8.2 金屬的化學性質（共2課時）-2023-2024學年九年級化學下冊同步課堂教學設計（人教版）

課題2金屬的化學性質第1課時金屬與氧氣、稀酸的反應課時1金屬與氧氣、稀酸的反應素養(yǎng)目標1．知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應2．初步認識常見金屬與鹽酸、稀硫酸的置換反應教學重點1．常見金屬與氧氣、酸反應現(xiàn)象的正確描述2．對置換反應的理解教學難點書寫金屬與酸反應的化學方程式教學環(huán)節(jié)教師活動學生活動設計意圖情景導入【問題情景】黃金飾品中的假貨常常魚目混珠，社會上有些不法分子時常以黃銅冒充黃金進行詐騙活動。因為黃銅（銅、鋅合金）單純從顏色、外形上看，與黃金極為相似，所以很難區(qū)分，現(xiàn)請你設計一個實驗方案鑒別真假黃金【歸納】1．通過測密度2．硬度不同，相互刻劃3．用火燒（“真金不怕火煉”），變黑的為黃銅，不變色的為黃金【小結】前兩種方法利用的是金屬的物理性質，后一種方法利用的是金屬的化學性質【過渡】要想更好地使用金屬，就需要了解金屬的各種性質。上節(jié)課我們學習了金屬的物理性質，本節(jié)課我們來學習金屬的化學性質學生討論并回答問題導思，激發(fā)學生的學習興趣培養(yǎng)理論聯(lián)系實際的能力-9教學環(huán)節(jié)-9教師活動學生活動設計意圖新課教學活動一金屬與氧氣的反應【復習回憶】金屬鎂、鐵和銅與氧氣的反應【問題探究】是不是所有的金屬都能跟氧氣反應？它們與氧氣反應的條件和難易程度一樣嗎【總結歸納】大多數(shù)金屬都能與氧氣（或空氣）發(fā)生化合反應，但反應的難易和劇烈程度不同。Mg、Al在常溫下就能與氧氣反應，F(xiàn)e、Cu在常溫下幾乎不能與氧氣反應，但在高溫時能與氧氣反應，Au即使在高溫時也不能與氧氣反應。從上述事實中能反映出金屬的活潑程度【問題探究】鋁在常溫下能與氧氣反應，那么為什么我們用的餐具有許多是用鋁制成的呢【歸納提升】由于鋁能與空氣中的氧氣發(fā)生反應，在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此鋁具有很好的抗腐蝕性能回憶思考、交流、總結思考、交流、總結明確金屬能與氧氣反應，通過比較金屬與氧氣反應的難易程度初步了解金屬的活潑程度了解鋁的抗腐蝕性能活動二金屬與稀酸的反應【過渡】金屬與鹽酸、稀硫酸反應的反應現(xiàn)象是否也像金屬與氧氣反應一樣存在差異呢【活動與探究】請各位同學分組完成課本P10實驗，并記錄好各組實驗現(xiàn)象【問題探究】哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸反應？反應的劇烈程度如何？反應后生成了什么氣體？哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸反應？據(jù)此，怎樣判斷金屬的活動性【總結歸納】能與鹽酸、稀硫酸反應的金屬是Mg、Zn、Fe，它們反應的劇烈程度依次是Mg＞Zn＞Fe。用燃著的小木條放在試管口點燃產(chǎn)生的氣體，看到氣體能燃燒，且產(chǎn)生淡藍色火焰，故是氫氣。不能與鹽酸、稀硫酸反應的金屬是Cu。金屬與鹽酸或稀硫酸能否反應，可反映金屬的活動性，能與鹽酸或稀硫酸反應的金屬比不能反應的金屬活潑學生分組實驗，仔細觀察實驗現(xiàn)象并記錄思考、交流，通過比較實驗現(xiàn)象，分析、得出結論培養(yǎng)學生操作技能，讓學生在觀察與討論中發(fā)現(xiàn)問題、提出問題、解決問題，從中培養(yǎng)科學的觀察、規(guī)范表達和綜合分析問題的能力教學環(huán)節(jié)教師活動學生活動設計意圖新課教學活動三置換反應【提問】請同學們分別寫出鎂、鋅、鐵與鹽酸（或稀硫酸）反應的化學方程式【展示】鎂、鋅、鐵與鹽酸（或稀硫酸）的反應：Mg+2HCl-MgCl2+H2↑Zn+2HCI-ZnCl2+H2↑Fe+2HCl-FeCl2+H2↑單質化合物化合物單質【問題探究】觀察上述化學方程式的特點，你能否得出置換反應的定義【歸納提升】置換反應的特點是一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物。在判斷時，只要滿足這一特點即可認為是置換反應學生思考、書寫觀看、比較思考、交流、討論聆聽、記錄通過反應現(xiàn)象判斷產(chǎn)物，并能書寫化學方程式培養(yǎng)學生分析問題的能力和實事求是的科學態(tài)度課堂小結【小結】通過本課題的學習，我們知道了多數(shù)金屬能與氧氣發(fā)生反應，且不同金屬的活動性各不相同。根據(jù)金屬能否與酸反應，可以判斷出金屬活動性的相對強弱。同時，我們也認識了一種新的反應類型-置換反應傾聽，思考培養(yǎng)學生概括、總結的能力第2課時金屬活動性順序課時2金屬活動性順序素養(yǎng)目標1．初步認識常見金屬與某些金屬化合物溶液的置換反應2．能用置換反應解釋一些與日常生活有關的化學問題3．能用金屬活動性順序對有關的置換反應進行簡單的判斷，并能利用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題教學重點金屬活動性順序的應用教學難點金屬活動性順序的初步探究教學環(huán)節(jié)教師活動學生活動設計意圖復習導入上節(jié)課我們學習了金屬與氧氣的反應，金屬與酸的反應以及置換反應的概念，現(xiàn)在讓我們通過一組實驗來探究金屬與金屬的化合物溶液的反應聆聽引起學生學習的興趣新課教學活動一金屬與某些化合物溶液的反應【活動與探究】1．請同學們分組完成課本P11～P12實驗，并記錄好反應現(xiàn)象（1）把一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，過一會兒取出，觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)生（2）把一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中，過一會兒取出，觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)生（3）把另一根潔凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液中，過一會兒取出，觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)生（4）把一根潔凈無銹的鐵釘浸入硫酸銅溶液中，過一會兒取出，觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)生2．通過上述實驗我們發(fā)現(xiàn)什么問題（用化學方程式描述實驗結果）【講解】鋁、鐵能與硫酸銅溶液反應，說明鋁、鐵比銅活潑；銅能與硝酸銀溶液反應，不能與硫酸鋁溶液反應，說明銅比銀活潑，且不如鋁活潑。得出金屬活動性順序是鋁、鐵＞銅＞銀【繼續(xù)探究】金屬與某金屬化合物溶液發(fā)生置換反應的條件是什么【歸納提升】金屬與金屬化合物溶液的反應是根據(jù)金屬活動性順序進行的，活動性強的金屬能夠將活動性弱的金屬從其化合物的溶液中置換出來分組實驗，觀察并記錄實驗現(xiàn)象嘗試寫出反應的化學方程式交流實驗現(xiàn)象，上黑板上寫化學方程式傾聽并理解如何通過實驗得出金屬活動性順序傾聽并理解金屬與某些化合物溶液反應的規(guī)律培養(yǎng)學生的動手能力、觀察能力和記錄實驗現(xiàn)象的習慣培養(yǎng)學生根據(jù)事實書寫化學方程式的能力培養(yǎng)學生的歸納能力、語言表達能力及學會根據(jù)實驗事實解答問題的習慣和能力讓學生學會聽講，學會比較和歸納的方法教學環(huán)節(jié)教師活動學生活動設計意圖新課教學活動二金屬活動性順序【講述】經(jīng)過了許多類似上述實驗的探究過程，人們進行了認真的去偽存真、由表及里的分析，納總結出了常見金屬在溶液中的活動性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動性由強逐漸減弱閱讀、理解金屬活動性順序及其應用。記憶金屬活動性順序傾聽、記錄思考、交流、討論傾聽、記錄培養(yǎng)學生閱讀和理解的能力培養(yǎng)學生歸納總結的能力【提問】在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。同學們是否發(fā)現(xiàn)：金屬活動性順序中為什么有氫的位置，有何作用？金屬活動性順序在化學學習和研究中有何重要應用呢【總結歸納】（1）在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性越強（2）在金屬活動性順序里，排在氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（3）在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把后面的金屬從它們的化合物溶液里置換出來【繼續(xù)探究】如何判斷金屬活動性的強弱【歸納提升】判斷金屬的活動性強弱的方法（1）在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強（2）根據(jù)是否和鹽酸或稀硫酸反應來判斷，能反應的比不能反應的活潑（3）根據(jù)一種金屬能否把另一種金屬從它的化合物溶液中置換出來，可以比較兩種金屬的活動性強弱?；顒有詮姷慕饘倌軐⒒顒有匀醯慕饘購钠浠衔锶芤褐兄脫Q出來（4）根據(jù)金屬在自然界中存在的狀態(tài)：以化合物形式存在，說明該金屬活動性強，若是以單質形式存在，說明該金屬活動性弱活動三探究金屬