反應(yīng)熱 高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1+

反應(yīng)熱化學(xué)反應(yīng)前后發(fā)生了哪些變化？天然氣燃燒火箭推進劑燃燒任務(wù)一：認識化學(xué)反應(yīng)中的能量變化形式物質(zhì)變化能量變化我們?nèi)祟惍?dāng)前生活所需要的熱能大部分仍然來自于化學(xué)反應(yīng)。現(xiàn)今，化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)問題已經(jīng)成為人類科學(xué)研究中的一個重要分支。任務(wù)一：認識化學(xué)反應(yīng)中的能量變化形式任務(wù)一：認識化學(xué)反應(yīng)中的能量變化形式在一定條件下，化學(xué)反應(yīng)過程中的熱效應(yīng)，即體系所釋放或吸收的熱量,叫做反應(yīng)熱。環(huán)境化學(xué)反應(yīng)

體系吸熱放熱任務(wù)一：認識化學(xué)反應(yīng)中的能量變化形式NaOH+HCl=NaCl+H2O體系（又稱系統(tǒng)）：鹽酸、NaOH溶液

及發(fā)生的反應(yīng)環(huán)境：盛溶液的試管和溶液之外的空氣熱是體系與環(huán)境之間能量傳遞的一種形式任務(wù)二：表征化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱聯(lián)想遷移類比任務(wù)二：表征化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（1）氣態(tài)基態(tài)H原子形成H2分子過程中，體系的能量如何變化？H-H鍵長H-H鍵能鍵能，反映了化學(xué)物質(zhì)體系能量屬性的特殊性。任務(wù)二：表征化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（2）一定量的H2在不同聚集狀態(tài)下

，能量如何變化？固體（S）液體（l）氣體（g）能量粒子間距任務(wù)二：表征化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱各種物質(zhì)都存有化學(xué)能(內(nèi)能),即具有能量屬性。不同的物質(zhì)組成不同、結(jié)構(gòu)不同、狀態(tài)不同時,其包含的化學(xué)能（內(nèi)能）也不同。任務(wù)二：表征化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（1）焓（H）是與化學(xué)物質(zhì)內(nèi)能有關(guān)的物理量。（2）恒壓條件下，化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)熱，由生成物與反應(yīng)物的焓值差決定，稱為焓變。（3）符號：

ΔH

單位：kJ/mol任務(wù)二：表征化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱焓反應(yīng)過程反應(yīng)物生成物放熱焓反應(yīng)過程反應(yīng)物生成物吸熱ΔH<0ΔH>0任務(wù)三：探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化原因2019年3月10日0時28分長征三號西昌發(fā)射成功中國長征系列火箭部分成員中國已經(jīng)規(guī)劃了長征系列運載火箭未來的發(fā)展型譜，構(gòu)建了新一代大、中、小型運載火箭的發(fā)展序列。其中采用的一種推進劑就是液氫液氧推進劑。任務(wù)三：探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化原因如何推算2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)

的反應(yīng)熱ΔH呢？1mol

O22mol

H22molH2OΔH=?斷鍵成鍵任務(wù)三：探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化原因ΔH=?化學(xué)鍵鍵能kJ/molH-H436O=O494H-O4621molO=O2molH-H斷鍵吸收能量

4molH-O成鍵放出能量任務(wù)三：探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化原因能量反應(yīng)進程1molO=O2

molH-H4molH2molO斷2molH-H鍵和1molO=O鍵共吸收436×2kJ+496kJ，即1368kJ能量放出能量480kJΔH=－480kJ/mol形成4molH-O鍵放出4×462kJ，即1848kJ能量4molH-O任務(wù)三：探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化原因2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)

ΔH=-

480kJ/mol

任務(wù)三：探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化原因ΔH

<0能量反應(yīng)進程反應(yīng)物生成物放熱反應(yīng)任務(wù)三：探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化原因能量反應(yīng)進程2H2O(g)==2H2(g)+O2(g)4molH-O1molO=O2molH-H放出1368kJ能量4molH2molO吸收1848kJ能量ΔH=+480kJ/mol吸收能量480kJ任務(wù)三：探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化原因2H2O(g)==2H2(g)+O2(g)ΔH=+480kJ/mol任務(wù)三：探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化原因能量反應(yīng)進程反應(yīng)物生成物ΔH

>0吸熱反應(yīng)任務(wù)三：探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化原因推進劑液氧液氫液氧加注量（過量）233.3噸液氫加注量24.7噸假設(shè)液氫(H2)燃料完全燃燒，試問該推進劑能為火箭動力提供的熱能與上述計算的ΔH有哪些不同？2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)ΔH=－480kJ/mol

任務(wù)三：探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化原因2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)ΔH=－480kJ/mol

推進劑液氧液氫液氧加注量（過量）233.3噸液氫加注量24.7噸2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH3=?ΔH1=－480kJ/mol2H2(l)+O2(l)ΔH2=?4g

4g

任務(wù)四：計算化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)熱發(fā)射火箭也可用肼（N2H4)作燃料。假設(shè)其在空氣中燃燒發(fā)生的反應(yīng)為N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g),試根據(jù)下表提供的鍵能數(shù)據(jù)計算32g肼參加反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH?；瘜W(xué)鍵N-HN-NO=ON≡NH-O鍵能kJ/mol389159494946464任務(wù)四：計算化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)熱N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)

ΔH=-591kJ/mol

ΔH=（159+389×4+496）kJ/mol–(946+464×4）kJ/mol

=-591kJ/molΔH=?化學(xué)鍵N-HN-NO=ON≡NH-O鍵能kJ/mol3