效除去誤食的Ba2+:SOEQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up5(2),4)-+Ba2+BaSO4↓D．用Na2CO3溶液將水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為溶于酸的CaCO3：Ca2++COEQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up5(2),3)-CaCO3↓【答案】D【解析】氯氣氧化苦鹵得到溴單質(zhì)，發(fā)生置換反應(yīng)，A正確；Cr2OEQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up5(2),7)-可以將Fe2+氧化成Fe3+，B正確；SOEQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up5(2),4)-結(jié)合Ba2+生成BaSO4沉淀，可以阻止Ba2+被人體吸收，C正確；Na2CO3與CaSO4反應(yīng)屬于沉淀的轉(zhuǎn)化，CaSO4不能拆分，D錯誤。132023·北京卷）下列離子方程式與所給事實不相符的是D．Na2S去除廢水中的Hg2+：Hg2++S2?=HgS↓【答案】BB．食醋為弱酸不能拆寫為離子，反應(yīng)為2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH142023·湖南卷）下列有關(guān)電極方程式或離子方程式錯誤的是A．堿性鋅錳電池的正極反應(yīng)：MnO2+H2O+e-=B．鉛酸蓄電池充電時的陽極反應(yīng)：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓D．TiCl4加入水中：TiCl4+(x+【答案】B【解析】A．堿性鋅錳電池放電時正極得到電子生成MnO(EQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(2),4)3[Fe(CN)6]用來鑒別Fe2+生成滕氏藍沉淀，反應(yīng)的離子152023·浙江卷）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．碘化亞鐵溶液與等物質(zhì)的量的氯氣：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-C．銅與稀硝酸：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2OD．向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫：S2-+2SO2+2H2O=H2S+2HSO3-【答案】B【解析】A．碘化亞鐵溶液與等物質(zhì)的量的氯氣，碘離子與氯氣恰好完全反應(yīng)，：2I?+Cl2=I2+2Cl?B．向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳，反應(yīng)生成碳酸氫鈣和EQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(?),3)C．銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水：3Cu+8H++2NOEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(?),3)=3Cu2++2NO↑+4H2O，故C錯誤；EQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up4(?),3)162023·浙江卷）下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是EQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(?),2)C．過量CO2通入飽和碳酸鈉溶液：2Na++COEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(2),3)?+COD．H2SO3溶液中滴入氯化鈣溶液：SOEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(2),3)?+Ca2+=CaSO3↓【答案】DB．氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Al22Na++COEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up4(2),3)-+CO2+H2O=2NaHCO3↓,選項C正確；172022·全國甲卷）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為B．明礬溶液與過量氨水混合：Al3++4NH3+2H2O=AlOEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up5(?),2)+4NHEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(+),4)C．硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：SiOEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(2),3)?+CO2+H2O=HSiOEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up5(?),3)EQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up5(?),3)EQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(2),4)【答案】D的離子方程式為4H++2NOEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up5(?),3)+S2-=S↓+2NO2↑+2H2O(濃)或8H++2NOEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up5(?),3)+3S2-=3S↓+2NO↑+4H2O(稀)，A錯誤；B．明礬在水中可以電離出Al3+，可以與氨水電離出的OH-發(fā)生反EQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(+),4)EQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(2),3)EQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(2),3)EQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(2),3)EQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up5(?),3)EQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(2),4)EQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(2),4)182022·浙江卷）下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是A．鹽酸中滴加Na2SiO3溶液：SiOEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up4(2),3)-+2H+=H2SiO3↓B．Na2CO3溶液中通入過量SO2：COEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(2),3)-+2SO2+H2O=2HSO3-+CO2C．乙醇與K2Cr2O7酸性溶液反應(yīng)：3CH3CH2OH+2Cr2OEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up4(2),7)-+16H+??→3CH3COOH+4Cr3++11H2OD．溴與冷的NaOH溶液反應(yīng)：Br2+OH-=Br-+BrO-+H+【答案】D【解析】A．鹽酸中滴加Na2SiO3溶液，發(fā)生離子反應(yīng)生成硅酸沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為SiOEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up4(2),3)-+2H+=H2SiO3↓B．亞硫酸的酸性強于碳酸，因此，Na2CO3溶液中通入過量SO2發(fā)生離子反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉和二氧化EQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(2),3)C．乙醇與K2Cr2O7酸性溶液反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)，乙醇被氧化為乙酸，Cr2OEQ\*jc3\*hps14\o\al(\s\up3(2),7)-被還原為Cr3+，該反應(yīng)的離子方程式為3CH3CH2OH+2Cr2OEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up4(2),7)-+16H+??→3CH3COOH+4Cr3++11H2O，C正確；D．類比氯氣與堿反應(yīng)可知，溴與冷的NaOH溶液反應(yīng)生成溴化鈉、次溴酸鈉和水，該反應(yīng)的離子方程式192022·廣東卷）下列關(guān)于Na的化合物之間轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．堿轉(zhuǎn)化為酸式鹽：OH?+2H++COEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(2),3)?=HCOEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(?),3)+2H2OB．堿轉(zhuǎn)化為兩種鹽：2OH?+Cl2=ClO?+Cl?+H2OC．過氧化物轉(zhuǎn)化為堿：2OEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(2),2)?+2H2O=4OH?+O2↑D．鹽轉(zhuǎn)化為另一種鹽：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+【答案】B【解析】A．向氫氧化鈉溶液中通入足量的二氧化碳，堿可以轉(zhuǎn)化成酸式鹽EQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(?),3)B．氯氣通入NaOH溶液中可以生成氯化鈉和次氯酸鈉兩種鹽，其離子方程式為：Cl2+2OH-=CC．鈉的過氧化物為Na2O2，可以和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，但在離子方程A．將碳酸氫鈣溶液與過量的澄清石灰水混合：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OB．將少量NO2通入NaOH溶液：2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2OC．將少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO-=SOEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(2),3)-+2HClOD．向氨水中滴入少量硝酸銀溶液：Ag++2NH3·H2O=Ag(NH3)EQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up6(+),2)+2H2O【答案】C【解析】A.將碳酸氫鈣溶液與過量的澄清石灰水混合，反應(yīng)生成碳酸鈣和水，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，選項A正確；B.將少量NO2通入NaOH溶液，反應(yīng)生成硝酸鈉、亞硝酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：2NO2+2OH-=C.將少量SO2通入NaClO溶液，反應(yīng)生成硫酸鈉和鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為：SO2+H2O+3ClO-=SOEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(2),4)-+2HClO+Cl-，選項C不正確；D.向氨水中滴入少量硝酸銀溶液，反應(yīng)生成氫氧化二氨合銀，反應(yīng)的離子方程式為：Ag++2NH3·H2O=Ag(NH3)EQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up6(+),2)+2H2O，選項D正確；答案選C。ΔA．加熱NaHCO3固體，產(chǎn)生無色氣體：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ΔB．過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生無色氣體：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2OC．苯酚鈉溶液中通入CO2，出現(xiàn)白色渾濁：△CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O濃硫酸【答案】B【解析】A．碳酸氫鈉受熱之后分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，A正確；222022·湖南卷）下列離子方程式正確的是A．Cl2通入冷的NaOH溶液：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OB．用醋酸和淀粉-KI溶液檢驗加碘鹽中的IO3-：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2OC．FeSO4溶液中加入H2O2產(chǎn)生沉淀：2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+4H+D．NaHCO3溶液與少量的Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O【答案】AC【解析】A．Cl2通入冷的NaOHB．用醋酸和淀粉-KI溶液檢驗加碘鹽中的IOEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(?),3)的原理是IOEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(?),3)在酸性條件下與I－發(fā)生歸中反應(yīng)生成I2而遇淀Ba(OH)2全部參加反應(yīng)，因此該反應(yīng)的離子方程式為2HCOEQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up5(?),3)+Ba2++2OH-=BaCO3↓+COEQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up5(2),3)?+2H2O，D不正 1.（2024·浙江卷）汽車尾氣中的NO和CO在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2NO+2CO2CO2+N2，A.生成1molCO2轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NAC.NO是氧化劑，CO是還原劑D.N2【答案】D2.（2024·山東卷）中國書畫是世界藝術(shù)瑰寶，古人所用文房四寶制作過程中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是A.竹管、動物尾毫→湖筆B.松木→油煙→徽墨【答案】BD．端硯以端石為原料經(jīng)過采石、維料、制32023·全國乙卷）下列應(yīng)用中涉及到氧化還原反應(yīng)的是【答案】C【解析】A．使用明礬對水進行凈化過程中，明礬電B．雪天道路上撒鹽融雪，是因為雪遇到鹽發(fā)生變化，因此沒有涉及到氧化還原反應(yīng)，到空氣后形成無數(shù)微小原電池并開始工作，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，無數(shù)微小原電池堆積在一起使得電能化為熱能，該過程中鐵元素和氧元素的化合價發(fā)生變化，因此，該過程涉及到氧化還原反應(yīng)，C符合題42023·浙江卷）關(guān)于反應(yīng)2NH2OH+4Fe3+=N2O↑+4Fe2++4H++H2O，下列說法正確的是A．生成1molN2O，轉(zhuǎn)移4mol電子B．NH2OH是還原產(chǎn)物C．NH2OH既是氧化劑又是還原劑D．若設(shè)計成原電池，F(xiàn)e2+為負(fù)極產(chǎn)物【答案】AB．由方程式可知，反應(yīng)中氮元素的化合價C．由方程式可知，反應(yīng)中氮元素的化合價升高被D．由方程式可知，反應(yīng)中鐵元素的化合價52022·天津卷）燃油汽車行駛中會產(chǎn)生CO、NO等多種污染物。下圖為汽車發(fā)動【答案】C【分析】甲和氧氣反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮和一氧化碳反應(yīng)生成甲和二氧化D．一氧化碳和一氧化氮反應(yīng)生成氮氣和二氧化碳，一氧62022浙江卷）關(guān)于反應(yīng)4CO2+SiH44CO+2H2O+SiO2【答案】D72023·遼寧卷）一定條件下，酸性KMnO4溶液與H2C2O4發(fā)生反應(yīng)，Mn(Ⅱ)起催化作用，過程中不同價態(tài)含Mn粒子的濃度隨時間變化如下圖所示。下列說法正確的是A．Mn(Ⅲ)不能氧化H2C2O4C．該條件下，Mn(Ⅱ)和Mn(Ⅶ)不能大量共存EQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up4(?),4)EQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up4(2),4)【答案】C至達到最大值，結(jié)合圖像，此時間段主要生成Mn(Ⅲ)，同時先生成少量M+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑82023·湖南卷）油畫創(chuàng)作通常需要用到多EQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(2),3)EQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(2),4)【答案】DEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(2),3)B．As2S3中As的化合價為+3價，反應(yīng)Ⅰ產(chǎn)物As2O3中As的化合價為+3價，故該過程中As沒有被氧化，As的化合價沒有變，S變?yōu)?2價，則電子3×4mol=12mol；在經(jīng)過反應(yīng)Ⅱ后92023·北京卷）離子化合物Na2O2和CaH2與水的反應(yīng)分別為①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;②CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。A．Na2O2、CaH2中均有非極性共價鍵C．Na2O2中陰、陽離子個數(shù)比為1:2，CaH2中陰、陽離子個數(shù)比為2:1D．當(dāng)反應(yīng)①和②中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同時，產(chǎn)生的O2和H2的物質(zhì)的量相同【答案】CEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(2),2)102023·湖北卷）下列化學(xué)事實不符合“事物的雙方既相互【答案】D【解析】A．電解質(zhì)的沉淀和溶解是對立的，當(dāng)電解溶解平衡，因此，沉淀和溶解又互相統(tǒng)一在這個平衡體系中；石灰乳中存在著未溶解的氫氧化鈣和溶解的氫氧化鈣，因此，石灰乳中存在沉淀溶解平衡B．氧化劑和還原劑是對立的，但是，氯氣發(fā)生還原反應(yīng)，因此，氯氣既是氧化劑又是還原劑，氯氣的這兩種作用統(tǒng)一在同一反應(yīng)中，這個化應(yīng)和還原反應(yīng)是對立的，但是這兩個反應(yīng)又同時發(fā)生，統(tǒng)一在原電池反應(yīng)中，因此，這個化學(xué)事實符合“事物的雙方既相互對立又相互統(tǒng)一”的哲學(xué)觀點，C不符合題意；小，其失電子能力依次增強，因此，其金屬性隨其核外電子層數(shù)增多而增強，這個112022·北京卷）下列物質(zhì)混合后，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)使溶液pH減小的是A．向NaHSO4溶液中加入少量BaCl2溶液，生成白色沉淀C．向NaHCO3溶液中加入少量CuSO4溶液，生成藍綠色沉淀[Cu2(OH)2CO3]D．向H2S溶液中通入氯氣，生成黃色沉淀【答案】DC．向NaHCO3