2022-2023學(xué)年廣西北海市高一下學(xué)期期末檢測（A卷）化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE2廣西北海市2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期末檢測（A卷）試題全卷滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上，并將條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考武結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并收回。4.本卷主要考查內(nèi)容：人教版必修第二冊(cè)?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24A127S32C135.5Fe56Cu64Zn65一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共8分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.藥物是人類抵御疾病的重要武器之一、下列有關(guān)藥物的說法不正確的是（）A.阿司匹林是一種具有解熱鎮(zhèn)痛作用的藥物B.鴉片、嗎啡、海洛因均屬于毒品，青少年要遠(yuǎn)離毒品C.“胃得樂”(主要成分為碳酸鎂)是一種抗酸藥D.有“OTC”標(biāo)志的是處方藥，需要憑醫(yī)生處方才能購買〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．阿司匹林是解熱鎮(zhèn)痛藥，A正確；B．鴉片、嗎啡、海洛因均屬于毒品，青少年要珍愛生命，遠(yuǎn)離毒品，B正確；C．碳酸鎂能與胃酸中的HCl反應(yīng)，可用作抗酸藥，C正確；D．非處方藥的藥盒右上角有OTC標(biāo)識(shí)，無需醫(yī)生處方，消費(fèi)者可自行判斷、購買和使用，D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：D。2.下表中金屬的冶煉原理與方法不正確的是（）選項(xiàng)冶煉原理方法A熱分解法B熱分解法C電解法D熱還原法〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al等用電解法冶煉，較活潑金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用熱還原法冶煉，不活潑金屬Hg、Ag等利用熱分解法冶煉?！驹斘觥緼．Hg采用熱分解法制備，A正確；B．Na采用電解法制備，B錯(cuò)誤；C．Al采用電解法制備，C正確；D．Fe采用熱還原法制備，D正確；故選B。3.從微觀角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)是掌握物質(zhì)性質(zhì)的途徑之一、下列有關(guān)說法不正確的是（）A.乙烯的分子式：C2H4B.乙酸中含有的官能團(tuán)：-COOHC.甲烷分子的空間填充模型：D.蔗糖、果糖的分子式均為：C12H22O11〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．乙烯的分子式為C2H4，A正確；B．乙酸中含有的官能團(tuán)為羧基(，或?qū)懽饕籆OOH)，B正確；C．甲烷分子的空間充填模型為，C正確；D．果糖為單糖，分子式為C6H12O6，D錯(cuò)誤；故選D。4.下列有關(guān)乙醇、乙酸的敘述正確的是（）A.乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為C2H6OB.1mol乙醇跟足量的Na反應(yīng)可制得1molH2C.乙醇、乙酸都能跟碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2D.乙醇、乙酸都可發(fā)生取代反應(yīng)〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．C2H6O為乙醇的分子式，A錯(cuò)誤；B．1mol乙醇跟足量的Na反應(yīng)可制得0.5molH2，B錯(cuò)誤；C．乙醇不能跟碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2，C錯(cuò)誤；D．乙醇、乙酸中的官能團(tuán)均可被取代，都可發(fā)生取代反應(yīng)，D正確；故選D。5.化學(xué)與社會(huì)，生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是（）A.為了治理酸雨污染，政府應(yīng)關(guān)閉硫酸廠、火電廠，水泥廠等B.廢舊電池中含有鎳、鎘等重金屬，可用填埋法處理C.減少燃煤的使用，改用風(fēng)能、太陽能等新能源符合“低碳生活”理念D.酸雨樣品久置過程中pH減小是因?yàn)槿芙饬烁嗟腃O〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．為了治理酸雨污染，應(yīng)對(duì)硫酸廠、火電廠、水泥廠等工廠進(jìn)行尾氣處理，而不是直接關(guān)閉，A錯(cuò)誤；B．廢舊電池中含有鎳、鎘等重金屬，能夠引起土壤、水體污染，不可用填埋法處理，B錯(cuò)誤；C．減少燃煤的使用，改用風(fēng)能、太陽能等新能源，可減少污染物的排放，符合“低碳生活”理念，C正確；D．酸雨樣品久置過程中pH減小是因?yàn)镠2SO3被空氣中的氧氣氧化為H2SO4，酸性增強(qiáng)，D錯(cuò)誤；故選C。6.“綠色化學(xué)”是利用化學(xué)原理和技術(shù)手段，減少或消除產(chǎn)品在生產(chǎn)和應(yīng)用中涉及的有害化學(xué)物質(zhì)，實(shí)現(xiàn)從源頭減少或消除環(huán)境污染。下列化學(xué)反應(yīng)最符合“綠色化學(xué)”理念的是（）A.B.C.D.〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．加成反應(yīng)的原子利用率為100%，且不產(chǎn)生污染性氣體，符合“綠色化學(xué)”思想，A正確；B．B項(xiàng)原子利用率低且產(chǎn)生污染性氣體SO2，B錯(cuò)誤；C．C反應(yīng)原子利用率不是100%，C錯(cuò)誤；D．D反應(yīng)原子利用率不是100%，D錯(cuò)誤；故選A。7.某有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡式為，下列有關(guān)該有機(jī)物的說法正確的是（）A.分子式為C8H10O3B.既可以發(fā)生加成反應(yīng)又可以發(fā)生取代反應(yīng)C.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.含有四種官能團(tuán)〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．根據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式，結(jié)合C原子價(jià)電子數(shù)目是4，可知該物質(zhì)分子式是，A錯(cuò)誤；B．該物質(zhì)分子中含有不飽和的碳碳雙鍵，因此能夠發(fā)生加成反應(yīng)；含有羥基、羧基，能夠發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，因此該物質(zhì)能夠發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)，B正確；C．該物質(zhì)中含碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C錯(cuò)誤；D．該物質(zhì)分子中含有不飽和的碳碳雙鍵、羥基、羧基三種官能團(tuán)，D錯(cuò)誤；故選B。8.《黃帝內(nèi)經(jīng)》中記載：“五谷為養(yǎng)，五果為助，五畜為益，五菜為充”，以上食物中富含糖類、蛋白質(zhì)、油脂等豐富的營養(yǎng)物質(zhì)。下列說法正確的是（）A.淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體B.纖維素和油脂在人體小腸內(nèi)均可通過酶的催化發(fā)生水解反應(yīng)C.抗病毒疫苗冷藏存放是為了避免蛋白質(zhì)受熱變性D.糖類、蛋白質(zhì)、油脂都是由C、H、O三種元素組成〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．淀粉和纖維素的化學(xué)式均為(C6H10O5)n，化學(xué)式中的n值不同，故淀粉和纖維素不互為同分異構(gòu)體，A錯(cuò)誤；B．人體內(nèi)沒有可以水解纖維素的酶，B錯(cuò)誤；C．抗病毒疫苗是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)受熱會(huì)變性失活，因此應(yīng)冷藏存放，C正確；D．蛋白質(zhì)除含C、H、O三種元素外，還含有N、S等元素，D錯(cuò)誤；故選C。9.如圖所示，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)和能量變化的說法錯(cuò)誤的是（）A.圖a可表示鋁片與鹽酸反應(yīng)的能量變化B.由圖b可知反應(yīng)物從環(huán)境中吸收的能量大于生成物向環(huán)境釋放的能量C.圖b可以表示碳與水蒸氣反應(yīng)的能量變化D.若圖a表示的是金剛石轉(zhuǎn)化為石墨的能量變化圖，則金剛石比石墨穩(wěn)定〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．圖a表示的是放熱反應(yīng)，鋁片與鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，符合圖a的能量變化，A正確；B．圖b表示的是吸熱反應(yīng)，故反應(yīng)物從環(huán)境中吸收的能量大于生成物向環(huán)境釋放的能量，B正確；C．圖b表示的是吸熱反應(yīng)，碳與水蒸氣的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，C正確；D．若圖表示的是金剛石轉(zhuǎn)化為石墨的能量變化圖，則金剛石轉(zhuǎn)化為石墨要放出能量，由能量越低越穩(wěn)定可知石墨比金剛石穩(wěn)定，D錯(cuò)誤；故選D。10.下列關(guān)于煤、石油、天然氣的說法不正確的是（）A.利用煤的氣化可以獲得可燃性氣體H2和CO2B.天然氣可作為化工原料用于合成氨和生產(chǎn)甲醇C.煤的干餾、石油的裂化和裂解都發(fā)生了化學(xué)變化D.石油通過分餾可獲得汽油、煤油、柴油等含碳原子少的輕質(zhì)油〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．煤的氣化所得氣體為CO和H2，A錯(cuò)誤；B．天然氣主要成為CH4，可作為化工原料用于合成氨和生產(chǎn)甲醇，B正確；C．煤的干餾、石油的裂化和裂解都有新物質(zhì)生成，都發(fā)生了化學(xué)變化，C正確；D．石油通過分餾是利用沸點(diǎn)不同將各物質(zhì)進(jìn)行分離，可獲得汽油、煤油、柴油等含碳原子少的輕質(zhì)油，D正確；故選A。11.下列有關(guān)單質(zhì)硫說法中，正確的是（）A.硫是一種黃色晶體，質(zhì)脆，微溶于CS2B.硫位于元素周期表的第三周期第VA族C.硫與鐵反應(yīng)生成FeS，與銅反應(yīng)生成Cu2SD.單質(zhì)硫燃燒時(shí)，氧氣少量時(shí)生成SO2，氧氣足量時(shí)可生成SO3〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．硫是一種黃色晶體，質(zhì)脆，微溶于酒精，易溶于CS2，A錯(cuò)誤；B．硫位于元素周期表的第三周期第ⅥA族，B錯(cuò)誤；C．硫的氧化性較弱，與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)均生成低價(jià)態(tài)的金屬硫化物，即硫與鐵反應(yīng)生成FeS，與銅反應(yīng)生成Cu2S，C正確；D．單質(zhì)硫燃燒時(shí)，無論氧氣的量如何，都只生成SO2，D錯(cuò)誤；故選C。12.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.119.5gCHCl3含有C-H鍵的數(shù)目為NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCC14中所含的原子數(shù)目為5NAC.14g由乙烯和丙烯組成的混合氣體中含氫原子數(shù)目為4NAD.過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．119.5gCHCl3的物質(zhì)的量為1mol，1molCHCl3含有1molC-H鍵，即含C-H鍵的數(shù)目為NA，A正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CC14是液體不是氣體，不能用氣體摩爾體積公式進(jìn)行計(jì)算，B錯(cuò)誤；C．乙烯和丙烯的最簡式均為CH2，故14g由乙烯和丙烯組成的混合氣體中含CH2的物質(zhì)的量為，1molCH2中含有2molH原子，即含氫原子數(shù)目為2NA，C錯(cuò)誤；D．過氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移情況得關(guān)系式O2~2e-，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA，D錯(cuò)誤；故選A。13.有a、b、c、d四種金屬電極，根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置及部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷這四種金屬的活動(dòng)性最強(qiáng)的是（）①a極質(zhì)量減少，b極表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)②b極有氣泡產(chǎn)生，c極無明顯變化③電子從c流向dA.a B.b C.c D.d〖答案〗A〖解析〗【詳析】①中形成原電池，a極質(zhì)量減少，b極表面出現(xiàn)的紅色物質(zhì)為金屬銅，則a為負(fù)極，b為正極，金屬的活動(dòng)性：a>b；②中沒有形成原電池，b極有氣體產(chǎn)生，c極無變化，所以金屬的活動(dòng)性：b>c；③電子從c流向d，說明c為負(fù)極，d為正極，所以金屬的活動(dòng)性：c>d．綜上所述，這四種金屬的活動(dòng)性順序：a>b>c>d，故這四種金屬的活動(dòng)性最強(qiáng)的是a，故選A。14.下列關(guān)于和的敘述不正確的是（）A.均能用通式(n為正整數(shù))來表示B.和互為同分異構(gòu)體C.與互為同系物D.的一氯取代物有5種〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．和均為鏈狀烷烴，符合通式，A正確；B．二者的分子式均為，但二者具有不同的結(jié)構(gòu)，故二者互為同分異構(gòu)體，B正確；C．與結(jié)構(gòu)相似，分子式相差2個(gè)，故二者互為同系物，C正確；D．的一氯取代物有4種，D錯(cuò)誤；故選D。15.一定溫度下，在容積不變的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：。下列說法不能證明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）A.SiF4的體積分?jǐn)?shù)不再變化B.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化C.混合氣體的密度保持不變D.2molH-O鍵斷裂的同時(shí)，有1molH-F鍵斷裂〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．SiF4的體積分?jǐn)?shù)不再變化，說明各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不再變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A正確；B．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化，說明氣體的物質(zhì)的量不再變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；C．根據(jù)，混合氣體的體積保持不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)之前，氣體的質(zhì)量在變化，當(dāng)氣體的質(zhì)量保持不變時(shí)，即混合氣體的密度保持不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；D．平衡時(shí)，有4molH-O鍵斷裂的同時(shí)有4molH-F鍵斷裂，D錯(cuò)誤；故選D。16.一定溫度下，探究銅與稀HNO3反應(yīng)的過程如下：下列說法不正確的是（）A.過程I中被還原硝酸占反應(yīng)硝酸，總物質(zhì)的量的四分之一B.過程Ⅲ的反應(yīng)速率比過程I快的原因是NO2溶于水，使HNO3濃度增大C.由實(shí)驗(yàn)可知，NO2對(duì)該反應(yīng)可能具有催化作用D.當(dāng)活塞不再移動(dòng)時(shí)，再抽入空氣，銅可以繼續(xù)溶解〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．過程I中被還原的硝酸產(chǎn)物為NO，通過反應(yīng)方程式可得出被還原的硝酸占反應(yīng)硝酸總物質(zhì)的量的四分之一，A正確；B．過程Ⅲ中硝酸的濃度沒有過程I中大，因?yàn)椴糠窒跛徂D(zhuǎn)化成了一氧化氮，因此反應(yīng)速率比過程I快的原因不可能是c(HNO3)增大，B錯(cuò)誤；C．實(shí)驗(yàn)可知，過程Ⅲ反應(yīng)速率比I快，說明NO2可能對(duì)該反應(yīng)具有催化作用，C正確；D．當(dāng)活塞不再移動(dòng)時(shí)，再抽入空氣，NO與O2反應(yīng)生成NO2，NO2溶于水生成稀硝酸，能夠繼續(xù)溶解銅，D正確；故〖答案〗為：B。二、非選擇題：本題共4小題，共52分。17.在2L恒溫恒容密閉容器中加入2molA(g)和1molB(g)，如圖是A(g)、B(g)、C(g)三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線?；卮鹣铝袉栴}：（1）10min時(shí)，υ正_____υ逆(填“>”“<”或“=”)，前10min，A的平均反應(yīng)速率為_____。（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____，達(dá)到平衡時(shí)，A(g)的轉(zhuǎn)化率為_____。（3）下列敘述不能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____(填字母)。a．容器中壓強(qiáng)不再改變b．容器中氣體密度不再改變c．C(g)的質(zhì)量不再改變d．B(g)的物質(zhì)的量濃度不再改變（4）下列操作不會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率的是_____(填字母)。a．向容器中通入氦氣b．升高溫度c．使用合適的催化劑d．向容器中通入氣體B（5）燃料電池是目前電池研究的熱點(diǎn)之一，某課外小組自制的氫氧燃料電池如圖所示，a、b均為惰性電極。①b極發(fā)生的電極反應(yīng)式是_____，隨若反應(yīng)的進(jìn)行KOH濃度_____(填“增大”“減小”或“不變”)。②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗11.2LH2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_____?！即鸢浮剑?）①.>②.0.05mol·L-1·min-1（2）①.②.70%(或0.7)（3）b（4）a（5）①.②.減?、?NA〖解析〗（1）由圖可知10min時(shí)未達(dá)平衡狀態(tài)，反應(yīng)物的量仍在減少，故正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，即υ正>υ逆；前10min，A的物質(zhì)的量變化量為2.0mol-1.0mol=1.0mol，故A的平均反應(yīng)速率為：；（2）由圖可知，隨著反應(yīng)進(jìn)行，A和B的物質(zhì)的量減少，C的物質(zhì)的量增加，故A、B為反應(yīng)物，C為生成物，達(dá)到平衡時(shí)A、B、C的物質(zhì)的量變化量分別為：1.4mol、0.7mol、1.4mol，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故化學(xué)方程式為：；達(dá)到平衡時(shí)A的物質(zhì)的量變化量為1.4mol，故A的轉(zhuǎn)化率為：（或0.7）；（3）a．該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)減少，恒容條件下，當(dāng)容器中氣體的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故容器中壓強(qiáng)不再改變一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，a不符合題意；b．恒容條件下，氣體總質(zhì)量不變，容器中氣體密度一直不變，不能判斷達(dá)到平衡狀態(tài)，b符合題意；c．C(g)的質(zhì)量不再改變時(shí)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，c不符合題意；d．恒容條件下，B(g)的物質(zhì)的量濃度不再改變時(shí)，B(g)的物質(zhì)的量也不再發(fā)生變化，反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，d不符合題意；故選b；（4）a．恒容條件下，向容器中通入氦氣，對(duì)各物質(zhì)濃度均不產(chǎn)生影響，不改變化學(xué)反應(yīng)速率，a符合題意；b．升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快，b不符合題意；c．使用合適的催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率加快，c不符合題意；d．向容器中通入氣體B，反應(yīng)物濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，d不符合題意；故選a；（5）該燃料電池中通入氫氣的電極為負(fù)極，通入氧氣的電極為正極，即a為負(fù)極，b為正極，正極發(fā)生的電極反應(yīng)為：，負(fù)極的電極反應(yīng)為：2H2-4e-+4OH-=4H2O，燃料電池的總反應(yīng)為：2H2+O2=2H2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成水的量逐漸增加，故KOH溶液的濃度減小；由負(fù)極的電極反應(yīng)式可知，1mol氫氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子2mol，故標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗11.2LH2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5mol，電子數(shù)為NA。18.海洋是巨大的化學(xué)資源寶庫。下面是海水化學(xué)資源綜合利用的部分流程圖：回答下列問題：（1）由海水曬制的粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、等離子，除去這些離子，需要依次加入試劑的順序?yàn)開____(填字母)。A．NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，鹽酸B．NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液、鹽酸C．Na2CO3溶液，BaCl2溶液，NaOH溶液、鹽酸（2）工業(yè)上電解飽和食鹽水可得到氯氣、氫氣和氫氧化鈉溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_____。（3）氧化Br-也可選用過氧化氫溶液，寫出H2O2的電子式：_____。（4）苦鹵中通入Cl2置換出Br2，吹出后用SO2吸收轉(zhuǎn)化為Br-，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____，反復(fù)多次，以達(dá)到富集溴的目的，由海水提溴過程中的反應(yīng)可得出Cl-、SO2、Br-還原性由弱到強(qiáng)的順序：_____。（5）工業(yè)上也可以用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2，生成溴化鈉和溴酸鈉(NaBrO3)，同時(shí)有CO2放出。向溴化鈉和溴酸鈉(NaBrO3)溶液中加入H2SO4可生成Br2，寫出生成Br2的離子方程式：_____?！即鸢浮剑?）A（2）（3）（4）①.②.Cl—<Br—<SO2（5）〖解析〗由題給流程可知，海水經(jīng)分離提純得到氯化鈉溶液和苦鹵，電解飽和氯化鈉溶液得到氯氣、氫氣和氫氧化鈉溶液，氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫；向苦鹵中加入氧化鈣，將溶液中鎂離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂，氫氧化鎂溶于鹽酸得到氯化鎂溶液，氯化鎂溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到六水氯化鎂，六水氯化鎂在氯化氫氣氛中受熱失去結(jié)晶水得到無水氯化鎂；向苦鹵中通入氯氣，置換得到溴，用二氧化硫水溶液吸收吹出的溴，將溴還原為溴離子，向溴離子中通入氯氣制得溴。（1）向粗鹽溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液除去溶液中的鎂離子，加入過量的氯化鋇溶液除去溶液中的硫酸根離子，加入過量的碳酸鈉溶液除去鈣離子和過量的鋇離子，為防止過量的鋇離子無法除去，碳酸鈉溶液必須在氯化鋇溶液之后加入，將溶液中的雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為沉淀后，過濾，向?yàn)V液中加入鹽酸除去過量的氫氧根離子和碳酸根離子，得到氯化鈉溶液，則加入試劑的順序?yàn)闅溲趸c溶液、氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液、鹽酸，或氯化鋇溶液、氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液、鹽酸，故選A；（2）電解飽和氯化鈉溶液得到氯氣、氫氣和氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為，故〖答案〗為：；（3）過氧化氫是含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，電子式為，故〖答案〗為：；（4）溴與二氧化硫水溶液反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)中二氧化硫是反應(yīng)的還原劑，溴離子是反應(yīng)的還原產(chǎn)物，由還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物可知，二氧化硫的還原性強(qiáng)于溴離子，氯氣與海水中的溴離子反應(yīng)生成溴和氯離子，同理可知，還原劑溴離子的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物氯離子，則還原性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)镃l—<Br—<SO2，故〖答案〗為：；Cl—<Br—<SO2；（5）由題意可知，生成溴的反應(yīng)為溴化鈉與溴酸鈉、稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉溴和水，反應(yīng)的離子方程式為，故〖答案〗為：。19.有機(jī)物A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家石油化學(xué)工業(yè)的發(fā)展水平。B和D都是日常生活中常見的有機(jī)物，E是一種油狀、有香味的物質(zhì)。下圖為部分有機(jī)物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：回答下列問題：（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為_____，D中含氧官能團(tuán)的名稱為_____。（2）①丙烯(CH3CH=CH2)在催化劑、加熱條件下與O2反應(yīng)可生成一種重要的化工原料丙烯酸(H2C=CHCOOH)。下列關(guān)于丙烯酸的說法正確的是_____(填字母)。a．可用酸性KMnO4溶液鑒別乙烯和丙烯酸b．能發(fā)生加成反應(yīng)，取代反應(yīng)、中和反應(yīng)c．H2C=CHCOOH與OHC-CH2-CHO互為同分異構(gòu)體d．一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)生成②寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式：_____。（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_____。某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置模擬上述反應(yīng)③的轉(zhuǎn)化過程：實(shí)驗(yàn)過程中，銅網(wǎng)的顏色變化為_____。甲和乙兩個(gè)水浴作用不相同，甲的作用是_____(填“加熱”或“冷卻”)?！即鸢浮剑?）①.CH3CH2OH(或C2H5OH)②.羧基（2）①.bc②.（3）①.②.紅色變黑色最后變?yōu)榧t色(或紅色→黑色→紅色)③.加熱〖解析〗石油分餾后得到重油，重油裂解得到丙烯、A（乙烯）、丁二烯等產(chǎn)品。丙烯與氧氣在催化劑加熱條件下反應(yīng)得到丙烯酸；乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)得到1,2-二溴乙烷，在一定條件下得到乙二醇；乙烯與水加成反應(yīng)得到B：乙醇，乙醇催化氧化得到C：乙醛，乙醛催化氧化得到D：乙酸，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)得到E：乙酸乙酯；乙烯發(fā)生催化得到F，題中并未提到F的相關(guān)信息，F(xiàn)可能為環(huán)氧乙烷（）。（1）B為乙醇，結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2OH(或C2H5OH)，D為乙酸，含氧官能團(tuán)的名稱為：羧基；（2）①.a．乙烯和丙烯酸中均含雙鍵，均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不可用酸性KMnO4溶液鑒別乙烯和丙烯酸，a錯(cuò)誤；b．丙烯酸中含雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，含烷基，能發(fā)生取代反應(yīng)，含羧基，能發(fā)生中和反應(yīng)，b正確；c．H2C=CHCOOH與OHC-CH2-CHO分子式均為C3H4O2，但兩者結(jié)構(gòu)不同，故互為同分異構(gòu)體，c正確；d．丙烯酸在一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)生成：，d錯(cuò)誤；故選bc；②.反應(yīng)⑤是乙酸、乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式為：；（3）①.反應(yīng)③是乙醇催化氧化生成乙醛，化學(xué)方程式為：；②.甲中水浴作用是加熱，無水乙醇在甲水浴中變?yōu)檎魵猓掖颊魵庠阢~網(wǎng)作用下與氧氣反應(yīng)生成乙醛，乙中水浴作用是冷凝，集氣瓶中收集的氣體成分主要為氮?dú)狻?shí)驗(yàn)過程中，銅網(wǎng)先與氧氣反應(yīng)生成黑色的氧化銅，氧化銅再與乙醇反應(yīng)生成銅，顏色變化為：紅色變?yōu)楹谏詈笞優(yōu)榧t色(或紅色→黑色→紅色)；甲水浴作用是加熱。20.某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)用銅與濃硫酸反應(yīng)制取SO2，驗(yàn)證SO2性質(zhì)并制備NaHSO3，設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置。回答下列問題：（1）C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____，F(xiàn)的作用是_____。（2）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。（3）試管D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。（4）裝置E中設(shè)計(jì)多孔球泡的目的是_____。（5）向裝置E中通入SO2可制得NaHSO3.已知：Na2SO3水溶液中H2SO3、HSO、SO隨pH的分布如圖1所示，Na2SO4的溶解度曲線如圖2所示。①邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液。實(shí)驗(yàn)中確定何時(shí)停止通入SO2的實(shí)驗(yàn)操作為_____。②請(qǐng)補(bǔ)充完整由NaHSO3溶液制備無水Na2SO3的實(shí)驗(yàn)方案：邊攪拌邊向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，測量溶液pH，pH約為_____時(shí)，停止滴加NaOH溶液，加熱濃縮溶液至有大量晶體析出，在高于_____℃條件下趁熱過濾，用少量無水乙醇洗滌，干燥，密封包裝。〖答案〗（1）①.紫色石蕊溶液變?yōu)榧t色②.吸收多余的SO2，防止污染環(huán)境(各1分)（2）（3）（4）增大氣體與溶液的接觸面積，使反應(yīng)充分進(jìn)行，加快反應(yīng)速率(或其他合理〖答案〗)（5）①.測量溶液的pH，當(dāng)pH約為4時(shí)，停止通入SO2②.10③.34〖解析〗A中濃硫酸與銅在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生二氧化硫，B為安全瓶，防止C中倒吸入A中，產(chǎn)生的二氧化硫能使C中紫色石蕊試液變紅，能使D中酸性高錳酸鉀溶液褪色；E中多孔球泡的作用是增大接觸面積，使反應(yīng)充分進(jìn)行，加快反應(yīng)速率，E中二氧化硫與碳酸鈉反應(yīng)制備NaHSO3溶液，F(xiàn)中氫氧化鈉溶液的作用是吸收多余的SO2，防止污染環(huán)境。（1）根據(jù)分析，C中現(xiàn)象為：紫色石蕊溶液變?yōu)榧t色；F的作用是：吸收多余的SO2，防止污染環(huán)境；（2）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：；（3）D中酸性高錳酸鉀溶液褪色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：；（4）裝置E中設(shè)計(jì)多孔球泡的目的是：增大氣體與溶液的接觸面積，使反應(yīng)充分進(jìn)行，加快反應(yīng)速率(或其他合理〖答案〗)；（5）①邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液，由圖1可知，放pH為4時(shí)，溶質(zhì)的主要成分為亞硫酸氫鈉，故測量溶液的pH，當(dāng)pH約為4時(shí)，停止通入SO2；②由圖1可知，pH值約為10時(shí)，溶質(zhì)的主要成分為亞硫酸鈉，由圖2可知，當(dāng)溫度高于34oC時(shí)亞硫酸鈉隨著溶液溫度升高溶解度降低，故制備無水亞硫酸鈉的步驟為：邊攪拌邊向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，測量溶液pH，pH約為10時(shí)，停止滴加NaOH溶液，加熱濃縮溶液至有大量晶體析出，在高于34℃條件下趁熱過濾，用少量無水乙醇洗滌，干燥，密封包裝。廣西北海市2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期末檢測（A卷）試題全卷滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上，并將條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考武結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并收回。4.本卷主要考查內(nèi)容：人教版必修第二冊(cè)。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24A127S32C135.5Fe56Cu64Zn65一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共8分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.藥物是人類抵御疾病的重要武器之一、下列有關(guān)藥物的說法不正確的是（）A.阿司匹林是一種具有解熱鎮(zhèn)痛作用的藥物B.鴉片、嗎啡、海洛因均屬于毒品，青少年要遠(yuǎn)離毒品C.“胃得樂”(主要成分為碳酸鎂)是一種抗酸藥D.有“OTC”標(biāo)志的是處方藥，需要憑醫(yī)生處方才能購買〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．阿司匹林是解熱鎮(zhèn)痛藥，A正確；B．鴉片、嗎啡、海洛因均屬于毒品，青少年要珍愛生命，遠(yuǎn)離毒品，B正確；C．碳酸鎂能與胃酸中的HCl反應(yīng)，可用作抗酸藥，C正確；D．非處方藥的藥盒右上角有OTC標(biāo)識(shí)，無需醫(yī)生處方，消費(fèi)者可自行判斷、購買和使用，D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：D。2.下表中金屬的冶煉原理與方法不正確的是（）選項(xiàng)冶煉原理方法A熱分解法B熱分解法C電解法D熱還原法〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al等用電解法冶煉，較活潑金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用熱還原法冶煉，不活潑金屬Hg、Ag等利用熱分解法冶煉?！驹斘觥緼．Hg采用熱分解法制備，A正確；B．Na采用電解法制備，B錯(cuò)誤；C．Al采用電解法制備，C正確；D．Fe采用熱還原法制備，D正確；故選B。3.從微觀角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)是掌握物質(zhì)性質(zhì)的途徑之一、下列有關(guān)說法不正確的是（）A.乙烯的分子式：C2H4B.乙酸中含有的官能團(tuán)：-COOHC.甲烷分子的空間填充模型：D.蔗糖、果糖的分子式均為：C12H22O11〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．乙烯的分子式為C2H4，A正確；B．乙酸中含有的官能團(tuán)為羧基(，或?qū)懽饕籆OOH)，B正確；C．甲烷分子的空間充填模型為，C正確；D．果糖為單糖，分子式為C6H12O6，D錯(cuò)誤；故選D。4.下列有關(guān)乙醇、乙酸的敘述正確的是（）A.乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為C2H6OB.1mol乙醇跟足量的Na反應(yīng)可制得1molH2C.乙醇、乙酸都能跟碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2D.乙醇、乙酸都可發(fā)生取代反應(yīng)〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．C2H6O為乙醇的分子式，A錯(cuò)誤；B．1mol乙醇跟足量的Na反應(yīng)可制得0.5molH2，B錯(cuò)誤；C．乙醇不能跟碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2，C錯(cuò)誤；D．乙醇、乙酸中的官能團(tuán)均可被取代，都可發(fā)生取代反應(yīng)，D正確；故選D。5.化學(xué)與社會(huì)，生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是（）A.為了治理酸雨污染，政府應(yīng)關(guān)閉硫酸廠、火電廠，水泥廠等B.廢舊電池中含有鎳、鎘等重金屬，可用填埋法處理C.減少燃煤的使用，改用風(fēng)能、太陽能等新能源符合“低碳生活”理念D.酸雨樣品久置過程中pH減小是因?yàn)槿芙饬烁嗟腃O〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．為了治理酸雨污染，應(yīng)對(duì)硫酸廠、火電廠、水泥廠等工廠進(jìn)行尾氣處理，而不是直接關(guān)閉，A錯(cuò)誤；B．廢舊電池中含有鎳、鎘等重金屬，能夠引起土壤、水體污染，不可用填埋法處理，B錯(cuò)誤；C．減少燃煤的使用，改用風(fēng)能、太陽能等新能源，可減少污染物的排放，符合“低碳生活”理念，C正確；D．酸雨樣品久置過程中pH減小是因?yàn)镠2SO3被空氣中的氧氣氧化為H2SO4，酸性增強(qiáng)，D錯(cuò)誤；故選C。6.“綠色化學(xué)”是利用化學(xué)原理和技術(shù)手段，減少或消除產(chǎn)品在生產(chǎn)和應(yīng)用中涉及的有害化學(xué)物質(zhì)，實(shí)現(xiàn)從源頭減少或消除環(huán)境污染。下列化學(xué)反應(yīng)最符合“綠色化學(xué)”理念的是（）A.B.C.D.〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．加成反應(yīng)的原子利用率為100%，且不產(chǎn)生污染性氣體，符合“綠色化學(xué)”思想，A正確；B．B項(xiàng)原子利用率低且產(chǎn)生污染性氣體SO2，B錯(cuò)誤；C．C反應(yīng)原子利用率不是100%，C錯(cuò)誤；D．D反應(yīng)原子利用率不是100%，D錯(cuò)誤；故選A。7.某有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡式為，下列有關(guān)該有機(jī)物的說法正確的是（）A.分子式為C8H10O3B.既可以發(fā)生加成反應(yīng)又可以發(fā)生取代反應(yīng)C.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.含有四種官能團(tuán)〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．根據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式，結(jié)合C原子價(jià)電子數(shù)目是4，可知該物質(zhì)分子式是，A錯(cuò)誤；B．該物質(zhì)分子中含有不飽和的碳碳雙鍵，因此能夠發(fā)生加成反應(yīng)；含有羥基、羧基，能夠發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，因此該物質(zhì)能夠發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)，B正確；C．該物質(zhì)中含碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C錯(cuò)誤；D．該物質(zhì)分子中含有不飽和的碳碳雙鍵、羥基、羧基三種官能團(tuán)，D錯(cuò)誤；故選B。8.《黃帝內(nèi)經(jīng)》中記載：“五谷為養(yǎng)，五果為助，五畜為益，五菜為充”，以上食物中富含糖類、蛋白質(zhì)、油脂等豐富的營養(yǎng)物質(zhì)。下列說法正確的是（）A.淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體B.纖維素和油脂在人體小腸內(nèi)均可通過酶的催化發(fā)生水解反應(yīng)C.抗病毒疫苗冷藏存放是為了避免蛋白質(zhì)受熱變性D.糖類、蛋白質(zhì)、油脂都是由C、H、O三種元素組成〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．淀粉和纖維素的化學(xué)式均為(C6H10O5)n，化學(xué)式中的n值不同，故淀粉和纖維素不互為同分異構(gòu)體，A錯(cuò)誤；B．人體內(nèi)沒有可以水解纖維素的酶，B錯(cuò)誤；C．抗病毒疫苗是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)受熱會(huì)變性失活，因此應(yīng)冷藏存放，C正確；D．蛋白質(zhì)除含C、H、O三種元素外，還含有N、S等元素，D錯(cuò)誤；故選C。9.如圖所示，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)和能量變化的說法錯(cuò)誤的是（）A.圖a可表示鋁片與鹽酸反應(yīng)的能量變化B.由圖b可知反應(yīng)物從環(huán)境中吸收的能量大于生成物向環(huán)境釋放的能量C.圖b可以表示碳與水蒸氣反應(yīng)的能量變化D.若圖a表示的是金剛石轉(zhuǎn)化為石墨的能量變化圖，則金剛石比石墨穩(wěn)定〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．圖a表示的是放熱反應(yīng)，鋁片與鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，符合圖a的能量變化，A正確；B．圖b表示的是吸熱反應(yīng)，故反應(yīng)物從環(huán)境中吸收的能量大于生成物向環(huán)境釋放的能量，B正確；C．圖b表示的是吸熱反應(yīng)，碳與水蒸氣的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，C正確；D．若圖表示的是金剛石轉(zhuǎn)化為石墨的能量變化圖，則金剛石轉(zhuǎn)化為石墨要放出能量，由能量越低越穩(wěn)定可知石墨比金剛石穩(wěn)定，D錯(cuò)誤；故選D。10.下列關(guān)于煤、石油、天然氣的說法不正確的是（）A.利用煤的氣化可以獲得可燃性氣體H2和CO2B.天然氣可作為化工原料用于合成氨和生產(chǎn)甲醇C.煤的干餾、石油的裂化和裂解都發(fā)生了化學(xué)變化D.石油通過分餾可獲得汽油、煤油、柴油等含碳原子少的輕質(zhì)油〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．煤的氣化所得氣體為CO和H2，A錯(cuò)誤；B．天然氣主要成為CH4，可作為化工原料用于合成氨和生產(chǎn)甲醇，B正確；C．煤的干餾、石油的裂化和裂解都有新物質(zhì)生成，都發(fā)生了化學(xué)變化，C正確；D．石油通過分餾是利用沸點(diǎn)不同將各物質(zhì)進(jìn)行分離，可獲得汽油、煤油、柴油等含碳原子少的輕質(zhì)油，D正確；故選A。11.下列有關(guān)單質(zhì)硫說法中，正確的是（）A.硫是一種黃色晶體，質(zhì)脆，微溶于CS2B.硫位于元素周期表的第三周期第VA族C.硫與鐵反應(yīng)生成FeS，與銅反應(yīng)生成Cu2SD.單質(zhì)硫燃燒時(shí)，氧氣少量時(shí)生成SO2，氧氣足量時(shí)可生成SO3〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．硫是一種黃色晶體，質(zhì)脆，微溶于酒精，易溶于CS2，A錯(cuò)誤；B．硫位于元素周期表的第三周期第ⅥA族，B錯(cuò)誤；C．硫的氧化性較弱，與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)均生成低價(jià)態(tài)的金屬硫化物，即硫與鐵反應(yīng)生成FeS，與銅反應(yīng)生成Cu2S，C正確；D．單質(zhì)硫燃燒時(shí)，無論氧氣的量如何，都只生成SO2，D錯(cuò)誤；故選C。12.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.119.5gCHCl3含有C-H鍵的數(shù)目為NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCC14中所含的原子數(shù)目為5NAC.14g由乙烯和丙烯組成的混合氣體中含氫原子數(shù)目為4NAD.過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．119.5gCHCl3的物質(zhì)的量為1mol，1molCHCl3含有1molC-H鍵，即含C-H鍵的數(shù)目為NA，A正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CC14是液體不是氣體，不能用氣體摩爾體積公式進(jìn)行計(jì)算，B錯(cuò)誤；C．乙烯和丙烯的最簡式均為CH2，故14g由乙烯和丙烯組成的混合氣體中含CH2的物質(zhì)的量為，1molCH2中含有2molH原子，即含氫原子數(shù)目為2NA，C錯(cuò)誤；D．過氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移情況得關(guān)系式O2~2e-，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA，D錯(cuò)誤；故選A。13.有a、b、c、d四種金屬電極，根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置及部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷這四種金屬的活動(dòng)性最強(qiáng)的是（）①a極質(zhì)量減少，b極表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)②b極有氣泡產(chǎn)生，c極無明顯變化③電子從c流向dA.a B.b C.c D.d〖答案〗A〖解析〗【詳析】①中形成原電池，a極質(zhì)量減少，b極表面出現(xiàn)的紅色物質(zhì)為金屬銅，則a為負(fù)極，b為正極，金屬的活動(dòng)性：a>b；②中沒有形成原電池，b極有氣體產(chǎn)生，c極無變化，所以金屬的活動(dòng)性：b>c；③電子從c流向d，說明c為負(fù)極，d為正極，所以金屬的活動(dòng)性：c>d．綜上所述，這四種金屬的活動(dòng)性順序：a>b>c>d，故這四種金屬的活動(dòng)性最強(qiáng)的是a，故選A。14.下列關(guān)于和的敘述不正確的是（）A.均能用通式(n為正整數(shù))來表示B.和互為同分異構(gòu)體C.與互為同系物D.的一氯取代物有5種〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．和均為鏈狀烷烴，符合通式，A正確；B．二者的分子式均為，但二者具有不同的結(jié)構(gòu)，故二者互為同分異構(gòu)體，B正確；C．與結(jié)構(gòu)相似，分子式相差2個(gè)，故二者互為同系物，C正確；D．的一氯取代物有4種，D錯(cuò)誤；故選D。15.一定溫度下，在容積不變的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：。下列說法不能證明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）A.SiF4的體積分?jǐn)?shù)不再變化B.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化C.混合氣體的密度保持不變D.2molH-O鍵斷裂的同時(shí)，有1molH-F鍵斷裂〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．SiF4的體積分?jǐn)?shù)不再變化，說明各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不再變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A正確；B．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化，說明氣體的物質(zhì)的量不再變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；C．根據(jù)，混合氣體的體積保持不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)之前，氣體的質(zhì)量在變化，當(dāng)氣體的質(zhì)量保持不變時(shí)，即混合氣體的密度保持不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；D．平衡時(shí)，有4molH-O鍵斷裂的同時(shí)有4molH-F鍵斷裂，D錯(cuò)誤；故選D。16.一定溫度下，探究銅與稀HNO3反應(yīng)的過程如下：下列說法不正確的是（）A.過程I中被還原硝酸占反應(yīng)硝酸，總物質(zhì)的量的四分之一B.過程Ⅲ的反應(yīng)速率比過程I快的原因是NO2溶于水，使HNO3濃度增大C.由實(shí)驗(yàn)可知，NO2對(duì)該反應(yīng)可能具有催化作用D.當(dāng)活塞不再移動(dòng)時(shí)，再抽入空氣，銅可以繼續(xù)溶解〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．過程I中被還原的硝酸產(chǎn)物為NO，通過反應(yīng)方程式可得出被還原的硝酸占反應(yīng)硝酸總物質(zhì)的量的四分之一，A正確；B．過程Ⅲ中硝酸的濃度沒有過程I中大，因?yàn)椴糠窒跛徂D(zhuǎn)化成了一氧化氮，因此反應(yīng)速率比過程I快的原因不可能是c(HNO3)增大，B錯(cuò)誤；C．實(shí)驗(yàn)可知，過程Ⅲ反應(yīng)速率比I快，說明NO2可能對(duì)該反應(yīng)具有催化作用，C正確；D．當(dāng)活塞不再移動(dòng)時(shí)，再抽入空氣，NO與O2反應(yīng)生成NO2，NO2溶于水生成稀硝酸，能夠繼續(xù)溶解銅，D正確；故〖答案〗為：B。二、非選擇題：本題共4小題，共52分。17.在2L恒溫恒容密閉容器中加入2molA(g)和1molB(g)，如圖是A(g)、B(g)、C(g)三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線?；卮鹣铝袉栴}：（1）10min時(shí)，υ正_____υ逆(填“>”“<”或“=”)，前10min，A的平均反應(yīng)速率為_____。（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____，達(dá)到平衡時(shí)，A(g)的轉(zhuǎn)化率為_____。（3）下列敘述不能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____(填字母)。a．容器中壓強(qiáng)不再改變b．容器中氣體密度不再改變c．C(g)的質(zhì)量不再改變d．B(g)的物質(zhì)的量濃度不再改變（4）下列操作不會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率的是_____(填字母)。a．向容器中通入氦氣b．升高溫度c．使用合適的催化劑d．向容器中通入氣體B（5）燃料電池是目前電池研究的熱點(diǎn)之一，某課外小組自制的氫氧燃料電池如圖所示，a、b均為惰性電極。①b極發(fā)生的電極反應(yīng)式是_____，隨若反應(yīng)的進(jìn)行KOH濃度_____(填“增大”“減小”或“不變”)。②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗11.2LH2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_____?！即鸢浮剑?）①.>②.0.05mol·L-1·min-1（2）①.②.70%(或0.7)（3）b（4）a（5）①.②.減?、?NA〖解析〗（1）由圖可知10min時(shí)未達(dá)平衡狀態(tài)，反應(yīng)物的量仍在減少，故正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，即υ正>υ逆；前10min，A的物質(zhì)的量變化量為2.0mol-1.0mol=1.0mol，故A的平均反應(yīng)速率為：；（2）由圖可知，隨著反應(yīng)進(jìn)行，A和B的物質(zhì)的量減少，C的物質(zhì)的量增加，故A、B為反應(yīng)物，C為生成物，達(dá)到平衡時(shí)A、B、C的物質(zhì)的量變化量分別為：1.4mol、0.7mol、1.4mol，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故化學(xué)方程式為：；達(dá)到平衡時(shí)A的物質(zhì)的量變化量為1.4mol，故A的轉(zhuǎn)化率為：（或0.7）；（3）a．該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)減少，恒容條件下，當(dāng)容器中氣體的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故容器中壓強(qiáng)不再改變一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，a不符合題意；b．恒容條件下，氣體總質(zhì)量不變，容器中氣體密度一直不變，不能判斷達(dá)到平衡狀態(tài)，b符合題意；c．C(g)的質(zhì)量不再改變時(shí)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，c不符合題意；d．恒容條件下，B(g)的物質(zhì)的量濃度不再改變時(shí)，B(g)的物質(zhì)的量也不再發(fā)生變化，反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，d不符合題意；故選b；（4）a．恒容條件下，向容器中通入氦氣，對(duì)各物質(zhì)濃度均不產(chǎn)生影響，不改變化學(xué)反應(yīng)速率，a符合題意；b．升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快，b不符合題意；c．使用合適的催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率加快，c不符合題意；d．向容器中通入氣體B，反應(yīng)物濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，d不符合題意；故選a；（5）該燃料電池中通入氫氣的電極為負(fù)極，通入氧氣的電極為正極，即a為負(fù)極，b為正極，正極發(fā)生的電極反應(yīng)為：，負(fù)極的電極反應(yīng)為：2H2-4e-+4OH-=4H2O，燃料電池的總反應(yīng)為：2H2+O2=2H2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成水的量逐漸增加，故KOH溶液的濃度減??；由負(fù)極的電極反應(yīng)式可知，1mol氫氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子2mol，故標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗11.2LH2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5mol，電子數(shù)為NA。18.海洋是巨大的化學(xué)資源寶庫。下面是海水化學(xué)資源綜合利用的部分流程圖：回答下列問題：（1）由海水曬制的粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、等離子，除去這些離子，需要依次加入試劑的順序?yàn)開____(填字母)。A．NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，鹽酸B．NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液、鹽酸C．Na2CO3溶液，BaCl2溶液，NaOH溶液、鹽酸（2）工業(yè)上電解飽和食鹽水可得到氯氣、氫氣和氫氧化鈉溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_____。（3）氧化Br-也可選用過氧化氫溶液，寫出H2O2的電子式：_____。（4）苦鹵中通入Cl2置換出Br2，吹出后用SO2吸收轉(zhuǎn)化為Br-，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____，反復(fù)多次，以達(dá)到富集溴的目的，由海水提溴過程中的反應(yīng)可得出Cl-、SO2、Br-還原性由弱到強(qiáng)的順序：_____。（5）工業(yè)上也可以用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2，生成溴化鈉和溴酸鈉(NaBrO3)，同時(shí)有CO2放出。向溴化鈉和溴酸鈉(NaBrO3)溶液中加入H2SO4可生成Br2，寫出生成Br2的離子方程式：_____?！即鸢浮剑?）A（2）（3）（4）①.②.Cl—<Br—<SO2（5）〖解析〗由題給流程可知，海水經(jīng)分離提純得到氯化鈉溶液和苦鹵，電解飽和氯化鈉溶液得到氯氣、氫氣和氫氧化鈉溶液，氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫；向苦鹵中加入氧化鈣，將溶液中鎂離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂，氫氧化鎂溶于鹽酸得到氯化鎂溶液，氯化鎂溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到六水氯化鎂，六水氯化鎂在氯化氫氣氛中受熱失去結(jié)晶水得到無水氯化鎂；向苦鹵中通入氯氣，置換得到溴，用二氧化硫水溶液吸收吹出的溴，將溴還原為溴離子，向溴離子中通入氯氣制得溴。（1）向粗鹽溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液除去溶液中的鎂離子，加入過量的氯化鋇溶液除去溶液中的硫酸根離子，加入過量的碳酸鈉溶液除去鈣離子和過量的鋇離子，為防止過量的鋇離子無法除去，碳酸鈉溶液必須在氯化鋇溶液之后加入，將溶液中的雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為沉淀后，過濾，向?yàn)V液中加入鹽酸除去過量的氫氧根離子和碳酸根離子，得到氯化鈉溶液，則加入試劑的順序?yàn)闅溲趸c溶液、氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液、鹽酸，或氯化鋇溶液、氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液、鹽酸，故選A；（2）電解飽和氯化鈉溶液得到氯氣、氫氣和氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為，故〖答案〗為：；（3）過氧化氫是含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，電子式為，故〖答案〗為：；（4）溴與二氧化硫水溶液反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)中二氧化硫是反應(yīng)的還原劑，溴離子是反應(yīng)的還原產(chǎn)物，由還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物可知，二氧化硫的還原性強(qiáng)于溴離子，氯氣與海水中的溴離子反應(yīng)生成溴和氯離子，同理可知，還原劑溴離子的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物氯離子，則還原性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)镃l—<Br—<SO2，故〖答案〗為：；Cl—<Br—<SO2；（5）由題意可知，生成溴的反應(yīng)為溴化鈉與溴酸鈉、稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉溴和水，反應(yīng)的離子方程式為，故〖答案〗為：。19.有機(jī)物A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家石油化學(xué)工業(yè)的發(fā)展水平。B和D都是日常生活中常見的有機(jī)物，E是一種油狀、有香味的物質(zhì)。下圖為部分有機(jī)物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：回答下列問題：（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為_____，D中含氧官能團(tuán)的名稱為_____。（2）①丙烯(CH3CH=CH2)在催化劑、加熱條件下與O2反應(yīng)可生成一種重要的化工原料丙烯酸(H2C=CHCOOH)。下列關(guān)于丙烯酸的說法正確的是_____(填字母)。a．可用酸性KMnO4溶液鑒別乙烯和丙烯酸b．能發(fā)生加成反應(yīng)，取代反應(yīng)、中和反應(yīng)c．H2C=CHCOOH與OHC-CH