2023-2024學年貴州省卓越聯(lián)盟高二下學期期中考試化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE2貴州省卓越聯(lián)盟2023-2024學年高二下學期期中考試本試卷滿分100分，考試時間75分鐘注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的考生號、姓名、考點學校、考場號及座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對應題目的〖答案〗標號涂黑。如需要改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標號。回答非選擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16S32Ag108I127一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學是人類認識和改造物質世界的實用學科，下列說法錯誤的是A.2021年，天津工業(yè)生物所科研團隊首次在實驗室實現(xiàn)了二氧化碳到淀粉的合成，這對解決“糧食危機”和實現(xiàn)“碳中和”將產生積極巨大的影響B(tài).計算機、通信、醫(yī)療、工業(yè)自動化等很多領域均離不開芯片，其主要化學成分是SiO2C.用瀝青鋪公路有很多優(yōu)點，瀝青屬于有機材料D.2020年，兩位女科學家因開發(fā)“基因剪刀”技術而獲得諾貝爾化學獎。該技術能夠非常高精度地改變動物、植物和微生物的DNA，治愈遺傳性疾病的夢想很有可能成真2.下列離子方程式中，正確的是A.稀硫酸滴在鐵片上：B.稀鹽酸滴在石灰石上：C.稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：D.銅片插入硝酸銀溶液中：3.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中元素X的化合物焰色試驗焰色呈黃色，X、Y、Z的最高價氧化物對應水化物相互間均能反應生成鹽和水，Z的p能級電子排布式為：3p4，則下列說法正確的是A.原子半徑：W>X>Y>Z B.電負性：W>Z>X>YC.簡單氫化物穩(wěn)定性：W>Z D.若將單質X投入Y的鹽溶液中可置換出單質Y4.下列物質性質的變化，能用共價鍵的鍵能變化加以解釋的是A.HF、HBr、HCl的沸點依次降低B.金剛石、SiC、晶體Si的熔點依次降低C.Li、Na、K的熔點依次降低D.NaF、NaCl、NaBr的熔點依次降低5.利用下列裝置和試劑進行實驗，不能達到實驗目的的是ABCD除去SO2尾氣用此裝置提純I2配制一定濃度的溶液實驗室制取氯氣6.設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關敘述正確的是A.1L1mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為NAB.32g環(huán)狀S8（）分子中含有的S—S鍵數(shù)目為NAC.1molN2與4molH2反應生成的NH3分子數(shù)目為2NAD.金剛石和石墨互為同素異形體，故12g金剛石和石墨所含C—C鍵數(shù)都為2NA7.葉蟬散對水稻葉蟬和飛虱具有較強的觸殺作用，防效迅速，但殘效不長。工業(yè)上用鄰異丙基苯酚合成葉蟬散的過程如下：下列有關說法正確的是A.葉蟬散的分子式是C11H16NO2B.葉蟬散分子中含有手性碳原子C.可用紅外光譜儀來鑒別鄰異丙基苯酚和葉蟬散D.鄰異丙基苯酚與互為同系物8.下列實驗設計能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗設計A檢驗溶液中FeSO4是否被氧化向2mLFeSO4溶液中滴加幾滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，觀察溶液顏色變化B凈化實驗室制備的Cl2氣體依次通過盛有濃H2SO4、飽和NaCl溶液的洗氣瓶C測定NaClO溶液的pH將待測液滴在pH試紙上，與標準比色卡對照D工業(yè)酒精制備無水乙醇工業(yè)酒精中加生石灰，蒸餾9.一種由Mn、Se組成的化合物立方晶胞結構如圖所示。已知化合物的摩爾質量為Mg/mol，晶胞參數(shù)為anm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是A.該化合物的化學式可表示為MnSe2B.與Se原子距離最近的Mn原子有6個C.若規(guī)定A點原子坐標為(0,0,0)，則B點原子坐標為D.晶胞密度為10.室溫下，通過下列實驗探究NaHCO3溶液的性質。下列有關說法錯誤的是實驗實驗操作和現(xiàn)象①用pH計測定0.05mol·L-1NaHCO3溶液，測得pH約為8.3②向10mL0.05mol·L-1NaHCO3溶液中滴加10mL0.05mol·L-1NaOH溶液，反應結束后測得溶液pH約為10.3③向10mL0.05mol·L-1NaHCO3溶液中滴加10mL0.05mol·L-1HCl，反應結束后測得溶液pH約為5.6④向0.05mol·L-1NaHCO3溶液中滴加過量0.1mol·L-1Ca(OH)2溶液，產生白色沉淀A.NaHCO3溶液中HCO3-的水解程度大于它電離程度B.實驗②滴加過程中：C.實驗③滴加結束后：D.實驗④反應靜置后的上層清液中：11.紫草植物中提取出的萘醌類物質具有抗腫瘤及免疫調節(jié)的作用，結構如圖所示。下列說法錯誤的是A.該物質含有含氧官能團的名稱為酚羥基、羰基B.在一定條件下，1mol該物質可與8molH2加成C.使高錳酸鉀溶液、溴水褪色的原理相同D.至少有11個碳原子共平面12.如圖所示的新型電池可以處理含CN-的堿性廢水，同時還能淡化海水。下列說法正確的是A.電流由a極經(jīng)導線流向b極B.電池工作一段時間后，右室溶液的pH減小C.交換膜Ⅰ為陰離子交換膜，交換膜Ⅱ為陽離子交換膜D.工作時溫度越高效果越好13.下列說法正確的是A.從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實，推出F2、Cl2、Br2、I2氧化性遞增B.O3的中心O原子雜化方式為sp3，分子空間結構為V形C.H2O2中只有σ鍵沒有π鍵，是直線型分子D.高氯酸根的VSEPR模型和它的空間結構一致14.甘氨酸（NH2CH2COOH）是人體必需氨基酸之一，25℃時，甘氨酸溶液中、NH2CH2COOH、NH2CH2COO-的分布分數(shù)與溶液pH關系如圖（分布分數(shù)即各組分的平衡濃度占總濃度的分數(shù)）。下列說法正確的是A.甘氨酸只有酸性B.曲線a代表NH2CH2COOHC.的平衡常數(shù)K=10-2.35D.NH2CH2COOK溶液中，所含離子濃度關系為：二、非選擇題：本題共4大題，共58分。15.（14分）某學習小組利用如圖所示裝置將氯氣和空氣（不參與反應）以體積比約為1:3混合后，與濕潤的碳酸鈉反應制取Cl2O，并進一步制取次氯酸。已知：Cl2O是黃棕色具有強烈刺激性氣味的氣體，沸點為2.2℃，易溶于CCl4和水。其爆炸極限為23.5%~100%，與有機物、還原劑接觸或加熱時會燃燒或爆炸?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置C的儀器名稱為_________________該裝置的作用是_________________。（2）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為________________________________________。（3）針對此實驗的有關說法正確的是________________________（填標號）a.裝置不用橡膠管連接且橡膠塞要作保護處理，是為了防止橡膠燃燒或爆炸b.可利用CCl4除去Cl2O中混有的Cl2c.氯氣與空氣混合的目的是將生成的Cl2O稀釋，降低爆炸危險（4）為了進一步制取HClO，可將Cl2O通入水中，該過程宜在避光條件下進行，原因是（用化學方程式表示）_______________________________；此方法相較于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液的優(yōu)點是_______________________________（答出一條即可）（5）將制得的HClO溶液加入滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中，觀察到溶液紅色褪去。溶液褪色的原因可能是①NaOH被HClO中和；②_______________________________。設計實驗探究溶液紅色褪去的原因________________________________________________。16.（14分）LiMn2O4作為一種新型鋰電池正極材料受到廣泛關注。由菱錳礦（MnCO3，含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素）制備LiMn2O4的流程如下：已知：，回答下列問題：（1）硫酸溶礦主要反應的離子方程式為____________________________________。為提高溶礦速率，可采取的措施______________（舉1例）。（2）分離器中進行的操作名稱為______________。（3）碳酸鋰中的碳酸根離子的碳氧鍵之間的鍵角為___________。（4）溶礦反應完成后，常溫下反應器中溶液pH=4，此時_________mol·L-1。（5）加入少量BaS溶液除去Ni2+，生成的沉淀有______________。（6）寫出電解槽中陰極的電極方程式________________________________________。（7）煅燒窯中，生成LiMn2O4反應的化學方程式是____________________________。17.（15分）銀及其化合物在催化與電化學等領域中具有重要應用。（1）在銀催化下，乙烯與氧氣反應生成環(huán)氧乙烷（EO）和乙醛（AA）。根據(jù)圖所示，回答下列問題：①中間體OMC生成吸附態(tài)EO(ads)的活化能為__________kJ/mol。②由EO(g)生成AA(g)的熱化學方程式為__________。（2）一定條件下，銀催化劑表面上存在反應：，該反應平衡壓強pc與溫度T的關系如下：T/K401443463Pc/kPa1051100①463K時的平衡常數(shù)Kp=________。②起始狀態(tài)Ⅰ中有Ag2O、Ag和O2，經(jīng)下列過程達到各平衡狀態(tài)：已知狀態(tài)Ⅰ和Ⅲ的固體質量相等，下列敘述正確的是_________（填字母）。A.從Ⅰ到Ⅱ的過程ΔS>0B.pc(Ⅱ)>pc(Ⅲ)C.平衡常數(shù):K(Ⅱ)>K(Ⅳ)D.若體積V(Ⅲ)=2V(Ⅰ)，則Q(Ⅰ)=K(Ⅲ)E.逆反應的速率：③某溫度下，向恒容容器中加入Ag2O，分解過程中反應速率v(O2)與壓強p的關系為，k為速率常數(shù)（定溫下為常數(shù)）。當固體質量減少4%時，逆反應速率最大。若轉化率為14.5%，則__________（用k表示）。（3）α-AgI可用作固體離子導體，能通過加熱γ-AgI制得。上述兩種晶體的晶胞示意圖如圖所示（為了簡化，只畫出了碘離子在晶胞中的位置）。①γ-AgI與α-AgI晶胞的體積之比為__________。②測定晶體結構最常用的儀器是__________（填字母）。A.質譜儀 B.紅外光譜儀 C.核磁共振儀 D.X射線衍射儀18.（15分）已知：A是石油裂解氣的主要產物之一，其產量常用于衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志。下列是有機物A~G之間的轉化關系：請回答下列問題：（1）A的官能團的名稱是_________；G是一種高分子化合物，其結構簡式是_________。（2）由B→C的化學反應方程式為_________。（3）比賽中，當運動員肌肉挫傷或扭傷時，隨隊醫(yī)生即對準受傷部位噴射物質F（沸點12.27°C）進行應急處理。寫出由A制F的化學反應方程式_________。（4）E是一種具有香味的液體，由B+D→E的化學反應方程式為_________，該反應類型是_________。（5）B和C的沸點誰更高？_________，（用結構簡式作答，下同）為什么？___________。（6）寫出符合下列條件E的同分異構體的結構簡式________________。（a）能和NaHCO3溶液反應產生CO2氣體；（b）核磁共振氫譜有三組峰，峰面積比為6:1:1。

——★參考答案★——一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。1.〖答案〗B〖解析〗A.將CO2轉化為淀粉為人類提供食品，同時可減少CO2的排放，有利于“碳中和”，A正確。B.芯片的主要化學成分為Si，B錯誤；C.瀝青主要成分為碳氫化合物及其非金屬衍生物，屬于有機材料，C正確；D.根據(jù)信息：“基因剪刀”技術能夠非常高精度地改變動物、植物和微生物的DNA”，若改變遺傳疾病的DNA則極有可能治愈疾病，D正確；2.〖答案〗C〖解析〗A.氫離子只能把鐵氧化成亞鐵離子正確的離子方程式應為：B.碳酸不穩(wěn)定常溫下不穩(wěn)定分解成二氧化碳和水正確的離子方程式應為：D.電荷不守恒，正確的離子方程式應為：3.〖答案〗C〖解析〗X的化合物焰色試驗呈黃色，則元素X為金屬Na，Z的p能級電子排布式為：3p4，則Z的價電子排布式為：3s23p4，即為S元素，則W為Cl元素，X、Y、Z的最高價氧化物對應水化物相互間均能反應生成鹽和水，則Y的最高價氧化物對應水化物顯兩性，則為Al元素。原子半徑：X>Y>Z>W，A錯誤。電負性：W>Z>Y>X，B錯誤。非金屬性：Cl>S，因此氫化物穩(wěn)定性：HCl>H2S，C正確。因金屬鈉能與水劇烈反應，不能從鹽溶液中置換出金屬單質，D錯誤。4.〖答案〗B〖解析〗A.HF、HBr、HCl的沸點依次降低主要原因是HF存在分子間氫鍵，沸點升高，A錯誤。B.金剛石、SiC、晶體Si都屬于共價晶體，鍵長C-C<C-Si<Si-Si，鍵能為C-C>C-Si>Si-Si，所以，金剛石、SiC、晶體Si的熔點依次降低，B正確。C.Li、Na、K是金屬晶體，存在金屬鍵，不屬于共價鍵，C錯誤。D.NaF、NaCl、NaBr屬于離子晶體，不含共價鍵，D錯誤。5.〖答案〗D〖解析〗A.二氧化硫與NaOH能發(fā)生反應，可以采用氫氧化鈉溶液進行尾氣處理，且要防倒吸，A正確；B.加熱后，I2升華變?yōu)榈庹魵猓笤谑⒂斜臒康撞客獗谀A析出，實現(xiàn)與泥沙的分離，B能達到實驗目的；C.配制一定濃度的溶液，定容時視線與容量瓶的刻度線相平，C正確；D.制取氯氣應用濃鹽酸和二氧化錳共熱，稀鹽酸不與二氧化錳反應，D錯誤。6.〖答案〗B〖解析〗A.ClO-會水解，所以ClO-數(shù)目少于NA個，錯誤；B.一個S8（）分子中含有的S-S鍵數(shù)為8個，32gS8的物質的量為，則含有的S-S鍵數(shù)為，正確；C.N2與H2在一定條件下發(fā)生反應生成NH3，該反應是可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物，故1molN2與4molH2反應生成的NH3分子數(shù)小于2NA，錯誤；D.金剛石和石墨互為同素異形體，但12g石墨中所含C—C鍵數(shù)為1.5NA，錯誤。7.〖答案〗C〖解析〗A.葉蟬散的分子式是C11H15NO2，A錯誤；B.葉蟬散分子中無手性碳原子，B錯誤；C.由鄰異丙基苯酚和葉蟬散的結構簡式可知，兩種物質具有不同的官能團，吸收頻率不同，在紅外光譜圖上將處于不同的位置，故可用紅外光譜儀鑒別兩種物質，C正確；D.同系物必須是同類物質，鄰異丙基苯酚屬于酚，屬于醇，則鄰異丙基苯酚不可能互為同系物，D錯誤；8.〖答案〗D〖解析〗A.檢驗溶液中是否含有Fe3+應直接向待測液中滴加KSCN溶液，向待測液中滴加氯水會將Fe2+氧化為Fe3+干擾實驗，A錯誤；B.實驗室用濃鹽酸和二氧化錳加熱制氯氣，先用飽和食鹽水除去混有的氯化氫，再通過濃硫酸的洗氣瓶干燥，能達到實驗目的，B錯誤；C.次氯酸鈉溶液具有強氧化性，會能使有機色質漂白褪色，無法用pH試紙測定次氯酸鈉溶液的pH，C錯誤；D.制取無水酒精時，通常把工業(yè)酒精跟新制的生石灰混合，加熱蒸餾，能達到實驗目的，D正確。9.〖答案〗C〖解析〗A.根據(jù)均攤原則，晶胞中Se原子數(shù)為、Mn原子數(shù)為4，該化合物的化學式可表示為MnSe，故A錯誤；B.根據(jù)圖示，與Se原子距離最近的Mn原子有4個，故B錯誤；C.B位于晶胞內部，若把晶胞分為8個相等的小立方體，則C位于左后上的小立方體的體心，根據(jù)A的原子坐標參數(shù)可知，C的原子坐標參數(shù)為，選項C正確；D.每個晶胞中含有4個Se、4個Mn，所以晶胞密度應為，故錯誤；選C。10.〖答案〗C〖解析〗實驗①中水解使溶液顯堿性，電離使溶液顯酸性，溶液pH約為8.3，故的電離程度小于水解程度，A正確；實驗②中NaHCO3和NaOH發(fā)生反應：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，滴加過程中，由電荷守恒可知，B正確；實驗③中NaHCO3和HCl發(fā)生反應：NaHCO3+HCI=NaCI+H2O+CO2↑，碳酸完全分解需要一定的時間，滴加結束后溶液為NaCI和碳酸飽和溶液，，含碳微粒濃度之和不能計算，C錯誤；實驗④反應產生白色沉淀，溶液中形成沉淀溶解平衡，靜置后的上層清液中：，D正確。11.〖答案〗C〖解析〗A.該物質含有含氧官能團的名稱為酚羥基、羰基，A正確；B.一個苯環(huán)，兩個酮羰基和三個碳碳雙鍵可加成8摩爾氫氣，B正確；C.使高錳酸鉀溶液褪色是氧化反應，使溴蒸氣褪色是加成反應，原理不同，C錯誤；D.苯環(huán)上6個碳、右側相鄰碳環(huán)上的4個碳以及相連的一個碳原子一定共面，至少有11個碳原子共面，D正確；12.〖答案〗C〖祥解〗從圖中可以看出，在a極，CN-轉化為和N2，C元素由+2價升高到+4價，N元素由-3價升高到0價，則CN-失電子，a極為負極，b極為正極。電池工作時，a極發(fā)生反應為，正極發(fā)生反應10H++10e-=5H2↑。〖解析〗A.由分析可知，a極為負極，b極為正極，則電子由a極經(jīng)導線流向b極，電流由b極經(jīng)導線流向a極，A錯誤；B.電池工作一段時間后，b極發(fā)生反應10H++10e-=5H2↑，溶液中H+被消耗，右室溶液的pH增大，B錯誤；C.電池工作時，a極消耗OH-，海水中的Cl-透過離子交換膜移向a極區(qū)，則交換膜Ⅰ為陰離子交換膜，b極消耗H+，海水中的Na+透過離子交換膜移向b極區(qū)，則交換膜Ⅱ為陽離子交換膜，C正確；D.溫度過高會使膜蛋白質變質，破壞生物膜的活性，D錯誤。13.〖答案〗D〖解析〗A.F、Cl、Br、I的非金屬性逐漸減弱，但HF、HCl、HBr、HI的酸性逐漸增強，A錯誤；B.O3中的三個O原子，以一個O原子為中心，與另外兩個O原子分別構成σ鍵。中心的O原子含1對孤電子對，為sp2雜化，空間結構為V形，B錯誤；C.H2O2的分子結構是H-O-O-H，其中只有σ鍵沒有π鍵，為半開書頁型的立體結構，C錯誤；D.高氯酸根有4個σ鍵，沒有孤電子對，VSEPR模型和空間結構都是正四面體，正確。14.〖答案〗D〖祥解〗甘氨酸中含有氨基和羧基，氨基顯堿性，羧基顯酸性，在酸性條件下，存在的形式為，隨著pH增大，逐步轉化成NH2CH2COOH，最終轉化成NH2CH2COO-，從而確定曲線a代表，曲線b代表為NH2CH2COOH，曲線c代表NH2CH2COO-，據(jù)此分析?！冀馕觥紸.甘氨酸含有氨基和羧基，故具有兩性，故A錯誤；B.分析可知，a為，故B錯誤；C.分析a、b交點可知，此時pH為2.35，，故C錯誤；D.NH2CH2COOK溶液中酸根離子NH2CH2COO-會發(fā)生水解，故，此時水解后溶液顯堿性，故，則二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.（共14分）〖答案〗（除標注外，每空兩分）（1）球形干燥管（1分）；吸收尾氣、防止空氣中的水分進入裝置B（取其一答即可）（1分）；（2）2Cl2+Na2CO3=Cl2O+2NaCl+CO2或2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaCl+2NaHCO3（3）ac（4）；制取的次氯酸的濃度較大（合理即可）（5）HCIO具有氧化性（1分）；向褪色后的溶液中繼續(xù)加NaOH溶液，若溶液變紅，證明褪色的原因為①，若溶液不顯紅色，證明褪色的原因為②（合理即可）。（3分）〖解析〗（1）裝置C的儀器名稱為球形干燥管，吸收尾氣，防止未反應的氯氣排放到空氣中污染大氣，防止空氣中的水分進入裝置B；故〖答案〗為：球形干燥管；吸收尾氣或防止空氣中的水分進入裝置B；（2）裝置A中反應為氯氣和碳酸鈉反應生成Cl2O和NaCl和CO2（或NaHCO3），反應方程式為：2Cl2+Na2CO3=Cl2O+2NaCl+CO2或2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaCl+2NaHCO3故〖答案〗為：2Cl2+Na2CO3=Cl2O+2NaCl+CO2或2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaCl+2NaHCO3（3）a.Cl2O與有機物、還原劑接觸或加熱時會燃燒或爆炸，所以裝置不用橡膠管連接且橡膠塞要作保護處理，橡膠管和橡膠塞都是有機物，與Cl2O接觸時會燃燒或爆炸，故a正確；b.Cl2O和Cl2都易溶于CCl4，所以利用CCl4不能除去Cl2O中混有的Cl2，兩者都將溶解在CCl4中，故b錯誤；c.Cl2O爆炸極限為23.5%~100%，2molCl2反應可以得到1molCl2O，這樣在生成的混合氣體中Cl2O與空氣為1:6，Cl2O的體積分數(shù)約為16.7%<23.5%，Cl2O不會發(fā)生爆炸，故c正確；故〖答案〗為：ac；（4）Cl2O通入水中制取HCIO，適宜在避光條件下進行，主要是防止生成的HCIO見光分光照解，方程式為：，這種方法與氯氣和水反應相比的優(yōu)點是生成的次氯酸的濃度較大，因為氯氣與水的反應是可逆反應，且氯氣在水中溶解度也不大。故〖答案〗為：；制取的次氯酸的濃度較大；（5）HCIO具有氧化性，可以把有機色素氧化褪色，向褪色后的溶液中繼續(xù)加NaOH溶液，若溶液變紅，說明酚酞還在，證明褪色的原因為①，若溶液不顯紅色，即酚酞（有機色素）被HCIO氧化，證明褪色的原因為②。故〖答案〗為：HCIO具有氧化性；向褪色后的溶液中繼續(xù)加NaOH溶液，若溶液變紅，證明褪色的原因為①，若溶液不顯紅色，證明褪色的原因為②（合理即可）。16.（共14分）〖答案〗（除標注外，每空兩分）（1）MnCO3+2H+=Mn2++H2O+CO2↑粉碎菱錳礦、適當增大硫酸的濃度、適當升高溫度、攪拌（取其一答即可）（1分）（2）過濾（1分）（3）120°（4）2.8×10-9（5）BaSO4、NiS（2分，寫對一個給一分）（6）2H2O+2e-=H2↑+2OH-（7）〖祥解〗根據(jù)題給的流程，將菱錳礦置于反應器中，加入硫酸和MnO2，可將固體溶解為離子，將雜質中的Fe、Ni、Al等元素物質也轉化為其離子形式，同時，加入的MnO2可以將溶液中的Fe2+氧化為Fe3+；隨后將溶液pH調至制約等于7，此時，根據(jù)已知條件給出的三種氫氧化物的溶度積可以將溶液中的Al3+沉淀出來；隨后加入BaS，可以將溶液中的Ni2+沉淀，得到相應的濾渣；后溶液中含有大量的Mn2+，將此溶液置于電解槽中電解，得到MnO2，將MnO2與碳酸鋰共同煅燒得到最終產物LiMn2O4。〖解析〗（1）菱錳礦中主要含有MnCO3，加入硫酸后可以與其反應，硫酸溶礦主要反應的化學方程式為：MnCO3+2H+=Mn2-+H2O+CO2↑；為提高溶礦速率，可以將菱錳礦粉碎、適當增大硫酸的濃度、適當升高溫度、攪拌；（2）根據(jù)分析，分離器中混合物固液分離，因此操作為過濾；（3）碳酸根為sp2雜化，空間結構為平面三角形，因此鍵角為120°；（4）溶礦完成以后，反應器中溶液pH=4，此時溶液中c(OH-)=1.0×10-10mol·L-1，此時體系中含有的（5）加入少量BaS溶液除去Ni2+，此時溶液中發(fā)生的離子方程式為，生成的沉淀有BaSO4、NiS。（6）在電解槽中，總反應的離子方程式為；陰極發(fā)生還原反應，水中氫離子放電生成氫氣，電極方程式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-；煅燒窯中MnO2與Li2CO3發(fā)生反應生成LiMn2O4，反應的化學方程式為。17.（共15分）〖答案〗每空2分，特殊標記除外（1）①83②EO(g)?AA(g)ΔH=-102kJ/mol（2）①10②CDE③（3分）（3）①12:7②D〖解析〗（1）①過渡態(tài)物質的總能量與反應物總能量的差值為活化能，中間體OMC生成吸附態(tài)EO(ads)的活化能為(-93kJ/mol)-(-176kJ/mol)=83kJ/mol。②由圖可知，EO(g)生成AA(g)放出熱量(-117kJ/mol)-(-219kJ/mol)=102kJ/mol，放熱焓變?yōu)樨撝?，故熱化學方程式為EO(g)?AA(g)ΔH=-102kJ/mol；（2）①反應中只有氧氣為氣體，結合表格數(shù)據(jù)可知，463K時的平衡常數(shù)。②結合表格數(shù)據(jù)可知，升高溫度，壓強變大，平衡正向移動，則反應為吸熱反應；A.從Ⅱ到Ⅲ為體積增大，反應正向移動的過程，導致固體質量減小，已知狀態(tài)Ⅰ和Ⅲ的固體質量相等，則從Ⅰ到Ⅱ的過程為固體質量增大的過程，平衡逆向移動，為熵減過程，故從Ⅰ到Ⅱ的過程ΔS<0，A錯誤；B.平衡常數(shù)只受溫度的影響，則pc（Ⅱ）>pc（Ⅲ），B錯誤；C.反應為吸熱反應，降低溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，故平衡常數(shù)：K（Ⅱ）>K（Ⅳ），C正確；D.已知狀態(tài)Ⅰ和Ⅲ的固體質量相等，則氧氣的物質的量相等，若體積V（Ⅲ）=2V（Ⅰ），根據(jù)阿伏伽德羅定律可知，，則Q（Ⅰ）=K（Ⅲ），D正確；E.結合A分析可知，逆反應的速率：；固體不影響反應速率，溫度越低反應速率越低，逆反應的速率：，故有逆反應的速率：，E正確；故選CDE；③某溫度下，設向恒容容器中加入mgAg2O，當固體質量減少4%時，逆反應速率最大，此時達到平衡狀態(tài)，減小質量為生成氧氣的質量，則生成O2，若轉化率為14.5%，則此時生成O2，根據(jù)阿伏伽德羅定律，此時，故；（3）①據(jù)“均攤法”，γ?AgI晶胞中含個I，則晶體密度為；α?AgI晶胞中含個I，則晶體密度為；故，則γ?AgI與α?AgI晶胞的體積之比為12:7。②晶體與非晶體的最可靠的科學方法是X射線衍射法；故測定晶體結構最常用的儀器是D。X射線衍射儀；18.（共15分）〖答案〗每空2分，特殊標記除外（1）碳碳雙鍵（1分）sp2（1分）（2）（3）（4）①.②.酯化反應（取代反應）（1分）（5）CH3CH2OH沸點高因為CH3CH2OH存在分子間氫鍵，而CH3CHO不存在分子間氫鍵，故乙醇沸點高。（6）（CH3）2CHCOOH〖解析〗（1）A為乙烯，則A的官能團的名稱是碳碳雙鍵。G是乙烯加聚的產物，故〖答案〗為：（2）B→C是乙醇催化氧化變?yōu)橐胰?，其反應的化學反應方程式為；故〖答案〗為：。（3）根據(jù)信息說明F為氯乙烷，由A制F的化學反應方程式；故〖答案〗為：。（4）E是一種具有香味的液體，說明是乙酸和乙醇在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應，由B+D→E的化學反應方程式為，該反應類型是酯化反應又叫取代反應；故〖答案〗為：；酯化反應（取代反應）。（5）B是CH3CH2OH，C是CH3CHO，CH3CH2OH存在分子間氫鍵，而CH3CHO不存在分子間氫鍵，故乙醇沸點高。（6）E是CH3COOCH2CH3，能和NaHCO3溶液反應產生CO2氣體，說明含有-COOH，再根據(jù)核磁共振氫譜有三組峰，峰面積比為6:1:1，推出為（CH3）2CHCOOH。貴州省卓越聯(lián)盟2023-2024學年高二下學期期中考試本試卷滿分100分，考試時間75分鐘注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的考生號、姓名、考點學校、考場號及座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對應題目的〖答案〗標號涂黑。如需要改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標號?；卮鸱沁x擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1C12N14O16S32Ag108I127一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學是人類認識和改造物質世界的實用學科，下列說法錯誤的是A.2021年，天津工業(yè)生物所科研團隊首次在實驗室實現(xiàn)了二氧化碳到淀粉的合成，這對解決“糧食危機”和實現(xiàn)“碳中和”將產生積極巨大的影響B(tài).計算機、通信、醫(yī)療、工業(yè)自動化等很多領域均離不開芯片，其主要化學成分是SiO2C.用瀝青鋪公路有很多優(yōu)點，瀝青屬于有機材料D.2020年，兩位女科學家因開發(fā)“基因剪刀”技術而獲得諾貝爾化學獎。該技術能夠非常高精度地改變動物、植物和微生物的DNA，治愈遺傳性疾病的夢想很有可能成真2.下列離子方程式中，正確的是A.稀硫酸滴在鐵片上：B.稀鹽酸滴在石灰石上：C.稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：D.銅片插入硝酸銀溶液中：3.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中元素X的化合物焰色試驗焰色呈黃色，X、Y、Z的最高價氧化物對應水化物相互間均能反應生成鹽和水，Z的p能級電子排布式為：3p4，則下列說法正確的是A.原子半徑：W>X>Y>Z B.電負性：W>Z>X>YC.簡單氫化物穩(wěn)定性：W>Z D.若將單質X投入Y的鹽溶液中可置換出單質Y4.下列物質性質的變化，能用共價鍵的鍵能變化加以解釋的是A.HF、HBr、HCl的沸點依次降低B.金剛石、SiC、晶體Si的熔點依次降低C.Li、Na、K的熔點依次降低D.NaF、NaCl、NaBr的熔點依次降低5.利用下列裝置和試劑進行實驗，不能達到實驗目的的是ABCD除去SO2尾氣用此裝置提純I2配制一定濃度的溶液實驗室制取氯氣6.設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關敘述正確的是A.1L1mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為NAB.32g環(huán)狀S8（）分子中含有的S—S鍵數(shù)目為NAC.1molN2與4molH2反應生成的NH3分子數(shù)目為2NAD.金剛石和石墨互為同素異形體，故12g金剛石和石墨所含C—C鍵數(shù)都為2NA7.葉蟬散對水稻葉蟬和飛虱具有較強的觸殺作用，防效迅速，但殘效不長。工業(yè)上用鄰異丙基苯酚合成葉蟬散的過程如下：下列有關說法正確的是A.葉蟬散的分子式是C11H16NO2B.葉蟬散分子中含有手性碳原子C.可用紅外光譜儀來鑒別鄰異丙基苯酚和葉蟬散D.鄰異丙基苯酚與互為同系物8.下列實驗設計能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗設計A檢驗溶液中FeSO4是否被氧化向2mLFeSO4溶液中滴加幾滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，觀察溶液顏色變化B凈化實驗室制備的Cl2氣體依次通過盛有濃H2SO4、飽和NaCl溶液的洗氣瓶C測定NaClO溶液的pH將待測液滴在pH試紙上，與標準比色卡對照D工業(yè)酒精制備無水乙醇工業(yè)酒精中加生石灰，蒸餾9.一種由Mn、Se組成的化合物立方晶胞結構如圖所示。已知化合物的摩爾質量為Mg/mol，晶胞參數(shù)為anm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是A.該化合物的化學式可表示為MnSe2B.與Se原子距離最近的Mn原子有6個C.若規(guī)定A點原子坐標為(0,0,0)，則B點原子坐標為D.晶胞密度為10.室溫下，通過下列實驗探究NaHCO3溶液的性質。下列有關說法錯誤的是實驗實驗操作和現(xiàn)象①用pH計測定0.05mol·L-1NaHCO3溶液，測得pH約為8.3②向10mL0.05mol·L-1NaHCO3溶液中滴加10mL0.05mol·L-1NaOH溶液，反應結束后測得溶液pH約為10.3③向10mL0.05mol·L-1NaHCO3溶液中滴加10mL0.05mol·L-1HCl，反應結束后測得溶液pH約為5.6④向0.05mol·L-1NaHCO3溶液中滴加過量0.1mol·L-1Ca(OH)2溶液，產生白色沉淀A.NaHCO3溶液中HCO3-的水解程度大于它電離程度B.實驗②滴加過程中：C.實驗③滴加結束后：D.實驗④反應靜置后的上層清液中：11.紫草植物中提取出的萘醌類物質具有抗腫瘤及免疫調節(jié)的作用，結構如圖所示。下列說法錯誤的是A.該物質含有含氧官能團的名稱為酚羥基、羰基B.在一定條件下，1mol該物質可與8molH2加成C.使高錳酸鉀溶液、溴水褪色的原理相同D.至少有11個碳原子共平面12.如圖所示的新型電池可以處理含CN-的堿性廢水，同時還能淡化海水。下列說法正確的是A.電流由a極經(jīng)導線流向b極B.電池工作一段時間后，右室溶液的pH減小C.交換膜Ⅰ為陰離子交換膜，交換膜Ⅱ為陽離子交換膜D.工作時溫度越高效果越好13.下列說法正確的是A.從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實，推出F2、Cl2、Br2、I2氧化性遞增B.O3的中心O原子雜化方式為sp3，分子空間結構為V形C.H2O2中只有σ鍵沒有π鍵，是直線型分子D.高氯酸根的VSEPR模型和它的空間結構一致14.甘氨酸（NH2CH2COOH）是人體必需氨基酸之一，25℃時，甘氨酸溶液中、NH2CH2COOH、NH2CH2COO-的分布分數(shù)與溶液pH關系如圖（分布分數(shù)即各組分的平衡濃度占總濃度的分數(shù)）。下列說法正確的是A.甘氨酸只有酸性B.曲線a代表NH2CH2COOHC.的平衡常數(shù)K=10-2.35D.NH2CH2COOK溶液中，所含離子濃度關系為：二、非選擇題：本題共4大題，共58分。15.（14分）某學習小組利用如圖所示裝置將氯氣和空氣（不參與反應）以體積比約為1:3混合后，與濕潤的碳酸鈉反應制取Cl2O，并進一步制取次氯酸。已知：Cl2O是黃棕色具有強烈刺激性氣味的氣體，沸點為2.2℃，易溶于CCl4和水。其爆炸極限為23.5%~100%，與有機物、還原劑接觸或加熱時會燃燒或爆炸?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置C的儀器名稱為_________________該裝置的作用是_________________。（2）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為________________________________________。（3）針對此實驗的有關說法正確的是________________________（填標號）a.裝置不用橡膠管連接且橡膠塞要作保護處理，是為了防止橡膠燃燒或爆炸b.可利用CCl4除去Cl2O中混有的Cl2c.氯氣與空氣混合的目的是將生成的Cl2O稀釋，降低爆炸危險（4）為了進一步制取HClO，可將Cl2O通入水中，該過程宜在避光條件下進行，原因是（用化學方程式表示）_______________________________；此方法相較于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液的優(yōu)點是_______________________________（答出一條即可）（5）將制得的HClO溶液加入滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中，觀察到溶液紅色褪去。溶液褪色的原因可能是①NaOH被HClO中和；②_______________________________。設計實驗探究溶液紅色褪去的原因________________________________________________。16.（14分）LiMn2O4作為一種新型鋰電池正極材料受到廣泛關注。由菱錳礦（MnCO3，含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素）制備LiMn2O4的流程如下：已知：，回答下列問題：（1）硫酸溶礦主要反應的離子方程式為____________________________________。為提高溶礦速率，可采取的措施______________（舉1例）。（2）分離器中進行的操作名稱為______________。（3）碳酸鋰中的碳酸根離子的碳氧鍵之間的鍵角為___________。（4）溶礦反應完成后，常溫下反應器中溶液pH=4，此時_________mol·L-1。（5）加入少量BaS溶液除去Ni2+，生成的沉淀有______________。（6）寫出電解槽中陰極的電極方程式________________________________________。（7）煅燒窯中，生成LiMn2O4反應的化學方程式是____________________________。17.（15分）銀及其化合物在催化與電化學等領域中具有重要應用。（1）在銀催化下，乙烯與氧氣反應生成環(huán)氧乙烷（EO）和乙醛（AA）。根據(jù)圖所示，回答下列問題：①中間體OMC生成吸附態(tài)EO(ads)的活化能為__________kJ/mol。②由EO(g)生成AA(g)的熱化學方程式為__________。（2）一定條件下，銀催化劑表面上存在反應：，該反應平衡壓強pc與溫度T的關系如下：T/K401443463Pc/kPa1051100①463K時的平衡常數(shù)Kp=________。②起始狀態(tài)Ⅰ中有Ag2O、Ag和O2，經(jīng)下列過程達到各平衡狀態(tài)：已知狀態(tài)Ⅰ和Ⅲ的固體質量相等，下列敘述正確的是_________（填字母）。A.從Ⅰ到Ⅱ的過程ΔS>0B.pc(Ⅱ)>pc(Ⅲ)C.平衡常數(shù):K(Ⅱ)>K(Ⅳ)D.若體積V(Ⅲ)=2V(Ⅰ)，則Q(Ⅰ)=K(Ⅲ)E.逆反應的速率：③某溫度下，向恒容容器中加入Ag2O，分解過程中反應速率v(O2)與壓強p的關系為，k為速率常數(shù)（定溫下為常數(shù)）。當固體質量減少4%時，逆反應速率最大。若轉化率為14.5%，則__________（用k表示）。（3）α-AgI可用作固體離子導體，能通過加熱γ-AgI制得。上述兩種晶體的晶胞示意圖如圖所示（為了簡化，只畫出了碘離子在晶胞中的位置）。①γ-AgI與α-AgI晶胞的體積之比為__________。②測定晶體結構最常用的儀器是__________（填字母）。A.質譜儀 B.紅外光譜儀 C.核磁共振儀 D.X射線衍射儀18.（15分）已知：A是石油裂解氣的主要產物之一，其產量常用于衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志。下列是有機物A~G之間的轉化關系：請回答下列問題：（1）A的官能團的名稱是_________；G是一種高分子化合物，其結構簡式是_________。（2）由B→C的化學反應方程式為_________。（3）比賽中，當運動員肌肉挫傷或扭傷時，隨隊醫(yī)生即對準受傷部位噴射物質F（沸點12.27°C）進行應急處理。寫出由A制F的化學反應方程式_________。（4）E是一種具有香味的液體，由B+D→E的化學反應方程式為_________，該反應類型是_________。（5）B和C的沸點誰更高？_________，（用結構簡式作答，下同）為什么？___________。（6）寫出符合下列條件E的同分異構體的結構簡式________________。（a）能和NaHCO3溶液反應產生CO2氣體；（b）核磁共振氫譜有三組峰，峰面積比為6:1:1。

——★參考答案★——一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。1.〖答案〗B〖解析〗A.將CO2轉化為淀粉為人類提供食品，同時可減少CO2的排放，有利于“碳中和”，A正確。B.芯片的主要化學成分為Si，B錯誤；C.瀝青主要成分為碳氫化合物及其非金屬衍生物，屬于有機材料，C正確；D.根據(jù)信息：“基因剪刀”技術能夠非常高精度地改變動物、植物和微生物的DNA”，若改變遺傳疾病的DNA則極有可能治愈疾病，D正確；2.〖答案〗C〖解析〗A.氫離子只能把鐵氧化成亞鐵離子正確的離子方程式應為：B.碳酸不穩(wěn)定常溫下不穩(wěn)定分解成二氧化碳和水正確的離子方程式應為：D.電荷不守恒，正確的離子方程式應為：3.〖答案〗C〖解析〗X的化合物焰色試驗呈黃色，則元素X為金屬Na，Z的p能級電子排布式為：3p4，則Z的價電子排布式為：3s23p4，即為S元素，則W為Cl元素，X、Y、Z的最高價氧化物對應水化物相互間均能反應生成鹽和水，則Y的最高價氧化物對應水化物顯兩性，則為Al元素。原子半徑：X>Y>Z>W，A錯誤。電負性：W>Z>Y>X，B錯誤。非金屬性：Cl>S，因此氫化物穩(wěn)定性：HCl>H2S，C正確。因金屬鈉能與水劇烈反應，不能從鹽溶液中置換出金屬單質，D錯誤。4.〖答案〗B〖解析〗A.HF、HBr、HCl的沸點依次降低主要原因是HF存在分子間氫鍵，沸點升高，A錯誤。B.金剛石、SiC、晶體Si都屬于共價晶體，鍵長C-C<C-Si<Si-Si，鍵能為C-C>C-Si>Si-Si，所以，金剛石、SiC、晶體Si的熔點依次降低，B正確。C.Li、Na、K是金屬晶體，存在金屬鍵，不屬于共價鍵，C錯誤。D.NaF、NaCl、NaBr屬于離子晶體，不含共價鍵，D錯誤。5.〖答案〗D〖解析〗A.二氧化硫與NaOH能發(fā)生反應，可以采用氫氧化鈉溶液進行尾氣處理，且要防倒吸，A正確；B.加熱后，I2升華變?yōu)榈庹魵?，之后在盛有冰水的燒瓶底部外壁凝華析出，實現(xiàn)與泥沙的分離，B能達到實驗目的；C.配制一定濃度的溶液，定容時視線與容量瓶的刻度線相平，C正確；D.制取氯氣應用濃鹽酸和二氧化錳共熱，稀鹽酸不與二氧化錳反應，D錯誤。6.〖答案〗B〖解析〗A.ClO-會水解，所以ClO-數(shù)目少于NA個，錯誤；B.一個S8（）分子中含有的S-S鍵數(shù)為8個，32gS8的物質的量為，則含有的S-S鍵數(shù)為，正確；C.N2與H2在一定條件下發(fā)生反應生成NH3，該反應是可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物，故1molN2與4molH2反應生成的NH3分子數(shù)小于2NA，錯誤；D.金剛石和石墨互為同素異形體，但12g石墨中所含C—C鍵數(shù)為1.5NA，錯誤。7.〖答案〗C〖解析〗A.葉蟬散的分子式是C11H15NO2，A錯誤；B.葉蟬散分子中無手性碳原子，B錯誤；C.由鄰異丙基苯酚和葉蟬散的結構簡式可知，兩種物質具有不同的官能團，吸收頻率不同，在紅外光譜圖上將處于不同的位置，故可用紅外光譜儀鑒別兩種物質，C正確；D.同系物必須是同類物質，鄰異丙基苯酚屬于酚，屬于醇，則鄰異丙基苯酚不可能互為同系物，D錯誤；8.〖答案〗D〖解析〗A.檢驗溶液中是否含有Fe3+應直接向待測液中滴加KSCN溶液，向待測液中滴加氯水會將Fe2+氧化為Fe3+干擾實驗，A錯誤；B.實驗室用濃鹽酸和二氧化錳加熱制氯氣，先用飽和食鹽水除去混有的氯化氫，再通過濃硫酸的洗氣瓶干燥，能達到實驗目的，B錯誤；C.次氯酸鈉溶液具有強氧化性，會能使有機色質漂白褪色，無法用pH試紙測定次氯酸鈉溶液的pH，C錯誤；D.制取無水酒精時，通常把工業(yè)酒精跟新制的生石灰混合，加熱蒸餾，能達到實驗目的，D正確。9.〖答案〗C〖解析〗A.根據(jù)均攤原則，晶胞中Se原子數(shù)為、Mn原子數(shù)為4，該化合物的化學式可表示為MnSe，故A錯誤；B.根據(jù)圖示，與Se原子距離最近的Mn原子有4個，故B錯誤；C.B位于晶胞內部，若把晶胞分為8個相等的小立方體，則C位于左后上的小立方體的體心，根據(jù)A的原子坐標參數(shù)可知，C的原子坐標參數(shù)為，選項C正確；D.每個晶胞中含有4個Se、4個Mn，所以晶胞密度應為，故錯誤；選C。10.〖答案〗C〖解析〗實驗①中水解使溶液顯堿性，電離使溶液顯酸性，溶液pH約為8.3，故的電離程度小于水解程度，A正確；實驗②中NaHCO3和NaOH發(fā)生反應：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，滴加過程中，由電荷守恒可知，B正確；實驗③中NaHCO3和HCl發(fā)生反應：NaHCO3+HCI=NaCI+H2O+CO2↑，碳酸完全分解需要一定的時間，滴加結束后溶液為NaCI和碳酸飽和溶液，，含碳微粒濃度之和不能計算，C錯誤；實驗④反應產生白色沉淀，溶液中形成沉淀溶解平衡，靜置后的上層清液中：，D正確。11.〖答案〗C〖解析〗A.該物質含有含氧官能團的名稱為酚羥基、羰基，A正確；B.一個苯環(huán)，兩個酮羰基和三個碳碳雙鍵可加成8摩爾氫氣，B正確；C.使高錳酸鉀溶液褪色是氧化反應，使溴蒸氣褪色是加成反應，原理不同，C錯誤；D.苯環(huán)上6個碳、右側相鄰碳環(huán)上的4個碳以及相連的一個碳原子一定共面，至少有11個碳原子共面，D正確；12.〖答案〗C〖祥解〗從圖中可以看出，在a極，CN-轉化為和N2，C元素由+2價升高到+4價，N元素由-3價升高到0價，則CN-失電子，a極為負極，b極為正極。電池工作時，a極發(fā)生反應為，正極發(fā)生反應10H++10e-=5H2↑?！冀馕觥紸.由分析可知，a極為負極，b極為正極，則電子由a極經(jīng)導線流向b極，電流由b極經(jīng)導線流向a極，A錯誤；B.電池工作一段時間后，b極發(fā)生反應10H++10e-=5H2↑，溶液中H+被消耗，右室溶液的pH增大，B錯誤；C.電池工作時，a極消耗OH-，海水中的Cl-透過離子交換膜移向a極區(qū)，則交換膜Ⅰ為陰離子交換膜，b極消耗H+，海水中的Na+透過離子交換膜移向b極區(qū)，則交換膜Ⅱ為陽離子交換膜，C正確；D.溫度過高會使膜蛋白質變質，破壞生物膜的活性，D錯誤。13.〖答案〗D〖解析〗A.F、Cl、Br、I的非金屬性逐漸減弱，但HF、HCl、HBr、HI的酸性逐漸增強，A錯誤；B.O3中的三個O原子，以一個O原子為中心，與另外兩個O原子分別構成σ鍵。中心的O原子含1對孤電子對，為sp2雜化，空間結構為V形，B錯誤；C.H2O2的分子結構是H-O-O-H，其中只有σ鍵沒有π鍵，為半開書頁型的立體結構，C錯誤；D.高氯酸根有4個σ鍵，沒有孤電子對，VSEPR模型和空間結構都是正四面體，正確。14.〖答案〗D〖祥解〗甘氨酸中含有氨基和羧基，氨基顯堿性，羧基顯酸性，在酸性條件下，存在的形式為，隨著pH增大，逐步轉化成NH2CH2COOH，最終轉化成NH2CH2COO-，從而確定曲線a代表，曲線b代表為NH2CH2COOH，曲線c代表NH2CH2COO-，據(jù)此分析?！冀馕觥紸.甘氨酸含有氨基和羧基，故具有兩性，故A錯誤；B.分析可知，a為，故B錯誤；C.分析a、b交點可知，此時pH為2.35，，故C錯誤；D.NH2CH2COOK溶液中酸根離子NH2CH2COO-會發(fā)生水解，故，此時水解后溶液顯堿性，故，則二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.（共14分）〖答案〗（除標注外，每空兩分）（1）球形干燥管（1分）；吸收尾氣、防止空氣中的水分進入裝置B（取其一答即可）（1分）；（2）2Cl2+Na2CO3=Cl2O+2NaCl+CO2或2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaCl+2NaHCO3（3）ac（4）；制取的次氯酸的濃度較大（合理即可）（5）HCIO具有氧化性（1分）；向褪色后的溶液中繼續(xù)加NaOH溶液，若溶液變紅，證明褪色的原因為①，若溶液不顯紅色，證明褪色的原因為②（合理即可）。（3分）〖解析〗（1）裝置C的儀器名稱為球形干燥管，吸收尾氣，防止未反應的氯氣排放到空氣中污染大氣，防止空氣中的水分進入裝置B；故〖答案〗為：球形干燥管；吸收尾氣或防止空氣中的水分進入裝置B；（2）裝置A中反應為氯氣和碳酸鈉反應生成Cl2O和NaCl和CO2（或NaHCO3），反應方程式為：2Cl2+Na2CO3=Cl2O+2NaCl+CO2或2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaCl+2NaHCO3故〖答案〗為：2Cl2+Na2CO3=Cl2O+2NaCl+CO2或2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaCl+2NaHCO3（3）a.Cl2O與有機物、還原劑接觸或加熱時會燃燒或爆炸，所以裝置不用橡膠管連接且橡膠塞要作保護處理，橡膠管和橡膠塞都是有機物，與Cl2O接觸時會燃燒或爆炸，故a正確；b.Cl2O和Cl2都易溶于CCl4，所以利用CCl4不能除去Cl2O中混有的Cl2，兩者都將溶解在CCl4中，故b錯誤；c.Cl2O爆炸極限為23.5%~100%，2molCl2反應可以得到1molCl2O，這樣在生成的混合氣體中Cl2O與空氣為1:6，Cl2O的體積分數(shù)約為16.7%<23.5%，Cl2O不會發(fā)生爆炸，故c正確；故〖答案〗為：ac；（4）Cl2O通入水中制取HCIO，適宜在避光條件下進行，主要是防止生成的HCIO見光分光照解，方程式為：，這種方法與氯氣和水反應相比的優(yōu)點是生成的次氯酸的濃度較大，因為氯氣與水的反應是可逆反應，且氯氣在水中溶解度也不大。故〖答案〗為：；制取的次氯酸的濃度較大；（5）HCIO具有氧化性，可以把有機色素氧化褪色，向褪色后的溶液中繼續(xù)加NaOH溶液，若溶液變紅，說明酚酞還在，證明褪色的原因為①，若溶液不顯紅色，即酚酞（有機色素）被HCIO氧化，證明褪色的原因為②。故〖答案〗為：HCIO具有氧化性；向褪色后的溶液中繼續(xù)加NaOH溶液，若溶液變紅，證明褪色的原因為①，若溶液不顯紅色，證明褪色的原因為②（合理即可）。16.