單元階段自測(cè)小卷五（4.1～4.2）教學(xué)設(shè)計(jì)-2024-2025學(xué)年九年級(jí)化學(xué)人教版（2024）上冊(cè)

單元階段自測(cè)小卷五（4.1～4.2）教學(xué)設(shè)計(jì)----2024-2025學(xué)年九年級(jí)化學(xué)人教版（2024）上冊(cè)課題：科目：班級(jí)：課時(shí)：計(jì)劃1課時(shí)教師：?jiǎn)挝唬阂弧⒔滩姆治觥皢卧A段自測(cè)小卷五（4.1～4.2）教學(xué)設(shè)計(jì)----2024-2025學(xué)年九年級(jí)化學(xué)人教版（2024）上冊(cè)”主要圍繞“物質(zhì)的性質(zhì)與變化”和“物質(zhì)的變化與質(zhì)量守恒定律”兩部分內(nèi)容進(jìn)行。本節(jié)課旨在幫助學(xué)生鞏固和理解物質(zhì)的基本性質(zhì)、化學(xué)變化與物理變化的區(qū)別以及質(zhì)量守恒定律在實(shí)際化學(xué)反應(yīng)中的應(yīng)用。教材內(nèi)容與生活實(shí)際緊密聯(lián)系，通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究和案例分析，提高學(xué)生的實(shí)踐能力和科學(xué)思維。二、核心素養(yǎng)目標(biāo)1.描述和理解物質(zhì)的基本性質(zhì)，識(shí)別化學(xué)變化與物理變化，培養(yǎng)“宏觀辨識(shí)與微觀探析”的素養(yǎng)；

2.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，運(yùn)用質(zhì)量守恒定律分析化學(xué)反應(yīng)，提升“實(shí)踐與創(chuàng)新”的能力；

3.能夠結(jié)合實(shí)際案例，運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解釋生活現(xiàn)象，增強(qiáng)“科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任”的意識(shí)。三、學(xué)情分析九年級(jí)的學(xué)生在知識(shí)層面上，已經(jīng)具備了一定的化學(xué)基礎(chǔ)，能夠理解基本的化學(xué)概念和原理，但對(duì)于復(fù)雜概念和抽象理論的理解仍需加強(qiáng)。在能力方面，學(xué)生的觀察能力、實(shí)驗(yàn)操作能力和問(wèn)題解決能力正在逐步形成，但仍需要引導(dǎo)和培養(yǎng)。

在素質(zhì)方面，學(xué)生的邏輯思維和批判性思維能力有待提升，需要通過(guò)具體的實(shí)驗(yàn)和案例來(lái)加深對(duì)化學(xué)知識(shí)的理解和運(yùn)用。行為習(xí)慣上，部分學(xué)生可能存在實(shí)驗(yàn)操作不規(guī)范、觀察不細(xì)致等問(wèn)題，這可能會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性。

另外，學(xué)生對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)的興趣和動(dòng)力可能因個(gè)人興趣和以往學(xué)習(xí)經(jīng)驗(yàn)的不同而有所差異。對(duì)于本節(jié)課的內(nèi)容，學(xué)生可能對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解較為模糊，需要通過(guò)生動(dòng)的實(shí)例和實(shí)驗(yàn)來(lái)強(qiáng)化理解。因此，在教學(xué)過(guò)程中，應(yīng)注重激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣，以及提高學(xué)生運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。四、教學(xué)方法與手段教學(xué)方法：

1.采用講授法，系統(tǒng)地介紹物質(zhì)性質(zhì)和變化的基礎(chǔ)知識(shí)，以及質(zhì)量守恒定律的理論；

2.運(yùn)用討論法，引導(dǎo)學(xué)生針對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和案例進(jìn)行分析，促進(jìn)學(xué)生的主動(dòng)學(xué)習(xí)和思考；

3.實(shí)施實(shí)驗(yàn)法，通過(guò)動(dòng)手操作實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生直觀感受化學(xué)變化，驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。

教學(xué)手段：

1.利用多媒體設(shè)備展示化學(xué)變化的動(dòng)態(tài)過(guò)程和實(shí)驗(yàn)操作步驟，增強(qiáng)學(xué)生的感性認(rèn)識(shí)；

2.使用教學(xué)軟件進(jìn)行互動(dòng)式學(xué)習(xí)，如在線問(wèn)答、模擬實(shí)驗(yàn)，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)參與度；

3.結(jié)合實(shí)物模型和實(shí)驗(yàn)器材，輔助講解和實(shí)驗(yàn)操作，使學(xué)生更好地理解和掌握知識(shí)。五、教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)1.導(dǎo)入新課（5分鐘）

目標(biāo)：引起學(xué)生對(duì)物質(zhì)性質(zhì)與變化的興趣，激發(fā)其探索欲望。

過(guò)程：

開(kāi)場(chǎng)提問(wèn)：“你們知道物質(zhì)性質(zhì)與變化是什么嗎？它們與我們的生活有什么關(guān)系？”

展示一些關(guān)于生活中物質(zhì)變化的現(xiàn)象的圖片或視頻片段，讓學(xué)生初步感受物質(zhì)變化的魅力或特點(diǎn)。

簡(jiǎn)短介紹物質(zhì)性質(zhì)與變化的基本概念和重要性，為接下來(lái)的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。

2.物質(zhì)性質(zhì)與變化基礎(chǔ)知識(shí)講解（10分鐘）

目標(biāo)：讓學(xué)生了解物質(zhì)性質(zhì)與變化的基本概念、組成部分和原理。

過(guò)程：

講解物質(zhì)性質(zhì)與變化的定義，包括其主要特征和分類。

詳細(xì)介紹物質(zhì)性質(zhì)與變化的組成部分或功能，使用圖表或示意圖幫助學(xué)生理解。

3.物質(zhì)性質(zhì)與變化案例分析（20分鐘）

目標(biāo)：通過(guò)具體案例，讓學(xué)生深入了解物質(zhì)性質(zhì)與變化的特性和重要性。

過(guò)程：

選擇幾個(gè)典型的物質(zhì)性質(zhì)與變化案例進(jìn)行分析。

詳細(xì)介紹每個(gè)案例的背景、特點(diǎn)和意義，讓學(xué)生全面了解物質(zhì)性質(zhì)與變化的多樣性或復(fù)雜性。

引導(dǎo)學(xué)生思考這些案例對(duì)實(shí)際生活或?qū)W習(xí)的影響，以及如何應(yīng)用物質(zhì)性質(zhì)與變化解決實(shí)際問(wèn)題。

小組討論：讓學(xué)生分組討論物質(zhì)性質(zhì)與變化的未來(lái)發(fā)展或改進(jìn)方向，并提出創(chuàng)新性的想法或建議。

4.學(xué)生小組討論（10分鐘）

目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生的合作能力和解決問(wèn)題的能力。

過(guò)程：

將學(xué)生分成若干小組，每組選擇一個(gè)與物質(zhì)性質(zhì)與變化相關(guān)的主題進(jìn)行深入討論。

小組內(nèi)討論該主題的現(xiàn)狀、挑戰(zhàn)以及可能的解決方案。

每組選出一名代表，準(zhǔn)備向全班展示討論成果。

5.課堂展示與點(diǎn)評(píng)（15分鐘）

目標(biāo)：鍛煉學(xué)生的表達(dá)能力，同時(shí)加深全班對(duì)物質(zhì)性質(zhì)與變化的認(rèn)識(shí)和理解。

過(guò)程：

各組代表依次上臺(tái)展示討論成果，包括主題的現(xiàn)狀、挑戰(zhàn)及解決方案。

其他學(xué)生和教師對(duì)展示內(nèi)容進(jìn)行提問(wèn)和點(diǎn)評(píng)，促進(jìn)互動(dòng)交流。

教師總結(jié)各組的亮點(diǎn)和不足，并提出進(jìn)一步的建議和改進(jìn)方向。

6.課堂小結(jié)（5分鐘）

目標(biāo)：回顧本節(jié)課的主要內(nèi)容，強(qiáng)調(diào)物質(zhì)性質(zhì)與變化的重要性和意義。

過(guò)程：

簡(jiǎn)要回顧本節(jié)課的學(xué)習(xí)內(nèi)容，包括物質(zhì)性質(zhì)與變化的基本概念、組成部分、案例分析等。

強(qiáng)調(diào)物質(zhì)性質(zhì)與變化在現(xiàn)實(shí)生活或?qū)W習(xí)中的價(jià)值和作用，鼓勵(lì)學(xué)生進(jìn)一步探索和應(yīng)用物質(zhì)性質(zhì)與變化。

布置課后作業(yè)：讓學(xué)生撰寫(xiě)一篇關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)與變化的短文或報(bào)告，以鞏固學(xué)習(xí)效果。六、知識(shí)點(diǎn)梳理1.物質(zhì)的性質(zhì)

物質(zhì)分為純凈物和混合物，純凈物又分為元素和化合物。物質(zhì)的基本性質(zhì)包括物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。物理性質(zhì)如顏色、狀態(tài)、密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等，化學(xué)性質(zhì)包括氧化性、還原性、酸性、堿性等。

2.物質(zhì)的變化

物質(zhì)的變化分為物理變化和化學(xué)變化。物理變化是指物質(zhì)的狀態(tài)或形狀發(fā)生改變，但其化學(xué)性質(zhì)不變，如水的蒸發(fā)、冰的融化等。化學(xué)變化是指物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成新的物質(zhì)，如燃燒、腐蝕等。

3.化學(xué)反應(yīng)的基本類型

化學(xué)反應(yīng)分為合成反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)。合成反應(yīng)是指兩種或兩種以上的物質(zhì)反應(yīng)生成一種新的物質(zhì)，分解反應(yīng)是指一種物質(zhì)分解成兩種或兩種以上的物質(zhì)，置換反應(yīng)是指一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，復(fù)分解反應(yīng)是指兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物。

4.質(zhì)量守恒定律

質(zhì)量守恒定律是指在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量。這一定律是化學(xué)反應(yīng)中的基本規(guī)律，對(duì)于理解和計(jì)算化學(xué)反應(yīng)具有重要意義。

5.物質(zhì)的量

物質(zhì)的量是表示物質(zhì)含量的物理量，單位為摩爾（mol）。物質(zhì)的量與物質(zhì)的質(zhì)量、體積等有著密切的關(guān)系，是化學(xué)計(jì)算中的基本概念。

6.化學(xué)方程式

化學(xué)方程式是用化學(xué)符號(hào)表示化學(xué)反應(yīng)的式子。化學(xué)方程式可以表示反應(yīng)物和生成物的種類、反應(yīng)條件和反應(yīng)物與生成物的量的關(guān)系。

7.化學(xué)計(jì)算

化學(xué)計(jì)算是根據(jù)化學(xué)方程式和已知條件，求解未知量的過(guò)程?；瘜W(xué)計(jì)算包括質(zhì)量計(jì)算、物質(zhì)的量計(jì)算、濃度計(jì)算等。

8.實(shí)驗(yàn)操作技能

實(shí)驗(yàn)操作技能包括天平的使用、量筒的使用、滴定管的使用、實(shí)驗(yàn)儀器的洗滌和干燥、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的記錄和處理等。

9.觀察與記錄

觀察是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，要求學(xué)生具備敏銳的觀察能力，能夠準(zhǔn)確觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。記錄是對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)的記錄，要求學(xué)生記錄準(zhǔn)確、清晰。

10.分析與解釋

分析是對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，找出規(guī)律和關(guān)系。解釋是對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行解釋，運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)果。

11.探究與創(chuàng)新

探究是學(xué)生主動(dòng)探索化學(xué)知識(shí)的過(guò)程，要求學(xué)生提出問(wèn)題、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析結(jié)果。創(chuàng)新是在探究的基礎(chǔ)上，提出新的觀點(diǎn)、方法或應(yīng)用。

12.科學(xué)態(tài)度與價(jià)值觀

科學(xué)態(tài)度是指學(xué)生在學(xué)習(xí)化學(xué)過(guò)程中，對(duì)待科學(xué)知識(shí)和實(shí)驗(yàn)活動(dòng)的態(tài)度，包括嚴(yán)謹(jǐn)、客觀、實(shí)事求是等。價(jià)值觀是指學(xué)生對(duì)化學(xué)知識(shí)的價(jià)值認(rèn)識(shí)，包括化學(xué)知識(shí)對(duì)人類社會(huì)發(fā)展的貢獻(xiàn)等。七、板書(shū)設(shè)計(jì)①物質(zhì)的性質(zhì)與變化

-物質(zhì)的分類：純凈物（元素、化合物）、混合物

-物質(zhì)的性質(zhì)：物理性質(zhì)（顏色、狀態(tài)、密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)）、化學(xué)性質(zhì)（氧化性、還原性、酸性、堿性）

②化學(xué)反應(yīng)與質(zhì)量守恒定律

-化學(xué)反應(yīng)類型：合成反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)

-質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)物總質(zhì)量=生成物總質(zhì)量

③化學(xué)計(jì)算與實(shí)驗(yàn)技能

-物質(zhì)的量概念：摩爾（mol）、質(zhì)量、體積的關(guān)系

-化學(xué)方程式：反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件、量的關(guān)系

-實(shí)驗(yàn)操作：天平、量筒、滴定管的使用，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄和處理

重點(diǎn)詞句：

-“物質(zhì)的變化分為物理變化和化學(xué)變化?！?/p>

-“質(zhì)量守恒定律是化學(xué)反應(yīng)中的基本規(guī)律?！?/p>

-“化學(xué)方程式表示反應(yīng)物和生成物的量的關(guān)系?！卑?、課堂小結(jié)，當(dāng)堂檢測(cè)課堂小結(jié)：

本節(jié)課我們深入學(xué)習(xí)了物質(zhì)性質(zhì)與變化的相關(guān)知識(shí)，包括物質(zhì)的分類、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的區(qū)別。我們還探討了化學(xué)反應(yīng)的四種基本類型，并重點(diǎn)理解了質(zhì)量守恒定律的重要性。通過(guò)案例分析，我們了解了化學(xué)反應(yīng)在實(shí)際生活中的應(yīng)用，并討論了如何運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題。此外，我們還強(qiáng)調(diào)了化學(xué)方程式在化學(xué)計(jì)算中的關(guān)鍵作用，以及實(shí)驗(yàn)操作技能在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性。

1.物質(zhì)的分類：純凈物（元素、化合物）、混合物。

2.物質(zhì)的性質(zhì)：物理性質(zhì)（顏色、狀態(tài)、密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)）、化學(xué)性質(zhì)（氧化性、還原性、酸性、堿性）。

3.化學(xué)反應(yīng)類型：合成反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。

4.質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)物總質(zhì)量=生成物總質(zhì)量。

5.化學(xué)方程式：反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件、量的關(guān)系。

當(dāng)堂檢測(cè)：

為了檢驗(yàn)大家對(duì)本節(jié)課內(nèi)容的掌握情況，下面進(jìn)行當(dāng)堂檢測(cè)。

1.填空題

-物質(zhì)按組成可分為_(kāi)_______和________。

-物質(zhì)的物理性質(zhì)包括________、________、________等。

-化學(xué)反應(yīng)的基本類型有________、________、________、________。

2.判斷題

-()物理變化和化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別在于是否有新物質(zhì)生成。

-()質(zhì)量守恒定律適用于所有化學(xué)反應(yīng)。

-()化學(xué)方程式只表示反應(yīng)物和生成物的種類，不表示它們的量的關(guān)系。

3.應(yīng)用題

-根據(jù)質(zhì)量守恒定律，如果反應(yīng)物中有10g的A和15g的B，生成物中有5g的C，那么生成物中還應(yīng)該有多少克的D？

4.簡(jiǎn)答題

-簡(jiǎn)述質(zhì)量守恒定律的含義及其在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用。

請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真思考，將答案寫(xiě)在練習(xí)本上，完成后可以相互交流討論。完成后，我會(huì)邀請(qǐng)幾位同學(xué)上臺(tái)展示他們的答案，并進(jìn)行點(diǎn)評(píng)。典型例題講解例題1：

題目：已知某化學(xué)反應(yīng)方程式為2A+3B→4C，若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，A和B的質(zhì)量分別為10g和15g，且反應(yīng)完全進(jìn)行。求生成的C的質(zhì)量是多少？

解答：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量。因此，生成的C的質(zhì)量為10g+15g=25g。

例題2：

題目：將10g的銅片放入盛有50g稀硫酸的燒杯中，銅片完全反應(yīng)后，燒杯中的溶液質(zhì)量減少了8g。求生成的銅鹽的質(zhì)量是多少？

解答：銅片與稀硫酸反應(yīng)生成銅鹽和氫氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后燒杯中溶液質(zhì)量的變化等于生成的氫氣的質(zhì)量。因此，生成的氫氣質(zhì)量為10g-8g=2g。銅片與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+H2SO4→CuSO4+H2↑，由化學(xué)方程式可知，1mol的銅生成1mol的氫氣，銅的摩爾質(zhì)量為64g/mol，氫氣的摩爾質(zhì)量為2g/mol。因此，生成的銅鹽的質(zhì)量為(2g/2g/mol)×64g/mol=64g。

例題3：

題目：某化合物由碳、氫、氧三種元素組成，其質(zhì)量比為3:1:4。若該化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為60，求該化合物的分子式。

解答：設(shè)化合物中碳、氫、氧的原子個(gè)數(shù)分別為x、y、z。根據(jù)質(zhì)量比，可以得到以下比例關(guān)系：12x:1y:16z=3:1:4。又因?yàn)橄鄬?duì)分子質(zhì)量為60，所以12x+y+16z=60。聯(lián)立兩個(gè)方程，解得x=2，y=4，z=3。因此，該化合物的分子式為C2H4O3。

例題4：

題目：將一定量的鐵粉投入盛有稀鹽酸的燒杯中，鐵粉完全反應(yīng)后，燒杯中的溶液質(zhì)量增加了6g。求反應(yīng)消耗的鐵的質(zhì)量是多少？

解答：鐵粉與稀鹽酸反應(yīng)生成鐵鹽和氫氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后燒杯中溶液質(zhì)量的變化等于生成的氫氣的質(zhì)量。因此，生成的氫氣質(zhì)量為6g。鐵粉與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2HCl→FeCl2+H2↑，由化學(xué)方程式可知，1mol的鐵生成1mol的氫氣，鐵的摩爾質(zhì)量為56g/mol，氫氣的摩爾質(zhì)量為2g/mol。因此，反應(yīng)消耗的鐵的質(zhì)量為(6g/2g/mol)×56g/mol=