2023-2024學(xué)年河南省名校聯(lián)盟高一下學(xué)期5月聯(lián)考化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE2河南省名校聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期5月聯(lián)考試題全卷滿分100分，考試時間75分鐘注意事項：1.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在試卷和答題卡上，并將條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.請按題號順序在答題卡上各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3.選擇題用2B鉛筆在答題卡上把所選〖答案〗的標(biāo)號涂黑；非選擇題用黑色簽字筆在答題卡上作答；字體工整，筆跡清楚。4.考試結(jié)束后，請將試卷和答題卡一并上交。5.本卷主要考查內(nèi)容：魯科版必修第二冊第1章~第3章第三節(jié)乙酸?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12N-14O-16一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技、環(huán)境等密切相關(guān)。下列說法錯誤的是（）A.煤通過干餾、分餾等實現(xiàn)了煤的綜合利用B.燃料電池型呼氣酒精檢測儀的原理是乙醇被氧化為乙酸的過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C.“天宮課堂”實驗：乙酸鈉過飽和溶液結(jié)晶形成溫?zé)帷氨颉?，該過程放出熱量D.在食品中添加適量的防腐劑可以減緩食物被氧化的速率〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．煤的綜合利用有煤的干餾、煤的氣化、煤的液化等，利用這些加工手段可以從煤中獲得多種有機(jī)化合物，實現(xiàn)了煤的綜合利用，煤沒有分餾的加工方法，A錯誤；B．燃料電池型呼氣酒精檢測儀的原理是利用原電池原理將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，B正確；C．乙酸鈉過飽和溶液結(jié)晶形成熱冰現(xiàn)象，屬于放熱過程，C正確；D．防腐劑可以減緩食物被氧化的速率，D正確；故選A。2.下列化學(xué)用語的表達(dá)錯誤的是（）A.四氯化碳的電子式：B.用電子式表示的形成過程：C.乙醛中含有的官能團(tuán)：D.甲烷分子的空間填充模型：〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．四氯化碳是共價化合物，電子式為：，A錯誤；B．K2S為離子化合物，用電子式表示K2S的形成過程為：，B正確；C．乙醛中含有的官能團(tuán)為醛基，表示為：，C正確；D．甲烷分子為正四面體，空間填充模型：，D正確；故選A。3.“嫦娥五號”探測器使用钚元素的同位素溫差電池來提供穩(wěn)定、持久的能源。下列關(guān)于的說法正確的是（）A.和的質(zhì)子數(shù)之差為2B.和是兩種不同的核素C.的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為144D.和的質(zhì)量數(shù)相等〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗的質(zhì)子數(shù)為94，質(zhì)量數(shù)為238，所以中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=238-94=144，據(jù)此分析解答?！驹斘觥緼．和的質(zhì)子數(shù)均為94，A錯誤；B．和是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的兩種不同的核素，B正確；C．根據(jù)上述分析可知，的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為144-94=50，C錯誤；D．和的質(zhì)量數(shù)分別為238和240，D錯誤；故選B。4.下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是（）A.烷烴不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此烷烴不能發(fā)生氧化反應(yīng)B.烷烴的通式為，隨n的增大，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸減小C.的二氯代物只有一種結(jié)構(gòu)D.分子式為和的兩種有機(jī)物一定互為同系物〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．烷烴能燃燒，因此能發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯誤；B．烷烴的通式為，隨著n的增大，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大，B錯誤；C．只有1中化學(xué)環(huán)境的H，其二氯代物只有一種，C正確D．分子式為的有機(jī)物一定為烯烴，分子式為的有機(jī)物可能為烯烴，也可能為環(huán)烷烴，二者不一定互為同系物，D錯誤；故選C。5.肼()是一種高能燃料，在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為。已知：下列說法錯誤的是（）A.鍵的鍵能很大，常溫下性質(zhì)穩(wěn)定B.斷裂1mol鍵需要吸收154kJ能量C.1mol鍵的鍵能比1mol鍵的大D.反應(yīng)中反應(yīng)物總能量比生成物總能量低〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．鍵的鍵能很大，常溫下性質(zhì)穩(wěn)定,故A正確；B．根據(jù)圖示數(shù)據(jù)，鍵的鍵能為154kJ/mol，所以斷裂1mol鍵需要吸收154kJ能量，故B正確；C．根據(jù)圖示數(shù)據(jù)，鍵的鍵能為464kJ/mol，鍵的鍵能為391kJ/mol，所以1mol鍵的鍵能比1mol鍵的鍵能大，故C正確；D．反應(yīng)N2H4+O2=N2+2H2O中斷裂化學(xué)鍵吸收的能量=154kJ/mol+391kJ/mol×4+500kJ/mol=2218kJ/mol，形成化學(xué)鍵放出的能量=946kJ/mol+464kJ/mol×4=2809kJ/mol，放出的能量＞吸收的能量，反應(yīng)放熱，因此反應(yīng)物總能量比生成物總能量高，故D錯誤；〖答案〗選D。6.用下列裝置進(jìn)行實驗，實驗裝置正確且能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．除去乙烯中二氧化硫B．探究溫度對平衡的影響C．分離和的混合物D．驗證石蠟分解的產(chǎn)物是乙烯〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．乙烯也能與溴水發(fā)生反應(yīng)，A錯誤；B．將裝有等量的二氧化氮的兩個圓底燒瓶如圖分別置于冷水和熱水中驗證溫度對化學(xué)反應(yīng)平衡的影響，B正確；C．和的混合物是溶液，不能分液分離，應(yīng)選蒸餾法，C錯誤；D．石蠟油催化裂化的產(chǎn)物能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明產(chǎn)物中有不飽和烴生成，但不能證明是乙烯，D錯誤。故〖答案〗選B。7.設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5mol的體積為11.2LB.1mol與1mol在光照下充分反應(yīng)生成的分子數(shù)目為C.一定條件下，密閉容器中1mol與足量充分反應(yīng)時轉(zhuǎn)移個電子D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L中含有鍵的數(shù)目為〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體，0.5mol的體積不是11.2L，故A項錯誤；B．甲烷和氯氣的取代反應(yīng)為連鎖反應(yīng)，1mol與1mol在光照下充分反應(yīng)生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷，所以分子數(shù)目小于，故B項錯誤；C．與生成的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1mol與足量充分反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于，故C項錯誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的物質(zhì)的量為1mol，的結(jié)構(gòu)式為，則含有鍵的數(shù)目為，故D項正確；故本題選D。8.以苯為基本原料可制備X、Y、Z、W等物質(zhì)，下列有關(guān)說法中正確的是（）A.反應(yīng)①是苯與溴水的取代反應(yīng) B.可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯和WC.X、苯、Y分子中所有原子均共平面 D.可用溶液檢測W中是否混有Z〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．苯與液溴、鐵作催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成溴苯，而苯與溴水不反應(yīng)，A錯誤；B．W為環(huán)己烯，結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，可以使酸性溶液褪色，苯與酸性溶液不反應(yīng)，故可以用酸性溶液鑒別環(huán)己烯和苯，B正確；C．X為溴苯、苯分子中所有原子均共平面，而Y分子為環(huán)己烷，分子中的6個碳原子全是飽和碳原子，處于四面體的中心，因此該分子中所有原子不可能共平面，C錯誤；D．Z為，結(jié)構(gòu)為，在氫氧化鈉的醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)，生成W環(huán)己烯，屬于氯代烴，不含氯離子且在硝酸銀溶液中也不會電離出氯離子，不能與硝酸銀溶液反應(yīng)，因此不能用溶液檢測W中是否混有Z，D錯誤；〖答案〗選B。9.我國科學(xué)家最近發(fā)明了一種電池，電解質(zhì)為、和KOH，由a和b兩種離子交換膜隔開(陽離子交換膜僅允許陽離子通過，陰離子交換膜僅允許陰離子通過)，形成A、B、C三個電解質(zhì)溶液區(qū)域，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是（）A.電極發(fā)生氧化反應(yīng)B.電池中，A區(qū)域的電解質(zhì)為KOHC.Zn電極的電極反應(yīng)式為D.離子交換膜a為陽離子交換膜〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗根據(jù)圖示可知，負(fù)極Zn失電子結(jié)合生成，電極反應(yīng)式為，則A區(qū)域的電解質(zhì)為KOH，電極為正極，正極附近生成，故正極的電極反應(yīng)式為：，c區(qū)域的電解質(zhì)為，則B區(qū)域的電解質(zhì)為，A區(qū)域參與反應(yīng)，為了維持溶液呈電中性，多余的通過離子交換膜a進(jìn)入B區(qū)域，故離子交換膜a應(yīng)為陽離子交換膜?！驹斘觥緼．據(jù)分析，電極發(fā)生還原反應(yīng)，A錯誤；B．據(jù)分析，電池中A區(qū)域的電解質(zhì)為KOH，B正確；C．據(jù)分析，Zn電極的電極反應(yīng)式為，C正確；D．據(jù)分析，離子交換膜a為陽離子交換膜，D正確；〖答案〗選A。10.橙花醇是香葉醇的異構(gòu)體，有令人愉快的玫瑰和橙花的香氣，可作為香料，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是（）A.橙花醇的分子式為B.橙花醇中含有兩種官能團(tuán)C.1mol橙花醇最多能與3mol發(fā)生加成反應(yīng)D.橙花醇能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．由橙花醇的結(jié)構(gòu)簡式可知，其分子式為，A正確；B．橙花醇有羥基、碳碳雙鍵兩種官能團(tuán)，B正確；C．1mol橙花醇有2mol碳碳雙鍵，最多能與2mol發(fā)生加成反應(yīng)，C錯誤；D．橙花醇有羥基、碳碳雙鍵兩種官能團(tuán)，能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)，D正確；故選C。11.短周期主族元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，Y元素在短周期主族元素中原子半徑最大。已知A、B、C分別是X、Y、Z三種元素的單質(zhì)，A和C常溫下為氣體。在適宜的條件下，A、B、C可以發(fā)生如圖所示的反應(yīng)。下列說法錯誤的是（）A.若X和Z形成的化合物為XZ，則XZ中含共價鍵B.簡單離子半徑：Y>ZC.純凈的A在C中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰D.D溶液的焰色試驗為黃色〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗由Y元素在短周期主族元素中原子半徑最大，可知Y為Na元素，B為金屬鈉；且Z元素的單質(zhì)C在常溫下為氣體，故Z為Cl元素，C是；故D溶液為NaCl溶液，E溶液為HCl溶液，X為H元素，A為；【詳析】A．化合物HCl中含H-Cl共價鍵，A正確；B．Na+比Cl-少一個電子層，簡單離子半徑：，B錯誤；C．純凈的在中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，C正確；D．鈉的焰色為黃色，溶液為NaCl溶液，其焰色試驗為黃色，D正確；故選B。12.某小組擬用酸性溶液與溶液的反應(yīng)來探究“條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”(已知：)，設(shè)計了如下實驗方案并記錄實驗結(jié)果。編號V(0.20mol·L溶液)/mLV(蒸餾水)/mLV(0.01mol·L酸性溶液)/mL/gT/℃①2.004.0050②2.004.0025③1.5a4.0025④2.004.00.125下列說法錯誤的是（）A.實驗①、②是探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響B(tài).實驗②、④是探究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響C.若a為0.5，則實驗①、③是探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響D.實驗②中出現(xiàn)反應(yīng)速率先增大后減小現(xiàn)象，反應(yīng)速率減小可能是反應(yīng)物濃度降低造成的〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．由表格數(shù)據(jù)可知，實驗①和實驗②除反應(yīng)溫度外其他數(shù)據(jù)均相同，故實驗①、②的實驗?zāi)康氖翘骄繙囟葘Ψ磻?yīng)速率的影響，故A項正確；B．實驗②和實驗④的反應(yīng)物的濃度、體積和反應(yīng)溫度均相同，但實驗④中加入了硫酸錳固體，由探究實驗變量唯一化原則可知，實驗②、④是探究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故B項正確；C．若a為0.5時，實驗①、③兩組數(shù)據(jù)有濃度和溫度兩個物理量不相同，不能探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故C項錯誤；D．實驗②中出現(xiàn)反應(yīng)速率先增大后減小，反應(yīng)速率減小的原因可能是反應(yīng)物濃度降低造成的，故D項正確；故本題選C。13.海水是巨大的資源寶庫，以下是人類從海水中提取某些重要化工原料的簡單流程示意圖。下列說法錯誤的是（）A.“吹出”時，常采用熱空氣吹出溴，利用了溴單質(zhì)的易揮發(fā)性B.用水溶液吸收的離子方程式為C.流程中氧化→吸收→氧化的目的是富集溴單質(zhì)D.工業(yè)上也可用溶液代替二氧化硫吸收，會生成無色無味氣體和，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗用空氣從含Br2的海水將Br2吹出得到含Br2的空氣，用二氧化硫吸收，得到吸收液，發(fā)生的反應(yīng)為SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr，然后將吸收液氯化，發(fā)生的反應(yīng)為2HBr+Cl2=Br2+2HCl，得到溴水混合物，然后采用蒸餾的方法得到液溴，據(jù)此分析解答?！驹斘觥緼．溴易揮發(fā)，“吹出”時，常采用熱空氣吹出溴，利用了溴的揮發(fā)性，故A項正確；B．HBr為強(qiáng)酸，要拆開寫，故離子方程式為：，故B項錯誤；C．過程中氧化→吸收→氧化的目的是富集溴單質(zhì)，故C項正確；D．用溶液吸收，生成無色無味二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)后的溶液中含有，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，同時生成NaBr，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故D項正確；故本題選B。14.在催化轉(zhuǎn)化器中，汽車尾氣中的CO和NO可發(fā)生反應(yīng)：，若在容積為10L的恒溫密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，起始時充入0.4molCO和0.2molNO，反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時間的變化如圖所示。已知：轉(zhuǎn)化率是指已被轉(zhuǎn)化的反應(yīng)物的物質(zhì)的量與其初始的物質(zhì)的量之比。下列說法錯誤的是（）A.實驗b從開始至平衡時的平均反應(yīng)速率mol?L?minB.實驗b達(dá)到平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為25%C.實驗a中平衡時NO的物質(zhì)的量為0.08molD.與實驗b相比，實驗c改變的條件是使用催化劑〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．起始時充入0.4molCO、0.2molNO，發(fā)生，設(shè)轉(zhuǎn)化的CO的物質(zhì)的量為nmol，則可結(jié)合題目信息列出三段式：由壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比得，解得mol，所以實驗b從開始至平衡時的平均反應(yīng)速率mol?L－1?min－1，A正確；B．反應(yīng)達(dá)到平衡時，NO的轉(zhuǎn)化率為，B錯誤；C．設(shè)轉(zhuǎn)化的NO的物質(zhì)的量為xmol，由壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)量之比得，解得mol，平衡時NO的物質(zhì)的量為0.2mol-0.12mol=0.08mol，C正確；D．與實驗b相比，實驗c只是反應(yīng)速率加快了，反應(yīng)達(dá)到平衡時總壓強(qiáng)和總物質(zhì)的量沒有改變，故改變的條件只能是使用催化劑，D正確；故選B。15.燃燒法是測定有機(jī)化合物分子式一種重要方法。將0.2mol有機(jī)物A與標(biāo)準(zhǔn)狀況下17.92L氧氣混合點燃，兩者剛好完全反應(yīng)，只得到三種產(chǎn)物：CO、和。將全部產(chǎn)物依次通入足量的濃硫酸和堿石灰中，濃硫酸增重14.4g，堿石灰增重17.6g。剩余氣體通過足量灼熱氧化銅(假設(shè)氣體全部參加反應(yīng))，測得固體質(zhì)量減少6.4g。下列說法正確的是（）A.有機(jī)物A只含碳、氫兩種元素B.有機(jī)物A的分子式為C.若有機(jī)物A能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成氣體，則有機(jī)物A也能發(fā)生加成反應(yīng)D.若有機(jī)物A中所含官能團(tuán)為羧基，則有機(jī)物A可能的結(jié)構(gòu)有2種〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗標(biāo)況下17.92L氧氣的物質(zhì)的量mol；濃硫酸增重為生成水的質(zhì)量，14.4g的物質(zhì)的量mol；其中的mol，堿石灰增重的質(zhì)量為生成二氧化碳的質(zhì)量，則有機(jī)物燃燒生成的二氧化碳的物質(zhì)的量mol；剩余氣體通過足量灼熱氧化銅，測得固體質(zhì)量減少6.4g，CO和氧化銅反應(yīng)，減少的質(zhì)量為參加反應(yīng)的氧化銅中氧原子的質(zhì)量，參加反應(yīng)的氧化銅中氧原子的物質(zhì)的量mol，與參加反應(yīng)的一氧化碳的物質(zhì)的量相等，即有機(jī)物燃燒生成的一氧化碳的物質(zhì)的量為0.4mol。0.2mol有機(jī)物A中氧原子的物質(zhì)的量為mol，所以n(有機(jī)物A)，因此有機(jī)物A的分子式為。【詳析】A．由分析可知，有機(jī)物A含有碳、氫、氧三種元素，A錯誤；B．有機(jī)物A的分子式為，B錯誤；C．若有機(jī)物A能與碳酸氫鈉反應(yīng)放出氣體，則分子中含有羧基，則有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為或兩種，兩種結(jié)構(gòu)均不能發(fā)生加成反應(yīng)，C錯誤；D．若有機(jī)物A含有羧基，則有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為或兩種，D正確；故選D。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.元素周期表與元素周期律在化學(xué)學(xué)習(xí)研究中有很重要的作用。Q、W、X、Y、Z、M是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的六種短周期主族元素，這六種元素的信息如下表所示。元素信息Q元素Q的一種單質(zhì)可用于制作鉛筆芯W(wǎng)元素W的一種單質(zhì)可用于供給呼吸XX元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物在第三周期中堿性最強(qiáng)Y元素Y與X同周期，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物表現(xiàn)出兩性Z元素Z與W同族MM元素的最高化合價為+7價回答下列問題：（1）Y在元素周期表中的位置是___________。（2）X的元素符號為___________，寫出元素W的常見單質(zhì)和元素X的單質(zhì)在加熱條件下生成的物質(zhì)L與W的簡單氫化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。（3）元素N與元素M同主族，且N元素位于M元素的下一周期，則常溫下元素N的單質(zhì)顏色為___________，M、N的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：___________>___________(填化學(xué)式)___________。（4）下列對于Q元素及其化合物的推斷正確的是___________(填字母)。A．Q的最低負(fù)價與最高正價的代數(shù)和為0B．Q的簡單氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于W的簡單氫化物的穩(wěn)定性C．Q的氧化物均有毒（5）探尋物質(zhì)性質(zhì)的差異性是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一，Q、Z、M三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是___________(填化學(xué)式)。Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的水溶液與Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________?！即鸢浮剑?）第三周期IIIA族（2）①.Na②.（3）①.深紅棕色②.HCl>HBr（4）A（5）①.②.〖解析〗Q、W、X、Y、Z、M是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的六種短周期主族元素，元素Q的一種單質(zhì)可用于制作鉛筆芯，Q為C元素；元素W的一種單質(zhì)可用于供給呼吸，W為O元素；X元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物在第三周期中堿性最強(qiáng)，X為Na元素；元素Y與X同周期，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物表現(xiàn)出兩性，Y為Al元素；元素Z與W同族，Z為S元素；M元素的最高化合價為+7價，M為Cl元素。（1）Y為Al元素，在元素周期表中的位置是第三周期IIIA族；故〖答案〗為：第三周期IIIA族；（2）X為鈉元素，元素符合為Na；元素W的常見單質(zhì)為、元素X的單質(zhì)為Na，二者在加熱條件下生成的物質(zhì)L為，W的簡單氫化物為，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；故〖答案〗為：Na；；（3）M為Cl元素，元素N為Br元素，元素N的單質(zhì)為，常溫下為深紅棕色液體；故顏色為深紅棕色；M、N的簡單氣態(tài)氫化物分別為，同主族元素自上到下簡單氫化物的穩(wěn)定性減弱，故穩(wěn)定性；故〖答案〗案為：深紅棕色；；（4）Q為碳元素；A．Q的最低負(fù)價為-4價、最高正價為+4價，其代數(shù)和為0，A正確；B．Q的簡單氫化物為，W為氧元素，簡單氫化物為，二者的穩(wěn)定性<，B錯誤；C．Q的氧化物有，其中有毒、無毒，C錯誤；故〖答案〗為：A；（5）Q、Z、M三種元素分別為C、S、Cl，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為，酸性最強(qiáng)的是；Y為鋁元素，Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為，與水溶液反應(yīng)的離子方程式為；故〖答案〗為：；。17.甲醇是重要的化工原料，利用合成氣(CO、、)在催化劑的作用下合成甲醇。在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1.0mol和3.0mol，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，測得和的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）①0~4min時，水蒸氣的平均反應(yīng)速率為___________mol?L?min，此時v(正)___________v(逆)(填“>”“<”或“=”)。②下列措施能增大反應(yīng)速率的是___________(填字母)。A．升高溫度B．降低壓強(qiáng)C．減小的濃度D．加入合適的催化劑（2）反應(yīng)達(dá)到平衡時，的轉(zhuǎn)化率為___________，的體積分?jǐn)?shù)為___________。（3）下列描述中能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。A.、、、四種物質(zhì)的濃度相等B.混合氣體的密度不隨時間的變化而變化C.混合氣體的總壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化D.單位時間內(nèi)消耗3mol的同時生成1mol（4）化石燃料燃燒產(chǎn)生的是主要的溫室氣體之一，使用電化學(xué)方法能夠?qū)M(jìn)行吸收。利用活潑金屬與的反應(yīng)，能夠構(gòu)建金屬電池。其中一種電池的模型如下圖所示(圖中是固體)：①a電極為該電池的___________(填“正”或“負(fù)”)極，正極電極反應(yīng)式為___________。②該電池中每轉(zhuǎn)移2mol電子，能夠吸收___________mol?！即鸢浮剑?）①.0.125②.>③.AD（2）①.75%②.30%（3）C（4）①.負(fù)②.③.1.5〖解析〗（1）①0~4min時，水蒸氣的平均反應(yīng)速率為:，此時反應(yīng)還未達(dá)到平衡，反應(yīng)在正向移動，故v(正)v(逆)；②能增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率有升高溫度，增大壓強(qiáng)，選擇合適的催化劑，增大的濃度等，故〖答案〗為：AD；（2）反應(yīng)達(dá)到平衡時，反應(yīng)掉的物質(zhì)的量為1.00mol-0.25mol=0.75mol，增加的物質(zhì)的量為0.75mol，總物質(zhì)的量為：4-20.75mol=2.5mol，的轉(zhuǎn)化率為；的體積分?jǐn)?shù)為；故〖答案〗為：75%；30%；（3）A．反應(yīng)達(dá)到平衡時，、、、四種物質(zhì)的濃度分別為0.25mol?L，2.25mol?L，0.75mol?L，0.75mol?L，A項錯誤；B．反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變，容器的體積不變，混合氣體的密度始終為定值，因此密度不變，不能判定反應(yīng)達(dá)到平衡，B項錯誤；C．因為該氣體是總量減小的反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行，混合氣體總物質(zhì)的量發(fā)生變化，混合氣體的壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化時，說明混合氣體總的物質(zhì)的量不再改變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，C項正確；D．單位時間內(nèi)消耗3mol的同時生成1mol，反應(yīng)始終按此比例進(jìn)行，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，D項錯誤。故〖答案〗為：C。（4）①在電池中，a電極Li失電子轉(zhuǎn)化為Li+，作負(fù)極，b電極CO2得電子生成C和Li2CO3，作正極；正極電極反應(yīng)式為：；②原電池中，由正極反應(yīng)式可得關(guān)系式為，該電池中每轉(zhuǎn)移2mol電子，能夠吸收CO2；故〖答案〗為：負(fù)；；1.5；18.A是一種重要的有機(jī)化工原料，其產(chǎn)量通常用來衡量一個國家石油化學(xué)工業(yè)的發(fā)展水平。結(jié)合下圖物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題：已知：CH2=CH2，+H2OCH2OHCH2OH。（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為___________，G中含氧官能團(tuán)的名稱為___________。（2）高分子化合物H是一種常見合成纖維—丙綸，其結(jié)構(gòu)簡式為___________。（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為___________，反應(yīng)類型為___________。（4）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為___________。（5）F與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物為K，寫出K的同分異構(gòu)體中屬于酯的一種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：___________。（6）15.2gJ與足量的金屬Na完全反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的體積為___________L。〖答案〗（1）①.②.酯基（2）（3）①.②.取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng))（4）+H2O→（5）(或)（6）4.48〖解析〗A為CH2=CH2，發(fā)生加成反應(yīng)轉(zhuǎn)化為B，B水解生成C，A與H2O加成轉(zhuǎn)化為D(CH3CH2OH)，D催化氧化轉(zhuǎn)化為E，丙烯氧化轉(zhuǎn)化為F(CH2=CHCOOH)，D與F發(fā)生酯化反應(yīng)轉(zhuǎn)化為G，丙烯加聚反應(yīng)轉(zhuǎn)化為H，丙烯通過反應(yīng)④轉(zhuǎn)化為I，環(huán)氧丙烷水解生成J，據(jù)此回答。（1）根據(jù)分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，G中含氧官能團(tuán)的名稱為酯基；（2）根據(jù)分析可知，丙烯加聚反應(yīng)轉(zhuǎn)化為H；（3）反應(yīng)③為酯化反應(yīng)，方程式為CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O；（4）環(huán)氧丙烷水解生成J，方程式為+H2O→；（5）F與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物為CH3CH2COOH，屬于酯的一種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：CH3COOCH3(或HCOOCH2CH3)；（6）15.2g

的物質(zhì)的量為0.2mol，根據(jù)羥基：H2=2:1可知，15.2gJ與足量的金屬Na完全反應(yīng)，生成氫氣的物質(zhì)的量為0.2mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的體積為4.48L。19.乙酸乙酯是重要的有機(jī)合成中間體，廣泛應(yīng)用于化學(xué)工業(yè)。實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：I．在甲試管(如圖)中先加入3mL乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL乙酸，再加入幾片碎瓷片；Ⅱ．按圖連接好裝置(裝置氣密性良好)，小火均勻地加熱3~5min；Ⅲ．待試管乙收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管并用力振蕩，然后靜置待分層。（1）①加入碎瓷片的目的是___________。②與教材采用的實驗裝置不同，此裝置中采用了球形干燥管，其作用是___________。③試管乙中的飽和碳酸鈉溶液的作用是___________，（2）欲將乙試管中的物質(zhì)分離以得到乙酸乙酯，必須使用的儀器是___________。（3）為了證明濃硫酸在該反應(yīng)中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學(xué)再次利用(1)中裝置進(jìn)行了以下4個實驗。實驗開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min。實驗結(jié)束后，充分振蕩乙試管，再測有機(jī)層的厚度，實驗記錄如下：實驗編號甲試管中試劑乙試管中試劑有機(jī)層的厚度/cmA2mL乙醇、1mL乙酸、3mL18mol·L濃硫酸飽和溶液3.0B2mL乙醇、1mL乙酸、3mL0.1C2mL乙醇、1mL乙酸、3mL1mol·L溶液0.6D2mL乙醇、1mL乙酸、鹽酸0.6①實驗D的目的是與實驗C相對照，證明H?對酯化反應(yīng)具有催化作用。實驗D中應(yīng)加入鹽酸的體積和濃度分別是___________mL和___________1mol?L。②若加入的乙酸為120g，乙醇為138g，發(fā)生酯化反應(yīng)得到132g乙酸乙酯，試計算該反應(yīng)的產(chǎn)品的產(chǎn)率為___________(產(chǎn)率)?！即鸢浮剑?）①.防止液體暴沸(或防止液體飛濺)②.冷凝、防倒吸③.溶解乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，易于分層（2）分液漏斗（3）①.3②.2③.75%〖解析〗乙酸和乙醇在濃硫酸做催化劑并加熱的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成乙酸乙酯，用飽和碳酸鈉溶液除掉產(chǎn)物中的乙酸和乙醇，根據(jù)乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液的性質(zhì)，用分液的方法進(jìn)行分離提純。（1）①加入碎瓷片的目的是防止液體暴沸(或防止液體飛濺)，故〖答案〗為：防止液體暴沸(或防止液體飛濺)；；②此裝置中采用了球形干燥管，其作用是冷凝、防倒吸，故〖答案〗為：冷凝、防倒吸。③制備乙酸乙酯時，飽和碳酸鈉的作用為溶解乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，故〖答案〗為：溶解乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，易于分層。（2）由于乙酸乙酯難溶于水，故可采用分液法分離出乙酸乙酯，分液必須使用的儀器為分液漏斗，故〖答案〗為：分液漏斗；（3）①實驗D的目的是與實驗C相對照，證明對酯化反應(yīng)具有催化作用，需保持H+的量相同，故實驗D中應(yīng)加入鹽酸的體積和濃度分別是3mL2mol/L，故〖答案〗為：3；②由①可知，濃度為2mol/L，故〖答案〗為：2mol/L；③加入乙酸為120g，n(乙酸)=2mol，乙醇為138g，n(乙醇)=3mol，乙酸不足，按乙酸進(jìn)行計算，則理論上生成n(乙酸乙酯)=2mol，發(fā)生酯化反應(yīng)得到132g乙酸乙酯，該反應(yīng)的產(chǎn)品的產(chǎn)率為=，故〖答案〗為：75%；河南省名校聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期5月聯(lián)考試題全卷滿分100分，考試時間75分鐘注意事項：1.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在試卷和答題卡上，并將條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.請按題號順序在答題卡上各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3.選擇題用2B鉛筆在答題卡上把所選〖答案〗的標(biāo)號涂黑；非選擇題用黑色簽字筆在答題卡上作答；字體工整，筆跡清楚。4.考試結(jié)束后，請將試卷和答題卡一并上交。5.本卷主要考查內(nèi)容：魯科版必修第二冊第1章~第3章第三節(jié)乙酸。可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技、環(huán)境等密切相關(guān)。下列說法錯誤的是（）A.煤通過干餾、分餾等實現(xiàn)了煤的綜合利用B.燃料電池型呼氣酒精檢測儀的原理是乙醇被氧化為乙酸的過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C.“天宮課堂”實驗：乙酸鈉過飽和溶液結(jié)晶形成溫?zé)帷氨颉保撨^程放出熱量D.在食品中添加適量的防腐劑可以減緩食物被氧化的速率〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．煤的綜合利用有煤的干餾、煤的氣化、煤的液化等，利用這些加工手段可以從煤中獲得多種有機(jī)化合物，實現(xiàn)了煤的綜合利用，煤沒有分餾的加工方法，A錯誤；B．燃料電池型呼氣酒精檢測儀的原理是利用原電池原理將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，B正確；C．乙酸鈉過飽和溶液結(jié)晶形成熱冰現(xiàn)象，屬于放熱過程，C正確；D．防腐劑可以減緩食物被氧化的速率，D正確；故選A。2.下列化學(xué)用語的表達(dá)錯誤的是（）A.四氯化碳的電子式：B.用電子式表示的形成過程：C.乙醛中含有的官能團(tuán)：D.甲烷分子的空間填充模型：〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．四氯化碳是共價化合物，電子式為：，A錯誤；B．K2S為離子化合物，用電子式表示K2S的形成過程為：，B正確；C．乙醛中含有的官能團(tuán)為醛基，表示為：，C正確；D．甲烷分子為正四面體，空間填充模型：，D正確；故選A。3.“嫦娥五號”探測器使用钚元素的同位素溫差電池來提供穩(wěn)定、持久的能源。下列關(guān)于的說法正確的是（）A.和的質(zhì)子數(shù)之差為2B.和是兩種不同的核素C.的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為144D.和的質(zhì)量數(shù)相等〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗的質(zhì)子數(shù)為94，質(zhì)量數(shù)為238，所以中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=238-94=144，據(jù)此分析解答?！驹斘觥緼．和的質(zhì)子數(shù)均為94，A錯誤；B．和是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的兩種不同的核素，B正確；C．根據(jù)上述分析可知，的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為144-94=50，C錯誤；D．和的質(zhì)量數(shù)分別為238和240，D錯誤；故選B。4.下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是（）A.烷烴不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此烷烴不能發(fā)生氧化反應(yīng)B.烷烴的通式為，隨n的增大，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸減小C.的二氯代物只有一種結(jié)構(gòu)D.分子式為和的兩種有機(jī)物一定互為同系物〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．烷烴能燃燒，因此能發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯誤；B．烷烴的通式為，隨著n的增大，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大，B錯誤；C．只有1中化學(xué)環(huán)境的H，其二氯代物只有一種，C正確D．分子式為的有機(jī)物一定為烯烴，分子式為的有機(jī)物可能為烯烴，也可能為環(huán)烷烴，二者不一定互為同系物，D錯誤；故選C。5.肼()是一種高能燃料，在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為。已知：下列說法錯誤的是（）A.鍵的鍵能很大，常溫下性質(zhì)穩(wěn)定B.斷裂1mol鍵需要吸收154kJ能量C.1mol鍵的鍵能比1mol鍵的大D.反應(yīng)中反應(yīng)物總能量比生成物總能量低〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．鍵的鍵能很大，常溫下性質(zhì)穩(wěn)定,故A正確；B．根據(jù)圖示數(shù)據(jù)，鍵的鍵能為154kJ/mol，所以斷裂1mol鍵需要吸收154kJ能量，故B正確；C．根據(jù)圖示數(shù)據(jù)，鍵的鍵能為464kJ/mol，鍵的鍵能為391kJ/mol，所以1mol鍵的鍵能比1mol鍵的鍵能大，故C正確；D．反應(yīng)N2H4+O2=N2+2H2O中斷裂化學(xué)鍵吸收的能量=154kJ/mol+391kJ/mol×4+500kJ/mol=2218kJ/mol，形成化學(xué)鍵放出的能量=946kJ/mol+464kJ/mol×4=2809kJ/mol，放出的能量＞吸收的能量，反應(yīng)放熱，因此反應(yīng)物總能量比生成物總能量高，故D錯誤；〖答案〗選D。6.用下列裝置進(jìn)行實驗，實驗裝置正確且能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．除去乙烯中二氧化硫B．探究溫度對平衡的影響C．分離和的混合物D．驗證石蠟分解的產(chǎn)物是乙烯〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．乙烯也能與溴水發(fā)生反應(yīng)，A錯誤；B．將裝有等量的二氧化氮的兩個圓底燒瓶如圖分別置于冷水和熱水中驗證溫度對化學(xué)反應(yīng)平衡的影響，B正確；C．和的混合物是溶液，不能分液分離，應(yīng)選蒸餾法，C錯誤；D．石蠟油催化裂化的產(chǎn)物能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明產(chǎn)物中有不飽和烴生成，但不能證明是乙烯，D錯誤。故〖答案〗選B。7.設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5mol的體積為11.2LB.1mol與1mol在光照下充分反應(yīng)生成的分子數(shù)目為C.一定條件下，密閉容器中1mol與足量充分反應(yīng)時轉(zhuǎn)移個電子D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L中含有鍵的數(shù)目為〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體，0.5mol的體積不是11.2L，故A項錯誤；B．甲烷和氯氣的取代反應(yīng)為連鎖反應(yīng)，1mol與1mol在光照下充分反應(yīng)生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷，所以分子數(shù)目小于，故B項錯誤；C．與生成的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1mol與足量充分反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于，故C項錯誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的物質(zhì)的量為1mol，的結(jié)構(gòu)式為，則含有鍵的數(shù)目為，故D項正確；故本題選D。8.以苯為基本原料可制備X、Y、Z、W等物質(zhì)，下列有關(guān)說法中正確的是（）A.反應(yīng)①是苯與溴水的取代反應(yīng) B.可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯和WC.X、苯、Y分子中所有原子均共平面 D.可用溶液檢測W中是否混有Z〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．苯與液溴、鐵作催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成溴苯，而苯與溴水不反應(yīng)，A錯誤；B．W為環(huán)己烯，結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，可以使酸性溶液褪色，苯與酸性溶液不反應(yīng)，故可以用酸性溶液鑒別環(huán)己烯和苯，B正確；C．X為溴苯、苯分子中所有原子均共平面，而Y分子為環(huán)己烷，分子中的6個碳原子全是飽和碳原子，處于四面體的中心，因此該分子中所有原子不可能共平面，C錯誤；D．Z為，結(jié)構(gòu)為，在氫氧化鈉的醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)，生成W環(huán)己烯，屬于氯代烴，不含氯離子且在硝酸銀溶液中也不會電離出氯離子，不能與硝酸銀溶液反應(yīng)，因此不能用溶液檢測W中是否混有Z，D錯誤；〖答案〗選B。9.我國科學(xué)家最近發(fā)明了一種電池，電解質(zhì)為、和KOH，由a和b兩種離子交換膜隔開(陽離子交換膜僅允許陽離子通過，陰離子交換膜僅允許陰離子通過)，形成A、B、C三個電解質(zhì)溶液區(qū)域，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是（）A.電極發(fā)生氧化反應(yīng)B.電池中，A區(qū)域的電解質(zhì)為KOHC.Zn電極的電極反應(yīng)式為D.離子交換膜a為陽離子交換膜〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗根據(jù)圖示可知，負(fù)極Zn失電子結(jié)合生成，電極反應(yīng)式為，則A區(qū)域的電解質(zhì)為KOH，電極為正極，正極附近生成，故正極的電極反應(yīng)式為：，c區(qū)域的電解質(zhì)為，則B區(qū)域的電解質(zhì)為，A區(qū)域參與反應(yīng)，為了維持溶液呈電中性，多余的通過離子交換膜a進(jìn)入B區(qū)域，故離子交換膜a應(yīng)為陽離子交換膜?！驹斘觥緼．據(jù)分析，電極發(fā)生還原反應(yīng)，A錯誤；B．據(jù)分析，電池中A區(qū)域的電解質(zhì)為KOH，B正確；C．據(jù)分析，Zn電極的電極反應(yīng)式為，C正確；D．據(jù)分析，離子交換膜a為陽離子交換膜，D正確；〖答案〗選A。10.橙花醇是香葉醇的異構(gòu)體，有令人愉快的玫瑰和橙花的香氣，可作為香料，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是（）A.橙花醇的分子式為B.橙花醇中含有兩種官能團(tuán)C.1mol橙花醇最多能與3mol發(fā)生加成反應(yīng)D.橙花醇能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．由橙花醇的結(jié)構(gòu)簡式可知，其分子式為，A正確；B．橙花醇有羥基、碳碳雙鍵兩種官能團(tuán)，B正確；C．1mol橙花醇有2mol碳碳雙鍵，最多能與2mol發(fā)生加成反應(yīng)，C錯誤；D．橙花醇有羥基、碳碳雙鍵兩種官能團(tuán)，能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)，D正確；故選C。11.短周期主族元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，Y元素在短周期主族元素中原子半徑最大。已知A、B、C分別是X、Y、Z三種元素的單質(zhì)，A和C常溫下為氣體。在適宜的條件下，A、B、C可以發(fā)生如圖所示的反應(yīng)。下列說法錯誤的是（）A.若X和Z形成的化合物為XZ，則XZ中含共價鍵B.簡單離子半徑：Y>ZC.純凈的A在C中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰D.D溶液的焰色試驗為黃色〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗由Y元素在短周期主族元素中原子半徑最大，可知Y為Na元素，B為金屬鈉；且Z元素的單質(zhì)C在常溫下為氣體，故Z為Cl元素，C是；故D溶液為NaCl溶液，E溶液為HCl溶液，X為H元素，A為；【詳析】A．化合物HCl中含H-Cl共價鍵，A正確；B．Na+比Cl-少一個電子層，簡單離子半徑：，B錯誤；C．純凈的在中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，C正確；D．鈉的焰色為黃色，溶液為NaCl溶液，其焰色試驗為黃色，D正確；故選B。12.某小組擬用酸性溶液與溶液的反應(yīng)來探究“條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”(已知：)，設(shè)計了如下實驗方案并記錄實驗結(jié)果。編號V(0.20mol·L溶液)/mLV(蒸餾水)/mLV(0.01mol·L酸性溶液)/mL/gT/℃①2.004.0050②2.004.0025③1.5a4.0025④2.004.00.125下列說法錯誤的是（）A.實驗①、②是探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響B(tài).實驗②、④是探究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響C.若a為0.5，則實驗①、③是探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響D.實驗②中出現(xiàn)反應(yīng)速率先增大后減小現(xiàn)象，反應(yīng)速率減小可能是反應(yīng)物濃度降低造成的〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．由表格數(shù)據(jù)可知，實驗①和實驗②除反應(yīng)溫度外其他數(shù)據(jù)均相同，故實驗①、②的實驗?zāi)康氖翘骄繙囟葘Ψ磻?yīng)速率的影響，故A項正確；B．實驗②和實驗④的反應(yīng)物的濃度、體積和反應(yīng)溫度均相同，但實驗④中加入了硫酸錳固體，由探究實驗變量唯一化原則可知，實驗②、④是探究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故B項正確；C．若a為0.5時，實驗①、③兩組數(shù)據(jù)有濃度和溫度兩個物理量不相同，不能探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故C項錯誤；D．實驗②中出現(xiàn)反應(yīng)速率先增大后減小，反應(yīng)速率減小的原因可能是反應(yīng)物濃度降低造成的，故D項正確；故本題選C。13.海水是巨大的資源寶庫，以下是人類從海水中提取某些重要化工原料的簡單流程示意圖。下列說法錯誤的是（）A.“吹出”時，常采用熱空氣吹出溴，利用了溴單質(zhì)的易揮發(fā)性B.用水溶液吸收的離子方程式為C.流程中氧化→吸收→氧化的目的是富集溴單質(zhì)D.工業(yè)上也可用溶液代替二氧化硫吸收，會生成無色無味氣體和，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗用空氣從含Br2的海水將Br2吹出得到含Br2的空氣，用二氧化硫吸收，得到吸收液，發(fā)生的反應(yīng)為SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr，然后將吸收液氯化，發(fā)生的反應(yīng)為2HBr+Cl2=Br2+2HCl，得到溴水混合物，然后采用蒸餾的方法得到液溴，據(jù)此分析解答?！驹斘觥緼．溴易揮發(fā)，“吹出”時，常采用熱空氣吹出溴，利用了溴的揮發(fā)性，故A項正確；B．HBr為強(qiáng)酸，要拆開寫，故離子方程式為：，故B項錯誤；C．過程中氧化→吸收→氧化的目的是富集溴單質(zhì)，故C項正確；D．用溶液吸收，生成無色無味二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)后的溶液中含有，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，同時生成NaBr，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故D項正確；故本題選B。14.在催化轉(zhuǎn)化器中，汽車尾氣中的CO和NO可發(fā)生反應(yīng)：，若在容積為10L的恒溫密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，起始時充入0.4molCO和0.2molNO，反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時間的變化如圖所示。已知：轉(zhuǎn)化率是指已被轉(zhuǎn)化的反應(yīng)物的物質(zhì)的量與其初始的物質(zhì)的量之比。下列說法錯誤的是（）A.實驗b從開始至平衡時的平均反應(yīng)速率mol?L?minB.實驗b達(dá)到平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為25%C.實驗a中平衡時NO的物質(zhì)的量為0.08molD.與實驗b相比，實驗c改變的條件是使用催化劑〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．起始時充入0.4molCO、0.2molNO，發(fā)生，設(shè)轉(zhuǎn)化的CO的物質(zhì)的量為nmol，則可結(jié)合題目信息列出三段式：由壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比得，解得mol，所以實驗b從開始至平衡時的平均反應(yīng)速率mol?L－1?min－1，A正確；B．反應(yīng)達(dá)到平衡時，NO的轉(zhuǎn)化率為，B錯誤；C．設(shè)轉(zhuǎn)化的NO的物質(zhì)的量為xmol，由壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)量之比得，解得mol，平衡時NO的物質(zhì)的量為0.2mol-0.12mol=0.08mol，C正確；D．與實驗b相比，實驗c只是反應(yīng)速率加快了，反應(yīng)達(dá)到平衡時總壓強(qiáng)和總物質(zhì)的量沒有改變，故改變的條件只能是使用催化劑，D正確；故選B。15.燃燒法是測定有機(jī)化合物分子式一種重要方法。將0.2mol有機(jī)物A與標(biāo)準(zhǔn)狀況下17.92L氧氣混合點燃，兩者剛好完全反應(yīng)，只得到三種產(chǎn)物：CO、和。將全部產(chǎn)物依次通入足量的濃硫酸和堿石灰中，濃硫酸增重14.4g，堿石灰增重17.6g。剩余氣體通過足量灼熱氧化銅(假設(shè)氣體全部參加反應(yīng))，測得固體質(zhì)量減少6.4g。下列說法正確的是（）A.有機(jī)物A只含碳、氫兩種元素B.有機(jī)物A的分子式為C.若有機(jī)物A能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成氣體，則有機(jī)物A也能發(fā)生加成反應(yīng)D.若有機(jī)物A中所含官能團(tuán)為羧基，則有機(jī)物A可能的結(jié)構(gòu)有2種〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗標(biāo)況下17.92L氧氣的物質(zhì)的量mol；濃硫酸增重為生成水的質(zhì)量，14.4g的物質(zhì)的量mol；其中的mol，堿石灰增重的質(zhì)量為生成二氧化碳的質(zhì)量，則有機(jī)物燃燒生成的二氧化碳的物質(zhì)的量mol；剩余氣體通過足量灼熱氧化銅，測得固體質(zhì)量減少6.4g，CO和氧化銅反應(yīng)，減少的質(zhì)量為參加反應(yīng)的氧化銅中氧原子的質(zhì)量，參加反應(yīng)的氧化銅中氧原子的物質(zhì)的量mol，與參加反應(yīng)的一氧化碳的物質(zhì)的量相等，即有機(jī)物燃燒生成的一氧化碳的物質(zhì)的量為0.4mol。0.2mol有機(jī)物A中氧原子的物質(zhì)的量為mol，所以n(有機(jī)物A)，因此有機(jī)物A的分子式為?！驹斘觥緼．由分析可知，有機(jī)物A含有碳、氫、氧三種元素，A錯誤；B．有機(jī)物A的分子式為，B錯誤；C．若有機(jī)物A能與碳酸氫鈉反應(yīng)放出氣體，則分子中含有羧基，則有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為或兩種，兩種結(jié)構(gòu)均不能發(fā)生加成反應(yīng)，C錯誤；D．若有機(jī)物A含有羧基，則有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為或兩種，D正確；故選D。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.元素周期表與元素周期律在化學(xué)學(xué)習(xí)研究中有很重要的作用。Q、W、X、Y、Z、M是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的六種短周期主族元素，這六種元素的信息如下表所示。元素信息Q元素Q的一種單質(zhì)可用于制作鉛筆芯W(wǎng)元素W的一種單質(zhì)可用于供給呼吸XX元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物在第三周期中堿性最強(qiáng)Y元素Y與X同周期，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物表現(xiàn)出兩性Z元素Z與W同族MM元素的最高化合價為+7價回答下列問題：（1）Y在元素周期表中的位置是___________。（2）X的元素符號為___________，寫出元素W的常見單質(zhì)和元素X的單質(zhì)在加熱條件下生成的物質(zhì)L與W的簡單氫化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。（3）元素N與元素M同主族，且N元素位于M元素的下一周期，則常溫下元素N的單質(zhì)顏色為___________，M、N的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：___________>___________(填化學(xué)式)___________。（4）下列對于Q元素及其化合物的推斷正確的是___________(填字母)。A．Q的最低負(fù)價與最高正價的代數(shù)和為0B．Q的簡單氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于W的簡單氫化物的穩(wěn)定性C．Q的氧化物均有毒（5）探尋物質(zhì)性質(zhì)的差異性是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一，Q、Z、M三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是___________(填化學(xué)式)。Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的水溶液與Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。〖答案〗（1）第三周期IIIA族（2）①.Na②.（3）①.深紅棕色②.HCl>HBr（4）A（5）①.②.〖解析〗Q、W、X、Y、Z、M是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的六種短周期主族元素，元素Q的一種單質(zhì)可用于制作鉛筆芯，Q為C元素；元素W的一種單質(zhì)可用于供給呼吸，W為O元素；X元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物在第三周期中堿性最強(qiáng)，X為Na元素；元素Y與X同周期，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物表現(xiàn)出兩性，Y為Al元素；元素Z與W同族，Z為S元素；M元素的最高化合價為+7價，M為Cl元素。（1）Y為Al元素，在元素周期表中的位置是第三周期IIIA族；故〖答案〗為：第三周期IIIA族；（2）X為鈉元素，元素符合為Na；元素W的常見單質(zhì)為、元素X的單質(zhì)為Na，二者在加熱條件下生成的物質(zhì)L為，W的簡單氫化物為，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；故〖答案〗為：Na；；（3）M為Cl元素，元素N為Br元素，元素N的單質(zhì)為，常溫下為深紅棕色液體；故顏色為深紅棕色；M、N的簡單氣態(tài)氫化物分別為，同主族元素自上到下簡單氫化物的穩(wěn)定性減弱，故穩(wěn)定性；故〖答案〗案為：深紅棕色；；（4）Q為碳元素；A．Q的最低負(fù)價為-4價、最高正價為+4價，其代數(shù)和為0，A正確；B．Q的簡單氫化物為，W為氧元素，簡單氫化物為，二者的穩(wěn)定性<，B錯誤；C．Q的氧化物有，其中有毒、無毒，C錯誤；故〖答案〗為：A；（5）Q、Z、M三種元素分別為C、S、Cl，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為，酸性最強(qiáng)的是；Y為鋁元素，Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為，與水溶液反應(yīng)的離子方程式為；故〖答案〗為：；。17.甲醇是重要的化工原料，利用合成氣(CO、、)在催化劑的作用下合成甲醇。在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1.0mol和3.0mol，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，測得和的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）①0~4min時，水蒸氣的平均反應(yīng)速率為___________mol?L?min，此時v(正)___________v(逆)(填“>”“<”或“=”)。②下列措施能增大反應(yīng)速率的是___________(填字母)。A．升高溫度B．降低壓強(qiáng)C．減小的濃度D．加入合適的催化劑（2）反應(yīng)達(dá)到平衡時，的轉(zhuǎn)化率為___________，的體積分?jǐn)?shù)為___________。（3）下列描述中能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。A.、、、四種物質(zhì)的濃度相等B.混合氣體的密度不隨時間的變化而變化C.混合氣體的總壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化D.單位時間內(nèi)消耗3mol的同時生成1mol（4）化石燃料燃燒產(chǎn)生的是主要的溫室氣體之一，使用電化學(xué)方法能夠?qū)M(jìn)行吸收。利用活潑金屬與的反應(yīng)，能夠構(gòu)建金屬電池。其中一種電池的模型如下圖所示(圖中是固體)：①a電極為該電池的___________(填“正”或“負(fù)”)極，正極電極反應(yīng)式為___________。②該電池中每轉(zhuǎn)移2mol電子，能夠吸收___________mol。〖答案〗（1）①.0.125②.>③.AD（2）①.75%②.30%（3）C（4）①.負(fù)②.③.1.5〖解析〗（1）①0~4min時，水蒸氣的平均反應(yīng)速率為:，此時反應(yīng)還未達(dá)到平衡，反應(yīng)在正向移動，故v(正)v(逆)；②能增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率有升高溫度，增大壓強(qiáng)，選擇合適的催化劑，增大的濃度等，故〖答案〗為：AD；（2）反應(yīng)達(dá)到平衡時，反應(yīng)掉的物質(zhì)的量為1.00mol-0.25mol=0.75mol，增加的物質(zhì)的量為0.75mol，總物質(zhì)的量為：4-20.75mol=2.5mol，的轉(zhuǎn)化率為；的體積分?jǐn)?shù)為；故〖答案〗為：75%；30%；（3）A．反應(yīng)達(dá)到平衡時，、、、四種物質(zhì)的濃度分別為0.25mol?L，2.25mol?L，0.75mol?L，0.75mol?L，A項錯誤；B．反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變，容器的體積不變，混合氣體的密度始終為定值，因此密度不變，不能判定反應(yīng)達(dá)到平衡，B項錯誤；C．因為該氣體是總量減小的反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行，混合氣體總物質(zhì)的量發(fā)生變化，混合氣體的壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化時，說明混合氣體總的物質(zhì)的量不再改變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，C項正確；D．單位時間內(nèi)消耗3mol的同時生成1mol，反應(yīng)始終按此比例進(jìn)行，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，D項錯誤。故〖答案〗為：C。（4）①在電池中，a電極Li失電子轉(zhuǎn)化為Li+，作負(fù)極，b電極CO2得電子生成C和Li2CO3，作正極；正極電極反應(yīng)式為：；②原電池中，由正極反應(yīng)式可得關(guān)系式為，該電池中每轉(zhuǎn)移2