安徽省阜陽市20236-2024學(xué)年高三下學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試題

阜陽市20232024學(xué)年度高三教學(xué)質(zhì)量統(tǒng)測試卷化學(xué)注意事項：1.答題前、考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16S32Cl35.5Ca40Cu64Ba137一、選擇題(每題只有一個正確選項，每題3分，共42分)1.生活中處處有化學(xué)。下列關(guān)于生活中常見的化學(xué)物質(zhì)描述正確的是A.蘇打可用于治療胃酸過多 B.“84”消毒液與潔廁靈可以混合使用C.銨態(tài)氮肥與草木灰混合施用效果更好 D.可以用于飲用水的消毒和凈化【答案】D【解析】【詳解】A．中和胃酸過多是用小蘇打（碳酸氫鈉），不能用純堿（碳酸鈉），堿性強，A錯誤；B．家用“84消毒液”與“潔廁靈”混合使用會產(chǎn)生有毒的氯氣，B錯誤；C．銨態(tài)氮肥中的銨根離子與草木灰混合施用，會相互促進水解，效果差，C錯誤；D．中的高鐵酸根具有氧化性可用于消毒，還原后形成氫氧化鐵膠體可以用于和凈化，D正確；故選D。2.糖類、油脂、蛋白質(zhì)是人類必需的營養(yǎng)物質(zhì)，下列說法中正確的是A.蔗糖、葡萄糖都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)B.油脂、蛋白質(zhì)均屬于有機高分子化合物C.甘氨酸和丙氨酸混合，在一定條件下可生成4種二肽D.苯酚、硫酸銅、氫氧化鈉和硫酸銨均能使蛋白質(zhì)變性【答案】C【解析】【詳解】A．蔗糖不含有醛基，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，A錯誤；B．油脂不屬于有機高分子化合物，B錯誤；C．甘氨酸和甘氨酸，丙氨酸和丙氨酸，甘氨酸的羧基與丙氨酸的氨基，甘氨酸的氨基和丙氨酸的羧基，共可生成4種二肽，C正確；D．苯酚、硫酸銅、氫氧化鈉均能使蛋白質(zhì)變性，硫酸銨能使蛋白質(zhì)鹽析，D錯誤；故選C。3.下列化學(xué)用語或表述正確的是A.中心原子雜化方式 B.順丁烯的結(jié)構(gòu)簡式：C.分子的模型： D.基態(tài)原子的價層電子排布圖：【答案】D【解析】【詳解】A．Cl2O的中心O原子的價層電子對數(shù)為2+=4，VSEPR模型為四面體，則O原子的雜化方式為sp3，故A錯誤；B．順2丁烯中兩個甲基位于碳碳雙鍵的同側(cè)，是反2丁烯的結(jié)構(gòu)簡式，故B錯誤；C．NH3分子中N原子的價層電子對數(shù)為3+=4，VSEPR模型為四面體，含有1對孤電子對，其VSEPR模型為，故C錯誤；D．基態(tài)N原子的價層電子排布式為2s22p3，根據(jù)泡利原理和洪特規(guī)則可知，其排布圖為，故D正確；故選：D4.提純下列物質(zhì)(雜質(zhì)少量)，除雜藥品和分離方法都正確的是選項被提純的物質(zhì)(雜質(zhì))除雜藥品分離方法A溶液()氯水、萃取、分液B乙醇(水)蒸餾C氯化鋁溶液(氯化鐵)氨水過濾D飽和溶液洗氣A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．氯水都可氧化KBr、KI，將原物質(zhì)除去，不能除雜，故A錯誤；

B．CaO與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，且增大與乙醇的沸點差異，然后蒸餾可分離，故B正確；

C．氯化鋁、氯化鐵均與氨水反應(yīng)生成沉淀，將原物質(zhì)除去，不能除雜，故C錯誤；

D．HCl極易溶于水，少量二氧化碳也溶解，不能除雜，應(yīng)選飽和碳酸氫鈉溶液洗氣，故D錯誤；

故選：B。5.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法正確的是A.冰的堆積方式為非密堆積，其原因為水分子間存在氫鍵B.均是非極性分子C.能層、能級和軌道可以準確描述一個電子的運動狀態(tài)D.冠醚可識別堿金屬離子是因為冠醚與堿金屬離子之間可以形成穩(wěn)定的離子鍵【答案】A【解析】【詳解】A．冰晶體中存在氫鍵，氫鍵具有方向性和飽和性，導(dǎo)致空隙較大，分子堆積方式為非密堆積，A正確；B．中C原子為sp雜化，分子為直線型是非極性分子，中S是sp2雜化，是V形是極性子，B錯誤；C．能層、能級、軌道和自旋狀態(tài)，可以準確描述一個電子的運動狀態(tài)，C錯誤；D．冠醚可識別堿金屬離子是因為冠醚與堿金屬離子之間可以形成配位鍵，D錯誤；故選A。6.下列事實涉及的相關(guān)反應(yīng)方程式正確的是A.溶液腐蝕線路板上銅箔的離子方程式B.泡沫滅火器原理的離子方程式：C.加入水中的化學(xué)方程式D.鉛蓄電池充電時的陽極反應(yīng)式：【答案】C【解析】【詳解】A．FeCl3溶液腐蝕線路板上銅箔生成氯化銅、氯化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式：Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，故A錯誤；

B．沫滅火器的原理是Al3+、發(fā)生雙水解生成Al(OH)3和CO2，離子方程式為Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑，故B錯誤；

C．四氯化鈦為強酸弱堿鹽，水溶液中發(fā)生水解，化學(xué)方程式：TiCl4+(x+2)H2O═TiO2?xH2O↓+4HCl，故C正確；

D．鉛蓄電池充電時，陽極反應(yīng)式為：PbSO4(s)+2H2O(l)2e═PbO2(s)+4H+(aq)+(aq)，故D錯誤；

故選：C。7.燃料電池的裝置如圖所示，兩電極間用允許通過的半透膜隔開。下列說法正確的是A.電池工作時，向電極定向移動B.放電過程中需補充的物質(zhì)為C.電極反應(yīng)式為D.理論上，反應(yīng)將消耗【答案】B【解析】【分析】由圖可知HCOOH被氧化，HCOOH在負極（a）失電子，負極反應(yīng)式為HCOO2e+2OH=+H2O，F(xiàn)e3+在正極(b)得電子，正極反應(yīng)式為Fe3++e=Fe2+，據(jù)此分析；【詳解】A．電池工作時，陽離子向正極，b電極定向移動，A錯誤；B．隔膜為陽離子交換膜，儲液池中不斷消耗氫離子同時產(chǎn)生硫酸鉀，故需補充的物質(zhì)A為H2SO4，B正確；C．a(chǎn)(負)極反應(yīng)式為HCOO2e+2OH=+H2O，，C錯誤；D．無狀態(tài)，無法計算氣體的物質(zhì)的量，D錯誤；故選B。8.短周期元素的原子序數(shù)依次增大。基態(tài)原子的原子軌道半充滿，基態(tài)原子的價電子層中有3個未成對電子，基態(tài)C原子中能級和能級上的電子數(shù)相同與D同族。下列說法正確的是A.種元素中第一電離能最大的是B.形成的化合物一定不含離子鍵C.簡單離子半徑D.所形成的簡單氫化物中，沸點最低的是【答案】D【解析】【分析】短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大?；鶓B(tài)C原子中p能級和s能級上的電子數(shù)相同，核外電子排布式為1s22s22p4，C為O元素；C與D同族，D為S元素；基態(tài)B原子的價電子層中有3個未成對電子，結(jié)合原子序數(shù)可知，核外電子排布式為1s22s22p3，B為N元素；基態(tài)A原子的原子軌道半充滿，A為H元素，以此來解答?！驹斀狻緼．同周期主族元素從左向右第一電離能呈增大趨勢，同主族從上到下第一電離能減小，且N的2p電子半滿為較穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其第一電離能大于相鄰元素的第一電離能，則4種元素中第一電離能最大的是N，故A錯誤；

B．H、N、O形成的化合物若為硝酸銨，含離子鍵，故B錯誤；

C．電子層越多、離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡單離子半徑：H+＜O2＜N3＜S2，故C錯誤；

D．氨氣、水分子間均含氫鍵沸點較高，則N、O、S所形成的簡單氫化物中，沸點最低的是H2S，故D正確；

故選：D。9.羥基苯丙酸是一種合成抗病毒藥物的原料，其合成路線如下：下列說法中錯誤的是A.I屬于鹵代烴B.的同分異構(gòu)體中屬于酚類的物質(zhì)共有9種C.III的分子式為，它能使酸性溶液褪色D.可以發(fā)生氧化、還原、消去、聚合等反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A．I中含碳、氫、溴元素，屬于鹵代烴，故A正確；

B．Ⅱ同分異構(gòu)體中屬于酚類的物質(zhì)，一定含酚羥基，側(cè)鏈可能為乙基或2個甲基，若側(cè)鏈為乙基有鄰、間、對三種，若2個甲基位于鄰、間、對位置，插入羥基有2+3+1=6種，共9種，故B正確；

C．Ⅲ中含8個H原子，分子式為C8H8O，含醛基具有還原性，能與強氧化性物質(zhì)反應(yīng)，它能使酸性KMnO4溶液褪色，故C錯誤；

D．Ⅳ中含羥基可發(fā)生氧化、消去反應(yīng)，含苯環(huán)可發(fā)生還原反應(yīng)，含羥基、羧基可發(fā)生聚合反應(yīng)，故D正確；

故選：C。10.“問天”實驗艙采用了砷化家太陽能電池片，鎵作為戰(zhàn)略性礦產(chǎn)家族新成員，在性質(zhì)上“類鋁”，從砷化廢料(主要成分為和)中回收的工藝流程如圖所示下列說法正確的是A.“濾渣”是常用的太陽能電池材料B.采用高溫酸浸有利于提高廢料的浸取率C.“堿浸"過程中主要反應(yīng)的離子方程式為D.“操作”是指蒸發(fā)至有大量晶體析出時，利用余熱蒸干剩余水分【答案】C【解析】【分析】砷化鎵廢料(主要成分為GaAs、Fe2O3和SiO2)中回收鎵，先將砷化鎵廢料“酸浸”，SiO2不溶，過濾得到濾渣Ⅰ，GaAs發(fā)生反應(yīng)GaAs+11HNO3=Ga(NO3)3+8NO2↑+H3AsO4+4H2O，F(xiàn)e2O3轉(zhuǎn)化為硝酸鐵，然后加入適量氫氧化鈉中和，Ga(NO3)3轉(zhuǎn)化為Ga(OH)3沉淀、鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，H3AsO4轉(zhuǎn)化為Na3AsO4，過濾，濾液為Na3AsO4，進一步操作得到Na3AsO4?12H2O；濾渣Ⅱ為Ga(OH)3、Fe(OH)3，加入NaOH，Ga(OH)3轉(zhuǎn)化為NaGaO2，過濾得到濾渣Ⅲ為Fe(OH)3，NaGaO2進一步得到Ga，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．將砷化鎵廢料“酸浸”，SiO2不溶，過濾得到濾渣Ⅰ是SiO2，Si常用太陽能電池材料，故A錯誤；

B．將廢料粉碎、攪拌，適當升溫等能提高“酸浸“效率，但是硝酸易揮發(fā)，易分解，不能高溫，故B錯誤；

C．堿浸”過程中Ga(OH)3轉(zhuǎn)化為NaGaO2，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為Ga(OH)3+OH=+2H2O，故C正確；

D．“操作”為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，故D錯誤；

故選：C。11.硫代硫酸鹽是一類具有應(yīng)用前景的浸金試劑，硫代硫酸根可以看成是硫酸根中的一個氧原子被硫原子代替。晶胞形狀為長方體，邊長分別為結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是A.的空間結(jié)構(gòu)為正四面體B.含有的鍵數(shù)目為C.浸金時，與形成配離子中的中心原子提供孤電子對D.若已知的摩爾質(zhì)量是，阿伏加德羅常數(shù)為，該晶體的密度為【答案】D【解析】【詳解】A．硫酸根的價層電子對數(shù)，空間構(gòu)型為正四面體，是用一個硫原子取代了硫酸根離子中的一個氧原子，硫酸根離子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體，故的結(jié)構(gòu)為四面體結(jié)構(gòu)，A錯誤；B．中，每一個水分子含有2個σ鍵，水分子和鎂離子之間形成了6個配位鍵，都是σ鍵，所以中一共有18個σ鍵，B錯誤；C．中中心原子無孤電子對，C錯誤；D．晶胞中的數(shù)目有個和4個，其密度應(yīng)為：，D正確；故選D。12.以酒精燈、導(dǎo)管、橡膠塞、橡膠管、陶土網(wǎng)、碎瓷片為輔(夾持裝置省略)，選用下列適當規(guī)格的儀器不能實現(xiàn)相關(guān)操作的是A.組裝實驗室制乙烯的發(fā)生裝置 B.配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸C.粗鹽提純中將最后所得濾液蒸發(fā)結(jié)晶 D.除去新制乙酸乙酯中的少量乙酸和乙醇【答案】B【解析】【詳解】A．制備乙烯需要圓底燒瓶、溫度計，可以實現(xiàn)，A正確；B．配制100mL一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸需要量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，B錯誤；C．粗鹽提純中將最后所得的濾液為氯化鈉溶液，蒸發(fā)結(jié)晶需要玻璃棒，C正確；D．除去新制乙酸乙酯中的少量乙酸和乙醇可選用分液漏斗和燒杯，D正確；故選B。13.下，用濃度為的標準溶液滴定濃度均為的和氨水的混合溶液，滴定過程中溶液的隨的變化曲線如圖所示(混合后溶液體積變化忽略不計)。下列說法正確的是A.約為 B.點C.點 D.水的電離程度【答案】B【解析】【分析】HCl溶液與NaOH和氨水的混合溶液反應(yīng)時，強堿NaOH優(yōu)先反應(yīng)、氨水后反應(yīng)，由圖可知，a點時鹽酸溶液與氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)得到氯化鈉和氨水的混合溶液；b點時HCl溶液與氨水溶液部分反應(yīng)得到氯化鈉、氯化銨和氨水的混合溶液；c點時HCl溶液與氨水恰好反應(yīng)得到氯化鈉和氯化銨的混合溶液；d點時HCl溶液過量，所得溶液為氯化鈉、氯化銨和HCl的混合溶液?！驹斀狻緼．設(shè)混酸溶液的體積為VL，由圖可知，a點為氯化鈉和氨水的混合溶液，溶液的pOH為3.38，則溶液中氨水的濃度為=0.0100mol/L，則電離常數(shù)約為=104.76，A錯誤；B．a(chǎn)點為氯化鈉和氨水的混合溶液，溶液存在質(zhì)子守恒：c(H+)+c()=c(OH)，整理可得c()=c(OH)c(H+)，B正確；C．b點時HCl溶液與一半氨水反應(yīng)生成氯化銨，此時不考慮平衡情況下NH3?H2O和NH4Cl物質(zhì)的量相等，由于存在水解平衡，NH3?H2O存在電離平衡，b點pOH小于7則pH大于7，溶液顯堿性，說明NH3?H2O電離程度較大，則，C錯誤；D．酸電離出的氫離子和堿電離出的氫氧根離子抑制水的電離，銨根離子在溶液中水解促進水的電離，由分析可知，c點為氯化鈉和氯化銨的混合溶液、d點為氯化鈉、氯化銨和HCl的混合溶液，鹽酸電離出氫離子抑制水的電離，則c點溶液中水的電離程度大于d點，D錯誤；故選B。14.2023年杭州亞運會開幕式上，全球首創(chuàng)的零碳甲醇點燃亞運主火炬和H2在一定條件下可以反應(yīng)生成現(xiàn)向一恒容密閉容器中加入和一定量的H2，發(fā)生反應(yīng)：的平衡轉(zhuǎn)化率按不同投料比隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A. B.點對應(yīng)的平衡常數(shù)：C.反應(yīng)速率 D.點對應(yīng)的的百分含量【答案】C【解析】【詳解】A．恒容條件下增大c(H2)時平衡正向移動，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大，即其他條件一定時CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨投料比的減小而增大，則圖中x1＜x2，故A正確；

B．平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，圖中b、c點溫度相同，則平衡常數(shù)：Kb=Kc，故B正確；

C．由圖可知，溫度：c＞a，溫度越高，反應(yīng)速率越快，則va(正)＜vc(逆)，故C錯誤；

D．點a、b對應(yīng)的CO2的平衡轉(zhuǎn)化率相同，即平衡時n(CO2)相同，但投料比x1＜x2，則混合氣體的總量：a＜b，所以點a、b對應(yīng)的CO2的百分含量：?a＞?b，故D正確；

故選：C。二、非選擇題(共58分)15.一氯化硫又稱二氯化二硫，沸點為，常溫下是一種金黃色液體，廣泛應(yīng)用于化工領(lǐng)域。已知的性質(zhì)如下：熱穩(wěn)定性較差；能被氧化為(沸點為)；遇水發(fā)生反應(yīng)。實驗室中常用將氯氣通入熔融的硫黃(熔點為，沸點為)的方法制備一氯化硫，所用儀器(部分夾持、加熱裝置省略)如圖。請回答下列問題：（1）按接口從左到右，裝置的連接順序為___________(填小寫字母)。（2）組裝儀器后，___________(填操作名稱)，加入藥品；打開，通一段時間，加熱B裝置至之間使硫黃熔融。（3）裝置A中，制備時反應(yīng)的離子方程式為___________。（4）C裝置中所裝堿石灰的作用有___________。（5）觀察到F中出現(xiàn)___________現(xiàn)象時，可證明有生成。若實驗產(chǎn)物中，經(jīng)檢驗含有較多的，下列措施能提高產(chǎn)品純度及產(chǎn)率的有___________(填編號)。①調(diào)節(jié)中分液漏斗活塞，控制液體滴加速度②不時打開通人適量③升高裝置的加熱溫度（6）測定某市售純度[雜質(zhì)不影響測定稱取樣品于燒瓶中，加入足量的蒸餾水充分反應(yīng)；用水蒸氣將生成的和全部蒸出，并用足量的溶液充分吸收；然后向其中加人足量的溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量，得到固體。樣品中的質(zhì)量百分含量為___________?！敬鸢浮浚?）f→g→b→c→j→k(或k→j)（2）檢查裝置氣密性（3）MnO2+4H++2ClMn2++Cl2↑+2H2O（4）吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣，同時吸收止空氣中的水蒸氣，防止其進入裝置F，使一氯化硫水解（5）①.金黃色液體②.①（6）90%【解析】【分析】裝置A中，二氧化錳與濃鹽酸在加熱的條件下，反應(yīng)生成氯氣，氯氣中混有水蒸氣和揮發(fā)出的HCl，裝置E中飽和食鹽水可以除去HCl，裝置D可以對氯氣進行干燥，裝置B中發(fā)生氯氣與硫磺的反應(yīng)，生成一氯化硫，裝置F中用冰鹽水對一氯化硫進行冷卻，最后是裝置C，可以吸收未反應(yīng)的氯氣，同時防止空氣中的水蒸氣進入裝置F，使一氯化硫水解?！拘?詳解】根據(jù)分析可知，按接口從左到右，裝置的連接順序為a→h→i→f→g→b→c→j→k(或k→j)→d→e，故答案為：f→g→b→c→j→k(或k→j)；【小問2詳解】組裝儀器后，檢查裝置氣密性，加入藥品；打開K1，通一段時間N2，加熱B裝置至110～115℃之間使硫黃熔融，故答案為：檢查裝置氣密性；【小問3詳解】裝置A中加熱二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣，產(chǎn)物還有氯化錳和水，制備Cl2時反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+4H++2ClMn2++Cl2↑+2H2O；【小問4詳解】C裝置中所裝堿石灰的作用有吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣，同時吸收止空氣中的水蒸氣，防止其進入裝置F，使一氯化硫水解，故答案為：吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣，同時吸收止空氣中的水蒸氣，防止其進入裝置F，使一氯化硫水解；【小問5詳解】觀察到F中出現(xiàn)金黃色液體現(xiàn)象時，可證明有S2Cl2生成，若實驗產(chǎn)物中，經(jīng)檢驗含有較多的SCl2，①調(diào)節(jié)A中分液漏斗活塞，控制液體滴加速度，控制氯氣的生成速率，可以減少SCl2的生成，故①正確；②不時打開K1通入適量N2，不能降低氯氣的速率，不能減少SCl2的生成，故②錯誤；③S2Cl2的熱穩(wěn)定性較差，升高裝置B的加熱溫度，S2Cl2會分解，降低S2Cl2的生成，故③錯誤；故答案為：金黃色液體；①；【小問6詳解】根據(jù)題意有反應(yīng)：2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl，故有關(guān)系式：2S2Cl2～SO2～BaSO4，2.33gBaSO4的物質(zhì)的量為，n(S2Cl2)=2n(BaSO4)=0.02mol，則樣品中S2Cl2的質(zhì)量百分含量為。16.廢鋰離子電池正極材料中含有大量鎳、鈷等元素，通過分選、硫酸浸出、除雜凈化等工序，可以回收鈷、鎳。由鎳鈷渣料（）主要成分為回收鎳、鈷的流程如圖：已知：①二價鎳、鈷易溶于低濃度硫酸中，而三價鎳、鈷較難直接溶出。②（1）提高一段酸浸的速率，可采取的措施有___________(任寫兩條)。（2）在二段酸浸中有關(guān)元素反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（3）若一段浸出液中濃度均為，“通氨氣調(diào)”時，應(yīng)控制溶液的范圍是___________(當離子的濃度時，可認為沉淀完全)。（4）一段酸浸所得“浸出渣”需進行洗滌，檢驗浸出渣已洗凈的方法是___________。（5）進一步分離鈷、鎳，控制水相，溫度，分別用P507、Cyanex272作萃取劑，萃取劑濃度對萃取分離鈷、鎳的影響實驗結(jié)果如圖所示。由圖可知，鈷、鎳萃取率隨萃取劑濃度增大而___________(填“增大”或“減小”)；兩種萃取劑中___________(填“P507”比“Cyanex272”)的分離效果比較好，選擇該萃取劑時，最適宜的萃取劑濃度大約為___________?！敬鸢浮浚?）粉碎、升高溫度、攪拌、延長浸取時間、過濾后再次浸取(任寫兩條)（2）（3）6.7～7.65（4）取最后一次洗滌液少量于試管中，滴加氯化鋇，未產(chǎn)生白色沉淀，則洗滌干凈（5）①.增大②.“Cyanex272”③.0.4【解析】【分析】廢鋰電池正極材料加入稀硫酸一段酸浸時，溶于稀硫酸轉(zhuǎn)化為可溶的硫酸鹽，過濾得到浸出渣和一段浸出液；向浸出液中加入氨水調(diào)節(jié)pH，使溶液中鋁離子和銅離子轉(zhuǎn)化為沉淀除去，過濾得到含有的濾液；向浸出渣中加入過氧化氫和稀硫酸混合溶液二段酸浸，將轉(zhuǎn)化為，除雜、過濾得到含有的溶液?！拘?詳解】酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施是：粉碎、加熱、不斷攪拌混合物、濾渣多次浸取等，故答案為：粉碎、升高溫度、攪拌、延長浸取時間、過濾后再次浸取(任寫兩條)；【小問2詳解】由分析可知，二段酸浸中加入過氧化氫和稀硫酸混合溶液的目的是將轉(zhuǎn)化為，由化合價可知，反應(yīng)中過氧化氫中氧元素的化合價升高被氧化，其中發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為：；【小問3詳解】由分析可知，一段浸出液中存在的金屬陽離子有，加入氨水調(diào)節(jié)pH的目的是使溶液中鋁離子和銅離子轉(zhuǎn)化為沉淀，根據(jù)題給信息，，則完全沉淀時的pH為：，，即pH=6.7時完全沉淀，同理可得完全沉淀時的pH為4.7，Co2+、Ni2+開始沉淀時，此時pH＝7.65，所以應(yīng)控制溶液的pH范圍是：6.7～7.65；【小問4詳解】一段酸浸所得“浸出渣”需進行洗滌，檢驗浸出渣已洗凈的方法是檢驗硫酸根離子，其方法是取最后一次洗滌液少量于試管中，滴加氯化鋇，未產(chǎn)生白色沉淀，則洗滌干凈；【小問5詳解】由圖可知，鈷、鎳的萃取率隨萃取劑濃度增大而呈增大趨勢；萃取時“Cyanex272”比“P507”對鈷、鎳萃取率的差值大，Cyanex272分離效果好；選Cyanex272萃取劑，濃度在0.40mol·L－1以后變化不大，所以0.4mol·L－1最好。17.食品添加劑的合理使用可以豐富舌尖上的美味，請回答下列問題：（1）富硒酵母是一種新型添加劑，其中硒元素的價電子排布式為___________。硫與硒為同一主族元素，下列事實能比較兩者非金屬性強弱的是___________。A．穩(wěn)定性：B．溶解度C．單質(zhì)的熔點：D．酸性：（2）碘酸鉀可作為食鹽中的補碘劑。工業(yè)上用電解法制備碘酸鉀的裝置如圖所示。①陽極的電極反應(yīng)式為___________。②隔膜為___________(填“陽離子”或“陰離子”)交換膜。③用甲烷燃料電池為該裝置供電，消耗時，理論上可得到___________。（3）可樂的辛辣味與磷酸(化學(xué)式為，沸點高，難揮發(fā))有一定關(guān)系。室溫下，向磷酸溶液中滴加溶液，各含磷微粒在溶液中的分布分數(shù)如]與的關(guān)系如圖所示。①當溶液由1到3時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。②時，溶液中___________。【答案】（1）①.4s24P4②.AD（2）①.6OH－+I－6e－=+3H2O②.陽離子③.4（3）①.②.1【解析】【小問1詳解】硒元素是第34號元素，根據(jù)構(gòu)造原理，可知基態(tài)核外電子排布為[Ar]4s24P4，則價電子排布式為4s24P4；A．元素非金屬性越強，簡單氫化物穩(wěn)定性越強，穩(wěn)定性：，A正確；B．溶解度與非金屬性強弱無關(guān)，B錯誤；C．單質(zhì)的熔點，與元素的非金屬性無關(guān)，C錯誤；D．最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性越強，元素非金屬性越強，D正確；故選AD?！拘?詳解】結(jié)合電解池，右側(cè)I－失電子為陽極，電極反應(yīng)方程式為6OH－+I－6e－=+3H2O；左側(cè)為陰極，陰極電極反應(yīng)為2H＋+2e－=H2↑，陰極KOH溶液由稀變濃；①陽極的電極反應(yīng)式為6OH－+I－6e－=+3H2O；②陰極為氫離子放電產(chǎn)生了氫氧根離子，由除去的是濃KOH可知右側(cè)的鉀離子向左邊移動，故隔膜為陽離子交換膜；③甲烷燃料負極電極電反應(yīng)，消耗時，轉(zhuǎn)移8mol電子，理論上可得到?！拘?詳解】①由圖可知，為1時，溶液中主要以磷酸形式存在，滴加溶液到為3時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：；②由圖可知，時，，溶液中=1。18.肼具有高含氫量，被視為一種極具應(yīng)用潛力的化學(xué)儲氫材料?；卮鹣铝袉栴}：（1）的電子式為__________