湖北省部分重點(diǎn)中學(xué)2017-2018學(xué)年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷

湖北省部分重點(diǎn)中學(xué)20172018學(xué)年度下學(xué)期高一期末考試化學(xué)試卷1C12N14O16MgA27一、選擇題（每題3分，共48分）1．化學(xué)知識(shí)無(wú)處不在，下列與古詩(shī)文記載對(duì)應(yīng)的化學(xué)知識(shí)不正確的是（）常見(jiàn)古詩(shī)文記載化學(xué)知識(shí)A《泉州府志》：元時(shí)南安有黃長(zhǎng)者為宅煮糖，宅垣忽壞，去土而糖白，后人遂效之。泥土具有吸附作用，能將紅糖變白糖B《荀子·勸學(xué)》：冰水為之，而寒于水。冰的能量低于水，冰變?yōu)樗畬儆谖鼰岱磻?yīng)C《本草綱目》：釆蒿蓼之屬，曬干燒灰，以原水淋汁，久則凝淀如石(石堿)，浣衣發(fā)面。石堿具有堿性，遇酸產(chǎn)生氣體D《天工開(kāi)物》：凡研硝(KNO3）不以鐵碾入石臼，相激火生，禍不可測(cè)。性質(zhì)不穩(wěn)定，撞擊易爆炸2．下列各組化合物中，化學(xué)健的類(lèi)型完全相同的是（）①CaCl2

和Na2S②CO2

和CS2③Na2O

和Na2O2④HCl

和NaOHA．①②B．①③C．②③D．②④3．下列說(shuō)法不正確的是()A．第IA族又叫堿金屬元素，第VIIA族元素又叫鹵族元素，0族元素又叫稀有氣體元素B．Ba(OH)2堿性比Ca(OH)2強(qiáng)C．元素周期表有7個(gè)主族，7個(gè)副族，1個(gè)0族，1個(gè)第Ⅷ族，共18縱行D．X2＋的核外電子數(shù)目為18，則X在第四周期第ⅡA族4．下圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說(shuō)法不正確的是()A．氫化物沸點(diǎn)：H2X＞HY＞H2RB．含氧酸酸性：HWO>H2RO4C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HY＞HW＞H2RD．離子半徑：R2－＞X2－＞Y－＞Z+5．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法中正確的是()A．次氯酸的電子式：B．Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖：C．用電子式表示MgCl2的形成過(guò)程為：D．M2＋離子核外有a個(gè)電子，b個(gè)中子，M原子符號(hào)為eq\o\al(a＋b＋2,a＋2)M6．下列不能說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素的強(qiáng)的有（）項(xiàng)①HCl比H2S穩(wěn)定②HClO的氧化性比H2SO4強(qiáng)③Cl2能與H2S反應(yīng)生成S④HCl的溶解度比H2S大⑤Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe生成FeS⑥HCl的酸性比H2S強(qiáng)A．1B．2C．3D．47．如圖所示，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)和能量變化的說(shuō)法正確的是()圖a圖bA．圖a表示的是吸熱反應(yīng)的能量變化B．圖a一定需要加熱才能發(fā)生，圖b不加熱也能發(fā)生C．圖b中反應(yīng)物比生成物穩(wěn)定D．圖b可以表示氯化銨固體與氫氧化鋇晶體反應(yīng)的能量變化8．右圖是銅鋅原電池示意圖。圖2中，x軸表示實(shí)驗(yàn)時(shí)流入正極的電子的物質(zhì)的量，y軸表示（）A．c(H+)B．V(H2)C．m(溶液)D．m(Cu)9．中國(guó)科學(xué)院科研團(tuán)隊(duì)研究表明，在常溫常壓和可見(jiàn)光下，基于LDH（一種固體催化劑）合成NH3的原理示意圖如右。下列說(shuō)法不正確的是()A．該過(guò)程將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化成為化學(xué)能B．該過(guò)程中，涉及極性鍵與非極性鍵的斷裂與生成C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3∶4D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)10．已知X、Y、Z

三種主族元素在元素周期表中的位置如圖所示。設(shè)X的原子序數(shù)為a，則下列說(shuō)法不正確的是()A．Y的原子序數(shù)可能為a－17B．Z的原子序數(shù)可能為a＋31C．X、Y、Z可能為短周期元素D．Y與Z的原子序數(shù)之和可能為2a11．在一絕熱（不與外界發(fā)生熱交換）的恒容容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(s)C(g)+D(g)，下列描述中能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的有（）個(gè)①容器內(nèi)溫度不變②混合氣體的密度不變③混合氣體的壓強(qiáng)不變④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變⑤C(g)的物質(zhì)的量濃度不變⑥容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1EQ\o\ac(○,7)某時(shí)刻v(A)＝2v(C)且不等于零EQ\o\ac(○,8)單位時(shí)間內(nèi)生成nmolD，同時(shí)生成2nmolAA．4B．5C．6D．712．某種堿性氫氧燃料電池的的負(fù)極反應(yīng)式為：O2+4e－+2H2O=4OH－。下列有關(guān)該電池的敘述正確的是（）A．工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中的OH－向正極移動(dòng)B．工作一段時(shí)間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量濃度減小C．負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)為H2－2e－=2H+D．若電池在工作過(guò)程中有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則正極消耗2.24LO2，13．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是（）A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)+Y(g)=2Z(g)B．反應(yīng)開(kāi)始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0．079mol·L1·s1C．反應(yīng)進(jìn)行到3s時(shí)，v(X)＝v(Z)D．達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為21%14．向四個(gè)體積相同的密閉容器（甲、乙、丙、?。┲蟹謩e充入一定量的SO2和O2，開(kāi)始反應(yīng)時(shí)，按反應(yīng)速率由大到小排列順序正確的是（）甲：在500℃時(shí)，10molSO2和6molO2反應(yīng)乙：在500℃時(shí)，用V2O5作催化劑，10molSO2和5molO2反應(yīng)丙：在500℃時(shí)，8molSO2和5molO2反應(yīng)?。涸?50℃時(shí)，8molSO2和5molO2反應(yīng)．A．乙、甲、丙、丁B．甲、乙、丙、丁C．乙、甲、丁、丙D．丁、丙、乙、甲15．鍵能是指破壞(或形成)1mol化學(xué)鍵所吸收(或放出)的能量。化學(xué)反應(yīng)就是舊鍵的斷裂和新鍵的形成的過(guò)程?，F(xiàn)查得：H—H、H—O和O=O的鍵能分別為akJ/mol、bkJ/mol和ckJ/mol，請(qǐng)用此數(shù)據(jù)估計(jì)，由H2(g)、O2(g)生成1molH2O(g)時(shí)的熱效應(yīng)()A．放熱(a+c/2－2b)kJB．吸熱(a+c/2－2b)kJC．放熱(2b－a－c/2)kJD．吸熱(2b－a－c/2)kJ16．在密閉容中加入2.0molSO2和1.0molO2，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2SO2＋O22SO3。反應(yīng)達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能為()n(SO2)/moln(O2)/moln(SO3)/molA2.01.00B0.200.101.80C1.00.81.0D002.0二、非選擇題（共52分）17．（12分）有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。已知A和B原子具有相同的電子層數(shù)，且A元素的最高正價(jià)與最低負(fù)極和為零，C是同周期中原子半徑最大的元素，D是同周期中離子半徑最小的元素。C的單質(zhì)在加熱條件下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與E單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物F。試根據(jù)以上敘述回答：（1）D元素在周期表中位置為_(kāi)____________________；（2）畫(huà)出E的離子結(jié)構(gòu)示意圖_____________；寫(xiě)出ABE分子的結(jié)構(gòu)式____________；（3）工業(yè)上常用在微波條件下用A單質(zhì)與EB2反應(yīng)來(lái)解決其產(chǎn)生的環(huán)境問(wèn)題，寫(xiě)出該化學(xué)方程式：___________________________________________；（4）用電子式表示C2E的形成過(guò)程__________________________________________；（5）1molF與A元素的最高價(jià)氧化物反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)________。18．（10分）50mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱，回答下列問(wèn)題：（1）箭頭所指的儀器名稱為_(kāi)_____________________________。（2）上圖所示實(shí)驗(yàn)裝置存在著一處錯(cuò)誤，這處錯(cuò)誤是_______________。（3）若某同學(xué)實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol·L－1稀硫酸跟50mL0.55mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_______(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱_______________(填“相等”或“不相等”)。（4）若某同學(xué)用改正后的裝置做實(shí)驗(yàn)，造成測(cè)得中和熱的數(shù)值偏低，請(qǐng)你分析可能的原因是A．做本實(shí)驗(yàn)的當(dāng)天室溫較低B．在量取鹽酸時(shí)俯視刻線C．在量取氫氧化鈉溶液時(shí)仰視刻線D．將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水E．測(cè)量鹽酸的溫度后，溫度計(jì)沒(méi)有用水沖洗干凈就去測(cè)量氫氧化鈉溶液的溫度F．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時(shí)動(dòng)作遲緩19．（12分）某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。I．將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，從而驗(yàn)證NaOH的堿性大于NH3·H2O，繼而可以驗(yàn)證Na的金屬性大于N，你認(rèn)為此設(shè)計(jì)是否合理？并說(shuō)明理由：______________________________。II．根據(jù)下圖所示裝置圖回答以下問(wèn)題。（1）利用如圖裝置可以驗(yàn)證非金屬性的變化規(guī)律。干燥管D的作用是___________。（2）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請(qǐng)選擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯的非金屬性大于硫：燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________。裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)________。（3）若要用此裝置證明非金屬性：N>C>Si，從以下所給物質(zhì)中選出甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)所用到物質(zhì)：①稀HNO3溶液②稀醋酸溶液③碳酸鈣④Na2SiO3溶液⑤SiO2試劑A與C分別為_(kāi)_____(填序號(hào))。有同學(xué)認(rèn)為此實(shí)驗(yàn)不能說(shuō)明N、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱，你認(rèn)為原因是________。20．（10分）某學(xué)習(xí)小組用如下圖所示裝置A、B分別探究金屬鋁與稀氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中裝置A中燒杯內(nèi)的溶液溫度升高，裝置B中燒杯的電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，請(qǐng)回答以下問(wèn)題。（1）裝置A燒杯中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________。（2）裝置B中Zn上的現(xiàn)象是_________，Al發(fā)生的電極反應(yīng)式是__________________。（3）當(dāng)裝置B導(dǎo)線中通過(guò)0.3mol電子時(shí)，裝置B燒杯中溶液的質(zhì)量變化為_(kāi)_________（填增重或減輕多少克）。（4）該小組同學(xué)反思原電池的原理，其中觀點(diǎn)正確的是_________（填字母序號(hào)）。A．原電池反應(yīng)的過(guò)程中一定有電子轉(zhuǎn)移B．原電池裝置需要2個(gè)電極C．電極一定不能參加反應(yīng)D．氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)可以拆開(kāi)在兩極發(fā)生E．原電池的正負(fù)極不僅與金屬的活動(dòng)性有關(guān)，而且也與電解質(zhì)溶液有關(guān)21．（8分）把0.6molW氣體和0.5molX氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：4W(g)+3X(g)2Y(g)+nZ(g)。2min末已生成0.2molY，若測(cè)知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.0025mol/(L·s)，試計(jì)算（1）前2min內(nèi)用W的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)______________。（2）2min末時(shí)X的濃度為_(kāi)____________________________。（3）化學(xué)反應(yīng)方程式中n=_____________________________。（4）2min末，恢復(fù)到反應(yīng)前溫度，體系內(nèi)壓強(qiáng)是反應(yīng)前壓強(qiáng)的__________倍。

湖北省部分重點(diǎn)中學(xué)20172018學(xué)年度下學(xué)期高一期末考試化學(xué)試卷參考答案與評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)一、選擇題（每題3分，共48分）12345678BAABDCAA910111213141516DCCBBACB二、非選擇題（共52分）17．（12分）（1）第三周期IIIA族（2分）（2）（2分）S=C=O（2分）（3）C+SO2CO2+S（寫(xiě)生成CO不得分）（2分）（4）（2分）（5）NA或6.02×1023（2分）18．（10分）（1）環(huán)形玻璃攪拌棒（2分）（2）大燒杯與小燒杯未相平（2分）（3）不相等（2分）相等（2分）（4）ABCDEF（漏選1分，全對(duì)2分）19．（12分）I不合理，NH3·H2O并非為N的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（2分