遼寧省大連渤海高級(jí)中學(xué)人教版高中化學(xué)必修二單元測(cè)試《第一章》

化學(xué)人教必修2第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律單元檢測(cè)(時(shí)間：45分鐘滿分：60分)本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。第Ⅰ卷(選擇題共24分)一、選擇題(本題共8小題，每小題3分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．下列說(shuō)法正確的是()A．NaCl固體中含有共價(jià)鍵B．CO2分子中含有離子鍵C．、、是碳元素的三種核素D．、、含有相同的中子數(shù)2．下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是()元素代號(hào)LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合價(jià)＋2＋3＋2＋6、－2－2A．L2＋與R2－的核外電子數(shù)相等B．M與T形成的化合物既能與酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)C．氫化物的穩(wěn)定性為H2T＜H2RD．單質(zhì)與濃度相等的稀鹽酸反應(yīng)的速率為Q＞L3．下列說(shuō)法正確的是()A．Li是最活潑金屬，F(xiàn)是最活潑非金屬B．Mg(OH)2堿性比Ca(OH)2強(qiáng)C．元素周期表有7個(gè)主族，7個(gè)副族，1個(gè)0族，1個(gè)Ⅷ族，共16縱行D．X2＋的核外電子數(shù)目為18，則X在第四周期第ⅡA族4．下列物質(zhì)中，含有非極性共價(jià)鍵的是()A．N2B．CO2C．NaOHD．CH45．短周期的三種元素X、Y、Z，已知X元素的原子核外只有一個(gè)電子，Y元素的原子M層上的電子數(shù)是它的內(nèi)層電子總數(shù)的一半，Z元素原子的L層上的電子數(shù)比Y元素原子的L層上的電子數(shù)少2個(gè)，則這三種元素所組成的化合物的化學(xué)式不可能是()A．X2YZ4B．XYZ3C．X3YZ4D．X4Y2Z76．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A．質(zhì)子數(shù)相同的原子，其核外電子排布也相同B．質(zhì)量數(shù)相同的不同原子，其化學(xué)性質(zhì)一定相同C．金屬性越強(qiáng)，其原子在反應(yīng)中越易失去電子D．非金屬性越強(qiáng)，其陰離子越難失去電子7．下列說(shuō)法正確的是()A．第二周期元素從C到F，非金屬性逐漸減弱B．第三周期元素從Na到Cl，原子半徑逐漸增大C．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次逐漸增強(qiáng)D．LiOH、NaOH、KOH的堿性依次逐漸增強(qiáng)8．下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說(shuō)法正確的是()A．非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵B．ⅠA族金屬元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素C．同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)D．ⅦA族元素的陰離子還原性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)期律可知，ⅦA族元素的陰離子的還原性越強(qiáng)，則其最高價(jià)含氧酸的酸性越弱，D項(xiàng)錯(cuò)誤。第Ⅱ卷(非選擇題共36分)二、非選擇題(本題包括4小題，共36分)9．(8分)A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和。(1)A為_(kāi)_____，C為_(kāi)_____。(2)寫(xiě)出A、B的化合物與E反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。(3)A、B兩元素形成的化合物屬________(填“離子”或“共價(jià)”)化合物。(4)寫(xiě)出D的最高價(jià)氧化物的水化物和A反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________________________________。10．(9分)下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：(1)表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_________。(2)表中能形成兩性氫氧化物的元素是________(用元素符號(hào)表示)，寫(xiě)出該元素的單質(zhì)與⑨最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________。(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：比較⑦與⑩單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱，請(qǐng)將方案填入下表。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論11．(11分)有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個(gè)電子，在周期表中的位置如圖所示。E的單質(zhì)可與酸反應(yīng)，1molE單質(zhì)與足量酸作用，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.6LH2；E的陽(yáng)離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)A與E形成的化合物的化學(xué)式是________。(2)B的最高價(jià)氧化物化學(xué)式為_(kāi)_______，C的元素名稱為_(kāi)_______，D的單質(zhì)與水反應(yīng)的方程式為_(kāi)__________________________________________________________________________________________________________。(3)向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液直至過(guò)量，觀察到的現(xiàn)象是_____________________，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________。12．(8分)某同學(xué)做元素性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(見(jiàn)下表，表中的“實(shí)驗(yàn)步驟”與“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”前后不一定是對(duì)應(yīng)關(guān)系)。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，四處游動(dòng)，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水B．有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色③將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中C．劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量無(wú)色氣體④將鎂條投入稀鹽酸中D．反應(yīng)不十分劇烈；產(chǎn)生無(wú)色氣體⑤將鋁條投入稀鹽酸中E．生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過(guò)量F．生成淡黃色沉淀請(qǐng)你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。(1)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：(填寫(xiě)與實(shí)驗(yàn)步驟對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的編號(hào))實(shí)驗(yàn)內(nèi)容①②③④⑤⑥實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(填A(yù)～F)(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：___________________________________________________。

參考答案1．答案：C解析：本題考查化學(xué)鍵、核素和原子結(jié)構(gòu)的有關(guān)概念，NaCl中只有離子鍵，CO2中只有共價(jià)鍵，、、中含有相同的質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)不相同。2．答案：B解析：根據(jù)R和T的化合價(jià)及原子半徑可以推測(cè)：R是硫元素，T是氧元素，再根據(jù)Q、T、L的半徑關(guān)系可以推測(cè)出Q是鈹元素，L是鎂元素，再根據(jù)L、M的半徑關(guān)系和化合價(jià)推測(cè)M是鋁元素。Mg2＋和S2－的核外電子數(shù)不相等，A錯(cuò)；Al2O3既能與酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，B正確；氫化物的穩(wěn)定性H2S＜H2O，C錯(cuò)；單質(zhì)與濃度相同的鹽酸反應(yīng)的速率Be＜Mg，所以D錯(cuò)誤。3．答案：D解析：最活潑的金屬在周期表的左下方，為Fr，最活潑的非金屬是F，A錯(cuò)；Mg(OH)2堿性比Ca(OH)2弱，B錯(cuò)；元素周期表共有18個(gè)縱行，C錯(cuò)；D中X是鈣元素，D正確。4．答案：A解析：本題考查非極性共價(jià)鍵概念。同種元素間可形成非極性共價(jià)鍵。5．答案：A解析：根據(jù)題目所給條件可知：X為氫元素，Y為磷元素，Z為氧元素，根據(jù)磷元素的價(jià)態(tài)一般為＋3價(jià)和＋5價(jià)，可以判斷三種元素所組成的化學(xué)式不可能為A。6．答案：B解析：質(zhì)子數(shù)相同的原子，其核外電子數(shù)也相同，核外電子排布相同，A對(duì)；質(zhì)量數(shù)相同的不同原子一定不是同種元素，B錯(cuò)；金屬性越強(qiáng)，其原子失電子能力越強(qiáng)，陽(yáng)離子得電子能力越弱，C對(duì)；非金屬性越強(qiáng)，其原子得電子能力越強(qiáng)，其陰離子失電子能力越弱，D對(duì)。7．答案：D解析：A中非金屬性逐漸增強(qiáng)；B中原子半徑逐漸減??；C中應(yīng)為逐漸減弱，D項(xiàng)正確。8．答案：B解析：非金屬元素組成的化合物中可能含有離子鍵，如NH4Cl，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)同一周期從左往右，元素的金屬性逐漸減弱可知，B項(xiàng)正確；有的元素有同位素，如16O和18O，這兩種原子的質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)元素周期律可知，ⅦA族元素的陰離子的還原性越強(qiáng)，則其最高價(jià)含氧酸的酸性越弱，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9．(1)答案：C(碳)(1分)Na(鈉)(1分)(2)答案：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2(2分)(3)答案：共價(jià)(2分)(4)答案：C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O(2分)解析：本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素化合物的知識(shí)，其中淡黃色固體E應(yīng)為Na2O2，此為該題的突破口。10．(1)答案：(1分)(2)答案：Al(1分)2Al＋2KOH＋2H2O=2KAlO2＋3H2↑(3分)(3)答案：(4分)實(shí)驗(yàn)步驟(2分)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論(2分)將少量氯水加入盛有溴化鈉溶液的試管中，振蕩后，加入少量四氯化碳，振蕩若加入氯水后溶液呈黃色，加入少量四氯化碳后，四氯化碳層呈橙紅色，證明單質(zhì)氯比單質(zhì)溴氧化性強(qiáng)解析：本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和應(yīng)用。11．(1)答案：Al2O3(1分)(2)答案：P2O5(1分)硫(1分)Cl2＋H2OHCl＋HClO(2分)(3)答案：先有白色膠狀沉淀產(chǎn)生并逐漸增多，隨NaOH溶液的加入又逐漸溶解最終澄清(2分)Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓(2分)，Al(OH)3＋OH－=＋2H2O(2分)解析：設(shè)A、B、C、D四種元素原子的電子數(shù)分別為x－8、x－1、x、x＋1，則(x－8)＋(x－1)＋x＋(x＋1)＝56，x＝16，A、B、