《第1課時 化學(xué)反應(yīng)的速率》參考課件

第2章第3節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率第1課時化學(xué)反應(yīng)速率1、了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及其定量表示方法，形成不同的反應(yīng)可用不同的方法來表示化學(xué)反應(yīng)速率的變化觀念；2、熟練掌握化學(xué)反應(yīng)速率的計算方法。學(xué)習(xí)目標(biāo)單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度或生成物濃度的變化量ν==mol/(L?min)，mol/(L?s)含

義：表示方法：表

達(dá)

式：單

位：化學(xué)反應(yīng)速率閱讀課本P55，自主學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率的含義化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法、符號、單位描述化學(xué)反應(yīng)快慢的物理量一、化學(xué)反應(yīng)速率ν==化學(xué)反應(yīng)速率注意事項(xiàng)：③表示化學(xué)反應(yīng)速率時，必須指明具體的物質(zhì)，數(shù)值可能

不同，但意義相同。①化學(xué)反應(yīng)速率為一段時間內(nèi)的平均速率，非瞬時速率。(固體、純液體?c=0，不用其表示化學(xué)反應(yīng)速率)②化學(xué)反應(yīng)速率之比＝?C之比=?n之比＝化學(xué)計量數(shù)之比。課堂練習(xí)1、在一定條件下，反應(yīng)N2+3H22NH3在1L密閉容器中進(jìn)行，測得2s內(nèi)N2的物質(zhì)的量由2mol減少到0.8mol，則2s內(nèi)H2、NH3的化學(xué)反應(yīng)速率為多少？?2、一定溫度下，某2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，請回答下列問題：(1)該反應(yīng)的反應(yīng)物是_______。

(2)0～10s時，平均反應(yīng)速率v(Z)＝

。(3)0～10s時，平均反應(yīng)速率v(X)____v(Y)。課堂練習(xí)0.079mol/(L·s)－1X、Y=3、在1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，經(jīng)2min后B的濃度減少0.6mol/L。對此反應(yīng)速率的正確表示是（）A.用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol·L－1·min－1B.用B、C、D分別表示反應(yīng)的速率，其比值是3∶2∶1C.在第2min末的反應(yīng)速率用B表示是0.3mol·L－1·min－1D.在這2min內(nèi)用B表示的速率的值逐漸減小，用C表示的速率的值逐漸增大?課堂練習(xí)B同一時間段內(nèi)，用反應(yīng)物、生成物表示的速率的意義是相同的，變化趨勢也是一樣課堂練習(xí)4、反應(yīng)：3A(g)＋B(g)=2C(g)＋2D(g)，在不同條件下，用不同物質(zhì)表示其反應(yīng)速率，分別為①v(A)＝0.6mol/(L·min)

②v(B)＝0.45mol/(L·s)③v(C)＝0.015mol/(L·s)

④v(D)＝0.45mol/(L·min)，則此反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行最快的是（）A.②③B.①③C.②④D.②D注意：判斷化學(xué)反應(yīng)速率大小的方法歸一法：單位統(tǒng)一，且需換算成同一物質(zhì)來表示反應(yīng)速率比值法：單位統(tǒng)一，比較不同物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)速率與系數(shù)的比值5、對于反應(yīng)：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列說法正確的是()A.用HCl和CaCl2表示反應(yīng)速率數(shù)值不同，但所表示的意義相同B.不能用CaCO3的濃度變化來表示反應(yīng)速率，但可用水來表示C.用H2O和CO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率相同D.用CaCl2濃度的減小表示其反應(yīng)速率課堂練習(xí)A可以用下列方法來測定反應(yīng)速率：(1)測定收集一定體積的CO2時所用的時間。(2)測定一段時間內(nèi)溶液中c(H＋)的變化。(3)測定一定質(zhì)量的CaCO3完全溶解所需時間。(4)測定一定時間內(nèi)產(chǎn)生CO2氣體的體積?；瘜W(xué)反應(yīng)速率的計算“三段式”法求解化學(xué)反應(yīng)速率

寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；

找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時刻量；

根據(jù)已知條件列方程計算。(轉(zhuǎn)化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比)一般步驟：反應(yīng)體系顏色的變化。1.測定原理：2.測定方法：利用與化學(xué)反應(yīng)中任何一種化學(xué)物質(zhì)的濃度相關(guān)的性質(zhì)進(jìn)行測定?；瘜W(xué)反應(yīng)速率的測定直接觀察測定：科學(xué)儀器測定：釋放出氣體的體積和體系的壓強(qiáng)例：在溶液中，當(dāng)反應(yīng)物或產(chǎn)物本身有較明顯的顏色時，可利用顏色的深淺和顯色物質(zhì)濃度間的正比關(guān)系來跟蹤反應(yīng)的過程和測量反應(yīng)速率。步驟：人教版課本P18實(shí)驗(yàn)：測定化學(xué)反應(yīng)速率目標(biāo)：測定鋅與硫酸反應(yīng)的速率加入Zn粒，快速加入40mL1mol/L的H2SO4，測量收集10mLH2所用的時間加入Zn粒，快速加入40mL4mol/L的H2SO4，測量收集10mLH2所用的時間4mol/L的硫酸