2022-2023學(xué)年陜西省榆林市高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE2陜西省榆林市2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期末考試試題注意事項：1.本試題共6頁，滿分100分。2.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名和準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。3.回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它〖答案〗標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4.考試結(jié)束后，監(jiān)考員將答題卡按順序收回，裝袋整理：試題不回收?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H：1N：14O：16Cu：64Zn：65Br：80第Ⅰ卷(選擇題共45分)一、選擇題(本大題共15小題，每小題3分，計45分。每小題只有一個選項是符合題意的)1.“搖搖冰”是一種即用即冷的飲料，吸食時將飲料罐隔離層中的化學(xué)物質(zhì)和水混合后搖動即能制冷，該化學(xué)物質(zhì)可能是（）A.酒精 B.濃硫酸 C.固體 D.固體〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．酒精溶于水過程中熱量變化不是很明顯，A錯誤；B．濃硫酸溶于水放熱，不能起到制冷的作用，B錯誤；C．固體氫氧化鈉溶于水放熱，不能起到制冷的作用，C錯誤；D．固體硝酸銨溶于水吸熱，能使溫度降低達到制冷的作用，D正確；故選D。2.存在于葡萄等水果里，在加熱條件下能和銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡的物質(zhì)是（）A.葡萄糖 B.淀粉 C.纖維素 D.乙酸〖答案〗A〖解析〗【詳析】葡萄糖含有醛基和羥基，存在于葡萄等水果中，葡萄糖在加熱條件下能和銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡；淀粉、纖維素、乙酸在加熱條件下都不能和銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡；〖答案〗選A。3.下列物質(zhì)能使紫色石蕊試液先變紅后褪色的是（）A.Cl2 B.敞口瓶中的久置氯水 C.鹽酸 D.活性炭〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．氯氣溶于水后生成HCl和具有漂白性的HClO，能使紫色石蕊試液先變紅后褪色，A正確；B．敞口瓶久置的氯水即為鹽酸，不具有漂白性，不能使石蕊試液褪色，B錯誤；C．鹽酸不具有漂白性，不能使石蕊試液褪色，C錯誤；D．活性炭為吸附脫色，不能使石蕊褪色，D錯誤；故選A。4.下列物質(zhì)的用途中，不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A.用“84”消毒液殺菌消毒 B.用熟石灰改良酸性土壤C.用鋁和氧化鐵的混合物焊接鐵軌 D.用過氧化鈉做呼吸面具的供氧劑〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．“84”消毒液的有效成分為NaClO，其殺菌消毒原理基于其強氧化性，故A不符合題意；B．用熟石灰改良酸性土壤，是利用其堿性與土壤中酸發(fā)生酸堿中和，不涉及氧化還原反應(yīng)，故B符合題意；C．鋁和氧化鐵高溫反應(yīng)生成鐵單質(zhì)和氧化鋁，屬于氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意；D．用過氧化鈉做呼吸面具的供氧劑，是因其與水和二氧化碳能反應(yīng)生成氧氣，屬于氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；故選：B5.實驗室欲配制溶液，下列操作正確的是（）A.稱取固體B.溶解固體C.向容量瓶內(nèi)轉(zhuǎn)移液體D.用膠頭滴管定容〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．用托盤天平稱量物品時，要遵循左物右碼的原則，且NaOH具有腐蝕性，應(yīng)置于燒杯中進行稱量，上述操作錯誤，A錯誤；B．在燒杯中溶解固體，玻璃棒攪拌加速溶解，B正確；C．向容量瓶內(nèi)轉(zhuǎn)移液體需要用玻璃棒引流，C錯誤；D．定容時，不能俯視刻度線，視線應(yīng)該與凹液面的最低點相平，圖中操作不符合規(guī)范，D錯誤；故本題選B。6.日常生活中的下列做法，與調(diào)控反應(yīng)速率無關(guān)的是（）A.食品罐頭抽真空包裝 B.在鐵制品表面鍍銅C.在奶粉中添加硫酸鋅 D.將食物冷藏〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．食品抽真空包裝是通過隔絕空氣，來降低氧氣濃度，從而降低反應(yīng)速率，A不符合題意；B．在鐵制品表面鍍銅可以隔絕空氣，從而減小氧氣濃度，降低反應(yīng)速率，B不符合題意；C．在奶粉中添加硫酸鋅是為了增加營養(yǎng)元素鋅，與調(diào)控反應(yīng)速率無關(guān)，C符合題意；D．用冰箱冷藏食物是通過降低溫度來降低反應(yīng)速率，D不符合題意；故選C。7.下列裝置中能組成原電池的是（）A B.C. D.〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．符合原電池的構(gòu)成條件，鋅作負極發(fā)生氧化反應(yīng)，溶液中銅離子在銅電極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅單質(zhì)，能組成原電池，故A正確；B．乙醇不是電解質(zhì)，沒有構(gòu)成閉合回路，不滿足原電池的形成條件，不能構(gòu)成原電池，故B錯誤；C．兩個電極材料相同，且銀和硝酸銀不能發(fā)生自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)，不能構(gòu)成原電池，故C錯誤；D．沒有形成閉合回路，不能構(gòu)成原電池，故D錯誤；〖答案〗選A。8.在指定條件下，下列物質(zhì)或離子間的轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)的是（）A.膠體 B.C. D.〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．FeCl3溶液和NaOH溶液反應(yīng)得到沉淀，不能得到膠體，故A錯誤；B．Fe和水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成Fe3O4，故B錯誤；C．Fe2+能夠被Cl2氧化為Fe3+，故C正確；D．FeCl3和Cu反應(yīng)生成FeCl2和CuCl2，故D錯誤；故選C。9.文物是人類寶貴的歷史文化遺產(chǎn)。下列描述不正確的是（）A．西漢彩繪陶鐘的主要成分是碳酸鈣()B．泥土屬于混合物C．酸雨對蓮花紋石柱有嚴重的破壞作用D．常溫下鐵在濃硫酸中會鈍化〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．陶瓷的主要成分為硅酸鹽，故A錯誤；B．泥土中含多種成分，屬于混合物，故B正確；C．酸雨中含硫酸或硝酸，對石柱有腐蝕性，故C正確；D．常溫下，鐵遇到濃硫酸會發(fā)生鈍化，反應(yīng)生成致密氧化膜，從而阻止反應(yīng)繼續(xù)進行，故D正確；故選：A。10.下列離子方程式書寫正確的是（）A.金屬鈉與水的反應(yīng)：B.將通入溶液中：C.向溶液中加入?。篋.用小蘇打治療胃酸過多：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．方程式不符合電子守恒與元素守恒，正確的為，A錯誤；B．氯氣NaOH溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)，生成氯化鈉和次氯酸鈉，B正確；C．反應(yīng)方程式配比不正確，正確的為，C錯誤；D．小蘇打成分為NaHCO3，與胃酸的反應(yīng)為，D錯誤；〖答案〗選B。11.翡翠是由四種短周期主族元素組成的礦物，可表示為的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，的原子半徑比的大，的單質(zhì)是常見的半導(dǎo)體材料，是地殼中含量最多的元素。下列說法不正確的是（）A.Y在化合物中顯價 B.原子序數(shù)：C.W的簡單氫化物穩(wěn)定性比的強 D.的單質(zhì)常溫下均為氣體〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗X、Y、Z、W四種短周期主族元素，Z的單質(zhì)是常見的半導(dǎo)體材料，可知Z是Si，W是地殼中含量最多的元素，所以W是O，X、Y、W的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，W的簡單離子是氧離子，核外有2個電子層，X的原子半徑比Y的大，可知X與Y在第三周期，X排在Y的前面，假設(shè)X是Na，要符合化學(xué)式XY[Z2W6]，那么Y應(yīng)該顯+3價，那么Y就是Al，所以X、Y、Z、W分別是Na、Al、Si、O；【詳析】A．Y是Al，容易失去最外層3個電子顯+3價，故A正確；B．Na是11號元素、Al是13號元素、Si是14號元素、O是8號元素，所以原子序數(shù)順序是Z>Y>X>W，故B正確；C．W的簡單氫化物是H2O，Z的簡單氫化物是SiH4，非金屬越強其簡單氫化物就越穩(wěn)定，所以穩(wěn)定性H2O＞SiH4，故C正確；D．Na、Al和Si的單質(zhì)在常溫下是固體，故D錯誤；故本題選D。12.部分含硫物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價的關(guān)系如圖，下列說法不正確的是（）A.與在加熱條件下反應(yīng)生成B.將通入溶液中，有白色沉淀產(chǎn)生C.的水溶液久置在空氣中酸性會變強D.將通入的溶液中可以得到〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗根據(jù)含硫物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價的關(guān)系可知，a為S，b為SO2，c為SO3，d為H2SO4，e為H2SO3，f為H2S，據(jù)此分析?！驹斘觥緼．S和Cu在加熱條件下反應(yīng)生成Cu2S，故A錯誤；B．SO3和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故B正確；C．H2SO3空氣中久置會被空氣中氧氣氧化生成強酸硫酸，故C正確；D．SO2和H2S反應(yīng)生成S，故D正確；故選A。13.實驗室制備乙酸乙酯的裝置如圖所示，下列敘述不正確的是（）A.濃硫酸能加快酯化反應(yīng)的速率B.反應(yīng)結(jié)束后試管中生成無色、有香味的油狀液體C.向試管a中先加入濃硫酸，然后邊振蕩試管邊慢慢加入乙醇，再加入冰醋酸D.試管中的飽和溶液可降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．濃硫酸能催化酯化反應(yīng)，加快反應(yīng)速率，A正確；B．乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，是一種無色、有香味的油狀液體，B正確；C．濃硫酸密度大且稀釋大量放熱，混合時應(yīng)將濃硫酸加入到乙醇中，冷卻后再加入冰醋酸，C錯誤；D．乙酸乙酯微溶于水，飽和碳酸鈉溶液能夠降低乙酸乙酯的溶解，便于分層，D正確；〖答案〗選C。14.下列實驗過程不能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項實驗?zāi)康膶嶒炦^程A探究濃硫酸的脫水性和強氧化性把濃硫酸滴入蔗糖中，并將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，觀察實驗現(xiàn)象B探究反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率的影響向分別盛有和溶液的兩支試管中同時加入溶液，振蕩，記錄出現(xiàn)渾濁的時間C檢驗乙醇中是否含有水向乙醇中加入一小粒金屬鈉，觀察是否有無色氣體產(chǎn)生D確認二氯甲烷分子不存在同分異構(gòu)體先搭建甲烷分子球棍模型，后用2個氯原子取代任意2個氫原子，重復(fù)數(shù)次，觀察所得球棍模型的結(jié)構(gòu)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．濃硫酸具有脫水性，能夠?qū)⒄崽翘蓟?，同時能夠?qū)⑻佳趸癁槎趸?，使澄清石灰水變渾濁，A錯誤；B．H2SO4和不同濃度的Na2S2O3反應(yīng)，產(chǎn)生沉淀的時間不同，出現(xiàn)渾濁的時間也不同，B錯誤；C．金屬鈉既能和水反應(yīng)放出氫氣，也能和乙醇反應(yīng)放出氫氣，C正確；D．二氯甲烷的分子構(gòu)型只有一種，C上接兩個H和兩個Cl，即甲烷上兩個H被Cl取代了，二氯甲烷不存在同分異構(gòu)體，D錯誤；故選C。15.鈦鐵礦(，其中為價)在高溫下經(jīng)氯化得到四氯化鈦，氯化過程發(fā)生的化學(xué)方程式為。制取金屬鈦的流程如圖所示：下列說法不正確的是（）A.制取金屬鈦時通氣的目的是隔絕空氣B.氯化過程中焦炭和都是還原劑C.根據(jù)制取金屬鈦的反應(yīng)可推測還原性：D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗的氯氣可轉(zhuǎn)移電子〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．TiCl4與Mg反應(yīng)時如果有空氣，Mg易與O2反應(yīng)，Mg要將TiCl4中的Ti置換出來，Mg就不能與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，所以制取金屬鈦時通Ar氣的目的是為了隔絕空氣，故A正確；B．氯化過程中C和FeTiO3中Fe的化合價都是升高的，故焦炭和FeTiO3都做還原劑，故B正確；C．制取金屬鈦的反應(yīng)是2Mg+TiCl4=2MgCl2+Ti，從化學(xué)方程式中可知，還原性Mg>Ti，故C正確；D．標(biāo)況下，22.4L的氯氣為1mol，由題目中的化學(xué)方程式可知，7mol的Cl2反應(yīng)時轉(zhuǎn)移14mol的電子，即1mol的Cl2反應(yīng)時轉(zhuǎn)移2mol的電子，故D錯誤；故本題選D．第Ⅱ卷(非選擇題共55分)二、非選擇題(本大題共4小題，計55分)16.現(xiàn)有幾種有機物，其球棍模型如圖所示，代表H原子，代表C原子，代表O原子，請回答下列問題：（1）上述有機物中與①互為同系物的是___________(填序號)。（2）鑒別①和②可選用下列試劑中___________(填字母)。A.稀鹽酸 B.溴水 C.氫氧化鈉溶液 D.四氯化碳（3）寫出④的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________、___________。（4）從成鍵特點和分子結(jié)構(gòu)兩方面分析②、③的差異：a．_________；b．_________。（5）⑤中所含官能團的名稱為___________。（6）工業(yè)上用②與水反應(yīng)制?、?，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，反應(yīng)類型為___________。（7）寫出⑤在有催化劑和加熱的條件下制取乙醛的化學(xué)反應(yīng)方程式___________。如圖操作___________(填“能”或“不能”)制得乙醛?！即鸢浮剑?）③④（2）B（3）①.②.（4）①.②中含有碳碳雙鍵，③中含有碳碳單鍵②.②是平面結(jié)構(gòu)，③是空間立體結(jié)構(gòu)（5）羥基（6）①.②.加成反應(yīng)（7）①.②.能〖解析〗由圖知，①為CH4，②為CH2=CH2，③為CH3CH2CH3，④為CH3CH2CH2CH2CH3，⑤為CH3CH2OH，由此可回答一下問題。（1）由同系物定義可知，③和④互為同系物；（2）①為CH4，②為CH2=CH2，溴水能和CH2=CH2發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色，和CH4不反應(yīng)，故可用溴水鑒別二者；（3）④為CH3CH2CH2CH2CH3，兩種同分異構(gòu)體分別為和；（4）由圖知，②中含有碳碳雙鍵，③中含有碳碳單鍵；②是平面結(jié)構(gòu)，③是空間立體結(jié)構(gòu)；（5）⑤為CH3CH2OH，所含官能團名稱為羥基；（6）②為CH2=CH2，與水發(fā)生加成反應(yīng)的方程式為：；（7）⑤為CH3CH2OH，在有催化劑和加熱的條件下能被氧氣氧化為乙醛，方程式為：，因為空氣中有氧氣，可以如圖的裝置制取乙醛。17.氨是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用Ⅰ．工業(yè)合成氨的反應(yīng)為：。（1）合成氨的微觀歷程示意圖如下，過程需要___________(填“吸收”或“放出”)能量。、、、分別表示、催化劑)（2）工業(yè)上可用天然氣來制取合成氨的原料氣氫氣，發(fā)生的反應(yīng)為：。在一定溫度下，體積為的恒容密閉容器中測得如表所示數(shù)據(jù)。時間00.401.000050.800.6070.200.800.200.60分析表中數(shù)據(jù)，判斷時反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)？___________(填“是”或“否”)。內(nèi)，用的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為___________。Ⅱ．實驗小組為探究氨與二氧化氮的反應(yīng)，設(shè)計如圖實驗裝置：（3）裝置A中生石灰的作用是___________實驗室也常用氯化銨和氫氧化鈣混合固體制取氨氣，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。（4）裝置B和D的作用都是干燥氣體，其中盛裝的干燥劑選擇合理的是___________(填字母)。a．甲、乙都是堿石灰b．甲、乙都是無水氯化鈣c．甲是堿石灰，乙是五氧化二磷d．甲是濃硫酸，乙是堿石灰（5）若氨氣與二氧化氮反應(yīng)生成的產(chǎn)物為水和氮氣，則C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（6）該實驗設(shè)計中存在著一個很嚴重的缺陷是___________。（7）取銅于裝置的錐形瓶中，再加入一定濃度的濃硝酸，充分反應(yīng)后銅全部溶解，收集到和的混合氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則___________?！即鸢浮剑?）吸收（2）①.是②.0.02（3）①.與水反應(yīng)放熱，加速氨氣的逸出②.（4）c（5）（6）缺少尾氣處理裝置（7）〖解析〗（1）由圖知，b到c的過程是N2斷鍵形成N原子的過程，故為吸收能量的過程；（2）由表中數(shù)據(jù)可知，5min到7min，H2O(g)何H2（g)的物質(zhì)的量沒有改變，故5min時該反應(yīng)已處于平衡狀態(tài)，可知a=0.20mol，b=0.20mol，甲烷的平均反應(yīng)速率為；（3）由圖知，A裝置是制取NH3的發(fā)生裝置，生石灰的作用為與水反應(yīng)放熱，加速氨氣的逸出，故二者混為能夠產(chǎn)生氨氣，實驗室用氯化銨和氫氧化鈣混合固體供熱，發(fā)生復(fù)分解可制的氨氣，該反應(yīng)的反應(yīng)方程為：；（4）圖中B和D的都是用于干燥氣體的裝置，而且都應(yīng)選擇固體干燥劑，B裝置用于干燥NH3,故選擇堿性干燥劑堿石灰，D裝置用于干燥NO2，故選擇酸性干燥劑五氧化二磷；（5）氨氣與二氧化氮反應(yīng)生成的產(chǎn)物為水和氮氣，根據(jù)電子守恒，原子守恒，可得該反應(yīng)方程式為；（6）由于氨氣與二氧化氮均會污染環(huán)境，所以裝置需要進行尾氣處理，而該裝置沒有；（7）E中濃硝酸與Cu在室溫下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、NO2、H2O，根據(jù)電子守恒，原子守恒可得反應(yīng)方程式為：,隨著反應(yīng)的進行，濃硝酸變稀，反應(yīng)過程中會有NO生成，Cu的物質(zhì)的量,NO和NO2混合氣體的體積為4.48L，物質(zhì)的量為，設(shè)n（NO）為xmol，則n(NO2)=(0.2-x)mol，由電子守恒得：，解得x=0.1mol，即n（NO）=0.1mol，n(NO2)=0.1mol，1：1。18.元素周期表反映了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，是學(xué)習(xí)、研究和應(yīng)用化學(xué)的一種重要工具。Ⅰ．如圖是元素周期表的一部分，回答下列問題：（1）①~⑦號元素中原子半徑最大的是___________(填元素符號)，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物中含有的化學(xué)鍵是___________。該元素的單質(zhì)與氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成R，用電子式表示R的形成過程___________。（2）①~⑦號元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的是___________(填化學(xué)式，下同)，堿性最強的是___________。（3）將鋅片、銅片用導(dǎo)線連接后浸入⑥的最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液中，構(gòu)成了原電池，則負極的電極反應(yīng)式是___________。一段時間后，若鋅片的質(zhì)量減少了，則導(dǎo)線中通過電子___________。Ⅱ．某小組為探究的氧化性強弱，設(shè)計實驗如下：資料：稀溴水呈黃色；濃溴水呈紅棕色；碘水呈棕黃色。序號實驗①實驗②實驗操作現(xiàn)象溶液變?yōu)辄S色（4）實驗①可得出氧化性強弱：___________。（5）實驗②觀察到的現(xiàn)象是___________，甲同學(xué)根據(jù)此現(xiàn)象得出結(jié)論：氧化性。乙同學(xué)認為實驗②不能充分證明氧化性，他補做了實驗③。實驗③另取實驗①反應(yīng)后的黃色溶液少許，先加入足量的固體，充分振蕩，然后加入溶液和淀粉溶液。補做實驗③的目的是___________?！即鸢浮剑?）①.②.離子鍵和(極性)共價鍵③.（2）①.②.（3）①.②.0.1（4）（5）①.溶液變藍②.除去未反應(yīng)的，防止其氧化，對后續(xù)實驗產(chǎn)生干擾〖解析〗由圖知，①為H,②為C,③為O，④為F，⑤為Na，⑥為S，⑦為Cl，由此可回答以下問題。（1）由于同主族從上往下原子半徑逐漸增大，同周期元素從左往右原子半徑逐漸減小，所以原子半徑最大的為⑤號元素Na，最高價氧化物對應(yīng)的水化物NaOH為離子化合物，氫氧根之間是共價鍵，所含化學(xué)鍵為離子鍵和(極性)共價鍵，Na單質(zhì)與氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成Na2O2,形成過程為：；（2）非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，F(xiàn)的非金屬性最強但無最高價氧化物，故最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是，金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的減性越強，故堿性最強的；（3）⑥的最高價氧化物對應(yīng)水化物為H2SO4,鋅片、銅片與H2SO4構(gòu)成的原電池，鋅片是較活潑金屬作為負極電極反應(yīng)式為：，3.25gZn的物質(zhì)的量為0.05mol,則導(dǎo)線中通過電子為2×0.05mol=0.1mol;（4）由圖和資料知，實驗①中氯水將溴離子氧化成了溴單質(zhì)，可得出氧化性強弱：；（5）實驗②中黃色溶液為溴水，能夠?qū)⒌饣浿械怆x子氧化為碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉變藍，但由于黃色溶液是由實驗①中取的，可能存在未完全反應(yīng)的氯水，會對后續(xù)實驗造成干擾，故需補做實驗③。19.海水是巨大的資源寶庫，利用海水為原料可獲得許多化工產(chǎn)品?；卮鹣铝袉栴}：（1）從海水提取的粗鹽中含有等雜質(zhì)離子，精制時一般步驟如下：加入的試劑1、2分別是___________、___________。（2）海水中溴元素主要以形式存在，工業(yè)上從海水中提取溴的流程如下：①寫出“氧化”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________。②將吹出后的含空氣按一定速率通入吸收塔，用和水進行吸收，吸收后的空氣進行循環(huán)利用。寫出吸收過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________；吹出時的吹出率與吸收塔中流量的關(guān)系如圖所示。流量過大，吹出率反而下降的原因是___________。（3）工業(yè)上也可用溶液代替二氧化硫水溶液吸收最終轉(zhuǎn)化為和則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；當(dāng)有個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時理論上吸收的質(zhì)量為___________g。（4）第一次“氧化”后已獲得游離態(tài)的溴，“吹出”又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴，其目的是___________?！即鸢浮剑?）①.溶液②.鹽酸（2）①.②.③.過量的隨“吸收后的空氣”進入“吹出”步驟，與溴反應(yīng)，使溴吹出率下降（3）①.②.192（4）富集(或濃縮)溴元素〖解析〗海水蒸發(fā)濃縮酸化得到濃縮海水，通入氯氣氧化Br-得到含溴單質(zhì)的混合溶液，利用熱空氣吹出Br2，Br2被SO2及H2O吸收得到含HBr的混合溶液，向其中通入氯氣氧化得到溴單質(zhì)，富集溴元素得到含Br2的混合溶液，然后蒸餾得到溴單質(zhì)。（1）粗鹽中加入氯化鋇溶液除去硫酸根，氫氧化鈉溶液除去鎂離子，碳酸鈉溶液除去鈣離子，過濾后，濾液中加入鹽酸，然后蒸發(fā)結(jié)晶得到精鹽。（2）①向濃縮海水中加入Cl2，NaBr與Cl2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Br2，該反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；②吹出的Br2用SO2、H2O吸收得到HBr、H2SO4，根據(jù)電子守恒、原子守恒、電荷守恒，結(jié)合物質(zhì)的拆分原則，可知該反應(yīng)的離子方程式為：Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+；根據(jù)吹出時，Br2吹出率與吸收塔中SO2流量的關(guān)系圖可知：如果SO2流量過大，Br2吹出率反而下降，原因是過量的SO2隨“吸收Br2后的空氣”進入“吹出”步驟，與溴反應(yīng)，使溴吹出率下降；（3）Na2CO3溶液吸收Br2，Br2最終轉(zhuǎn)化為NaBrO3和NaBr，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Br2+3Na2CO3=NaBrO3+5NaBr+3CO2。每有3molBr2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移5mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目是5NA，當(dāng)有2NA個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，理論上吸收Br2的物質(zhì)的量為n(Br2)=，其質(zhì)量m(Br2)=1.2mol×160g/mol=192g。（4）第一次“氧化”后已獲得游離態(tài)的溴，“吹出”又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴，其目的是富集(或濃縮)溴元素。陜西省榆林市2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期末考試試題注意事項：1.本試題共6頁，滿分100分。2.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名和準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。3.回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它〖答案〗標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4.考試結(jié)束后，監(jiān)考員將答題卡按順序收回，裝袋整理：試題不回收?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H：1N：14O：16Cu：64Zn：65Br：80第Ⅰ卷(選擇題共45分)一、選擇題(本大題共15小題，每小題3分，計45分。每小題只有一個選項是符合題意的)1.“搖搖冰”是一種即用即冷的飲料，吸食時將飲料罐隔離層中的化學(xué)物質(zhì)和水混合后搖動即能制冷，該化學(xué)物質(zhì)可能是（）A.酒精 B.濃硫酸 C.固體 D.固體〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．酒精溶于水過程中熱量變化不是很明顯，A錯誤；B．濃硫酸溶于水放熱，不能起到制冷的作用，B錯誤；C．固體氫氧化鈉溶于水放熱，不能起到制冷的作用，C錯誤；D．固體硝酸銨溶于水吸熱，能使溫度降低達到制冷的作用，D正確；故選D。2.存在于葡萄等水果里，在加熱條件下能和銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡的物質(zhì)是（）A.葡萄糖 B.淀粉 C.纖維素 D.乙酸〖答案〗A〖解析〗【詳析】葡萄糖含有醛基和羥基，存在于葡萄等水果中，葡萄糖在加熱條件下能和銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡；淀粉、纖維素、乙酸在加熱條件下都不能和銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡；〖答案〗選A。3.下列物質(zhì)能使紫色石蕊試液先變紅后褪色的是（）A.Cl2 B.敞口瓶中的久置氯水 C.鹽酸 D.活性炭〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．氯氣溶于水后生成HCl和具有漂白性的HClO，能使紫色石蕊試液先變紅后褪色，A正確；B．敞口瓶久置的氯水即為鹽酸，不具有漂白性，不能使石蕊試液褪色，B錯誤；C．鹽酸不具有漂白性，不能使石蕊試液褪色，C錯誤；D．活性炭為吸附脫色，不能使石蕊褪色，D錯誤；故選A。4.下列物質(zhì)的用途中，不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A.用“84”消毒液殺菌消毒 B.用熟石灰改良酸性土壤C.用鋁和氧化鐵的混合物焊接鐵軌 D.用過氧化鈉做呼吸面具的供氧劑〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．“84”消毒液的有效成分為NaClO，其殺菌消毒原理基于其強氧化性，故A不符合題意；B．用熟石灰改良酸性土壤，是利用其堿性與土壤中酸發(fā)生酸堿中和，不涉及氧化還原反應(yīng)，故B符合題意；C．鋁和氧化鐵高溫反應(yīng)生成鐵單質(zhì)和氧化鋁，屬于氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意；D．用過氧化鈉做呼吸面具的供氧劑，是因其與水和二氧化碳能反應(yīng)生成氧氣，屬于氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；故選：B5.實驗室欲配制溶液，下列操作正確的是（）A.稱取固體B.溶解固體C.向容量瓶內(nèi)轉(zhuǎn)移液體D.用膠頭滴管定容〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．用托盤天平稱量物品時，要遵循左物右碼的原則，且NaOH具有腐蝕性，應(yīng)置于燒杯中進行稱量，上述操作錯誤，A錯誤；B．在燒杯中溶解固體，玻璃棒攪拌加速溶解，B正確；C．向容量瓶內(nèi)轉(zhuǎn)移液體需要用玻璃棒引流，C錯誤；D．定容時，不能俯視刻度線，視線應(yīng)該與凹液面的最低點相平，圖中操作不符合規(guī)范，D錯誤；故本題選B。6.日常生活中的下列做法，與調(diào)控反應(yīng)速率無關(guān)的是（）A.食品罐頭抽真空包裝 B.在鐵制品表面鍍銅C.在奶粉中添加硫酸鋅 D.將食物冷藏〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．食品抽真空包裝是通過隔絕空氣，來降低氧氣濃度，從而降低反應(yīng)速率，A不符合題意；B．在鐵制品表面鍍銅可以隔絕空氣，從而減小氧氣濃度，降低反應(yīng)速率，B不符合題意；C．在奶粉中添加硫酸鋅是為了增加營養(yǎng)元素鋅，與調(diào)控反應(yīng)速率無關(guān)，C符合題意；D．用冰箱冷藏食物是通過降低溫度來降低反應(yīng)速率，D不符合題意；故選C。7.下列裝置中能組成原電池的是（）A B.C. D.〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．符合原電池的構(gòu)成條件，鋅作負極發(fā)生氧化反應(yīng)，溶液中銅離子在銅電極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅單質(zhì)，能組成原電池，故A正確；B．乙醇不是電解質(zhì)，沒有構(gòu)成閉合回路，不滿足原電池的形成條件，不能構(gòu)成原電池，故B錯誤；C．兩個電極材料相同，且銀和硝酸銀不能發(fā)生自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)，不能構(gòu)成原電池，故C錯誤；D．沒有形成閉合回路，不能構(gòu)成原電池，故D錯誤；〖答案〗選A。8.在指定條件下，下列物質(zhì)或離子間的轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)的是（）A.膠體 B.C. D.〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．FeCl3溶液和NaOH溶液反應(yīng)得到沉淀，不能得到膠體，故A錯誤；B．Fe和水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成Fe3O4，故B錯誤；C．Fe2+能夠被Cl2氧化為Fe3+，故C正確；D．FeCl3和Cu反應(yīng)生成FeCl2和CuCl2，故D錯誤；故選C。9.文物是人類寶貴的歷史文化遺產(chǎn)。下列描述不正確的是（）A．西漢彩繪陶鐘的主要成分是碳酸鈣()B．泥土屬于混合物C．酸雨對蓮花紋石柱有嚴重的破壞作用D．常溫下鐵在濃硫酸中會鈍化〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．陶瓷的主要成分為硅酸鹽，故A錯誤；B．泥土中含多種成分，屬于混合物，故B正確；C．酸雨中含硫酸或硝酸，對石柱有腐蝕性，故C正確；D．常溫下，鐵遇到濃硫酸會發(fā)生鈍化，反應(yīng)生成致密氧化膜，從而阻止反應(yīng)繼續(xù)進行，故D正確；故選：A。10.下列離子方程式書寫正確的是（）A.金屬鈉與水的反應(yīng)：B.將通入溶液中：C.向溶液中加入?。篋.用小蘇打治療胃酸過多：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．方程式不符合電子守恒與元素守恒，正確的為，A錯誤；B．氯氣NaOH溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)，生成氯化鈉和次氯酸鈉，B正確；C．反應(yīng)方程式配比不正確，正確的為，C錯誤；D．小蘇打成分為NaHCO3，與胃酸的反應(yīng)為，D錯誤；〖答案〗選B。11.翡翠是由四種短周期主族元素組成的礦物，可表示為的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，的原子半徑比的大，的單質(zhì)是常見的半導(dǎo)體材料，是地殼中含量最多的元素。下列說法不正確的是（）A.Y在化合物中顯價 B.原子序數(shù)：C.W的簡單氫化物穩(wěn)定性比的強 D.的單質(zhì)常溫下均為氣體〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗X、Y、Z、W四種短周期主族元素，Z的單質(zhì)是常見的半導(dǎo)體材料，可知Z是Si，W是地殼中含量最多的元素，所以W是O，X、Y、W的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，W的簡單離子是氧離子，核外有2個電子層，X的原子半徑比Y的大，可知X與Y在第三周期，X排在Y的前面，假設(shè)X是Na，要符合化學(xué)式XY[Z2W6]，那么Y應(yīng)該顯+3價，那么Y就是Al，所以X、Y、Z、W分別是Na、Al、Si、O；【詳析】A．Y是Al，容易失去最外層3個電子顯+3價，故A正確；B．Na是11號元素、Al是13號元素、Si是14號元素、O是8號元素，所以原子序數(shù)順序是Z>Y>X>W，故B正確；C．W的簡單氫化物是H2O，Z的簡單氫化物是SiH4，非金屬越強其簡單氫化物就越穩(wěn)定，所以穩(wěn)定性H2O＞SiH4，故C正確；D．Na、Al和Si的單質(zhì)在常溫下是固體，故D錯誤；故本題選D。12.部分含硫物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價的關(guān)系如圖，下列說法不正確的是（）A.與在加熱條件下反應(yīng)生成B.將通入溶液中，有白色沉淀產(chǎn)生C.的水溶液久置在空氣中酸性會變強D.將通入的溶液中可以得到〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗根據(jù)含硫物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價的關(guān)系可知，a為S，b為SO2，c為SO3，d為H2SO4，e為H2SO3，f為H2S，據(jù)此分析。【詳析】A．S和Cu在加熱條件下反應(yīng)生成Cu2S，故A錯誤；B．SO3和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故B正確；C．H2SO3空氣中久置會被空氣中氧氣氧化生成強酸硫酸，故C正確；D．SO2和H2S反應(yīng)生成S，故D正確；故選A。13.實驗室制備乙酸乙酯的裝置如圖所示，下列敘述不正確的是（）A.濃硫酸能加快酯化反應(yīng)的速率B.反應(yīng)結(jié)束后試管中生成無色、有香味的油狀液體C.向試管a中先加入濃硫酸，然后邊振蕩試管邊慢慢加入乙醇，再加入冰醋酸D.試管中的飽和溶液可降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．濃硫酸能催化酯化反應(yīng)，加快反應(yīng)速率，A正確；B．乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，是一種無色、有香味的油狀液體，B正確；C．濃硫酸密度大且稀釋大量放熱，混合時應(yīng)將濃硫酸加入到乙醇中，冷卻后再加入冰醋酸，C錯誤；D．乙酸乙酯微溶于水，飽和碳酸鈉溶液能夠降低乙酸乙酯的溶解，便于分層，D正確；〖答案〗選C。14.下列實驗過程不能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項實驗?zāi)康膶嶒炦^程A探究濃硫酸的脫水性和強氧化性把濃硫酸滴入蔗糖中，并將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，觀察實驗現(xiàn)象B探究反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率的影響向分別盛有和溶液的兩支試管中同時加入溶液，振蕩，記錄出現(xiàn)渾濁的時間C檢驗乙醇中是否含有水向乙醇中加入一小粒金屬鈉，觀察是否有無色氣體產(chǎn)生D確認二氯甲烷分子不存在同分異構(gòu)體先搭建甲烷分子球棍模型，后用2個氯原子取代任意2個氫原子，重復(fù)數(shù)次，觀察所得球棍模型的結(jié)構(gòu)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．濃硫酸具有脫水性，能夠?qū)⒄崽翘蓟?，同時能夠?qū)⑻佳趸癁槎趸?，使澄清石灰水變渾濁，A錯誤；B．H2SO4和不同濃度的Na2S2O3反應(yīng)，產(chǎn)生沉淀的時間不同，出現(xiàn)渾濁的時間也不同，B錯誤；C．金屬鈉既能和水反應(yīng)放出氫氣，也能和乙醇反應(yīng)放出氫氣，C正確；D．二氯甲烷的分子構(gòu)型只有一種，C上接兩個H和兩個Cl，即甲烷上兩個H被Cl取代了，二氯甲烷不存在同分異構(gòu)體，D錯誤；故選C。15.鈦鐵礦(，其中為價)在高溫下經(jīng)氯化得到四氯化鈦，氯化過程發(fā)生的化學(xué)方程式為。制取金屬鈦的流程如圖所示：下列說法不正確的是（）A.制取金屬鈦時通氣的目的是隔絕空氣B.氯化過程中焦炭和都是還原劑C.根據(jù)制取金屬鈦的反應(yīng)可推測還原性：D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗的氯氣可轉(zhuǎn)移電子〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．TiCl4與Mg反應(yīng)時如果有空氣，Mg易與O2反應(yīng)，Mg要將TiCl4中的Ti置換出來，Mg就不能與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，所以制取金屬鈦時通Ar氣的目的是為了隔絕空氣，故A正確；B．氯化過程中C和FeTiO3中Fe的化合價都是升高的，故焦炭和FeTiO3都做還原劑，故B正確；C．制取金屬鈦的反應(yīng)是2Mg+TiCl4=2MgCl2+Ti，從化學(xué)方程式中可知，還原性Mg>Ti，故C正確；D．標(biāo)況下，22.4L的氯氣為1mol，由題目中的化學(xué)方程式可知，7mol的Cl2反應(yīng)時轉(zhuǎn)移14mol的電子，即1mol的Cl2反應(yīng)時轉(zhuǎn)移2mol的電子，故D錯誤；故本題選D．第Ⅱ卷(非選擇題共55分)二、非選擇題(本大題共4小題，計55分)16.現(xiàn)有幾種有機物，其球棍模型如圖所示，代表H原子，代表C原子，代表O原子，請回答下列問題：（1）上述有機物中與①互為同系物的是___________(填序號)。（2）鑒別①和②可選用下列試劑中___________(填字母)。A.稀鹽酸 B.溴水 C.氫氧化鈉溶液 D.四氯化碳（3）寫出④的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________、___________。（4）從成鍵特點和分子結(jié)構(gòu)兩方面分析②、③的差異：a．_________；b．_________。（5）⑤中所含官能團的名稱為___________。（6）工業(yè)上用②與水反應(yīng)制?、荩摲磻?yīng)的化學(xué)方程式為___________，反應(yīng)類型為___________。（7）寫出⑤在有催化劑和加熱的條件下制取乙醛的化學(xué)反應(yīng)方程式___________。如圖操作___________(填“能”或“不能”)制得乙醛?！即鸢浮剑?）③④（2）B（3）①.②.（4）①.②中含有碳碳雙鍵，③中含有碳碳單鍵②.②是平面結(jié)構(gòu)，③是空間立體結(jié)構(gòu)（5）羥基（6）①.②.加成反應(yīng)（7）①.②.能〖解析〗由圖知，①為CH4，②為CH2=CH2，③為CH3CH2CH3，④為CH3CH2CH2CH2CH3，⑤為CH3CH2OH，由此可回答一下問題。（1）由同系物定義可知，③和④互為同系物；（2）①為CH4，②為CH2=CH2，溴水能和CH2=CH2發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色，和CH4不反應(yīng)，故可用溴水鑒別二者；（3）④為CH3CH2CH2CH2CH3，兩種同分異構(gòu)體分別為和；（4）由圖知，②中含有碳碳雙鍵，③中含有碳碳單鍵；②是平面結(jié)構(gòu)，③是空間立體結(jié)構(gòu)；（5）⑤為CH3CH2OH，所含官能團名稱為羥基；（6）②為CH2=CH2，與水發(fā)生加成反應(yīng)的方程式為：；（7）⑤為CH3CH2OH，在有催化劑和加熱的條件下能被氧氣氧化為乙醛，方程式為：，因為空氣中有氧氣，可以如圖的裝置制取乙醛。17.氨是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用Ⅰ．工業(yè)合成氨的反應(yīng)為：。（1）合成氨的微觀歷程示意圖如下，過程需要___________(填“吸收”或“放出”)能量。、、、分別表示、催化劑)（2）工業(yè)上可用天然氣來制取合成氨的原料氣氫氣，發(fā)生的反應(yīng)為：。在一定溫度下，體積為的恒容密閉容器中測得如表所示數(shù)據(jù)。時間00.401.000050.800.6070.200.800.200.60分析表中數(shù)據(jù)，判斷時反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)？___________(填“是”或“否”)。內(nèi)，用的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為___________。Ⅱ．實驗小組為探究氨與二氧化氮的反應(yīng)，設(shè)計如圖實驗裝置：（3）裝置A中生石灰的作用是___________實驗室也常用氯化銨和氫氧化鈣混合固體制取氨氣，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。（4）裝置B和D的作用都是干燥氣體，其中盛裝的干燥劑選擇合理的是___________(填字母)。a．甲、乙都是堿石灰b．甲、乙都是無水氯化鈣c．甲是堿石灰，乙是五氧化二磷d．甲是濃硫酸，乙是堿石灰（5）若氨氣與二氧化氮反應(yīng)生成的產(chǎn)物為水和氮氣，則C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（6）該實驗設(shè)計中存在著一個很嚴重的缺陷是___________。（7）取銅于裝置的錐形瓶中，再加入一定濃度的濃硝酸，充分反應(yīng)后銅全部溶解，收集到和的混合氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則___________?！即鸢浮剑?）吸收（2）①.是②.0.02（3）①.與水反應(yīng)放熱，加速氨氣的逸出②.（4）c（5）（6）缺少尾氣處理裝置（7）〖解析〗（1）由圖知，b到c的過程是N2斷鍵形成N原子的過程，故為吸收能量的過程；（2）由表中數(shù)據(jù)可知，5min到7min，H2O(g)何H2（g)的物質(zhì)的量沒有改變，故5min時該反應(yīng)已處于平衡狀態(tài)，可知a=0.20mol，b=0.20mol，甲烷的平均反應(yīng)速率為；（3）由圖知，A裝置是制取NH3的發(fā)生裝置，生石灰的作用為與水反應(yīng)放熱，加速氨氣的逸出，故二者混為能夠產(chǎn)生氨氣，實驗室用氯化銨和氫氧化鈣混合固體供熱，發(fā)生復(fù)分解可制的氨氣，該反應(yīng)的反應(yīng)方程為：；（4）圖中B和D的都是用于干燥氣體的裝置，而且都應(yīng)選擇固體干燥劑，B裝置用于干燥NH3,故選擇堿性干燥劑堿石灰，D裝置用于干燥NO2，故選擇酸性干燥劑五氧化二磷；（5）氨氣與二氧化氮反應(yīng)生成的產(chǎn)物為水和氮氣，根據(jù)電子守恒，原子守恒，可得該反應(yīng)方程式為；（6）由于氨氣與二氧化氮均會污染環(huán)境，所以裝置需要進行尾氣處理，而該裝置沒有；（7）E中濃硝酸與Cu在室溫下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、NO2、H2O，根據(jù)電子守恒，原子守恒可得反應(yīng)方程式為：,隨著反應(yīng)的進行，濃硝酸變稀，反應(yīng)過程中會有NO生成，Cu的物質(zhì)的量,NO和NO2混合氣體的體積為4.48L，物質(zhì)的量為，設(shè)n（NO）為xmol，則n(NO2)=(0.2-x)mol，由電子守恒得：，解得x=0.1mol，即n（NO）=0.1mol，n(NO2)=0.1mol，1：1。18.元素周期表反映了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，是學(xué)習(xí)、研究和應(yīng)用化學(xué)的一種重要工具。Ⅰ．如圖是元素周期表的一部分，回答下列問題：（1）①~⑦號元素中原子半徑最大的是___________(填元素符號)，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物中含有的化學(xué)鍵是___________。該元素的單質(zhì)與氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成R，用電子式表示R的形成過程___________。（2）①~⑦號元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的是___________(填化學(xué)式，下同)，堿性最強的是___________。（3）將鋅片、銅片用導(dǎo)線連接后浸入⑥的最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液中，構(gòu)成了原電池，則負極的電極反應(yīng)式是___________。一段時間后，若鋅片的質(zhì)量減少了，則導(dǎo)線中通過電子___________。Ⅱ．某小組為探究的氧化性強弱，設(shè)計實驗如下：資料：稀溴水呈黃色；濃溴水呈紅棕色；碘水呈棕黃色。序號實驗①實驗②實驗操作現(xiàn)象溶液變?yōu)辄S色（4）實驗①可得出氧化性強弱：___________。（5）實驗②觀察到的現(xiàn)象是___________，甲同學(xué)根據(jù)此現(xiàn)象得出結(jié)論：氧化性。乙同學(xué)認為實驗②不能充分證明氧化性，他補做了實驗③。實驗③另取實驗①反應(yīng)后的黃色溶液少許，先加入足量的固體，充分振蕩，然后加入溶液和淀粉溶液。補做實驗③的目的是_________