2022-2023學(xué)年天津市濱海新區(qū)高一下學(xué)期期末檢測化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE2天津市濱海新區(qū)2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期末檢測試題注意事項：1.本試卷分為第1卷(選擇題)、第11卷兩部分。試卷滿分100分?？荚嚂r間60分鐘。2.答卷時，考生務(wù)必將卷1〖答案〗涂寫在答題卡上，卷11答在答題紙上，答在試卷上的無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32第1卷選擇題一、選擇題。共30題，每題2分，共60分。每題只有一個選項最符合題目要求。1.有利于實現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”的是（）A.糧食釀酒 B.石油裂化 C.燃煤脫硫D.風(fēng)能發(fā)電〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．糧食釀酒會有二氧化碳釋放，不利于實現(xiàn)“碳達(dá)峰”、“碳中和”，A錯誤；B．石油裂化是將長鏈烴斷裂為短鏈烴，燃燒生成的二氧化碳不會減少，B錯誤；C．燃料脫硫，沒有減少二氧化碳的生成，同時也沒有增加二氧化碳的消耗，C錯誤；D．風(fēng)能發(fā)電是由風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能，沒有二氧化碳的產(chǎn)生，D正確；故選D。2.下列有關(guān)化學(xué)品的說法正確的是（）A.阿司匹林有解熱鎮(zhèn)痛作用，是非處方藥，可以長期服用B.維生素C性質(zhì)穩(wěn)定不易被氧化，是水果罐頭中常用的抗氧化劑C.亞硝酸鈉是一種常見防腐劑和護(hù)色劑，無毒性，對人體無害D.硝酸銨是一種高效氮肥，但受熱或經(jīng)撞擊易發(fā)生爆炸，必須作改性處理后施用〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．任何藥物都不能長期使用，阿司匹林長期使用會導(dǎo)致胃損傷，A錯誤；B．維生素C具有還原性，易被氧化，B錯誤；C．亞硝酸鈉在適當(dāng)?shù)姆秶鷥?nèi)添加是無毒，大量添加還是有害，C錯誤；D．硝酸銨受熱或撞擊易分解而爆炸，必須改性處理后使用，D正確；故選D。3.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量的說法錯誤的是（）A.與的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.鎂條、碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)C.化學(xué)鍵的斷裂與形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因D.如果反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，發(fā)生反應(yīng)時會向環(huán)境釋放能量〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，故A說法正確；B．碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，鎂條與鹽酸反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故B說法錯誤；C．化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)是舊鍵斷裂和新鍵的形成，斷鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵釋放能量，因此化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與形成化學(xué)鍵，故C說法正確；D．根據(jù)能量守恒，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，向環(huán)境釋放能量，故D說法正確；〖答案〗為B。4.利用金屬的活潑性不同，冶煉鋁、鐵、銀分別應(yīng)采用的方法是（）A.電解法、熱還原法、熱分解法 B.熱還原法、熱分解法、電解法C.熱分解法、熱還原法、電解法 D.電解法、熱分解法、熱還原法〖答案〗A〖解析〗【詳析】根據(jù)金屬活動性順序表，金屬的冶煉方法可以分為：K、Ca、Na、Mg、Al的冶煉用電解法（電解熔融的化合物）；Zn、Fe、Sn、Pb、Cu的冶煉用熱還原法；Ag、Hg的冶煉用熱分解法，從而可以知道，冶煉鋁用的是電解熔融的氧化鋁的方法，冶煉鐵用的是熱還原法，冶煉銀用的是熱分解法，所以A選項是正確的?！即鸢浮竭xA。5.下列有關(guān)化學(xué)電池的說法正確的是（）A.化學(xué)電池的反應(yīng)基礎(chǔ)是氧化還原反應(yīng)B.鋅錳干電池工作時，鋅筒作負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)C.鉛酸蓄電池屬于二次電池，可以無限次的反復(fù)放電、充電D.燃料電池是一種清潔、高效的新型電池，但是不安全〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．化學(xué)電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，有電子轉(zhuǎn)移，實質(zhì)為氧化還原反應(yīng)，A正確；B．鋅錳干電池工作時，鋅筒作負(fù)極，負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯誤；C．鉛酸蓄電池屬于二次電池，但并不能無限次的反復(fù)放電和充電，C錯誤；D．燃料電池是高效、安全、環(huán)保的新型化學(xué)電池，D錯誤；故選A。6.下列措施中，不能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是（）A.過氧化氫分解制取氧氣時，添加少量氯化鐵B.碳與水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣時，用粉末狀的碳代替塊狀的碳C.鈉與乙醇反應(yīng)置換氫氣時，增大乙醇的量D.工業(yè)上合成氨時，將溫度升高到500℃〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．氯化鐵可作過氧化氫分解的催化劑，則過氧化氫分解制取氧氣時，添加少量氯化鐵，能增大反應(yīng)速率，選項A錯誤；B．增大接觸面積，可加快反應(yīng)速率，則用粉末狀的碳代替塊狀的碳，能增大反應(yīng)速率，選項B錯誤；C．乙醇為純液體，則鈉與乙醇反應(yīng)置換氫氣時，增大乙醇的量，不能增大化學(xué)反應(yīng)速率，選項C正確；D．升高溫度，可加快反應(yīng)速率，則工業(yè)上合成氨時，將溫度升高到500℃，能增大反應(yīng)速率，選項D錯誤；〖答案〗選C。7.下列有關(guān)煤、石油和天然氣的說法錯誤的是（）A.煤的干餾為化學(xué)變化，石油的分餾為物理變化B.“可燃冰”是天然氣與水在高壓、低溫條件下形成的類冰狀結(jié)晶物質(zhì)C.以煤或天然氣為主要原料，均可以生產(chǎn)甲醇D.通過石油裂化和裂解可以得到苯或甲苯等環(huán)狀烴〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．石油的分餾是通過沸點不同分離出各種不同的烴，屬于物理變化，煤的干餾是化學(xué)變化，A錯誤；B．可燃冰是天然氣水臺物，分布于深海沉積物或陸域永久凍土中，是天然氣與水在高壓、低溫條件下形成的類冰狀的結(jié)晶物質(zhì)，穩(wěn)定性較差，B正確；C．煤先發(fā)生氣化生成CO和氫氣，然后根據(jù)CO和氫氣在催化劑的作用下反應(yīng)生成甲醇；天然氣的主要成分是甲烷，在高溫條件下能分解為C和H2，用來合成甲醇，C正確；D．石油裂化主要獲得汽油，石油裂解主要獲得乙烯丙烯等小分子烴，通過煤的干餾可以獲得苯或甲苯等環(huán)狀烴，D錯誤；故選D。8.下列有關(guān)氮的說法錯誤的是（）A.自然界中既有游離態(tài)的氮又有化合態(tài)的氮B.氮的氧化物只有和，且均有毒C.氮的固定是將氮氣轉(zhuǎn)化成含氮的化合物D含氮無機(jī)物和含氮有機(jī)物之間可相互轉(zhuǎn)化〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．氮在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)，如游離態(tài)氮氣，化合態(tài)銨鹽，選項A正確；B．氮的氧化物只有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O5等，選項B錯誤；C．氮的固定是指:將空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過程，游離態(tài)是指氮氣單質(zhì)，即氮的固定是將N2轉(zhuǎn)化成含氮化合物，選項C正確；D．硝酸鹽轉(zhuǎn)化為蛋白質(zhì)和經(jīng)動物消化使蛋白質(zhì)，轉(zhuǎn)化為氨氣和銨鹽實現(xiàn)了含氮無機(jī)物和含氮有機(jī)物的相互轉(zhuǎn)化，選項D正確；〖答案〗選B。9.下列有關(guān)的說法正確的是（）A.有毒，不能用作食品添加劑B.能使石蕊試液先變紅后褪色C.能使品紅溶液褪色，加熱后溶液又恢復(fù)紅色D.能使酸性溶液褪色，體現(xiàn)了的漂白性〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．二氧化硫雖然有毒，但控制用量，可以用作食品添加劑，如葡萄酒中含有少量二氧化硫，其作用是殺菌消毒、調(diào)節(jié)酸度等，故A錯誤；B．二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸铮苁故镒兗t，但不褪色，故B錯誤；C．二氧化硫與品紅結(jié)合成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，品紅溶液褪色，加熱無色物質(zhì)，無色物質(zhì)分解，品紅溶液又恢復(fù)紅色，故C正確；D．二氧化硫以還原性為主，酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，二氧化硫通入酸性高錳酸鉀溶液，被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故D錯誤；〖答案〗為C。10.下列有關(guān)無機(jī)非金屬材料的說法正確的是（）A.石墨烯、碳化硅陶瓷等屬于新型無機(jī)非金屬材料B.二氧化硅廣泛用于制備芯片和太陽能電池C.水泥、玻璃和水晶都是硅酸鹽材料D.現(xiàn)代信息社會用于傳遞信號的光纖的主要成分為硅〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．石墨烯、碳化硅陶瓷屬于新型無機(jī)非金屬材料，A正確；B．晶體硅廣泛用于制備芯片和太陽能電池，B錯誤；C．水泥、玻璃是硅酸鹽材料，水晶主要成分為二氧化硅，不屬于鹽，C錯誤；D．光纖的主要成分為二氧化硅，D錯誤；故選A。11.下列各組物質(zhì)中屬于同分異構(gòu)體的是（）A.淀粉和纖維素B.和C.和D.〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．淀粉和纖維素分子式均為(C6H10O5)n，但n值不同，因此兩者不互為同分異構(gòu)體，故A錯誤；B．分子式均為C4H10，前者為正丁烷，后者為異丁烷，兩者互為同分異構(gòu)體，故B正確；C．甲烷的空間構(gòu)型為正四面體，因此題中所給物質(zhì)屬于同種物質(zhì)，故C錯誤；D．兩種物質(zhì)的名稱均為2-甲基丁烷，屬于同種物質(zhì)，故D錯誤；〖答案〗為B。12.下列事實可以用同一原理解釋的是（）A.、均能使品紅溶液褪色的實質(zhì) B.晶體、固體碘受熱均能變成氣體C.S與鐵、銅反應(yīng)均生成低價硫化物 D.與、均不能在溶液中大量共存〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．SO2與品紅化合成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)而使品紅溶液褪色，屬于化合漂白，Cl2與H2O反應(yīng)生成的HClO具有強氧化性，HClO將品紅氧化而使品紅溶液褪色，屬于氧化漂白，A不選；B．碳酸氫銨受熱發(fā)生分解生成氨氣、水蒸氣和CO2，是化學(xué)變化，碘單質(zhì)受熱升華變成氣體，是物理變化，B不選；C．S單質(zhì)的氧化性較弱，只能將變價金屬Cu和Fe氧化到較低的價態(tài)，二者原理相同，C選；D．ClO-與S2-會發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存，ClO-與H+會結(jié)合為弱酸HClO而不能大量共存，為非氧化還原反應(yīng)，D不選；故選C。13.一定溫度下，可逆反應(yīng)在體積固定的密閉容器中達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）A.單位時間內(nèi)生成nmol的同時消耗2nmolB.用、表示的反應(yīng)速率的比為的狀態(tài)C.混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)D.混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．生成N2O4與消耗NO2，反應(yīng)方向都是向正反應(yīng)方向進(jìn)行，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故A不符合題意；B．任何時刻，反應(yīng)速率之比都等于化學(xué)計量數(shù)，因為沒有指明反應(yīng)速率正逆，因此不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故B不符合題意；C．組分都是氣體，混合氣體總質(zhì)量不變，容器為恒容，混合氣體體積不變，根據(jù)密度的定義，任何時刻，混合氣體密度始終相同，即混合氣體密度不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故C不符合題意；D．相同條件下，氣體的壓強之比等于氣體物質(zhì)的量之比，該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減少的反應(yīng)，壓強發(fā)生改變，即當(dāng)混合氣體壓強不再改變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故D符合題意；〖答案〗為D。14.在一定條件下，下列物質(zhì)間的直接轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是（）A.B.C.D.〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．氨氣與氧氣發(fā)生催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O，然后NO再與氧氣反應(yīng)生成NO2，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和NO，故A錯誤；B．SiO2為難溶于水物質(zhì)，即二氧化硅與水不反應(yīng)生成硅酸，故B錯誤；C．粗硅與HCl在高溫下反應(yīng)Si+3HClSiHCl3+H2，然后SiHCl3與氫氣發(fā)生SiHCl3+H2Si+3HCl，故C正確；D．硫與氧氣反應(yīng)，無論氧氣是否過量，都生成SO2，故D錯誤；〖答案〗為C。15.下列有關(guān)營養(yǎng)物質(zhì)的說法正確的是（）A.葡萄糖能發(fā)生氧化反應(yīng)和水解反應(yīng)B.油脂在堿性條件下水解生成甘油和高級脂肪酸C.向盛有雞蛋清溶液的試管中加入幾滴醋酸鉛溶液，無現(xiàn)象D.淀粉和纖維素都能發(fā)生水解反應(yīng)，最終生成葡萄糖〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．葡萄糖能燃燒生成CO2和H2O，但葡萄糖為單糖，不能水解，故A錯誤；B．油脂是高級脂肪酸甘油酯，油脂在堿性條件下水解成甘油和高級脂肪酸鹽，故B錯誤；C．鉛為重金屬，雞蛋清溶液中加入幾滴醋酸鉛，發(fā)生蛋白質(zhì)變性，有沉淀生成，故C錯誤；D．淀粉和纖維素屬于多糖，均是由葡萄糖單元連接而成，最終水解成葡萄糖，故D正確；〖答案〗為D。16.下列最符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)要求的是（）A.乙烯與氯化氫反應(yīng)制備一氯乙烷B.甲烷與氯氣反應(yīng)制備一氯甲烷C.將葡萄糖在酶的催化下轉(zhuǎn)變?yōu)橐掖糄.氧化銅與稀硝酸反應(yīng)制備硝酸銅〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．乙烯與氯化氫反應(yīng)制備一氯乙烷，原子利用率100%，符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)要求，A正確；B．甲烷與氯氣反應(yīng)制備一氯甲烷，同時生成氯化氫，原子利用率不是100%，B錯誤；C．將葡萄糖在酶的催化下轉(zhuǎn)變?yōu)橐掖?，同時生成二氧化碳，原子利用率不是100%，C錯誤；D．氧化銅與稀硝酸反應(yīng)制備硝酸銅和水，原子利用率不是100%，D正確；故選A。17.下列有關(guān)有機(jī)高分子材料的說法錯誤的是（）A.棉花、羊毛、蠶絲、麻和天然橡膠等屬于天然有機(jī)高分子材料B.聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料都可制成薄膜，用于食品、藥物的內(nèi)包裝材料C.線型結(jié)構(gòu)的橡膠與硫作用可得到網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的硫化橡膠，該橡膠適合制造輪胎D.合成纖維具有強度高、彈性好、耐磨、耐化學(xué)腐蝕、不易蟲蛀等優(yōu)良性能〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．棉花、麻的成分是纖維素，羊毛、蠶絲的成分是蛋白質(zhì)，淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、天然橡膠等屬于天然高分子化合物，故A說法正確；B．聚乙烯塑料可用食品、藥物的內(nèi)包裝材料，但聚氯乙烯不能用于食品、藥物的內(nèi)包裝材料，故B說法錯誤；C．線型結(jié)構(gòu)中分子鏈較柔軟，性能較差，將其與硫等硫化劑混合后加熱，硫化劑將聚合物中的雙鍵打開，以二硫鍵等把線型結(jié)構(gòu)連接為網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，得到既有彈性又有強度的硫化橡膠，該橡膠適合制造輪胎，故C說法正確；D．合成纖維具有強度高、彈性好、耐磨、耐化學(xué)腐蝕、不易蟲蛀等優(yōu)良性能，故D說法正確；〖答案〗為B。18.既可以用來鑒別乙烷與乙烯，又可以用來除去乙烷中的乙烯以得到純凈乙烷的方法是（）A.通過足量的NaOH溶液 B.通過足量的溴水C.在Ni催化、加熱條件下通入H2 D.通過足量酸性KMnO4溶液〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．乙烷與乙烯通過足量的NaOH溶液，不發(fā)生反應(yīng)，不能提純物質(zhì)，故A錯誤；B．乙烷性質(zhì)穩(wěn)定，與溴水不反應(yīng)，乙烯含有C=C官能團(tuán)，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成二溴乙烷而使溴水褪色，故B正確；C．通入氫氣不能鑒別乙烷和乙烯，且能引入新的雜質(zhì)，故C錯誤；D．通過高錳酸鉀溶液，乙烯被氧化為二氧化碳和水，能用來鑒別乙烷和乙烯，但不能用來除去乙烷中的乙烯，故D錯誤；故選B。19.下列有關(guān)硫酸和硝酸的說法正確的是（）A.濃硫酸和濃硝酸的混合物(體積比為)叫做王水B.稀硫酸和稀硝酸均能與鐵反應(yīng)生成有毒氣體C.濃硫酸和濃硝酸均能與熾熱的木炭反應(yīng)D.常溫下濃硫酸和濃硝酸都不能用鋁制容器盛放〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．王水是濃鹽酸和濃硝酸的化合物(體積比為3∶1)，故A錯誤；B．稀硫酸與Fe反應(yīng)生成FeSO4和氫氣，鐵與稀硝酸反應(yīng)生成NO，NO是有毒氣體，故B錯誤；C．濃硫酸能與熾熱的木炭發(fā)生C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O，濃硝酸與熾熱的木炭發(fā)生C+4HNO3CO2↑+4NO2↑+2H2O，故C正確；D．常溫下，濃硫酸、濃硝酸與鋁發(fā)生鈍化反應(yīng)，能保護(hù)內(nèi)部鋁單質(zhì)，因此常溫下濃硫酸和濃硝酸可用鋁制容器盛放，故D錯誤；〖答案〗為C。20.實驗室制取NH3時，下列裝置能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢.裝置甲生成NH3 B.裝置乙干燥NH3C裝置丙收集NH3 D.裝置丁吸收多余NH3〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)有水生成，試管口應(yīng)該略向下傾斜，A錯誤；B．氨氣為堿性氣體，可用堿石灰干燥，B正確；C．氨氣密度小于空氣，應(yīng)該從短導(dǎo)管處通入氨氣，C錯誤；D．氨氣極易溶于水，裝置丁會發(fā)生倒吸，D錯誤；故〖答案〗選B。21.下列方程式與所給事實不相符的是（）A.使溴水褪色：B.將分別蘸有濃鹽酸和濃氨水的玻璃棒靠近時產(chǎn)生白煙：C.與反應(yīng)，體現(xiàn)了的氧化性：D.工業(yè)上用焦炭還原石英砂可制的粗硅：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．SO2使溴水褪色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為:SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，選項A正確；B．將分別蘸有濃鹽酸和濃氨水的玻璃棒靠近時產(chǎn)生白煙，反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NH3+HCl=NH4Cl，選項B正確；C．SO2與H2S反應(yīng)生成硫單質(zhì)和水，體現(xiàn)了SO2的氧化性，反應(yīng)的化學(xué)方程式為:SO2+2H2S=3S+2H2O，選項C正確；D．工業(yè)上用焦炭還原石英砂可制的粗硅和CO反應(yīng)的化學(xué)方程式為:SiO2+2CSi+2CO↑，選項D錯誤；〖答案〗選D。22.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為，下列說法正確的是（）A.該有機(jī)物的分子式為B.該有機(jī)物屬于不飽和烴C.該有機(jī)物分子中有三種官能團(tuán)D.該有機(jī)物分子中所有原子不可能共面〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，該有機(jī)物分子式為，選項A錯誤；B．該有機(jī)物屬于烴的含氧衍生物，屬于羧酸，選項B錯誤；C．該有機(jī)物分子中有碳碳雙鍵和羧基兩種官能團(tuán)，選項C錯誤；D．該有機(jī)物分子中含有甲基，根據(jù)甲烷分子為正四面體結(jié)構(gòu)可知，所有原子不可能共面，選項D正確；〖答案〗選D。23.下列有關(guān)環(huán)境保護(hù)的說法錯誤的是（）A.化石燃料燃燒產(chǎn)生的CO、、等屬于次生污染物B.污水的一級處理通常采用物理方法，除去污水中不溶解的污染物C.含氮、磷化合物的生活污水大量排放可使水體富營養(yǎng)化D.廢舊電池中的汞、鎘、鉛等重金屬鹽對土壤和水源會造成污染〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．一次污染物是指直接從污染源排到大氣中的原始污染物質(zhì)，如CO、SO2等，次生污染物也稱為二次污染物，是指由一次污染物經(jīng)化學(xué)反應(yīng)或光化學(xué)反應(yīng)形成的污染物，如臭氧、硝酸鹽、有機(jī)顆粒等，因此化石燃料燃燒產(chǎn)生CO、NO2、SO2等屬于一次污染物，故A說法錯誤；B．污水處理按照處理程度劃分，可分為一級、二級和三級處理；一級處理：屬于物理處理，主要去除污水中呈懸浮狀態(tài)的固體污染物質(zhì)；二級處理：主要去除無水中呈膠體和溶解狀態(tài)的有機(jī)污染物質(zhì)(BOD、COD等物質(zhì))，去除率可達(dá)到90%以上，使有機(jī)污染物達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)；三級處理：進(jìn)一步處理難降解的有機(jī)物、氮、磷等能夠?qū)е滤w富營養(yǎng)化的可溶性無機(jī)物等，主要方法有生物脫氮除磷法、混凝沉淀法等，故B說法正確；C．含氮、磷化合物的生活污水使水中藻類大量生長，使水體富營養(yǎng)化，故C說法正確；D．重金屬離子能使蛋白質(zhì)變性，廢舊電池中汞、鎘、鉛等重金屬鹽對水、土壤會造成污染，應(yīng)集中回收處理，故D說法正確；〖答案〗為A。24.為精制食鹽，需除去粗鹽水中的、和，下列說法錯誤的是（）A.①、②、③依次加入的試劑可以是過量的NaOH、、溶液B.取濾液a，加入溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則說明沒有除盡C.濾液a中加入稀鹽酸初期，溶液中無明顯現(xiàn)象，后期則會生成無色氣體D.用蒸發(fā)的方法從溶液中得到固體時，不能將溶液蒸干后再停止加熱〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗粗鹽中Ca2+用Na2CO3除去，SO用BaCl2除去，Mg2+與NaOH除去，除雜試劑需過量，過量除雜試劑需要除去，因此碳酸鈉還有一個作用是除去過量的BaCl2溶液，因此BaCl2放在碳酸鈉的前面，據(jù)此分析；【詳析】A．根據(jù)上述分析，BaCl2放在碳酸鈉的前面，加入試劑順序為NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH，故A說法正確；B．根據(jù)流程，以及上述分析，濾液a中含有過量的碳酸鈉，加入氯化鋇溶液，有白色碳酸鋇沉淀生成，對SO的檢驗產(chǎn)生干擾，故B說法錯誤；C．濾液a有過量NaOH、過量Na2CO3和NaCl，加入鹽酸，鹽酸先與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl和H2O，繼續(xù)加入鹽酸，則有Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，因此加入鹽酸初期無明顯現(xiàn)象，后期則會生成無色氣體，故C說法正確；D．用蒸發(fā)的方法從氯化鈉溶液中得到NaCl固體時，當(dāng)出現(xiàn)大量晶體析出時，停止加熱，不能加熱蒸干，故D說法正確；〖答案〗為B。25.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（）選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失。原溶液中一定有B在試管中加入0.5g淀粉和4mL2mol/L溶液，加熱。待溶液冷卻后，再加入少量碘水，溶液變藍(lán)。淀粉未發(fā)生水解C足量的銅片與一定量稀充分反應(yīng)后，銅片剩余，再加入適量稀，銅片繼續(xù)溶解。Cu可以與稀反應(yīng)D向某溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍(lán)。原溶液中一定有〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．白色沉淀可能為AgCl或BaSO4，根據(jù)實驗中操作和現(xiàn)象不能判斷原溶液中是否含有，A錯誤；B．如果檢驗淀粉未發(fā)生水解，應(yīng)該檢驗混合溶液中是否含有葡萄糖而不是檢驗是否含有淀粉，B錯誤；C．Cu與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，反應(yīng)后溶液中含硝酸根離子，Cu與稀硫酸不反應(yīng)，酸性溶液中Cu可被硝酸根離子氧化，銅片繼續(xù)溶解，C錯誤；D．氨氣可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則原溶液中一定有，D正確；故選D。26.乙醇、乙酸分子中的各種化學(xué)鍵如圖所示，下列反應(yīng)中斷鍵的位置正確的是（）A.乙醇與金屬鈉發(fā)生置換反應(yīng)，斷裂①③⑤鍵B乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，斷裂②鍵、a鍵C.乙醇在銅催化共熱下與反應(yīng)，斷裂①③鍵D.乙酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)，斷裂b鍵〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．乙醇與金屬鈉反應(yīng)2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，斷裂的鍵是“O-H”，即①斷，故A錯誤；B．乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，其原理是醇中的①鍵斷裂，乙酸中的b鍵斷裂，故B錯誤；C．乙醇的催化氧化2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，斷裂的鍵為①③，故C正確；D．乙酸與NaOH反應(yīng)CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O，斷裂的鍵為a，故D錯誤；〖答案〗為C。27.把A、B、C、D四塊金屬片浸入稀硫酸中，分別用導(dǎo)線兩兩相連可以組成原電池。A、B相連時A為負(fù)極；C、D相連時，電流由D→C；A、C相連時，C極上產(chǎn)生大量氣泡；B、D相連時，D極發(fā)生氧化反應(yīng)。這四種金屬的活動性順序是（）A.A>B>C>D B.A>C>D>B C.C>A>B>D D.A>B>D>C〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，較不活潑的金屬作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析解題?！驹斘觥緼、B相連時A為負(fù)極，說明A比B活潑，C、D相連時，電流由D→C，D為正極，C為負(fù)極，說明C比D活潑，A、C相連時，C極上產(chǎn)生大量氣泡，A為負(fù)極，C為正極，故A比C活潑；B、D相連時，D極發(fā)生氧化反應(yīng)，D為負(fù)極，B為正極，說明D比B活潑，故這四種金屬的活動順序是A>C>D>B，故〖答案〗為：B。28.三效催化劑是最為常見的汽車尾氣催化劑，其催化劑表面物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）A.轉(zhuǎn)化過程中，化合價發(fā)生變化的元素有C、N、OB.和是轉(zhuǎn)化過程中的中間產(chǎn)物C.還原過程中當(dāng)生成0.1mol時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5molD.汽車尾氣中、被轉(zhuǎn)化為排放到空氣中會形成酸雨〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．由圖可知，轉(zhuǎn)化過程中，C元素的化合價從+2變?yōu)?4，N元素的化合價+2、+4變?yōu)?，O元素的化合價從0變?yōu)?2，化合價發(fā)生變化的元素有C、N、O，故A正確；B．根據(jù)圖示可知，BaO為催化劑，不是中間產(chǎn)物，故B錯誤；C．還原過程中生成0.1molN2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：0.1mol×(5-0)×2=1mol，故C錯誤；D．排放到空氣中不會形成酸雨，會引起溫室效應(yīng)，故D錯誤；故選A。29.一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z(均為氣體)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為B.0~2min時間段內(nèi)，用物質(zhì)X表示的反應(yīng)速率為C.反應(yīng)物平衡時的轉(zhuǎn)化率D.恒溫恒容下，充入Ar，能使反應(yīng)速率增大〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．變化的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，X、Y、Z變化物質(zhì)的量分別為(1.0-0.7)、(1.0-0.9)、0.2，變化的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，X、Y、Z化學(xué)計量數(shù)之比為0.3∶0.1∶0.2=3∶1∶2，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，即化學(xué)方程式為3X+Y2Z，故A錯誤；B．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)學(xué)表達(dá)式，v(X)==0.075mol/(L·min)，故B錯誤；C．達(dá)到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為30%，同理Y的轉(zhuǎn)化率為10%，兩者轉(zhuǎn)化率之比為30%∶10%=3∶1，故C正確；D．恒溫恒容下，通入非反應(yīng)氣體Ar，組分濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，故D錯誤；〖答案〗為C。30.有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中和的物質(zhì)的量濃度分別是4mol/L和2mol/L。取10mL此混合酸，向其中加入過量的鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束后，生成氣體的總物質(zhì)的量為(設(shè)反應(yīng)中被還原成)（）A.0.045mol B.0.03mol C.0.02mol D.0.005mol〖答案〗B〖解析〗【詳析】n(H2SO4)=4mol/L×0.01L=0.04mol，n(HNO3)=2mol/L×0.01L=0.02mol，n(H+)=2×0.04mol+1×0.02mol=0.10mol，n(NO)=1×0.02mol=0.02mol。NO的氧化性比H+強，NO先反應(yīng)，F(xiàn)e過量，發(fā)生的反應(yīng)為：3Fe+8H++2NO=3Fe2++4H2O+2NO↑，0.02molNO消耗0.08molH+，同時得到0.02molNO。剩下(0.10-0.08)mol即0.02molH+，剩下的H+和Fe反應(yīng)產(chǎn)生H2，F(xiàn)e+2H+=Fe2++H2↑，0.02molH+反應(yīng)得到0.01molH2，氣體的總物質(zhì)的量=0.02mol+0.01mol=0.03mol，〖答案〗選B。第11卷非選擇題二、非選擇題。共3題，共40分。31.現(xiàn)有K、M、N三種烴，其球棍模型如圖所示，請回答下列問題。（1）三種烴中互為同系物的是___________(填對應(yīng)字母，下同)（2）等質(zhì)量的三種烴完全燃燒時消耗最多的是___________，生成最多的是___________。（3）1molK與發(fā)生取代反應(yīng)，待反應(yīng)完成后測得4種取代物物質(zhì)的量相等，則消耗的物質(zhì)的量為___________。（4）以M為基本原料可以合成多種有機(jī)物，合成路線如下：已知：(R代表烴基，X代表鹵素原子)①A與CuO在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，反應(yīng)類型為___________。②B與D以物質(zhì)的量之比生成E的化學(xué)方程式為___________，反應(yīng)類型為___________?！即鸢浮剑?）K、N（2）①.K②.M（3）2.5mol（4）①.CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu②.氧化反應(yīng)③.2CH3COOH+HOCH2CH2OHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O④.酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)〖解析〗根據(jù)K、M、N三種烴球棍模型，K為甲烷、M為乙烯、N為乙烷，M和水發(fā)生加成反應(yīng)生成A為CH3CH2OH，A被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成B為CH3COOH，M和溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)生成C為BrCH2CH2Br，C發(fā)生水解反應(yīng)生成D為HOCH2CH2OH，B與D以物質(zhì)的量之比2：1生成E為CH3COOCH2CH2OOCCH3，據(jù)此解答。（1）甲烷、乙烷結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差1個CH2原子，互為同系物的是K、N。（2）烴燃燒時，等質(zhì)量的烴，氫含量越高，完全燃燒時消耗越多，K、M、N中氫含量最高的為K，消耗最多的是K，C含量越高，生成的二氧化碳越多，M碳含量最高，生成最多的是M。（3）甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)時，氫原子與Cl2的物質(zhì)的量之比為1：1，1molK與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，待反應(yīng)完成后測得4種取代物物質(zhì)的量相等，則消耗Cl2的物質(zhì)的量為×（1+2+3+4）=2.5mol。（4）①A為CH3CH2OH，CH3CH2OH與CuO在加熱條件反應(yīng)生成CH3CHO，則A與CuO在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu，反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；

②B與D以物質(zhì)的量之比2：1生成E的化學(xué)方程式為2CH3COOH+HOCH2CH2OHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O，反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)。32.反應(yīng)的能量變化趨勢如圖甲所示。（1）該反應(yīng)為___________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。（2）若將上述反應(yīng)設(shè)計成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅為___________(填“正”或“負(fù)”)極。銅片上產(chǎn)生的現(xiàn)象為___________，該極的電極反應(yīng)式為___________。（3）某學(xué)生為了探究鋅與硫酸反應(yīng)過程中的速率變化，將表面被氧化的鋅粒投入稀硫酸中，測得生成氫氣的速率與反應(yīng)時間t關(guān)系曲線如圖乙所示。①曲線0~a段，反應(yīng)的離子方程是為___________。②曲線b~c段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是___________。③曲線由c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是___________。〖答案〗（1）放熱（2）①.正②.冒氣泡③.2H++2e-=H2↑（3）①.ZnO+2H+=Zn2++H2O②.反應(yīng)放熱，溶液溫度升高③.溶液中的氫離子濃度逐漸降低〖解析〗（1）根據(jù)圖象變化的能量分析，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)；（2）反應(yīng)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，Zn、Cu和稀硫酸構(gòu)成原電池中，Zn為負(fù)極，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Zn-2e-═Zn2+，銅為正極，發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑，銅片上冒氣泡；（3）①因鋅的表面有一層氧化鋅能與稀硫酸反應(yīng)得到鹽和水，無氫氣放出，反應(yīng)的離子方程式為：ZnO+2H+=Zn2++H2O；

②在反應(yīng)過程中，濃度減小，反應(yīng)速率減小，但反應(yīng)放熱，溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快，所以b→c段產(chǎn)生氫氣的速率增大較快的主要原因是反應(yīng)放熱，溶液溫度升高；

③隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中的氫離子濃度逐漸降低，所以反應(yīng)速率逐漸減小。33.研究氮、硫及其化合物對工業(yè)生產(chǎn)、資源利用和環(huán)境保護(hù)都具有重要意義。（1）實驗室制備、收集干燥的，所需裝置如圖Ⅰ所示。①裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。②請按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→___________→___________→___________→___________→f。___________③裝置D的作用是___________，裝置E中反應(yīng)的離子方程式為___________。（2）為了有效實現(xiàn)和的相互轉(zhuǎn)化，設(shè)計如下實驗：按圖Ⅱ組裝好實驗裝置，并檢查裝置的氣密性，實驗前用排水法收集半瓶氣體。圖II①打開彈簧夾，推動針筒活塞，使進(jìn)入燒瓶。關(guān)上彈簧夾，首先觀察到燒瓶中的現(xiàn)象為___________，產(chǎn)生此現(xiàn)象的化學(xué)方程式為___________。②輕輕搖動燒瓶，觀察到燒瓶中的現(xiàn)象為___________，產(chǎn)生此現(xiàn)象的化學(xué)方程式為___________。（3）在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中，A是一種正鹽，D的相對分子質(zhì)量比C的相對分子質(zhì)量大16，E是酸，當(dāng)X無論是強酸還是強堿時，都有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：當(dāng)X是強酸時，A、B、C、D、E均含同種元素；當(dāng)X是強堿時，A、B、C、D、E均含另外同一種元素。①A是___________。(填化學(xué)式)②當(dāng)X是強堿時，B生成C的化學(xué)方程為___________?！即鸢浮剑?）①.Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O②.a→d→e→c→b→f③.防止倒吸，起到安全瓶的作用④.SO2+2OH-=+H2O（2）①.燒瓶中氣體由無色變?yōu)榧t棕色②.2NO+O2=2NO③.燒杯中紅棕色氣體又變?yōu)闊o色；燒杯中水倒吸到燒瓶中(或燒瓶中液面上升)④.3NO2+H2O=2HNO3+NO（3）①.(NH4)2S②.〖解析〗（1）裝置A中利用濃硫酸與銅在加熱條件下制備SO2，設(shè)計實驗驗證性質(zhì)；（2）根據(jù)NO能與O2反應(yīng)產(chǎn)生紅棕色的NO2；根據(jù)3NO2+H2O=2HNO3+NO，燒瓶內(nèi)氣體壓強減少，液面上升；（3）因D的相對分子質(zhì)量比C大16，則Y為O2，進(jìn)而推知C、D為氧化物，BCD為連續(xù)氧化的過程；（1）①裝置A中利用濃硫酸與銅在加熱條件下制備SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；②根據(jù)裝置A為反應(yīng)裝置，C為干燥裝置，B為收集裝置，D為防止倒吸裝置，E為尾氣處理裝置，則按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→d→e→c→b→f；③D為防止倒吸裝置，起到安全瓶的作用；裝置E中NaOH溶液的作用是吸收多余的SO2，防止污染空氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+2OH-=+H2O；（2）無色的NO能與O2反應(yīng)產(chǎn)生紅棕色的NO2，故〖答案〗為:燒瓶中氣體由無色變?yōu)榧t棕色；2NO+O2=2NO2；②輕輕搖動平底燒瓶，使得NO2與水發(fā)生反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以燒杯中紅棕色氣體又變?yōu)闊o色，燒瓶中液面上升，故〖答案〗為:燒杯中紅棕色氣體又變?yōu)闊o色；燒杯中水倒吸到燒瓶中(或燒瓶中液面上升)；3NO2+H2O=2HNO3+NO；（3）因D的相對分子質(zhì)量比C大16，則Y為O2，進(jìn)而推知C、D為氧化物，BCD為連續(xù)氧化的過程；因E為酸，故C、D均為非金屬氧化物，Z為H2O。當(dāng)X為強堿時，該連續(xù)氧化關(guān)系為NH3NONO2HNO3，進(jìn)而推知A為銨鹽；綜上所述A為(NH4)2S；當(dāng)X是強堿時，B生成C的化學(xué)方程為；〖答案〗為(NH4)2S；。天津市濱海新區(qū)2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期末檢測試題注意事項：1.本試卷分為第1卷(選擇題)、第11卷兩部分。試卷滿分100分。考試時間60分鐘。2.答卷時，考生務(wù)必將卷1〖答案〗涂寫在答題卡上，卷11答在答題紙上，答在試卷上的無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32第1卷選擇題一、選擇題。共30題，每題2分，共60分。每題只有一個選項最符合題目要求。1.有利于實現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”的是（）A.糧食釀酒 B.石油裂化 C.燃煤脫硫D.風(fēng)能發(fā)電〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．糧食釀酒會有二氧化碳釋放，不利于實現(xiàn)“碳達(dá)峰”、“碳中和”，A錯誤；B．石油裂化是將長鏈烴斷裂為短鏈烴，燃燒生成的二氧化碳不會減少，B錯誤；C．燃料脫硫，沒有減少二氧化碳的生成，同時也沒有增加二氧化碳的消耗，C錯誤；D．風(fēng)能發(fā)電是由風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能，沒有二氧化碳的產(chǎn)生，D正確；故選D。2.下列有關(guān)化學(xué)品的說法正確的是（）A.阿司匹林有解熱鎮(zhèn)痛作用，是非處方藥，可以長期服用B.維生素C性質(zhì)穩(wěn)定不易被氧化，是水果罐頭中常用的抗氧化劑C.亞硝酸鈉是一種常見防腐劑和護(hù)色劑，無毒性，對人體無害D.硝酸銨是一種高效氮肥，但受熱或經(jīng)撞擊易發(fā)生爆炸，必須作改性處理后施用〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．任何藥物都不能長期使用，阿司匹林長期使用會導(dǎo)致胃損傷，A錯誤；B．維生素C具有還原性，易被氧化，B錯誤；C．亞硝酸鈉在適當(dāng)?shù)姆秶鷥?nèi)添加是無毒，大量添加還是有害，C錯誤；D．硝酸銨受熱或撞擊易分解而爆炸，必須改性處理后使用，D正確；故選D。3.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量的說法錯誤的是（）A.與的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.鎂條、碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)C.化學(xué)鍵的斷裂與形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因D.如果反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，發(fā)生反應(yīng)時會向環(huán)境釋放能量〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，故A說法正確；B．碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，鎂條與鹽酸反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故B說法錯誤；C．化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)是舊鍵斷裂和新鍵的形成，斷鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵釋放能量，因此化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與形成化學(xué)鍵，故C說法正確；D．根據(jù)能量守恒，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，向環(huán)境釋放能量，故D說法正確；〖答案〗為B。4.利用金屬的活潑性不同，冶煉鋁、鐵、銀分別應(yīng)采用的方法是（）A.電解法、熱還原法、熱分解法 B.熱還原法、熱分解法、電解法C.熱分解法、熱還原法、電解法 D.電解法、熱分解法、熱還原法〖答案〗A〖解析〗【詳析】根據(jù)金屬活動性順序表，金屬的冶煉方法可以分為：K、Ca、Na、Mg、Al的冶煉用電解法（電解熔融的化合物）；Zn、Fe、Sn、Pb、Cu的冶煉用熱還原法；Ag、Hg的冶煉用熱分解法，從而可以知道，冶煉鋁用的是電解熔融的氧化鋁的方法，冶煉鐵用的是熱還原法，冶煉銀用的是熱分解法，所以A選項是正確的。〖答案〗選A。5.下列有關(guān)化學(xué)電池的說法正確的是（）A.化學(xué)電池的反應(yīng)基礎(chǔ)是氧化還原反應(yīng)B.鋅錳干電池工作時，鋅筒作負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)C.鉛酸蓄電池屬于二次電池，可以無限次的反復(fù)放電、充電D.燃料電池是一種清潔、高效的新型電池，但是不安全〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．化學(xué)電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，有電子轉(zhuǎn)移，實質(zhì)為氧化還原反應(yīng)，A正確；B．鋅錳干電池工作時，鋅筒作負(fù)極，負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯誤；C．鉛酸蓄電池屬于二次電池，但并不能無限次的反復(fù)放電和充電，C錯誤；D．燃料電池是高效、安全、環(huán)保的新型化學(xué)電池，D錯誤；故選A。6.下列措施中，不能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是（）A.過氧化氫分解制取氧氣時，添加少量氯化鐵B.碳與水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣時，用粉末狀的碳代替塊狀的碳C.鈉與乙醇反應(yīng)置換氫氣時，增大乙醇的量D.工業(yè)上合成氨時，將溫度升高到500℃〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．氯化鐵可作過氧化氫分解的催化劑，則過氧化氫分解制取氧氣時，添加少量氯化鐵，能增大反應(yīng)速率，選項A錯誤；B．增大接觸面積，可加快反應(yīng)速率，則用粉末狀的碳代替塊狀的碳，能增大反應(yīng)速率，選項B錯誤；C．乙醇為純液體，則鈉與乙醇反應(yīng)置換氫氣時，增大乙醇的量，不能增大化學(xué)反應(yīng)速率，選項C正確；D．升高溫度，可加快反應(yīng)速率，則工業(yè)上合成氨時，將溫度升高到500℃，能增大反應(yīng)速率，選項D錯誤；〖答案〗選C。7.下列有關(guān)煤、石油和天然氣的說法錯誤的是（）A.煤的干餾為化學(xué)變化，石油的分餾為物理變化B.“可燃冰”是天然氣與水在高壓、低溫條件下形成的類冰狀結(jié)晶物質(zhì)C.以煤或天然氣為主要原料，均可以生產(chǎn)甲醇D.通過石油裂化和裂解可以得到苯或甲苯等環(huán)狀烴〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．石油的分餾是通過沸點不同分離出各種不同的烴，屬于物理變化，煤的干餾是化學(xué)變化，A錯誤；B．可燃冰是天然氣水臺物，分布于深海沉積物或陸域永久凍土中，是天然氣與水在高壓、低溫條件下形成的類冰狀的結(jié)晶物質(zhì)，穩(wěn)定性較差，B正確；C．煤先發(fā)生氣化生成CO和氫氣，然后根據(jù)CO和氫氣在催化劑的作用下反應(yīng)生成甲醇；天然氣的主要成分是甲烷，在高溫條件下能分解為C和H2，用來合成甲醇，C正確；D．石油裂化主要獲得汽油，石油裂解主要獲得乙烯丙烯等小分子烴，通過煤的干餾可以獲得苯或甲苯等環(huán)狀烴，D錯誤；故選D。8.下列有關(guān)氮的說法錯誤的是（）A.自然界中既有游離態(tài)的氮又有化合態(tài)的氮B.氮的氧化物只有和，且均有毒C.氮的固定是將氮氣轉(zhuǎn)化成含氮的化合物D含氮無機(jī)物和含氮有機(jī)物之間可相互轉(zhuǎn)化〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．氮在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)，如游離態(tài)氮氣，化合態(tài)銨鹽，選項A正確；B．氮的氧化物只有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O5等，選項B錯誤；C．氮的固定是指:將空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過程，游離態(tài)是指氮氣單質(zhì)，即氮的固定是將N2轉(zhuǎn)化成含氮化合物，選項C正確；D．硝酸鹽轉(zhuǎn)化為蛋白質(zhì)和經(jīng)動物消化使蛋白質(zhì)，轉(zhuǎn)化為氨氣和銨鹽實現(xiàn)了含氮無機(jī)物和含氮有機(jī)物的相互轉(zhuǎn)化，選項D正確；〖答案〗選B。9.下列有關(guān)的說法正確的是（）A.有毒，不能用作食品添加劑B.能使石蕊試液先變紅后褪色C.能使品紅溶液褪色，加熱后溶液又恢復(fù)紅色D.能使酸性溶液褪色，體現(xiàn)了的漂白性〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．二氧化硫雖然有毒，但控制用量，可以用作食品添加劑，如葡萄酒中含有少量二氧化硫，其作用是殺菌消毒、調(diào)節(jié)酸度等，故A錯誤；B．二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸?，能使石蕊變紅，但不褪色，故B錯誤；C．二氧化硫與品紅結(jié)合成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，品紅溶液褪色，加熱無色物質(zhì)，無色物質(zhì)分解，品紅溶液又恢復(fù)紅色，故C正確；D．二氧化硫以還原性為主，酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，二氧化硫通入酸性高錳酸鉀溶液，被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故D錯誤；〖答案〗為C。10.下列有關(guān)無機(jī)非金屬材料的說法正確的是（）A.石墨烯、碳化硅陶瓷等屬于新型無機(jī)非金屬材料B.二氧化硅廣泛用于制備芯片和太陽能電池C.水泥、玻璃和水晶都是硅酸鹽材料D.現(xiàn)代信息社會用于傳遞信號的光纖的主要成分為硅〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．石墨烯、碳化硅陶瓷屬于新型無機(jī)非金屬材料，A正確；B．晶體硅廣泛用于制備芯片和太陽能電池，B錯誤；C．水泥、玻璃是硅酸鹽材料，水晶主要成分為二氧化硅，不屬于鹽，C錯誤；D．光纖的主要成分為二氧化硅，D錯誤；故選A。11.下列各組物質(zhì)中屬于同分異構(gòu)體的是（）A.淀粉和纖維素B.和C.和D.〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．淀粉和纖維素分子式均為(C6H10O5)n，但n值不同，因此兩者不互為同分異構(gòu)體，故A錯誤；B．分子式均為C4H10，前者為正丁烷，后者為異丁烷，兩者互為同分異構(gòu)體，故B正確；C．甲烷的空間構(gòu)型為正四面體，因此題中所給物質(zhì)屬于同種物質(zhì)，故C錯誤；D．兩種物質(zhì)的名稱均為2-甲基丁烷，屬于同種物質(zhì)，故D錯誤；〖答案〗為B。12.下列事實可以用同一原理解釋的是（）A.、均能使品紅溶液褪色的實質(zhì) B.晶體、固體碘受熱均能變成氣體C.S與鐵、銅反應(yīng)均生成低價硫化物 D.與、均不能在溶液中大量共存〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．SO2與品紅化合成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)而使品紅溶液褪色，屬于化合漂白，Cl2與H2O反應(yīng)生成的HClO具有強氧化性，HClO將品紅氧化而使品紅溶液褪色，屬于氧化漂白，A不選；B．碳酸氫銨受熱發(fā)生分解生成氨氣、水蒸氣和CO2，是化學(xué)變化，碘單質(zhì)受熱升華變成氣體，是物理變化，B不選；C．S單質(zhì)的氧化性較弱，只能將變價金屬Cu和Fe氧化到較低的價態(tài)，二者原理相同，C選；D．ClO-與S2-會發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存，ClO-與H+會結(jié)合為弱酸HClO而不能大量共存，為非氧化還原反應(yīng)，D不選；故選C。13.一定溫度下，可逆反應(yīng)在體積固定的密閉容器中達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）A.單位時間內(nèi)生成nmol的同時消耗2nmolB.用、表示的反應(yīng)速率的比為的狀態(tài)C.混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)D.混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．生成N2O4與消耗NO2，反應(yīng)方向都是向正反應(yīng)方向進(jìn)行，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故A不符合題意；B．任何時刻，反應(yīng)速率之比都等于化學(xué)計量數(shù)，因為沒有指明反應(yīng)速率正逆，因此不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故B不符合題意；C．組分都是氣體，混合氣體總質(zhì)量不變，容器為恒容，混合氣體體積不變，根據(jù)密度的定義，任何時刻，混合氣體密度始終相同，即混合氣體密度不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故C不符合題意；D．相同條件下，氣體的壓強之比等于氣體物質(zhì)的量之比，該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減少的反應(yīng)，壓強發(fā)生改變，即當(dāng)混合氣體壓強不再改變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故D符合題意；〖答案〗為D。14.在一定條件下，下列物質(zhì)間的直接轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是（）A.B.C.D.〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．氨氣與氧氣發(fā)生催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O，然后NO再與氧氣反應(yīng)生成NO2，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和NO，故A錯誤；B．SiO2為難溶于水物質(zhì)，即二氧化硅與水不反應(yīng)生成硅酸，故B錯誤；C．粗硅與HCl在高溫下反應(yīng)Si+3HClSiHCl3+H2，然后SiHCl3與氫氣發(fā)生SiHCl3+H2Si+3HCl，故C正確；D．硫與氧氣反應(yīng)，無論氧氣是否過量，都生成SO2，故D錯誤；〖答案〗為C。15.下列有關(guān)營養(yǎng)物質(zhì)的說法正確的是（）A.葡萄糖能發(fā)生氧化反應(yīng)和水解反應(yīng)B.油脂在堿性條件下水解生成甘油和高級脂肪酸C.向盛有雞蛋清溶液的試管中加入幾滴醋酸鉛溶液，無現(xiàn)象D.淀粉和纖維素都能發(fā)生水解反應(yīng)，最終生成葡萄糖〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．葡萄糖能燃燒生成CO2和H2O，但葡萄糖為單糖，不能水解，故A錯誤；B．油脂是高級脂肪酸甘油酯，油脂在堿性條件下水解成甘油和高級脂肪酸鹽，故B錯誤；C．鉛為重金屬，雞蛋清溶液中加入幾滴醋酸鉛，發(fā)生蛋白質(zhì)變性，有沉淀生成，故C錯誤；D．淀粉和纖維素屬于多糖，均是由葡萄糖單元連接而成，最終水解成葡萄糖，故D正確；〖答案〗為D。16.下列最符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)要求的是（）A.乙烯與氯化氫反應(yīng)制備一氯乙烷B.甲烷與氯氣反應(yīng)制備一氯甲烷C.將葡萄糖在酶的催化下轉(zhuǎn)變?yōu)橐掖糄.氧化銅與稀硝酸反應(yīng)制備硝酸銅〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．乙烯與氯化氫反應(yīng)制備一氯乙烷，原子利用率100%，符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)要求，A正確；B．甲烷與氯氣反應(yīng)制備一氯甲烷，同時生成氯化氫，原子利用率不是100%，B錯誤；C．將葡萄糖在酶的催化下轉(zhuǎn)變?yōu)橐掖?，同時生成二氧化碳，原子利用率不是100%，C錯誤；D．氧化銅與稀硝酸反應(yīng)制備硝酸銅和水，原子利用率不是100%，D正確；故選A。17.下列有關(guān)有機(jī)高分子材料的說法錯誤的是（）A.棉花、羊毛、蠶絲、麻和天然橡膠等屬于天然有機(jī)高分子材料B.聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料都可制成薄膜，用于食品、藥物的內(nèi)包裝材料C.線型結(jié)構(gòu)的橡膠與硫作用可得到網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的硫化橡膠，該橡膠適合制造輪胎D.合成纖維具有強度高、彈性好、耐磨、耐化學(xué)腐蝕、不易蟲蛀等優(yōu)良性能〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．棉花、麻的成分是纖維素，羊毛、蠶絲的成分是蛋白質(zhì)，淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、天然橡膠等屬于天然高分子化合物，故A說法正確；B．聚乙烯塑料可用食品、藥物的內(nèi)包裝材料，但聚氯乙烯不能用于食品、藥物的內(nèi)包裝材料，故B說法錯誤；C．線型結(jié)構(gòu)中分子鏈較柔軟，性能較差，將其與硫等硫化劑混合后加熱，硫化劑將聚合物中的雙鍵打開，以二硫鍵等把線型結(jié)構(gòu)連接為網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，得到既有彈性又有強度的硫化橡膠，該橡膠適合制造輪胎，故C說法正確；D．合成纖維具有強度高、彈性好、耐磨、耐化學(xué)腐蝕、不易蟲蛀等優(yōu)良性能，故D說法正確；〖答案〗為B。18.既可以用來鑒別乙烷與乙烯，又可以用來除去乙烷中的乙烯以得到純凈乙烷的方法是（）A.通過足量的NaOH溶液 B.通過足量的溴水C.在Ni催化、加熱條件下通入H2 D.通過足量酸性KMnO4溶液〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．乙烷與乙烯通過足量的NaOH溶液，不發(fā)生反應(yīng)，不能提純物質(zhì)，故A錯誤；B．乙烷性質(zhì)穩(wěn)定，與溴水不反應(yīng)，乙烯含有C=C官能團(tuán)，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成二溴乙烷而使溴水褪色，故B正確；C．通入氫氣不能鑒別乙烷和乙烯，且能引入新的雜質(zhì)，故C錯誤；D．通過高錳酸鉀溶液，乙烯被氧化為二氧化碳和水，能用來鑒別乙烷和乙烯，但不能用來除去乙烷中的乙烯，故D錯誤；故選B。19.下列有關(guān)硫酸和硝酸的說法正確的是（）A.濃硫酸和濃硝酸的混合物(體積比為)叫做王水B.稀硫酸和稀硝酸均能與鐵反應(yīng)生成有毒氣體C.濃硫酸和濃硝酸均能與熾熱的木炭反應(yīng)D.常溫下濃硫酸和濃硝酸都不能用鋁制容器盛放〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．王水是濃鹽酸和濃硝酸的化合物(體積比為3∶1)，故A錯誤；B．稀硫酸與Fe反應(yīng)生成FeSO4和氫氣，鐵與稀硝酸反應(yīng)生成NO，NO是有毒氣體，故B錯誤；C．濃硫酸能與熾熱的木炭發(fā)生C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O，濃硝酸與熾熱的木炭發(fā)生C+4HNO3CO2↑+4NO2↑+2H2O，故C正確；D．常溫下，濃硫酸、濃硝酸與鋁發(fā)生鈍化反應(yīng)，能保護(hù)內(nèi)部鋁單質(zhì)，因此常溫下濃硫酸和濃硝酸可用鋁制容器盛放，故D錯誤；〖答案〗為C。20.實驗室制取NH3時，下列裝置能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢.裝置甲生成NH3 B.裝置乙干燥NH3C裝置丙收集NH3 D.裝置丁吸收多余NH3〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)有水生成，試管口應(yīng)該略向下傾斜，A錯誤；B．氨氣為堿性氣體，可用堿石灰干燥，B正確；C．氨氣密度小于空氣，應(yīng)該從短導(dǎo)管處通入氨氣，C錯誤；D．氨氣極易溶于水，裝置丁會發(fā)生倒吸，D錯誤；故〖答案〗選B。21.下列方程式與所給事實不相符的是（）A.使溴水褪色：B.將分別蘸有濃鹽酸和濃氨水的玻璃棒靠近時產(chǎn)生白煙：C.與反應(yīng)，體現(xiàn)了的氧化性：D.工業(yè)上用焦炭還原石英砂可制的粗硅：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．SO2使溴水褪色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為:SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，選項A正確；B．將分別蘸有濃鹽酸和濃氨水的玻璃棒靠近時產(chǎn)生白煙，反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NH3+HCl=NH4Cl，選項B正確；C．SO2與H2S反應(yīng)生成硫單質(zhì)和水，體現(xiàn)了SO2的氧化性，反應(yīng)的化學(xué)方程式為:SO2+2H2S=3S+2H2O，選項C正確；D．工業(yè)上用焦炭還原石英砂可制的粗硅和CO反應(yīng)的化學(xué)方程式為:SiO2+2CSi+2CO↑，選項D錯誤；〖答案〗選D。22.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為，下列說法正確的是（）A.該有機(jī)物的分子式為B.該有機(jī)物屬于不飽和烴C.該有機(jī)物分子中有三種官能團(tuán)D.該有機(jī)物分子中所有原子不可能共面〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，該有機(jī)物分子式為，選項A錯誤；B．該有機(jī)物屬于烴的含氧衍生物，屬于羧酸，選項B錯誤；C．該有機(jī)物分子中有碳碳雙鍵和羧基兩種官能團(tuán)，選項C錯誤；D．該有機(jī)物分子中含有甲基，根據(jù)甲烷分子為正四面體結(jié)構(gòu)可知，所有原子不可能共面，選項D正確；〖答案〗選D。23.下列有關(guān)環(huán)境保護(hù)的說法錯誤的是（）A.化石燃料燃燒產(chǎn)生的CO、、等屬于次生污染物B.污水的一級處理通常采用物理方法，除去污水中不溶解的污染物C.含氮、磷化合物的生活污水大量排放可使水體富營養(yǎng)化D.廢舊電池中的汞、鎘、鉛等重金屬鹽對土壤和水源會造成污染〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．一次污染物是指直接從污染源排到大氣中的原始污染物質(zhì)，如CO、SO2等，次生污染物也稱為二次污染物，是指由一次污染物經(jīng)化學(xué)反應(yīng)或光化學(xué)反應(yīng)形成的污染物，如臭氧、硝酸鹽、有機(jī)顆粒等，因此化石燃料燃燒產(chǎn)生CO、NO2、SO2等屬于一次污染物，故A說法錯誤；B．污水處理按照處理程度劃分，可分為一級、二級和三級處理；一級處理：屬于物理處理，主要去除污水中呈懸浮狀態(tài)的固體污染物質(zhì)；二級處理：主要去除無水中呈膠體和溶解狀態(tài)的有機(jī)污染物質(zhì)(BOD、COD等物質(zhì))，去除率可達(dá)到90%以上，使有機(jī)污染物達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)；三級處理：進(jìn)一步處理難降解的有機(jī)物、氮、磷等能夠?qū)е滤w富營養(yǎng)化的可溶性無機(jī)物等，主要方法有生物脫氮除磷法、混凝沉淀法等，故B說法正確；C．含氮、磷化合物的生活污水使水中藻類大量生長，使水體富營養(yǎng)化，故C說法正確；D．重金屬離子能使蛋白質(zhì)變性，廢舊電池中汞、鎘、鉛等重金屬鹽對水、土壤會造成污染，應(yīng)集中回收處理，故D說法正確；〖答案〗為A。24.為精制食鹽，需除去粗鹽水中的、和，下列說法錯誤的是（）A.①、②、③依次加入的試劑可以是過量的NaOH、、溶液B.取濾液a，加入溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則說明沒有除盡C.濾液a中加入稀鹽酸初期，溶液中無明顯現(xiàn)象，后期則會生成無色氣體D.用蒸發(fā)的方法從溶液中得到固體時，不能將溶液蒸干后再停止加熱〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗粗鹽中Ca2+用Na2CO3除去，SO用BaCl2除去，Mg2+與NaOH除去，除雜試劑需過量，過量除雜試劑需要除去，因此碳酸鈉還有一個作用是除去過量的BaCl2溶液，因此BaCl2放在碳酸鈉的前面，據(jù)此分析；【詳析】A．根據(jù)上述分析，BaCl2放在碳酸鈉的前面，加入試劑順序為NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH，故A說法正確；B．根據(jù)流程，以及上述分析，濾液a中含有過量的碳酸鈉，加入氯化鋇溶液，有白色碳酸鋇沉淀生成，對SO的檢驗產(chǎn)生干擾，故B說法錯誤；C．濾液a有過量NaOH、過量Na2CO3和NaCl，加入鹽酸，鹽酸先與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl和H2O，繼續(xù)加入鹽酸，則有Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，因此加入鹽酸初期無明顯現(xiàn)象，后期則會生成無色氣體，故C說法正確；D．用蒸發(fā)的方法從氯化鈉溶液中得到NaCl固體時，當(dāng)出現(xiàn)大量晶體析出時，停止加熱，不能加熱蒸干，故D說法正確；〖答案〗為B。25.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（）選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失。原溶液中一定有B在試管中加入0.5g淀粉和4mL2mol/L溶液，加熱。待溶液冷卻后，再加入少量碘水，溶液變藍(lán)。淀粉未發(fā)生水解C足量的銅片與一定量稀充分反應(yīng)后，銅片剩余，再加入適量稀，銅片繼續(xù)溶解。Cu可以與稀反應(yīng)D向某溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍(lán)。原溶液中一定有〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．白色沉淀可能為AgCl或BaSO4，根據(jù)實驗中操作和現(xiàn)象不能判斷原溶液中是否含有，A錯誤；B．如果檢驗淀粉未發(fā)生水解，應(yīng)該檢驗混合溶液中是否含有葡萄糖而不是檢驗是否含有淀粉，B錯誤；C．Cu與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，反應(yīng)后溶液中含硝酸根離子，Cu與稀硫酸不反應(yīng)，酸性溶液中Cu可被硝酸根離子氧化，銅片繼續(xù)溶解，C錯誤；D．氨氣可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則原溶液中一定有，D正確；故選D。26.乙醇、乙酸分子中的各種化學(xué)鍵如圖所示，下列反應(yīng)中斷鍵的位置正確的是（）A.乙醇與金屬鈉發(fā)生置換反應(yīng)，斷裂①③⑤鍵B乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，斷裂②鍵、a鍵C.乙醇在銅催化共熱下與反應(yīng)，斷裂①③鍵D.乙酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)，斷裂b鍵〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．乙醇與金屬鈉反應(yīng)2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，斷裂的鍵是“O-H”，即①斷，故A錯誤；B．乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，其原理是醇中的①鍵斷裂，乙酸中的b鍵斷裂，故B錯誤；C．乙醇的催化氧化2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，斷裂的鍵為①③，故C正確；D．乙酸與NaOH反應(yīng)CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O，斷裂的鍵為a，故D錯誤；〖答案〗為C。27.把A、B、C、D四塊金屬片浸入稀硫酸中，分別用導(dǎo)線兩兩相連可以組成原電池。A、B相連時A為負(fù)極；C、D相連時，電流由D→C；A、C相連時，C極上產(chǎn)生大量氣泡；B、D相連時，D極發(fā)生氧化反應(yīng)。這四種金屬的活動性順序是（）A.A>B>C>D B.A>C>D>B C.C>A>B>D D.A>B>D>C〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，較不活潑的金屬作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析解題?！驹斘觥緼、B相連時A為負(fù)極，說明A比B活潑，C、D相連時，電流由D→C，D為正極，C為負(fù)極，說明C比D活潑，A、C相連時，C極上產(chǎn)生大量氣泡，A為負(fù)極，C為正極，故A比C活潑；B、D相連時，D極發(fā)生氧化反應(yīng)，D為負(fù)極，B為正極，說明D比B活潑，故這四種金屬的活動順序是A>C>D>B，故〖答案〗為：B。28.三效催化劑是最為常見的汽車尾氣催化劑，其催化劑表面物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）A.轉(zhuǎn)化過程中，化合價發(fā)生變化的元素有C、N、OB.和是轉(zhuǎn)化過程中的中間產(chǎn)物C.還原過程中當(dāng)生成0.1mol時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5molD.汽車尾氣中、被轉(zhuǎn)化為排放到空氣中會形成酸雨〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．由圖可知，轉(zhuǎn)化過程中，C元素的化合價從+2變?yōu)?4，N元素的化合價+2、+4變?yōu)?，O元素的化合價從0變?yōu)?2，化合價發(fā)生變化的元素有C、N、O，故A正確；B．根據(jù)圖示可知，BaO為催化劑，不是中間產(chǎn)物，故B錯誤；C．還原過程中生成0.1molN2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：0.1mol×(5-0)×2=1mol，故C錯誤；D．排放到空氣中不會形成酸雨，會引起溫室效應(yīng)，故D錯誤；故選A。29.一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z(均為氣體)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為B.0~2min時間段內(nèi)，用物質(zhì)X表示的反應(yīng)速率為C.反應(yīng)物平衡時的轉(zhuǎn)化率D.恒溫恒容下，充入Ar，能使反應(yīng)速率增大〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．變化的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，X、Y、Z變化物質(zhì)的量分別為(1.0-0.7)、(1.0-0.9)、0.2，變化的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，X、Y、Z化學(xué)計量數(shù)之比為0.3∶0.1∶0.2=3∶1∶2，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，即化學(xué)方程式為3X+Y2Z，故A錯誤；B．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)學(xué)表達(dá)式，v(X)==0.075mol/(L·min)，故B錯誤；C．達(dá)到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為30%，同理Y的轉(zhuǎn)化率為10%，兩者轉(zhuǎn)化率之比為30%∶10%=3∶1，故C正確；D．恒溫恒容下，通入非反應(yīng)氣體Ar，組分濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，故D錯誤；〖答案〗為C。30.有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中和的物質(zhì)的量濃度分別是4mol/L和2mol/L。取10mL此混合酸，向其中加入過量的鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束后，生成氣體的總物質(zhì)的量為(設(shè)反應(yīng)中被還原成)（）A.0.045mol B.0.03mol C.0.02mol D.0.005mol〖答案〗B〖解析〗【詳析】n(H2SO4)=4mol/L×0.01L=0.04mol，n(HNO3)=2mol/L×0.01L=0.02mol，n(H+)=2×0.04mol+1×0.02mol=0.10mol，n(NO)=1×0.02mol=0.02mol。NO的氧化性比H+強，NO先反應(yīng)，F(xiàn)e過量，發(fā)生的反應(yīng)為：3Fe+8H++2NO=3Fe2++4H2O+2NO↑，0.02molNO消耗0.08molH+，同時得到0.02molNO。剩下(0.10-0.08)mol即0.02molH+，剩下的H+和Fe反應(yīng)產(chǎn)生H2，F(xiàn)e+2H+=Fe2++H2↑，0.02molH+反應(yīng)得到0.01molH2，氣體的總物質(zhì)的量=0.02mol+0.01mol=0.03mol，〖答案〗選B。第11卷非選擇題二、非選擇題。共3題，共40分。31.現(xiàn)有K、M、N三種烴，其球棍模型如圖所示，請回答下列問題。（1）三種烴中互為同系物的是___________(填對應(yīng)字母，下同)（2）等質(zhì)量的三種烴完全燃燒時消耗最多的是___________，生成最多的是___________。（3）1molK與發(fā)生取代反應(yīng)，待反應(yīng)完成后測得4種取代物物質(zhì)的量相等，則消耗的物質(zhì)的量為___________。（4）以M為基本原料可以合成多種有機(jī)物，合成路線如下：已知：(R代表烴基，X代表鹵素原子)①A與CuO在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，反應(yīng)類型為___________。②B與D以物質(zhì)的量之比生成E的化學(xué)方程式為___________，反應(yīng)類型為___________?！即鸢浮剑?）K、N（2）①.K②.M（3）2.5mol（4）①.CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu②.氧化反應(yīng)③.2CH3COOH+HOCH2CH2OHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O④.酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)〖解析〗根據(jù)K、M、N三種烴球棍模型，K為甲烷、M為乙烯、N為乙烷，M和水發(fā)生加成反應(yīng)生成A為CH3CH2OH，A被酸性高錳酸鉀溶液氧