4第三章復習與測試

一、選擇題1、東漢時期的“馬踏飛燕”堪稱我國古代青銅器藝術中無與倫比的珍品。其制作材料屬于（）A．合成材料B．天然材料C．金屬材料D．復合材料【答案】C【解析】鑄造馬踏飛燕所用的是青銅，青銅由銅和錫熔合而成的合金，屬于金屬材料。故選C。2、根據如表所列金屬的溶點和沸點的數據（其他條件均已滿足）判斷下列選項中不能制得的合金是（）金屬abcd熔點℃974606601080沸點℃883117422002500A.ab合金 B.abc合金C.bcd合金 D.ad合金【答案】D【解析】A、b的熔點低于a的沸點，可以制得合金，不符合題意；B、c的熔點低于a的沸點，可以制得合金，不符合題意；C、d的熔點低于b的沸點，可以制得合金，不符合題意；D、d的熔點高于a的沸點，不能制得合金，符合題意。故選D。3、鈷（Co）的金屬活動性與鐵相似，鈷的化合物相關性質如下、下列預測合理的是（）物質CoOCo(OH)2CoCl2CoCO3在水中的溶解性難溶，灰綠色固體難溶，粉紅色固體易溶，溶液呈粉紅色難溶，粉紅色固體A．Co能從MgCl2溶液中置換出MgB．CoO能與鹽酸反應得到粉紅色溶液C．CoCO3能與鹽酸反應生成H2D．Co(OH)2可由Co與NaOH溶液反應制得【答案】B【解析】A、鈷的金屬活動性與鐵相似，則活動性比鎂弱，不會和氯化鎂反應，錯誤；B、CoO是金屬氧化物，可以和酸反應生成鹽和水，則CoO和鹽酸反應生成CoCl2和H2O，CoCl2易溶，溶液呈粉紅色，正確；C、碳酸鹽和酸反應生成鹽、水、二氧化碳，所以CoCO3能與鹽酸反應生成二氧化碳，不會生成氫氣，錯誤；D、Co與NaOH溶液不反應，錯誤；故選B。4、為證明Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性強弱，下列實驗方案能達到目的的是（）A．將Fe、Cu、Ag分別放入稀鹽酸中B．將Cu分別放入FeCl2、AgNO3溶液中C．將Cu、Ag分別放入FeSO4溶液中D．將Fe放入稀鹽酸、Cu放入AgNO3溶液中【答案】B【解析】A、將Fe、Cu、Ag分別放入稀鹽酸中，只有鐵與稀鹽酸反應生成氣體產生氣泡，而銅、銀都不與稀鹽酸反應，只能夠證明鐵的金屬活動性比銅、銀強，但不能驗證銅、銀活動性的關系，選項錯誤；B、將Cu分別放入FeCl2、AgNO3溶液中，銅不與氯化亞鐵反應，證明銅的活動性比鐵弱，銅能夠與硝酸銀反應生成銀和硝酸銅，證明銅的活動性比銀強，選項正確；C、將Cu、Ag分別放入FeSO4溶液中，銅、銀都不與硫酸亞鐵反應，證明銅、銀的活動性都比鐵弱，但不能驗證銅、銀活動性的關系，選項錯誤；D、將Fe放入稀鹽酸，鐵與稀鹽酸反應生成氫氣產生氣泡，證明鐵位于金屬活動性順序表中氫的前面，Cu放入AgNO3溶液中反應生成硝酸銅和銀，證明銅的活動性比銀強，但不能驗證鐵與銅的活動性的關系，選項錯誤，故選B。5、18世紀末，法國科學家拉瓦錫為探究水的組成，讓水蒸氣通過一根燒紅的鐵管，發(fā)生反應的化學方程式為3Fe+4H2O(氣)eq\o\ac(\s\up7(高溫),\o(===,====))Fe3O4+4X。下列說法錯誤的是（）A.X的化學式為H2B.該反應屬于置換反應C.參加反應的Fe和H2O的質量比為3：4D.該實驗證明了“水不是一種元素”【答案】C【解析】A、根據質量守恒定律，反應前后原子的種類和數目不變，由反應的化學方程式可知，反應前Fe、H、O的原子數目是3、8、4，反應后Fe、O的原子數目是3、4，則4X中含有8個H，所以X的化學式為H2；正確；B、置換反應是由一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應；由反應的化學方程式可知，該反應屬于置換反應；正確；C、根據方程式，參加反應的鐵和水的質量比為（56×3）：（18×4）=7：3；錯誤；D、根據質量守恒定律，反應前后元素的種類不變，反應后有鐵、氧、氫三種元素，而反應前鐵中只含有鐵一種元素，則水中含有氫、氧兩種元素，所以該實驗了證明“水不是一種元素”；正確；故選C。6、現將等質量且形狀相同的甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質質量分數相同的足量稀硫酸中，產生氫氣的質量隨反應時間的關系如圖所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合價均為+2）。下列說法不正確的是（）A．相對原子質量：甲＜乙＜丙 B．金屬活動性：乙＜丙＜甲 C．消耗硫酸的質量：甲＜乙＜丙 D．甲、乙、丙可能分別是鎂、鐵、鋅【答案】C【分析】根據相同時間內產生氫氣較多（即反應劇烈）的金屬活動性較強，結合產生氫氣的關系圖判斷三種金屬活動性；結合三種金屬的化合價及完全反應放出氫氣的質量大小，判斷三種金屬的相對原子質量的大小。據此分析。【解析】A、等質量的金屬與足量的稀硫酸反應且生成物中金屬元素均為+2價時，產生氫氣的質量與金屬的相對原子質量成反比，結合圖像可知，相對原子質量由大到小的順序為丙＞乙＞甲，故該項正確，不符合題意；B、金屬越活潑，與酸反應產生氣體速率越快，單位時間內產生的氣體越多，結合圖像可知，金屬活潑性為甲＞丙＞乙，故該項正確，不符合題意；C、金屬與酸反應生成氫氣時，氫氣來源于酸中的氫元素，所以生成的氫氣與消耗的酸的多少順序一致，故消耗酸的質量為甲＞乙＞丙，故該項錯誤，符合題意；D、由金屬的活潑性：甲＞丙＞乙，及相對原子質量：丙＞乙＞甲，鎂、鐵、鋅的相對原子質量分別為24、56、65，且金屬活動性順序為鎂＞鋅＞鐵，故可知甲、乙、丙可能是鎂、鐵、鋅，故該項正確，不符合題意。故選：C。7、某科學學習小組為探究鐵絲生銹、鐵絲燃燒的影響因素，進行如下實驗（點燃操作已略去）。下列說法錯誤的是（）A．對比①③可知：水是鐵絲生銹的條件之一B．對比①②可知：氧氣是鐵絲生銹的條件之一C．對比②③可知：氧氣是鐵絲燃燒的條件之一D．對比③④可知：鐵絲形狀能影響鐵絲的燃燒【答案】B【解析】根據鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的氧氣、水共同作用的結果；燃燒需要同時滿足三個條件：①可燃物、②可燃物與氧氣或空氣接觸、③溫度要達到著火點；進行分析判斷。A、①中的鐵絲只與氧氣接觸，③中的鐵絲與氧氣、水接觸，對比①③可知，①中鐵絲不生銹，③中鐵絲生銹，說明水是鐵絲生銹的條件之一，故選項說法正確。B、①中的鐵絲只與氧氣接觸，②中的鐵絲與氮氣、水接觸，對比①②可知，變量有氧氣、水，不能得出氧氣是鐵絲生銹的條件之一，故選項說法錯誤。C、②中的鐵絲與氮氣、水接觸，③中的鐵絲與氧氣、水接觸，對比②③可知，除了氧氣外，其它條件均相同，可得出氧氣是鐵絲燃燒的條件之一，故選項說法正確。D、③中的鐵絲（螺旋狀）與氧氣、水接觸，④中的鐵絲（直線狀）與氧氣、水接觸，對比③④可知，除了鐵絲形狀不同外，其它條件均相同，可得出鐵絲形狀能影響鐵絲的燃燒，故選項說法正確。故選B。8、如圖是模擬工業(yè)煉鐵的實驗，下列敘述正確的是（）A．甲中的反應體現了CO具有氧化性B．甲中硬質玻璃管內紅色固體變?yōu)殂y白色C．用乙裝置可防止液體倒吸和防止CO污染空氣D．實驗結束后先移去酒精噴燈，繼續(xù)通CO直至硬質玻璃管冷卻【答案】D【解析】A、甲中反應為一氧化碳與氧化鐵在高溫條件下下反應生成鐵和二氧化碳，該反應體現了CO具有還原性，故選項A錯誤；B、一氧化碳與氧化鐵高溫下反應生成鐵和二氧化碳，鐵粉為黑色，因此甲中硬質玻璃管內紅色固體變?yōu)楹谏腆w，故選項B錯誤；C、一氧化碳不與氫氧化鈣反應，從溶液中逸出，留存在試劑瓶的上層空間，由于壓強的作用，溶液被壓入燒杯內，一氧化碳氣體被收集，減少對空氣的污染，但二氧化碳能夠與氫氧化鈣溶液反應，既可用來檢驗反應生成的氣體，又可以用乙裝置吸收反應生成的二氧化碳，不是為了防止產生倒吸，故選項C錯誤；D、實驗結束后先移去酒精噴燈，繼續(xù)通CO直至硬質玻璃管冷卻，防止還原出的鐵在高溫下重新被氧氣氧化，故選項D正確；故選：D。9、取碳和氧化銅的混合物ag在一定條件下恰好完全反應，相關量的變化如圖，下列說法正確的是（）A．M點對應的固體物質只有兩種 B．N點對應的固體為黑色C．Q點時，產生氣體的總質量為(ab)g D．0～t3min內，氧化銅的質量一直減少【答案】C【解析】A、碳與氧化銅在高溫條件下反應生成銅和二氧化碳，隨著反應的進行至t2min，固體的總質量逐漸減少，至N點恰好完全反應，不再發(fā)生改變，則M點對應的固體物質有碳、氧化銅、銅三種，故選項說法錯誤；B、N點對應的固體為銅，為紅色，故選項說法錯誤；C、碳與氧化銅在高溫條件下反應生成銅和二氧化碳，N點碳和氧化銅恰好完全反應，根據質量守恒定律，N點產生氣體的總質量為(ab)g，t2~t3min內銅又與進入的氧氣反應生成氧化銅，則Q點與N點時產生的二氧化碳質量相同，故選項說法正確；D、0~t2min內固體的質量逐漸減小，氧化銅逐漸變?yōu)殂~，所以氧化銅的質量不斷減少，t2~t3min內銅又與進入的氧氣反應生成氧化銅，使氧化銅的質量增大，故選項說法錯誤。故選C。10、為了探究金屬與酸反應的規(guī)律，某實驗小組取等質量的鐵片、鎂片、鋅片，分別與足量、等濃度的稀鹽酸反應，用溫度傳感器測得反應溫度變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．三種金屬先用砂紙將其表面打磨，除去表面氧化膜B．實驗中溫度升高是因為金屬與鹽酸反應過程放熱C．完全反應后，實驗中三種金屬與稀鹽酸反應產生氫氣質量：D．鐵與稀鹽酸反應過程中可觀察到溶液變?yōu)闇\綠色【答案】C【解析】本題考查金屬與酸反應、與化學方程式相關的計算。相同質量的三種金屬與足量酸完全反應，設金屬質量均為mg,則完全反應后，實驗中三種金屬與稀鹽酸反應產生氫氣質量：；A、三種金屬先用砂紙將其表面打磨，除去表面氧化膜，防止干擾金屬與酸的反應，說法正確；B、實驗中溫度升高是因為金屬與鹽酸反應過程放熱，說法正確；C、完全反應后，實驗中三種金屬與稀鹽酸反應產生氫氣質量：，說法錯誤；D、鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，亞鐵離子顯淺綠色，所以可觀察到溶液變?yōu)闇\綠色，說法正確；故選：C。二、填空題11、我們的生產、生活等都與化學有著密切的聯(lián)系。請按要求回答下列各題：（1）鐵鍋是生活中的常用炊具，主要是利用鐵的性，屬于（填“物理”或“化學”）性質。（2）在冬天，某些食品店會用類似酒精燈的儀器盛酒精并點燃它，以便對菜進行加熱或保溫。在使用過程中，假如不小心打翻并引起了小的失火，應該采取的緊急措施是。（3）市場上有一種叫蘇打水的飲料，該飲料中的蘇打是化學名稱為“碳酸鈉”的物質的俗稱之一，寫出碳酸鈉的化學式。（4）在空氣質量日報檢測數據中，有兩種氣體會引起酸雨，它們分別是和NO2（寫化學式）。（5）一天一蘋果，醫(yī)生遠離我。剛剛削了皮的蘋果略顯青綠色，當暴露在空氣中一段時間后，果肉的顏色由青綠色變?yōu)辄S色，這和空氣中的有關（寫化學式）?！敬鸢浮浚?）導熱；物理；（2）用濕抹布蓋滅；（3）Na2CO3；（4）SO2；（5）O2?！窘馕觥浚?）鐵鍋是生活中的常用炊具，主要是利用鐵的導熱性，導熱性不需要通過化學變化就能表現出來，屬于物理性質；（2）在使用過程中，假如不小心打翻并引起了小的失火，應該采取的緊急措施是：用濕抹布蓋滅，隔絕氧氣滅火；（3）碳酸鈉由鈉離子和碳酸根離子構成，鈉元素顯+1價，碳酸根顯﹣2價，化學式為：Na2CO3；（4）在空氣質量日報檢測數據中，有兩種氣體會引起酸雨，它們分別是SO2和NO2，它們能與水反應生成酸性物質；（5）剛剛削了皮的蘋果咯顯青綠色，當暴露在空氣中一段時間后，果肉的顏色由青綠色變?yōu)辄S色，這是因為發(fā)生了緩慢氧化，與空氣中的O2有關。12、某溶液由Mg2+、Ba2+、Cu2+、Na+、Cl﹣、COeq\o\al(2,3)、SOeq\o\al(2,4)、OH﹣中的幾種離子構成，為判定溶液中離子，進行如下實驗：（1）取一份溶液樣品，加入足量NaOH溶液得到藍白色沉淀；（2）另取一份溶液樣品，加入BaCl2溶液，無明顯現象，繼續(xù)滴加AgNO3溶液，產生白色沉淀。請分析實驗過程，推斷：溶液中一定存在的離子有（填符號，下同），可能存在的離子有，一定不存在的離子是?！敬鸢浮緾l﹣、Cu2+、Mg2+；Na+、Ba2+；COeq\o\al(2,3)、SOeq\o\al(2,4)、OH﹣?！窘馕觥考尤胱懔縉aOH溶液得到藍白色沉淀，說明溶液中含有銅離子和鎂離子，鎂離子、銅離子不能與氫氧根離子、碳酸根離子共存，因此一定沒有氫氧根離子、碳酸根離子；另取一份溶液樣品，加入BaCl2溶液，無明顯現象，說明溶液中不含有硫酸根離子；繼續(xù)滴加AgNO3溶液，產生白色沉淀，由于溶液中加入了氯化鋇，因此不能確定溶液中是否含有氯離子；已經確定一定有銅離子和鎂離子，一定沒有氫氧根離子、硫酸根離子和碳酸根離子，由于溶液有陽離子必然有陰離子，所以一定有的陰離子是氯離子，可能含有鈉離子、鋇離子；由分析可知，溶液中一定存在的離子有Cl﹣、Cu2+、Mg2+，可能存在的離子有Na+、Ba2+，一定不存在的離子是COeq\o\al(2,3)、SOeq\o\al(2,4)、OH﹣。13、有一包白色固體可能含碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鉀、硝酸鋇、氫氧化鈉中的一種或幾種。為探究其成分，進行如下實驗：第一步：取少量固體于燒杯中，逐漸加水并不斷攪拌，燒杯內固體的質量隨加入水的質量的變化如圖1所示。第二步：取少量B點時的清液于試管中，滴加酚酞試液，酚酞試液不變色。第三步：繼續(xù)向燒杯中滴加稀硝酸并不斷攪拌，燒杯內固體的質量隨加入稀硝酸的質量的變化如圖2所示。請根據上述實驗回答：(1)圖2中，BC段減少的沉淀是(填化學式)，從C到D液體的pH(填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)原白色固體中，在圖1B點所對應的清液中，肯定不存在的是。圖2中，D點所對應的溶液中一定含有的溶質是。(3)由上述實驗不能確定的物質是，通過下列方案進一步確定該白色固體的成分：方案一：取少量B點時的清液于試管中，利用酒精燈、潔凈的鉑絲進行焰色反應，透過藍色的鉆玻璃觀察到火焰呈色，確定該物質存在。方案二：取少量B點時的清液于試管中，加，過濾；再向濾液中加入，觀察現象，確定該物質是否存在?！敬鸢浮?1)BaCO3減小(2)氫氧化鈉、碳酸鈉硝酸鈉、硝酸鋇、硝酸(3)氯化鉀/KCl紫過量的硝酸鋇硝酸銀溶液【解析】（1）由前面分析可知，BC段減少的沉淀是碳酸鋇，化學式為BaCO3；從C到D的過程中，固體質量不再減少，則表示加入的稀硝酸過量，而稀硝酸顯酸性，pH<7，且pH越小，酸性越強，則溶液pH減小。（2）由前面分析可知，B點溶液不能酚酞溶液變色，而碳酸鈉和氫氧化鈉均能使酚酞溶液變色，則肯定不含碳酸鈉和氫氧化鈉；D點時，加入的稀硝酸增大，此時溶液中一定含有的溶質為硝酸鈉、硝酸鋇和硝酸。（3）由前面分析可知，不能確定的物質是氯化鉀。方案一：焰色反應中，鉀元素的焰色為紫色，則透過藍色的鉆玻璃觀察到火焰呈紫色。方案二：由于不確定硫酸鈉是否過量，且氯化鉀能與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鉀，則取少量B點時的清液于試管中，先向溶液中加入過量的硝酸鋇，過濾后，再向濾液中加入硝酸銀溶液，根據現象，確定是否存在氯化鉀。14、有A、B、C、D四種溶液，分別是硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液、稀硫酸和氯化鋇溶液中的一種。小明為鑒別以上溶液，進行如下實驗：I、觀察顏色，發(fā)現只有A呈藍色，其余為無色。Ⅱ、將A分別與B、C混合，觀察到：A+C→藍色沉淀，A+B→無明顯現象?；卮鹣铝袉栴}。（1）A為。（2）鐵與A反應的化學方程式為。（3）B與D反應的化學方程式為，現象為?！敬鸢浮浚?）硫酸銅溶液（2）（3）產生白色沉淀【分析】有A、B、C、D四種溶液，分別是硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液、稀硫酸和氯化鋇溶液中的一種。I、觀察顏色，發(fā)現只有A呈藍色，其余為無色，故A為硫酸銅溶液；Ⅱ、將A分別與B、C混合，觀察到：A+C→藍色沉淀，硫酸銅與氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀（藍色沉淀）和硫酸鈉，故C為氫氧化鈉溶液；根據硫酸銅與稀硫酸不反應，無明顯現象，稀硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，可觀察到產生白色沉淀，所以A+B→無明顯現象，故B為稀硫酸，則D為氯化鋇溶液?！窘馕觥浚?）A為硫酸銅溶液；（2）A為硫酸銅溶液，鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，該反應的化學方程式為：；（3）B為稀硫酸，D為氯化鋇溶液，稀硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，該反應的化學方程式為：，現象為產生白色沉淀。15、今年我國已有多款家用型“氫能自行車”投放市場，“氫能進萬家”戰(zhàn)略進一步落實。氫能自行車配套有“微型太陽能制充氫一體機”、氫燃料電池、儲氫燃料棒。(1)氫能自行車車架采用鎂鋁合金，與鋼質車架相比較，鎂鋁合金的優(yōu)點是（答1條）。(2)氫能自行車輪胎由合成橡膠制成，合成橡膠屬于以下哪種材料（填序號）。A．無機非金屬材料 B．有機高分子材料 C．金屬材料 D．復合材料(3)氫能自行車的車把、軸承、擋泥板等都是鋼材制成的，請任選一個部件寫出一種合理的防銹方法。(4)在氫燃料電池中，氫氣與外界進來的氧氣在催化劑作用下化合生成水，同時為自行車提供電力，這一過程中的能量轉化形式是。(5)微型太陽能制充氫一體機可以連接太陽能電池板或家用電源，能將一杯水電解出氫氣，并將氫氣充入儲氫燃料棒中，該制氫反應的化學方程式是，氫氣在連接電源的極產生。(6)氫能源的優(yōu)點是（答1條）?！敬鸢浮?1)不易生銹；(2)B；(3)車把鍍鉻；(4)化學能轉化為電能；(5)2H2Oeq\o\ac(\s\up7(通電),\o(===,====))2H2↑+O2↑；負；(6)氫氣燃燒產物是水，不污染環(huán)境【解析】（1）與鋼質車架相比較，鎂鋁合金的優(yōu)點是質輕、不易生銹。（2）合成橡膠屬于有機高分子材料，故選B。（3）鐵與氧氣和水共同接觸時會生銹，則隔絕氧氣和水，可防止鐵生銹，如車把的防銹方法是車把鍍鉻等。（4）在氫燃料電池中，氫氣與外界進來的氧氣在催化劑作用下化合生成水，同時為自行車提供電力，這一過程中的能量轉化形式是化學能轉化為電能。（5）水在通電的條件下生成氫氣和氧氣，反應的化學方程式是2H2Oeq\o\ac(\s\up7(通電),\o(===,====))2H2↑+O2↑；電解水時，正極產生氧氣，負極產生氫氣，則氫氣在連接電源的負極產生。（6）氫能源燃燒只生成水，且熱值高。三、實驗探究題16、利用如圖實驗探究金屬的化學性質。(1)實驗一：水的作用是。實驗中，觀察到發(fā)出白光后鐵絲并未燃燒，原因是。(2)實驗二：兩個反應均生成了（填物質名稱）。比較鐵和鋁的金屬活動性強弱，從試劑角度需考慮：①加入同樣大小的鐵片和鋁片；②。(3)實驗三：反應的化學方程式為。再補充一個實驗可得出的金屬活動性順序。設計并進行實驗，補全下表。實驗步驟（可用圖示）實驗現象實驗結論【答案】(1)防止燃燒產物下落使集氣瓶炸裂火柴燃燒消耗了較多的氧氣，使氧氣不足(2)氫氣加入等體積等濃度的稀鹽酸(3)Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag（或取少量硫酸亞鐵溶液于試管中，伸入銅絲與溶液反應）無明顯變化【解析】（1）實驗一中，集氣瓶底部加少量水，是為了防止燃燒產物下落使集氣瓶炸裂；實驗中，觀察到發(fā)出白光后鐵絲并未燃燒，是因為火柴燃燒消耗了較多的氧氣，使氧氣不足；（2）鐵和鋁的金屬活動性都在氫之前，都可與稀鹽酸反應生成氫氣；比較鐵和鋁的金屬活動性強弱，從試劑角度需考慮兩點：①加入同樣大小的鐵片和鋁片，②加入等體積等濃度的稀鹽酸；（3）在實驗三中銅和硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，反應的化學方程式為：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2；為探究Cu、Fe、Ag的金屬活動性順序，

（或取少量硫酸亞鐵溶液于試管中，伸入銅絲與溶液反應），無明顯變化，說明鐵金屬活動性強于銅，從而得出Cu、Fe、Ag的金屬活動性順序為Fe＞Cu＞Ag。17、為了防止環(huán)境污染，工廠廢液需經過處理達標后才能排放。某電鍍廠為了減少對水的污染并節(jié)約成本，從排放的廢液（主要含ZnSO4、FeSO4和CuSO4）中回收金屬銅、鐵以及工業(yè)原料硫酸鋅，設計了如圖所示的工藝流程，請據圖回答下列問題：（1）步驟Ⅰ中分離固體A和溶液C的操作名稱是。（2）物質Y的化學式為。（3）請寫出步驟Ⅲ中生成Fe的化學反應方程式：。（4）請寫一條保護金屬資源的有效途徑：。【答案】（1）過濾（2）H2SO4（3）Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe（4）回收利用廢舊金屬（或有計劃、合理地開采礦物，尋找金屬的代用品等）【解析】廢液中含硫酸鋅、硫酸亞鐵和硫酸銅，要從廢液中回收金屬銅、鐵以及工業(yè)原料硫酸鋅，則X為鋅，鋅和硫酸銅生成硫酸鋅和銅，和硫酸亞鐵生成硫酸鋅和鐵，則固體A為銅、鐵和過量的鋅，溶液C為硫酸鋅，Y為硫酸溶液，稀硫酸和鋅、鐵分別生成硫酸鋅和硫酸亞鐵，則溶液B為硫酸鋅、硫酸亞鐵及過量的硫酸，向B中加入適量鋅，鋅和硫酸亞鐵生成鐵和硫酸鋅，C結晶得到硫酸鋅晶體。（1）步驟Ⅰ將固液分離，為過濾操作。（2）由以上分析知，物質Y為硫酸，化學式為H2SO4。（3）步驟Ⅲ中生成Fe的反應為硫酸亞鐵和鋅生成硫酸鋅和鐵，化學方程式為Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe。（4）保護金屬資源的有效途徑有：防止金屬的銹蝕，回收利用廢舊金屬，有計劃、合理地開采礦物，尋找金屬的代用品等。18、小明在實驗室做鎂條和稀鹽酸反應的實驗時，發(fā)現試管中產生大量氣體、試管壁發(fā)燙。放置較長時間后，試管底部有沉淀生成。針對這一現象，小明進行了探究：（1）小明最初認為試管底部的沉淀可能是鎂與稀鹽酸反應生成大量的MgCl2不能完全溶于水所致。但隨后小明通過實驗證實了沉淀不是MgCl2。你認為小明的實驗操作是。（2）小明查閱資料知道鎂與水在加熱的條件下能生成氫氧化鎂（難溶性物質）和氫氣。于是他進行了實驗驗證：將去除氧化膜的鎂條和水放在試管中加熱，發(fā)現鎂條表面有少量氣泡生成。停止加熱后，卻始終沒有觀察到沉淀。請對“沒有觀察到沉淀”這一結果作出合理的解釋：。（3）鎂與水反應沒有觀察到沉淀，而鎂與稀鹽酸混合卻有沉淀。小明經過思考，認為沉淀的產生與氯離子有關。后來查閱資料得知，沉淀的主要成分是一種可溶于稀硝酸，并生成氯化鎂、硝酸鎂和水的堿式氯化鎂[Mg(OH)Cl]。請你設計實驗驗證沉淀中含有氯元素：?！敬鸢浮浚?）取少量氯化鎂于試管中，加入水。（2）鎂與水在加熱條件下反應生成了氫氧化鎂，覆蓋鎂條表面，阻止了鎂與水的繼續(xù)反應。（3）取洗滌干凈后的沉淀，加入試管，加入稀硝酸溶解后，加入硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成說明含有氯元素?！窘馕觥浚?）氯化鎂為可溶性鹽，因此可以取沉淀加足量水，觀察沉淀是否溶解，判斷是否為氯化鎂；（2）根據題目信息可知，鎂與水在加熱條件下會生成氫氧化鎂和氫氣，氫氧化鎂難溶于水，因此會覆蓋在鎂條表面，阻止鎂與水接觸，反應無法繼續(xù)進行；（3）堿式氯化鎂，可與硝酸反應生成硝酸鎂、氯化鎂和水，氯化鎂與硝酸銀可以反應生成硝酸鎂和氯化銀沉淀，氯化銀不溶于硝酸，利用此性質驗證氯元素的存在。四、計算題19、現有銅與另一種金屬的混合物粉末，另一種金屬可能是鎂、鐵、鋅中的一種，現欲測定其組成?！静殚嗁Y料】(1)鎂、鐵、鋅皆能與稀硫酸發(fā)生置換反應，且生成+2價的可溶性金屬硫酸鹽和氫氣。(2)相對原子質量：Mg24、Fe56、Zn65?！緦嶒灢襟E及數據】取該混合物粉末8.0g放入燒杯中，將140.0g14.0%的稀硫酸分4次加入該燒杯中，充分反應后，測得剩余固體的質量數據記錄如下：次數1234加入稀硫酸的質量/g35.035.035.035.0剩余固體的質量/g6.85.64.44.2通過計算(寫出計算過程)，求：(1)該混合物粉末中銅的質量分數。(2)該混合物粉末中另一金屬為何種金屬?(3)第3次加入硫酸充分反應后，所得溶液中溶質的質量分數是多少?(結果保留至0.1%)【答案】(1)混合物中Cu的質量分數為4.2g/8g×100%=52.5%(2)設該金屬Ｍ的相對原子質量為x。第3次反應的硫酸質量為140.0g×14.0%/4=4.9gＭ的質量為5.6g4.4g=1.2gM+H2SO4===MSO4+H2↑x981.2g4.9gx/9