2022-2023學年江蘇省淮安市高一下學期期末調研測試化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE2江蘇省淮安市2022-2023學年高一下學期期末調研測試試題考試時間：75分鐘，總分：100分可能用到的相對原子質量：H-1Li-7C-12N-14O-16Na-23Fe-56一、單項選擇題：本題包括13小題，每小題3分，共計39分。每題只有一個選項符合題意。1.“材料是人類文明的基礎，現代生活處處離不開材料?！毕铝猩畈牧系闹饕煞质怯袡C化合物的是（）A.鎂鋁合金 B.汽車輪胎 C.光導纖維D.陶瓷餐具〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．鎂鋁合金為金屬材料，A錯誤；B．汽車輪胎主要成分為橡膠，是有機化合物，B正確；C．光導纖維主要成分為二氧化硅，是無機物，C錯誤；D．陶瓷餐具主要成分為硅酸鹽，是無機物，D錯誤；故選B。2.下列有關化學用語正確的是（）A.氯原子的結構示意圖： B.乙醇的結構式：C.的電子式： D.甲烷的球棍模型：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．氯原子的最外層電子數為7，原子結構示意圖為，A不正確；B．乙醇的分子式為，結構式為，B不正確；C．在H2O分子中，H、O原子間各形成1對共用電子，另外，O原子的最外層還有2個孤電子對，則H2O的電子式為，C正確；D．甲烷的空間填充模型為，球棍模型為，D不正確；故選C。3.下列有關物質性質與用途具有對應關系的是（）A.苯易揮發(fā)，可用作萃取劑 B.SiO2硬度高，可用作半導體材料C.Fe2O3能與酸反應，可用作紅色顏料 D.SO2有還原性，可用作葡萄酒的抗氧化劑〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．某些溶液中的溶質易溶于苯，可用苯作萃取劑，與苯的揮發(fā)性無關，A不正確；B．SiO2具有導光性，可用于生產光導纖維，用作生產半導體材料的物質是Si，B不正確；C．Fe2O3可用作紅色顏料，是由于其呈紅棕色，且性質穩(wěn)定，與它能與酸反應無關，C不正確；D．SO2有還原性，能與氧氣等氧化劑發(fā)生反應，從而防止葡萄酒被氧化，所以可用作葡萄酒的抗氧化劑，D正確；故選D。4.在指定條件下，下列選項所示的物質間轉化能實現的是()A. B.稀C. D.〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．NO與H2O不能發(fā)生反應，不能生成HNO3，A不能實現；B．稀HNO3與Cu反應，生成NO氣體，不能生成NO2氣體，B不能實現；C．在催化劑、高溫條件下，NO與CO能發(fā)生反應，生成N2和CO2，C能夠實現；D．NO2中N元素顯+4價，若反應生成N2，則表現出氧化性，O3具有強氧化性，同一反應中反應物，不可能同時表現出氧化性，而不表現出還原性，D不能實現；故選C。5.下列裝置能達到實驗目的的是()A．制取NH3B．干燥NH3C．收集NH3D．處理尾氣〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．制取NH3時，為防止生成的水蒸氣在試管口冷凝后流回到試管底，使試管底因受熱不均而破裂，試管底應高于試管口，A不能達到實驗目的；B．NH3具有堿性，能與濃硫酸發(fā)生反應從而被濃硫酸吸收，所以不能用濃硫酸干燥NH3，B不能達到實驗目的；C．NH3的密度比空氣小，集氣瓶內的導氣管應短進長出，C不能達到實驗目的；D．NH3極易溶于水，易產生倒吸現象，所以處理NH3時，應使用防倒吸裝置，D能達到實驗目的；故選D。6.氨是一種重要的化工原料，主要用于化肥工業(yè)，也廣泛用于硝酸、純堿、制藥等工業(yè)。合成氨反應為。下列有關合成氨反應的說法正確的是（）A.反應的(E表示鍵能)B.反應中每消耗轉移電子的數目約等于C.和在一定條件下發(fā)生反應放出的熱量為92.4kJD.當容器內時反應達到平衡狀態(tài)〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．反應的(E表示鍵能)，A錯誤；B．反應中每消耗轉移電子2mol，電子的數目約等于，B正確；C．合成氨的反應為可逆反應，和不能完全反應，故反應放出的熱量小于92.4kJ，C錯誤；D．起始投料未知，濃度之比為定值時不能判斷達到平衡狀態(tài)，D錯誤；故選B。7.W、X、Y、Z為四種短周期主族元素，其中W在周期表中原子半徑最?。籜、Y同主族，Y、Z同周期，X原子最外層電子數是核外電子層數的3倍；Z的最高正價與最低負價的代數和為6，下列說法正確的是（）A.W與X可以形成，兩種物質B.原子半徑由小到大的順序是C.Z元素最高價氧化物對應水化物的化學式為D.Y、Z兩元素的氣態(tài)氫化物中，Y的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗W在周期表中原子半徑最小，所以W是氫元素，X原子最外層電子數是核外電子層數的3倍，X是氧元素X、Y同主族，所以Y是硫元素，Z的最高正價與最低負價的代數和為6，且與Y同周期，所以Z是氯元素?！驹斘觥緼．氫元素與氧元素可以形成H2O，H2O2兩種物質，故A正確；B．X、Y同主族，核外電子層越多半徑越大，所以原子半徑，Y、Z同周期，原子序數越大半徑越小，所以原子半徑由小到大的順序是，故B錯誤；C．Z元素最高價氧化物對應水化物的化學式為，故C錯誤；D．同周期元素隨著原子序數的遞增，元素非金屬性逐漸增大，氫化物越穩(wěn)定，所以Z的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定，故D錯誤；故選A。8.氫氣和氧氣發(fā)生反應的過程用如下模型表示(“—”表示化學鍵)，下列說法正確的是（）A.過程I是放熱過程B.過程Ⅲ一定是吸熱過程C.該反應的能量轉化形式只能以熱能的形式進行D.該反應過程中參加反應物質的舊化學鍵都斷裂，且形成了新化學鍵〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗過程I化學鍵斷裂形成原子，吸熱；過程Ⅱ原子重新排列，過程Ⅲ原子形成新化學鍵，放熱?！驹斘觥緼．過程I中分子化學鍵斷裂形成原子，屬于吸熱過程，A錯誤；B．過程Ⅲ中原子形成新的化學鍵，屬于放熱過程，B錯誤；C．該反應中化學能還轉化為光能，不一定只能以熱能形式進行，C錯誤；D．過程I中所有舊化學鍵斷裂，過程Ⅲ中所有原子均形成了新化學鍵，D正確；故選D。9.香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料，其結構簡式如圖，下列有關香葉醇的敘述正確的是（）A.屬于乙醇的同系物 B.香葉醇的分子式為C10H18OC.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D.能與氫氣按1:2發(fā)生加成反應，不能發(fā)生取代反應〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．香葉醇分子中含有醇羥基和碳碳雙鍵，不屬于乙醇的同系物，A不正確；B．香葉醇分子中含有10個碳原子、1個氧原子、還含有2個碳碳雙鍵，氫原子數比同數碳原子的烷烴少4個，則分子式為C10H18O，B正確；C．香葉醇分子中含有碳碳雙鍵和醇羥基，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C不正確；D．1個香葉醇分子中含有2個碳碳雙鍵，則能與氫氣按1:2發(fā)生加成反應，香葉醇分子中含有醇羥基，也能發(fā)生取代反應，D不正確；故選B。10.下列說法正確的是（）A.氯堿工業(yè)的陽極產物是氫氣和氫氧化鈉B.輪船的船底需要鑲嵌銅塊，并且要定期更換C.棉花、羊毛、蠶絲的主要成分都是纖維素D.石油的裂化和油脂的皂化都屬于化學變化〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．氯堿工業(yè)的陰極產物是氫氣和氫氧化鈉，陽極產物為氯氣，A不正確；B．輪船的船底需要鑲嵌鋅塊，并且要定期更換，若嵌入銅塊，則會加速船底的腐蝕，B不正確；C．棉花的主要成分是纖維素，羊毛、蠶絲的主要成分都是蛋白質，C不正確；D．石油的裂化和油脂的皂化過程中，都發(fā)生共價鍵的斷裂和生成，都屬于化學變化，D正確；故選D。11.我國科學家以LiI為催化劑，通過改變鹽的濃度調節(jié)鋰—氧氣電池放電效率，模擬裝置如圖所示。下列說法正確的是（）A.放電時，a電極為正極B.放電時，電流由b極經用電器流向a極C.充電時，陽極上的電極反應式為D.充電時，a極凈增14g時電路中轉移1mol電子〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗從圖中可以看出，放電時，a極Li失電子轉化為Li+，則a極為負極；b極O2得電子產物與電解質反應生成Li2O2，則b極為正極?！驹斘觥緼．由分析可知，放電時，a電極為負極，A不正確；B．放電時，電流由正極經負載流向負極，則電流由b極經用電器流向a極，B正確；C．充電時，b電極為陽極，陽極上的電極反應式為Li2O2-2e-=2Li++O2↑，C不正確；D．充電時，a極為陰極，發(fā)生反應Li++e-=Li，凈增14g時，參加反應Li+的物質的量為2mol，則電路中轉移2mol電子，D不正確；故選B。12.下列實驗操作、現象、解釋與結論均正確的是（）編號實驗操作實驗現象解釋與結論A向紅色布條上滴加幾滴新制氯水紅色布條褪色新制氯水有漂白性B向雞蛋清溶液中加入飽和的硫酸銨溶液產生白色沉淀硫酸銨能使蛋白質發(fā)生變性C向淀粉溶液中滴加少量稀硫酸，加熱，待冷卻后，再加入少量新制的Cu(OH)2懸濁液，加熱至沸騰無磚紅色沉淀淀粉未發(fā)生水解D向FeCl3溶液中滴加維生素C溶液溶液變?yōu)闇\綠色維生素C有氧化性〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．向紅色布條上滴加幾滴新制氯水，紅色布條褪色，則表明氯水具有漂白性，實質上，新制氯水中的HClO具有漂白性，A正確；B．硫酸銨為輕金屬的鹽，能使蛋白質膠體發(fā)生鹽析，所以向雞蛋清溶液中加入飽和的硫酸銨溶液，有白色沉淀生成，B不正確；C．檢驗淀粉水解液中是否含有葡萄糖時，應往水解液中先加入足量的NaOH溶液中和硫酸，使溶液呈堿性，再加入氫氧化銅懸濁液，否則，硫酸溶解氫氧化銅懸濁液，無法檢驗葡萄糖是否存在，C不正確；D．向FeCl3溶液中滴加維生素C溶液，溶液變?yōu)闇\綠色，則Fe3+被還原為Fe2+，維生素C表現出還原性，D不正確；故選A。13.工業(yè)上用鋁土礦(主要成分Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質)冶煉鋁的主要流程如下：(注：SiO2堿溶時轉變?yōu)殇X硅酸鈉沉淀)下列敘述錯誤的是（）A.操作I適當增大NaOH溶液濃度可提高Al2O3的浸取速率B.通入過量CO2的離子方程式為：C.實驗室進行操作IV儀器有蒸發(fā)皿、酒精燈、鐵架臺等D.加入的冰晶石目的是降低Al2O3的熔融溫度〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗鋁土礦中加入NaOH溶液，Al2O3轉化為偏鋁酸鈉，SiO2轉變?yōu)殇X硅酸鈉沉淀；過濾后往濾液中通入過量的CO2，NaAlO2轉化為Al(OH)3沉淀等；過濾、洗滌、干燥后將沉淀灼燒得Al2O3；加入冰晶石熔融電解，便可獲得金屬鋁?！驹斘觥緼．操作I中，適當增大NaOH溶液濃度，可增大固體與溶液的接觸面積，從而提高Al2O3的浸取速率，A正確；B．往濾液中通入過量CO2，將NaAlO2轉化為Al(OH)3沉淀和NaHCO3，離子方程式為：，B正確；C．操作IV是灼燒，所用儀器有坩堝、酒精燈、三腳架、泥三角、坩堝鉗等，C錯誤；D．氧化鋁的熔點為2054℃，為節(jié)省能源，降低對設備的耐熱要求，常加入冰晶石，則加入的冰晶石目的是降低Al2O3的熔融溫度，D正確；故選C。二、非選擇題，共61分。14.氮及其化合物是重要的化工原料，研究其性質、用途和轉化具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：（1）X屬于___________(填“離子”或“共價”)化合物；常溫下，NO2為___________(填顏色)氣體。（2）物質N2H4(肼)可作為火箭發(fā)動機的燃料，已知在298K、101kPa時1g液態(tài)肼燃燒生成氮氣和液態(tài)水，釋放19.44kJ的熱量，寫出表示其燃燒熱的熱化學方程式___________。（3）農業(yè)上常用物質R作氮肥，實驗室檢驗物質R中陽離子的方法為___________(寫出操作過程和現象)。（4）硫可與Q的濃溶液反應，硫轉化為___________(化學式)。（5）氮的氧化物(NOx)是常見的大氣污染物之一，NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術。當物質Y與NO2的物質的量之比為1:1時，與足量氨氣能在催化劑作用下發(fā)生反應，生成兩種無污染的物質，該反應的化學方程式為___________?！即鸢浮剑?）①.共價②.紅棕色（2）N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-622.08kJ?mol-1（3）取少量R的溶液，加入足量濃NaOH溶液并加熱，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產生的氣體，試紙變藍，則表明生成氨氣，從而證明R中含有銨根離子（4）H2SO4（5）2NH3+NO+NO22N2+3H2O〖解析〗從圖中可以看出，X為N元素顯-3價的氫化物，則其為NH3；Y為N元素顯+2價的氧化物，則其為NO；Q為N元素顯+5價的含氧酸，則其為HNO3；R為含有-3價N元素的鹽，則其為銨鹽。（1）由分析可知，X為NH3，屬于共價化合物；常溫下，NO2為紅棕色氣體。（2）在298K、101kPa時，1g液態(tài)肼燃燒生成氮氣和液態(tài)水，釋放19.44kJ的熱量，則1mol液態(tài)肼(32g)完全燃燒生成氮氣和液態(tài)水時，放熱19.44kJ/g×32g/mol=622.08kJ?mol-1，則表示其燃燒熱的熱化學方程式為N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-622.08kJ?mol-1。（3）農業(yè)上常用物質R作氮肥，檢驗物質R中陽離子即，實驗室常用濃NaOH溶液檢驗，方法為：取少量R的溶液，加入足量濃NaOH溶液并加熱，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產生的氣體，試紙變藍，則表明生成氨氣，從而證明R中含有銨根離子。（4）由分析可知，Q為HNO3，濃硝酸具有強氧化性，硫可與濃硝酸反應，硫轉化為H2SO4。（5）當物質Y(NO)與NO2的物質的量之比為1:1時，與足量氨氣能在催化劑作用下發(fā)生反應，生成N2和H2O，該反應的化學方程式為2NH3+NO+NO22N2+3H2O。15.已知A是一種氣態(tài)烴，其密度在標準狀況下是H2的14倍，A的產量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志。下列關系圖中部分產物可能略去，試回答下列問題：已知：。（1）A的名稱為___________，丙烯與A互為同系物，聚丙烯的結構簡式為___________。（2）C中官能團的名稱是___________，F的結構簡式為___________。（3）反應④的反應類型是___________。（4）B物質在銅的催化作用下被氧氣氧化為具有刺激性氣味的物質，寫出該反應的化學方程式___________。（5）實驗室用B和C反應制取D，裝置如圖所示。右側試管中的試劑是___________，分離該試管中油狀液體用到的主要儀器是___________?！即鸢浮剑?）①.乙烯②.（2）①.羧基②.HOCH2CH2OH（3）酯化反應（4）2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O（5）①.飽和碳酸鈉溶液②.分液漏斗〖解析〗A是一種氣態(tài)烴，其密度在標準狀況下是H2的14倍，即相對分子質量為28，A的產量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志，從而得出A為CH2=CH2；A與水反應生成的B為CH3CH2OH；B被酸性KMnO4氧化，所得C為CH3COOH；CH3CH2OH與CH3COOH發(fā)生酯化反應，所得D為CH3COOC2H5。乙烯與Br2發(fā)生加成反應，所得E為BrCH2CH2Br，E與NaOH水溶液作用，生成F為HOCH2CH2OH；CH3COOH與HOCH2CH2OH發(fā)生酯化反應，生成G為CH3COOCH2CH2OOCCH3。（1）由分析可知，A為CH2=CH2，A的名稱為乙烯，丙烯的結構簡式為CH2=CHCH3，發(fā)生加聚反應，生成聚丙烯的結構簡式為。（2）C為CH3COOH，C中官能團的名稱是羧基；由分析可知，F的結構簡式為HOCH2CH2OH。（3）反應④中，CH3COOH與HOCH2CH2OH在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生反應，生成CH3COOCH2CH2OOCCH3和水，反應類型是酯化反應。（4）B為CH3CH2OH，在銅的催化作用下被氧氣氧化為CH3CHO，該反應的化學方程式為2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。（5）實驗室用CH3CH2OH和CH3COOH發(fā)生酯化反應制取CH3COOC2H5，右側試管用于收集乙酸乙酯，同時除去雜質，所用試劑是飽和碳酸鈉溶液，在該試管中，液體分層，則分離該油狀液體用到的主要儀器是分液漏斗。16.CO2循環(huán)再利用制備甲烷、甲醇等有機燃料，變廢為寶歷來是化學重要的研究領域。為了減少CO2的排放，可用下列方法把CO2轉化成燃料，試回答下列問題：反應I：反應II：反應III：（1）計算可知___________。（2）某溫度下，在固定容積為2.0L的密閉容器中充入0.8mol的CO2和2.4mol的H2，按反應I進行反應，測得CO2和CH3OH的物質的量隨時間變化如圖1：①0~2min內，用CH3OH表示的反應速率為___________，該反應達到最大限度時H2的轉化率為___________，此時CH3OH在平衡混合物中的體積分數為___________。②下列措施可以提高該化學反應速率的是___________(填選項序號)。A．升高溫度B．容器體積不變，充入HeC．增大容器的體積D．容器體積不變，充入更多的H2(g)③下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是___________。A．反應中CO2與CH3OH的物質的量之比為1:1B．C．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化D．混合氣體的密度不再改變（3）H2還原CO電化學法制備甲醇(見反應III)的工作原理如圖2所示：電池工作過程中H+通過質子膜向___________(填“左”或者“右”)移動，通入CO的一端發(fā)生的電極反應式為___________。〖答案〗（1）-58（2）①.0.1mol·L-1·min-1②.75%③.30%④.AD⑤.BC（3）①.左②.CO+4e-+4H+=CH3OH〖解析〗（1）反應I：反應II：反應III：利用蓋斯定律，將反應Ⅰ-反應Ⅱ得，-41kJ?mol-1=-99kJ?mol-1，則=-58。（2）某溫度下，在固定容積為2.0L的密閉容器中充入0.8mol的CO2和2.4mol的H2，按反應I進行反應，測得CO2和CH3OH的物質的量都為0.4mol，則可建立如下三段式：達平衡時，可建立如下三段式：①0~2min內，用CH3OH表示的反應速率為=0.1mol·L-1·min-1，該反應達到最大限度時H2的轉化率為=75%，此時CH3OH在平衡混合物中的體積分數為=30%。②A．升高溫度，反應物的能量增大，有效碰撞的次數增多，化學反應速率加快，A符合題意；B．容器體積不變，充入He，各物質的濃度不變，化學反應速率不變，B不符合題意；C．增大容器的體積，反應物的濃度減小，反應速率減慢，C不符合題意；D．容器體積不變，充入更多的H2(g)，H2的濃度增大，化學反應速率加快，D符合題意；故選AD。③A．反應中CO2與CH3OH的物質的量之比為1:1，正逆反應速率不一定相等，反應不一定達平衡狀態(tài)，A不符合題意；B．，表示反應進行的方向相反，速率之比等于化學計量數之比，反應達平衡狀態(tài)，B符合題意；C．反應前后氣體的分子數不等，隨著反應的進行，壓強在不斷發(fā)生改變，當混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化時，反應達平衡狀態(tài)，C符合題意；D．反應過程中，混合氣的體積不變、質量不變，則混合氣的密度不變，當混合氣體的密度不再改變時，反應不一定達平衡狀態(tài)，D不符合題意；故選BC。（3）H2失電子轉化為H2O，則通入H2的電極為負極，CO得電子產物與電解質反應生成CH3OH，則通入CO的電極為正極。電池工作過程中，陽離子向正極移動，則H+通過質子膜向左移動，通入CO的一端，CO得電子產物與H+反應生成CH3OH，則發(fā)生的電極反應式為CO+4e-+4H+=CH3OH。17.納米鐵粉常用于廢水處理，以草酸(H2C2O4)與FeSO4為原料可制取納米鐵粉。I．制取草酸用含有適量催化劑的混酸(65%HNO3與98%H2SO4的質量比為2:1.5)溶液氧化淀粉水解液制備草酸，其裝置如下圖所示。[已知：硝酸氧化淀粉水解液過程中主要反應：(未配平)]（1）儀器甲的名稱為___________。（2）裝置B的作用___________。（3）控制反應溫度不超過60℃可以防止有機物脫水炭化和___________。Ⅱ．制備納米鐵粉，其流程如下：已知：H2C2O4為二元弱酸。（4）檢驗酸溶后的溶液是否含Fe3+的試劑是___________。（5）向酸溶后的溶液中滴加稍過量的H2C2O4，過濾得FeC2O4?2H2O。①沉淀反應的離子方程式為___________。②過濾所得沉淀中FeC2O4?2H2O含量的測定：準確稱取5.800g沉淀，加入適量的蒸餾水和稀硫酸溶解、酸化，并轉移入250mL容量瓶中定容，取25.00mL溶液，向其中滴加0.1000mol?L-1KMnO4溶液，完全反應時，消耗KMnO4溶液18.00mL。過程中發(fā)生的反應為：(未配平，假設雜質不參與反應)。計算沉淀中FeC2O4?2H2O(相對分子質量為180)的質量分數___________(寫出計算過程)?！即鸢浮剑?）球形冷凝管（2）安全瓶（3）濃硝酸的揮發(fā)及分解（4）KSCN溶液（5）①.Fe2++H2C2O4+2H2O=FeC2O4?2H2O↓+2H+②.93.10%〖解析〗淀粉水解液中含有葡萄糖，葡萄糖被HNO3氧化，可生成H2C2O4等，；為防止HNO3揮發(fā)，用球形冷凝管進行冷凝回流；裝置B中，導管左短右長，可有效防止倒吸；裝置C用于吸收尾氣。（1）儀器甲是內管為球形的冷凝管，名稱為球形冷凝管。（2）由分析可知，裝置B的作用是安全瓶。（3）因為硝酸是揮發(fā)性酸，所以控制反應溫度不超過60℃，可以防止有機物脫水炭化和濃硝酸的揮發(fā)及分解。（4）實驗室常使用硫氰化鉀檢驗Fe3+的存在，所以檢驗酸溶后的溶液是否含Fe3+的試劑是KSCN溶液。（5）①向酸溶后的溶液中滴加稍過量的H2C2O4，過濾得FeC2O4?2H2O，則沉淀反應的離子方程式為Fe2++H2C2O4+2H2O=FeC2O4?2H2O↓+2H+。②依據得失電子守恒，可建立如下關系式：3——5FeC2O4，n(KMnO4)=0.1000mol?L-1×0.018L=0.0018mol，則n(FeC2O4)==0.003mol，則沉淀中FeC2O4?2H2O的質量分數≈93.10%。江蘇省淮安市2022-2023學年高一下學期期末調研測試試題考試時間：75分鐘，總分：100分可能用到的相對原子質量：H-1Li-7C-12N-14O-16Na-23Fe-56一、單項選擇題：本題包括13小題，每小題3分，共計39分。每題只有一個選項符合題意。1.“材料是人類文明的基礎，現代生活處處離不開材料。”下列生活材料的主要成分是有機化合物的是（）A.鎂鋁合金 B.汽車輪胎 C.光導纖維D.陶瓷餐具〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．鎂鋁合金為金屬材料，A錯誤；B．汽車輪胎主要成分為橡膠，是有機化合物，B正確；C．光導纖維主要成分為二氧化硅，是無機物，C錯誤；D．陶瓷餐具主要成分為硅酸鹽，是無機物，D錯誤；故選B。2.下列有關化學用語正確的是（）A.氯原子的結構示意圖： B.乙醇的結構式：C.的電子式： D.甲烷的球棍模型：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．氯原子的最外層電子數為7，原子結構示意圖為，A不正確；B．乙醇的分子式為，結構式為，B不正確；C．在H2O分子中，H、O原子間各形成1對共用電子，另外，O原子的最外層還有2個孤電子對，則H2O的電子式為，C正確；D．甲烷的空間填充模型為，球棍模型為，D不正確；故選C。3.下列有關物質性質與用途具有對應關系的是（）A.苯易揮發(fā)，可用作萃取劑 B.SiO2硬度高，可用作半導體材料C.Fe2O3能與酸反應，可用作紅色顏料 D.SO2有還原性，可用作葡萄酒的抗氧化劑〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．某些溶液中的溶質易溶于苯，可用苯作萃取劑，與苯的揮發(fā)性無關，A不正確；B．SiO2具有導光性，可用于生產光導纖維，用作生產半導體材料的物質是Si，B不正確；C．Fe2O3可用作紅色顏料，是由于其呈紅棕色，且性質穩(wěn)定，與它能與酸反應無關，C不正確；D．SO2有還原性，能與氧氣等氧化劑發(fā)生反應，從而防止葡萄酒被氧化，所以可用作葡萄酒的抗氧化劑，D正確；故選D。4.在指定條件下，下列選項所示的物質間轉化能實現的是()A. B.稀C. D.〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．NO與H2O不能發(fā)生反應，不能生成HNO3，A不能實現；B．稀HNO3與Cu反應，生成NO氣體，不能生成NO2氣體，B不能實現；C．在催化劑、高溫條件下，NO與CO能發(fā)生反應，生成N2和CO2，C能夠實現；D．NO2中N元素顯+4價，若反應生成N2，則表現出氧化性，O3具有強氧化性，同一反應中反應物，不可能同時表現出氧化性，而不表現出還原性，D不能實現；故選C。5.下列裝置能達到實驗目的的是()A．制取NH3B．干燥NH3C．收集NH3D．處理尾氣〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．制取NH3時，為防止生成的水蒸氣在試管口冷凝后流回到試管底，使試管底因受熱不均而破裂，試管底應高于試管口，A不能達到實驗目的；B．NH3具有堿性，能與濃硫酸發(fā)生反應從而被濃硫酸吸收，所以不能用濃硫酸干燥NH3，B不能達到實驗目的；C．NH3的密度比空氣小，集氣瓶內的導氣管應短進長出，C不能達到實驗目的；D．NH3極易溶于水，易產生倒吸現象，所以處理NH3時，應使用防倒吸裝置，D能達到實驗目的；故選D。6.氨是一種重要的化工原料，主要用于化肥工業(yè)，也廣泛用于硝酸、純堿、制藥等工業(yè)。合成氨反應為。下列有關合成氨反應的說法正確的是（）A.反應的(E表示鍵能)B.反應中每消耗轉移電子的數目約等于C.和在一定條件下發(fā)生反應放出的熱量為92.4kJD.當容器內時反應達到平衡狀態(tài)〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．反應的(E表示鍵能)，A錯誤；B．反應中每消耗轉移電子2mol，電子的數目約等于，B正確；C．合成氨的反應為可逆反應，和不能完全反應，故反應放出的熱量小于92.4kJ，C錯誤；D．起始投料未知，濃度之比為定值時不能判斷達到平衡狀態(tài)，D錯誤；故選B。7.W、X、Y、Z為四種短周期主族元素，其中W在周期表中原子半徑最小；X、Y同主族，Y、Z同周期，X原子最外層電子數是核外電子層數的3倍；Z的最高正價與最低負價的代數和為6，下列說法正確的是（）A.W與X可以形成，兩種物質B.原子半徑由小到大的順序是C.Z元素最高價氧化物對應水化物的化學式為D.Y、Z兩元素的氣態(tài)氫化物中，Y的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗W在周期表中原子半徑最小，所以W是氫元素，X原子最外層電子數是核外電子層數的3倍，X是氧元素X、Y同主族，所以Y是硫元素，Z的最高正價與最低負價的代數和為6，且與Y同周期，所以Z是氯元素?！驹斘觥緼．氫元素與氧元素可以形成H2O，H2O2兩種物質，故A正確；B．X、Y同主族，核外電子層越多半徑越大，所以原子半徑，Y、Z同周期，原子序數越大半徑越小，所以原子半徑由小到大的順序是，故B錯誤；C．Z元素最高價氧化物對應水化物的化學式為，故C錯誤；D．同周期元素隨著原子序數的遞增，元素非金屬性逐漸增大，氫化物越穩(wěn)定，所以Z的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定，故D錯誤；故選A。8.氫氣和氧氣發(fā)生反應的過程用如下模型表示(“—”表示化學鍵)，下列說法正確的是（）A.過程I是放熱過程B.過程Ⅲ一定是吸熱過程C.該反應的能量轉化形式只能以熱能的形式進行D.該反應過程中參加反應物質的舊化學鍵都斷裂，且形成了新化學鍵〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗過程I化學鍵斷裂形成原子，吸熱；過程Ⅱ原子重新排列，過程Ⅲ原子形成新化學鍵，放熱?！驹斘觥緼．過程I中分子化學鍵斷裂形成原子，屬于吸熱過程，A錯誤；B．過程Ⅲ中原子形成新的化學鍵，屬于放熱過程，B錯誤；C．該反應中化學能還轉化為光能，不一定只能以熱能形式進行，C錯誤；D．過程I中所有舊化學鍵斷裂，過程Ⅲ中所有原子均形成了新化學鍵，D正確；故選D。9.香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料，其結構簡式如圖，下列有關香葉醇的敘述正確的是（）A.屬于乙醇的同系物 B.香葉醇的分子式為C10H18OC.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D.能與氫氣按1:2發(fā)生加成反應，不能發(fā)生取代反應〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．香葉醇分子中含有醇羥基和碳碳雙鍵，不屬于乙醇的同系物，A不正確；B．香葉醇分子中含有10個碳原子、1個氧原子、還含有2個碳碳雙鍵，氫原子數比同數碳原子的烷烴少4個，則分子式為C10H18O，B正確；C．香葉醇分子中含有碳碳雙鍵和醇羥基，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C不正確；D．1個香葉醇分子中含有2個碳碳雙鍵，則能與氫氣按1:2發(fā)生加成反應，香葉醇分子中含有醇羥基，也能發(fā)生取代反應，D不正確；故選B。10.下列說法正確的是（）A.氯堿工業(yè)的陽極產物是氫氣和氫氧化鈉B.輪船的船底需要鑲嵌銅塊，并且要定期更換C.棉花、羊毛、蠶絲的主要成分都是纖維素D.石油的裂化和油脂的皂化都屬于化學變化〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．氯堿工業(yè)的陰極產物是氫氣和氫氧化鈉，陽極產物為氯氣，A不正確；B．輪船的船底需要鑲嵌鋅塊，并且要定期更換，若嵌入銅塊，則會加速船底的腐蝕，B不正確；C．棉花的主要成分是纖維素，羊毛、蠶絲的主要成分都是蛋白質，C不正確；D．石油的裂化和油脂的皂化過程中，都發(fā)生共價鍵的斷裂和生成，都屬于化學變化，D正確；故選D。11.我國科學家以LiI為催化劑，通過改變鹽的濃度調節(jié)鋰—氧氣電池放電效率，模擬裝置如圖所示。下列說法正確的是（）A.放電時，a電極為正極B.放電時，電流由b極經用電器流向a極C.充電時，陽極上的電極反應式為D.充電時，a極凈增14g時電路中轉移1mol電子〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗從圖中可以看出，放電時，a極Li失電子轉化為Li+，則a極為負極；b極O2得電子產物與電解質反應生成Li2O2，則b極為正極。【詳析】A．由分析可知，放電時，a電極為負極，A不正確；B．放電時，電流由正極經負載流向負極，則電流由b極經用電器流向a極，B正確；C．充電時，b電極為陽極，陽極上的電極反應式為Li2O2-2e-=2Li++O2↑，C不正確；D．充電時，a極為陰極，發(fā)生反應Li++e-=Li，凈增14g時，參加反應Li+的物質的量為2mol，則電路中轉移2mol電子，D不正確；故選B。12.下列實驗操作、現象、解釋與結論均正確的是（）編號實驗操作實驗現象解釋與結論A向紅色布條上滴加幾滴新制氯水紅色布條褪色新制氯水有漂白性B向雞蛋清溶液中加入飽和的硫酸銨溶液產生白色沉淀硫酸銨能使蛋白質發(fā)生變性C向淀粉溶液中滴加少量稀硫酸，加熱，待冷卻后，再加入少量新制的Cu(OH)2懸濁液，加熱至沸騰無磚紅色沉淀淀粉未發(fā)生水解D向FeCl3溶液中滴加維生素C溶液溶液變?yōu)闇\綠色維生素C有氧化性〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．向紅色布條上滴加幾滴新制氯水，紅色布條褪色，則表明氯水具有漂白性，實質上，新制氯水中的HClO具有漂白性，A正確；B．硫酸銨為輕金屬的鹽，能使蛋白質膠體發(fā)生鹽析，所以向雞蛋清溶液中加入飽和的硫酸銨溶液，有白色沉淀生成，B不正確；C．檢驗淀粉水解液中是否含有葡萄糖時，應往水解液中先加入足量的NaOH溶液中和硫酸，使溶液呈堿性，再加入氫氧化銅懸濁液，否則，硫酸溶解氫氧化銅懸濁液，無法檢驗葡萄糖是否存在，C不正確；D．向FeCl3溶液中滴加維生素C溶液，溶液變?yōu)闇\綠色，則Fe3+被還原為Fe2+，維生素C表現出還原性，D不正確；故選A。13.工業(yè)上用鋁土礦(主要成分Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質)冶煉鋁的主要流程如下：(注：SiO2堿溶時轉變?yōu)殇X硅酸鈉沉淀)下列敘述錯誤的是（）A.操作I適當增大NaOH溶液濃度可提高Al2O3的浸取速率B.通入過量CO2的離子方程式為：C.實驗室進行操作IV儀器有蒸發(fā)皿、酒精燈、鐵架臺等D.加入的冰晶石目的是降低Al2O3的熔融溫度〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗鋁土礦中加入NaOH溶液，Al2O3轉化為偏鋁酸鈉，SiO2轉變?yōu)殇X硅酸鈉沉淀；過濾后往濾液中通入過量的CO2，NaAlO2轉化為Al(OH)3沉淀等；過濾、洗滌、干燥后將沉淀灼燒得Al2O3；加入冰晶石熔融電解，便可獲得金屬鋁。【詳析】A．操作I中，適當增大NaOH溶液濃度，可增大固體與溶液的接觸面積，從而提高Al2O3的浸取速率，A正確；B．往濾液中通入過量CO2，將NaAlO2轉化為Al(OH)3沉淀和NaHCO3，離子方程式為：，B正確；C．操作IV是灼燒，所用儀器有坩堝、酒精燈、三腳架、泥三角、坩堝鉗等，C錯誤；D．氧化鋁的熔點為2054℃，為節(jié)省能源，降低對設備的耐熱要求，常加入冰晶石，則加入的冰晶石目的是降低Al2O3的熔融溫度，D正確；故選C。二、非選擇題，共61分。14.氮及其化合物是重要的化工原料，研究其性質、用途和轉化具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：（1）X屬于___________(填“離子”或“共價”)化合物；常溫下，NO2為___________(填顏色)氣體。（2）物質N2H4(肼)可作為火箭發(fā)動機的燃料，已知在298K、101kPa時1g液態(tài)肼燃燒生成氮氣和液態(tài)水，釋放19.44kJ的熱量，寫出表示其燃燒熱的熱化學方程式___________。（3）農業(yè)上常用物質R作氮肥，實驗室檢驗物質R中陽離子的方法為___________(寫出操作過程和現象)。（4）硫可與Q的濃溶液反應，硫轉化為___________(化學式)。（5）氮的氧化物(NOx)是常見的大氣污染物之一，NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術。當物質Y與NO2的物質的量之比為1:1時，與足量氨氣能在催化劑作用下發(fā)生反應，生成兩種無污染的物質，該反應的化學方程式為___________?！即鸢浮剑?）①.共價②.紅棕色（2）N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-622.08kJ?mol-1（3）取少量R的溶液，加入足量濃NaOH溶液并加熱，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產生的氣體，試紙變藍，則表明生成氨氣，從而證明R中含有銨根離子（4）H2SO4（5）2NH3+NO+NO22N2+3H2O〖解析〗從圖中可以看出，X為N元素顯-3價的氫化物，則其為NH3；Y為N元素顯+2價的氧化物，則其為NO；Q為N元素顯+5價的含氧酸，則其為HNO3；R為含有-3價N元素的鹽，則其為銨鹽。（1）由分析可知，X為NH3，屬于共價化合物；常溫下，NO2為紅棕色氣體。（2）在298K、101kPa時，1g液態(tài)肼燃燒生成氮氣和液態(tài)水，釋放19.44kJ的熱量，則1mol液態(tài)肼(32g)完全燃燒生成氮氣和液態(tài)水時，放熱19.44kJ/g×32g/mol=622.08kJ?mol-1，則表示其燃燒熱的熱化學方程式為N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-622.08kJ?mol-1。（3）農業(yè)上常用物質R作氮肥，檢驗物質R中陽離子即，實驗室常用濃NaOH溶液檢驗，方法為：取少量R的溶液，加入足量濃NaOH溶液并加熱，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產生的氣體，試紙變藍，則表明生成氨氣，從而證明R中含有銨根離子。（4）由分析可知，Q為HNO3，濃硝酸具有強氧化性，硫可與濃硝酸反應，硫轉化為H2SO4。（5）當物質Y(NO)與NO2的物質的量之比為1:1時，與足量氨氣能在催化劑作用下發(fā)生反應，生成N2和H2O，該反應的化學方程式為2NH3+NO+NO22N2+3H2O。15.已知A是一種氣態(tài)烴，其密度在標準狀況下是H2的14倍，A的產量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志。下列關系圖中部分產物可能略去，試回答下列問題：已知：。（1）A的名稱為___________，丙烯與A互為同系物，聚丙烯的結構簡式為___________。（2）C中官能團的名稱是___________，F的結構簡式為___________。（3）反應④的反應類型是___________。（4）B物質在銅的催化作用下被氧氣氧化為具有刺激性氣味的物質，寫出該反應的化學方程式___________。（5）實驗室用B和C反應制取D，裝置如圖所示。右側試管中的試劑是___________，分離該試管中油狀液體用到的主要儀器是___________?！即鸢浮剑?）①.乙烯②.（2）①.羧基②.HOCH2CH2OH（3）酯化反應（4）2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O（5）①.飽和碳酸鈉溶液②.分液漏斗〖解析〗A是一種氣態(tài)烴，其密度在標準狀況下是H2的14倍，即相對分子質量為28，A的產量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志，從而得出A為CH2=CH2；A與水反應生成的B為CH3CH2OH；B被酸性KMnO4氧化，所得C為CH3COOH；CH3CH2OH與CH3COOH發(fā)生酯化反應，所得D為CH3COOC2H5。乙烯與Br2發(fā)生加成反應，所得E為BrCH2CH2Br，E與NaOH水溶液作用，生成F為HOCH2CH2OH；CH3COOH與HOCH2CH2OH發(fā)生酯化反應，生成G為CH3COOCH2CH2OOCCH3。（1）由分析可知，A為CH2=CH2，A的名稱為乙烯，丙烯的結構簡式為CH2=CHCH3，發(fā)生加聚反應，生成聚丙烯的結構簡式為。（2）C為CH3COOH，C中官能團的名稱是羧基；由分析可知，F的結構簡式為HOCH2CH2OH。（3）反應④中，CH3COOH與HOCH2CH2OH在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生反應，生成CH3COOCH2CH2OOCCH3和水，反應類型是酯化反應。（4）B為CH3CH2OH，在銅的催化作用下被氧氣氧化為CH3CHO，該反應的化學方程式為2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。（5）實驗室用CH3CH2OH和CH3COOH發(fā)生酯化反應制取CH3COOC2H5，右側試管用于收集乙酸乙酯，同時除去雜質，所用試劑是飽和碳酸鈉溶液，在該試管中，液體分層，則分離該油狀液體用到的主要儀器是分液漏斗。16.CO2循環(huán)再利用制備甲烷、甲醇等有機燃料，變廢為寶歷來是化學重要的研究領域。為了減少CO2的排放，可用下列方法把CO2轉化成燃料，試回答下列問題：反應I：反應II：反應III：（1）計算可知___________。（2）某溫度下，在固定容積為2.0L的密閉容器中充入0.8mol的CO2和2.4mol的H2，按反應I進行反應，測得CO2和CH3OH的物質的量隨時間變化如圖1：①0~2min內，用CH3OH表示的反應速率為___________，該反應達到最大限度時H2的轉化率為___________，此時CH3OH在平衡混合物中的體積分數為___________。②下列措施可以提高該化學反應速率的是___________(填選項序號)。A．升高溫度B．容器體積不變，充入HeC．增大容器的體積D．容器體積不變，充入更多的H2(g)③下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是___________。A．反應中CO2與CH3OH的物質的量之比為1:1B．C．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化D．混合氣體的密度不再改變（3）H2還原CO電化學法制備甲醇(見反應III)的工作原理如圖2所示：電池工作過程中H+通過質子膜向___________(填“左”或者“右”)移動，通入CO的一端發(fā)生的電極反應式為___________?！即鸢浮剑?）-58（2）①.0.1mol·L-1·min-1②.75%③.30%④.AD⑤.BC（3）①.左②.CO+4e-+4H+=CH3OH〖解析〗（1）反應I：反應II：反應III：利用蓋斯定律，將反應Ⅰ-反應Ⅱ得，-41