物理化學學習通超星期末考試答案章節(jié)答案2024年

物理化學學習通超星期末考試章節(jié)答案2024年在一完全絕熱且邊界為剛性的密閉容器中發(fā)生化學反應時,其內能一定變化

答案:錯在無功過程中,內能變化等于過程熱,這表明內能增量不一定與熱力學過程無關

答案:錯封閉系統(tǒng)在指定的兩個平衡態(tài)之間經歷絕熱變化時,系統(tǒng)所做的功與途徑無關

答案:對某氣體在絕熱膨脹或絕熱壓縮過程中,其內能的變化值與過程完成的方式無關

答案:錯因為△H=Qp，所以只有等壓條件下才具有△H

答案:錯因為△H=Qp，所以Qp也具有狀態(tài)函數的性質

答案:錯循環(huán)過程實質就是可逆過程

答案:錯1mol理想氣體從同一始態(tài)經過不同的循環(huán)途徑后回到初始狀態(tài)，其熱力學能不變

答案:對熱力學過程中W的值應由具體過程決定

答案:對溫度一定的時候，氣體的體積與壓力的乘積等于常數

答案:錯已知某溫度下，?fHmΘ(CO2)=－393.3kJ/mol，?cHmΘ(CO)=－282.8kJ/mol，則?fHmΘ(CO)為

答案:－110.5kJ/mol某可逆熱機的高溫熱源為T2，低溫熱源為T1

(1)若選用水蒸氣為工作物質，其熱機效率為ηW

(2)若選用汽油為工作物質，其熱機效率為ηO則下列關系正確的是：

答案:ηW=ηO

/ananas/latex/p/1891

答案:△H隨溫度升高而增大關于熱平衡,下列說法中正確的是

答案:若系統(tǒng)A與B成熱平衡,B與C成熱平衡,則A與C直接接觸時也一定成熱平衡第一類永動機不能制造成功的原因是

答案:能量不能創(chuàng)造也不能消滅下列哪個封閉體系的內能和焓僅是溫度的函數

答案:理想氣體涉及焓的下列說法中正確的是

答案:化學反應中系統(tǒng)的焓變不一定大于內能變化1

mol

理想氣體在等壓條件下膨脹對外做的功正好等壓1個R（8.314），那該體系增加了（）溫度

答案:1K1mol雙原子理想氣體的Cp是（）

答案:3.5

R一定壓力下，當2L理想氣體從0℃升溫到273℃時，其體積變?yōu)椋?/p>

）。

答案:4L一體積的氫氣在0℃，101.3kPa下等溫膨脹至原來體積的3倍，其內能變化是多少？(設氫氣是理想氣體)

答案:0ΔH=Qp,此式適用于下列哪個過程：

答案:

0℃,105Pa下冰融化成水下述說法中，哪一種不正確：

答案:焓是體系能與環(huán)境進行交換的能量ΔH是體系的什么

答案:焓的變化理想氣體經可逆與不可逆兩種絕熱過程,則

答案:不可以從同一始態(tài)出發(fā)達直接到同一終態(tài)對于內能是體系狀態(tài)的單值函數概念，錯誤理解是

答案:狀態(tài)發(fā)生變化，內能也一定跟著變化在一個絕熱鋼瓶中，發(fā)生一個放熱的分子數增加的化學反應，那么

答案:Q=0，W=0，ΔU=0在體系溫度恒定的變化中,體系與環(huán)境之間

答案:不一定產生熱交換

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答案:絕熱箱中所有物質偏摩爾量和化學勢都是偏微商，也都是強度量，但是偏摩爾量可包含化學勢

答案:錯假想標準態(tài)是指這個標準態(tài)實際上不存在

答案:錯有的理想液態(tài)混合物混合后也可引起熱量的變化

答案:錯溶質的加入只能引起沸點升高

答案:錯任何化學反應在任何條件下都會有化學平衡態(tài)

答案:錯化學反應達平衡時各物質的化學勢相等

答案:錯若是等容條件下，充入惰性氣體與降壓不等效

答案:對總壓不變條件下，充入惰性氣體與降低體系的壓力對平衡的影響等效

答案:對∑νB＝0，對于氣相反應中的Kθ、Kp、KC、Kx及Kn均無量綱

答案:對某一反應的平衡常數是一個確定不變的常數

答案:錯在溫度為T，壓力為p時，反應3O2(g)=2O3(g)的Kp與Kx的比值為

答案:1/p某溫度時，NH4Cl(s)分解壓是pQ,則分解反應的平衡常數KQ為

答案:1/4已知反應2NH3=N2+3H2，在等溫條件下，標準平衡常數為0.25，那么，在此條件下，氨的合成反應1/2N2+3/2H2=NH3的標準平衡常數為

答案:2在等溫等壓下，當反應的△rGm$=-5

kJ·mol-1時，該反應能否進行

答案:不能確定影響沸點升高常數和凝固點降低常數值的主要因素是

答案:溶劑本性一定溫度下，一定量的PCl5(g)在某種條件下的解離度為a，改變下列條件，何者可使a增大

答案:壓力不變，通入N2氣使體積增大一倍定溫下氣相反應Kp有什么特點

答案:恒為常數2000K時反應CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)的Kp為6.443,則在同溫度下反應為2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的Kp應為

答案:(1/6.443)2A和B能形成理想溶液。已知在100℃時純液體A的飽和蒸汽壓為133.3kPa,純液體B的飽和蒸汽壓為66.7kPa,當A和B的二元溶液中A的摩爾分數為0.5時，與溶液平衡的蒸氣中A的摩爾分數是

答案:0.667在100℃和25℃之間工作的熱機，其最大效率為

答案:20%A、B兩種理想氣體的混合物總壓力為100kPa，其中氣體A的摩爾分數0.6，則氣體B的分壓為

答案:40

kPa在下列過程中,ΔG＝ΔA的是

答案:理想氣體在等溫下混合在一絕熱恒容箱中,將NO(g)和O2(g)混合,假定氣體都是理想的,達到平衡后肯定都不為零的量是

答案:ΔH,ΔS,ΔG理想氣體在自由膨脹過程中,其值都不為零的一組熱力學函數變化是

答案:ΔS、ΔA、ΔV、ΔG在一定溫度下，發(fā)生變化的孤立體系，其總熵

答案:總是增大在一個循環(huán)過程中，物系經歷了n步變化，則

答案:∑Qn+∑Wn=0下列過程中,系統(tǒng)內能變化不為零的是

答案:純液體的真空蒸發(fā)過程與物質的生成熱有關的下列表述中不正確的是

答案:標準狀態(tài)下單質的生成熱都規(guī)定為零已知某溫度下，?fHmΘ(CO2)=－393.3kJ/mol，?cHmΘ(CO)=－282.8kJ/mol，則?fHmΘ(CO)為

答案:－110.5kJ/mol某可逆熱機的高溫熱源為T2，低溫熱源為T1

(1)若選用水蒸氣為工作物質，其熱機效率為ηW

(2)若選用汽油為工作物質，其熱機效率為ηO則下列關系正確的是：

答案:ηW=ηO/star3/origin/0c21fffd18c5b9b0ee92fb9edcbf5f5c.png

答案:晶體屬于定域子系統(tǒng)，氣體屬于離域子系統(tǒng)雙原子分子振動的零點能等于

答案:hv/2對（N，U，V）確定的獨立子系統(tǒng)，粒子的任何能級分布必須滿足（

）

答案:

表面張力和表面能，物理意義不同，量綱和單位也不同。

答案:錯當把大小不同的兩個肥皂泡連通時大泡會變小，小泡會變大。

答案:錯將毛細管插入溶液中，溶液一定會沿毛細管上升。

答案:錯對于親水性固體表面，固-液間的接觸角θ＜90°。

答案:對溫度升高時，通?？偸鞘贡砻鎻埩ο陆怠?/p>

答案:對凡能鋪展者，必能浸濕，更能沾濕。

答案:對增加濃度使表面張力下降，是正吸附現(xiàn)象；增加濃度而表面張力上升，是負吸附現(xiàn)象。

答案:對關于表面現(xiàn)象的下列說法中正確的是：（

）

答案:溫度越高，增加單位表面時外界做的功越小;彎曲液面的附加壓力和表面張力產生的原因是一致的對彎曲液面上的蒸氣壓的描述正確的是：（

）

答案:凹液面蒸氣壓小于平面液體的蒸氣壓;凸液面蒸氣壓大于平面液體的蒸氣壓表面張力是物質的表面性質，其值與下述因素有關的是（

）

答案:溫度;組成液體對光滑表面的潤濕程度常用接觸角θ來量度，下面說法正確的是：（

）

答案:θ=0°時，液體對固體表面鋪展;θ=90°時，是潤濕與不潤濕的分界線常見的一些亞穩(wěn)現(xiàn)象都與表面現(xiàn)象有關，下面說法正確的是：（

）

答案:過飽和蒸氣是由于小液滴的蒸氣大于大液滴的蒸氣壓所致;人工降雨時在大氣中撒入化學物質的主要目的是促進凝結中心形成單組分氣-液平衡體系，在孤立條件下界面A發(fā)生了dA＞0的微小變化，體系相應的熵變dS變化如何？（

）

答案:dS＞0在相同溫度下固體冰和液體水的表面張力哪個大？（

）

答案:冰的大通常稱為表面活性物質的就是指當其加入于液體中后：（

）

答案:能顯著降低液體表面張力對彎曲液面（非平面）所產生的附加壓力：（

）

答案:一定不等于零液體在毛細管中上升的高度與下列哪一個因素無關：（

）

答案:大氣壓力298K時，水-空氣的表面張力σ=7.17×10-2N·m-1，若在298K、標準壓力下可逆地增加4×10-4m2水的表面積，環(huán)境對體系應做的功W為：（

）

答案:2.868×10-5J有一露于空氣中的球形液膜，若其直徑為2×10-3m，表面張力為0.7N·m-1，則該液膜所受的附加壓力為：（

）

答案:2.8kPa在相同外壓和溫度下，微小液滴的蒸氣壓比平面液體的蒸氣壓：（

）

答案:大設水在某玻璃毛細管內上升的高度為h，若此毛細管被折斷，露在水面以上的長度是h/2，則水在毛細管上升到h/2以后，（

）

答案:不從管中流出，管內液面曲率半徑增大到2倍原電池中，電勢高的一極稱為正極，發(fā)生的是還原反應。

答案:對Faraday定律的基本內容是：在電極上，發(fā)生化學變化的物質的量與通入的電荷成正比。

答案:對Cu(s)|CuSO4(b)||CuSO4(b’)|Cu(s)濃差電池，濃度較小的一端為正極。

答案:錯可逆電池反應的反應熱可全部用來對環(huán)境做電功。

答案:錯電解質溶液的導電能力可用其溶液的電導來衡量，其電導越大，表明其導電能力越強。

答案:對一無限稀釋電解質溶液，其正、負離子的摩爾電導率彼此獨立。

答案:對若一電池的電動勢為正值，表示給定方向上的反應為自發(fā)過程。

答案:對隨著電解質溶液的稀釋，其摩爾電導率也隨之下降。

答案:錯電解質溶液中，各離子遷移數之和為1。

答案:對同一電極，當它作為正極時的電極電勢是它作為負極時電極電勢的負值。

答案:錯電解質溶液屬于第二類導體導電方式，下列描述的特點中，正確的是：（

）

答案:電阻隨溫度降低而增加;溶液無限稀釋時，摩爾電導率趨于最大值以下說法中正確的是：（

）

答案:電解質溶液中各離子遷移數之和為1;無限稀釋電解質溶液的摩爾電導率可以看做是正、負離子無限稀釋摩爾電導率之和298K、101325Pa下，測得某一電導池中的0.01mol?dm-3KCl溶液的電阻R為150.00Ω，若改為0.01mol?dm-3HCl溶液，測得R=51.40Ω。已知298K、101325kPa下0.01mol?dm-3KCl溶液電導率κ=0.1411S?m-1，則下列選項不正確的是：（

）

答案:電導池常數Kcell=G/κ=1.063×103m-1;Λm(HCl)=κ/c=41.19S?m2?mol-1下列變化中，屬于原電池反應的是：（

）

答案:鍍鋅鐵表面有劃損時，也能阻止鐵被氧化;鐵與稀硫酸反應時，加入少量硫酸銅溶液時，可使反應加速下列化合物的極限摩爾電導率，能從摩爾電導率對c作圖外推到c=0時而求得的是：（

）

答案:CH3COONa;NH4Cl對應電池Ag(s)|AgCl(s)|KCl(aq)|Hg2Cl2(s)|Hg(l)的化學反應是：（

）

答案:2Ag(s)+Hg2Cl2(s)=2AgCl(s)+2Hg(l)在等溫等壓的電池反應中，當反應達到平衡時，電池的電動勢等于：（

）

答案:零某電池的電池反應可寫成：（1）H2(g)+1/2

O2(g)→H2O(l)（2）2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)相應的電動勢和化學反應平衡常數分別用E1、E2和K1y、K2y表示，則：（

）

答案:E1=E2，K1y≠K2y下列電池中，電動勢E與Cl-的濃度無關的是：（

）

答案:Ag|AgCl(s)|KCl(aq)|Hg2Cl2(s)|Hg電解質溶液的電阻，隨溫度的增加其變化：（

）

答案:減少已知銅的相對原子質量為63.54，用0.5F電量可從CuSO4溶液中沉淀出多少克銅？（

）

答案:16g強電解質溶液的電導率（κ）及摩爾電導率（Λm）隨溶液濃度的改變，正確的是：（

）

答案:濃度增大，Λm始終減小，而κ出現(xiàn)極大值在一定溫度下電解質溶液稀釋時，摩爾電導率的數值：（

）

答案:對強、弱電解質均增加用同一電導池分別測定濃度為0.01mol?dm-3和0.2mol?dm-3的不同電解質溶液，其電阻分別為1000Ω和500Ω，則它們的摩爾電導率之比為：（

）

答案:10:1將Cu片放入Cu(NO3)2溶液，Ag片放入AgNO3溶液，用鹽橋連接組成原電池，下列敘述不正確的是：（

）

答案:反應時鹽橋中的陽離子移向Cu(NO3)2溶液一般來說，活化能較大的反應對溫度更敏感。

答案:對化學反應的反應級數與反應分子數是一回事。

答案:錯通常用瞬時速率表示反應速率。

答案:對確定動力學速率方程的關鍵是確定反應級數。

答案:對不同級數反應的速率常數，其量綱是不一樣。

答案:對一個化學反應進行完全所需的時間是半衰期的2倍。

答案:錯若化學反應由一系列基元反應組成，則該反應的速率是各基元反應速率的代數和。

答案:錯反應級數是整數的為簡單反應。

答案:錯質量作用定律只適用于基元反應。

答案:對零級反應的反應速率不隨反應物濃度變化而變化。

答案:對反應A+B→C+D的速率方程為r=k[A][B]，則反應：（

）

答案:是二級反應;不一定是二分子反應關于速率方程與反應物、產物的濃度關系理解中，錯誤的是：（

）

答案:復雜反應的速率方程中只能包含反應物的濃度項;基元反應的速率方程中可以包含反應物和產物的濃度項關于反應級數，說法正確的是：（

）

答案:反應級數可能會小于零;反應級數都可以通過實驗確定下列敘述不正確的是：（

）

答案:c-2~t圖為直線的反應為二級反應;二級反應必為雙分子反應關于反應級數的各種說法中正確的是：（

）

答案:反應級數都可通過實驗來確定某化學反應的速率常數為2.0mol?L-1?s-1，該化學反應的級數為（

）

答案:0某反應，A→Y，其速率常數kA=6.93min-1，則該反應物A的濃度從1.0mol?dm-3變到0.5mol?dm-3所需時間是（

）

答案:0.1min某化學反應的方程式為2A→P，則在動力學中表明該反應為：（

）

答案:無確切意義某反應，其半衰期與起始濃度成反比，則反應完成87.5%的時間t1與反應完成50%的時間t2之間的關系是：（

）

答案:t1=7t2對于一般的化學反應，當溫度升高時，下面說法正確的是（

）

答案:反應到達平衡的時間變短某反應只有一種反應物，其轉化率達到75%的時間是轉化率達到50%的時間的兩倍，反應轉化率達到64%的時間是轉化率達到x%的時間的兩倍，則x為：

答案:40某反應，無論反應物初始濃度為多少，在相同時間和溫度時，反應物消耗的濃度為定值，此反應是（

）

答案:零級反應某反應速率常數k=2.31×10-2dm3·mol-1·s-1，反應起始濃度為1.0mol·dm-3，則其反應半衰期為：（

）

答案:43.29s反應CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)因為反應前后分子數相等,所以無論壓力如何變化,對平衡均無影響。

答案:對標準平衡常數的數值不僅與方程式的寫法有關,而且還與標準態(tài)的選擇有關。

答案:對在等溫等壓條件下,ΔrGm>0的反應一定不能進行。

答案:錯ΔrGm的大小表示了反應系統(tǒng)處于該反應進度ξ時反應的趨勢。

答案:對一個已達平衡的化學反應,只有當標準平衡常數改變時,平衡才會移動。

答案:錯某化學反應的ΔrGm若大于零,則Ky一定小于1。

答案:錯反應的吉布斯函數變就是反應產物與反應物之間的吉布斯函數的差值。

答案:錯下面的敘述中違背平衡移動原理的是:()

答案:加入惰性氣體平衡向總壓力減少的方向移動;降低溫度平衡向吸熱方向移動在一定溫度和壓力下,對于一化學反應,能用以判斷其反應方向的是:()

答案:ΔrGm某化學反應在298K時的標準吉布斯自由能變化為負值,則該溫度時反應的Ky值將:()

答案:Ky>1某實際氣體反應在溫度為500K、壓力為20260kPa下的標準平衡常數為2,則該反應在500K、20.26kPa下反應的標準平衡常數為:()

答案:2在常溫下,NH4HCO3(s)可發(fā)生下列分解反應:NH4HCO3(s)=NH3(g)+CO2(g)+H2O(g),設在兩個容積相等的密閉容器A和B中,分別加入純NH4HCO3(s)1kg及20kg,均保持在298K達到平衡后,下列哪種說法是正確的?

答案:兩容器中壓力相等PCl5的分解反應是PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g),在473K達到平衡時,PCl5(g)有48.5%分解,在573K達到平衡時,有97%分解,則此反應為:()

答案:吸熱反應對于氣相反應,當體系總壓力p變化時:()

答案:對Ky無影響在等溫等壓下,當反應的ΔrGmy=5kJ·mol-1時,該反應能否進行?

答案:不能判斷根據某一反應的ΔrGmy值,下列何者不能確定:()

答案:提高溫度反應速率的變化趨勢系統(tǒng)達到平衡時,偏摩爾量為一個確定的值。

答案:錯物質B在α相和β相之間進行宏觀轉移的方向總是從濃度高的相遷至濃度低的相。

答案:錯在同一稀溶液中組分B的濃度可用xB、bB、cB表示,因而標準態(tài)的選擇是不相同的,所以相應的化學勢也不同。

答案:錯水溶液的蒸氣壓一定小于同溫度下純水的飽和蒸氣壓。

答案:錯溶液的化學勢等于溶液中各組分化學勢之和。

答案:錯在一定的溫度和同一溶劑中,某氣體的亨利系數越大,則此氣體在該溶劑中的溶解度也越大。

答案:錯對于純組分,化學勢等于其吉布斯函數。

答案:錯將少量揮發(fā)性液體加入溶劑中形成稀溶液,則溶液的沸點一定高于相同壓力下純溶劑的沸點;溶液的凝固點也一定低于相同壓力下純溶劑的凝固點。

答案:錯已知水的下列5種狀態(tài):(1)373.15K,py,液態(tài);(2)373.15K,2py,液態(tài);(3)373.15K,2py,氣態(tài);(4)374.15K,py,液態(tài);(5)374.15K,py,氣態(tài)。下列化學勢比較中不正確的是:()

答案:μ5>μ4;μ2>μ3關于偏摩爾量,下面的敘述中不正確的是:()

答案:偏摩爾量與溫度、壓力沒有關系;偏摩爾量的數值只能為整數或零涉及溶液性質的下列說法中正確的是:()

答案:溶劑服從拉烏爾定律,其蒸汽不一定是理想氣體;理想溶液中分子間是有作用力的298K、標準壓力下,有兩瓶萘的苯溶液,第一瓶為2dm3(溶有0.5mol萘),第二瓶為1dm3(溶有0.25mol萘),若以μ1、μ2分別表示兩瓶中萘的化學勢,則:()

答案:μ1=μ22molA物質和3molB物質在等溫等壓下混合形成理想液體混合物,該系統(tǒng)中A和B的偏摩爾體積分別為1.79×10-5m3?mol-1、2.15×10-5m3?mol-1,則混合物的總體積為:()

答案:10.03×10-5m3從多孔硅膠的強烈吸水性能說明,在多孔硅膠吸水過程中自由水分子與吸附在硅膠表面的水分子比較,化學勢高低如何?()

答案:前者高在400K時,液體A的蒸氣壓為40000Pa,液體B的蒸氣壓為60000Pa,兩者組成理想液體混合物,平衡時溶液中A的物質的量分數為0.6,則氣相中B的物質的量分數為:()

答案:0.50關于亨利定律,下面的表述中不正確的是:()

答案:因為亨利定律是稀溶液定律,所以任何溶質在稀溶液范圍內都遵守亨利定律重結晶制取純鹽的過程中,析出的NaCl固體的化學勢較之母液中NaCl的化學勢是:()

答案:相等由dG=-SdT+Vdp,則對于任意等溫等壓過程,因為dT=0,dp=0,故dG=0。

答案:錯/star3/origin/cea3839f70939e639c89d1bddb2bd4e0.png

答案:錯循環(huán)過程中,工作物質對外所做凈功的值等于p-V圖中閉合曲線包圍的面積,所以閉合曲線包圍的面積越大,循環(huán)的效率就越高。

答案:錯功可以完全轉變?yōu)闊?但熱不能完全轉變?yōu)楣Α?/p>

答案:錯一切物質蒸發(fā)時,摩爾熵都增大。

答案:對若一個化學反應的反應熱與溫度無關,其熵變也與溫度無關。

答案:對卡諾循環(huán)時可逆循環(huán),當系統(tǒng)經一個卡諾循環(huán)后,不僅系統(tǒng)復原了,環(huán)境也會復原。

答案:錯熵增加的過程一定是自發(fā)過程。

答案:錯下列過程,系統(tǒng)的△G何者為零?()

答案:在298K時某化學反應達到平衡狀態(tài)時;在100℃、101.325kPa下1mol水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水關于亥姆霍茲函數F,下面說法中不正確的是:()

答案:F的值與物質的量沒關系;F是守恒的參量關于熱力學基本方程dU=TdS-pdV,下面說法中準確的是:()

答案:在可逆過程中,TdS為過程熱;在可逆過程中,-pdV等于體積功關于熵的說法正確的是()

答案:絕熱可逆過程熵變?yōu)榱?熵與系統(tǒng)的微觀狀態(tài)數有關/star3/origin/8eb87df1e1a99a6f194819f8ce6b0e49.png

答案:處于平衡過程或者可逆過程;為不可逆過程熵變△S是:(1)不可逆過程熱溫商之和(2)可逆過程熱溫商之和(3)與過程無關的狀態(tài)函數(4)與過程有關的狀態(tài)函數,以上說法正確的是:()

答案:2在100℃和25℃之間工作的熱機,其最大效率為:()

答案:20%理想氣體在等溫條件下,經恒外壓壓縮至穩(wěn)定,此變化中的體系熵變△S(體系)及環(huán)境熵變△S(環(huán)境)為:()

答案:△S(體系)<0,△S(環(huán)境)>0一個由氣相變?yōu)槟巯嗟幕瘜W反應,在恒溫恒容下自發(fā)進行,問下列各組答案中哪一個是正確的?()

答案:△S(體系)<0,△S(環(huán)境)>0在標準壓力、273.15K下水凝結為冰,判斷體系的下列熱力學量中何者一定為零?()

答案:△G在101.325kPa下,385K的水變?yōu)橥瑴叵碌乃魵?對該變化過程,下列各式中哪個正確?()

答案:△S體+△S環(huán)>0系統(tǒng)向外放熱,其熱力學能必定減少。

答案:錯化學中的可逆過程就是熱力學中的可逆過程。

答案:錯一定量的理想氣體反抗101.325kPa壓力做絕熱膨脹,則△H=Qp=0。

答案:錯體系在某過程中向環(huán)境放熱,則體系的內能減少。

答案:錯因Qp=△H,QV=△U,所以Qp與QV都是狀態(tài)函數。

答案:錯系統(tǒng)由V1膨脹到V2,其中經過可逆途徑時做的功最多。

答案:錯因焓是溫度、壓力的函數,即H=f(T,p),所以在恒溫、恒壓下發(fā)生相變時,由于dT=0,dp=0,故可得△H=0。

答案:錯系統(tǒng)的溫度越高,向外傳遞的熱量越多。

答案:錯系統(tǒng)經一循環(huán)過程對環(huán)境做1kJ的功,它必然從環(huán)境吸熱1kJ。

答案:對在公式H=U+pV中,H>U;當系統(tǒng)發(fā)生某一狀態(tài)變化后,有△H=△U+△(pV),則一定有△H>△U。

答案:錯理想氣體等溫不可逆壓縮過程,下列函數中何者為零。()

答案:△U;△H下列函數中屬于強度性質的是:()

答案:T;p對于孤立系統(tǒng)中發(fā)生的實際過程,下列各式中正確的是:()

答案:W=0;△S>0在體系溫度恒定的變化中,體系與環(huán)境之間:()

答案:不一定產生熱交換理想氣體絕熱恒外壓膨脹時,其溫度將:()

答案:降低石墨的燃燒熱:()

答案:等于CO2生成熱物質的量為n的純理想氣體,該氣體在如下的哪一組物理量確定之后,其它狀態(tài)函數有定值。()

答案:T、p當以5molH2與4molCl2混合,最后生成2molHCl。若以H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)為基本單元,則反應進度ξ應為:()

答案:1mol△H=Qp,此式適用于下列哪個過程:()

答案:0℃、105Pa下冰融化成水欲測定有機物燃燒熱Qp,一般使反應在氧彈中進行,實測得熱效應為QV。公式Qp=QV+△nRT中的△n為:()

答案:生成物與反應物中氣相物質的量之差計算化學反應的熱效應,下述說法哪些是正確的?()

答案:在同一算式中必須用同一參比態(tài)的熱效應數據德拜—休克爾極限公式只適用于強電解質稀溶液。

答案:對電解池的正極即為陽極,負極即為陰極。

答案:對原電池在恒溫、恒壓可逆的條件下放電時,ΔG

=0。

答案:錯用Λm對

c1/2

作圖外推的方法,可以求得HAc的無限稀薄摩爾電導率。

答案:錯Na2SO4水溶液中,平均離子活度因子與離子活度因子的關系為:

答案:γ±=(γ2+γ-)1/3LiCl

的無限稀釋摩爾電導率為

0.011503

S·m2·mol-1，在

298

K

時，測得LiCl

稀溶液中

Li+

的遷移數為

0.3364，則

Cl-

離子的摩爾電導率

Λm(Cl-)為：

答案:0.007633

S·m2·mol-1欲通過電動勢的測定求難溶鹽AgCl的活度積，則應設計的原電池為

答案:Ag(s)

|

AgNO3(aq)

||

HCl(aq)

|

AgCl

(s)

|

Ag

(s)25℃時,

H2在鋅上的超電勢為

0.7

V，φy

(Zn2+/Zn)

=

-0.763

V，電解一含有

Zn2+(a=0.01)

的溶液，為了不使

H2析出，溶液的

pH值至少應控制在

答案:pH

>

2.06由一個電池反應確定的電池，E值的正或負可用來說明:

答案:電池反應自發(fā)進行的方向298K時，0.005mol/kg的KCl和0.005mol/kg的NaAc溶液的離子平均活度系數分別為g±,1和g±,2,則有：

答案:g±,1=g±,2在25℃無限稀薄的水溶液中，離子摩爾電導率最大的是：

答案:H+下列電池中，哪個電池的電動勢與

Cl-離子的活度無關？

答案:Ag│AgCl(s)│KCl(aq)│Cl2(g)│Pt電解金屬鹽的水溶液時，在陰上優(yōu)先進行的反應是：

答案:極化電極電勢最高用同一電導池分別測定濃度為

0.01

mol/kg和

0.1

mol/kg的兩個電解質溶液，

其電阻分別為

1000

Ω和

500

Ω，則它們依次的摩爾電導率之比為：

答案:5

:

1在Hittorff法測遷移數的實驗中，用Ag電極電解AgNO3溶液，測出在陽極部AgNO3增加了xmol，而串聯(lián)在電路中的Ag庫侖計上有ymol的Ag析出,則Ag+離子遷移數為：

答案:(y-x)/y濃度相同的下列溶液中，陽離子的遷移數最小的是：

答案:NaOH關于液體接界電勢Ej,正確的說法是：

答案:無論電池中有無電流通過,只要有液體接界存在,Ej總是存在無限稀薄的H2SO4溶液中，SO42-離子的遷移數為0.186，該溶液中H+離子的遷移數為：

答案:0.814濃度為0.01mol·kg-1的下列電解質溶液中，離子平均活度因子最大的是：

答案:KCl用補償法（對消法）測定可逆電池的電動勢時，主要為了：

答案:在可逆情況下測定電池電動勢有電池反應：(1)

1/2Cu(s)

+

1/2

Cl2(p?)→1/2Cu2+(a=1)

+

Cl-(a=1)

E1

(2)

Cu(s)

+

Cl2(p?)→Cu2+(a=1)

+

2Cl-(a=1)

E2

則電動勢

E1/E2的關系是：

答案:E1/E2=

1通常物理吸附的速率較小，而化學吸附的速率較大。

答案:錯液體表面張力的方向總是與液面相切。

答案:對一定的溫度壓力下，氣體在固體表面發(fā)生吸附，其系統(tǒng)的焓變ΔH小于零。

答案:對溶液表面張力總是隨溶液濃度的增大而減小。

答案:錯分子間力越大的液體，其表面張力越大。

答案:對亞穩(wěn)定狀態(tài)是由于新相種子生成困難引起的。

答案:對對大多數系統(tǒng)來講，當溫度升高時，表面張力下降。

答案:對在相同溫度下，同一液體被分散成具有不同曲率半徑的物系時，將具有不同飽和蒸氣壓。以p(平)、p(凹)、p(凸)分別表示平面、凹面和凸面液體上的飽和蒸氣壓，則三者之間的關系是：

答案:p(凸)>p(平)>p(凹)下列說法中，符合朗繆爾吸附等溫式所基于的一個假定是：

答案:吸附熱是常數水平放置的毛細管內有一段兩端呈凸液面的液柱，在右側液面處稍加熱，則：

答案:液柱右移在相同的溫度及壓力，把一定體積的水分散成許多小水滴，經過這一變化過程以下性質保持不變的是:

答案:表面張力把細長不滲水的兩張白紙互相靠近(距離為d)，平行地浮在水面上,用玻璃棒輕輕地在兩紙中間滴一滴肥皂液,兩紙間的距離將：

答案:增大一根毛細管插入水中，液面上升的高度為h，當在水中加入少量的NaCl，這時毛細管中液面的高度為：

答案:大于h固體表面不能被液體潤濕時,其相應的接觸角：

答案:θ>90°在真空容器中放置3支半徑不等的潔凈玻璃毛細管，半徑大小次序為r1＞r2＞r3，逐步向容器中通入水氣，則在毛細管內發(fā)現(xiàn)有水凝結出來的次序為:

答案:3，2，1分散在大氣中的小液滴，所產生的附加壓力的方向指向：

答案:小液滴的曲率中心用同一滴管分別滴下NaOH水溶液、水、乙醇水溶液,液滴最小的是：

答案:乙醇水溶液物理吸附和化學吸附最本質的區(qū)別是：

答案:吸附作用力不同在密閉的容器中有大小不同的兩個水珠，放置過程中將會出現(xiàn)的現(xiàn)象為：

答案:大水珠變大，小水珠變小在一定的溫度和壓力下，從某一肥皂水中吹兩個半徑相同的肥皂泡，泡（1）在肥皂水中，泡內壓力為p1，泡（2）漂浮在空氣中，泡內壓力為p2，兩者壓力的關系為:

答案:p1＜p2一般情況下，溫度升高時，化學反應的活化能降低，從而導致反應速率增大。

答案:錯催化劑在反應前后化學性質不變，物理性質有可能發(fā)生變化。

答案:對光化學反應的速率一般隨溫度升高而增大。

答案:錯馬鞍點是反應的最低能量途徑上的最高點，但它不是勢能面上的最高點，也不是勢能面上的最低點。

答案:對有一平行反應（1）A=B，（2）A=

D,已知反應（1）

的活化能

Ea,1大于反應（2）的活化能

Ea,2，以下措施中哪一種不能改變獲得

B

和

D

的比例（

）。

答案:延長反應時間在簡單碰撞理論中，有效碰撞的定義是（

）。

答案:互撞分子的相對平動能在聯(lián)心線上的分量超過Ec某化學反應，已知反應的轉化率分數

y=5/9所用時間是y=1/3所用時間的2倍，則反應是

答案:一級反應基元反應A+2D→3G在298K以及2dm3的容器中進行,若某時刻反應進度隨時間的變化率為0.3mol·s-1,則此時G的生成速率為多少(單位:mol·dm-3·s-1)

答案:0.45反應A→B，且CA,0=1mol.dm-3，CB,0=0。若反應物A完全轉化為B所需時間為t，并測得t/t1/2=2，則此反應的反應級數為:

答案:零級氣相反應

A

+

2B

→

2C，A

和

B

的初始壓力分別為

p(A)和

p(B)，反應開始時

并無

C，若

p

為體系的總壓力，當時間為

t

時，A

的分壓為：

答案:p

-

p(B)光化學反應可分為初級過程和次級過程，對于初級過程，量子效率φ=(

)。已知在光的作用下，O2可轉變?yōu)镺3。當1molO3生成時，吸收了3.011×10^23個光子，此光化學反應的量子效率φ=(

)。

答案:1,3基元反應的分子數的值:

答案:只能是1,2,3對于一般化學反應，當溫度升高時，下列說法正確的是（

）。

答案:反應到達平衡的時間變短反應過渡態(tài)理論認為：

答案:反應速率取決于活化絡合物分解為產物的分解速率某反應在一定條件下達到平衡，轉化率為30％，加入催化劑并經過較長時間后，其轉化率：

答案:等于30％某總包反應的表觀速率系數k=2k2(k1/2k4)1/2，則表觀活化能與基元反應活化能之間的關系為（

）

答案:Ea=

Ea,2

+

(Ea,1

-Ea,4)/2若某基元反應的ΔU=100kJ.mol-1,則該反應的活化能必定:

答案:大于或等于100kJ.mol-1關于光化學反應，下列說法錯誤的是

（

）。

答案:光化學反應的平衡常數等于化學反應的平衡常數1.HI在光的作用下可按反應2HI(g)→H2(g)+I2(g)分解。若光的波長為2.5×10^-7m時，1個光子可引起2個HI分子解離。故1molHI(g)分解需要光能為

答案:239.2kJ丁達爾效應是溶膠粒子對入射光的折射作用引起的。(4.0)

答案:錯外加電解質的聚沉值越小，對溶膠的聚沉能力就越弱。(4.0)

答案:錯對于有過量KI存在的AgI溶膠，電解質(

)的聚沉能力最強。(4.0)

答案:FeCl3將橡膠電鍍到金屬制品上，應用的原理是:(4.0)

答案:電泳溶膠的基本特性之一是:(4.0)

答案:熱力學上不穩(wěn)定而動力學上穩(wěn)定體系丁達爾現(xiàn)象的實質是光的:(4.0)

答案:散射對由各種方法制備的溶膠進行半透膜滲析或電滲析的目的是:(4.0)

答案:除去過多的電解質離子，提高穩(wěn)定性溶膠的電學性質由于膠粒表面帶電而產生,下列不屬于電學性質的是:(4.0)

答案:布朗運動下列電解質對某溶膠的聚沉值分別為c(NaNO3)=300，c(Na2SO4)=295，c(MgCl2)=25，c(AlCl3)=0.5(mmol·L-3)，可確定該溶液中膠粒帶電情況為:(4.0)

答案:帶負電當一束足夠強的自然光通過一膠體溶液，在與光束垂直方向上一般可觀察到:(4.0)

答案:蘭紫色光用半透膜分離膠體溶液與晶體溶液的方法叫做:(4.0)

答案:滲析有關超顯微鏡的下列說法中，不正確的是:(4.0)

答案:可以確切地看到粒子的形態(tài)和大小破壞O/W型乳狀液時,不能使用

答案:鉀肥皂對于有過量KI存在的AgI溶膠,電解質聚沉能力最強的是()。[中國科學技術大學2010研]

答案:FeCl3聚乙烯醇水溶液中加入大量NaCl后,發(fā)生鹽析聚沉的主要原因是()。[中國科學院大學2012研]

答案:電解質NaCl的強烈水化作用奪去聚乙烯醇的溶劑對于帶正電的Fe(OH)3和帶負電的Sb2S3溶膠系統(tǒng)的相互作用,下列說法正確的是()。[北京航空航天大學2010研]

答案:聚沉與否取決于正、負電荷量是否接近或相等電動現(xiàn)象產生的基本原因是

答案:固體粒子或多孔固體表面與液相界面間存在擴散雙電層結構在外電場的作用下,膠體粒子在分散介質中移動的現(xiàn)象稱為:

答案:電泳關于電泳現(xiàn)象的各種闡述中正確的是

答案:電泳和電解沒有本質區(qū)別/star3/origin/46b58e70e97a2888c3da30e3b4dcf930.jpg

答案:電勢表示膠體與溶液本體間的電勢差丁達爾現(xiàn)象是光射到粒子上發(fā)生下列那種現(xiàn)象的結果?

答案:散射根據沉降平衡的概念可導出懸浮在液體或氣體介質中的固體粒子按高度分布的定量關系式──高度分布定律,以下的說法違反高度分布定律的是

答案:粒子的濃度降低一半的高度越大,粒子沉降的趨勢越大下列各種性質中,那種性質不屬于溶膠的動力性質?

答案:電泳溶膠的凝結,常以分散度降低開始而最終轉入沉淀。在引起凝結的各因素中,最重要的是:

答案:電解質的影響乳狀液、泡沫、懸浮液等作為膠體化學研究的內容,一般地說是因為它們:

答案:充分具備膠體的不均勻性和聚結不穩(wěn)定性。在實際中,為了研究方便,常將分散系統(tǒng)按粒子大小分類,膠體粒子的大小范圍是

答案:直徑為1nm~100nm溶膠有三個最基本的特性,下列哪點不在其中?

答案:熱力學穩(wěn)定性只有典型的憎液溶膠才能全面地表現(xiàn)出膠體的三個基本特征,但有時把大分子溶液也作為膠體化學研究的內容,一般地說是因為它們()。[北京科技大學2010研]

答案:具有膠體所特有的分散性描述固體對氣體的吸附的BET公式,是在Langmuir理論的基礎上發(fā)展而得到的,它與Langmuir理論的最重要的區(qū)別是:

答案:吸附是多分子層的BET公式的最主要的用途之一在于:

答案:測定固體的比表面/star3/origin/058ac3e1f62272bc7b7e5921d6e7d23b.png

答案:直線斜率為1/b、截距為1//star3/origin/5604c37e498ed981287f3fae.png

答案:760Pa在親水固體表面,經適當表面活性劑(如防水劑)處理后,為什么可以改變其表面性質,使其具有憎水性?

答案:以上都正確使用表面活性物質時應當特別注意的問題是

答案:陽離子型和陰離子型表面活性劑不能混用表面活性物質的實質性作用是()。[中國科學院研究生院2012研]

答案:降低表面張力溶液表面的吸附現(xiàn)象和固體表面的吸附現(xiàn)象的明顯區(qū)別是:

答案:溶液表面可以產生負吸附,固體表面不產生負吸附/star3/origin/358eabcab3b3a3a0b2615536dfeb9903.png

答案:>900表面活性劑在結構上的特征是

答案:一定具有親水基和憎水基表面活性劑是針對某種特定的液體或溶液而言的,表面活性劑的實質性作用是

答案:降低表面張力當表面活性物質加入溶劑后,所產生的結果是:

答案:<0正吸附通常稱為表面活性物質的就是指其加入液體中后:

答案:能顯著降低液體表面張力彎曲液面(非平面)所產生的附加壓力

答案:一定不等于零對于理想的水平液面,其值為零的表面物理量是

答案:附加壓力對彎曲液面上蒸氣壓的描述正確的是:

答案:大于或小于平面液體的蒸氣壓一定條件下液體在毛細管中上升的高度與毛細管的半徑:

答案:成反比/star3/origin/3c7c26296c775199ec7adab78189e70f.png

答案:向右移動液體在能被它完全潤濕的毛細管中,上升的高度反比于:

答案:毛細管半徑在相同的溫度下,同一液體被分散成具有不同曲率半徑的分散物系時,將具有不同的飽和蒸氣壓。以p平、p凹、p凸分別表示平面、凹面和凸面液體上的飽和蒸氣壓,則三者之間的關系是:

答案:p凸>p平>p凹若天空云層中小水滴的大小發(fā)生變化時,一定是:

答案:大水滴變大,小水滴變小表面張力是物質的表面性質,其數值與很多因素有關。但它與下列因素無關:

答案:表面積/star3/origin/156910bb1b2ebb2f10fd90d4e67d7f23.png

答案:<0/star3/origin/fffcd06d14d75e6a4b54efbd91376428.png

答案:2.91×10-5J常見的一些亞穩(wěn)現(xiàn)象都與表面現(xiàn)象有關,下面的說法正確的是

答案:人工降雨時在大氣中撒入化學物質的主要目的是促進凝結中心形成液體的內壓力和表面張力的聯(lián)系與區(qū)別在于

答案:產生的原因相同而作用的方向不同表面現(xiàn)象在自然界普遍存在,但有些自然現(xiàn)象與表面現(xiàn)象并不密切相關,例如

答案:不同濃度的蔗糖水溶液混合對于表面能物理意義的理解，下面哪一點是正確的？

答案:表面能是表面分子比相同數量的體相分子多余的能下面哪種說法不正確？

答案:表面能與表面張力本質上是不同的在相界面發(fā)生的行為稱之為表面現(xiàn)象，下面所列舉的，哪個不屬于表面現(xiàn)象？

答案:溶液中溶質從高濃度向低濃度擴散在反應前后催化劑的物理性質和化學性質全不改變。

答案:錯/star3/origin/97dd63ed556121675cc8dbad2a43a62e.png

答案:催化劑加催化劑可使化學反應的下列物理量中哪一個改變

答案:速率常數某一反應在一定條件下平衡轉化率為24%，當有催化劑存在時，其轉化率應當是

答案:等于24%關于催化劑的作用，下列說法不正確的是

答案:催化劑能改變體系的始末態(tài)酸堿催化的主要特征是

答案:反應中有質子的轉移下列有關催化劑不正確的說法是

答案:催化劑改變反應物的平衡轉化率光化學反應中的量子效率F可＞1，也可＜1。

答案:對/star3/origin/7023cae6050c7200076c131af1c1e160.png

答案:2一個化學體系吸收了光子之后，將引起下列那種過程

答案:過程不能確定除多光子吸收外，一般引起化學反應的光譜，其波長范圍應是

答案:可見光

(400-800nm)

及紫外光

(150-400nm)溫度對光化反應速度的影響

答案:與熱反應大不相同，溫度的變化對光化反應速度的影響較小/star3/origin/d34a25d3ec5b89fdec94b60b535a2b3e.png

答案:3/star3/origin/ca5e9adf2314eac3888bc33bf908fd43.png

答案:kf減小，kb不變稀溶液反應CH2ICOOH+SCN→CH2(SCN)COOH+I-屬動力學控制反應,按照原鹽效應,反應速率k與離子強度I的關系為下述哪一種?

答案:I增大k不變Lindemann單分子反應機理是假定多原子分子被振動激發(fā)后

答案:有一時滯按照化學反應速率的過渡態(tài)理論，對于氣相反應，下列說法不正確的是

答案:該理論不考慮分子的內部結構和運動狀態(tài)某雙分子反應速率常數為k，根據阿倫尼烏斯公式k=Aexp（-Ea/RT）,若指前因子A的實驗值很小，則說明

答案:活化熵有絕對值較大的負值對于一個簡單化學反應來說，在其他條件相同時，下列說法中的哪一種是正確的

答案:活化能越小，反應速率越快/ananas/latex/p/1803094

答案:Ea>Ec>實驗活化能Ea,臨界能Ec,勢壘Eb,零度活化能E0概念不同,數值也不完全相等,但在一定條件下,四者近似相等,其條件是

答案:溫度很低過渡態(tài)理論對活化絡合物的假設中,以下說法不正確的為

答案:正逆反應的過渡態(tài)不一定相同關于簡單碰撞理論下列描述正確的是碰撞參數越大，反應越激烈互撞分子在連心線方向上的相對平動能超過臨界能的碰撞才是能導致反應的碰撞碰撞理論說明了阿倫尼烏斯經驗式中的指前因子相當于碰撞頻率，故又稱為頻率因子互撞分子的相對總動能超過Ec才是有效碰撞

答案:2，3/ananas/latex/p/621

答案:40.2kJ/mol對于雙分子反應2NO2→2NO+O2的分子碰撞次數,下列說法中正確的是()。[中國科學院大學2012研]

答案:在溫度和反應物濃度一定時,它有定值關于幾率因子P的說法中,不正確的是()。[中國科學院大學2012研]

答案:P與分子碰撞方位有關在簡單硬球碰撞理論中,有效碰撞的定義是()。[北京航空航天大學2010研]

答案:互撞分子的相對平動能在連心線上的分量超過EC簡單碰撞理論屬基元反應速率理論,以下說法不正確的是

答案:從理論上完全解決了速率常數的計算問題在碰撞理論中校正因子P小于1的主要因素是

答案:空間的位阻效應簡單碰撞理論中臨界能Ec有下列說法,正確的是

答案:反應物分子的相對平動能在聯(lián)心線方向上分量的最低閾值根據碰撞理論,溫度增加反應速率提高的主要原因是

答案:活化分子所占比例增加/star3/origin/84996807c79d573cb9a5fa72a1bf6031.png

答案:升高溫度/star3/origin/4d6711e1aac45c8d4f5d29e5e61b8cd6.png

答案:經過一定時間,正反應速率會等于逆反應速率下述結論對反應級數相同的平行反應不適合的是

答案:各產物的濃度之積等于相應反應的速率常數之積/ananas/latex/p/532422

答案:0

級/star3/origin/4298f8bae3fe6feb53e65b8c8150c5b1.png

答案:二級反應對于一級反應，下列哪種說法是正確的是

答案:半衰期與反應物初始濃度無關對一級反應下列說法正確的是

答案:速率常數的單位為時間-1

若一反應的半衰期與反應物初始濃度成反比,則該反應是

答案:二級對反應速率常數k,以下說法正確的是

答案:它是一個有單位的量,它的單位與反應級數有關某化學反應的方程式為2A→P,則在動力學研究中表明該反應為

答案:以上都無法確定一貯水鐵箱上被腐蝕了一個洞,今用一金屬片焊接在洞外以堵漏,為了延長鐵箱的壽命,選用

哪種金屬片為好?(

)

答案:鋅片下列對鐵表面防腐方法中屬于“電化學保護”的是:

答案:Fe件上嵌上Zn塊室溫下,用鉑作兩極,電解1M

NaOH溶液,陰極上發(fā)生的電極反應為:

答案:2H2O

+

2e─→H2+2OH-

;當原電池放電,在外電路中有電流通過時,其電極電勢的變化規(guī)律是:

答案:正極可逆電勢比不可逆電勢更正

;電極極化時，隨著電流密度由小到大增加，說法(1)：正極電位越來越大，負極的電位越來越??；說法(2)：陽極電位越來越正，陰極電位越來越負。分析以上兩種說法時，以下解釋中不正確的是：

答案:對原電池，說法(1)與(2)都正確；關于原電池極化曲線特征的描述中正確的是:(

)

答案:極化的結果,陰極電位更負,陽極電位更正

;濃差極化和電化學極化應使:(

)

答案:原電池負極電勢升高,正極電勢降低

;對于活化過電勢,下列敘述不正確的是:

答案:活化過電勢隨溫度的升高而增大

;用銅作電極電解硫酸銅溶液，其陰極區(qū)、陽極區(qū)中溶液的變色的情況分別為（

）

答案:陰極變淺，陽極區(qū)變深

用惰性電極電解KCl水溶液，兩極間放置一隔膜，分別于兩極附近溶液內加數滴酚酞，通電后觀察到得現(xiàn)象是（

）

答案:陰極區(qū)顯紅色，同時還有氣泡產生25℃時電極反應

Cu2+

+

I

-

+

e→CuI

和

Cu2+

+

e→Cu+

的標準電極電勢分別為0.86V和0.153V,則CuI的溶度積Ksp為:

答案:

1.1

×

10-12

;已知298K時Hg2Cl2

+

2

e-→2Hg

+

2Cl

-

,φ1

?

=

0.2676V

;AgCl

+

e-→Ag

+

Cl

-

,φ2

?

=

0.2224

V。則當電池反應為:Hg2Cl2

+

2Ag→2AgCl

+

2Hg

時,其電池的E

?為:

答案:0.0452

V

。已知電極電位：φ?(Cl2/Cl-)

=

1.36

V，φ?(Br2/Br-)

=

1.07

V，φ?(I2/I-)

=

0.54

V，φ?(Fe3+/Fe2+)

=

0.77

V，

標準狀態(tài)下，F(xiàn)e與鹵素組成電池，下面判斷正確的是：

答案:

Fe3+可氧化I-

;鉛蓄電池放電時,正極發(fā)生的電極反應是:

答案:PbO2

+

4H+

+

SO42-

+

2e→PbSO4

+

2H2O。已知25℃時Eθ{Cl-|Cl2}=1.3580V,Eθ{Cd2+|Cd}=-0.4028V,則25℃時電池Cd(s)|Cd2+(a=0.01)||Cl-|Cl2(g,100kPa)|Pt的Eθ等于(

)

答案:1.7608V下列電池中不是濃差電池的是:

答案:

Cu,Zn(合金)|CuSO4(aq)|Cu

;電池

Ag(s)|AgNO3(γ±,1,m1)

||

AgNO3(γ±,2,m2)|Ag(s)

的電動勢E應為:

答案:-

(RT/F)ln(γ±,1m1/γ±,2m2)

;下列電池的電動勢與氯離子活度無關的是:

答案:Ag,AgCl|

KCl(aq)|

Cl2(p),Pt

;電池Hg(l)∣Zn(a1)∣ZnSO4(a2)∣Zn(a3)∣Hg(l)的電動勢:(

)

答案:僅與a1,a3有關,與a2無關如果規(guī)定標準氫電極的電位等于1V,那么可逆電極的φ?與可逆電池的E

?值將如何變化:

答案:φ?增加

1V

;已知φ?(Ti+/Ti)

=

-

0.34

V

,φ?(Ti3+/Ti)

=

0.72

V

,則φ?(Ti3+/Ti+)為(V):（

）

答案:0.72

×

1.5

+

0.17

;已知298K時,電池Pt|H2(g)|HCl(aq)|AgCl(s)|Ag(s)的Eθ=0.2225V,在同溫度下Ag(s)|AgCl(s)|HCl(aq)|Hg2Cl2(s)|Hg(s)的Eθ=0.0456V,則電極Cl–|Hg2Cl2(s)|Hg(s)在298K時的標準還原電極電勢為()

答案:0.2681V已知25oC時,Eθ{Cu2+|Cu(s)}=0.34V,Eθ{Cu2+,Cu+}=0.15V,則Eθ{Cu+|Cu(s)}為()

答案:0.53V下列電池中,液體接界電位不能被忽略的是:

答案:Pt,H2(p1)|HCl(m1)|HCl(m2)|H2(p2),

Pt

;電池Cu|Cu2+||Cu2+,Cu+|Pt及Cu|Cu+||Cu2+,Cu+|Pt的電池反應均可寫成Cu+Cu2+=2Cu+,則298K時如上兩電池的()

答案:△rGm相同而Eθ不相同溫度T時,電池反應A+B=C+D所對應的電池的標準電動勢為E1θ,則反應2C+2D=2A+2B所對應的電池的標準電動勢E2θ是(

)

答案:E2θ=-E1θ某電池在標準狀況下,放電過程中,當Qr

=

-200

J

時,其焓變ΔH為:

答案:

ΔH

<

-200

J

;某電池反應的自由能變化ΔrGm和焓變ΔrHm的關系為:

答案:

三種均可能。若某電池反應的熱效應是負值,那么此電池進行可逆工作時,與環(huán)境交換的熱:

答案:

無法確定

。通過測定原電池電動勢求得AgBr(s)的溶度積,可設計如下哪一個電池(

)?

答案:Ag(s)|AgNO3(aq)||HBr(aq)|AgBr(s)|Ag(s)下列電池中能測定AgI的溶度積Ksp的是:

答案:Ag|Ag+||I

-

|AgI(s)|Ag

;可以直接用來求Ag2SO4的溶度積的電池是:(

)

答案:Ag|AgNO3(a)||H2SO4(a)|Ag2SO4(s)|Ag(s)下列反應

AgCl(s)

+

I

-

→AgI(s)

+

Cl

-

其可逆電池表達式為:

答案:

Ag(s)|AgI(s)|I

-

||Cl

-

|

AgCl(s)|Ag(s)

。對韋斯登(Weston)標準電池,下列敘述不正確的是:

答案:正極為含

12.5%

鎘的汞齊

;韋斯登標準電池放電時正極上發(fā)生的反應為:(

)

答案:Hg2SO4(s)

+

2e→2Hg(l)

+

SO42-

;采用對消法(或稱補償法)測定電池電動勢時,需要選用一個標準電池。這種標準電池所具備的最基本條件是(

)?！臼锥紟煼洞髮W2010研】

答案:高度可逆,電動勢溫度系數小,穩(wěn)定在測定電池電動勢時,標準電池的作用是()。

答案:提供穩(wěn)定的電壓下列說法不屬于可逆電池特性的是:

答案:

電池所對應的化學反應ΔrGm

=

0

。丹聶爾電池(銅

-

鋅電池)在放電和充電時鋅電極分別稱為:

答案:負極和陰極

;能證明科爾勞烏施經驗式(Λm=Λ∞-Ac1/2)的理論是:

答案:昂薩格(Onsager)的電導理論。德拜-休克爾理論導出時,未考慮的影響因素是:

答案:每一個離子都是溶劑化的;在25℃,0.002mol·kg-1的CaCl2溶液的離子平均活度系數(γ±)1,0.02mol·kg-1CaSO4溶液的離子平均活度系數(γ±)2,那么:

答案:(γ±)1>(γ±)2下列電解質溶液中,何者離子平均活度系數最大:

答案:0.01MNaCl質量摩爾濃度為m的H3PO4溶液,離子平均活度系數為γ±,則溶液中H3PO4的活度aB為:（

）

答案:27m4γ±4/star3/origin/b38ddf928826bebd3593dac8eba3c998.gif

答案:2.12×10-6LiCl的極限摩爾電導率為115.03×10-4S·m2·mol-1,在其溶液里,25℃時陰離子的遷移數外推到無限稀釋時值為0.6636,則Li+離子的摩爾電導率λm(Li+)為(S·m2·mol-1):

答案:38.70×10-4某溫度下,純水的電導率κ=3.8×10-6S·m-1,已知該溫度下,H+、OH-的摩爾電導率分別為3.5×10-2與2.0×10-2S·m2·mol-1,那么該水的Kw是多少(單位是mol2·dm-6):

答案:4.77×10-15科爾勞施的電解質當量電導經驗公式Λ=Λ∞-Ac1/2,這規(guī)律適用于:

答案:強電解質稀溶液;已知298K,?CuSO4、CuCl2、NaCl的極限摩爾電導率Λ∞分別為a、b、c(單位為S·m2·mol-1),那么Λ∞(Na2SO4)是:

答案:2a-b+2c下列溶液中哪個溶液的摩爾電導最大:

答案:0.001MHCl水溶液;在298K時，無限稀釋的水溶液中，下列離子的電導率最大的是（

）

答案:H+已知298K時,(NH4)2SO4、NaOH、Na2SO4的Λ∝分別為3.064×10-2、2.451×10-2、2.598×10-2S·m2·mol-1,則NH4OH的Λ∝為:(單位S·m2·mol-1)

答案:2.684×10-2分別將CuSO4、H2SO4、HCl、NaCl從0.1mol·dm-3降低到0.01mol·dm-3,則Λm變化最大的是:

答案:CuSO4;用界面移動法測量離子遷移數,應選用下列哪一對電解質溶液:

答案:HCl與CdCl2關于界面移動法測量離子遷移數的說法正確的是

答案:界面移動法測量離子遷移數的精確度比希托夫法高在相同濃度下，離子遷移速率最快的是

答案:?氫離子相同溫度下,無限稀時HCl、KCl、CdCl2三種溶液,下列說法中不正確的是:

答案:Cl-離子的遷移數都相同;離子運動速度直接影響離子的遷移數,它們的關系是:

答案:離子運動速度越大,遷移電量越多,遷移數越大;在硫酸銅溶液中用鉑做電極，以0.1A電流通電10min，在陰極上沉積出銅的質量為

答案:19.9mg組分A和B可以形成四種穩(wěn)定化合物:A2B,AB,AB2,AB3,設所有這些化合物都有相合熔點。則此體系的低共熔點最多有幾個?

答案:5已知苯―乙醇雙液體系中,苯的沸點是353.3K,乙醇的沸點是351.6K,兩者的共沸組成為:含乙醇47.5%(摩爾分數),沸點為341.2K.今有含乙醇77.5%的苯溶液,在達到氣液平衡后,氣相中含乙醇為y2,液相中含乙醇為x2。下列結論何者正確?

答案:y2水的三相點自由度等于（

）

答案:0Fe(s)、FeO(s)、Fe3O4(s)與CO(g)、CO2(g)達到平衡時,其獨立化學平衡數R、組分數C和自由度數f分別為:()

答案:R=2;C=3;f=1NH4HS(s)和任意量的NH3(g)及H2S(g)達平衡時()

答案:C=2,P=2,f=2已知在373K時液體A、B的飽和蒸氣壓分別為66.66kPa，101.325kPa。設A和B構成理想溶液。則當A在溶液中的物質的量分數為0.5時，氣相中A的物質的量分數為（

）

答案:0.397在恒溫抽空的玻璃罩中封入兩杯液面相同的糖水(A)和純水(B)。經歷若干小時后，兩杯液面的高度將是（

）

答案:A杯高于B杯鹽堿地的農作物長勢不良，甚至枯萎，其主要原因是：(

)

答案:水分倒流在25℃時,0.01M糖水的滲透壓為Ⅱ1,0.01M食鹽水的滲透壓為Ⅱ2則()。[中國科學院大學2012研]

答案:Ⅱ1<Ⅱ2偏摩爾量的加合公式Z=nBZB成立需滿足的條件是（

）

答案:恒溫恒壓對理想氣體的節(jié)流膨脹過程，有(

)

答案:ΔU=0實際氣體CO2經節(jié)流膨脹后，溫度下降，那么（

）

答案:?S(體)>0，?S(環(huán))=0

氫氣和氧氣在絕熱鋼瓶中生成水(

)

答案:ΔU＝0理想氣體自由膨脹與范德華氣體絕熱自由膨脹的區(qū)別在于范德華氣體經絕熱自由膨脹后（

）

答案:ΔH≠0下列過程中,系統(tǒng)熱力學能變化不為零的是（

）

答案:純液體的真空蒸發(fā)過程對實際氣體的節(jié)流膨脹過程，有(

)

答案:ΔH

=0對理想氣體的節(jié)流膨脹過程，有(

)

答案:ΔH

=0在一個密閉絕熱的房間里放置一臺電冰箱,將冰箱門打開,并接通電源使其工作,過一段時間之后,室內的平均氣溫將如何變化?()。

答案:升高/star3/origin/18cc15cf95f8fdf9b3e45f96e263b5bb.png

答案:ΔU=0,ΔH>0,W=0非理想氣體進行絕熱自由膨脹時,下述答案中哪一個錯誤?()。

答案:ΔH=0ΔH=Qp,此式適用于下列那個過程:()。

答案:0℃,101325Pa下冰融化成水理想氣體的Cpm與Cvm之差為____________。

答案:R單原子理想氣體的Cvm為（

）。

答案:1.5R對于理想氣體,用等壓熱容Cp計算ΔH的適用范圍為()

答案:適用于無相變、無化學變化的任意過程熱力學第一定律公式中的W代表什么功?

答案:各種形式功之和以下性質為容量性質的是()

答案:體積理想氣體經可逆與不可逆兩種絕熱過程:()

答案:從同一始態(tài)出發(fā),不可能達到同一終態(tài)1．非理想氣體進行絕熱自由膨脹時,下述答案中哪一個錯誤?

(

)。

答案:ΔH=0

對于熱的正、負規(guī)定：系統(tǒng)從環(huán)境中吸熱，Q____0；系統(tǒng)向環(huán)境放熱，Q______0。（填>、答案:>;<功的正、負規(guī)定：系統(tǒng)對環(huán)境做功，W_____0；環(huán)境對系統(tǒng)做功，W_____0。（填>、答案:<;>理想氣體絕熱可逆膨脹過程，W______0。

答案:<系統(tǒng)經過一系列過程后，又回到原來的狀態(tài)，這個過程叫做______________。

答案:循環(huán)過程始態(tài)壓力和終態(tài)壓力相等，都等于環(huán)境壓力，這個過程叫做________________。

答案:等壓過程始態(tài)溫度和終態(tài)溫度相等，都等于環(huán)境溫度，這個過程叫做________________。

答案:等溫過程系統(tǒng)與環(huán)境之間既沒有物質交換，也沒有能量交換，這種系統(tǒng)稱為_________________。

答案:孤立系統(tǒng)系統(tǒng)與環(huán)境之間只能進行能量交換，這種系統(tǒng)稱為_________________。

答案:封閉系統(tǒng)系統(tǒng)與環(huán)境之間既可以進行物質交換，又可以進行能量交換，這種系統(tǒng)稱為_________________。

答案:敞開系統(tǒng)真實氣體液化的必要條件

答案:溫度低于真實氣體在下列哪個條件下可以近似看作是理想氣體

答案:高溫、低壓某氣體符合狀態(tài)方程p(V-nb)=nRT,b為常數。若一定溫度和壓力下,摩爾體積Vm=9b,則其壓縮因子Z=

(

),則該氣體(

)

壓縮。

答案:,難于理想氣體模型的基本特征是(

)

答案:

分子間無作用力,分子本身無體積當壓縮因子Z>1時表明真實氣體比理想氣體(

)壓縮。

答案:難于動力學研究的是_____________________。

答案:化學反應的速率和機理熱力學研究的是___________________。

答案:化學反應的方向和限度當系統(tǒng)的狀態(tài)一定時，所有的狀態(tài)函數都有一定的數值。當系統(tǒng)的狀態(tài)發(fā)生變化時，所有的狀態(tài)函數的數值也隨之發(fā)生變化。

答案:錯對于一定量的理想氣體，當溫度一定時熱力學能與焓的值一定，其差值也一定。

答案:對體積是廣度性質的狀態(tài)函數；在有過剩NaCl(s)存在的飽和水溶液中，當溫度、壓力一定時，系統(tǒng)的體積與系統(tǒng)中水和NaCl的總量成正比。

答案:錯在101.325kPa下，1moll00℃的水恒溫蒸發(fā)為100℃的水蒸氣。若水蒸氣可視為理想氣體，那么由于過程恒溫，所以該過程?U=0。

答案:錯因QP=?H，QV=?U，所以QP與QV都是狀態(tài)函數。

答案:錯實際氣體在恒溫膨脹時所做的功等于所吸收的熱。

答案:錯(?U/?V)T

=0

的氣體一定是理想氣體

答案:錯封閉系統(tǒng)在壓力恒定的過程中吸收的熱等于該系統(tǒng)的焓。

答案:錯因焓是溫度、壓力的函數，即H

=

f(T,p)，所以在恒溫、恒壓下發(fā)生相變時，由于dT

=0，dp

=0，故可得ΔH

=0。

答案:錯從同一始態(tài)經不同的過程到達同一終態(tài)，則Q和W的值一般不同，Q+W的值一般也不相同。

答案:錯體系的下列各組物理量中都是狀態(tài)函數的是：

答案:T，p，V，Cp對某純理想氣體的任一變溫過程，下列關系中正確的是：

答案:;理想氣體向真空膨脹，當一部分氣體進入真空容器后，余下的氣體繼續(xù)膨脹，則氣體所做的體積功：

答案:W=0一種實際氣體，其狀態(tài)為pVm=RT+αp(α<0)，該氣體經節(jié)流膨脹后：

答案:溫度下降在一個絕熱剛瓶中，發(fā)生一個放熱的分子數增加的化學反應，那么：

答案:Q=0，W=0，?U=0一定量的單原子理想氣體，從A態(tài)變化到B態(tài)，變化過程不知道，但若A態(tài)與B態(tài)兩點的壓強、體積和溫度都已確定，那就可以求出：

答案:氣體內能的變化x為狀態(tài)函數，下列表述中不正確的是：

答案:當體系狀態(tài)變化，x值一定變化某高壓容器中盛有可能的氣體是O2,Ar,CO2,NH3中的一種，在298K時由5dm3絕熱可逆膨脹到6dm3，溫度降低21K，則容器中的氣體（

）

答案:O2對于封閉體系來說，當過程的始態(tài)與終態(tài)確定后，下列各項中哪一個無確定值：

答案:Q在等壓下，進行一個反應A+B?C，若?rHm>0，則該反應一定是：

答案:無法確定理想氣體的節(jié)流膨脹過程中，下列哪一種描述是正確的：

答案:Q=0，?H=0，?p<0戊烷的標準摩爾燃燒焓為-3520kJ·mol-1，CO2(g)和H2O(l)標準摩爾生成焓分別為-395kJ·mol-1和-286kJ·mol-1，則戊烷的標準摩爾生成焓為（

）

答案:-171kJ·mol-1范德華氣體絕熱向真空膨脹后，氣體的溫度將：

答案:降低因QP=ΔH，QV=ΔU，所以QP與QV都是狀態(tài)函數。

答案:H，U是狀態(tài)函數，QP與QV不是穩(wěn)定態(tài)單質的ΔfHmΘ(800K)=0

答案:對過冷水結冰的過程是在恒溫、恒壓、不做其他功的條件下進行的，由基本方程可得?G=0。(

)

答案:錯體系經過一不可逆循環(huán)過程，其△S體＞0。

(

)

答案:錯理想氣體經等溫膨脹后，由于?U=0，所以吸的熱全部轉化為功，這與熱力學第二定不矛盾。

答案:對/ananas/latex/p/139195

答案:錯理想氣體等溫自由膨脹時，對環(huán)境沒有做功，所以-pdV=0，此過程溫度不變，?U=0，代入熱力學基本方程dU=TdS-pdV，因而可得dS=0，為恒熵過程。（

）

答案:錯熱力學第二定律的克勞修斯說法是：熱從低溫物體傳到高溫物體是不可能的。（

）

答案:錯在定溫定壓下，CO2由飽和液體轉變?yōu)轱柡驼魵?，因溫度不變，CO2的熱力學能和焓也不變。(

)

答案:錯吉布斯自由能的含義應該是：

答案:按定義理解G=H-TS有一個化學反應，在低溫下可自發(fā)進行，隨溫度的升高，自發(fā)傾向降低，這反應是：

答案:?S<0，?H<0。25℃時，將11.2升O2與11.2升N2混合成11.2升的混合氣體，該過程：

答案:?S=0，?G=0273K,p⊙時，冰融化為水的過程中，下列關系式正確的有

.

答案:DH=Q一定量雙原子理想氣體，其過程D（PV）=40kJ，則此過程的DU=

；

答案:100kJ等溫等壓下進行的化學反應，其方向由?rHm和?rSm共同決定，自發(fā)進行的反應應滿足下列哪個關系式：

答案:?rSm>?rHm/T/ananas/latex/p/284487

答案:可逆相變過程

；可逆熱機的效率最高，因此由可逆熱機帶動的火車：

答案:跑的最慢熵是混亂度(熱力學微觀狀態(tài)數或熱力學幾率)的量度，下列結論中不正確的是：

答案:0K時任何純物質的熵值都等于零。對于封閉體系的熱力學，下列各組狀態(tài)函數之間的關系中正確的是：

答案:A<U1mol雙原子理想氣體的Cp,m是：

答案:3.5R2mol理想氣體B，在300K時等溫膨脹，W=0時體積增加一倍，則其?S(J·K-1)為：

答案:11.52下列過程中?S為負值的是哪一個：

答案:SnO2(s)+2H2(g)=Sn(s)+2H2O(l)；在一定速度下發(fā)生變化的孤立體系，其總熵的變化是什么？

答案:總是增大化學勢判據就是Gibbs自由能判據。（

）

答案:錯將少量揮發(fā)性液體加入溶劑中形成稀溶液，則溶液的沸點一定高于相同壓力下純溶劑劑的沸點。溶液的凝固點也一定低于相同壓力下純溶劑的凝固點。

答案:錯偏摩爾量因為與濃度有關，因此它不是一個強度性質。

答案:錯純物質的蒸氣壓一定隨溫度的增加而增加

答案:對定溫、定壓及W/=0時,化學反應達平衡,反應物的化學勢之和等于產物的化學勢之和。（

）

答案:對純物質的沸點一定隨壓力的升高而升高。

答案:對將克—克方程的微分式用于純物質的液氣兩相平衡，因為vapHm>0，所以隨著溫度的升高，液體的飽和蒸氣壓總是升高的。（

）

答案:對理想混合氣體中任意組分B的逸度就等于其分壓力pB。（

）

答案:對溶液中溶質B，若用mB或cB表示濃度，則下列敘述中正確的是：

答案:選用不同的濃度單位，便要選用不同的標準態(tài)揮發(fā)性溶質溶于溶劑形成的稀溶液，溶液的沸點會：

答案:可能升高或降低下列表達式中為化學勢的是_______。

答案:(σG／σnB)T,p,n(C)下列氣體溶于水溶劑中，哪個氣體不能用亨利定律：

答案:NO2組分A和B形成理想液態(tài)混合物。已知在100℃時純組分A的蒸氣壓為133.32kPa，純組分B的蒸氣壓為66.66kPa，當A和B的兩組分液態(tài)混合物中組分A的摩爾分數為0.5時，與液態(tài)混合物成平衡的蒸氣中，組分A的摩爾分數是（

）

答案:2/3對于亨利定律，下列表述中不正確的是：

答案:其表達式中的壓力p是指溶液面上的混合氣體總壓；液體A與B混合形成非理想混合物，當A與B分子之間作用力大于同種分子之間作用力時，該混合物對拉烏