滬教版九年級(jí)化學(xué)復(fù)習(xí)基礎(chǔ)材料

滬教版九年級(jí)化學(xué)復(fù)習(xí)基礎(chǔ)材料

第1章開啟化學(xué)之門

第1節(jié)化學(xué)給我們帶來什么

一、化學(xué)幫助我們正確認(rèn)識(shí)物質(zhì)

1、碳酸氫鏤（化學(xué)式NH4HCO3）是白色粉末狀固體，受熱易分解，

要密封保存在陰涼、干燥處。

二、化學(xué)指導(dǎo)人類合理利用資源

1、氮?dú)猓簾o色無味氣體，不易溶于水;化學(xué)性質(zhì)不活潑。

用作保護(hù)氣（化性不活潑）、重要原料（制硝酸、化肥）、液氮冷凍

2、研究鋼鐵的銹蝕，延長(zhǎng)鋼鐵制品的使用壽命

三、化學(xué)促進(jìn)科學(xué)技術(shù)的發(fā)展

第2節(jié)化學(xué)研究些什么

一、化學(xué)研究物質(zhì)的性質(zhì)與變化

（一）物理變化與化學(xué)變化

1、物理變化：同一種物質(zhì)的三態(tài)變化（如：水結(jié)成冰）；揮發(fā)（如：濃鹽酸、濃氨水的揮發(fā)）;

蒸儲(chǔ)（如：分離液態(tài)空氣制氧氣、煉制石油）；燈泡發(fā)光；活性炭、木炭的吸

附作用；導(dǎo)電、導(dǎo)熱；（蒸發(fā)或冷卻）結(jié)晶等

2、化學(xué)變化：一切燃燒；光合作用、動(dòng)植物的呼吸作用；金屬生銹（氧化）；煉鋼、煉鐵、煤

的干儲(chǔ)；酸堿指示劑變色（如：紫色石蕊試液變紅色）；食物腐敗、酒醋的釀造、

農(nóng)家肥的腐熟；生米煮成熟飯、衣服穿久了褪色，變質(zhì)、腐蝕、中毒等

（1）本質(zhì)特征：有新物質(zhì)生成（判斷依據(jù)）

（2）常伴隨現(xiàn)象：發(fā)光、放熱、變色、放出氣體、生成沉淀等（參考依據(jù)）

注意點(diǎn)：并不是所有的化學(xué)變化都伴隨這樣的現(xiàn)象，有些變化是沒有明顯現(xiàn)象的；伴隨

這些現(xiàn)象的變化也不一定是化學(xué)變化，如電燈發(fā)光、放熱是物理變化。

（3）常伴隨能量的變化：

釋放能量有：燃燒、干電池放電、中和反應(yīng)、生石灰與水反應(yīng)等。

吸收能量有：植物的光合作用等。

3、不能確定是化學(xué)變化還是物理變化的：

爆炸（火藥爆炸是化學(xué)變化，蒸汽鍋爐爆炸是物理變化），

石灰水變渾濁（通CO,變渾是化學(xué)變化，加熱析出Ca（OH）z是物理變化）

4、兩種變化的關(guān)系：

①宏觀區(qū)別：是否生成了新物質(zhì)（或原物質(zhì)是否改變了）

②微觀區(qū)別：是否產(chǎn)生了新分子（或原分子是否改變了）

③聯(lián)系：物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，一定同時(shí)有物理變化發(fā)生。

（二）物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)

1、物理性質(zhì)：顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)

電性、導(dǎo)熱性、吸附性等。

2、化學(xué)性質(zhì)：可燃性、氧化性、還原性、金屬活動(dòng)性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性、酸

性、堿性等。

3、兩種性質(zhì)的區(qū)別：物性與化學(xué)變化無關(guān)，化性與化學(xué)變化有關(guān)。

注意點(diǎn)：性質(zhì)的描述通常用“易、會(huì)、能、是、可以”等詞語。

二、化學(xué)研究物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)

1、空氣中氧氣含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)原理及方法：利用過量的紅磷在集有空氣的集氣瓶中燃燒，（使集氣瓶中氣體體積減小，

壓強(qiáng)減?。?，觀察集氣瓶中進(jìn)水的多少，來測(cè)定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①紅磷燃燒時(shí)有大量白煙生成，②冷卻后，打開止水夾，進(jìn)入集氣瓶的水約占集

氣瓶1/5體積。

實(shí)驗(yàn)討論：

（1）不能用木炭、硫粉代替紅磷做上述實(shí)驗(yàn)，原因是木炭、硫粉燃燒產(chǎn)生的分別是二氧化碳

氣體和二氧化硫氣體，集氣瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)沒有明顯變化，不能很好地測(cè)出氧氣的體積。不能

用鐵絲代替紅磷原因是鐵絲不能在空氣中燃燒

（2）若進(jìn)入水的體積小于1/5可能的原因是：①紅磷量不足，瓶?jī)?nèi)的氧氣沒有全部消耗完

②裝置漏氣，瓶外空氣進(jìn)入瓶?jī)?nèi)③沒有冷卻到室溫就打開止水夾。

若進(jìn)入水的體積大于1/5的原因可能是：①塞子沒有迅速塞上②沒有夾緊膠皮管。

2、空氣的發(fā)現(xiàn)：法國化學(xué)家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮?dú)饨M成的。

3、混合物與純凈物

混合物：由兩種或兩種以上物質(zhì)組成，如空氣、自來水、礦泉水、海水、石灰水、粗鹽、石

灰石、鹽酸等溶液、黃銅、生鐵和鋼等各種合金、煤、石油、天然氣、鐵銹、磁鐵礦、赤鐵

礦等礦石。

純凈物：只由一種物質(zhì)組成，如、N2、CO?、乩0、干冰、生石灰、熟石灰、酒精等

4、物質(zhì)是由元素組成的，物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的。

三、化學(xué)研究物質(zhì)的用途與制法

第3節(jié)怎樣學(xué)習(xí)和研究化學(xué)

一、學(xué)習(xí)化學(xué)需要進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)

1、綠色粉末堿式碳酸銅（俗稱銅綠）加熱后，

①綠色粉末變成黑色，②管口出現(xiàn)小水滴，③石灰水變渾濁。

CU2（OH）2co2=2CUO+H2O+CO2f

2、銅綠與鹽酸的反應(yīng)現(xiàn)象①產(chǎn)生大量氣泡，②銅綠溶解形成藍(lán)色溶液。

二、學(xué)習(xí)化學(xué)需要進(jìn)行科學(xué)探究

1、科學(xué)探究的過程：提出問題—猜想與假設(shè)一設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)~進(jìn)行交流收集證據(jù)一

解釋結(jié)論一反思與評(píng)價(jià)一表達(dá)與交流

2、探究鎂的性質(zhì)

鎂的燃燒：發(fā)出耀眼的白光、生成白色固體、放出大量的熱量。

鎂與食醋的反應(yīng)：鎂條溶解，有大量氣泡產(chǎn)生。

三、學(xué)習(xí)化學(xué)要使用化學(xué)符號(hào)

第2章我們身邊的物質(zhì)

第1節(jié)、性質(zhì)活潑的氧氣

一、空氣的成分

1、空氣的成分：按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算，大約是氮?dú)鉃?8%、氧氣為21%（氮?dú)獗妊鯕饧s為4：1）、

稀有氣體（混合物）為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質(zhì)為0.03%,屬于混合物。

2、捕捉空氣（獲得某處氣體樣品）的實(shí)驗(yàn)方法：

①用一個(gè)集氣瓶，裝滿水，到某處后，將水倒掉，蓋好集氣瓶即可。②用一個(gè)干癟的氣囊，

到某處后撐開、扎緊口即可。③用一個(gè)注射器到某處吸取即可。

3、自然界中氧氣的來源途徑：植物的光合作用；然界中消耗氧氣的途徑：可燃物的燃燒，

動(dòng)植物的呼吸。

二、認(rèn)識(shí)氧氣的性質(zhì)

1、氧氣的物理性質(zhì)⑴常溫下是無色無味的氣體；⑵密度比空氣大；

⑶不易溶于水；⑷液氧、固態(tài)氧是淡藍(lán)色

2、氧氣的化學(xué)性質(zhì)

劇烈氧化反應(yīng)：燃燒

物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象（在。2中燃燒）化學(xué)方程式注意

發(fā)出白光盛有木炭的燃燒匙應(yīng)由

木炭放出熱量C+02—co2上而下慢慢伸入瓶中

（黑色）生成使石灰水變渾濁的氣體

發(fā)出藍(lán)紫色火焰（在空氣中燃硫的用量不能過多，防

占燃

硫（淡燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰）S+02—so2止空氣造成污染

黃色）生成有刺激性氣味的氣體

放出熱量

紅磷產(chǎn)生大量白煙此反應(yīng)生成的P2O5為白

占燃

（暗紅）放出熱量4P+5O2^^2P20S色固體，現(xiàn)象應(yīng)描述為

白煙

鋁（銀白劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光

色）放出大量的熱量4A1+302=2Al203

生成白色固體

發(fā)出耀眼的白光

占燃

鎂條（銀放出大量的熱量2Mg+02—2Mg0

白色）生成白色固體

劇烈燃燒，火星四射預(yù)先放少量水或沙，防

占燃

放出大量的熱量3Fe+202—Fe304止生成物濺落瓶底，炸

鐵絲（銀生成黑色固體裂瓶底

白色）鐵絲在空氣中不能燃燒

氫氣發(fā)出淡藍(lán)色火焰點(diǎn)燃前檢驗(yàn)純度

盧燃

放出大量的熱量2H2+02—=-2H20

生成水珠或水霧

一氧發(fā)出藍(lán)色火焰點(diǎn)燃前檢驗(yàn)純度

占燃

化碳放出大量的熱量2C0+02三』2C02

生成使石灰水變渾濁的氣體

甲烷發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰點(diǎn)燃前檢驗(yàn)純度

盧燃

放出大量的熱量CH4+202^^=C02+

燒杯內(nèi)壁上有水霧生成2H20

生成使石灰水變渾濁的氣體

△

銅銅絲表面變黑2Cu+022CuO

（紅色）

緩慢氧化反應(yīng)：動(dòng)植物的新陳代謝、金屬器皿的銹蝕、食物的腐爛、有機(jī)物的腐熟等

注意事項(xiàng)：

⑴物質(zhì)燃燒時(shí)燃燒匙一般由上而下慢慢伸入瓶底，這是因?yàn)橹苯由烊爰瘹馄康撞?，木炭、?/p>

燭等燃燒的產(chǎn)物就會(huì)覆蓋在火焰的上方，使木炭、蠟燭不能與氧氣接觸，因?yàn)槿毖跞紵R上

停止，造成實(shí)驗(yàn)失敗。

⑵鐵絲在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)中①鐵絲繞成螺旋狀，是為了增大鐵絲與氧氣的接觸面積，使鐵

絲燃燒劇烈，現(xiàn)象更明顯。②鐵絲末端系上火柴桿，是利用火柴燃燒提高鐵絲的溫度，達(dá)到

鐵絲燃燒所需要的溫度。③集氣瓶底鋪少量沙子或加少量水，是防止生成的固體物質(zhì)濺落瓶

底，使集氣瓶炸裂。

⑶物質(zhì)燃燒產(chǎn)生的煙、霧。煙是可燃物燃燒產(chǎn)生的固體小顆粒懸浮于空間而形成的，如磷燃

燒生成粉末狀五氧化二磷，形成白煙。霧是液體小液滴分散懸浮于空間而形成的。

⑷點(diǎn)燃、燃燒的區(qū)別：點(diǎn)燃是使可燃物達(dá)到燃燒所需溫度。燃燒是化學(xué)反應(yīng)，不是條件。

二、氧氣的用途

1、供給呼吸：醫(yī)療上急救病人、登山、潛水、航空、宇航上供給呼吸等。

2、支持燃燒：煉鋼、氣焊、火箭助燃劑等。

三、氧氣的制法

1、自然界中氧氣的制法：植物的光合作用

2、工業(yè)上氧氣的制法一一分離液態(tài)空氣（物理變化）

除去CU降溫蒸發(fā)「氮?dú)?/p>

空氣^潔凈空氣液態(tài)空氣H

除去水加壓I液態(tài)氧（貯存藍(lán)色鋼瓶）

3、實(shí)驗(yàn)室中的氧氣制法

（一）加熱高鎰酸鉀制取氧氣

1、藥品：高鎰酸鉀（KMnO4紫黑色固體）

2、反應(yīng)原理：2KMnO4—K2Mn04+Mn02+02t

3、發(fā)生裝置：由于反應(yīng)物是固體，反應(yīng)需要加熱,

所以選擇加熱固體制備氣體的裝置。

4、收集方法:

排水法（氧氣不易溶于水，且不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）向上排空氣法（氧氣的密度比空氣大,

且不與空氣中的成分發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）

注意點(diǎn)：排水法收集的氣體較純凈但不太干燥，裝置中導(dǎo)管伸進(jìn)集氣瓶一點(diǎn)，以方便操作。

向上排空氣法收集的氣體較干燥但不太純凈，裝置中導(dǎo)管伸到瓶底，為了更好排出空氣。

5、實(shí)驗(yàn)步驟：（茶莊定點(diǎn)收利息）

①查：檢查裝置的氣密性。

②裝：將高鎰酸鉀裝入干燥的試管，并在試管口放一團(tuán)棉花，并用帶導(dǎo)管的橡皮塞塞緊試管。

③定：將試管固定在鐵架臺(tái)上。

④點(diǎn)：點(diǎn)燃酒精燈，先對(duì)試管均勻受熱，后集中在藥品部分加熱。

⑤收：等氣泡連續(xù)、均勻放出后再進(jìn)行收集。

使集氣瓶?jī)?nèi)充滿水而不留空氣的操作：把集氣瓶裝滿水至液面呈凸起狀，用玻璃片先蓋住一

小部分，再平推玻璃片把瓶口全部蓋住.把盛滿水的瓶子連同玻璃片一起倒立在水槽內(nèi)

⑥離----把導(dǎo)氣管從水槽中取出

⑦熄：熄滅酒精燈。

6、檢驗(yàn)：將帶火星的木條伸入到集氣瓶?jī)?nèi),如果帶火星的木條復(fù)燃，說明是氧氣。

7、驗(yàn)滿：用排水法收集：如果集氣瓶口有氣泡出現(xiàn)，說明氣體收集滿了。

用向上排空氣法收集：將帶火星的木條放在集氣瓶口，如果帶火星的木條復(fù)燃，說明氧氣

收集滿了。

8、注意事項(xiàng)：

①試管Z7略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂

②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱

③鐵夾夾在離管口約1/3處

④導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞一點(diǎn)即可，為了便于氣體排出

⑤試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止高鎰酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管

⑥排水法收集時(shí)，待氣泡均勻連續(xù)冒出時(shí)再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）

⑦實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止水槽中水倒流引起試管破裂

（二）分解過氧化氫溶液制取氧氣

1、反應(yīng)藥品：雙氧水（無色液體）和二氧化鎰（黑色固體）

2、反應(yīng)原理：2H2O232H2O+O2t

3、發(fā)生裝置：由于反應(yīng)物是固體和液體，反應(yīng)不需要加熱,

所以選擇固液混合在常溫下制取氣體的裝置o

4、實(shí)驗(yàn)步驟：①檢查裝置的氣密性②向錐形瓶中加入MrA固體③塞好雙孔塞

④從長(zhǎng)頸漏斗中加入過氧化氫⑤收集氧氣

（三）氯酸鉀和二氧化鎰混合制取氧氣

1、反應(yīng)藥品：氯酸鉀（白色固體）和二氧化鎰（黑色固體）

MnO2

2、反應(yīng)原理2KC1C）3^^=2KC1+302t

其他同高鎰酸鉀制取氧氣

5、催化劑

L概念：在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反

應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫做催化劑。催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。

⑴催化劑是反應(yīng)條件，不是反應(yīng)物，也不是生成物。

⑵催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，不能增加或減少生成物質(zhì)量。

⑶催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。

2.判斷一種物質(zhì)是否為某一反應(yīng)的催化劑，通常需要從三個(gè)角度去考慮：

①能改變化學(xué)反應(yīng)的速率。要證明這一點(diǎn)，需要采用對(duì)比實(shí)驗(yàn)的方法判斷。

②反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量不變。要證明這一點(diǎn)，需要在化學(xué)反應(yīng)前后稱量該物質(zhì)的質(zhì)量。

③反應(yīng)前后物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不變。要證明這一點(diǎn)，只需要將使用過一次的物質(zhì)再次使用，看

是否仍能改變化學(xué)反應(yīng)的速率。

第2節(jié)、奇妙的二氧化碳

一、自然界中的二氧化碳

1、大氣中二氧化碳的產(chǎn)生途徑：動(dòng)植物的呼吸、含碳燃料的燃燒、微生物的分解等。

2、大氣中二氧化碳的消耗途徑：植物的光合作用

3、溫室效應(yīng)：

（1）產(chǎn)生的原因：煤、石油、天然氣等燃燒釋放大量CU,森林的亂砍濫伐。

（2）溫室效應(yīng)的危害：全球變暖，兩極冰川融化;海平面升高，淹沒沿海地帶；土地沙漠化,

農(nóng)業(yè)減產(chǎn)。

（3）控制溫室效應(yīng)的措施：減少煤、石油、天然氣等化石燃料的使用；

開發(fā)利用太陽能、風(fēng)能等清潔能源；大力植樹造林，嚴(yán)禁亂砍濫伐。

二、二氧化碳的奇妙變化

1、二氧化碳的物理性質(zhì)：

⑴常溫下是無色無味的氣體；⑵密度比空氣大；⑶能溶于水⑷C0,固體叫“干冰”。

2、二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)（三不能兩能）

（1）一般情況下，二氧化碳不能燃燒，也不能支持燃燒，二氧化碳不供給呼吸

（2）二氧化碳能與水反應(yīng)生成碳酸（能使紫色石蕊變紅）

化學(xué)方程式：C02+H20==H2C03碳酸不穩(wěn)定，H2CO3==C02f+H20

（3）二氧化碳與石灰水反應(yīng)

現(xiàn)象：澄清的石灰水變渾濁。原因：生成不溶于水的白色CaCU沉淀。

化學(xué)方程式：C02+Ca（OH）2==CaC03I+H20

①CO?氣體的檢驗(yàn)

②長(zhǎng)期放置的石灰水，瓶壁會(huì)出現(xiàn)一層白色物質(zhì)

此反應(yīng)的應(yīng)用j③剛抹過石灰漿的墻壁，生上炭火爐時(shí)，墻壁反而更潮濕

④建筑工人在沒有用完的石灰漿上覆蓋一層土

I⑤雞蛋放入石灰水中一會(huì)兒取出，可以保鮮

3、二氧化碳的用途：①滅火；②作致冷劑；③人工降雨；④作溫室肥料等

三、二氧化碳的制備與利用

1、原料：大理石或石灰石、稀鹽酸（均是混合物）。

⑴不用稀硫酸代替稀鹽酸的原因：稀硫酸與大理石反應(yīng)生成微溶于水的硫酸鈣，阻礙反應(yīng)的

繼續(xù)進(jìn)行。

⑵不用濃鹽酸代替稀鹽酸的原因：濃鹽酸易揮發(fā)，使生成的C0?中混有HC1氣體而不純。

⑶不用純碳酸鈣或碳酸鈉等代替大理石、石灰石的原因：它們與稀鹽酸反應(yīng)速率太快，不容

易控制和收集，且成本較高。

2、反應(yīng)原理：CaC03+2HCl=CaCl2+H20+C02t

3、發(fā)生裝置：同分解過氧化氫溶液制取氧氣的發(fā)生裝置

（原因：固體和液體混合，在常溫下反應(yīng)生成氣體）

4、收集裝置：向上排空氣法收集氣體的裝置（原因：二氧化碳能溶于水且密度比空氣密度大）

5、檢查裝置的氣密性：

用長(zhǎng)頸漏斗插入液面內(nèi)的氣體發(fā)生裝置，緊閉導(dǎo)氣管出口，從漏斗中加水。如果液面穩(wěn)定后

水面下降，則表明漏氣；若水面不下降，則表明不漏氣。

6、驗(yàn)滿：把燃著的木條放在集氣瓶口（不要伸入瓶?jī)?nèi)），若火焰熄滅，則C0,已經(jīng)收集滿了。

7、檢驗(yàn)：把氣體通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水變渾濁，就證明收集的氣體是C0?。

四、二氧化碳與人體健康

C02沒有毒性，但是空氣中的C02超出正常含量會(huì)對(duì)人體有害。所以進(jìn)入C02較多的地方之前,

應(yīng)該做燈火實(shí)驗(yàn)。

第3節(jié)、自然界中的水

一、水的組成

4、水的組成

（1）水的電解實(shí)驗(yàn)

a、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：正、負(fù)電極上都有氣泡產(chǎn)生且氣體的體積比約為1：2。氫二氧一

負(fù)極試管中的氣體能燃燒呈淡藍(lán)色火焰；----氫氣負(fù)氫體大能燃燒

正極試管中的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃。-----氧氣正氧體小能助燃

注意點(diǎn)：“負(fù)氫大”諧音“父親大”

b、實(shí)驗(yàn)結(jié)論：

⑴水在通電的條件下發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生氫氣和氧氣。2H2。魯=2H2t+0"

⑵水是由氫元素和氧元素組成的。

⑶在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分成原子，而原子不能再分。

c、實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：通的是直流電,在實(shí)驗(yàn)中常加稀HzSCh和NaOH來增強(qiáng)水的導(dǎo)電性。

二、水的凈化

1、硬水與軟水

⑴概念

①硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水，河水多為硬水。

②軟水：不含或含有較少可溶性鈣、鎂化合物的水，雪水、雨水是軟水。

⑵硬水和軟水的檢驗(yàn)：將肥皂水倒入水中攪拌，若水易起浮渣的為硬水，反之為軟水。

（或若泡沫較多的是軟水，反之為硬水）。（硬渣軟沫）

⑶使用硬水對(duì)生活生產(chǎn)的危害

①用硬水洗滌衣物既浪費(fèi)肥皂，又不易洗凈，時(shí)間長(zhǎng)還會(huì)使衣物變硬。

②鍋爐用硬水，易使?fàn)t內(nèi)結(jié)垢，不僅浪費(fèi)燃料，嚴(yán)重者可引起爆炸。

⑷硬水軟化的方法：①煮沸；②蒸儲(chǔ)

2、水的凈化：凈化主要目的是除去自然水中的難溶物和有臭味的物質(zhì)。

⑴凈化方法

①靜置沉淀：利用難溶物的重力作用沉淀于水底，這樣的凈化程度較低。（物理變化）

②吸附沉淀：加明磯等凝劑使懸浮物凝聚沉淀。（化學(xué)變化）

注意點(diǎn)：明研的作用：吸附水中懸浮雜質(zhì)使其沉降。

③過濾：除去水中不溶性的雜質(zhì)。（物理變化）

④吸附：常用活性炭吸附氣體和可溶性雜質(zhì)，除去有臭味的物質(zhì)和一些可溶性雜質(zhì)。

家用冰箱的異味常用活性炭來除，家中若有異味，可點(diǎn)燃蠟燭，生成炭黑除去（物理變化）

⑤蒸儲(chǔ)：除去可溶性雜質(zhì)的方法，凈化程度最高。（物理變化）

⑥殺菌：用消毒劑殺死水中的細(xì)菌。（化學(xué)變化）

⑵自來水廠凈化過程

原水一沉淀一過濾一吸附一消毒一生活用水

（化學(xué)變化）

3、過濾

⑴所需的儀器和用品：漏斗、燒杯、玻璃棒、帶鐵圈的鐵架臺(tái)和濾紙。

⑵操作要點(diǎn)：

一貼：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁（中間不要留有氣泡，以免影響過濾速度）

二低：濾紙邊緣低于漏斗邊緣；漏斗里的液面應(yīng)低于濾紙邊緣。

三靠：傾倒液體時(shí)，燒杯口緊靠玻璃棒；玻璃棒輕輕靠在三層濾紙一邊；

漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。

⑶經(jīng)過兩次過濾后液體仍渾濁的原因：濾紙破損；液體高于濾紙邊緣；儀器本身不干凈。

三、水資源的綜合利用

1、水的污染：①工廠生產(chǎn)中的廢渣、廢水、廢氣，②生活污水的任意排放，③農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施

用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。

2、預(yù)防和消除對(duì)水源的污染，保護(hù)和改善水質(zhì)，需采取的措施：

①加強(qiáng)對(duì)水質(zhì)的監(jiān)測(cè)，②工業(yè)“三廢”要經(jīng)過處理后再排放，③農(nóng)業(yè)上要合理（不是禁止）

使用化肥和農(nóng)藥等。

3、水的分布：水在地球上分布很廣，江河、湖泊和海洋約占地球表面積的3/4,人體含水約

占人體質(zhì)量的絲。淡水資源卻不充裕地面淡水量還不到總水量的圈，而且分布很不均勻。

第3章物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

第1節(jié)、構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒

一.微粒的性質(zhì)

1.物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的:所有物質(zhì)都是由肉眼看不見的、極小的微粒構(gòu)成的

2.微粒是不斷運(yùn)動(dòng)的：溫度越高，運(yùn)動(dòng)速度越快

3.微粒之間有空隙：一般同種物質(zhì)不同狀態(tài)的微粒間空隙：氣態(tài)〉液態(tài)〉固態(tài)（水除外）

二.分子

1.分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。大多數(shù)物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，如水、氧氣、二氧化碳等。

2.概念：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。如保持水的化學(xué)性質(zhì)微粒是水分子。

注意：分子只能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，但不能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)，因?yàn)橐恍┪锢硇再|(zhì)（如

顏色、狀態(tài)等）是由大量的分子聚集在一起才表現(xiàn)出來，單個(gè)分子不能表現(xiàn)。

3.分子的基本性質(zhì)

（1）分子體積和質(zhì)量都很小。

（2）分子間有間隔，且分子間的間隔受熱增大遇冷縮小，氣態(tài)物質(zhì)分子間隔最大。

（3）分子在不停運(yùn)動(dòng)。

用（2）（3）兩條性質(zhì)可解釋一些物理現(xiàn)象，如熱脹冷縮、分子擴(kuò)散、蒸發(fā)物質(zhì)三態(tài)變化、

氣體壓縮等。

（4）同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)不同。

4.分子的構(gòu)成：分子是由原子構(gòu)成的，分子用“化學(xué)式”表示。

三、原子

1、原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。

"金屬單質(zhì)，如：鐵、銅、金等

由原子直接構(gòu)成的物0固體非金屬單質(zhì)，如：金剛石、硅等

、稀有氣體單質(zhì)，如：氫氣、筑氣等

2、原子也是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。

如保持金剛石、鐵的化學(xué)性質(zhì)分別是碳原子、鐵原子

3、概念：原子是化學(xué)變化中的最小粒子。原子用“元素符號(hào)”表示。

4、化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分成原子，原子重新組合成新的分子。

5、分子與原子的本質(zhì)區(qū)別：在化學(xué)變化中分子可分，而原子不可再分。

6、分子與原子的聯(lián)系：分子是由原子構(gòu)成的，分子分成原子，原子經(jīng)過組合可構(gòu)成分子。

7、原子的構(gòu)成

（1）構(gòu)成原子的粒子

「質(zhì)子：一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷

［原子核一

原子iI中子：不帶電

電子：一個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷

氫原子的原子核中無中子

（2）在原子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，原子不顯電性。

8、相對(duì)原子質(zhì)量

（1）相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)：碳T2原子質(zhì)量的1/12。

力主m商工由=/八、某種原子的用量

（2）表達(dá)式：相對(duì)原子質(zhì)量（Ar）=-----------------------------

碳12原子的偵量X——

12

相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，不是原子的實(shí)際質(zhì)量。

（3）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，相對(duì)原子質(zhì)量-質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

四、離子

1、定義：帶電荷的原子（或原子團(tuán)）。

2、分類

陽離子：帶正電荷的離子，如Na'Mg"等

離子陰離子：帶負(fù)電荷的離子，如cr、O之一等

3、離子符號(hào)表示的意義：表示離子（或一個(gè)離子），

如：Mg"——表示鎂離子（一個(gè)鎂離子）

2MZ-一表示每個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位的正電荷

\A表示兩個(gè)鎂離子

⑴離子符號(hào)前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)（系數(shù)）表示離子的個(gè)數(shù)；

⑵離子符號(hào)的表示方法：在元素符號(hào)（或原子團(tuán)）右上角表明離子所帶的電荷，數(shù)值在前,

正、負(fù)號(hào)在后。離子帶1個(gè)單位的正電荷或個(gè)單位的負(fù)電荷，“1”省略不寫。

如：陽離子：Na\Ca\Al"等陰離子：Cl\S?「等

4、原子與離子的轉(zhuǎn)化：陽離子、失去電子、原子、得到電子、陰離子

得到電子失去電子

5、有關(guān)離子的小結(jié)

⑴金屬離子帶正電荷，非金屬離子帶負(fù)電荷；

⑵離子所帶的電荷=該元素的化合價(jià)

⑶常見原子團(tuán)離子so廣硫酸根離子c（V-碳酸根離子

+

NO3-硝酸根離子0E氫氧根離子NH4鏤根離子

五、運(yùn)用分子、原子觀點(diǎn)解釋有關(guān)問題和現(xiàn)象

1、物理變化和化學(xué)變化

⑴物理變化：分子本身沒有變化；⑵化學(xué)變化：分子本身發(fā)生改變。

2、純凈物和混合物（由分子構(gòu)成的物質(zhì)）

⑴純凈物：由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)，如水中只含有水分子；

⑵混合物：由不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)。如空氣中含有氧分子、氮分子、二氧化碳分子等。

3、有些生活中的現(xiàn)象和自然現(xiàn)象也可用分子、原子的觀點(diǎn)解釋。如：衣服晾曬，花香等。

第2節(jié)、組成物質(zhì)的化學(xué)元素

一、元素與元素符號(hào)

1、元素

（1）元素的定義：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。

（2）元素的種類決定于核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）。

（3）元素的分類

①金屬元素：漢字用“車”偏旁表示（汞、金除外），如鐵、銅。

②非金屬元素：通常情況下，非金屬元素有三種狀態(tài)，

氣態(tài)非金屬用“氣”字頭的，如氫、氧等。

液態(tài)非金屬用“7”旁的，如澳等。

固態(tài)非金屬用“石”旁表示，如碳、硫等

③稀有氣體元素：如氨、窟、僦等

2、元素符號(hào)

（1）元素符號(hào)：用元素的拉丁文名稱的第一個(gè)大寫字母來元素。

⑵書寫：①由一個(gè)字母表示的元素符號(hào)要大寫，如：H、0、S、C、P等。

②由兩個(gè)字母表示的元素符號(hào)，第一個(gè)字母要大寫，第二個(gè)字母要小寫（即“一大二小”）,

如：Ca、Na、Mg^Zn等。

⑶元素符號(hào)表示的意義：①宏觀意義：表示一種元素②微觀意義：表示這種元素的一個(gè)原子。

例如：r①表示氫元素

H_②表示一個(gè)氫原子

2H：表示二個(gè)氫原子注意：元素不講個(gè)數(shù)，2H不能說成二個(gè)氫元素。

3、物質(zhì)組成、構(gòu)成的描述

（1）物質(zhì)由元素組成：如：水是由氫元素和氧元素組成的。

（2）物質(zhì)由粒子（分子、原子、離子）構(gòu)成。例如：

①水是由水分子構(gòu)成的。

②鐵是由鐵原子構(gòu)成的。如金屬和稀有氣體等

③氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的。

（3）分子是由原子構(gòu)成的：

如：水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成的；每個(gè)水分子是由二個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。

4、元素周期表

元素周期表的結(jié)構(gòu)

原于了數(shù)8+——元素符號(hào)

（核電荷數(shù)）氧一一一元素名稱

16.00——相對(duì)原子質(zhì)量

原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)

5、物質(zhì)的類別

（1）單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物叫做單質(zhì)。

（2）化合物：由不同元素組成的純凈物叫做化合物。

（3）氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物叫做氧化物。

‘金屬單質(zhì)

）非金屬單質(zhì)

r質(zhì)

純按組成元素

凈的種類分I稀有氣體單質(zhì)

物------------>Y

按組成物質(zhì)

化C氧化物

物的種類分*

質(zhì)I口J酸

物j

混

合堿

物I土卜

rm

二、自然界中元素的存在

1、地殼：氧，硅，鋁，鐵（諧音：養(yǎng)閨女貼或洋鬼子扛著鋁和鐵）

其中含量最多的元素（非金屬元素）是氧，含量最多的金屬元素是鋁。

2、海水:氧，氫，氯，鈉，3、人體：氧，碳，氫，氮，鈣4、太陽：氫，氫

三、元素與人體健康

缺鐵性貧血，缺碘甲狀腺腫大，缺鈣骨質(zhì)疏松，缺鋅智力低下。

第3節(jié)、物質(zhì)的組成

一、化學(xué)式反映物質(zhì)的組成

1、化學(xué)式的涵義（以C02為例說明）

表示一種物質(zhì)：表示二氧化碳。

⑴宏觀表示該物質(zhì)由哪些元素組成：表示二氧化碳由碳元素和氧元素組成。

表示該物質(zhì)的一個(gè)分子：表示一個(gè)二氧化碳分子。

⑵微觀上表示分子的構(gòu)成：表示每個(gè)二氧化碳分子由一個(gè)碳原子和二個(gè)氧原子構(gòu)成。

2、數(shù)字的意義：

①元素符號(hào)前的數(shù)字表示幾個(gè)某原子。如2H中的“2”表示2個(gè)氫原子。

②化學(xué)式前的數(shù)字表示幾個(gè)某分子。如2H2。中的“2”表示2個(gè)水分子。

③元素符號(hào)右下角數(shù)字表示一個(gè)某分子或離子中有幾個(gè)某原子。

如CO?中的“2”表示1個(gè)二氧化碳分子中有2個(gè)氧原子。

④元素符號(hào)右上角的數(shù)字表示一個(gè)某離子中帶幾個(gè)單位的正或負(fù)電荷。

如Fe3+中的“3”表示1個(gè)鐵離子帶3個(gè)單位的正電荷。

+3

⑤元素符號(hào)正上方數(shù)字表示某元素的化合價(jià)。如Fe表示鐵元素的化合價(jià)是+3。

二、化學(xué)式的書寫

1、化學(xué)式的寫法

A.單質(zhì)的化學(xué)式

⑴雙原子分子的化學(xué)式，如：氫氣一H2,氧氣一氮?dú)庖籒2,氯氣----Cl2o

⑵稀有氣體、金屬與固體非金屬單質(zhì)：它們的化學(xué)式用元素符號(hào)來表示。

B.化合物的化學(xué)式正價(jià)寫左邊，負(fù)價(jià)寫右邊，同時(shí)正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。

2、幾點(diǎn)注意事項(xiàng)

⑴一種物質(zhì)只有一個(gè)化學(xué)式，書寫化學(xué)式時(shí)，要考慮到元素的排列順序，還要考慮到表示原

子個(gè)數(shù)的角碼應(yīng)寫的部位。

⑵一般化合物的中文名稱，其順序和化學(xué)式書寫的順序正好相反。

3、元素化合價(jià)的表示方法：

（1）化合價(jià)用+1、+2、+3、T、-2...表示，標(biāo)在元素符號(hào)的正上方

上+1-2+2-14“

如Na、0、面g、“0i等

（2）化合價(jià)與離子符號(hào)的區(qū)別與聯(lián)系

項(xiàng)目化合價(jià)離子符號(hào)

符號(hào)的位置元素符號(hào)的正上方元素符號(hào)的右上角

區(qū)別數(shù)字與正負(fù)號(hào)的關(guān)系正負(fù)號(hào)在前，數(shù)字在后數(shù)字在前，正負(fù)號(hào)在后

數(shù)字為“1”時(shí)T必須寫出“1”省略不寫

聯(lián)系化合價(jià)的數(shù)值與離子所帶的電荷數(shù)目相等

4、元素化合價(jià)的一般規(guī)律

⑴氫元素的化合價(jià)通常顯+1價(jià)，氧元素的化合價(jià)顯-2價(jià)。

⑵在化合物中，金屬元素為正價(jià)。

⑶非金屬與氫或金屬化合時(shí)非金屬元素顯負(fù)價(jià)；非金屬與氧元素化合時(shí)，非金屬元素顯正價(jià)。

⑷在化合物中，正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。

⑸在單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零。

5、牢記常見元素的化合價(jià)

+1鉀、鈉、氫、銀+2銅、鎂、鈣、鋅

+3鋁-1氯、

-2氧+2、+3鐵

6、常見根（原子團(tuán)）的化合價(jià)

根的名稱鏤根氫氧根硝酸根硫酸根碳酸根

離子符號(hào)NH；OffN03-so?cor

化合價(jià)+1-1-1-2~2

7、化合價(jià)的應(yīng)用

⑴檢驗(yàn)化學(xué)式的正誤；⑵根據(jù)化學(xué)式判斷元素的化合價(jià);

⑶根據(jù)元素的化合價(jià)推求實(shí)際存在物質(zhì)的化學(xué)式。

三、簡(jiǎn)單化合物的命名

1、簡(jiǎn)單化合物的中文命名原則

（1）兩種元素組成的化合物，在兩種元素中間用“化”字連接。

（2）化學(xué)式中元素的名稱從右向左讀，與化學(xué)式的寫法剛好相反。

（3）元素的原子個(gè)數(shù)在該元素之前先讀出。

（4）含有復(fù)雜原子團(tuán)的化合物，要根據(jù)其特征來稱呼，不需要讀出原子或原子團(tuán)的個(gè)數(shù)。

2、命名中的幾個(gè)特例

（1）酸根命名時(shí)將“根”字去掉，將原子團(tuán)作為整體相當(dāng)于一個(gè)原子一樣去命名。

⑵對(duì)個(gè)別有變價(jià)的元素，如鐵有+2價(jià)、+3價(jià)，F(xiàn)eO讀為“氧化亞鐵”，F(xiàn)e。讀為“氧化鐵”。

四、純凈物中元素之間的質(zhì)量關(guān)系

1、計(jì)算物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量=各元素的相對(duì)原子質(zhì)量X原子個(gè)數(shù)之和

2、計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比=各元素的相對(duì)原子質(zhì)量X原子個(gè)數(shù)之比

3、計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=相對(duì)原子質(zhì)量原子個(gè)數(shù)xlO期

相對(duì)分子質(zhì)量

4、計(jì)算一定質(zhì)量的化合物中含某元素的質(zhì)量

某元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量X化合物中該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

變形：化合物的質(zhì)量=某元素的質(zhì)量+化合物中該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

5、已知化合物中各元素的質(zhì)量比和各元素的相對(duì)原子質(zhì)量，求原子個(gè)數(shù)比

各元素的原子個(gè)數(shù)比=各元素的質(zhì)量/各元素的相對(duì)原子質(zhì)量之比

第4章認(rèn)識(shí)化學(xué)變化

第1節(jié)、常見的化學(xué)反應(yīng)一一燃燒

一、燃燒的條件

1、燃燒：一種發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)

2、物質(zhì)燃燒一般需要同時(shí)滿足三個(gè)條件：

⑴物質(zhì)具有可燃性；⑵可燃物與氧氣接觸；

⑶可燃物達(dá)到著火點(diǎn)，即燃燒所需的最低溫度。

3、著火點(diǎn)：達(dá)到燃燒所需的最低溫度，著火點(diǎn)是物質(zhì)本身的固有屬性，因此不能說用降低著

火點(diǎn)的方法來滅火，而只能是降溫到著火點(diǎn)以下。

二、防火與滅火

1、滅火的原理：（破壞燃燒的條件，三者破壞其一就可滅火也可同時(shí)都破壞）

⑴清除可燃物或使可燃物跟其他物品隔離；⑵隔絕氧氣（或空氣）

⑶使溫度降低到著火點(diǎn)以下

2、幾種常用滅火器的適用范圍

⑴泡沫滅火器：用來撲滅求療、播花等燃燒而引起的失火。

⑵干粉滅火器：除用來撲滅一般火災(zāi)外還可用來撲滅滋氣等燃燒引起失火。

⑶二氧化碳滅火器：用來撲滅圖書檔案、貴重設(shè)備、瘠密次滋等處的失火。

3、發(fā)生火災(zāi)時(shí)的應(yīng)對(duì)措施和自救方法

⑴火勢(shì)很小時(shí)，可用適當(dāng)?shù)臏缁鹌鞑暮头椒▽⑵鋼錅?；?dāng)火勢(shì)較大，并有蔓延的可能時(shí)，應(yīng)

立即撥打“119”火警電話或“110”報(bào)警。

⑵如果被困在火災(zāi)區(qū)時(shí)，用濕毛巾捂住口鼻，防止吸入煙塵；有煙霧的地方要蹲下或匍匐前

進(jìn)；到窗口呼救等。

⑶房子里著火時(shí)，不要立即打開窗戶（防止因空氣流通使燃燒更加劇烈）

三、完全燃燒與不完全燃燒

1、完全燃燒與不完全燃燒的對(duì)比

項(xiàng)目完全燃燒不完全燃燒

燃燒條件氧氣充足氧氣不充足

燃燒速度快慢

釋放能量多少

燃燒產(chǎn)物CO?和H20co、炭黑和水、碳?xì)浠衔锏?/p>

（含C、H物質(zhì)）

燃燒效率高低

與環(huán)境和能源的關(guān)系產(chǎn)物對(duì)環(huán)境較少污染或無產(chǎn)物一般有毒有害，污染環(huán)

污染，有利于節(jié)約能源境，同時(shí)浪費(fèi)能源

示例：碳的燃燒C+02^^C022C+022C0

2、使物質(zhì)完全燃燒的措施及完全燃燒的意義

（1）措施：①增大氧氣的量，如用鼓風(fēng)機(jī)鼓風(fēng)；

②增大可燃物與氧氣的接觸面積，如將木柴架空、煤塊制成蜂窩煤。

⑵意義：節(jié)約能源和減少污染

3、C0的性質(zhì)一氧化碳是無色、無味、難溶于水的劇毒氣體。2co+02空暨2C02

四、燃燒引起的爆炸現(xiàn)象

1、定義：可燃物在有限的空間內(nèi)急劇地燃燒，就會(huì)在短時(shí)間內(nèi)聚積大量的熱，使氣體的體積

迅速膨脹而引起爆炸。

（1）爆炸還包括物理爆炸，如鍋爐爆炸、汽車輪胎爆炸等是物理變化。

（2）除可燃性氣體能發(fā)生爆炸外，可燃性粉塵如面粉、煤粉等也能發(fā)生爆炸。

（3）爆炸條件：有限的空間、急速的燃燒-

2、粉塵爆炸實(shí)驗(yàn)

【實(shí)驗(yàn)操作】取一個(gè)容積為500T000ml的圓筒形無底塑料瓶罐（如裝食用油的瓶子），倒置

固定在鐵架臺(tái)上。瓶頸處裝一些干燥的細(xì)面粉，從瓶口的塞子插入一根玻璃導(dǎo)管，導(dǎo)管連接

一根乳膠管。在瓶上方的瓶?jī)?nèi)壁粘一截點(diǎn)燃的蠟燭，瓶底蓋上一張硬紙板。從乳膠管往瓶中

吹入空氣，觀察發(fā)生的現(xiàn)象并分析原因。

【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】“砰”地一聲響，伴隨一團(tuán)火光產(chǎn)生；放熱；硬紙板被掀起。

【實(shí)驗(yàn)分析】面粉被吹起后與空氣充分接觸，又被蠟燭點(diǎn)燃。在有限的空間內(nèi)發(fā)生急劇燃燒

并放出大量熱，產(chǎn)生的氣浪將硬紙板掀起，說明可燃性的粉塵在有限的空間內(nèi)急劇燃燒能發(fā)

生爆炸。

【注意事項(xiàng)】①面粉應(yīng)該是干燥的；②氣囊的作用：使面粉與空氣充分混合。

③鼓氣球與金屬罐之間的連接管可稍長(zhǎng)一些，人距離該裝置遠(yuǎn)一些，以防危險(xiǎn)。

3、油庫、面粉加工廠、紡織廠和煤礦的礦井內(nèi)等地方必須做的安全措施：通風(fēng)、嚴(yán)禁煙火。

第2節(jié)、化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系

一、質(zhì)量守恒定律

1、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

2、質(zhì)量守恒定律的原因：

原子的種類不變一-元素的種類不變

五個(gè)不變

原子的數(shù)目不變反應(yīng)物和生成物總質(zhì)量不變

元素的質(zhì)量不變

原子的質(zhì)量不變

物質(zhì)種類一定改變

兩個(gè)一定改變

分子的種類一定改變

一個(gè)可能改變一一分子總數(shù)可能改變

3、關(guān)鍵詞的理解

①質(zhì)量守恒定律適用的范圍是一切化學(xué)變化而不適用物理變化；

②質(zhì)量守恒定律揭示的是質(zhì)量守恒而不是其他方面的守恒，物質(zhì)體積不一定守恒；

③質(zhì)量守恒定律中“參加反應(yīng)的”不是各物質(zhì)質(zhì)量的簡(jiǎn)單相加，而是指真正參與了反應(yīng)的那

一部分質(zhì)量，反應(yīng)物中可能有一部分沒有參與反應(yīng)；

④質(zhì)量守恒定律中“各物質(zhì)”是指不能遺漏任何一種反應(yīng)物或生成物，特別是氣體。

⑤質(zhì)量守恒定律中“質(zhì)量總和”指各反應(yīng)物質(zhì)量總和或生成物質(zhì)量總和。

第3節(jié)、化學(xué)方程式

一、化學(xué)反應(yīng)的表示方法

1、化學(xué)方程式的書寫

(1)書寫原則：⑴以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)；⑵要遵守質(zhì)量守恒定律。

(2)書寫步驟

①寫：根據(jù)事實(shí)寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，中間用短橫線相連；

②配：配平化學(xué)方程式；

③等；將短橫線改為等號(hào)；

④標(biāo)：標(biāo)明反應(yīng)條件以及生成物的狀態(tài)"t”或“I

⑤查：檢查化學(xué)式是否寫錯(cuò)、是否配平、條件和生成物狀態(tài)是否標(biāo)了、標(biāo)了是否恰當(dāng)。

2、化學(xué)方程式的意義：

⑴宏觀：表示該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物、反應(yīng)條件、生成物，

⑵微觀：表示該反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物的微粒個(gè)數(shù)比，（即化學(xué)式前的計(jì)量數(shù)之比；）

⑶質(zhì)量：表示該反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比，（即相對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)乘積之比。）

例：2H2+022H2。

2X2：32：2X18

化學(xué)方程式表示：

⑴氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水；

⑵每2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子反應(yīng)生成2個(gè)水分子。

⑶每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水。

二、依據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算

1、解題步驟及格式

一般分為以下七步：⑴解設(shè)未知量，一般情況下，求什么設(shè)什么；⑵寫出相應(yīng)的正確的化學(xué)

方程式；⑶根據(jù)化學(xué)方程式找出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，列在相應(yīng)的化學(xué)式下面；⑷標(biāo)出

已知量和未知量；⑸列比例式；⑹求解；⑺答題。

2、計(jì)算中常用的關(guān)系式

（l）m=pv⑵單位換算：1L=1000mL,lmL=lcm3

⑶物質(zhì)的純度=純物質(zhì)的質(zhì)量/不純物質(zhì)的質(zhì)量X100%

變形：純物質(zhì)的質(zhì)量=不純物質(zhì)的質(zhì)量X物質(zhì)的純度

不純物質(zhì)的質(zhì)量=純物質(zhì)的質(zhì)量+物質(zhì)的純度

⑷物質(zhì)的純度（純物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）=1-雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

3、常見的計(jì)算類型

⑴利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算；

⑵有關(guān)含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算；⑶質(zhì)量守恒定律結(jié)合化學(xué)方程式的綜合計(jì)算。

第5章金屬的冶煉與利用

第1節(jié)、金屬的性質(zhì)與利用

一、金屬的物理性質(zhì)

1、金屬的物理性質(zhì)：常溫下大多數(shù)金屬都具有金屬光澤的銀白色（銅為紫紅色、金為黃色、

鐵粉為黑色）固體（汞除外），密度和硬度都較大，熔沸點(diǎn)較高，良好的延展性，良好的導(dǎo)電

性和導(dǎo)熱性。

2、金屬的應(yīng)用

金屬的應(yīng)用所對(duì)應(yīng)的主要特征

金、銀等作首飾，金箔畫具有金屬光澤、良好的延展性

鐵、鋁做炊具、散熱器、熱交換器具有良好的導(dǎo)熱性

鋁、銅作導(dǎo)線電纜具有良好的導(dǎo)電性

鋁合金可以做門窗框架、飛機(jī)材料密度小、堅(jiān)硬

鴇可做燈絲熔點(diǎn)高、電阻大

鋁可壓成鋁箔包裝食品、藥品鋁具有良好的延展性

用汞填充制作水銀溫度計(jì)液體金屬、熱脹冷縮明顯

二、金屬的化學(xué)性質(zhì)

1、金屬與氧氣的反應(yīng)

金條件反應(yīng)方程式現(xiàn)象

屬

占燃

Mg點(diǎn)燃時(shí)（在空氣中2Mg+02主三2MgO發(fā)出耀眼的白光，放熱，生成白

或在氧氣中）色固體。

Al常溫下（在空氣中）4A1+3O2^^A12O3銀白色的表面逐漸變暗

占燃

Fe在氧氣中點(diǎn)燃3Fe+202=^=^Fe304劇烈燃燒，火星四射，放出大量

的熱，生成黑色固體。

,△

Cu加熱時(shí)2CU+()2-----2CuO銅絲表面逐漸變?yōu)楹谏?/p>

2、金屬與酸的反應(yīng)

金現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式

屬稀鹽酸稀硫酸稀鹽酸稀硫酸

鎂劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡。Mg+2HC1=MgCl2+H2Mg+H2S04=MgS04+H2

鋁劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡。2A1+6HC1==2A1C13+3H2t2Al+3H2S04==Al2(S04)3+3H21

鋅比較劇烈，產(chǎn)生大量氣泡。Zn+2HC1=ZnCl2+H2Zn+H2S04=ZnS04+H2

鐵反應(yīng)緩慢，有氣泡產(chǎn)生，溶Fe+2HC1=FeCl2+H2Fe+H2S04=FeS04+H2

液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色，

----------------------

銅不反應(yīng)_

3、鐵與硫酸銅反應(yīng)

Fe+CuS04==Cu+FeS04（現(xiàn)在濕法冶金的先驅(qū)），

現(xiàn)象：鐵絲表面有一層紅色物質(zhì)生成，溶液由藍(lán)色變成淺綠色。

4、置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物作用生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，這樣的反應(yīng)叫

做置換反應(yīng)。一換一A+BC->AC+B（單質(zhì)鐵在發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，生成的都是+2一價(jià)的亞鐵）

5、實(shí)驗(yàn)室制取氫氣

（1）原理：常用鋅粒和稀硫酸反應(yīng)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t

（2）步驟：檢驗(yàn)氣密性一裝藥品（先固體后液體）一收集。

（3）收集方法：向下排空氣法（氫氣的密度比空氣?。┡潘瘹夥ǎ錃怆y溶于水）

二、合金

1、概念：是由一種金屬與其它一種或幾種金屬（或非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的

物質(zhì)。（混合物）

2、特性：合金的硬度比各成分高，熔點(diǎn)比各成分低。

3、常見的合金（1）鐵合金：主要包括生鐵和鋼（使用最廣泛的合金）

百煉成鋼的反應(yīng):C+02點(diǎn)燃C02（）

（2）銅合金：黃銅：銅、鋅的合金；（使用最早合金）青銅：銅、錫的合金；

⑶鈦和鈦合金：被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料。

4、金屬材料：純金屬和合金

第2節(jié)、金屬礦物鐵的冶煉

一、常見的金屬礦物

1、金屬在自然界中的存在：極少數(shù)以單質(zhì)形式存在如金、銀、伯等，

其他大多數(shù)以化合物形式存在。

2、常見的礦石

鐵礦石：赤鐵礦（主要成分FezOa）、磁鐵礦（主要成分FesOD、

菱鐵礦（主要成分FeCO,）、黃鐵礦（主要成分FeSD；

銅礦石：孔雀石（主要成分Cuz（OH）2co3）鋁礦石：鋁土礦、明磯石

二、鐵的冶煉

1、一氧化碳還原氧化鐵

（1）裝置圖：

（2）步驟：①檢驗(yàn)裝置的氣密性；②裝入藥品并固定；③向玻璃管內(nèi)通入C0氣體；

④給氧化鐵加熱；⑤停止加熱；⑥停止通入C0

⑶現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，澄清石灰水變渾濁，尾氣燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰。

聲潟占燃

（4）化學(xué)方程式：3C0+Fe20X2Fe+3c0?Ca（OH）2+C02=CaC03I+H202co+0?=咨2c02

⑸注意事項(xiàng)：操作步驟可歸納為“CO早出晚歸、酒精燈遲到早退”

先通入co,再加熱，為了排凈裝置中的空氣，防止co與空氣加熱發(fā)生爆炸。

實(shí)驗(yàn)完畢先停止加熱，繼續(xù)通入co至試管冷卻。防止生成灼熱的鐵再被氧化。實(shí)驗(yàn)過程中還

可以防止倒吸。

(6)尾氣處理：處理的原則是將CO燃燒掉轉(zhuǎn)化為無毒的C0?或收集備用。

(7)生成物的檢驗(yàn)

CO?的檢驗(yàn)：用澄清石灰水檢驗(yàn)。若圖中B處澄清石灰水變渾濁，說明有二氧化碳生成。

鐵的檢驗(yàn)：①用磁鐵吸引。若生成物能被磁鐵吸引則說明生成了鐵。②用稀鹽酸檢驗(yàn)。將生

成物加入稀鹽酸中，若有氣泡冒出且溶液變成了淺綠色，則說明有鐵生成。

2、工業(yè)煉鐵

(1)主要設(shè)備：高爐

(2)原料：鐵礦石(提供鐵元素)、焦炭(提供能量、產(chǎn)生CO),

石灰石(除主爐渣)、空氣(提供氧氣)

(3)原理：3C0+Fe203=￡^2Fe+3C02(不是置換反應(yīng))

(4)產(chǎn)品：生鐵

第3節(jié)、金屬防護(hù)和廢金屬回收

一、鋼鐵的銹蝕及其防護(hù)

1、鋼鐵的銹蝕

⑴鐵生銹實(shí)際上是鐵、氧氣和水等物質(zhì)相互作用，鐵銹的主要成分是氧化鐵Fe?()3(紅棕色)。

鐵銹疏松多孔，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹蝕，

因而鐵銹應(yīng)及時(shí)除去。

⑵酸和氯化鈉等溶液能加速鐵制品的銹蝕。

2、金屬銹蝕的防護(hù)：

⑴原理：使鋼鐵隔絕氧氣或水，破壞鐵生銹的條件。

⑵防銹措施：①保持鐵制品表面的潔凈和干燥，

②在鐵制品的表面涂上一層保護(hù)膜。

a在其表面刷油漆b在其表面涂油c在其表面燒搪瓷

d金屬制品表面鍍上其它金屬e通過化學(xué)反應(yīng)使鐵制品的表面生成致密的氧化膜。

(3)除銹的方法

①物理方法：用刀刮、砂紙擦②化學(xué)方法：用鹽酸或稀硫酸清洗但不能過量

⑷鋁的“自我保護(hù)”

鋁在空氣中表面能形成致密的氧化膜，從而阻止內(nèi)部金屬進(jìn)一步被氧化。4A1+3O2==2A12O3

二、廢金屬的回收利用

1、廢金屬的危害：浪費(fèi)金屬資源，造成環(huán)境污染。

2、回收廢金屬的意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染

第6章溶解現(xiàn)象

第1節(jié)、物質(zhì)在水中的分散

一.溶解與乳化

1.溶液一一相溶解的物質(zhì)間可形成溶液

⑴物質(zhì)的溶解：一種物質(zhì)的分子或離子均勻分散到另一種物質(zhì)中的過程。

⑵溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。

⑶溶液的特征：

均一性：指溶液各處都一樣即各部分濃度和性質(zhì)都相同。

穩(wěn)定性：是指外界條件不變時(shí)，溶液長(zhǎng)時(shí)間放置不會(huì)分層，也不會(huì)析出固體溶質(zhì)。

2.濁液一一不相溶解的物質(zhì)間可形成濁液

⑴懸濁液：固體小顆粒懸浮在液體里形成的混合物。特征是不均一、不穩(wěn)定。

⑵乳濁液：液體小液滴分散到液體里形成的混合物。特征是不均一、不穩(wěn)定。

3.影響固體物質(zhì)溶解速率的因素

⑴是否攪拌：攪拌能加快固體的溶解

⑵固體顆粒物的大小：固體顆粒越小，物質(zhì)的溶解速率越快

⑶溫度：溫度越高，物質(zhì)的溶解速率越快

4.乳化：油脂難溶于水，在它與水的混合物中加入一些洗潔精能使油脂以細(xì)小的液滴均勻懸

浮于水中形成乳濁液。這種現(xiàn)象稱為乳化。

像洗潔精這樣能使兩種互不相溶的液體形成穩(wěn)定乳濁的物質(zhì)叫乳化劑。

乳化劑所起的作用叫乳化作用。

二.物質(zhì)溶解過程中的能量變化：物質(zhì)溶解于水的過程中通常伴隨能量的變化

有些物質(zhì)溶解使溶液溫度升高，如：濃硫酸、氫氧化鈉等。

有些物質(zhì)溶解使溶液溫度降低，如：硝酸鏤等。

有些物質(zhì)溶