化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)電源、電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精第22講化學(xué)電源、電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)【考綱要求】1。了解常見(jiàn)化學(xué)電源的種類(lèi)及其工作原理.2.能書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)電源電極反應(yīng)式和電池反應(yīng)方程式.考點(diǎn)一|常見(jiàn)化學(xué)電源(基礎(chǔ)送分型——自主學(xué)習(xí))授課提示:對(duì)應(yīng)學(xué)生用書(shū)第108頁(yè)[鞏固教材知識(shí)]1．一次電池（堿性鋅錳干電池）堿性鋅錳干電池的工作原理如圖：負(fù)極(Zn)，電極反應(yīng)式：Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH）2；正極(MnO2），電極反應(yīng)式：2MnO2＋2H2O＋2e－=2MnOOH＋2OH－。總反應(yīng):Zn＋2MnO2＋2H2O=2MnOOH＋Zn（OH)22．二次電池（以鉛蓄電池為例）（1）放電時(shí)的反應(yīng)。①負(fù)極反應(yīng)：Pb－2e－＋SOeq\o\al(2－，4)=PbSO4；②正極反應(yīng)：PbO2＋2e－＋4H＋＋SOeq\o\al（2－,4）=PbSO4＋2H2O；③總反應(yīng):Pb（s）＋PbO2(s）＋2H2SO4（aq)=2PbSO4（s)＋2H2O（l)。(2）充電時(shí)的反應(yīng)。①陰極反應(yīng)：PbSO4＋2e－=Pb＋SOeq\o\al(2－，4)；②陽(yáng)極反應(yīng)：PbSO4－2e－＋2H2O=PbO2＋4H＋＋SOeq\o\al（2－,4)；③總反應(yīng)：2PbSO4(s）＋2H2O(l)=Pb（s）＋PbO2（s）＋2H2SO4（aq）。3．燃料電池氫氧燃料電池是目前最成熟的燃料電池，分為酸性和堿性?xún)煞N。電池酸性堿性或中性負(fù)極反應(yīng)式2H2－4e－=4H＋2H2－4e－＋4OH－=4H2O正極反應(yīng)式O2＋4e－＋4H＋=2H2OO2＋4e－＋2H2O=4OH－總反應(yīng)式2H2＋O2=2H2O4.正誤判斷，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。(1)鉛蓄電池放電時(shí),正極與負(fù)極質(zhì)量均增加。（)(2)手機(jī)、電腦中使用的鋰電池屬于一次電池.（)（3)若使反應(yīng)Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋以原電池方式進(jìn)行，可用鋅鐵做電極材料.(）(4）堿性鋅錳干電池是一次電池，其中MnO2是催化劑，可使鋅錳干電池的比能量高、可儲(chǔ)存時(shí)間長(zhǎng).()(5)燃料電池工作時(shí)燃料在電池中燃燒，然后熱能轉(zhuǎn)化為電能。（)（6）氫氧燃料電池在堿性電解質(zhì)溶液中負(fù)極反應(yīng)為2H2－4e－=4H＋，O2＋4e－＋2H2O=4OH－。()(7)鉛蓄電池工作時(shí),當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，消耗0。1molH2SO4。（)（8）二次電池充電時(shí)接線(xiàn)方式為eq\x(\a\al（外接電源，一)）—·eq\x（\a\vs4\al(一）\a\vs4\al(可充電，電池）\a\vs4\al（＋)）·—eq\x（\a\al（外接電源,＋)）.()答案：（1)√(2）×(3）×(4)×(5)×(6)×(7)×（8)√［練透基礎(chǔ)小題］題點(diǎn)一常見(jiàn)化學(xué)電源電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)1．下列電池工作時(shí),O2在正極放電的是(）A.鋅錳電池B。氫燃料電池C.鉛蓄電池D.鎳鎘電池答案:B2．（RJ選修4·P783題改編）鎘鎳可充電電池的充、放電反應(yīng)按下式進(jìn)行：Cd＋2NiO(OH）＋2H2Oeq\o（，\s\up7(放電）,\s\do5（充電））Cd(OH）2＋2Ni（OH)2由此判斷錯(cuò)誤的是（)A．放電時(shí)，Cd做負(fù)極B．放電時(shí)，NiO(OH）做負(fù)極C．電解質(zhì)溶液為堿性溶液D．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Cd＋2OH－－2e－=Cd(OH）2答案:B3．(RJ選修4·P781題改編)堿性鋅錳電池總反應(yīng)為Zn＋2MnO2＋2H2O=2MnOOH＋Zn（OH）2,則其正極反應(yīng)為_(kāi)____________________________________。答案：MnO2＋H2O＋e－=MnOOH＋OH－題點(diǎn)二原電池的簡(jiǎn)單計(jì)算4．酸性鋅錳干電池是一種一次性電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周?chē)怯商挤?、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物。該電池放電過(guò)程產(chǎn)生MnOOH。(1）該電池的正極反應(yīng)式為_(kāi)________________________________________，電池反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________________________。(2）維持電流強(qiáng)度為0.5A，電池工作5分鐘，理論上消耗鋅________g.（已知F＝96500C·mol－1)解析：(1）該電池為酸性鋅錳干電池，電極反應(yīng)式負(fù)極為：Zn－2e－=Zn2＋，正極:2MnO2＋2e－＋2H＋=2MnOOH。（2)電量Q＝It＝0.5A×5×60s＝150C，則m(Zn)＝eq\f（150C，96500C·mol－1×2)×65g·mol－1＝0。05g.答案:（1）MnO2＋H＋＋e－=MnOOH2MnO2＋Zn＋2H＋=2MnOOH＋Zn2＋［注:式中Zn2＋可寫(xiě)為Zn(NH3）eq\o\al（2＋，4)、Zn（NH3)2Cl2等，H＋可寫(xiě)為NHeq\o\al（＋,4)](2）0。055．二甲醚(CH3OCH3）直接燃料電池具有啟動(dòng)快、效率高等優(yōu)點(diǎn)，其能量密度高于甲醇直接燃料電池(5.93kW·h·kg－1)。若電解質(zhì)為酸性，二甲醚直接燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為_(kāi)________。解析：二甲醚直接燃料電池的總反應(yīng)為CH3OCH3＋3O2=2CO2＋3H2O，負(fù)極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)步驟：第一步先寫(xiě)反應(yīng)物、生成物：CH3OCH3-—2CO2;第二步寫(xiě)明轉(zhuǎn)移電子數(shù)：CH3OCH3－12e－——2CO2;第三步配平：3H2O＋CH3OCH3－12e－=2CO2＋12H＋。答案：CH3OCH3＋3H2O－12e－=2CO2＋12H＋考點(diǎn)二|電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)（重點(diǎn)保分型—-師生共研）授課提示：對(duì)應(yīng)學(xué)生用書(shū)第109頁(yè)［考向精練提考能]考向一已知原電池總反應(yīng)寫(xiě)電極反應(yīng)式1．LiSOCl2電池可用于心臟起搏器.該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4SOCl2。電池的總反應(yīng)可表示為4Li＋2SOCl2=4LiCl＋S＋SO2↑.請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1）電池的負(fù)極材料為_(kāi)________________________________________，發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)___________________________________________.(2)電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)______________________________。解析：分析反應(yīng)的化合價(jià)變化，可知Li失電子，被氧化,為還原劑，SOCl2得電子,被還原,為氧化劑.（1）負(fù)極材料為L(zhǎng)i（還原劑)，4Li－4e－=4Li＋.（2）正極反應(yīng)式可由總反應(yīng)式減去負(fù)極反應(yīng)式得到：2SOCl2＋4e－=4Cl－＋S＋SO2↑。答案：(1)鋰4Li－4e－=4Li＋(2)2SOCl2＋4e－=4Cl－＋S＋SO2↑2．MgAgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應(yīng)方程式為2AgCl＋Mg=Mg2＋＋2Ag＋2Cl－試書(shū)寫(xiě)該電池的正、負(fù)極電極反應(yīng)式。答案:負(fù)極:Mg－2e－=Mg2＋正極：2AgCl＋2e－=2Ag＋2Cl－考向二燃料電池電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)3．以甲烷燃料電池為例來(lái)分析不同的環(huán)境下電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)。（1）酸性介質(zhì)（如H2SO4）負(fù)極:________________________________________________________________________；正極：________________________________________________________________________；總反應(yīng)式：_____________________________________________________。(2）堿性介質(zhì)(如KOH)負(fù)極:________________________________________________________________________；正極：________________________________________________________________________；總反應(yīng)式：________________________________________________________.(3）固體電解質(zhì)(高溫下能傳導(dǎo)O2－）負(fù)極：________________________________________________________________________；正極：________________________________________________________________________；總反應(yīng)式:____________________________________________________。（4)熔融碳酸鹽(如熔融K2CO3)環(huán)境下負(fù)極：________________________________________________________________________；正極：________________________________________________________________________；總反應(yīng)式：_____________________________________.答案:(1)CH4－8e－＋2H2O=CO2＋8H＋2O2＋8e－＋8H＋=4H2OCH4＋2O2=CO2＋2H2O（2)CH4－8e－＋10OH－=COeq\o\al(2－，3)＋7H2O2O2＋8e－＋4H2O=8OH－CH4＋2O2＋2OH－=COeq\o\al(2－，3)＋3H2O(3）CH4－8e－＋4O2－=CO2＋2H2O2O2＋8e－=4O2－CH4＋2O2=CO2＋2H2O（4)CH4－8e－＋4COeq\o\al（2－,3)=5CO2＋2H2O2O2＋8e－＋4CO2=4COeq\o\al(2－,3）CH4＋2O2=CO2＋2H2O4．(2015·全國(guó)高考課標(biāo)卷Ⅰ)微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(）A．正極反應(yīng)中有CO2生成B．微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移C．質(zhì)子通過(guò)交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)D．電池總反應(yīng)為C6H12O6＋6O2=6CO2＋6H2O解析：根據(jù)微生物電池工作原理示意圖可知：C6H12O6在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為C6H12O6－24e－＋6H2O=6CO2↑＋24H＋；O2在正極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為6O2＋24e－＋24H＋=12H2O。負(fù)極有CO2生成，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng),微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移，正確；C項(xiàng)，質(zhì)子通過(guò)交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)，正確；D項(xiàng),電池總反應(yīng)為C6H12O6＋6O2=6CO2＋6H2O，正確。答案：A[備考提醒］總反應(yīng)式法書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式1．書(shū)寫(xiě)步驟步驟一：寫(xiě)出電池總反應(yīng)式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目(ne－)。步驟二：①找出正、負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì).②確定溶液的酸堿性。步驟三：寫(xiě)電極反應(yīng)式。負(fù)極反應(yīng)：還原劑－ne－=氧化產(chǎn)物正極反應(yīng):氧化劑＋ne－=還原產(chǎn)物2．書(shū)寫(xiě)技巧若電極反應(yīng)式較難時(shí)，可先寫(xiě)出較易的電極反應(yīng)式，用總反應(yīng)式減去較易的電極反應(yīng)式，即得較難的電極反應(yīng)式?？枷蛉沙潆婋姵仉姌O反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)電池充電的實(shí)質(zhì)就是放電時(shí)發(fā)生變化再?gòu)?fù)原的過(guò)程。如鉛蓄電池:Pb＋PbO2＋2H2SO4eq\o(,\s\up7(放電）,\s\do5（充電）)2PbSO4＋2H2O5．(2016·全國(guó)高考卷Ⅲ)鋅-空氣燃料電池可用作電動(dòng)車(chē)動(dòng)力電源，電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液,反應(yīng)為2Zn＋O2＋4OH－＋2H2O=2Zn(OH）eq\o\al（2－，4）。下列說(shuō)法正確的是（)A．充電時(shí),電解質(zhì)溶液中K＋向陽(yáng)極移動(dòng)B．充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中c(OH－）逐漸減小C．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Zn＋4OH－－2e－=Zn(OH)eq\o\al（2－，4)D．放電時(shí),電路中通過(guò)2mol電子，消耗氧氣22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況)解析：充電時(shí)為電解池，溶液中的陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，發(fā)生的反應(yīng)為2Zn（OH)eq\o\al（2－,4)=2Zn＋O2↑＋4OH－＋2H2O，電解質(zhì)溶液中c（OH－)增大，故A項(xiàng)、B項(xiàng)均錯(cuò)誤；放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為Zn＋4OH－－2e－=Zn(OH）eq\o\al（2－，4），故C項(xiàng)正確；每消耗1molO2電路中通過(guò)4mol電子，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C6．2013年3月我國(guó)科學(xué)家報(bào)道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。下列敘述錯(cuò)誤的是（)A．a(chǎn)為電池的正極B．電池充電反應(yīng)為L(zhǎng)iMn2O4=Li1－xMn2O4＋xLiC．放電時(shí)，a極鋰的化合價(jià)發(fā)生變化D．放電時(shí),溶液中Li＋從b向a遷移解析：由圖可知,b極(Li電極）為負(fù)極，a極為正極，放電時(shí)，Li＋從負(fù)極（b)向正極(a）遷移，A項(xiàng)、D項(xiàng)正確；該電池放電時(shí)，負(fù)極：xLi－xe－=xLi＋,正極：Li1－xMn2O4＋xLi＋＋xe－=LiMn2O4，a極Mn元素的化合價(jià)發(fā)生變化,C項(xiàng)錯(cuò)誤；由放電反應(yīng)可得充電時(shí)的反應(yīng)，B項(xiàng)正確。答案:C7．一種碳納米管能夠吸附氫氣，可作二次電池（如圖所示)的碳電極。該電池的電解質(zhì)溶液為6mol·L－1的KOH溶液。（1)寫(xiě)出放電時(shí)的正、負(fù)極電極反應(yīng)式.________________________________________________________________________。(2）寫(xiě)出充電時(shí)的陰、陽(yáng)極電極反應(yīng)式。________________________________________________________________________.答案:(1)負(fù)極:H2－2e－＋2OH－=2H2O；正極：2NiO(OH)＋2H2O＋2e－=2Ni（OH)2＋2OH－（2）陰極:2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－;陽(yáng)極:2Ni（OH)2＋2OH－－2e－=2NiO(OH）＋2H2O[真題發(fā)掘·知識(shí)串聯(lián)］串線(xiàn)索固雙基回扣關(guān)鍵知識(shí)以?xún)蓚€(gè)甲烷燃料電池串聯(lián)為載體串聯(lián)原電池的相關(guān)知識(shí)授課提示:對(duì)應(yīng)學(xué)生用書(shū)第110頁(yè)高考載體(海南高考卷改編）新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料,兩電極上分別通入CH4和O2，電解質(zhì)溶液為KOH溶液。某研究小組將兩個(gè)甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進(jìn)行飽和氯化鈉溶液電解實(shí)驗(yàn)，如圖所示。知識(shí)串聯(lián)——高考還可以這樣考（1)通入甲烷的一極作原電池的________極(填“正"或“負(fù)”下同),通入O2的一極作原電池的________極.eq\a\vs4\al(考查原電池正、負(fù)極的判斷)(2）該甲烷燃料電池中,負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)___________________，正極反應(yīng)式為_(kāi)___________________。eq\a\vs4\al（考查原電池電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě))(3）電池工作時(shí),燃料電池中OH－向哪一極移動(dòng)？________。K＋向哪一極移動(dòng)？________________________。eq\a\vs4\al（考查原電池中離子的移動(dòng)方向）(4）甲烷燃料電池工作時(shí),若某一電極上消耗11。2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的CH4氣體，線(xiàn)路中轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)是多少？________________________。eq\a\vs4\al（考查原電池的計(jì)算)(5）若將甲烷燃料電池的電解質(zhì)溶液由KOH溶液改為稀硫酸，試分別寫(xiě)出其正、負(fù)極的電極反應(yīng)式。________________________________________________________________________________________________________________________________________________。eq\a\vs4\al(考查電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě))（6）閉合K開(kāi)關(guān)后，a、b電極上均有氣體產(chǎn)生,其中b極得到的氣體是什么？________________________________________________________________________。eq\a\vs4\al（考查電解原理）答案：(1）負(fù)正（2）CH4＋10OH－－8e－=COeq\o\al（2－，3）＋7H2O2O2＋4H2O＋8e－=8OH－(3)OH－向負(fù)極移動(dòng)K＋向正極移動(dòng)(4)4NA(5）負(fù)極:CH4＋2H2O－8e－=CO2＋8H＋正極:2O2＋8H＋＋8e－=4H2O(6）H2課時(shí)作業(yè)（授課提示：對(duì)應(yīng)學(xué)生用書(shū)第287頁(yè)）1．(2016·全國(guó)高考卷Ⅱ）MgAgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。下列敘述錯(cuò)誤的是()A．負(fù)極反應(yīng)式為Mg－2e－=Mg2＋B．正極反應(yīng)式為Ag＋＋e－=AgC．電池放電時(shí)Cl－由正極向負(fù)極遷移D．負(fù)極會(huì)發(fā)生副反應(yīng)Mg＋2H2O=Mg（OH)2＋H2↑解析：MgAgCl電池中，Mg為負(fù)極，AgCl為正極，故正極反應(yīng)式應(yīng)為AgCl＋e－=Ag＋Cl－，B項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B2。(2017·北京朝陽(yáng)統(tǒng)考）紙電池是一種有廣泛應(yīng)用的“軟電池”，圖中這種堿性紙電池采用薄層紙片作為載體和傳導(dǎo)體，紙的兩面分別附著鋅和二氧化錳。下列有關(guān)該紙電池說(shuō)法不合理的是（)A．Zn為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．電池工作時(shí),電子由MnO2流向ZnC．正極反應(yīng)：MnO2＋e－＋H2O=MnO(OH）＋OH－D．電池總反應(yīng)：Zn＋2MnO2＋2H2O=Zn(OH）2＋2MnO(OH）解析：鋅為負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；電池工作時(shí)，電子由Zn(負(fù)極）流向MnO2(正極），B錯(cuò)誤;正極上MnO2得到電子,發(fā)生的反應(yīng)為MnO2＋e－＋H2O=MnO（OH)＋OH－，C正確；電池總反應(yīng)：Zn＋2MnO2＋2H2O=Zn(OH）2＋2MnO(OH），D正確。答案:B3．研究人員研制出一種鋰水電池,可作為魚(yú)雷和潛艇的儲(chǔ)備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料,以LiOH為電解質(zhì)，使用時(shí)加入水即可放電。關(guān)于該電池的下列說(shuō)法不正確的是(）A．放電時(shí)金屬鋰做負(fù)極B．放電時(shí)OH－向正極移動(dòng)C．水既是氧化劑又是溶劑D．總反應(yīng)為2Li＋2H2O=2LiOH＋H2↑解析：原電池中活潑金屬做負(fù)極，鋰比鐵活潑，故鋰做負(fù)極,A正確；原電池中,放電時(shí)陰離子向負(fù)極移動(dòng)，B錯(cuò)誤；金屬鋰和水反應(yīng)生成氫氧化鋰和氫氣，該反應(yīng)中,水是氧化劑，水在電池中還是溶劑，C正確；鋰水電池中,金屬鋰和水反應(yīng)生成氫氧化鋰和氫氣，總反應(yīng)為2Li＋2H2O=2LiOH＋H2↑，故D正確。答案:B4．某航空站安裝了一臺(tái)燃料電池，該電池可同時(shí)提供電和水蒸氣.所用燃料為氫氣,電解質(zhì)為熔融的碳酸鉀。已知該電池的總反應(yīng)為2H2＋O2=2H2O,正極反應(yīng)為O2＋2CO2＋4e－=2COeq\o\al（2－,3），則下列推斷正確的是（)A．負(fù)極反應(yīng)為H2＋2OH－－2e－=2H2OB．該電池可在常溫或高溫時(shí)進(jìn)行工作，對(duì)環(huán)境具有較強(qiáng)的適應(yīng)性C．該電池供應(yīng)2mol水蒸氣的同時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子D．放電時(shí)負(fù)極有CO2生成解析：由總反應(yīng)式減去正極反應(yīng)式可得到負(fù)極反應(yīng)式：2H2＋2COeq\o\al(2－,3)－4e－=2H2O＋2CO2，則可判斷負(fù)極有CO2生成,A項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確；該電池使用的電解質(zhì)是熔融的碳酸鉀，在常溫下碳酸鉀為固體，電池?zé)o法工作，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由電池總反應(yīng)式可知，該電池供應(yīng)2mol水蒸氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為4mol,C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：D5．一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是(）A．電池總反應(yīng)為CH4＋H2O=3H2＋CO，每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol電子B．電極A上H2參與的電極反應(yīng)為H2＋2OH－－2e－=2H2OC．電池工作時(shí)，COeq\o\al(2－,3)向電極B移動(dòng)D．電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為O2＋2CO2＋4e－=2COeq\o\al(2－，3）解析:1molCH4→CO，C元素的化合價(jià)由－4價(jià)→＋2價(jià)，升高6價(jià)，故1molCH4參加反應(yīng)時(shí)共轉(zhuǎn)移6mol電子,故A錯(cuò)誤；熔融碳酸鹽環(huán)境中沒(méi)有OH－,A電極上H2參與的電極反應(yīng)式為H2＋COeq\o\al(2－,3）－2e－=CO2＋H2O，故B錯(cuò)誤;根據(jù)原電池工作原理可知，電極A是負(fù)極，電極B是正極，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤;根據(jù)電池原理可知，O2、CO2共同參加反應(yīng)，正極的電極反應(yīng)式為O2＋2CO2＋4e－=2COeq\o\al(2－，3)，故D正確。答案：D6。由NO2、O2、熔融鹽NaNO3組成的燃料電池如圖所示，在使用過(guò)程中石墨Ⅰ電極反應(yīng)生成一種氧化物Y，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．石墨Ⅰ極為正極，石墨Ⅱ極為負(fù)極B．Y的化學(xué)式可能為NOC．石墨Ⅰ極的電極反應(yīng)式為NO2＋NOeq\o\al(－，3)－e－=N2O5D．石墨Ⅱ極上發(fā)生氧化反應(yīng)解析：A項(xiàng)，氧氣在反應(yīng)中被還原,所以石墨Ⅱ是正極，石墨Ⅰ是負(fù)極，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Y是NO2被氧化后的產(chǎn)物,應(yīng)為N2O5，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，石墨Ⅱ極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，錯(cuò)誤.答案:C7．某固體酸燃料電池以NaHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H＋,其基本結(jié)構(gòu)如圖所示,電池總反應(yīng)可表示為2H2＋O2=2H2O。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．電子通過(guò)外電路從b極流向a極B．H＋由a極通過(guò)固體酸電解質(zhì)傳遞到b極C．b極上的電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－D．每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗1.12L的H2解析:H2失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則a為負(fù)極,電子通過(guò)外電路由a極流向b極，故A錯(cuò)誤；原電池中，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，所以H＋由a極通過(guò)固體酸電解質(zhì)傳遞到b極，故B正確；該電池為酸性燃料電池，則正極反應(yīng)式為O2＋4e－＋4H＋=2H2O，故C錯(cuò)誤;因沒(méi)有說(shuō)明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，則消耗H2的體積不一定為1。12L，故D錯(cuò)誤。答案：B8．(2016·四川高考卷）某電動(dòng)汽車(chē)配載一種可充放電的鋰離子電池，放電時(shí)電池總反應(yīng)為L(zhǎng)i1－xCoO2＋LixC6=LiCoO2＋C6（x<1）。下列關(guān)于該電池的說(shuō)法不正確的是（)A．放電時(shí)，Li＋在電解質(zhì)中由負(fù)極向正極遷移B．放電時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)ixC6－xe－=xLi＋＋C6C．充電時(shí)，若轉(zhuǎn)移1mole－，石墨(C6)電極將增重7xgD．充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)iCoO2－xe－=Li1－xCoO2＋xLi＋解析：由放電時(shí)電池總反應(yīng)可知，放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為L(zhǎng)ixC6－xe－=C6＋xLi＋，正極反應(yīng)式為L(zhǎng)i1－xCoO2＋xe－＋xLi＋=LiCoO2,在原電池內(nèi)部陽(yáng)離子由負(fù)極向正極遷移,A、B項(xiàng)均正確；充電時(shí)陰極反應(yīng)式為C6＋xLi＋＋xe－=LixC6，陽(yáng)極反應(yīng)式為L(zhǎng)iCoO2－xe－=Li1－xCoO2＋xLi＋，轉(zhuǎn)移xmole－，石墨電極增重7xg,若轉(zhuǎn)移1mole－,石墨電極將增重7g,C項(xiàng)不正確，D項(xiàng)正確。答案：C9．(2017·河南信陽(yáng)五縣聯(lián)考）新型LiFePO4可充電鋰離子動(dòng)力電池放電時(shí)正極反應(yīng)為FePO4＋Li＋＋e－=LiFePO4，負(fù)極反應(yīng)為L(zhǎng)i－e－=Li＋.下列說(shuō)法中正確的是（)A．充電時(shí)動(dòng)力電池上標(biāo)注“＋"的電極應(yīng)與外接電源的正極相連B．放電時(shí)電池反應(yīng)為FePO4＋Li＋＋e－=LiFePO4C．放電時(shí)電池內(nèi)部Li＋向負(fù)極移動(dòng)D．放電時(shí)，在正極上Li＋得電子被還原解析：充電時(shí)動(dòng)力電池上標(biāo)注“＋”的電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，應(yīng)與外接電源的正極相連，A正確；放電時(shí)電池總反應(yīng)是FePO4＋Li=LiFePO4，B錯(cuò)誤；放電時(shí)原電池內(nèi)部Li＋向正極移動(dòng),C錯(cuò)誤；放電時(shí)，在正極上Fe3＋得電子被還原為Fe2＋,故D錯(cuò)誤。答案：A10.一種全天候太陽(yáng)能電化學(xué)電池的工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(）A．該電池與硅太陽(yáng)能電池供電原理相同B．光照時(shí)，b極周?chē)鷓H減小C．光照時(shí)，H＋由b極室透過(guò)質(zhì)子膜進(jìn)入a極室D．夜間無(wú)光照時(shí)，a為電池的負(fù)極解析：該電池供電時(shí)發(fā)生化學(xué)變化，而硅太陽(yáng)能電池是將光能轉(zhuǎn)化為電能，不發(fā)生化學(xué)變化，所以供電原理不同，A錯(cuò)誤;從原理圖可知光照時(shí)，b電極發(fā)生反應(yīng)VO2＋＋H2O－e－=VOeq\o\al（＋，2)＋2H＋，周?chē)鷓H減小，B正確；產(chǎn)生的H＋由b極室透過(guò)質(zhì)子膜進(jìn)入a極室，C正確;夜間無(wú)光照時(shí)，相當(dāng)于蓄電池放電，a極的電極反應(yīng)式為V2＋－e－=V3＋，發(fā)生氧化反應(yīng),故a為電池的負(fù)極,D正確。答案:A11．科學(xué)家預(yù)言，燃料電池將是21世紀(jì)獲得電力的重要途徑，美國(guó)已計(jì)劃將甲醇燃料用于軍事目的。一種甲醇燃料電池是采用鉑或碳化鎢做電極催化劑，在稀硫酸電解液中直接加入純化后的甲醇，同時(shí)向一個(gè)電極通入空氣。試回答下列問(wèn)題:(1)這種電池放電時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2）此電池的正極發(fā)生的電極反應(yīng)是________;負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是________.（3）電解液中的H＋向________極移動(dòng);向外電路釋放電子的電極是________極。（4）比起直接燃燒燃料產(chǎn)生電力，使用燃料電池有許多優(yōu)點(diǎn)，其中主要有兩點(diǎn):首先是燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率高，其次是________________________________________。答案：(1）2CH3OH＋3O2=2CO2＋4H2O(2）3O2＋12H＋＋12e－=6H2O2CH3OH＋2H2O－12e－=2CO2↑＋12H＋（3)正負(fù)(4)對(duì)空氣的污染較小12.如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的一個(gè)簡(jiǎn)易的原電池裝置,回答下列問(wèn)題.(1)若a為鎂、b為CuCl2，則正極材料為_(kāi)___________，負(fù)極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________________。(2)若a為鎂、b為NaOH，則Mg極上發(fā)生________反應(yīng)（填“氧化"或“還原”),負(fù)極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________