重慶市普通高中2021屆高三學(xué)業(yè)水平等級(jí)性考試化學(xué)試題（含答案解析）

重慶市普通高中2021屆高三學(xué)業(yè)水平等級(jí)性考試化學(xué)試題

學(xué)校:姓名：班級(jí)：考號(hào)：

一、單選題

1.”垃圾分類記心上，魅力山城新時(shí)尚”，下列可回收物中，主要成分為無機(jī)非金屬

材料的是

D.棉麻織物

2.葡萄酒中含有CH3cH2OH、CH3coOH、SCh和CCh等多種成分。若NA代表阿伏

加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.46gCH3cH20H中含有C-H鍵數(shù)為5NA

B.1L1moLl/CH3coOH溶液中含有氫離子數(shù)為NA

。111101502與11110102完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4由

D.1L2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）C02完全溶于水后溶液中H2c03分子數(shù)為0.5NA

3.25。時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.LOmoLLU氯化鋼溶液中：Mg2\K\Br\SO：

1

B.1.0mol-L硫酸中：AP+、Na+、Cl\NO3

C.pH=ll的氨水中：Fe2\Na+、NO：、CIO

D.pH=l的硝酸中：Fe3\K\SO：

4.次磷酸根（H2P。力的球棍模型如題4圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是

Qp

A.P的原子結(jié)構(gòu)示意圖為:

B.次磷酸根的電子式為：H：O：P：O：H

O

一n

Cp

次磷酸根的結(jié)構(gòu)式為:

c.—

一H

D.次磷酸分子式為：H3P。2

5.《體本草綱目》中記載：“看藥上長起長霜，藥則已成矣”。其中“長霜”代表桔酸的

結(jié)晶物，桔酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列關(guān)于桔酸說法正確的是

A.分子式為C7H8。5B.含有四種官能團(tuán)

C.與苯互為同系物D.所有碳原子共平面

6.下列敘述錯(cuò)誤的是

A.Mg在空氣中燃燒可生成MgO

B.FezCh與Al發(fā)生鋁熱反應(yīng)可生成Fe

C.BaCl2溶液與CCh反應(yīng)可生成BaCCh

D.Ca(OH)2溶液與CL反應(yīng)可生成Ca(ClO)2

7.元素X、Y和Z可形成化合物X3Y3Z6,X的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的5倍，1

1110IX3Y3Z6含42moi質(zhì)子，下列敘述正確的是

A.X位于周期表的第二周期第VA族

B.Y的原子半徑大于X的原子半徑：X<Y

C.Y的氧化物為無色氣體

D.Z的單質(zhì)與Cb反應(yīng)可生成共價(jià)化合物

8.如圖實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置略)或操作正確的是

9.下列實(shí)驗(yàn)操作及其現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論不匹配的是

選

實(shí)驗(yàn)操作及其現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

A將co與水蒸氣通過熾熱的催化劑，所得氣體通入澄清石水蒸氣有氧化

灰水，溶液變渾濁性

將新制Cu(OH)2加入葡萄糖溶液中，加熱至沸騰，有磚紅葡萄糖具有還

B

色沉淀產(chǎn)生原性

將NaBiCh固體加入酸性MnSC>4溶液中，充分振蕩，溶液NaBiO3有氧化

C

變?yōu)樽霞t色性

有FeCl3溶液和KSCN溶液混合后，滴加H2O2溶液，溶液

DH2O2有還原性

變?yōu)榧t色

A.AB.BC.CD.D

10.“天朗氣清，惠風(fēng)和暢?！毖芯勘砻?，利用及可催化消除大氣污染物N2O和CO,

簡化中間反應(yīng)進(jìn)程后，相對(duì)能量變化如圖所示。已知CO(g)的燃燒熱AH=-283kJ-mo「

1,則2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)的反應(yīng)熱AH(kJ?moH)為

+

IN2O(g)+Ir+CO(g)

+

QJ\N2(g)+IrO+CO(g)

JJUi-----------i----------------------------------

\123/\229

1,

I;+

\N2(g)+Ir+CO2(g)

中間體I-------7-----------------

\/77

中間體n

反應(yīng)進(jìn)應(yīng)

A.-152B.-76C.+76D.+152

11.我國化學(xué)家開創(chuàng)性提出聚集誘導(dǎo)發(fā)光(AIE)概念，HPS作為經(jīng)典的AIE分子，可

由如圖路線合成

下列敘述正確的是

A.X中苯環(huán)上的一澳代物有5種

B.ImolX最多與7moiH?發(fā)生加成反應(yīng)

C.生成ImolHPS同時(shí)生成ImolLiCl

D.HPS可使酸性高錦酸鉀溶液褪色

12.甲異月青(CHNC)在恒容密閉容器中發(fā)生異構(gòu)化反應(yīng)：CH3NC(g)^CH3CN(g),反

應(yīng)過程中甲異睛濃度c隨時(shí)間t的變化曲線如圖所示(圖中T為溫度)。該反應(yīng)的反應(yīng)速

率v與c的關(guān)系為v=kc,k為速率常數(shù)(常溫下為常數(shù))，a點(diǎn)和b點(diǎn)反應(yīng)速率相等，即

v(a)=v(b)o下列說法錯(cuò)誤的是

A.bf段的平均反應(yīng)速率為1.0x10"mol(L-min)

B.a點(diǎn)反應(yīng)物的活化分子數(shù)多于d點(diǎn)

C.T|>T2

D.3v(d)=2v(e)

13.CCh電化學(xué)傳感器是將環(huán)境中CO2濃度轉(zhuǎn)變?yōu)殡娦盘?hào)的裝置，工作原理如圖所

示，其中YSZ是固體電解質(zhì)，當(dāng)傳感器在一定溫度下工作時(shí)，在熔融Li2c。3和YSZ

之間的界面X會(huì)生成固體Li?。。下列說法錯(cuò)說的是

°',C02/金屬電極b

熔融Li2cOs

界面X

YSZ（（y-導(dǎo)體）

金屬電極a

A.CO；遷移方向?yàn)榻缑鎄—電極b

B.電極a上消耗的O2和電極b上產(chǎn)生的CO2的物質(zhì)的量之比為1：1

C.電極b為負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為2co；-4e-=O2T+2co2T

D.電池總反應(yīng)為Li2cO3=Li2O+CChT

14.下列敘述正確的是

A.向氨水中加入醋酸使溶液呈酸性，貝壯(NH：)>c(CH3coCT)

B.向NH4cl溶液中加入少量Ab(SC)4)3固體、則水的電離程度減小

C.向Na2cCh溶液中滴加鹽酸至c(Na+)=2c(Cl)則c(HCO3)>c(H2co3)

D.向0.2mol-L1磷酸中加水至原體積的兩倍，則c(H+)>0.1mol-L1

二、工業(yè)流程題

15.電鍍在工業(yè)生產(chǎn)中具有重要作用，某電鍍廠生產(chǎn)的廢水經(jīng)預(yù)處理后含有Cr,O歹和

少量的Cu2+、Ni2+,能夠采用如圖流程進(jìn)行逐一分離，實(shí)現(xiàn)資源再利用。

H2sO4調(diào)pH=2~3NaOH調(diào)pH=5.6H2SO4WpH=4NaOH調(diào)pH=7

Na2s屣Na2s溶液

預(yù)處理處理后

可用水

適量HzGO”沉淀1沉淀2沉淀3

19

已知：Ksp(CuS)=6.3Xi。'和Ksp(NiS)=3.0xl0-

回答下列問題：

(l)Cr2O?-中Cr元素的化合價(jià)為0

(2)還原池中有CB生成，反應(yīng)的離子方程式為o

⑶沉淀1為Cr(OH)3,其性質(zhì)與A1(OH)3相似，則Cr(OH)3與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)

方程式_______o

(4)Na2s溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)，沉淀2為o

⑸若廢水中還含有CcP,pH=4時(shí)CcP的濃度為_______mol.L-1,用該結(jié)果說明CcP影

響上述流程進(jìn)行分離的原因是(設(shè)H2s平衡濃度為l.OxlO'oi.L-i。已知：H2s

71527

的Ki=1.0xl0-,K2=7.0X10-,Ksp(CdS)=7.0xl0-)

三、實(shí)驗(yàn)題

16.立方體形的三氧化二錮(ImCh),具有良好的氣體傳感性能。研究小組用水熱法(密

閉反應(yīng)釜中以水作溶劑的高溫高壓條件下的化學(xué)制備方法)制備該In2O3,其主要實(shí)驗(yàn)

過程及裝置示意圖如圖所示。

回答下列問題：

(1)前驅(qū)體的制備

①實(shí)驗(yàn)中使用的NaOH溶液盛裝在_______的試劑瓶中(填“帶橡皮塞”或“帶玻璃塞”)。

②A裝置中的反應(yīng)現(xiàn)象是；為加快金屬In的溶解，可采取的措施有(寫

出兩條即可)。

③B裝置中，滴加NaOH溶液調(diào)節(jié)pH=3.02,測定pH需用的儀器名稱是。

④C裝置中，CO(NH2)2與水反應(yīng)生成兩種氣體，其中酸性氣體是，另一種氣

體與InC13溶液反應(yīng)生成前驅(qū)體的化學(xué)方程式為o

⑤D裝置減壓過濾時(shí)，用蒸儲(chǔ)水洗滌前驅(qū)體，判斷前驅(qū)體洗凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是

⑵的制備

將前驅(qū)體煨燒得In2O3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(3)有研究發(fā)現(xiàn)，其它方法制備的In(OH)3經(jīng)鍛燒得ImCh的過程中存在兩步失重，第二

步失重5.40%,推斷中間產(chǎn)物中In的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)。

四、原理綜合題

17.含結(jié)晶水的無機(jī)物可應(yīng)用在吸波材料、電極材料和相變儲(chǔ)能材料等領(lǐng)域。膽研

(CuSO#5H2。)是一種重要的結(jié)晶水合物。

(1)硫酸銅參比電極具有電位穩(wěn)定的優(yōu)點(diǎn)，可用于土壤環(huán)境中鋼質(zhì)管道的電位監(jiān)測。測

量的電化學(xué)原理如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

I—?電位計(jì)?—

參比電極

參比電極

O

潮濕土壤

鋼盾管道

①負(fù)極的電極反應(yīng)式為

②測量后參比電極中CuSCU溶液的濃度(填"變大"，“變小”或“不變”)。

(2)把膽磯放到密閉容器內(nèi)，緩緩抽去其中的水氣，膽磯分三次依次脫水，各步脫水過

程為一系列的動(dòng)態(tài)平衡，反應(yīng)式如下(脫水過程為吸熱反應(yīng))。

反應(yīng)I：CUSO4-5H2O(s)簿/CUSO4-3H2O(S)+2H2O(g)

反應(yīng)II：CUSO4-3H2O(S)脩與CUSO4H2O(S)+2H2O(g)

反應(yīng)in：CUSO4H2O(S)簿9CuSO4(s)+H2O(g)

如圖為5(rc時(shí)水合物中水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w與壓強(qiáng)p(H2。)的關(guān)系圖，回答下列問題：

40

30-

b

20-................-：---

10-：

°6266

80006000

壓強(qiáng)pOWyPa

①用無水CuSC>4檢驗(yàn)乙醇中含有微量水的現(xiàn)象是o

②反應(yīng)I對(duì)應(yīng)的線段為（填“ab”、“ed”或"ef>

③反應(yīng)II的平衡常數(shù)Kp=Pa?。

④反應(yīng)III在60℃和50℃的平衡壓強(qiáng)p（H2。）分別為pi和P2,則P2P2（填

*>"、或"="）。

⑤當(dāng)樣品狀態(tài)c點(diǎn)下網(wǎng)到M點(diǎn)，體系存在的固體有；轉(zhuǎn)化率為%（保

留小數(shù)點(diǎn)后兩位）。

@25℃時(shí)為了保持CUSO4-5H2O晶體純度，可將其存在盛有大量Na2c。3-H2O晶體（平

衡壓強(qiáng)p（H2O）=706Pa）的密閉容器中，簡述其理由______。

五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

18.三磷酸腺甘（ATP）和活性氧類（如H2O2和可在細(xì)胞代謝過程中產(chǎn)生。

⑴ATP的分子式為C10H16N5O13P3,其中電負(fù)性最大的元素是,基態(tài)N原子

的電子排布圖為o

⑵H2O2分子的氧原子的雜化軌道類型為：;H2O2和H?O能以任意比例互溶

的原因是o

（3）03分子的立體構(gòu)型為。根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷氧原子之間的共價(jià)鍵最穩(wěn)定的粒

子是O

粒子

o2O203

鍵長/pm121126128

（4）研究發(fā)現(xiàn)納米CeCh可催化。2分解，CeO2晶體屬立方CaF2型晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。

anm

①阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA,CeCh相對(duì)分子質(zhì)量為M,晶體密度為pg-cny3,其晶胞

邊長的計(jì)量表達(dá)式為a=______nm。

②以晶胞參數(shù)為單位長度建立的中標(biāo)系可以表示晶胞中的原子位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐

標(biāo)。A離子的坐標(biāo)為(0,I),則B離子的坐標(biāo)為。

③納米CeCh中位于晶粒表面的Ce4+能發(fā)揮催化作用，在邊長為2anm的立方體晶粒

中位于表面的Ce，+最多有個(gè)。

六、有機(jī)推斷題

19.光刻膠是集成電路微細(xì)加工技術(shù)中的重要化工材料。某成膜樹脂F(xiàn)是248nm光刻

膠的組成部分，對(duì)光刻膠性能起關(guān)鍵作用。

(1)F由單體I和單體II合成，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：

CH,

|

+H2C-C-h+cH2—CH-t

F中官能閉的名稱為酰胺基和,生成F的反應(yīng)類型為o

(2)單體I的分子式為CHaO2

①單體的結(jié)構(gòu)簡式為。

②單體I的同分異構(gòu)體G能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，核磁共振氫譜有兩組峰(峰面積比為6：

1),則G的結(jié)構(gòu)簡式為0

(3)單體II的一種合成路線如圖(部分試劑及反應(yīng)條件省略)

已知以下信息:

Ri

IQ

/N^/OLin

RR4O-C-OR士

二異丙基胺鋰、2

四氫吠喃）四氧映哺

/CH

R3/

①A+B-C為加成反應(yīng)，則B的化學(xué)名稱為o

②D的結(jié)構(gòu)簡式為,E的結(jié)構(gòu)簡式為o

③E的同分異構(gòu)體能同時(shí)滿足以下兩個(gè)條件的有個(gè)（不考慮立體異構(gòu)體）。

⑴含有環(huán)己烷基，環(huán)上只有3個(gè)取代基且相同；

（ii）能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣

④已知以下信息：

＜；，＜；

a.'X5.X+HOR4（RBR2、R4為煌基，R3為H或煌基）

R3/x/OR4R3/、/OH

III

oo

CH.R

FT/H,R

bRH,C-C—OH---------?RHC=C、-（R為H或炫基）

ICH,R

CH2R

單體II的加聚產(chǎn)物在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為=

參考答案：

1.A

【解析】

【詳解】

A.普通玻璃的主要成分為硅酸鹽，屬于無機(jī)非金屬材料，A正確；

B.不銹鋼屬于金屬材料，B錯(cuò)誤；

C.水瓶屬于塑料，是有機(jī)高分子材料，C錯(cuò)誤；

D.棉麻屬于有機(jī)高分子材料，D錯(cuò)誤；

故選A?

2.A

【解析】

【詳解】

m46g

A.46gCH3cH20H的物質(zhì)的量為!1=溫=j=lmol,1mol乙醇含有5moic-H鍵，含

有C-H鍵數(shù)為5NA,A正確；

B.lLlmoLL」CH3coOH的物質(zhì)的量為n=cV=lmol,由于醋酸是弱酸，不能完全電離出氫

離子，ImolCH3coOH溶液中含有氫離子數(shù)小于NA,B錯(cuò)誤；

C.SC)2與。2反應(yīng)ZSOi+O??2s是可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化，貝。1molSO2與1mol

02完全反應(yīng)生成小于ImolSCh,S元素從+4升到+6價(jià)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2NA,C錯(cuò)

誤；

V11.2L….

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下H.2LCO2的物質(zhì)的量為11=二==0.5mol,0.5molCC)2與水反應(yīng)

Vm22.4L/mol

生成0.5molH2cO3,由于溶液中H2cO3部分電離，則H2c。3分子數(shù)小于0.5NA,D錯(cuò)誤；

故選：A?

3.B

【解析】

【詳解】

A.Ba2+與S。：生成BaSC)4,不能大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.該條件下各離子之間不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，B項(xiàng)正確；

C.Fe2+會(huì)與氨水反應(yīng)生成Fe(OH)2沉淀，不能大量共存，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案第1頁，共14頁

D.硝酸是強(qiáng)氧化劑會(huì)與具有還原性的r發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選B。

4.B

【解析】

【詳解】

A.P是15號(hào)元素，質(zhì)子數(shù)為15,核外電子數(shù)為15,原子結(jié)構(gòu)示意圖為:

A正確;

B.次磷酸根中其中一個(gè)。與P原子共用2對(duì)電子對(duì)，正確的電子式為：：°：E：H

"H

B錯(cuò)誤;

O

H

P

C.由次磷酸根（H』。?）的球棍模型，可得次磷酸根的結(jié)構(gòu)式為:I

H

確；

D.次磷酸根為H2P次磷酸為一元弱酸，則次磷酸分子式為：H3P。2,D正確；

故選：Bo

5.D

【解析】

【詳解】

A.由桔酸的結(jié)構(gòu)簡式可知，其分子式為：C7H6。5,A錯(cuò)誤；

B.由桔酸的結(jié)構(gòu)簡式可知，含有竣基和酚羥基兩種官能團(tuán)，B錯(cuò)誤；

C.桔酸與苯的結(jié)構(gòu)不相似，且分子組成上也不是相差若干個(gè)CH?原子團(tuán)，兩者不互為同

系物，C錯(cuò)誤；

D.苯環(huán)為平面正六邊形結(jié)構(gòu)，12個(gè)原子共面，竣基碳相當(dāng)于取代苯環(huán)上的一個(gè)氫原子，

因此該分子中所有碳原子共平面，D正確；

答案選D。

6.C

【解析】

答案第2頁，共14頁

【詳解】

A.Mg在空氣中點(diǎn)燃能與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成氧化鎂，故A正確；

B.FezCh與A1在高溫條件下發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成氧化鋁和Fe,故B正確；

C.二氧化碳通入氯化釧中不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.Ca(0H)2溶液與CL反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣，故D正確；

故選：C?

7.D

【解析】

【分析】

設(shè)Z的原子序數(shù)為a,Y的原子序數(shù)為b,則X的原子序數(shù)為5a,I1110IX3Y3Z6含42mol

質(zhì)子，可得15a+3b+6a=21a+3b=42,即7a+b=14,因原子序數(shù)只能是整數(shù)，則a只能為1,

b=7,Z為H,Y為N,X為B,據(jù)此解答

【詳解】

A.X為B,原子序數(shù)為5,位于周期表的第二周期第IIIA族，故A錯(cuò)誤；

B.Y為N,X為B,兩者同周期，原子序數(shù)越小半徑越大，原子半徑：X>Y,故B錯(cuò)

誤；

C.Y為N,其氧化物二氧化氮為紅棕色氣體，故C錯(cuò)誤；

D.Z為H,其單質(zhì)氫氣與氯氣反應(yīng)生成HC1,為共價(jià)化合物，故D正確；

故選：D。

8.C

【解析】

【詳解】

A.導(dǎo)管不能伸入液面，否則二氧化硫氣體導(dǎo)不出，故A錯(cuò)誤；

B.應(yīng)先將下層的水放出，再將上層液體倒出，故B錯(cuò)誤；

C.HC1極易溶于水，在導(dǎo)管末端鏈接一倒扣漏斗可防倒吸，故C正確；

D.鹽酸應(yīng)用酸式滴定管，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

9.D

【解析】

【詳解】

答案第3頁，共14頁

A.將CO與水蒸氣通過熾熱的催化劑生成二氧化碳和氫氣，水中的氫由+1價(jià)變?yōu)?。價(jià)，

水是氧化劑，表現(xiàn)氧化性，A正確；

B.該反應(yīng)中銅由+2價(jià)變?yōu)?1價(jià)，氫氧化銅表現(xiàn)氧化性，葡萄糖表現(xiàn)還原性，B正確；

C.該反應(yīng)中錦的化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?7價(jià)，硫酸錦表現(xiàn)還原性，NaBiCh表現(xiàn)氧化性，C正

確；

D.溶液變?yōu)榧t色，是因?yàn)樯闪蜓趸F，且三價(jià)鐵可以催化過氧化氫分解，現(xiàn)象和結(jié)論

不匹配，D錯(cuò)誤；

故選D。

10.A

【解析】

【詳解】

已知CO(g)的燃燒熱AH=-283kJ-mol1,可得CO(g)+gc>2(g)=CO?(g)AH=-283kJ/mol①，

由圖可得N2O(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g)AH=-330+123-229+77=-359kJ/mol?,由蓋斯定律，

(反應(yīng)②-①)x2可得反應(yīng)2N2O(g)=2N2(g)+O2(g),反應(yīng)熱AH=(-359+283)x2=-152krmoE,

故選：A?

11.D

【解析】

【詳解】

A.X中苯環(huán)上有3種H原子，則X中苯環(huán)上的一澳代物有3種，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.X中含兩個(gè)苯環(huán)和1個(gè)碳碳三鍵，ImolX最多與8m0m2發(fā)生加成反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.對(duì)比HPS與Y的結(jié)構(gòu)簡式，Y與(C6H5)2SiCb反應(yīng)生成ImolHPS的同時(shí)生成

2molLiCl,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.HPS中含碳碳雙鍵，可使酸性KMnCU溶液褪色，D項(xiàng)正確；

答案選D。

12.C

【解析】

【分析】

33

設(shè)Ti時(shí),速率常數(shù)為ki,T2時(shí),速率常數(shù)為R2,v(a)=v(b),x20xl0=k2xlOxlO,

答案第4頁，共14頁

K=1

k22°

【詳解】

A.由題干信息可知，丫=竺=&。二磐2mn/Lq.Oxio-amol/L.min,A正確；

B.ad兩點(diǎn)相比較，a點(diǎn)的濃度比d的濃度大，且其他的條件相同，故a點(diǎn)反應(yīng)物的活化分

子數(shù)多于d點(diǎn)，B正確；

C.由以上可知，k2=2ki,v=kc,濃度相同的時(shí)候，V2>vi,溫度越高，速率越大，故

T2>T1;C錯(cuò)誤；

33

D.v(d)=k2x5xl0mol/L?min,v(e)=kjx15x10mol/L?min,k2=2ki,可得3V(d)=2v(e),

D正確；

故選C。

13.B

【解析】

【分析】

根據(jù)圖示可知在電極a上Ch得到電子變?yōu)?巴所以a電極為負(fù)極；在電極b上熔融

Li2c。3失去電子變?yōu)镃Ch、所以金屬電極b為正極，然后根據(jù)同種電荷相互排斥，一

致電荷相互吸引的原則分析判斷。

【詳解】

A.根據(jù)圖示可知：電極a上。2得到電子變?yōu)?巴所以a電極為負(fù)極；在電極b上熔融

Li2c03失去電子變?yōu)镃O2、所以金屬電極b為正極。CO；會(huì)向正電荷較多的正極區(qū)移

動(dòng)，故COg遷移方向?yàn)榻缑鎄—>電極b,A正確；

2

B.在電極a上發(fā)生反應(yīng)：O2+4e=2O-,在電極b上發(fā)生反應(yīng)：2cO；-4e=O2T+2cChf,

在同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，可知電極a上消耗的O2和電極b上產(chǎn)生的C02的物

質(zhì)的量之比為1：2,B錯(cuò)誤；

C.電極b為負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則負(fù)極的電極反應(yīng)為2co>4e-=O2f+

2cChf,C正確;

D.負(fù)極上熔融的Li2cO3失去電子被氧化產(chǎn)生O2、CO2氣體，反應(yīng)式為Li2c。3(熔

融)=2Li++C0j；2CO>4e-=O2f+2cO2T，正極上發(fā)生反應(yīng)：Ch+deWO%根據(jù)在同一閉合

答案第5頁，共14頁

回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，將正、負(fù)極電極式疊加，可得總反應(yīng)方程式為：

Li2CO3=Li2O+CO2t，D正確；

故合理選項(xiàng)是B。

14.C

【解析】

【詳解】

A,溶液呈酸性則c(H+)>c(OH),溶液中存在電荷守恒c(H+)+

c(NH；)=C(CH3COO-)+C(OH-),則c(NH；)<c(CH3COO),A錯(cuò)誤；

B.加入少量Ab(SO4)3固體由于AF+發(fā)生水解反應(yīng)，促進(jìn)水的電離，則水的電離程度增

大，B錯(cuò)誤；

C.向Na2cCh溶液中滴加鹽酸至c(Na+)=2c(C「)，溶質(zhì)為NaHCCh、NaCl,NaHCCh溶液中

HCO1少部分水解生成H2cCh,則c(HCO!)>c(H2co3),C正確；

D.磷酸H3P。4是三元弱酸，部分電離，0.2moLL-i磷酸含c(H+)<0.6moLL-i,加水至原體

積的兩倍，越稀弱酸電離程度越大，則c(H+)>0.3mo〕L-i,D錯(cuò)誤；

故選：Co

15.(1)+6

-+3+

(2)Cr2O；+3H2C2O4+8H=2Cr+6CO2t+7H2O

(3)Cr(OH)3+NaOH=NaCrO2+2H2O

2

(4)S+H2O脩4HS-+OHCuS

(5)1.0xl0-7mol/L在沉淀池2中進(jìn)行的沉淀Ci?+反應(yīng)需要調(diào)節(jié)溶液體系pH=4,經(jīng)過

計(jì)算可以發(fā)現(xiàn)此時(shí)c(Cd2+)<1.0xl()-5moi/L,可以認(rèn)為CcP+與Ci?+此時(shí)均完全沉淀，即沉淀

2是CuS和CdS的混合物而無法準(zhǔn)確分離開

【解析】

【分析】

廢水經(jīng)預(yù)處理后含有er2。歹和少量的&?+、Ni2+,題目要對(duì)其中所含離子進(jìn)行逐一分離，

實(shí)現(xiàn)資源再利用。這是解題的關(guān)鍵，根據(jù)要求“逐一分離”這一點(diǎn)，結(jié)合流程及題目給出的

信息Ksp(CuS)=6.3xl0-36<Ksp(NiS)=3.0x?9,可以推斷沉淀1、沉淀2、沉淀3分別為

SOH%、CuS、NiS?

答案第6頁，共14頁

(1)

利用化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為。來解答，不過這里的是離子，所以各元素化合價(jià)代數(shù)

和等于該離子所帶的電荷數(shù)(要帶上正負(fù))，即：若假設(shè)&20齊則2X+7X(-2)=-2,可得

x=+6,

故答案為：+6；

(2)

從流程可知，還原池中加入了含有er2。歹和少量的0/+、Ni?+廢水，乜。?。,和用于調(diào)節(jié)溶

液酸堿性的H2so4,且還原池中有C產(chǎn)生成，即含20｝轉(zhuǎn)變成了C產(chǎn)，依據(jù)氧化還原反應(yīng)

+3+4

的規(guī)律可推斷H2c2O4轉(zhuǎn)變?yōu)镃O,，按照電子守恒和質(zhì)量守恒即可寫出正確的離子反應(yīng)方

+3+

程式：Cr2O^+3H2C2O4+8H=2Cr+6CO2T+7H2O,

-+3+

故答案為：Cr2O7+3H2C2O4+8H=2Cr+6CO2T+7H2O；

(3)

Cr(OH)3的性質(zhì)與A1(OH)3相似，依據(jù)反應(yīng)Al(OH)3+NaOH=NaAlO「2H°,可以寫出

Cr(OH%與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式CKOHb+NaOHuNaCrOz+ZH?。,

故答案為：Cr(OH)3+NaOH=NaCrO2+2H2O；

(4)

Na2s溶液呈堿性是由于鹽類水解，Na2s是多元弱酸的正鹽，水解反應(yīng)分兩步進(jìn)行：第一

步$2-+旦0―^HS+OH,第二步HS+HZOT~~^HzS+OH；沉淀池2和沉淀池3都是利

用Na2s溶液進(jìn)行分離，結(jié)合Ksp(CuS)=6.3xl(y36<Ksp(NiS)=3.0xl0」9可知，CuS更容易沉

淀，故沉淀2為CuS；

2

故答案為：S+H2O^^HS+OH；CuS；

(5)

c(H+)Xc(HS)c(T)Xc儼)

H2s的K]==L0xl(y7、=7.0x10-15,pH=4時(shí),

C(H2S)C(HS)

K1XK2XCXH2S)1.0x10-7x7.0x10—5x1.0x10-6

c(S2-)==7.0xlO-20mol/L則

C2(H+)(l.OxlO-4)2

答案第7頁，共14頁

C(Cd2+)=K^^dS)==1.0X10-7moVL,而沉淀池2中進(jìn)行的沉淀Q?+反應(yīng)需要

C(S)7.0x10

調(diào)節(jié)溶液體系pH=4,此時(shí)C(Cd2+)=1.0x1。-'moi/LvLOxlO-Smoi/L,可以認(rèn)為Cd?+與Cu2+

此時(shí)均完全沉淀，即沉淀2是CuS和CdS的混合物而無法準(zhǔn)確分離開；

故答案為：1.0x101在沉淀池2中進(jìn)行的沉淀C/+反應(yīng)需要調(diào)節(jié)溶液體系pH=4,經(jīng)過計(jì)

算可以發(fā)現(xiàn)此時(shí)c(Cd2+)<L0xl0-5mol/L,可以認(rèn)為Cd2+與Cu?+此時(shí)均完全沉淀，即沉淀2

是CuS和CdS的混合物而無法準(zhǔn)確分離開。

16.(1)帶橡皮塞金屬溶解，有無色氣泡產(chǎn)生將金屬In磨成粉末狀增大固液接觸

面積、增加稀鹽酸濃度、升高溶液體系溫度、設(shè)計(jì)成金屬In為負(fù)極的原電池等pH

計(jì)CO2InCl3+3NH3+3H2O=In(OH)31+3NH4Cl取最后一次的前驅(qū)體洗滌液于試管

中，滴加少量硝酸酸化的硝酸銀溶液，若未觀察到白色沉淀生成，則證明前驅(qū)體已經(jīng)洗凈

(2)2In(OH)3HIn2O3+3H2O

(3)73.03

【解析】

(1)

NaOH會(huì)與玻璃塞磨砂口裸露的SiO2反應(yīng)，故實(shí)驗(yàn)中使用的NaOH溶液應(yīng)盛裝在帶橡皮塞

的試劑瓶中；根據(jù)B中生成了InCb可知，A中In與鹽酸反應(yīng)置換出了氫氣，故A裝置中

的反應(yīng)現(xiàn)象是金屬溶解，有無色氣泡產(chǎn)生；將金屬In磨成粉末狀增大固液接觸面積、增加

稀鹽酸濃度、升高溶液體系溫度、設(shè)計(jì)成金屬In為負(fù)極的原電池等，都可以加快反應(yīng)速

率；測得pH=3.02,精確到了0.01,故測定pH需用的儀器為：pH計(jì);根據(jù)CO(NH2)2與水

所含元素分析，其中酸性氣體應(yīng)為CO2；另一種氣體應(yīng)為NH3,前驅(qū)體是獲得目標(biāo)產(chǎn)物前

的一種存在形式，NH3與InCb溶液反應(yīng)生成前驅(qū)體的化學(xué)方程式為：

InC13+3NH3+3H2O=In(OH)3；+3NH4Cl;判斷前驅(qū)體洗凈看是否有NH4cl殘留，可通過檢驗(yàn)

cr驗(yàn)證，故實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是：取最后一次的前驅(qū)體洗滌液于試管中，滴加少量硝酸酸化

的硝酸銀溶液，若未觀察到白色沉淀生成，則證明前驅(qū)體已經(jīng)洗凈；

(2)

將前驅(qū)體燃燒得儂。3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2In(OH)3^In2O3+3H2O;

(3)

114

中間產(chǎn)物中In的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?7-------------x——---(-----------X----------x100%=73.03%

十回廠M十m□〃貝里刀姒(u4+3xl7)_(n4+3xl7)x0.054

答案第8頁，共14頁

17.(1)Fe-2e-=Fe2+不變

(2)乙醇呈現(xiàn)出藍(lán)色ab1.6xlO7>CUSO4SH2O和

CUSO4H2O38.89%25℃時(shí)Na2cO3H2O的平衡壓強(qiáng)為p(H2O)=706Pa,低于反應(yīng)H

中平衡壓強(qiáng)為p(H2O)=747Pa,且遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過反應(yīng)HI中平衡壓強(qiáng)為p(H2O)=107Pa,此時(shí)反應(yīng)

II的平衡正向移動(dòng)得比較充分，而反應(yīng)ni的平衡會(huì)大幅度逆向移動(dòng)，從而抑制

Na2CO3H2O的脫水，有利于其保持純度

【解析】

(1)

①鋼制管道、參比電極、潮濕土壤構(gòu)成原電池，參比電極為Cu電極，鋼制管道為鐵電

極，金屬性Fe>Cu,則Fe做負(fù)極材料，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+;

②Cu電極為正極，電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-=Cu,CUSO4SH2O溶解與電解質(zhì)溶液中，

此時(shí)硫酸銅溶液的濃度不變；

(2)

①無水CuSO4遇水變?yōu)樗{(lán)色，則用無水CuSCU檢驗(yàn)乙醇中含有微量水的現(xiàn)象是：乙醇變?yōu)?/p>

藍(lán)色；

②反應(yīng)I中水合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，符合條件的線段為ab；

③反應(yīng)II中p(H20)=4000Pa,反應(yīng)n：CUSO4-3H2O(S)修/CuSO4-H2O(s)+2H2O(g)

72

列出平衡常數(shù)Kp=p2(H?O),KP=1.6xlOPa；

④脫水過程為吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)III溫度升高平衡正向移動(dòng)，且正反應(yīng)的總體積增大的反

應(yīng)，則溫度越高，壓強(qiáng)越大，則P1>P2；

⑤c點(diǎn)時(shí)固體為CUSO4-3H2O,d點(diǎn)時(shí)固體為CUSO4H2O,則M點(diǎn)時(shí)固體為CuSO4-3H2O和

CUSO4H2O；

M點(diǎn)時(shí)水合物中水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%,c點(diǎn)到M點(diǎn)發(fā)生的反應(yīng)為反應(yīng)H,列出三段式如

下：

GHSO圜zCuSgHO(s)+2HO(g)2

起始(mol)100

轉(zhuǎn)化(mol)xX2x

平衡(mol)1-xX2x

計(jì)算可得轉(zhuǎn)化率為38.89%；

@25℃時(shí)Na2CO3H2O的平衡壓強(qiáng)為p(H2O)=706Pa,低于反應(yīng)II中平衡壓強(qiáng)為

p(H2O)=747Pa,且遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過反應(yīng)III中平衡壓強(qiáng)為p(H2O)=107Pa,此時(shí)反應(yīng)II的平衡正向

答案第9頁，共14頁

移動(dòng)得比較充分，而反應(yīng)III的平衡會(huì)大幅度逆向移動(dòng)，從而抑制Na2cO3H2O的脫水，有

利于其保持純度。

18.(1)OOOI?I1I+

Is2s2p

(2)sp3水分子和過氧化氫分子同為極性分子，且相互之間可以形成氫鍵，互相吸引，

并且它們的結(jié)構(gòu)相似，相似相溶，所以可以任意比例互溶

(3)V型。2

(4)150

【解析】

(1)

ATP的分子式為C10H16N5O13P3,其中含有C、H、N、0、P等元素，同周期元素電負(fù)性從

左往右增大，同主族元素電負(fù)性從上往下減小，故電負(fù)性最大的元素是O;基態(tài)N原子的

電子排布圖為E3OI口』”1

Is2s2p

(2)

H2O2分子的結(jié)構(gòu)為H-O-O-H,氧原子含有兩個(gè)◎鍵和兩對(duì)故電子對(duì)，雜化軌道類型為

sp3；H2O2和H2O能以任意比例互溶，這是由于水分子和過氧化氫分子同為極性分子，且

相互之間可以形成氫鍵，互相吸引，并且它們的結(jié)構(gòu)相似，相似相溶。

(3)

03分子與NO2互為等電子體，構(gòu)型相似，NO；中N的價(jià)電子對(duì)數(shù)為”=3,是sp?雜

化，連接兩個(gè)O原子，立體構(gòu)型為V型，故03分子的立體構(gòu)型也為V型；相同原子形成

的共價(jià)鍵的鍵長越短，鍵能越大，越穩(wěn)定，從表中數(shù)據(jù)可知，。2的鍵長最短，故最穩(wěn)定的

粒子是。2。

(4)

該晶胞中含有Ce4+個(gè)數(shù)為：x8+:x6=4,含有CP-個(gè)數(shù)為8o

02

①阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA,CeCh相對(duì)分子質(zhì)量為M,晶體密度為pg-cm-3,則p=

4MI4M

cm,則晶胞邊長的計(jì)量表達(dá)式為a=J『x107nm；

---------------7g,3N

NA(axIO)VAP

答案第10頁，共14頁

②A離子位于晶胞左側(cè)面心，坐標(biāo)為(0,：),則位于晶胞體內(nèi)，由上面心、后面心、

右側(cè)面心、右側(cè)上后頂點(diǎn)的Ce，+構(gòu)成的正四面體中心的B離子的坐標(biāo)為(3=3,43)；

③在邊長為2anm的立方體晶粒中，含有8個(gè)該立方晶胞，可看作上層四個(gè)、下層四個(gè)，

則位于表面的Ce，+最多有：晶胞面心的4個(gè)、四個(gè)晶胞共用的頂點(diǎn)1個(gè)在晶粒的面上，有

5x6=30,頂點(diǎn)8、棱心12個(gè)，共50個(gè)。

19.(1)酯基加聚反應(yīng)

O

CH3CH3

(2)(CH)COCC=CHOHCC—CCHO

332II

CH,CH3cH3

(3)乙

CH3OCH3

IIII

【解析】

【分析】

小問(1)考查的是課內(nèi)知識(shí)，只需牢記課內(nèi)官能團(tuán)與有機(jī)反應(yīng)類型即可判斷解題；小問

(2)考查了加聚物中單體的判斷及同分異構(gòu)體的書寫，前者也只需牢記課內(nèi)如何進(jìn)行單體

與加聚物的相互轉(zhuǎn)化判斷即可簡單完成，后者分情況而定，而此題主要涉及醛基的性質(zhì)與

等效氫問題；小問(3)是一道較簡單的有機(jī)合成題，關(guān)聯(lián)好給出的信息反應(yīng)，注意對(duì)比流

程中前后物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與分子式的差異即可解題。

(1)

由F的結(jié)構(gòu)簡式可以看出來，該物質(zhì)中除了含有酰胺基，還有酯基(-COOR),而F由單

體I和單體n合成，表明單體I和單體II具有碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)，通過加聚反應(yīng)形成F；

故答案為：酯基；加聚反應(yīng)；

答案第11頁，共14頁

⑵

單體I的分子式為C8Hl4。2,說明F的左側(cè)結(jié)構(gòu)是單體I發(fā)生加聚后形成的鏈節(jié)，由該鏈節(jié)

0

可推斷出單體I…。小；由單體I的結(jié)構(gòu)簡式可以判斷出其有2