化學-湖北省新高考聯(lián)考協(xié)作體2024年高二9月起點考試試題和答案

2024年高二9月起點考試高二化學試卷命題學校：孝昌一中命題教師：張翠萍審題學校：安陸一中考試時間：2024年9月6日下午14：30-17：05試卷滿分：100分注意事項：1．答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2．選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3．非選擇題的作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡上對應的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12N-14O-16F-19S-32Cl-35.5K-39Ga-70In-115Sb-122一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．下列事實能用勒夏特列原理解釋的是()A．開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B．鋼鐵在潮濕的空氣中更容易生銹C．在合成氨的反應中，升溫有利于氨的合成D．H2、I2、HI三者的平衡混合氣，加壓(縮小容器體積)后顏色變深2．下列關(guān)于化學反應中的能量變化或物質(zhì)性質(zhì)的說法正確的是()A．放熱反應無需加熱即可進行，而吸熱反應則必須在加熱條件下才能進行B．若反應物的總能量低于生成物的總能量，則該反應放熱C．化學反應必然伴隨著能量的變化D.“黑面包”實驗中蔗糖變黑體現(xiàn)濃硫酸的強氧化性3．下列有關(guān)化學反應速率的說法正確的是()A．用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用98%的濃硫酸可加快產(chǎn)生氫氣的速率B．100mL2mol/L的鹽酸跟鋅片反應，加入適量的氯化鈉溶液，反應速率不變C．SO2的催化氧化是一個放熱的反應，所以升高溫度，反應速率減慢D．汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應生成N2和CO2，減小壓強反應速率減慢4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．標準狀況下，11.2L的N2和過量H2反應，生成氨氣的分子數(shù)為NAB．常溫常壓下，15g甲基所含電子數(shù)為10NAC．100mL18mol/L的濃硫酸與足量Cu粉加熱反應，產(chǎn)生SO2分子數(shù)為0.9NAD．常溫常壓下，28g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA5．在絕熱的某剛性容器中置入1molF2和3molClF3，發(fā)生反應：F2(g)--→-ClF3(g)。下列說法中能夠判斷該反應一定處于平衡狀態(tài)的有()A．容器中溫度恒定不變B．F2(g)與ClF3(g)速率之比恒定不變C．混合物中Cl元素質(zhì)量分數(shù)恒定不變D．斷裂1molF-F鍵，同時生成3molF-Cl鍵6．一種以液態(tài)肼(N2H4)為燃料的新型燃料電池工作原理如圖所示。一定溫度時，O2-可在固體氧化物電解質(zhì)中自由移動，生成物均為無毒無害的物質(zhì)。下列說法錯誤的是()A．電極乙的電勢比電極甲高B．電池內(nèi)的O2-由電極乙移向電極甲C．負極的電極反應式為：N2H4-4e-=N2↑+4H+D．當電路中轉(zhuǎn)移1mol電子時，理論上電極乙上有8gO2參與反應7．下列測量化學反應速率的依據(jù)不可行的是()化學反應測量依據(jù)(單位時間內(nèi))A2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O溶液顏色變化BAgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3沉淀質(zhì)量變化CH2(g)+I2溫度、體積一定時，體系壓強變化DH2O2+2HI=2H2O+I2溶液體積一定時，I-的濃度變化8．下列反應的離子方程式正確的是()C．硫氫化鈉溶液與稀硫酸溶液混合：HS-+3SO-+7H+=4SO2↑+4H2OD．次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++3ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2HClO9．對于有氣體參加的化學反應來說，下列說法不正確的是()A．升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率增大B．壓縮容器容積，增大壓強，活化分子百分數(shù)不變，化學反應速率增大C．使用催化劑，降低反應所需的活化能，活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率增大D．加入反應物，活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率增大10．可逆反應A(g)+4B(g)C(g)+D(s)，在四種快的是()11．一定溫度下，向體積分別為2L和1L的恒容密閉容器a、b中均充入1molC2H5OH(g)和1molH2O(g)，發(fā)生反應：C2H5OH(g量隨時間的變化如圖所示，下列說法正確的是()A．反應的平衡常數(shù)K：容器a>容器bB．達到平衡所用時間：容器a=容器bC．0～1min內(nèi)，容器b中v(H2)=1.2mol.L-1.min-1D．5min時，容器a中反應速率：v正<v逆12．某反應A(g)+B(g)→C(g)+D(g)的速率方程為v=kcm(A).cn(B)，其半衰期(當剩余反應物恰好是起始的一半時所需的時間)為。改變反應物濃度時，反應的瞬時速率如表所示：0.250.500.50c10.0500.0500.1000.1000.200c23.2v13.2v24.8下列說法不正確的是()B．該反應的速率常數(shù)k=6.4×10-3min-1C．在過量的B存在時，反應掉93.75%的A所需的時間是500minD．升溫、加入催化劑、縮小容積(加壓)，使k增大導致反應的瞬時速率加快13．目前，丁烷脫氫制丁烯的研究已取得重大突破，利用計算機技術(shù)測得一個C4H10在催化劑表面的反應歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物質(zhì)用*標注，TS表示過渡態(tài)物質(zhì)。下列說法錯誤的是()A．催化劑可降低反應活化能B．該歷程中決速步驟為C4H+H*=C4H+2H*C．C4H10→C4H8+H2，該反應有非極性鍵形成D．該反應的熱化學方程式為：C4H10(g)=C4H8(g)+H2(g)ΔH=+0.06NAeV14．一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應，反應中各物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列推斷合理的是()C．反應進行到6s時，B的平均反應速率為0.05mol/(L×s)D．反應進行到6s時，各物質(zhì)的反應速率相等15．如圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程。下列說法正確的是()FeFe2(SO4)3A．操作I發(fā)生反應的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO-+4H+B．溶液b中陽離子只有Fe2+C．溶液a轉(zhuǎn)化為溶液b的反應中，SO2被還原D．加入FeO可以使溶液c轉(zhuǎn)化為溶液a二、非選擇題：本題共4小題，共55分。1615分）NO和NO2都是有毒氣體，氨氣可作為脫硝劑，如NO和NH3，在一定條件下發(fā)生反應：6NO(g)+4NH3(g)←--→5N2(g)+6H2O(g)。(1)在恒溫恒容的條件下，下列能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是(填字母)。a．容器內(nèi)壓強不再隨時間而發(fā)生變化b．反應速率v(NH3)=v(N2)c．n(NO):n(NH3):n(N2):n(H2O)=6:4:5:6d．容器內(nèi)N2的物質(zhì)的量分數(shù)不再隨時間而發(fā)生變化e．有12molN-H鍵斷裂的同時生成5molN三N鍵f．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化(2)利用該原理，設(shè)計如下原電池，除掉NO的同時，還可以提供電能。M電極為極，該電極上發(fā)生的電極反應為。(3)已知拆開1molH-H鍵、1molN三N鍵、1molN-H鍵需要的能量依次為436kJ、946kJ、391kJ，在該溫度下，制備所需NH3時，取1molN2和3molH2放在一密閉容器中，在催論消耗1molN2放出92kJ的熱量)，其原因是。(4)一定條件下，在2L密閉容器內(nèi)，反應2NO2時間/s012345n(NO2)/mol0.0400.01400.0080.0050.0050.005①用N2O4表示0~2s內(nèi)該反應的平均速率v(N2O4)=，在第5s時，NO2的轉(zhuǎn)化率為，計算該溫度下平衡常數(shù)K=。②根據(jù)上表可以看出，隨著反應的進行，反應速率逐漸減小，其原因是。1710分）硝酸是重要的化工原料。下圖是以合成氨為基礎(chǔ)的傳統(tǒng)硝酸生產(chǎn)工藝流程(其中空氣等基礎(chǔ)原料已略去)。(1)合成氨反應的化學方程式為N2+3H22NH3,下列說法不正確的是a．使用催化劑是為了增大反應速率，提高生產(chǎn)效率b．提高反應時的溫度，可以實現(xiàn)N2的完全轉(zhuǎn)化c．在上述條件下，N2不可能100%轉(zhuǎn)化為NH3d．該反應采用高溫、高壓等苛刻條件，與N2化學性質(zhì)很穩(wěn)定有關(guān)(2)氨氧化裝置中，產(chǎn)生的含氮物質(zhì)主要為NO，反應的化學方程式為。(3)為實現(xiàn)資源的綜合利用，技術(shù)人員將分離液態(tài)空氣工藝整合在上述流程中。請說明該工藝的產(chǎn)物如何應用于硝酸生產(chǎn)流程：。(4)NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應用最廣泛的氮氧化物脫除技術(shù)，可用于上述硝酸生產(chǎn)工藝的廢氣處理，反應原理如下圖所示：①寫出NH3的電子式：。②寫出NH3和NO在催化劑表面發(fā)生反應的化學方程式為。1815分）某學生通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和反應的反應熱，將100mL0.5mol.L—1鹽酸與100mL0.55mol.L—1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(在稀溶液中，可以近似地認為酸、堿的密度、比熱容與水的相等)。回答下列問題：(1)從實驗裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器是。(2)簡易量熱計如果不蓋杯蓋，生成1molH2O(l)時所測得中和反應的反應熱(△H)將(填(3)實驗中改用80mL0.50mol.L—1鹽酸和80mL0.55mol.L—1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，二者所求中和熱數(shù)據(jù)(填“相等”或“不相等”)。(4)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得中和反應的中和熱的數(shù)值(5)若0.50mol/L鹽酸和0.55mol/LNaOH溶液的密度都是1g/cm3，反應后生成的溶液比熱容c=4.18J/(g.℃)，用8次實驗測得反應前后的溫度差值為3.4℃、3.3℃、4.7℃、3.2℃。則得中和熱△H=(結(jié)果保留小數(shù)點后1位)與默認中和熱△H比較。(填“偏大”“偏小”或“一樣”)(6)下列說法正確的是。a．用量筒量取稀酸或堿時，視線必須與液體凹面最低處相平b．將用量筒量取好的稀鹽酸加入內(nèi)筒后，應當快速用水沖洗量筒內(nèi)壁剩余的稀鹽酸至內(nèi)筒中，以免造成測量誤差c．向內(nèi)筒中加入稀堿時，應當緩慢而勻速地加入d．內(nèi)筒洗凈后，未及時烘干，直接用該內(nèi)筒進行實驗，對生成1molH2O(l)時所測得的中和反應的反應熱(△H)無影響1915分）乙烯是重要有機化工原料。結(jié)合以下路線回答：已知：2CH3CHO+O2—→2CH3COOH；其中F為高分子化合物(1)物質(zhì)D所含官能團的名稱為；(2)E的結(jié)構(gòu)簡式為；(3)反應①、⑥所涉及的反應類型是、；(4)寫出反應④的化學方程式為；(5)寫出反應⑦的化學方程式為；(6)關(guān)于CH2═CH2的說法正確的是（填字母A．易溶于水B．是平面結(jié)構(gòu)的分子C．能被高錳酸鉀溶液氧化D．在一定條件下能發(fā)生加聚反應(7)在實驗室里可以用如圖所示的裝置來制取G，乙中所盛的試劑為，該裝置圖中有一個明顯的錯誤是。2024年高二9月起點考試高二化學參考答案一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。題號123456789答案ACDDACCDDACDBCA1.【答案】A【解析】A．啤酒中存在CO2(g)+H2---H2CO3(aq)，開啟啤酒瓶后，減小壓強，平衡逆向移動，故瓶中立刻泛起大量泡沫，能用勒夏特列原理解釋，A符合題意；B．鋼鐵生銹的過程中不存在化學平衡，屬于吸氧腐蝕，故不能用勒夏特列原理解釋，B不合題意；C．合成氨的正反應是一個放熱反應，故在合成氨的反應中，升溫不利于氨的合成，之所以提高溫度來合成氨是為了加快反應速率提高生產(chǎn)效率，C不合題意；D．H2、I2、HI三者的平衡混合氣，由于反應H2(g)+I2(g)2HI(g)前后氣體的體積不變，加壓(縮小容器體積)后平衡不移動，顏色變深是由于I2蒸汽的濃度增大造成的，故不能用勒夏特列原理解釋，D不合題意；故答案為：A。2.【答案】C【解析】A．吸熱反應和放熱反應的判斷跟條件無關(guān)，有些吸熱反應需要加熱，有些不需要加熱，放熱反應也是如此，故A錯誤；B．若反應物的總能量低于生成物的總能量，則該反應是吸熱反應，故B錯誤；C．化學反應發(fā)生時有化學鍵的斷裂和形成，就伴隨著能量的變化，故C正確；D．濃硫酸使蔗糖變黑體現(xiàn)脫水性，故D錯誤；故本題選C。3.【答案】D【解析】常溫下濃硫酸與鐵發(fā)生鈍化阻礙了反應進行，故改用98%的濃硫酸后不能增大生成氫氣的速率，A錯誤；加入氯化鈉溶液后，氯化鈉不參與反應，但溶液體積增大，相當于稀釋，湖北省新高考聯(lián)考協(xié)作體*化學參考答案（共8頁）第1頁導致稀鹽酸濃度減小，反應速率減小，B錯誤；升高溫度，反應速率增大，C錯誤；壓強越小反應速率越慢，所以減小壓強反應速率減慢，D正確。4.【答案】D【解析】A．合成氨反應為可逆反應，標準狀況下，11.2L的N2和過量H2反應，生成氨氣的分子數(shù)小于NA，故A錯誤；B．1個甲基中含有9個電子，15g甲基所含電子數(shù)為9NA，故B錯誤；C．銅與稀硫酸不反應，100mL18mol/L的濃硫酸與足量Cu粉加熱反應，參加反應的硫酸小于1.8mol，產(chǎn)生SO2分子數(shù)小于0.9NA，故C錯誤；D．乙烯和丙烯的最簡式均為CH2，常溫常壓下，28g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA，故D正確；故本題選D。5.【答案】A【解析】A．容器絕熱，當溫度不變時反應達到平衡，A符合題意；B．無論是否平衡，同一方向F2(g)與ClF3(g)速率之比恒等于計量數(shù)之比，B不符合題意；C．根據(jù)元素守恒可知，無論是否平衡，混合物中Cl元素質(zhì)量分數(shù)都不變，C不符合題意；D．斷裂1molF—F鍵，同時生成3molF—Cl鍵，表示的都是正反應，無論是否平衡都滿足此關(guān)系，D不符合題意；綜上所述答案為A。6.【答案】C【分析】該電池中以液態(tài)肼（N2H4）為燃料，氧氣為氧化劑，所以通入N2H4電極即電極甲為負極，通入氧氣電極即電極乙為正極。【解析】A．甲為負極，乙為正極，正極電勢高于負極，故電極乙的電勢比電極甲高，A項正確；B．放電時原電池中陰離子向負極移動，O2-由電極乙移向電極甲，B項正確；C．反應生成物均為無毒無害的物質(zhì)，所以N2H4被氧氣氧化生成N2和H2O，電解質(zhì)為固體氧化物，O2-在該固體氧化物電解質(zhì)中自由移動，故負極反應為N2H4-4e-+2O2-=N2+2H2O，C項錯誤；湖北省新高考聯(lián)考協(xié)作體*化學參考答案（共8頁）第2頁D．電路中轉(zhuǎn)移1mol電子，乙電極上有0.25molO2參與反應，質(zhì)量為8g，D項正確；答案選C。7.【答案】C【解析】酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液反應生成Mn2＋和二氧化碳，隨著反應進行高錳酸鉀溶液褪色，可以通過記錄溶液褪色時間來測定反應速率，A不選；單位時間內(nèi)產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量越多，則反應速率越快，反之反應速率越慢，測量依據(jù)可行，B不選；該反應前后氣體分子數(shù)不變，故溫度、體積一定時，反應前后氣體總壓不變，則測量依據(jù)不可行，C選；單位時間內(nèi)，I－濃度減小得越多，反應速率越快，反之，反應速率越慢，測量依據(jù)可行，D不選。8.【答案】D【解析】2O，A錯誤；B．NaHSO4電離出Na+、H+和硫酸根離子，故氧化銅溶于硫酸氫鈉溶液的離子方程式為：B錯誤；C．硫氫化鈉溶液與稀硫酸溶液混合不發(fā)生氧化還原反應，故離子方程式為：HC錯誤；D．已知HClO是具有強氧化性的弱酸，故次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化硫的離子方程式故答案為：D。9.【答案】D【解析】升高溫度，更多分子成為活化分子，活化分子百分數(shù)增大，則化學反應速率增大，A正確；增大壓強，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增多，活化分子百分數(shù)不變，則化學反應速率增大，故B正確；加入催化劑，降低了反應所需的活化能，更多普通分子成為活化分子，活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率增大，C正確。加入反應物，反應物的濃度增大，單位體積活化分子的數(shù)目增大，活化分子的百分數(shù)不變，D錯誤；故答案為D。10.【答案】A【解析】比較反應A(g)+4B(g)C(g)+D(s)四種不同的情況下的反應速率快慢，都轉(zhuǎn)化湖北省新高考聯(lián)考協(xié)作體*化學參考答案（共8頁）第3頁濃度是定值，不能用D表示速率；故選A。11.【答案】C【解析】A．K只與溫度有關(guān)，溫度不變，則K值不變，A錯誤；B．容器a、b的體積分別為2L和1L，容器b的體積小，則濃度大，反應速率快，達到平衡所用時間短，則達到平衡所用時間：容器a＞容器b，B錯誤；0.6molC．0~1min內(nèi)，容器b中v=0.6mol.L-1.min-1，化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，則v(H2)=1.2mol.L-1.min-1，C正確；D．5min時，容器a中已達到平衡，反應速率：v正=v逆，D錯誤；故選C。12.【答案】D【解析】由第二組和第四組數(shù)據(jù)，A濃度相同，B濃度不同，速率相等，可知n＝0，再由第一組和第二組數(shù)據(jù)代入v＝k×cm可得，可知m＝1；將第一組數(shù)據(jù)代入計算，可得k＝6.4×10－3，則v＝k×c(A)×c0(B)＝6.4×c(A)×10－3。當速率為4.8×10－3mol·L－1·min－1時，由上述可知c1＝0.75mol/L，c(A)＝1mol/L時速率為6.4×10－3mol·L－1·min－1，A正確；速率常數(shù)k＝6.4×10－3，B正確；存在過量的B時，反應掉93.75%的A可以看作經(jīng)歷4個半衰期，即50%＋25%＋12.5%＋6.25%，因此所需的時間為6.4×in－1＝500min，C正確；速率常數(shù)與濃度無關(guān)，縮小容積(加壓)不會使k增大，D錯誤。13.【答案】B【解析】催化劑能改變反應的途徑，降低反應活化能，加快反應速率，A正確;反應的活化能越大，反應速率越慢，化學反應的速率取決于最慢的一步，由圖可知，C4H10轉(zhuǎn)化為C4H0時的活化能最大，則該歷程中決速步驟為C4H10===C4H0，B錯誤；由圖可知，該反應的化學方程式為C4H10→C4H8＋H2，反應中有氫氫非極性鍵形成，C正確；由圖可知，反應的熱化學方程式為C4H10(g)===C4H8(g)＋H2(g)ΔH0.06NAeV，D正確。湖北省新高考聯(lián)考協(xié)作體*化學參考答案（共8頁）第4頁14.【答案】C【解析】A．化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，根據(jù)圖可知，v(A)=3v(D)，故A錯誤；B．根據(jù)圖像可知，反應達平衡狀態(tài)，A物質(zhì)增加1.2mol、D物質(zhì)增加0.4mol、B物質(zhì)減少0.6mol、C物質(zhì)減少0.8mol，根據(jù)反應系數(shù)之比等于其物質(zhì)的量變化之比，且反應物未消耗完全，則該反應的化學方程式為3B+4C6A+2D，故B錯誤；D．反應進行到6s時，反應達平衡狀態(tài)，各物質(zhì)速率之比等于化學計量數(shù)之比，化學計量數(shù)不同，則各物質(zhì)的反應速率不相等，故D錯誤；故答案為：C。15.【答案】A【分析】溶液a中通入SO2，轉(zhuǎn)化為溶液b，化學方程式為Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O＝2FeSO4+2H2SO4；溶液b中通入空氣，轉(zhuǎn)化為溶液c，化學方程式為4FeSO4＋O2＋2H2SO4＝2Fe2(SO4)3+2H2O?！窘馕觥緼．由分析可知，操作I中Fe3＋氧化SO2，發(fā)生反應的離子方程式為2Fe3SO2＋2H2O=2Fe2SO42-＋4H+；A正確；B．溶液b中，陽離子有Fe2＋、H可能含有Fe3B錯誤；C．溶液a轉(zhuǎn)化為溶液b的過程中，SO2轉(zhuǎn)化為H2SO4，SO2失電子被氧化，C錯誤；D．由分析可以看出，溶液c中含有Fe2(SO4)3、H2SO4，加入FeO后，F(xiàn)eO和H2SO4反應會故答案為：A。二、非選擇題（本大題共4小題，共55分）16.（15分，除標注外，每空2分）(1)ad（2分）(2)負（1分）2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O（2分）(4)①0.004mol·L-1·s-1（2分）87.5%（2分）1400（2分）②隨著反應進行，反應物濃度逐漸減?。?分）湖北省新高考聯(lián)考協(xié)作體*化學參考答案（共8頁）第5頁【解析】(1)a．該反應前后化學計量數(shù)不相等，容器內(nèi)壓強不再隨時間而發(fā)生變化，反應達到平衡，a正確；b．反應速率v(NH3)=v(N2)，不能判斷正逆反應進行方向，無法判斷反應是否達到平衡，b錯誤；c．容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比，不能判斷反應達到平衡，c錯誤；d.容器內(nèi)N2的物質(zhì)的量分數(shù)不再隨時間而發(fā)生變化，說明其濃度不變，反應達到平衡，d正確；e．有12molN-H鍵斷裂的同時生成5molN≡N鍵，均表示正反應速率，不能判斷反應達到平衡，e錯誤；f．混合氣體的密度為定值，密度不隨時間的變化而變化，不能判斷反應達到平衡，f錯誤；故選ad。(2)M電極氨氣轉(zhuǎn)化為氮氣，氮元素化合價升高，失去電子，為負極，N電極NO轉(zhuǎn)化為氮氣，化合價降低，得到電子，為正極，N電極上發(fā)生的電極反應為2NO+4e-+2H2O=N2+4OH-，M電極上發(fā)生的電極反應為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O。(3)氮氣和氫氣反應生成氨氣的反應為可逆反應，取1molN2和3molH2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應，測得反應放出的熱量總小于92kJ(理論消耗1molN2放出92kJ的熱量)，其原因是N2和H2反應是可逆反應，轉(zhuǎn)化率要低于100%，因此放出的熱量要小于92kJ。(4)①用N2O4表示0~2s內(nèi)該反應的平均速率v(N2O4)=×100%=87.5%；用平衡時濃度，根據(jù)公式計算K=1400。②濃度減小，速率減慢，根據(jù)上表可以看出，隨著反應的進行，反應速率逐漸減小，其原因是隨著反應進行，反應物濃度逐漸減小。17.（10分，每空2分）(1)b催化劑(3)分離液態(tài)空氣得到的氮氣用于合成氨，得到的氧氣用于氨的催化氧化(4）①催化劑湖北省新高考聯(lián)考協(xié)作體*化學參考答案（共8頁）第6頁18.（15分，除標注外，每空2分）(1)玻璃攪拌器（1分）(2)偏大不蓋杯蓋會有一部分熱量散失，但中和熱焓變是負值，反應熱(ΔH）將偏大(3)相等(4)偏小(5)-55.2kJ/mol偏大(6)a【詳解】(1)根據(jù)量熱計的構(gòu)造可知，該裝置缺少的儀器是玻璃攪拌器，其作用是攪拌，使強酸和強堿充分反應，故答案為：玻璃攪拌器；(2)簡易量熱計如果不蓋杯蓋，熱量損耗大，測得數(shù)值將偏小，中和熱ΔH為負值，即反應熱 (ΔH）將偏大，故答案為：偏大；不蓋杯蓋會有一部分熱量散失，但中和熱焓變是負值，反應熱(ΔH）將偏大；(3)反應放出的熱量和所用酸以及堿的用量成正比，改用80mL0.50mol?L-1的鹽酸和80mL0.55mol?L-1的NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的量減少，所放出的熱量減少，即不相等，但二者所求中和熱數(shù)據(jù)相等，故答案為：相等；(4)氨水是弱電解質(zhì)，電離吸熱,用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得中和反應的中和熱的數(shù)值與57.3kJ?mol-1相比較會偏??；(5)若0.50mol/L鹽酸和0.55mol/LNaOH溶液的密度都是1g/cm3，反應后生成的溶液比熱容c=4.18J/(g·℃)，用80mL0.50mol·L-1鹽酸和80