2023-2024學(xué)年湖南省湘楚名校高一下學(xué)期5月聯(lián)考化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE2湖南省湘楚名校2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期5月聯(lián)考試題注意事項(xiàng)：1．本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。2．考生作答時(shí)，請(qǐng)將〖答案〗答在答題卡上。選擇題每小題選出〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的〖答案〗無(wú)效，在試題卷、草稿紙上作答無(wú)效。3．本試卷命題范圍：必修第一冊(cè)，必修第二冊(cè)第五、六、七章。4．可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32一、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.《本草經(jīng)集注》中有如下描述：“其黃黑者名雞屎礬，不入藥，惟堪鍍作以合熟銅。投苦酒中，涂鐵皆作銅色。外雖銅色，內(nèi)質(zhì)不變?！逼渲小半u屎礬”指的是堿式碳酸銅或堿式硫酸銅，“苦酒”指的是CH3COOH溶液。文中沒(méi)有涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是（）A.置換反應(yīng) B.化合反應(yīng) C.復(fù)分解反應(yīng) D.離子反應(yīng)〖答案〗B〖解析〗【詳析】雞屎礬在CH3COOH溶液中溶解，其中堿式碳酸銅（或堿式硫酸銅）與乙酸的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，也是離子反應(yīng)，F(xiàn)e與Cu2+的反應(yīng)是置換反應(yīng)，也是離子反應(yīng)，故文中沒(méi)有涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是化合反應(yīng)，B項(xiàng)符合題意。2.化學(xué)學(xué)科需要借助化學(xué)專用語(yǔ)言描述，下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是（）A.HClO的電子式為：B.的結(jié)構(gòu)示意圖為：C.氮分子的結(jié)構(gòu)式為：N-ND.質(zhì)量數(shù)為37的氯原子為：〖答案〗AB〖解析〗【詳析】A．HClO的電子式為：，A項(xiàng)正確；B．核外有18個(gè)電子，達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，離子結(jié)構(gòu)示意圖為，B項(xiàng)正確；C．氮分子的結(jié)構(gòu)式為N≡N，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子應(yīng)表示為，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選AB。3.下列有關(guān)硅及其化合物用途的敘述中，錯(cuò)誤的是（）A.硅可用于制作太陽(yáng)能電池 B.二氧化硅可用于制作計(jì)算機(jī)芯片C.硅膠可用作袋裝食品的干燥劑 D.硅酸鈉可用于

制備木材防火劑〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．晶體硅是半導(dǎo)體材料，可用于制作太陽(yáng)能電池，故A正確；B．晶體硅是半導(dǎo)體材料，可用于制作計(jì)算機(jī)芯片；二氧化硅制作光導(dǎo)纖維，故B錯(cuò)誤；C．硅膠具有吸水性，可用作袋裝食品的干燥劑，故C正確；D．硅酸鈉水溶液是礦物膠，不燃燒，將硅酸鈉涂在木材表面能阻燃，硅酸鈉可用于

制備木材防火劑，故D正確；選B。4.已知某反應(yīng)中能量變化如圖所示,所得結(jié)論錯(cuò)誤的是（）A.該圖象可以表示氯化銨與消石灰反應(yīng)的能量變化B.該反應(yīng)過(guò)程中，一定有其他形式的能量轉(zhuǎn)化成化學(xué)能C.該反應(yīng)過(guò)程中,形成新化學(xué)鍵釋放的總能量小于斷裂舊化學(xué)鍵吸收的總能量D.因?yàn)樯晌锏目偰芰扛哂诜磻?yīng)物的總能量,所以該反應(yīng)一定需要加熱才可進(jìn)行〖答案〗D〖解析〗【詳析】A.該圖象中反應(yīng)物總能量低于生成物總能量為吸熱反應(yīng)，可以表示氯化銨與消石灰反應(yīng)的能量變化，A正確；B、該反應(yīng)過(guò)程中，一定有其他形式的能量轉(zhuǎn)化成化學(xué)能，如吸熱時(shí)熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，B正確；C、該反應(yīng)過(guò)程為吸熱反應(yīng)，故形成新化學(xué)鍵釋放的總能量小于斷裂舊化學(xué)鍵吸收的總能量，C正確；D、雖然生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，但反應(yīng)不一定需要加熱才可進(jìn)行，不能只由焓判據(jù)分析，D錯(cuò)誤?！即鸢浮竭xD。5.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列事實(shí)與化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)關(guān)的是（）A.食品、蔬菜貯存在冰箱和冰柜里，能延長(zhǎng)保鮮時(shí)間B.家用鐵鍋、鐵鏟等餐具保持干燥，能減緩生銹C.制造蜂窩煤時(shí)加入生石灰，減少SO2排放D.向過(guò)氧化氫溶液中加二氧化錳固體制氧氣〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．溫度越低，反應(yīng)速率越慢，食品、蔬菜貯存在冰箱和冰柜里，能延長(zhǎng)保鮮時(shí)間，與反應(yīng)速率有關(guān)，故A不選；B．Fe在干燥處不易生銹，而在潮濕的環(huán)境中易生銹，所以家用鐵鍋用水清洗后放置在干燥處，能減緩鐵鍋生銹，與反應(yīng)速率有關(guān)，故B不選；C．加入生石灰的目的是除去二氧化硫，防止污染，與反應(yīng)速率無(wú)關(guān)，故C選；D．過(guò)氧化氫在有催化劑的條件下，加快過(guò)氧化氫的分解生成水和氧氣，與反應(yīng)速率有關(guān)，故D不選；故選C。6.人們?cè)谌粘Ｉ钪写罅渴褂酶鞣N高分子材料，下列說(shuō)法正確的是（）A.聚乙烯塑料是天然高分子材料 B.聚氯乙烯塑料可包裝食品C.羊毛是合成高分子材料 D.硫化橡膠具有更好的強(qiáng)度、韌性〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．聚乙烯塑料是人們由乙烯經(jīng)加聚反應(yīng)產(chǎn)生的高分子化合物，不屬于天然高分子材料，A錯(cuò)誤；B．聚氯乙烯對(duì)人體健康有害，因此不可用于包裝食品，B錯(cuò)誤；C．羊毛主要成分是蛋白質(zhì)，是自然界原來(lái)就有的材料，屬于天然高分子材料，C錯(cuò)誤；D．硫化橡膠具有較高的強(qiáng)度和化學(xué)穩(wěn)定性，因此硫化橡膠具有更好的強(qiáng)度、韌性，D正確；故選D。7.下列有關(guān)烷烴說(shuō)法中正確的是（）A.烷烴的分子組成都滿足CnH2n+2(n≥1)，彼此都是同系物B.戊烷(C5H12)有三種同分異構(gòu)體C.CH3Cl只有一種結(jié)構(gòu)，說(shuō)明甲烷正四面體結(jié)構(gòu)而不是平面結(jié)構(gòu)D.正丁烷的四個(gè)碳原子可以在同一條直線上〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．符合通式CnH2n+2的一定是烷烴，但符合通式CnH2n+2的不同物質(zhì)一定互為同系物，還可能是同分異構(gòu)體，A錯(cuò)誤；B．C?H??的同分異構(gòu)體一共有三種，分別為正戊烷、異戊烷和新戊烷，B正確；C．無(wú)論甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)，還是平面正方形結(jié)構(gòu)，CH3Cl都不存在同分異構(gòu)體，即CH3Cl只有一種結(jié)構(gòu)，不能說(shuō)明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)還是平面結(jié)構(gòu)，C錯(cuò)誤；D．烷烴分子中有多個(gè)碳原子呈鋸齒形連接，碳原子不在一條直線上，D錯(cuò)誤；故選B。8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O所含的共價(jià)鍵數(shù)目為2NAB.10mL12mol·L-1鹽酸與足量MnO2加熱反應(yīng)，制得Cl2的分子數(shù)為0.03NAC.2gHO與DO的混合物中所含中子、電子數(shù)目均為NAD.1molFeBr2與1molCl2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2O為液態(tài)，故無(wú)法計(jì)算22.4LH2O所含的共價(jià)鍵數(shù)目，A錯(cuò)誤；B．濃鹽酸才能與MnO2加熱反應(yīng)生成Cl2，故10mL12mol·L-1鹽酸與足量MnO2加熱反應(yīng)隨著反應(yīng)進(jìn)行濃鹽酸變?yōu)橄←}酸就不再反應(yīng)放出Cl2，故無(wú)法計(jì)算制得Cl2的分子數(shù)，B錯(cuò)誤；C．已知HO與DO中含有的中子數(shù)均為10，電子數(shù)均為10，且二者的摩爾質(zhì)量均為20g/mol，故2gHO與DO的混合物中所含中子、電子數(shù)目均為=NA，C正確；D．1molFeBr2與1molCl2反應(yīng)時(shí)，Cl2不足，故根據(jù)Cl2的量可知，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：D。9.下列離子方程式書寫正確的是（）A.過(guò)量粉與稀硝酸反應(yīng)：B.過(guò)量與溶液反應(yīng)：C.氯化鐵溶液刻蝕銅電路板：D.將溶液滴入溶液中至恰好完全沉淀：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．過(guò)量粉與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵、一氧化氮、水，反應(yīng)的離子方程式是，A錯(cuò)誤；B．過(guò)量與溶液反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式是，故B正確；C．C項(xiàng)不能生成鐵，電荷不守恒，正確的離子方程式為錯(cuò)誤；D．將溶液滴入溶液中至恰好完全沉淀，與按物質(zhì)的量反應(yīng)，則其離子方程式為，D錯(cuò)誤。故選B。10.下表中，對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是（）選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A氯化銨和堿石灰共熱用于實(shí)驗(yàn)室制備NH3銨鹽與堿能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)?；有BCu能與濃硝酸反應(yīng)由于Cu具有還原性，濃硝酸具有氧化性，在任何條件下生成的氣體一定是NO2Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)?；無(wú)C硫單質(zhì)在純氧中燃燒有少量SO3生成部分二氧化硫被氧化為SO3Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)Γ粺o(wú)D向濃鹽酸中加入濃硫酸可制備氯化氫氣體濃鹽酸易揮發(fā)，濃硫酸與水作用放出大量的熱Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)Γ粺o(wú)〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．利用銨鹽與堿共熱能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和堿石灰共熱制備，且陳述Ⅱ與陳述Ⅰ有因果關(guān)系，A正確；B．與濃硝酸反應(yīng)時(shí)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸濃度逐漸減小，當(dāng)變?yōu)橄∠跛釙r(shí)生成，B錯(cuò)誤；C．硫單質(zhì)燃燒僅生成，C錯(cuò)誤；D．濃硫酸具有吸水性，吸水的過(guò)程中放出大量的熱，促使?jié)恹}酸中的揮發(fā)，從而制得氣體，且陳述Ⅱ與陳述Ⅰ有因果關(guān)系，D錯(cuò)誤；故選A。11.有一種瓦斯分析儀（圖甲）能夠在煤礦巷道中的甲烷達(dá)到一定濃度時(shí)，通過(guò)傳感器顯示出來(lái)。該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理，其裝置如圖乙所示，其中的固體電解質(zhì)是Y2O3-Na2O，可以在其中自由移動(dòng)。下列有關(guān)敘述正確的是（）A.瓦斯分析儀工作時(shí)，電池內(nèi)電路中電子由電極b移向電極aB.電極的電極反應(yīng)式為C.電極是正極，由電極移向電極D.當(dāng)固體電解質(zhì)中有通過(guò)時(shí)，電子轉(zhuǎn)移〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗該電池為原電池，通入空氣的一極為正極，通入甲烷的一極為負(fù)極，在負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化產(chǎn)物為，電極反應(yīng)式為，正極反應(yīng)式為，據(jù)此分析解題?！驹斘觥緼．該電池中為負(fù)極，為正極，外電路中電子從負(fù)極流向正極，項(xiàng)錯(cuò)誤；B．在負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化產(chǎn)物為，電極反應(yīng)式為，B項(xiàng)正確；C．正極反應(yīng)式為，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故由電極移向電極項(xiàng)錯(cuò)誤；D．得電子生成，故當(dāng)固體電解質(zhì)中有通過(guò)時(shí)，電子轉(zhuǎn)移項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。12.一定溫度下，將足量的固體置于恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)(不考慮轉(zhuǎn)化為)，下列不能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A.氣體的顏色不再改變B.有消耗，同時(shí)有生成C.氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化 D.固體混合物中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡的標(biāo)志為正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率，或者變量不變。例如當(dāng)各組分的物質(zhì)的量、質(zhì)量、濃度等不再改變的時(shí)候，或者特定情況下的體積、壓強(qiáng)等保持不變，則能判斷已經(jīng)達(dá)到平衡?！驹斘觥緼．反應(yīng)體系中的NO2為紅棕色，當(dāng)氣體顏色不再改變時(shí)，說(shuō)明NO2的濃度不再發(fā)生改變，可作為判斷依據(jù)，A正確；B．有消耗，同時(shí)有生成時(shí)，說(shuō)明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)，B正確；C．由于生成物中的NO2和O2始終滿足物質(zhì)的量為4:1的比例，故該體系中的平均相對(duì)分子質(zhì)量本身不是變量，不能作為判斷依據(jù)，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)元素守恒，Cu元素的質(zhì)量恒定不變，反應(yīng)體系中有氣體生成，固體的總質(zhì)量在發(fā)生變化，當(dāng)Cu元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變時(shí)，說(shuō)明固體的總質(zhì)量不再發(fā)生改變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D正確；〖答案〗選C。13.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象結(jié)論A向油脂皂化反應(yīng)后的溶液中滴入酚酞，溶液變紅油脂已經(jīng)完全皂化B蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加熱一段時(shí)間后，再與銀氨溶液混合加熱，有光亮的銀生成蔗糖溶液已經(jīng)水解完全C向溶液X中滴入NaHCO3溶液，產(chǎn)生無(wú)色氣體X中的溶質(zhì)一定是酸D向雞蛋清溶液中滴加醋酸鉛溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加水沉淀不消失蛋白質(zhì)發(fā)生了變性〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．油脂堿性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸鹽，溶液呈堿性，所以不能根據(jù)皂化后溶液酸堿性判斷油脂是否完全皂化，A錯(cuò)誤；B．加入銀氨溶液之前需要先加入氫氧化鈉溶液中和稀硫酸，B錯(cuò)誤；C．鋁鹽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)也產(chǎn)生CO2氣體，C錯(cuò)誤；D．醋酸鉛是重金屬鹽，使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，D正確?！即鸢浮竭xD。14.已知甲、乙、丙三種物質(zhì)均含有同種元素X，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.若A為硝酸，X為金屬元素，則甲與丙反應(yīng)可生成乙B.若A為氧氣，丙在通常狀況下為紅棕色氣體，則甲一定為非金屬單質(zhì)C.若乙為，則A可能是鹽酸，也可能是氫氧化鈉溶液D.若甲為淡黃色固體，則丙與水形成的濃溶液與金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)都可以生成乙〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．若A為硝酸，X為Fe元素，甲是Fe、乙是硝酸亞鐵、丙是硝酸鐵，過(guò)量的鐵和硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵，硝酸亞鐵和硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，硝酸鐵和鐵反應(yīng)生成硝酸亞鐵，故不選A；B．若A為氧氣，丙在通常狀況下為紅棕色氣體，則丙是NO2、乙是NO，甲可能為為氨氣或氮?dú)?，故選B；C．若乙為，A是鹽酸，則甲是碳酸鈉、丙是氯化鈉，若A是氫氧化鈉溶液，則甲是二氧化碳、丙是碳酸鈉，故不選C；D．若甲為淡黃色固體，甲為S單質(zhì)、A為氧氣、乙為二氧化硫、丙為三氧化硫，丙與水形成硫酸，濃硫酸與Cu反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫、水，濃硫酸與碳反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫、水，故不選D；選B。15.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（）A.該有機(jī)物的分子式為C13H14O5B.該有機(jī)物能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2C.該有機(jī)物能夠在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)D.1mol該有機(jī)物和過(guò)量的金屬鈉反應(yīng)最多可以生成3molH2〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．由圖知，該有機(jī)物的分子式為C13H14O5，A正確；B．該有機(jī)物分子中含有羧基，能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2，B正確；C．該有機(jī)物分子中含有碳碳雙鍵和苯基，它們都能在催化劑作用下與H2等發(fā)生加成反應(yīng)，C正確；D．該有機(jī)物分子中含有2個(gè)-COOH、1個(gè)醇-OH，它們都能與Na反應(yīng)，所以1mol該有機(jī)物和過(guò)量的金屬鈉反應(yīng)最多可以生成1.5molH2，D錯(cuò)誤；〖答案〗選D。二、非選擇題（本題包括5小題，共55分）16.甘肅馬家窯遺址出土的青銅刀是我國(guó)最早冶煉的青銅器，由于時(shí)間久遠(yuǎn)，其表面有一層“綠銹”，“綠銹”俗稱“銅綠”，是銅和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產(chǎn)生的，化學(xué)式為，“銅綠”能跟酸反應(yīng)生成銅鹽、CO2和H2O。（1）從物質(zhì)分類標(biāo)準(zhǔn)看，“銅綠”屬于______（填字母）。A.酸 B.堿 C.鹽 D.氧化物（2）銅器表面有時(shí)會(huì)生成銅綠，這層銅綠可用化學(xué)方法除去。試寫出用鹽酸除去銅綠而不損傷器物的反應(yīng)的離子方程式______。（3）現(xiàn)代工業(yè)以黃銅礦為原料，在煉銅的過(guò)程中發(fā)生了多個(gè)反應(yīng)，其中有如下兩個(gè)反應(yīng)：；第一個(gè)反應(yīng)中生成2molSO2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是______mol，第二個(gè)反應(yīng)中氧化劑有______。如把紅色的Cu2O固體放入稀硫酸中，溶液顯藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式如?下：。請(qǐng)用雙線橋表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______。（4）印刷電路板是電子元器件電氣連接的提供者，制作印刷電路板主要原料是銅板。在制作過(guò)程中產(chǎn)生的銅粉，用稀硫酸和過(guò)氧化氫混合溶液溶解，可生成硫酸銅和水，其反應(yīng)的離子方程式為______?！即鸢浮剑?）C（2）（3）①.12②.和③.（4）〖解析〗（1）銅和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產(chǎn)生的，化學(xué)式為[Cu2(OH)2CO3]，“銅綠”能跟酸反應(yīng)生成銅鹽、CO2和H2O，“銅綠”又稱堿式碳酸銅，故屬于鹽；故〖答案〗選C；（2）銅綠與鹽酸除反應(yīng)生成Cu2+、H2O、CO2，離子方程式；（3）反應(yīng)中，每生成2molSO2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為12mol，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為12NA；反應(yīng)中Cu元素從+1價(jià)降到0價(jià)，則氧化劑為Cu2S和Cu2O；中Cu元素既升價(jià)又降價(jià)，Cu原子既得電子又失電子，雙線橋：；（4）銅粉與稀硫酸和過(guò)氧化氫混合生成硫酸銅和水，反應(yīng)的離子方程式為：。17.蘭州石化用乙烷制取年產(chǎn)80萬(wàn)噸有機(jī)物A的裝置產(chǎn)出合格產(chǎn)品，為化工生產(chǎn)綠色低碳循環(huán)進(jìn)行了良好的示范。資料：兩種氣體的相對(duì)密度等于它們的密度之比，相同條件下也等于它們的相對(duì)分子質(zhì)量之比。（1）已知：相同條件下，氣體A相對(duì)于氫氣的密度等于14，測(cè)得有機(jī)物A中碳、氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別約為85.7%和14.3%，則有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。（2）用A為原料合成其它有機(jī)物的流程如圖。請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：①B、F中官能團(tuán)的名稱分別是______、______。②E是一種高分子化合物，其鏈節(jié)為______。③寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式并指出相應(yīng)反應(yīng)的反應(yīng)類型：A→B：______，反應(yīng)類型______。B與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：______，反應(yīng)類型______。④寫出所有與F類別相同且互為同分異構(gòu)體的各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______?！即鸢浮剑?）（2）①.羥基②.酯基③.④.⑤.加成反應(yīng)⑥.⑦.取代反應(yīng)⑧.、、〖解析〗A為乙烯，與水發(fā)生加成生成乙醇（B），乙醇催化氧化為乙醛（C），乙醛進(jìn)一步氧化為乙酸（D），乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯（F）；乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯（E）。（1）根據(jù)相同條件下，，則M(氣體)=28g/mol，n(C)=n(H)=，則有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=CH2?！即鸢浮綖椋篊H2=CH2。（2）①結(jié)合以上分析，B為乙醇，官能團(tuán)是羥基，F(xiàn)為乙酸乙酯，官能團(tuán)是酯基；②乙烯加聚生成聚乙烯（

），其鏈節(jié)為-CH2-CH2-；③乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇的化學(xué)方程式：；乙醇與金屬鈉發(fā)生置換/取代反應(yīng)的化學(xué)方程式：；④F的分子式為C4H8O2，類別相同，說(shuō)明都屬于酯類，符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3CH2COOCH3。18.氮元素的單質(zhì)及其化合物是化學(xué)研究的熱點(diǎn)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）肼(N2H4，常溫下為液態(tài))是火箭的傳統(tǒng)燃料之一，某N2H4-O2原電池的工作原理如圖甲所示。①a極的電極反應(yīng)式為_____。②該電池工作時(shí)，若有2mol電子流經(jīng)外電路，則被還原的O2體積為_____L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。II.煉鐵高爐中存在可逆反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，一定溫度下，向某恒容密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應(yīng)過(guò)程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（2）0~4min時(shí)間段內(nèi)，v(CO)=____mol·L-1·min-1。反應(yīng)達(dá)最大限度時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是____(計(jì)算結(jié)果精確到0.1)。（3）下列敘述能夠說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是____。a.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化b.單位時(shí)間內(nèi)生成1molCO的同時(shí)消耗1molCO2c.容器內(nèi)氣體的密度不再變化d.容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不再變化e.CO與CO2的濃度之比為1：1〖答案〗（1）①.N2H4-4e-=N2↑+4H+②.11.2（2）①.0.1②.33.3（3）cd〖解析〗（1）①該燃料電池中，通入燃料肼的電極a為負(fù)極、通入氧化劑氧氣的電極b為正極，電解質(zhì)溶液呈酸性，則負(fù)極上肼失電子生成氮?dú)夂蜌潆x子，電極反應(yīng)式為N2H4-4e-=N2↑+4H+，故〖答案〗為：N2H4-4e-=N2↑+4H+；

②正極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O，根據(jù)關(guān)系式知，轉(zhuǎn)移4mol電子有22.4L氧氣被還原，則轉(zhuǎn)移2mol電子被還原氧氣體積=×22.4L=11.2L，故〖答案〗為：11.2；（2）0~4min時(shí)間段內(nèi)，v(CO)==0.1mol·L-1·min-1；設(shè)容器體積為1L，則平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量為0.4mol/L×1L=0.4mol，CO2的物質(zhì)的量為0.2mol/L×1L=0.2mol,體系內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量≈33.3g/mol，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是33.3；（3）a．恒溫恒容條件下壓強(qiáng)與氣體物質(zhì)的量成正比，反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量不變，則氣體總壓強(qiáng)始終不變，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故a錯(cuò)誤；

b．單位時(shí)間內(nèi)生成1molCO的同時(shí)消耗1molCO2都是指正反應(yīng)速率，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故b錯(cuò)誤；

c．反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量減小，容器體積不變，則反應(yīng)前后容器中混合氣體的密度減小，當(dāng)容器內(nèi)混合氣體密度不隨時(shí)間變化而變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故c正確；

d．反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量減小，氣體的總質(zhì)量不再變化說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故d正確；e．CO與CO2濃度之比為1：1不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故e錯(cuò)誤；

故〖答案〗為：cd。19.物質(zhì)類別和核心元素的價(jià)態(tài)是學(xué)習(xí)元素及其化合物性質(zhì)的重要認(rèn)識(shí)視角。下圖是硫元素的“價(jià)類二維圖”。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）硫元素在周期表中的位置為_______；H2S的電子式為_______。（2）H2S與SO2混合時(shí)會(huì)產(chǎn)生淡黃色粉末，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（3）實(shí)驗(yàn)室可用銅與濃硫酸反應(yīng)制取SO2氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，其中濃硫酸表現(xiàn)_______。性(填“氧化”、“還原”或“酸”)。（4）工業(yè)上制硫酸最后階段是吸收SO3和硫酸的生成，該階段在吸收塔中進(jìn)行，SO3蒸氣從吸收塔下口通入，上口加入98.3%的濃硫酸吸收SO3，用濃硫酸吸收SO3而不用水吸收的原因是_______。（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明K2SO3粉末已被空氣中的氧氣氧化：_______。〖答案〗（1）①.第三周期第VIA族②.（2）2H2S+SO2=3S+2H2O（3）①Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O②.氧化、酸（4）用濃硫酸吸收，防止形成酸霧，使SO3充分吸收(或用水吸收，易形成酸霧，不利于SO3的吸收)（5）取該粉末少量于試管中，加入過(guò)量的稀鹽酸溶解，再向其中加入少量BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明該粉末中含有K2SO4〖解析〗（1）硫元素是16號(hào)元素，原子核外有16個(gè)電子，原子核外電子排布是2、8、6，根據(jù)原子核外電子排布與元素在周期表的位置關(guān)系可知：S在周期表中位于第三周期第VIA族；H2S為共價(jià)化合物，2個(gè)H原子和S原子之間形成2對(duì)共用電子對(duì)，使分子中各個(gè)原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為：；（2）H2S與SO2混合發(fā)生歸中反應(yīng)生成硫單質(zhì)和H2O，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得該反應(yīng)化學(xué)方程式為：2H2S+SO2=3S+2H2O；（3）銅與濃硫酸混合加熱，發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生CuSO4、SO2、H2O，該反應(yīng)化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，在該反應(yīng)中濃硫酸表現(xiàn)氧化性和酸性；（4）用濃硫酸吸收SO3而不用水吸收的原因是SO3溶于水會(huì)放出大量熱，導(dǎo)致產(chǎn)生水霧不利用SO3的吸收，用濃硫酸吸收，就可以防止形成酸霧，使SO3充分吸收；（5）K2SO3具有還原性，容易被空氣中的O2氧化。若K2SO3被O2氧化，會(huì)被氧化產(chǎn)生K2SO4，可根據(jù)BaSO4是既不溶于水，也不溶于酸的性質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)。檢驗(yàn)方法是：取該粉末少量于試管中，加入過(guò)量的稀鹽酸溶解，使溶液顯酸性，然后向其中加入少量BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明該粉末中含有K2SO4，證明K2SO3粉末已被空氣中的氧氣氧化，否則K2SO3粉末未被空氣中的氧氣氧化。20.乙酸正丁酯有愉快的果香氣味，可用于香料工業(yè)，它的一種合成步驟如下：I．合成：在干燥的圓底燒瓶中加11.5mL(9.3g，0.125mol)正丁醇、7.2mL(7.5g，0.125mol)冰醋酸和3～4滴濃H2SO4，搖勻后，加幾粒沸石，再按圖1所示裝置安裝好。在分水器中預(yù)先加入5.00mL水，其水面低于分水器回流支管下沿3～5mm，然后用小火加熱，反應(yīng)大約40min。Ⅱ．分離提純①當(dāng)分水器中的液面不再升高時(shí)，冷卻，放出分水器中的水，把反應(yīng)后的溶液與分水器中的酯層合并，轉(zhuǎn)入分液漏斗中，用10mL10%的碳酸鈉溶液洗至酯層無(wú)酸性，充分振蕩后靜置，分去水層。②將酯層倒入小錐形瓶中，加少量無(wú)水硫酸鎂干燥(生成MgSO4·7H2O晶體)。③將乙酸正丁酯粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)入50mL蒸餾燒瓶中，加幾粒沸石進(jìn)行常壓蒸餾，收集產(chǎn)品。主要試劑及產(chǎn)物物理常數(shù)如下：化合物正丁醇冰醋酸乙酸正丁酯正丁醚密度/g·mL-10.8101.0490.8820.7689沸點(diǎn)/℃117.8118.1126.1143在水中的溶解性易溶易溶難溶難溶制備過(guò)程中還可能發(fā)生的副反應(yīng)有：2CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：(1)寫出合成乙酸正丁酯的化學(xué)方程式___________。(2)如圖1整個(gè)裝置可看作由分水器、圓底燒瓶和冷凝管組成，其中冷水應(yīng)從___________(填“a”或“b”)管口通入。(3)分離提純步驟①中的碳酸鈉溶液的作用主要是除去___________。(4)在步驟②后(即酯層用無(wú)水硫酸鎂干燥后)，應(yīng)先進(jìn)行___________(填實(shí)驗(yàn)揉作名稱)，再將乙酸正丁酯粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)入蒸餾燒瓶中。(5)步驟③中常壓蒸餾裝置如圖2所示，應(yīng)收集___________℃左右的餾分，則收集到的產(chǎn)品中可能混有___________雜質(zhì)。(6)反應(yīng)結(jié)束后，若放出的水為6.98mL(水的密度為lg·mL-1)，則正丁醇的轉(zhuǎn)化率為___________(精確到1%)。〖答案〗(1)CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O(2)b(3)硫酸、乙酸、正丁醇(4)過(guò)濾(5)126.1正丁醚(6)88%〖解析〗(1)正丁醇與冰醋酸在濃H2SO4加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸正丁酯和水；

(2)冷凝管采取逆流原理通入冷凝水，有利于冷卻；

(3)乙酸正丁酯中含有乙酸、正丁醇、正丁醚和硫酸雜質(zhì)，其中正丁醇、硫酸易溶于水，而乙酸正丁酯、正丁醚難溶于水，乙酸可與飽和碳酸鈉反應(yīng)，以此解答該題；

(4)酯層用無(wú)水硫酸鎂干燥后，應(yīng)過(guò)濾除去干燥劑；反應(yīng)中發(fā)生副反應(yīng)得到正丁醚，而正丁醚難溶于水，正丁醇、硫酸、醋酸已經(jīng)除去，制備的物質(zhì)中含有正丁醚；

(5)乙酸正丁酯的沸點(diǎn)是126.1℃，選擇沸點(diǎn)稍高的液體加熱；

(6)計(jì)算生成水的質(zhì)量，根據(jù)方程式計(jì)算參加反應(yīng)正丁醇的產(chǎn)量，正丁醇的利用率=×100%?！驹斘觥?1)正丁醇與冰醋酸在濃H2SO4加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸正丁酯和水，化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O；(2)冷凝管采取逆流原理通入冷凝水，其中冷水應(yīng)從b管口通入，從a管中流出，有利于冷卻，故〖答案〗為b；(3)根據(jù)反應(yīng)的原理和可能的副反應(yīng)，乙酸正丁酯中含有乙酸、正丁醇、正丁醚和硫酸雜質(zhì)，乙酸正丁酯、正丁醚不溶于飽和碳酸鈉溶液，而正丁醇、硫酸易溶，乙酸可與碳酸鈉反應(yīng)而被吸收，可用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸正丁酯中乙酸、正丁醇和硫酸雜質(zhì)；(4)酯層用無(wú)水硫酸鎂干燥后，應(yīng)過(guò)濾除去干燥劑；(5)乙酸正丁酯的沸點(diǎn)是126.1℃；正丁醇、硫酸和乙酸易溶于水，在用水洗、10%碳酸鈉溶液洗時(shí)，已經(jīng)被除去，正丁醚與乙酸正丁酯互溶，水洗和10%碳酸鈉溶液洗時(shí)不能除去，所以蒸餾時(shí)會(huì)有少量揮發(fā)進(jìn)入乙酸正丁酯中，則乙酸正丁酯的雜質(zhì)為正丁醚；(6)反應(yīng)結(jié)束后，若放出的水為6.98mL（水的密度為1g?mL-1），則反應(yīng)生成的水為6.98mL-5.00mL=1.98mL，即1.98g，設(shè)參加反應(yīng)的正丁醇為x解得x=8.14g，則正丁醇的利用率=×100%=88%。湖南省湘楚名校2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期5月聯(lián)考試題注意事項(xiàng)：1．本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。2．考生作答時(shí)，請(qǐng)將〖答案〗答在答題卡上。選擇題每小題選出〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的〖答案〗無(wú)效，在試題卷、草稿紙上作答無(wú)效。3．本試卷命題范圍：必修第一冊(cè)，必修第二冊(cè)第五、六、七章。4．可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32一、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.《本草經(jīng)集注》中有如下描述：“其黃黑者名雞屎礬，不入藥，惟堪鍍作以合熟銅。投苦酒中，涂鐵皆作銅色。外雖銅色，內(nèi)質(zhì)不變?！逼渲小半u屎礬”指的是堿式碳酸銅或堿式硫酸銅，“苦酒”指的是CH3COOH溶液。文中沒(méi)有涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是（）A.置換反應(yīng) B.化合反應(yīng) C.復(fù)分解反應(yīng) D.離子反應(yīng)〖答案〗B〖解析〗【詳析】雞屎礬在CH3COOH溶液中溶解，其中堿式碳酸銅（或堿式硫酸銅）與乙酸的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，也是離子反應(yīng)，F(xiàn)e與Cu2+的反應(yīng)是置換反應(yīng)，也是離子反應(yīng)，故文中沒(méi)有涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是化合反應(yīng)，B項(xiàng)符合題意。2.化學(xué)學(xué)科需要借助化學(xué)專用語(yǔ)言描述，下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是（）A.HClO的電子式為：B.的結(jié)構(gòu)示意圖為：C.氮分子的結(jié)構(gòu)式為：N-ND.質(zhì)量數(shù)為37的氯原子為：〖答案〗AB〖解析〗【詳析】A．HClO的電子式為：，A項(xiàng)正確；B．核外有18個(gè)電子，達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，離子結(jié)構(gòu)示意圖為，B項(xiàng)正確；C．氮分子的結(jié)構(gòu)式為N≡N，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子應(yīng)表示為，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選AB。3.下列有關(guān)硅及其化合物用途的敘述中，錯(cuò)誤的是（）A.硅可用于制作太陽(yáng)能電池 B.二氧化硅可用于制作計(jì)算機(jī)芯片C.硅膠可用作袋裝食品的干燥劑 D.硅酸鈉可用于

制備木材防火劑〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．晶體硅是半導(dǎo)體材料，可用于制作太陽(yáng)能電池，故A正確；B．晶體硅是半導(dǎo)體材料，可用于制作計(jì)算機(jī)芯片；二氧化硅制作光導(dǎo)纖維，故B錯(cuò)誤；C．硅膠具有吸水性，可用作袋裝食品的干燥劑，故C正確；D．硅酸鈉水溶液是礦物膠，不燃燒，將硅酸鈉涂在木材表面能阻燃，硅酸鈉可用于

制備木材防火劑，故D正確；選B。4.已知某反應(yīng)中能量變化如圖所示,所得結(jié)論錯(cuò)誤的是（）A.該圖象可以表示氯化銨與消石灰反應(yīng)的能量變化B.該反應(yīng)過(guò)程中，一定有其他形式的能量轉(zhuǎn)化成化學(xué)能C.該反應(yīng)過(guò)程中,形成新化學(xué)鍵釋放的總能量小于斷裂舊化學(xué)鍵吸收的總能量D.因?yàn)樯晌锏目偰芰扛哂诜磻?yīng)物的總能量,所以該反應(yīng)一定需要加熱才可進(jìn)行〖答案〗D〖解析〗【詳析】A.該圖象中反應(yīng)物總能量低于生成物總能量為吸熱反應(yīng)，可以表示氯化銨與消石灰反應(yīng)的能量變化，A正確；B、該反應(yīng)過(guò)程中，一定有其他形式的能量轉(zhuǎn)化成化學(xué)能，如吸熱時(shí)熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，B正確；C、該反應(yīng)過(guò)程為吸熱反應(yīng)，故形成新化學(xué)鍵釋放的總能量小于斷裂舊化學(xué)鍵吸收的總能量，C正確；D、雖然生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，但反應(yīng)不一定需要加熱才可進(jìn)行，不能只由焓判據(jù)分析，D錯(cuò)誤?！即鸢浮竭xD。5.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列事實(shí)與化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)關(guān)的是（）A.食品、蔬菜貯存在冰箱和冰柜里，能延長(zhǎng)保鮮時(shí)間B.家用鐵鍋、鐵鏟等餐具保持干燥，能減緩生銹C.制造蜂窩煤時(shí)加入生石灰，減少SO2排放D.向過(guò)氧化氫溶液中加二氧化錳固體制氧氣〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．溫度越低，反應(yīng)速率越慢，食品、蔬菜貯存在冰箱和冰柜里，能延長(zhǎng)保鮮時(shí)間，與反應(yīng)速率有關(guān)，故A不選；B．Fe在干燥處不易生銹，而在潮濕的環(huán)境中易生銹，所以家用鐵鍋用水清洗后放置在干燥處，能減緩鐵鍋生銹，與反應(yīng)速率有關(guān)，故B不選；C．加入生石灰的目的是除去二氧化硫，防止污染，與反應(yīng)速率無(wú)關(guān)，故C選；D．過(guò)氧化氫在有催化劑的條件下，加快過(guò)氧化氫的分解生成水和氧氣，與反應(yīng)速率有關(guān)，故D不選；故選C。6.人們?cè)谌粘Ｉ钪写罅渴褂酶鞣N高分子材料，下列說(shuō)法正確的是（）A.聚乙烯塑料是天然高分子材料 B.聚氯乙烯塑料可包裝食品C.羊毛是合成高分子材料 D.硫化橡膠具有更好的強(qiáng)度、韌性〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．聚乙烯塑料是人們由乙烯經(jīng)加聚反應(yīng)產(chǎn)生的高分子化合物，不屬于天然高分子材料，A錯(cuò)誤；B．聚氯乙烯對(duì)人體健康有害，因此不可用于包裝食品，B錯(cuò)誤；C．羊毛主要成分是蛋白質(zhì)，是自然界原來(lái)就有的材料，屬于天然高分子材料，C錯(cuò)誤；D．硫化橡膠具有較高的強(qiáng)度和化學(xué)穩(wěn)定性，因此硫化橡膠具有更好的強(qiáng)度、韌性，D正確；故選D。7.下列有關(guān)烷烴說(shuō)法中正確的是（）A.烷烴的分子組成都滿足CnH2n+2(n≥1)，彼此都是同系物B.戊烷(C5H12)有三種同分異構(gòu)體C.CH3Cl只有一種結(jié)構(gòu)，說(shuō)明甲烷正四面體結(jié)構(gòu)而不是平面結(jié)構(gòu)D.正丁烷的四個(gè)碳原子可以在同一條直線上〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．符合通式CnH2n+2的一定是烷烴，但符合通式CnH2n+2的不同物質(zhì)一定互為同系物，還可能是同分異構(gòu)體，A錯(cuò)誤；B．C?H??的同分異構(gòu)體一共有三種，分別為正戊烷、異戊烷和新戊烷，B正確；C．無(wú)論甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)，還是平面正方形結(jié)構(gòu)，CH3Cl都不存在同分異構(gòu)體，即CH3Cl只有一種結(jié)構(gòu)，不能說(shuō)明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)還是平面結(jié)構(gòu)，C錯(cuò)誤；D．烷烴分子中有多個(gè)碳原子呈鋸齒形連接，碳原子不在一條直線上，D錯(cuò)誤；故選B。8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O所含的共價(jià)鍵數(shù)目為2NAB.10mL12mol·L-1鹽酸與足量MnO2加熱反應(yīng)，制得Cl2的分子數(shù)為0.03NAC.2gHO與DO的混合物中所含中子、電子數(shù)目均為NAD.1molFeBr2與1molCl2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2O為液態(tài)，故無(wú)法計(jì)算22.4LH2O所含的共價(jià)鍵數(shù)目，A錯(cuò)誤；B．濃鹽酸才能與MnO2加熱反應(yīng)生成Cl2，故10mL12mol·L-1鹽酸與足量MnO2加熱反應(yīng)隨著反應(yīng)進(jìn)行濃鹽酸變?yōu)橄←}酸就不再反應(yīng)放出Cl2，故無(wú)法計(jì)算制得Cl2的分子數(shù)，B錯(cuò)誤；C．已知HO與DO中含有的中子數(shù)均為10，電子數(shù)均為10，且二者的摩爾質(zhì)量均為20g/mol，故2gHO與DO的混合物中所含中子、電子數(shù)目均為=NA，C正確；D．1molFeBr2與1molCl2反應(yīng)時(shí)，Cl2不足，故根據(jù)Cl2的量可知，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：D。9.下列離子方程式書寫正確的是（）A.過(guò)量粉與稀硝酸反應(yīng)：B.過(guò)量與溶液反應(yīng)：C.氯化鐵溶液刻蝕銅電路板：D.將溶液滴入溶液中至恰好完全沉淀：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．過(guò)量粉與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵、一氧化氮、水，反應(yīng)的離子方程式是，A錯(cuò)誤；B．過(guò)量與溶液反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式是，故B正確；C．C項(xiàng)不能生成鐵，電荷不守恒，正確的離子方程式為錯(cuò)誤；D．將溶液滴入溶液中至恰好完全沉淀，與按物質(zhì)的量反應(yīng)，則其離子方程式為，D錯(cuò)誤。故選B。10.下表中，對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是（）選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A氯化銨和堿石灰共熱用于實(shí)驗(yàn)室制備NH3銨鹽與堿能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)?；有BCu能與濃硝酸反應(yīng)由于Cu具有還原性，濃硝酸具有氧化性，在任何條件下生成的氣體一定是NO2Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)?；無(wú)C硫單質(zhì)在純氧中燃燒有少量SO3生成部分二氧化硫被氧化為SO3Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)?；無(wú)D向濃鹽酸中加入濃硫酸可制備氯化氫氣體濃鹽酸易揮發(fā)，濃硫酸與水作用放出大量的熱Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)?；無(wú)〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．利用銨鹽與堿共熱能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和堿石灰共熱制備，且陳述Ⅱ與陳述Ⅰ有因果關(guān)系，A正確；B．與濃硝酸反應(yīng)時(shí)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸濃度逐漸減小，當(dāng)變?yōu)橄∠跛釙r(shí)生成，B錯(cuò)誤；C．硫單質(zhì)燃燒僅生成，C錯(cuò)誤；D．濃硫酸具有吸水性，吸水的過(guò)程中放出大量的熱，促使?jié)恹}酸中的揮發(fā)，從而制得氣體，且陳述Ⅱ與陳述Ⅰ有因果關(guān)系，D錯(cuò)誤；故選A。11.有一種瓦斯分析儀（圖甲）能夠在煤礦巷道中的甲烷達(dá)到一定濃度時(shí)，通過(guò)傳感器顯示出來(lái)。該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理，其裝置如圖乙所示，其中的固體電解質(zhì)是Y2O3-Na2O，可以在其中自由移動(dòng)。下列有關(guān)敘述正確的是（）A.瓦斯分析儀工作時(shí)，電池內(nèi)電路中電子由電極b移向電極aB.電極的電極反應(yīng)式為C.電極是正極，由電極移向電極D.當(dāng)固體電解質(zhì)中有通過(guò)時(shí)，電子轉(zhuǎn)移〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗該電池為原電池，通入空氣的一極為正極，通入甲烷的一極為負(fù)極，在負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化產(chǎn)物為，電極反應(yīng)式為，正極反應(yīng)式為，據(jù)此分析解題?！驹斘觥緼．該電池中為負(fù)極，為正極，外電路中電子從負(fù)極流向正極，項(xiàng)錯(cuò)誤；B．在負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化產(chǎn)物為，電極反應(yīng)式為，B項(xiàng)正確；C．正極反應(yīng)式為，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故由電極移向電極項(xiàng)錯(cuò)誤；D．得電子生成，故當(dāng)固體電解質(zhì)中有通過(guò)時(shí)，電子轉(zhuǎn)移項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。12.一定溫度下，將足量的固體置于恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)(不考慮轉(zhuǎn)化為)，下列不能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A.氣體的顏色不再改變B.有消耗，同時(shí)有生成C.氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化 D.固體混合物中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡的標(biāo)志為正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率，或者變量不變。例如當(dāng)各組分的物質(zhì)的量、質(zhì)量、濃度等不再改變的時(shí)候，或者特定情況下的體積、壓強(qiáng)等保持不變，則能判斷已經(jīng)達(dá)到平衡?！驹斘觥緼．反應(yīng)體系中的NO2為紅棕色，當(dāng)氣體顏色不再改變時(shí)，說(shuō)明NO2的濃度不再發(fā)生改變，可作為判斷依據(jù)，A正確；B．有消耗，同時(shí)有生成時(shí)，說(shuō)明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)，B正確；C．由于生成物中的NO2和O2始終滿足物質(zhì)的量為4:1的比例，故該體系中的平均相對(duì)分子質(zhì)量本身不是變量，不能作為判斷依據(jù)，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)元素守恒，Cu元素的質(zhì)量恒定不變，反應(yīng)體系中有氣體生成，固體的總質(zhì)量在發(fā)生變化，當(dāng)Cu元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變時(shí)，說(shuō)明固體的總質(zhì)量不再發(fā)生改變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D正確；〖答案〗選C。13.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象結(jié)論A向油脂皂化反應(yīng)后的溶液中滴入酚酞，溶液變紅油脂已經(jīng)完全皂化B蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加熱一段時(shí)間后，再與銀氨溶液混合加熱，有光亮的銀生成蔗糖溶液已經(jīng)水解完全C向溶液X中滴入NaHCO3溶液，產(chǎn)生無(wú)色氣體X中的溶質(zhì)一定是酸D向雞蛋清溶液中滴加醋酸鉛溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加水沉淀不消失蛋白質(zhì)發(fā)生了變性〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．油脂堿性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸鹽，溶液呈堿性，所以不能根據(jù)皂化后溶液酸堿性判斷油脂是否完全皂化，A錯(cuò)誤；B．加入銀氨溶液之前需要先加入氫氧化鈉溶液中和稀硫酸，B錯(cuò)誤；C．鋁鹽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)也產(chǎn)生CO2氣體，C錯(cuò)誤；D．醋酸鉛是重金屬鹽，使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，D正確?！即鸢浮竭xD。14.已知甲、乙、丙三種物質(zhì)均含有同種元素X，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.若A為硝酸，X為金屬元素，則甲與丙反應(yīng)可生成乙B.若A為氧氣，丙在通常狀況下為紅棕色氣體，則甲一定為非金屬單質(zhì)C.若乙為，則A可能是鹽酸，也可能是氫氧化鈉溶液D.若甲為淡黃色固體，則丙與水形成的濃溶液與金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)都可以生成乙〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．若A為硝酸，X為Fe元素，甲是Fe、乙是硝酸亞鐵、丙是硝酸鐵，過(guò)量的鐵和硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵，硝酸亞鐵和硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，硝酸鐵和鐵反應(yīng)生成硝酸亞鐵，故不選A；B．若A為氧氣，丙在通常狀況下為紅棕色氣體，則丙是NO2、乙是NO，甲可能為為氨氣或氮?dú)?，故選B；C．若乙為，A是鹽酸，則甲是碳酸鈉、丙是氯化鈉，若A是氫氧化鈉溶液，則甲是二氧化碳、丙是碳酸鈉，故不選C；D．若甲為淡黃色固體，甲為S單質(zhì)、A為氧氣、乙為二氧化硫、丙為三氧化硫，丙與水形成硫酸，濃硫酸與Cu反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫、水，濃硫酸與碳反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫、水，故不選D；選B。15.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（）A.該有機(jī)物的分子式為C13H14O5B.該有機(jī)物能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2C.該有機(jī)物能夠在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)D.1mol該有機(jī)物和過(guò)量的金屬鈉反應(yīng)最多可以生成3molH2〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．由圖知，該有機(jī)物的分子式為C13H14O5，A正確；B．該有機(jī)物分子中含有羧基，能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2，B正確；C．該有機(jī)物分子中含有碳碳雙鍵和苯基，它們都能在催化劑作用下與H2等發(fā)生加成反應(yīng)，C正確；D．該有機(jī)物分子中含有2個(gè)-COOH、1個(gè)醇-OH，它們都能與Na反應(yīng)，所以1mol該有機(jī)物和過(guò)量的金屬鈉反應(yīng)最多可以生成1.5molH2，D錯(cuò)誤；〖答案〗選D。二、非選擇題（本題包括5小題，共55分）16.甘肅馬家窯遺址出土的青銅刀是我國(guó)最早冶煉的青銅器，由于時(shí)間久遠(yuǎn)，其表面有一層“綠銹”，“綠銹”俗稱“銅綠”，是銅和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產(chǎn)生的，化學(xué)式為，“銅綠”能跟酸反應(yīng)生成銅鹽、CO2和H2O。（1）從物質(zhì)分類標(biāo)準(zhǔn)看，“銅綠”屬于______（填字母）。A.酸 B.堿 C.鹽 D.氧化物（2）銅器表面有時(shí)會(huì)生成銅綠，這層銅綠可用化學(xué)方法除去。試寫出用鹽酸除去銅綠而不損傷器物的反應(yīng)的離子方程式______。（3）現(xiàn)代工業(yè)以黃銅礦為原料，在煉銅的過(guò)程中發(fā)生了多個(gè)反應(yīng)，其中有如下兩個(gè)反應(yīng)：；第一個(gè)反應(yīng)中生成2molSO2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是______mol，第二個(gè)反應(yīng)中氧化劑有______。如把紅色的Cu2O固體放入稀硫酸中，溶液顯藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式如?下：。請(qǐng)用雙線橋表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______。（4）印刷電路板是電子元器件電氣連接的提供者，制作印刷電路板主要原料是銅板。在制作過(guò)程中產(chǎn)生的銅粉，用稀硫酸和過(guò)氧化氫混合溶液溶解，可生成硫酸銅和水，其反應(yīng)的離子方程式為______?！即鸢浮剑?）C（2）（3）①.12②.和③.（4）〖解析〗（1）銅和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產(chǎn)生的，化學(xué)式為[Cu2(OH)2CO3]，“銅綠”能跟酸反應(yīng)生成銅鹽、CO2和H2O，“銅綠”又稱堿式碳酸銅，故屬于鹽；故〖答案〗選C；（2）銅綠與鹽酸除反應(yīng)生成Cu2+、H2O、CO2，離子方程式；（3）反應(yīng)中，每生成2molSO2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為12mol，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為12NA；反應(yīng)中Cu元素從+1價(jià)降到0價(jià)，則氧化劑為Cu2S和Cu2O；中Cu元素既升價(jià)又降價(jià)，Cu原子既得電子又失電子，雙線橋：；（4）銅粉與稀硫酸和過(guò)氧化氫混合生成硫酸銅和水，反應(yīng)的離子方程式為：。17.蘭州石化用乙烷制取年產(chǎn)80萬(wàn)噸有機(jī)物A的裝置產(chǎn)出合格產(chǎn)品，為化工生產(chǎn)綠色低碳循環(huán)進(jìn)行了良好的示范。資料：兩種氣體的相對(duì)密度等于它們的密度之比，相同條件下也等于它們的相對(duì)分子質(zhì)量之比。（1）已知：相同條件下，氣體A相對(duì)于氫氣的密度等于14，測(cè)得有機(jī)物A中碳、氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別約為85.7%和14.3%，則有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。（2）用A為原料合成其它有機(jī)物的流程如圖。請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：①B、F中官能團(tuán)的名稱分別是______、______。②E是一種高分子化合物，其鏈節(jié)為______。③寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式并指出相應(yīng)反應(yīng)的反應(yīng)類型：A→B：______，反應(yīng)類型______。B與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：______，反應(yīng)類型______。④寫出所有與F類別相同且互為同分異構(gòu)體的各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______。〖答案〗（1）（2）①.羥基②.酯基③.④.⑤.加成反應(yīng)⑥.⑦.取代反應(yīng)⑧.、、〖解析〗A為乙烯，與水發(fā)生加成生成乙醇（B），乙醇催化氧化為乙醛（C），乙醛進(jìn)一步氧化為乙酸（D），乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯（F）；乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯（E）。（1）根據(jù)相同條件下，，則M(氣體)=28g/mol，n(C)=n(H)=，則有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=CH2。〖答案〗為：CH2=CH2。（2）①結(jié)合以上分析，B為乙醇，官能團(tuán)是羥基，F(xiàn)為乙酸乙酯，官能團(tuán)是酯基；②乙烯加聚生成聚乙烯（

），其鏈節(jié)為-CH2-CH2-；③乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇的化學(xué)方程式：；乙醇與金屬鈉發(fā)生置換/取代反應(yīng)的化學(xué)方程式：；④F的分子式為C4H8O2，類別相同，說(shuō)明都屬于酯類，符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3CH2COOCH3。18.氮元素的單質(zhì)及其化合物是化學(xué)研究的熱點(diǎn)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）肼(N2H4，常溫下為液態(tài))是火箭的傳統(tǒng)燃料之一，某N2H4-O2原電池的工作原理如圖甲所示。①a極的電極反應(yīng)式為_____。②該電池工作時(shí)，若有2mol電子流經(jīng)外電路，則被還原的O2體積為_____L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。II.煉鐵高爐中存在可逆反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，一定溫度下，向某恒容密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應(yīng)過(guò)程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（2）0~4min時(shí)間段內(nèi)，v(CO)=____mol·L-1·min-1。反應(yīng)達(dá)最大限度時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是____(計(jì)算結(jié)果精確到0.1)。（3）下列敘述能夠說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是____。a.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化b.單位時(shí)間內(nèi)生成1molCO的同時(shí)消耗1molCO2c.容器內(nèi)氣體的密度不再變化d.容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不再變化e.CO與CO2的濃度之比為1：1〖答案〗（1）①.N2H4-4e-=N2↑+4H+②.11.2（2）①.0.1②.33.3（3）cd〖解析〗（1）①該燃料電池中，通入燃料肼的電極a為負(fù)極、通入氧化劑氧氣的電極b為正極，電解質(zhì)溶液呈酸性，則負(fù)極上肼失電子生成氮?dú)夂蜌潆x子，電極反應(yīng)式為N2H4-4e-=N2↑+4H+，故〖答案〗為：N2H4-4e-=N2↑+4H+；

②正極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O，根據(jù)關(guān)系式知，轉(zhuǎn)移4mol電子有22.4L氧氣被還原，則轉(zhuǎn)移2mol電子被還原氧氣體積=×22.4L=11.2L，故〖答案〗為：11.2；（2）0~4min時(shí)間段內(nèi)，v(CO)==0.1mol·L-1·min-1；設(shè)容器體積為1L，則平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量為0.4mol/L×1L=0.4mol，CO2的物質(zhì)的量為0.2mol/L×1L=0.2mol,體系內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量≈33.3g/mol，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是33.3；（3）a．恒溫恒容條件下壓強(qiáng)與氣體物質(zhì)的量成正比，反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量不變，則氣體總壓強(qiáng)始終不變，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故a錯(cuò)誤；

b．單位時(shí)間內(nèi)生成1molCO的同時(shí)消耗1molCO2都是指正反應(yīng)速率，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故b錯(cuò)誤；

c．反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量減小，容器體積不變，則反應(yīng)前后容器中混合氣體的密度減小，當(dāng)容器內(nèi)混合氣體密度不隨時(shí)間變化而變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故c正確；

d．反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量減小，氣體的總質(zhì)量不再變化說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故d正確；e．CO與CO2濃度之比為1：1不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故e錯(cuò)誤；

故〖答案〗為：cd。19.物質(zhì)類別和核心元素的價(jià)態(tài)是學(xué)習(xí)元素及其化合物性質(zhì)的重要認(rèn)識(shí)視角。下圖是硫元素的“價(jià)類二維圖”。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）硫元素在周期表中的位置為_______；H2S的電子式為_______。（2）H2S與SO2混合時(shí)會(huì)產(chǎn)生淡黃色粉末，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（3）實(shí)驗(yàn)室可用銅與濃硫酸反應(yīng)制取SO2氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，其中濃硫酸表現(xiàn)_______。性(填“氧化”、“還原”或“酸”)。（4）工業(yè)上制硫酸最后階段是吸收SO3和硫酸的生成，該階段在吸收塔中進(jìn)行，SO3蒸氣從吸收塔下口通入，上口加入98.3%的濃硫酸吸收SO3，用濃硫酸吸收SO3而不用水吸收的原因是_______。（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明K2SO3粉末已被空氣中的氧氣氧化：_______?！即鸢浮剑?）①.第三周期第VIA族②.（2）2H2S+SO2=3S+2H2O（3）①Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O②.氧化、酸（4）用濃硫酸吸收，防止形成酸霧，使SO3充分吸收(或用水吸收，易形成酸霧，不利于SO3的吸收)（5）取該粉末少量于試管中，加入過(guò)量的稀鹽酸溶解，再向其中加入少量BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明該粉末中含有K2SO4〖解析〗（1）硫元素是16號(hào)元素，原子核外有16個(gè)電子，原子核外電子排布是2、8、6，根據(jù)原子核外電子排布與元素在周期表的位置關(guān)系可知：S在周期表中位于第三周期第VIA族；H2S為共價(jià)化合物，2個(gè)H原子和S原子之間形成2對(duì)