高中化學(xué)《重要的氧化劑和還原劑》第二課時(shí)課件-人教版選修1

氧化劑和復(fù)原劑第二課時(shí)第一頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn)五十分。復(fù)習(xí)穩(wěn)固Cu+Cl2==CuCl2Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Cl2+H2O==HCl+HClO以下化學(xué)反響中，哪些屬于氧化復(fù)原反響？為什么？√√×√哪些元素的化合價(jià)升高了？哪些元素的化合價(jià)降低了？指出含有這些元素的具體物質(zhì)。第二頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn)五十分?！冀涣鳌ぬ骄俊蕉?、氧化劑和復(fù)原劑所含元素的化合價(jià)降低的反響物所含元素的化合價(jià)升高的反響物第三頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn)五十分。Cu+Cl2==CuCl2Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Cl2+H2O==HCl+HClO以下反響中，哪些是氧化劑？哪些是復(fù)原劑？氧化劑

復(fù)原劑氧化劑

復(fù)原劑既是氧化劑又是復(fù)原劑非氧化復(fù)原反響小試牛刀第四頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn)五十分。〖交流·探究〗從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化劑、復(fù)原劑的性質(zhì)失e-的反響物→所含元素化合價(jià)升高→發(fā)生氧化反響→是復(fù)原劑→具有復(fù)原性得e-的反響物→所含元素化合價(jià)降低→發(fā)生復(fù)原反響→是氧化劑→具有氧化性使氧化劑發(fā)生復(fù)原反響的性質(zhì)使復(fù)原劑發(fā)生氧化反響的性質(zhì)升失氧還，降得還氧第五頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn)五十分?！冀涣鳌ぬ骄俊皆氐幕蟽r(jià)與物質(zhì)的氧化性、復(fù)原性關(guān)系[演示實(shí)驗(yàn)]KMnO4與KI的反響紫色無(wú)色+→棕黃色KMnO4→Mn（無(wú)色）+7+2KI→I2（棕黃）-10最高價(jià)只具有氧化性可作氧化劑最低價(jià)只具有復(fù)原性可作復(fù)原劑第六頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn)五十分?！夹〗Y(jié)〗含有最高價(jià)態(tài)的元素的物質(zhì)只具有氧化性；含有最低價(jià)態(tài)的元素的物質(zhì)只具有復(fù)原性；含有中間價(jià)態(tài)的元素的物質(zhì)既有氧化性又有復(fù)原性。第七頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn)五十分。〖穩(wěn)固提高〗O2、Cl2、HNO3、濃H2SO4、Fe3+

Na、Cu、C、H2、S2-HCl、SO2、H2O2在一般情況下，以下物質(zhì)在化學(xué)反響中是氧化劑，還是復(fù)原劑？第八頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn)五十分。常見(jiàn)的氧化劑和復(fù)原劑：氧化劑復(fù)原劑活潑的非金屬單質(zhì)：氧氣，氯氣等高價(jià)態(tài)的含氧酸：硝酸，濃硫酸等含高價(jià)態(tài)元素的鹽:高錳酸鉀，氯化鐵等

KMnO4

FeCl3活潑的金屬單質(zhì)：鐵，鈉，鋁非金屬單質(zhì)：氫氣，炭低價(jià)態(tài)的氧化物和鹽：CO，亞硫酸鈉(Na2SO3)，

SO2

硫酸亞鐵(FeSO4)第九頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn)五十分。1.以下微粒只有復(fù)原性的是〔〕A.Fe2+B.Cl-C.ClO-D.NaBD2.以下微粒只具有氧化性的是()只具有復(fù)原性的是〔〕A.Cl2B.