構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子第4課時相對原子質(zhì)量 離子課件-2024-2025學(xué)年九年級化學(xué)科粵版(2024)上冊

2.2構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子（第4課時

相對原子質(zhì)量離子）1、了解相對原子質(zhì)量的概念及計算方法。2、知道離子的形成過程及表示方法。3、初步形成微觀想象能力。目標(biāo)導(dǎo)航新課導(dǎo)入原子核雖然很小，但整個原子的質(zhì)量幾乎都集中在核上，這是因為每個質(zhì)子和中子的質(zhì)量，都大約等于1個氫原子的質(zhì)量，而電子的質(zhì)量僅僅約等于質(zhì)子質(zhì)量的1/1836。

那么，原子的質(zhì)量又有多大呢?原子雖小，但仍然具有一定的質(zhì)量，而且各種原子的質(zhì)量是不相同的，例如，氫原子的質(zhì)量只有1.674×10-27kg，碳原子的質(zhì)量只有1.993×10-26

kg。原子的質(zhì)量有多大一個氫原子的質(zhì)量只有1.674×10-27kg，即kg1.6741000000000000000000000000000如此小的數(shù)值，叫我怎樣算！

把原子核里含質(zhì)子、中子各6個的碳原子（碳12）的質(zhì)量分為12等份，則其中一份的質(zhì)量為:科學(xué)家的方法是：=1.661×10-27

kg1.993×10-26kg12以此為準(zhǔn)，把其他原子的質(zhì)量與1.661×10-27

kg相比較所得到的比值，稱為該原子的相對原子質(zhì)量。新課講授一、相對原子質(zhì)量以一種碳原子（碳12）質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，把其他原子的質(zhì)量與這個標(biāo)準(zhǔn)相比較所得到的比值，稱為這種原子的相對原子質(zhì)量。相對原子質(zhì)量=————————————=—————————一個該原子的質(zhì)量一個碳12原子的質(zhì)量×—112一個該原子的質(zhì)量1.661×10-27kg例：氧原子的相對原子質(zhì)量=———————≈16.002.657×10-26kg1.661×10-27kg碳原子氧原子氧原子的相對原子質(zhì)量=

÷碳原子質(zhì)量的—112≈16以下是構(gòu)成原子的各種微觀粒子的質(zhì)量，分析數(shù)據(jù)你會有哪些新發(fā)現(xiàn)？討論與交流粒子種類質(zhì)量質(zhì)子1.6726×10-27kg中子1.6726×10-27kg電子質(zhì)子質(zhì)量的1/18361、構(gòu)成原子的質(zhì)子、中子的相對質(zhì)量都約等于1，與質(zhì)子和中子相比，電子的質(zhì)量很小，整個原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。

2、相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)檢查站1.根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算氫、碳、氧和鐵原子的相對原子質(zhì)量，并把結(jié)果填進(jìn)該表空欄。幾種常見原子原子質(zhì)量/kg相對原子質(zhì)量氫原子1.674×10-27碳原子1.993×10-26氧原子2.657×10-26鐵原子9.288×10-261.00812.0016.0055.92你都做對了嗎？檢查站2.下列說法正確嗎?如果有錯，應(yīng)如何改正?

A.一個碳原子的質(zhì)量為1.993×10-26kg，所以碳的相對原子質(zhì)量為1.993×10-26kg

B.氫的相對原子質(zhì)量為1，所以氫的原子質(zhì)量為1

C.相對原子質(zhì)量和原子質(zhì)量間沒有相互關(guān)系

D.相對原子質(zhì)量是一個比值碳的相對原子質(zhì)量為12.00氫的原子質(zhì)量為1.674×10-27kg相對原子質(zhì)量=————————————一個該原子的質(zhì)量一個碳12原子的質(zhì)量×—112—注意—1.相對原子質(zhì)量是一個比值，單位是“1”；2.原子的真實質(zhì)量=原子的質(zhì)量；相對原子質(zhì)量≠原子的真實質(zhì)量；3.兩種原子的質(zhì)量之比等于它們的相對原子質(zhì)量之比。張青蓮（1908~2006）張青蓮院士的貢獻(xiàn)中國科學(xué)院院士張青蓮教授是無機化學(xué)領(lǐng)域的杰出專家。他對原子量（現(xiàn)稱相對原子質(zhì)量）的測定做出了卓越貢獻(xiàn)，于1983年當(dāng)選為國際原子量委員會銜稱委員。他主持測定了銦、銥、銻、銪、鈰、鉺、鍺、鋅、釤、鏑等的原子量新值，被國際原子量委員會采用為國際新標(biāo)準(zhǔn)。我們已經(jīng)知道，原子不顯電性。在化學(xué)變化中，一些原子容易失去電子，而另一些原子則容易得到電子，當(dāng)原子得到或失去核外電子從而帶上電荷以后，便轉(zhuǎn)變成離子。觀察活動目的：觀察鈉在氯氣中的燃燒。【實驗】把裝滿氯氣的集氣瓶倒扣于加熱至熔化的金屬鈉上，你觀察到什么現(xiàn)象?鈉在氯氣中劇烈燃燒，發(fā)出黃光，生成白煙。你觀察到的現(xiàn)象是：生成的白煙實際上是一種白色的固體小顆粒，它的化學(xué)名稱叫氯化鈉（NaCl），就是我們?nèi)粘Ｉ钪杏玫降氖雏}的主要成分。鈉原子與氯原子是怎樣生成氯化鈉的呢？討論與交流陽離子（帶正電）

陰離子（帶負(fù)電）離子的分類：離子符號：Mn±（n＝1，省略不寫）新課講授二、離子離子的定義：帶電的原子（或原子團）。離子所帶電荷＝質(zhì)子數(shù)－核外電子總數(shù)。1234新課講授三、物質(zhì)是由微觀粒子構(gòu)成的原子分子物質(zhì)陰離子、陽離子結(jié)合構(gòu)成直接構(gòu)成得電子、失電子構(gòu)成課堂小結(jié)2.2.4相對原子質(zhì)量離子離子分為帶正電的陽離子和帶負(fù)電的陰離子相對原子質(zhì)量=————————————一個該原子的質(zhì)量一個碳12原子的質(zhì)量×—112物質(zhì)是由分子、原子、離子等微觀粒子構(gòu)成1、俄國科學(xué)家門捷列夫?qū)υ刂芷诒淼木幹谱龀鼍薮筘暙I(xiàn)，人們將101號元素命名為“鍆”來紀(jì)念他。鍆原子的核電荷數(shù)為101，相對原子質(zhì)量為258，則鍆原子的中子數(shù)為（）A.101B.157C.258D.359B隨堂練習(xí)在原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)，鍆原子的核電荷數(shù)為101，則鍆原子的質(zhì)子數(shù)為101；由于相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，所以鍆原子的中子數(shù)=258－101=1572、關(guān)于相對原子質(zhì)量，下列說法正確的是（）相對原子質(zhì)量就是原子質(zhì)量B.碳原子的相對原子質(zhì)量是12gC.兩種原子的質(zhì)量之比等于它們的相對原子質(zhì)量之比D.如果鐵的相對原子質(zhì)量是56，銅的相對原子質(zhì)量是64，則等質(zhì)量的鐵塊和銅塊中含的銅原子個數(shù)多

C

C、相對原子質(zhì)量是以一個碳-12原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟一個碳-12原子質(zhì)量的1/12的比值，兩種原子的質(zhì)量之比等于它們的相對原子質(zhì)量之比，故正確；D、如果鐵的相對原子質(zhì)量是56，銅的相對原子質(zhì)量是64，則1個鐵原子的質(zhì)量小于1個銅原子的質(zhì)量，則等質(zhì)量的鐵塊和銅塊中含的鐵原子個數(shù)多，故錯誤。．

3、如圖是金屬鎂與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂的微觀過程圖，下列說法正確的是（）A.鎂與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂的過程中，鎂原子得到電子B.鎂離子和氧離子的核外電子排布相同C.鎂離子核外有三個電子層D.氧原子比氧離子更加穩(wěn)定

B

B、鎂原子形成鎂離子的過程中失去最外層的2個電子，鎂離子的核外電子排布為2、8，氧原子形成氧離子的過程中得到2個電子，氧離子的核外電子排布為2、8，

即鎂離子和氧離子的核外電子排布相同。4、下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，屬于陽離子的是（）

A

A.B.C.