2023-2024學年云南省昆明市嵩明縣高一下學期4月期中考試化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE2云南省昆明市嵩明縣2023-2024學年高一下學期4月期中考試試題(考試時間：75分鐘滿分：100分)可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Na-23Fe-56Cu-64一、選擇題：本題共14個小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學與生活、科技密切相關。下列說法正確的是（）A.碳酸鈉俗稱小蘇打，可用于治療胃酸過多B.有一定的毒性，不能用作食品添加劑C.酸雨是指的雨水D.動力電池和超輕海綿使用了石墨烯材料，該材料是新型無機非金屬材料〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．碳酸氫鈉俗稱小蘇打，可用來治療胃酸過多，故A錯誤；B．具有一定的毒性，但可用作食品添加劑，如用作葡萄酒的抗氧化劑，故B錯誤；C．空氣中排放過量SO2會形成酸雨，酸雨是指pH<5.6的雨水，故C錯誤；D．石墨烯材料是新型無機非金屬材料，故D正確；故〖答案〗選D2.下列化學用語中，正確的是（）A.次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式：B.在水溶液中的電離方程式為：C.氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖：D.用電子式表示的形成過程：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．的結(jié)構(gòu)式為，故A錯誤；B．NaHSO4為強酸的酸式鹽，在水溶液中的電離方程式為，故B正確；C．氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖為

，故C錯誤；D．H2O為共價化合物，用電子式表示H2O的形成過程為

，故D錯誤；故〖答案〗選B。3.下列無色溶液中，能大量共存的離子組是（）A. B.C. D.〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．和會生成弱電解質(zhì)，不能大量共存，故A錯誤；B．和反應產(chǎn)生硅酸沉淀，不能大量共存，故B錯誤；C．含有的溶液為黃色，具有強氧化性會與發(fā)生氧化還原反應，故C錯誤；D．該組離子不發(fā)生反應，可以大量共存，故D正確；故〖答案〗選D。4.符合下列能量變化圖象的反應是（）A.與鹽酸的反應 B.與稀硫酸的反應C.溶于水 D.生石灰與水的反應〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗從圖示可以看出，反應物的總能量低于生成物的總能量，則該反應是吸熱反應?！驹斘觥緼．在一定條件下，經(jīng)過實驗測定，鹽酸稀釋為放熱過程，使溶液升溫至22.2℃，但鹽酸與NaHCO3反應后溫度僅為20.8℃，故與鹽酸反應為吸熱反應，故A符合題意；B．酸堿中和為放熱反應，故B不符合題意；C．硝酸銨溶于水為吸熱過程，不是吸熱反應，故C不符合題意；D．生石灰與水的反應放出大量的熱，故D不符合題意；故〖答案〗選A。5.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.分子中含有的原子總數(shù)為4NAB.標準狀況下，含有的分子數(shù)為NAC.和足量的完全反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NAD.溶液中，含有的數(shù)為0.2NA〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．的物質(zhì)的量為1mol，1molNH3分子中含有的原子總數(shù)為4NA，A正確；B．標準狀況下，SO3呈固態(tài)，無法求出的物質(zhì)的量，也就無法求出含有的分子數(shù)，B不正確；C．Cu與S反應生成Cu2S，(物質(zhì)的量為1mol)和足量的完全反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA，C不正確；D．溶液的體積未知，無法求出其物質(zhì)的量，也就無法求出含有的數(shù)目，D不正確；故選A。6.下列離子方程式書寫正確的是（）A.向溶液中通入氣體：B.向中通入C.向銅粉中滴加稀硝酸，產(chǎn)生氣體：D.溶液與足量溶液混合：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．由于鹽酸的酸性大于亞硫酸，故向BaCl2溶液中通入SO2氣體不發(fā)生反應，故A項錯誤；B．向H2S中通入Cl2，離子方程式為：，故B項錯誤；C．向銅粉中滴加稀硝酸，產(chǎn)生NO氣體：，故C項正確；D．NH4HCO3溶液與足量NaOH溶液混合：，故D項錯誤；故本題選C。7.氯、硫元素的價類二維圖如圖所示。下列說法正確的是（）A.分別與反應，產(chǎn)物中鐵元素的化合價相同B.與反應可能生成C.工業(yè)制備得的i濃溶液常溫下不與鐵反應D.的水溶液在空氣中久置，溶液酸性均減弱〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗由上述氯、硫元素的價類二維圖可知，g為S單質(zhì)，h為SO2，i為H2SO4，j為Na2SO3，f為H2S；a為HCl，b為Cl2，c為ClO2，d為HClO，e為NaClO3，本題據(jù)此解答?！驹斘觥緼．Fe分別與b、g反應，分別生成FeCl3、FeS，產(chǎn)物中鐵元素的化合價不相同，故A錯誤；B．HCl+NaClO3→Cl2，發(fā)生歸中反應，根據(jù)電子守恒與電荷守恒，離子方程式：5Cl?+6H++=3Cl2↑+3H2O，故B正確；C．常溫下，濃硫酸使鐵鈍化，鐵的表面生成致密的氧化膜，發(fā)生了化學反應，故C錯誤；D．h的水溶液在空氣中久置，亞硫酸被氧化為硫酸，酸性增強；HClO水溶液在空氣中久置，HClO分解生成HCl，酸性增強，故D錯誤；〖答案〗選B。8.在2A(s)+B(g)3C(g)+4D(g)反應中，表示該反應速率最快的是（）A.v(A)=0.7mol·L-1·s-1 B.v(B)=0.3mol·L-1·s-1C.v(C)=0.8mol·L-1·s-1 D.v(D)=60mol·L-1·min-1〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗理論依據(jù)為反應速率之比等于化學計量數(shù)之比【詳析】A．v(A)=0.7mol·L-1·s-1,用A的反應速度進行轉(zhuǎn)化，A符合題意確；B．當v(A)=0.7mol·L-1·s-1，故v(B)=0.35mol·L-1·s->0.3mol·L-1·s-1，B不合題意；C．當v(A)=0.7mol·L-1·s-1，則v(C)=1.05mol·L-1·s-1>0.8mol·L-1·s-1，C不合題意；D．v(D)=60mol·L-1·min-1轉(zhuǎn)化單位后v(D)=1mol·L-1·s-1，當v(A)=0.7mol·L-1·s-1，v(D)=1.4mol·L-1·s-1>1mol·L-1·s-1，則D不合題意；故選A。9.下列有關化學反應速率和限度的說法中，正確的是（）A.在金屬鈉與足量水反應中，增加水的量能加快反應速率B.恒溫恒容條件下，在合成氨反應中，當?shù)獨獾臐舛扰c氨氣濃度相等時說明該反應達到了限度C.用稀硫酸與純凈的鋅粒制取氫氣時，加入適量硫酸銅，可加快化學反應速率D.可逆反應達到平衡后，反應就完全停止了，即正、逆反應速率均為零〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．水為純液體，增加水的量，濃度不變，則金屬鈉與足量水反應的反應速率不變，A錯誤；B．化學平衡的特質(zhì)之一為反應體系各物質(zhì)的濃度保持不變，而不是相等或成比例，即恒溫恒容條件下，在合成氨反應中，當?shù)獨獾臐舛扰c氨氣濃度相等時不能說明該反應達到了限度，B錯誤；C．用稀硫酸與純凈的鋅粒制取氫氣時，加入適量硫酸銅，鋅將置換出Cu，則Zn和Cu構(gòu)成原電池兩極加上稀硫酸構(gòu)成原電池反應，從而可加快化學反應速率，C正確；D．可逆反應達到平衡后，正、逆反應速率相等，為動態(tài)平衡，即正、逆反應速率均不為零，D錯誤；故〖答案〗為：C。10.化學電源在日常生活中有廣泛應用。下列說法正確的是（）A．圖Ⅰ所示裝置工作時，電流由鋅片經(jīng)浸有稀硫酸的濾紙流向銅片B．圖Ⅱ干電池為一次電池，工作時鋅粉做還原劑C．圖Ⅲ鉛蓄電池是二次電池，工作時負極反應為D．圖Ⅳ氫氧燃料電池中正極反應為〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．鋅片、銅片和稀硫酸形成原電池裝置，鋅片為負極失電子，電子應經(jīng)導線流向銅片，故A錯誤；B．干電池為一次電池，其中二氧化錳為氧化劑，鋅粉做還原劑，故B正確；C．鉛蓄電池是二次電池，其中鉛為負極失電子生成鉛離子，但是鉛離子會進一步與電解質(zhì)溶液中的硫酸根離子反應生成硫酸鉛沉淀，負極反應為,故C錯誤；D．氫氧燃料電池，通入氧氣端為正極，發(fā)生得電子的還原反應，在酸性環(huán)境下電極反應為，故D錯誤；故〖答案〗選B11.下列實驗裝置或現(xiàn)象正確且能達到實驗目的的是（）A.制備Fe(OH)3膠體B.形成紅色噴泉C.收集NO氣體D.比較Fe3+和Cu2+催化效果〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．將FeCl3飽和溶液滴入沸水中，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，即可制得Fe(OH)3膠體，A正確；B．HCl溶于水后所得溶液呈酸性，不能使酚酞變紅色，B不正確；C．NO在常溫下能與空氣中的O2反應生成NO2，不能用排空氣法收集，C不正確；D．比較Fe3+和Cu2+催化效果時，不僅所取兩種溶液中c(Fe3+)、c(Cu2+)應相同，陰離子也應相同，D不正確；故選A。12.精確配制250mL一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下列實驗操作正確的是（）A.將氫氧化鈉固體直接放在天平的托盤上稱量B.將稱量好的氫氧化鈉固體放入容量瓶中，加入少量水溶解C.冷卻后將燒杯中的氫氧化鈉溶液轉(zhuǎn)移至未經(jīng)干燥的潔凈容量瓶中D.定容時液面超過刻度線，可用膠頭滴管取出多余液體〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．氫氧化鈉固體易潮解，會腐蝕托盤，不能直接放在天平的托盤上稱量，A不正確；B．容量瓶的精度較高，不能用來溶解物質(zhì)，應將稱量好的氫氧化鈉固體放入燒杯內(nèi)溶解，冷卻到室溫后再轉(zhuǎn)移入容量瓶，B不正確；C．配制NaOH溶液時，冷卻后將燒杯中的氫氧化鈉溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，容量瓶無需干燥，但需潔凈，C正確；D．定容時液面超過刻度線，此時有一部分溶質(zhì)已經(jīng)進入多余的液體中，應重新配制，D不正確；故選C。13.微型實驗藥品用量少，綠色環(huán)保。如圖所示為探究SO2性質(zhì)的微型實驗，濾紙①～④分別浸泡了相關試劑，實驗時向試管中滴入幾滴濃硫酸。下列說法正確的是（）A.濾紙①先變紅后褪色，體現(xiàn)了SO2具有漂白性和酸性氧化物的性質(zhì)B.濾紙②、③褪色均證明SO2具有漂白性C.濾紙④上有黃色固體生成，證明SO2具有氧化性D.相同條件下，Na2SO3固體可換成銅單質(zhì)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．濃硫酸和亞硫酸鈉反應放出二氧化硫氣體，紫色石蕊為酸堿指示劑，酸性溶液使其變紅，濾紙①先變紅，體現(xiàn)了酸性氧化物的性質(zhì)，后褪色體現(xiàn)了漂白性的性質(zhì)，故A錯誤；B．碘水褪色證明具有還原性，品紅褪色證明具有漂白性，故B錯誤；C．濾紙④上有黃色固體生成，證明具有氧化性，當SO2少量時3SO2+2Na2S=3S↓+2Na2SO3；當SO2足量時5SO2+2Na2S+2H2O=3S↓+4NaHSO3，故C正確；D．相同條件下，Na2SO3固體不可換成銅單質(zhì)，因為銅單質(zhì)反應，需要加熱，故D錯誤；〖答案〗選C。14.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如表所示，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為20.則下列說法不正確的是（）XYWZA．簡單氫化物穩(wěn)定性X<YB．原子半徑大小：X<Y<WC．W、Z的單質(zhì)均可與NaOH溶液反應D．W和Y形成的化合物可與Z的氫化物的水溶液發(fā)生反應〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗設W最外層電子數(shù)為x，則X、Y、Z最外層電子數(shù)分別為x+1、x+3、x+4，故x+x+1+x+3+x+4=20，x=3，故W為Al、X為C、Y為O、Z為Cl?！驹斘觥緼．非金屬性越強則對應的簡單氫化物越穩(wěn)定，同周期主族元素從左往右非金屬性在逐漸增大，同主族元素從上往下逐漸減小，可知非金屬性Y>X，即O>C，因此簡單氫化物的穩(wěn)定性H2O>CH4，故A正確；B．同周期主族元素從左往右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上往下逐漸增大，原子半徑大?。篛<C<Al，故B錯誤；C．W為Al，Z為Cl，，，故C正確；D．W和Y形成的化合物(Al2O3)可與Z的氫化物（HCl）的水溶液發(fā)生反應，故D正確；故〖答案〗選B。二、非選擇題(共58分)15.A、B、C、D四物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關系(反應條件和部分產(chǎn)物已略去)：（1）若A為氣態(tài)氫化物和D能通過化合反應生成一種鹽，則：①A的結(jié)構(gòu)式為_______。②實驗室制取A的化學方程式為_______。③某同學用干燥的圓底燒瓶收集一瓶A氣體，用滴入酚酞的水做噴泉實驗，能觀察到美麗的紅色噴泉。說明A氣體具有的_______、_______性質(zhì)。（2）若A是一種淡黃色的單質(zhì)，則檢驗D中陰離子所需的試劑是_______。(填試劑名稱)（3）若A是金屬單質(zhì)，C是一種淡黃色固體，則C中所含化學鍵的類型為_______，寫出C生成D的離子方程式：_______?！即鸢浮剑?）①.②.③.極易溶于水④.與水反應生成堿（2）稀鹽酸、氯化鋇溶液（3）①.離子鍵和共價鍵(非極性鍵)②.〖解析〗(1)A為氣態(tài)氫化物和D能通過化合反應生成一種鹽，則A是NH3，B是NO，C是NO2，D是HNO3；(2)若A與B反應能生成一種淡黃色固體單質(zhì)，則A是H2S，B是SO2，C是SO3，DH2SO4；(3)若A是金屬單質(zhì)，C是一種淡黃色固體，則A是Na，B是Na2O，C是Na2O2，D是NaOH。據(jù)此分析解答。（1）①A的結(jié)構(gòu)式為：；②在實驗室中是用銨鹽NH4Cl和熟石灰Ca(OH)2在加熱條件下反應制取氨氣的，實驗室制取A的化學方程式為：；③氨氣極容易溶于水，溶于水的氨氣絕大多數(shù)與水發(fā)生反應產(chǎn)生一水合氨，NH3+H2ONH3?H2O，產(chǎn)生的一水合氨又有少部分發(fā)生電離：NH3?H2O+OH-，產(chǎn)生OH-，使溶液顯堿性，因此溶液中若滴有酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色；（2）要先加入稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，則說明存在硫酸根離子，需要的試劑是：稀鹽酸、氯化鋇溶液；（3）Na2O2中含有離子鍵和非極性共價鍵；Na2O2與水反應的離子方程式：；16.在容積為2L的恒溫容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應，測得CO2和CH3OH(g)的物質(zhì)的量隨時間的變化情況如下表。時間0min3min6min9min12minn(CH3OH)/mol00.500.650.750.75n(CO2)/mol10.500.35x0.25（1）3～6min內(nèi)，v(H2)=_______mol·L-1·min-1，上表中x=_______，反應達平衡時，CO2的轉(zhuǎn)化率為_______（2）一定溫度條件下，能夠說明該反應到達平衡的標志是_______。(填序號)①恒容條件下，混合氣體的密度保持不變；②單位時間內(nèi)生成amolCO2，同時消耗3amolH2；③CH3OH與H2O的濃度比不變④CH3OH的物質(zhì)的量不再變化；（3）下列措施能增大該反應的化學反應速率的是_______。(填字母)A.升高溫度 B.降低壓強C.減小CH3OH的濃度 D.加入合適的催化劑（4）CH3OH還可以直接由CO和H2制得，根據(jù)下圖所示的轉(zhuǎn)化關系判斷，生成1molCH3OH(l)____(填“吸收”或“放出”)的熱量為____kJ能量。（5）NH3和O2可以形成堿性燃料電池，結(jié)構(gòu)如下圖所示。①電極A反應式為_______。②若線路中轉(zhuǎn)移0.4mol電子，則該燃料電池理論上消耗的O2的體積(在標準狀況下)為_______L?！即鸢浮剑?）①.0.075②.0.25③.75%（2）②④（3）AD（4）①.放出②.91（5）①.②.2.24〖解析〗（1）3～6min內(nèi)，又生成CH3OH的物質(zhì)的量為n(CH3OH)=0.65mol-0.50mol=0.15mol，則消耗H2的物質(zhì)的量為0.15mol×3=0.45mol，v(H2)==0.075mol·L-1·min-1；9min時，n(CH3OH)與12min時相同，則表明此時反應已經(jīng)達到平衡，則x=0.25，反應達平衡時，CO2的轉(zhuǎn)化率為=75%。（2）①恒容條件下，混合氣體的質(zhì)量不變，體積不變，則密度始終不變，所以當密度保持不變時，反應不一定達平衡狀態(tài)，①不符合題意；②單位時間內(nèi)生成amolCO2，同時消耗3amolH2，反應進行的方向相反，且物質(zhì)的量的變化量之比等于化學計量數(shù)之比，則反應達平衡狀態(tài)，②符合題意；③不管反應是否達到平衡，CH3OH與H2O的濃度比始終不變，則反應不一定達平衡狀態(tài)，③不符合題意；④CH3OH的物質(zhì)的量不再變化，則正、逆反應速率相等，反應達平衡狀態(tài)，④符合題意；故選②④。（3）A．升高溫度，分子的能量增加，有效碰撞的次數(shù)增多，化學反應速率加快，A符合題意；B．降低壓強，混合氣體的濃度減小，有效碰撞的次數(shù)減小，化學反應速率減慢，B不符合題意；C．減小CH3OH濃度，有效碰撞的次數(shù)減小，化學反應速率減慢，C不符合題意；D．加入合適的催化劑，可降低反應的活化能，從而加快反應速率，D符合題意；故選AD。（4）從圖中可以看出，反應物CO和H2的總能量高于生成物CH3OH的總能量，則生成1molCH3OH(l)放出的熱量為510kL-419kJ=91kJ。（5）NH3和O2可以形成堿性燃料電池，從圖中可以看出，在A電極，NH3失電子轉(zhuǎn)化為N2，則A為負極，B為正極。①電極A上，NH3失電子產(chǎn)物與電解質(zhì)反應，生成N2等，電極反應式為。②在正極，O2得電子產(chǎn)物與電解質(zhì)反應，生成OH-，電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-，若線路中轉(zhuǎn)移0.4mol電子，則該燃料電池理論上消耗的O2的體積(在標準狀況下)為0.1mol×22.4L/mol=2.24L。17.某研究性學習小組利用以下裝置探究氯氣和氨氣之間的反應情況。其中A、F分別為氨氣和氯氣的制取發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與干燥的氨氣發(fā)生反應的裝置。請回答下列問題：（1）儀器a的名稱是_______。（2）裝置F中發(fā)生反應的化學方程式為_______。（3）裝置E的作用是_______，裝置D和E的位置_______(選填“能”或“不能”)調(diào)換。（4）請為B處框內(nèi)選擇合適的裝置及相應的試劑_______(選填字母)。A.球形干燥管裝堿石灰 B.洗氣瓶裝濃硫酸C.球形干燥管裝氧化鈣 D.球形干燥管裝P2O5（5）實驗中可觀察到裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一產(chǎn)物為空氣的主要成分之一①寫出該反應的化學方程式：_______。②檢驗該白色固體中陽離子的實驗操作為：_______。（6）請指出以上實驗裝置存在的缺陷：_______?！即鸢浮剑?）分液漏斗（2）（3）①.除去氯氣中混有的HCl②.不能（4）AC（5）①.②.用試管取少量固體，加入濃燒堿溶液，加熱，再將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，紅色石蕊試紙變藍證明該白色固體中的陽離子為（6）沒有尾氣處理裝置(合理即可)〖解析〗A是濃氨水加到生石灰中生成氨氣，氨氣中含有水蒸氣，用堿石灰干燥氨氣，F(xiàn)裝置是濃鹽酸和二氧化錳加熱反應生成氯化錳、氯氣和水，用飽和食鹽水除掉氯化氫雜質(zhì)，再用濃硫酸干燥氯氣，氯氣和氨氣反應生成白煙氯化銨和氫氣。（1）根據(jù)圖中信息得到儀器a的名稱是分液漏斗；故〖答案〗為：分液漏斗。（2）裝置F制取氯氣，是用二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯化錳、氯氣和水，其反應的化學方程式為，故〖答案〗為：。（3）氯氣中含有易揮發(fā)的HCl氣體，因此裝置E的作用是除去氯氣中混有的HCl，裝置D是干燥氯氣，因先除去HCl氣體，再干燥氯氣，因此裝置D和E的位置不能調(diào)換；故〖答案〗為：除去氯氣中混有的HCl；不能。（4）C為純凈干燥的氯氣與干燥的氨氣發(fā)生反應的裝置，則說明B裝置是干燥氨氣，A．球形干燥管裝堿石灰，可以達到目的，故A符合題意；B．濃硫酸與氨氣反應，因此不能使用洗氣瓶裝濃硫酸，故B不符合題意；C．氧化鈣會與氨氣中水蒸氣反應而干燥氨氣，因此能用球形干燥管裝氧化鈣，故C符合題意；D．是酸性干燥劑，不鞥干燥堿性氣體，因此不能用球形干燥管裝，故D不符合題意；綜上所述，〖答案〗為：AC。（5）①實驗中可觀察到裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，則生成氯化銨，另一生成物是空氣的主要成分之一，根據(jù)元素守恒，說明生成了氮氣，則該反應的化學方程式：，故〖答案〗為：；②白色固體為氯化銨，檢驗含有的陽離子的實驗操作為：用試管取少量固體，加入濃燒堿溶液，加熱，再將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，紅色石蕊試紙變藍證明該白色固體中的陽離子為，故〖答案〗為：用試管取少量固體，加入濃燒堿溶液，加熱，再將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，紅色石蕊試紙變藍證明該白色固體中的陽離子為；（6）以上實驗裝置存在的缺陷沒有尾氣處理裝置，故〖答案〗為：沒有尾氣處理裝置（合理即可）。18.硫鐵礦的主要成分為FeS2，工業(yè)上常用硫鐵礦在空氣中煅燒產(chǎn)氣來制備硫酸，該過程中的燒渣可用于制備鐵紅、綠礬等?，F(xiàn)以硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3，F(xiàn)eO，還含有少量的Al2O3、SiO2雜質(zhì))為原料、氨水為沉淀劑制備鐵紅顏料的流程如圖所示：根據(jù)所學知識，回答下列問題：（1）加快“酸浸”速率可采用的措施有_______。(任寫兩條)（2）已知FeS2高溫煅燒生成Fe2O3和SO2，其中被氧化的元素是_______(填元素符號)。（3）操作Ⅰ的名稱為_______，寫出浸渣Ⅰ的一種用途：_______。（4）“浸取液Ⅰ”中的金屬陽離子除A13+外還有_______。（5）在加入氨水沉淀時，調(diào)節(jié)pH可使得Fe3+沉淀而Al3+不沉淀，寫出獲得“濾渣Ⅱ”的離子方程式：_____，檢驗濾液Ⅱ中是否存在Fe3+，應用的試劑是______?！即鸢浮剑?）加熱、攪拌、粉碎、適當增加硫酸濃度（任寫兩種）（2）Fe、S（3）①.過濾②.光導纖維(合理即可)（4）Fe2+、Fe3+（5）①.②.KSCN溶液〖解析〗硫鐵礦燒渣的主要成分為Fe2O3、FeO，還含有少量的Al2O3、SiO2雜質(zhì)，由流程可知：酸浸后操作Ⅰ為過濾，分離出濾渣Ⅰ為SiO2，浸取液Ⅰ中含A13+、Fe2+、Fe3+，加過氧化氫發(fā)生2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O，加入氨水沉淀時，調(diào)節(jié)pH可使得Fe3+沉淀而A13+不沉淀，操作Ⅰ為過濾，濾液Ⅰ含(NH4)2SO4、Al2(SO4)3，濾渣Ⅱ為Fe(OH)3，高溫煅燒Fe(OH)3分解生成鐵紅Fe2O3，以此來解答。（1）加快“酸浸”速率可采用的措施有：加熱、攪拌、粉碎、適當增加硫酸濃度，故〖答案〗為：加熱、攪拌、粉碎、適當增加硫酸濃度（任寫兩種）。（2）FeS2高溫煅燒生成Fe2O3、SO2，反應的化學方程式為：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，在該反應中Fe元素化合價由反應前FeS2中+2價變?yōu)榉磻驠e2O3中的+3價，化合價升高，失去電子被氧化，S元素化合價由反應前FeS2中-1價變?yōu)榉磻骃O2中的+4價，化合價升高，失去電子被氧化，因此被氧化的元素為Fe、S，故〖答案〗為：Fe、S。（3）根據(jù)上述分析可知：進行的操作Ⅰ為過濾，濾渣Ⅰ為SiO2，可以用作光導纖維，故〖答案〗為：過濾；光導纖維(合理即可)。（4）硫鐵礦燒渣的主要成分為Fe2O3、FeO，還含有少量的Al2O3、SiO2雜質(zhì)，當用硫酸酸浸時，金屬氧化物Fe2O3、FeO、Al2O3與酸反應產(chǎn)生可溶性金屬硫酸鹽進入溶液中，而酸性氧化物SiO2不溶于酸，仍然以固體形式存在，所以經(jīng)過濾后得到的浸取液Ⅰ含有的金屬陽離子有Fe3+、Fe2+、Al3+，故〖答案〗為：Fe3+、Fe2+。（5）在加入氨水沉淀時，調(diào)節(jié)溶液的pH可使溶液中的Fe3+形成Fe(OH)3沉淀而A13+不沉淀，仍以離子形式存在于溶液中，該反應的離子方程式為：，檢驗濾液Ⅱ中是否存在Fe3+，應用的試劑是KSCN溶液，若沒有三價鐵離子則溶液無現(xiàn)象，故〖答案〗為：；KSCN溶液。云南省昆明市嵩明縣2023-2024學年高一下學期4月期中考試試題(考試時間：75分鐘滿分：100分)可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Na-23Fe-56Cu-64一、選擇題：本題共14個小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學與生活、科技密切相關。下列說法正確的是（）A.碳酸鈉俗稱小蘇打，可用于治療胃酸過多B.有一定的毒性，不能用作食品添加劑C.酸雨是指的雨水D.動力電池和超輕海綿使用了石墨烯材料，該材料是新型無機非金屬材料〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．碳酸氫鈉俗稱小蘇打，可用來治療胃酸過多，故A錯誤；B．具有一定的毒性，但可用作食品添加劑，如用作葡萄酒的抗氧化劑，故B錯誤；C．空氣中排放過量SO2會形成酸雨，酸雨是指pH<5.6的雨水，故C錯誤；D．石墨烯材料是新型無機非金屬材料，故D正確；故〖答案〗選D2.下列化學用語中，正確的是（）A.次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式：B.在水溶液中的電離方程式為：C.氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖：D.用電子式表示的形成過程：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．的結(jié)構(gòu)式為，故A錯誤；B．NaHSO4為強酸的酸式鹽，在水溶液中的電離方程式為，故B正確；C．氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖為

，故C錯誤；D．H2O為共價化合物，用電子式表示H2O的形成過程為

，故D錯誤；故〖答案〗選B。3.下列無色溶液中，能大量共存的離子組是（）A. B.C. D.〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．和會生成弱電解質(zhì)，不能大量共存，故A錯誤；B．和反應產(chǎn)生硅酸沉淀，不能大量共存，故B錯誤；C．含有的溶液為黃色，具有強氧化性會與發(fā)生氧化還原反應，故C錯誤；D．該組離子不發(fā)生反應，可以大量共存，故D正確；故〖答案〗選D。4.符合下列能量變化圖象的反應是（）A.與鹽酸的反應 B.與稀硫酸的反應C.溶于水 D.生石灰與水的反應〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗從圖示可以看出，反應物的總能量低于生成物的總能量，則該反應是吸熱反應?！驹斘觥緼．在一定條件下，經(jīng)過實驗測定，鹽酸稀釋為放熱過程，使溶液升溫至22.2℃，但鹽酸與NaHCO3反應后溫度僅為20.8℃，故與鹽酸反應為吸熱反應，故A符合題意；B．酸堿中和為放熱反應，故B不符合題意；C．硝酸銨溶于水為吸熱過程，不是吸熱反應，故C不符合題意；D．生石灰與水的反應放出大量的熱，故D不符合題意；故〖答案〗選A。5.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.分子中含有的原子總數(shù)為4NAB.標準狀況下，含有的分子數(shù)為NAC.和足量的完全反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NAD.溶液中，含有的數(shù)為0.2NA〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．的物質(zhì)的量為1mol，1molNH3分子中含有的原子總數(shù)為4NA，A正確；B．標準狀況下，SO3呈固態(tài)，無法求出的物質(zhì)的量，也就無法求出含有的分子數(shù)，B不正確；C．Cu與S反應生成Cu2S，(物質(zhì)的量為1mol)和足量的完全反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA，C不正確；D．溶液的體積未知，無法求出其物質(zhì)的量，也就無法求出含有的數(shù)目，D不正確；故選A。6.下列離子方程式書寫正確的是（）A.向溶液中通入氣體：B.向中通入C.向銅粉中滴加稀硝酸，產(chǎn)生氣體：D.溶液與足量溶液混合：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．由于鹽酸的酸性大于亞硫酸，故向BaCl2溶液中通入SO2氣體不發(fā)生反應，故A項錯誤；B．向H2S中通入Cl2，離子方程式為：，故B項錯誤；C．向銅粉中滴加稀硝酸，產(chǎn)生NO氣體：，故C項正確；D．NH4HCO3溶液與足量NaOH溶液混合：，故D項錯誤；故本題選C。7.氯、硫元素的價類二維圖如圖所示。下列說法正確的是（）A.分別與反應，產(chǎn)物中鐵元素的化合價相同B.與反應可能生成C.工業(yè)制備得的i濃溶液常溫下不與鐵反應D.的水溶液在空氣中久置，溶液酸性均減弱〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗由上述氯、硫元素的價類二維圖可知，g為S單質(zhì)，h為SO2，i為H2SO4，j為Na2SO3，f為H2S；a為HCl，b為Cl2，c為ClO2，d為HClO，e為NaClO3，本題據(jù)此解答?！驹斘觥緼．Fe分別與b、g反應，分別生成FeCl3、FeS，產(chǎn)物中鐵元素的化合價不相同，故A錯誤；B．HCl+NaClO3→Cl2，發(fā)生歸中反應，根據(jù)電子守恒與電荷守恒，離子方程式：5Cl?+6H++=3Cl2↑+3H2O，故B正確；C．常溫下，濃硫酸使鐵鈍化，鐵的表面生成致密的氧化膜，發(fā)生了化學反應，故C錯誤；D．h的水溶液在空氣中久置，亞硫酸被氧化為硫酸，酸性增強；HClO水溶液在空氣中久置，HClO分解生成HCl，酸性增強，故D錯誤；〖答案〗選B。8.在2A(s)+B(g)3C(g)+4D(g)反應中，表示該反應速率最快的是（）A.v(A)=0.7mol·L-1·s-1 B.v(B)=0.3mol·L-1·s-1C.v(C)=0.8mol·L-1·s-1 D.v(D)=60mol·L-1·min-1〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗理論依據(jù)為反應速率之比等于化學計量數(shù)之比【詳析】A．v(A)=0.7mol·L-1·s-1,用A的反應速度進行轉(zhuǎn)化，A符合題意確；B．當v(A)=0.7mol·L-1·s-1，故v(B)=0.35mol·L-1·s->0.3mol·L-1·s-1，B不合題意；C．當v(A)=0.7mol·L-1·s-1，則v(C)=1.05mol·L-1·s-1>0.8mol·L-1·s-1，C不合題意；D．v(D)=60mol·L-1·min-1轉(zhuǎn)化單位后v(D)=1mol·L-1·s-1，當v(A)=0.7mol·L-1·s-1，v(D)=1.4mol·L-1·s-1>1mol·L-1·s-1，則D不合題意；故選A。9.下列有關化學反應速率和限度的說法中，正確的是（）A.在金屬鈉與足量水反應中，增加水的量能加快反應速率B.恒溫恒容條件下，在合成氨反應中，當?shù)獨獾臐舛扰c氨氣濃度相等時說明該反應達到了限度C.用稀硫酸與純凈的鋅粒制取氫氣時，加入適量硫酸銅，可加快化學反應速率D.可逆反應達到平衡后，反應就完全停止了，即正、逆反應速率均為零〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．水為純液體，增加水的量，濃度不變，則金屬鈉與足量水反應的反應速率不變，A錯誤；B．化學平衡的特質(zhì)之一為反應體系各物質(zhì)的濃度保持不變，而不是相等或成比例，即恒溫恒容條件下，在合成氨反應中，當?shù)獨獾臐舛扰c氨氣濃度相等時不能說明該反應達到了限度，B錯誤；C．用稀硫酸與純凈的鋅粒制取氫氣時，加入適量硫酸銅，鋅將置換出Cu，則Zn和Cu構(gòu)成原電池兩極加上稀硫酸構(gòu)成原電池反應，從而可加快化學反應速率，C正確；D．可逆反應達到平衡后，正、逆反應速率相等，為動態(tài)平衡，即正、逆反應速率均不為零，D錯誤；故〖答案〗為：C。10.化學電源在日常生活中有廣泛應用。下列說法正確的是（）A．圖Ⅰ所示裝置工作時，電流由鋅片經(jīng)浸有稀硫酸的濾紙流向銅片B．圖Ⅱ干電池為一次電池，工作時鋅粉做還原劑C．圖Ⅲ鉛蓄電池是二次電池，工作時負極反應為D．圖Ⅳ氫氧燃料電池中正極反應為〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．鋅片、銅片和稀硫酸形成原電池裝置，鋅片為負極失電子，電子應經(jīng)導線流向銅片，故A錯誤；B．干電池為一次電池，其中二氧化錳為氧化劑，鋅粉做還原劑，故B正確；C．鉛蓄電池是二次電池，其中鉛為負極失電子生成鉛離子，但是鉛離子會進一步與電解質(zhì)溶液中的硫酸根離子反應生成硫酸鉛沉淀，負極反應為,故C錯誤；D．氫氧燃料電池，通入氧氣端為正極，發(fā)生得電子的還原反應，在酸性環(huán)境下電極反應為，故D錯誤；故〖答案〗選B11.下列實驗裝置或現(xiàn)象正確且能達到實驗目的的是（）A.制備Fe(OH)3膠體B.形成紅色噴泉C.收集NO氣體D.比較Fe3+和Cu2+催化效果〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．將FeCl3飽和溶液滴入沸水中，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，即可制得Fe(OH)3膠體，A正確；B．HCl溶于水后所得溶液呈酸性，不能使酚酞變紅色，B不正確；C．NO在常溫下能與空氣中的O2反應生成NO2，不能用排空氣法收集，C不正確；D．比較Fe3+和Cu2+催化效果時，不僅所取兩種溶液中c(Fe3+)、c(Cu2+)應相同，陰離子也應相同，D不正確；故選A。12.精確配制250mL一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下列實驗操作正確的是（）A.將氫氧化鈉固體直接放在天平的托盤上稱量B.將稱量好的氫氧化鈉固體放入容量瓶中，加入少量水溶解C.冷卻后將燒杯中的氫氧化鈉溶液轉(zhuǎn)移至未經(jīng)干燥的潔凈容量瓶中D.定容時液面超過刻度線，可用膠頭滴管取出多余液體〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．氫氧化鈉固體易潮解，會腐蝕托盤，不能直接放在天平的托盤上稱量，A不正確；B．容量瓶的精度較高，不能用來溶解物質(zhì)，應將稱量好的氫氧化鈉固體放入燒杯內(nèi)溶解，冷卻到室溫后再轉(zhuǎn)移入容量瓶，B不正確；C．配制NaOH溶液時，冷卻后將燒杯中的氫氧化鈉溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，容量瓶無需干燥，但需潔凈，C正確；D．定容時液面超過刻度線，此時有一部分溶質(zhì)已經(jīng)進入多余的液體中，應重新配制，D不正確；故選C。13.微型實驗藥品用量少，綠色環(huán)保。如圖所示為探究SO2性質(zhì)的微型實驗，濾紙①～④分別浸泡了相關試劑，實驗時向試管中滴入幾滴濃硫酸。下列說法正確的是（）A.濾紙①先變紅后褪色，體現(xiàn)了SO2具有漂白性和酸性氧化物的性質(zhì)B.濾紙②、③褪色均證明SO2具有漂白性C.濾紙④上有黃色固體生成，證明SO2具有氧化性D.相同條件下，Na2SO3固體可換成銅單質(zhì)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．濃硫酸和亞硫酸鈉反應放出二氧化硫氣體，紫色石蕊為酸堿指示劑，酸性溶液使其變紅，濾紙①先變紅，體現(xiàn)了酸性氧化物的性質(zhì)，后褪色體現(xiàn)了漂白性的性質(zhì)，故A錯誤；B．碘水褪色證明具有還原性，品紅褪色證明具有漂白性，故B錯誤；C．濾紙④上有黃色固體生成，證明具有氧化性，當SO2少量時3SO2+2Na2S=3S↓+2Na2SO3；當SO2足量時5SO2+2Na2S+2H2O=3S↓+4NaHSO3，故C正確；D．相同條件下，Na2SO3固體不可換成銅單質(zhì)，因為銅單質(zhì)反應，需要加熱，故D錯誤；〖答案〗選C。14.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如表所示，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為20.則下列說法不正確的是（）XYWZA．簡單氫化物穩(wěn)定性X<YB．原子半徑大小：X<Y<WC．W、Z的單質(zhì)均可與NaOH溶液反應D．W和Y形成的化合物可與Z的氫化物的水溶液發(fā)生反應〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗設W最外層電子數(shù)為x，則X、Y、Z最外層電子數(shù)分別為x+1、x+3、x+4，故x+x+1+x+3+x+4=20，x=3，故W為Al、X為C、Y為O、Z為Cl。【詳析】A．非金屬性越強則對應的簡單氫化物越穩(wěn)定，同周期主族元素從左往右非金屬性在逐漸增大，同主族元素從上往下逐漸減小，可知非金屬性Y>X，即O>C，因此簡單氫化物的穩(wěn)定性H2O>CH4，故A正確；B．同周期主族元素從左往右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上往下逐漸增大，原子半徑大?。篛<C<Al，故B錯誤；C．W為Al，Z為Cl，，，故C正確；D．W和Y形成的化合物(Al2O3)可與Z的氫化物（HCl）的水溶液發(fā)生反應，故D正確；故〖答案〗選B。二、非選擇題(共58分)15.A、B、C、D四物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關系(反應條件和部分產(chǎn)物已略去)：（1）若A為氣態(tài)氫化物和D能通過化合反應生成一種鹽，則：①A的結(jié)構(gòu)式為_______。②實驗室制取A的化學方程式為_______。③某同學用干燥的圓底燒瓶收集一瓶A氣體，用滴入酚酞的水做噴泉實驗，能觀察到美麗的紅色噴泉。說明A氣體具有的_______、_______性質(zhì)。（2）若A是一種淡黃色的單質(zhì)，則檢驗D中陰離子所需的試劑是_______。(填試劑名稱)（3）若A是金屬單質(zhì)，C是一種淡黃色固體，則C中所含化學鍵的類型為_______，寫出C生成D的離子方程式：_______。〖答案〗（1）①.②.③.極易溶于水④.與水反應生成堿（2）稀鹽酸、氯化鋇溶液（3）①.離子鍵和共價鍵(非極性鍵)②.〖解析〗(1)A為氣態(tài)氫化物和D能通過化合反應生成一種鹽，則A是NH3，B是NO，C是NO2，D是HNO3；(2)若A與B反應能生成一種淡黃色固體單質(zhì)，則A是H2S，B是SO2，C是SO3，DH2SO4；(3)若A是金屬單質(zhì)，C是一種淡黃色固體，則A是Na，B是Na2O，C是Na2O2，D是NaOH。據(jù)此分析解答。（1）①A的結(jié)構(gòu)式為：；②在實驗室中是用銨鹽NH4Cl和熟石灰Ca(OH)2在加熱條件下反應制取氨氣的，實驗室制取A的化學方程式為：；③氨氣極容易溶于水，溶于水的氨氣絕大多數(shù)與水發(fā)生反應產(chǎn)生一水合氨，NH3+H2ONH3?H2O，產(chǎn)生的一水合氨又有少部分發(fā)生電離：NH3?H2O+OH-，產(chǎn)生OH-，使溶液顯堿性，因此溶液中若滴有酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色；（2）要先加入稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，則說明存在硫酸根離子，需要的試劑是：稀鹽酸、氯化鋇溶液；（3）Na2O2中含有離子鍵和非極性共價鍵；Na2O2與水反應的離子方程式：；16.在容積為2L的恒溫容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應，測得CO2和CH3OH(g)的物質(zhì)的量隨時間的變化情況如下表。時間0min3min6min9min12minn(CH3OH)/mol00.500.650.750.75n(CO2)/mol10.500.35x0.25（1）3～6min內(nèi)，v(H2)=_______mol·L-1·min-1，上表中x=_______，反應達平衡時，CO2的轉(zhuǎn)化率為_______（2）一定溫度條件下，能夠說明該反應到達平衡的標志是_______。(填序號)①恒容條件下，混合氣體的密度保持不變；②單位時間內(nèi)生成amolCO2，同時消耗3amolH2；③CH3OH與H2O的濃度比不變④CH3OH的物質(zhì)的量不再變化；（3）下列措施能增大該反應的化學反應速率的是_______。(填字母)A.升高溫度 B.降低壓強C.減小CH3OH的濃度 D.加入合適的催化劑（4）CH3OH還可以直接由CO和H2制得，根據(jù)下圖所示的轉(zhuǎn)化關系判斷，生成1molCH3OH(l)____(填“吸收”或“放出”)的熱量為____kJ能量。（5）NH3和O2可以形成堿性燃料電池，結(jié)構(gòu)如下圖所示。①電極A反應式為_______。②若線路中轉(zhuǎn)移0.4mol電子，則該燃料電池理論上消耗的O2的體積(在標準狀況下)為_______L?！即鸢浮剑?）①.0.075②.0.25③.75%（2）②④（3）AD（4）①.放出②.91（5）①.②.2.24〖解析〗（1）3～6min內(nèi)，又生成CH3OH的物質(zhì)的量為n(CH3OH)=0.65mol-0.50mol=0.15mol，則消耗H2的物質(zhì)的量為0.15mol×3=0.45mol，v(H2)==0.075mol·L-1·min-1；9min時，n(CH3OH)與12min時相同，則表明此時反應已經(jīng)達到平衡，則x=0.25，反應達平衡時，CO2的轉(zhuǎn)化率為=75%。（2）①恒容條件下，混合氣體的質(zhì)量不變，體積不變，則密度始終不變，所以當密度保持不變時，反應不一定達平衡狀態(tài)，①不符合題意；②單位時間內(nèi)生成amolCO2，同時消耗3amolH2，反應進行的方向相反，且物質(zhì)的量的變化量之比等于化學計量數(shù)之比，則反應達平衡狀態(tài)，②符合題意；③不管反應是否達到平衡，CH3OH與H2O的濃度比始終不變，則反應不一定達平衡狀態(tài)，③不符合題意；④CH3OH的物質(zhì)的量不再變化，則正、逆反應速率相等，反應達平衡狀態(tài)，④符合題意；故選②④。（3）A．升高溫度，分子的能量增加，有效碰撞的次數(shù)增多，化學反應速率加快，A符合題意；B．降低壓強，混合氣體的濃度減小，有效碰撞的次數(shù)減小，化學反應速率減慢，B不符合題意；C．減小CH3OH濃度，有效碰撞的次數(shù)減小，化學反應速率減慢，C不符合題意；D．加入合適的催化劑，可降低反應的活化能，從而加快反應速率，D符合題意；故選AD。（4）從圖中可以看出，反應物CO和H2的總能量高于生成物CH3OH的總能量，則生成1molCH3OH(l)放出的熱量為510kL-419kJ=91kJ。（5）NH3和O2可以形成堿性燃料電池，從圖中可以看出，在A電極，NH3失電子轉(zhuǎn)化為N2，則A為負極，B為正極。①電極A上，NH3失電子產(chǎn)物與電解質(zhì)反應，生成N2等，電極反應式為。②在正極，O2得電子產(chǎn)物與電解質(zhì)反應，生成OH-，電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-，若線路中轉(zhuǎn)移0.4mol電子，則該燃料電池理論上消耗的O2的體積(在標準狀況下)為0.1mol×22.4L/mol=2.24L。17.某研究性學習小組利用以下裝置探究氯氣和氨氣之間的反應情況。其中A、F分別為氨氣和氯氣的制取發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與干燥的氨氣發(fā)生反應的裝置。請回答下列問題：（1）儀器a的名稱是_______。（2）裝置F中發(fā)生反應的化學方程式為_______。（3）裝置E的作用是_______，裝置D和E的位置_______(選填“能”或“不能”)調(diào)換。（4）請為B處框內(nèi)選擇合適的裝置及相應的試劑_______(選填字母)。A.球形干燥管裝堿石灰 B.洗氣瓶裝濃硫酸C.球形干燥管裝氧化鈣 D.球形干燥管裝P2O5（5）實驗中可觀察到裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一產(chǎn)物為空氣的主要成分之一①寫出該反應的化學方程式：_______。②檢驗該白色固體中陽離子的實驗操作為：_______。（6）請指出以上實驗裝置存在的缺陷：_______?！即鸢浮剑?）分液漏斗（2）（3）①.除去氯氣中混有的HCl②.不能（4）AC（5）①.②.用試管取少量固體，加入濃燒堿溶液，加熱，再將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，紅色石蕊試紙變藍證明該白色固體中的陽離子為（6）沒有尾氣處理裝置(合理即可)〖解析〗A是濃氨水加到生石灰中生成氨氣，氨氣中含有水蒸氣，用堿石灰干燥氨氣，F(xiàn)裝置是濃鹽酸和二氧化錳加熱反應生成氯化錳、氯氣和水，用飽和食鹽水除掉氯化氫雜質(zhì)，再用濃硫酸干燥氯氣，氯氣和氨氣反應生成白煙氯化銨和氫氣。（1）根據(jù)圖中信息得到儀器a的名稱是分液漏斗