湖南省衡陽市高新區(qū)2024學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期月考試題

PAGEPAGE12024學(xué)年高三上學(xué)期月考化學(xué)試題總分：100分時(shí)量：90分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1Li-7C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32C1-35.5Br-80Ba-137第Ⅰ卷（選擇題）一、單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共20分。1．改革開放40余年，我國取得了許多世界矚目的科技成果，下列說法錯(cuò)誤的是A．B．C．D．蛟龍?zhí)枬撍饔玫解伜辖穑?2號鈦元素屬于過渡元素國產(chǎn)C919用到的氮化硅陶瓷是新型無機(jī)非金屬材料港珠澳大橋用到的合金材料，具有強(qiáng)度大、密度小、耐腐蝕等性能中國天眼傳輸信息用的光纖材料是硅2．以下試驗(yàn)操作會引起實(shí)結(jié)果偏大的是A．容量瓶在運(yùn)用前未干燥，里面有少量的蒸餾水B．配制溶液的過程中，搖勻后，發(fā)覺液面低于刻度線，用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線C．配制溶液的過程中，定容后，發(fā)覺液面高于刻度線，用膠頭滴管吸出高于刻度線的溶液D．配制溶液的過程中，定容時(shí)，俯視刻度線3．室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．能使甲基橙變紅的溶液：Na＋、Ca2＋、Br－、HCOeq\o\al(－,3)B．eq\f(c(H＋),c(OH－))＝1×10－12的溶液：K＋、Na＋、COeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)C．0.1mol·L－1KFe(SO4)2溶液：Mg2＋、Al3＋、SCN－、NOeq\o\al(－,3)D．0.1mol·L－1Ca5NH4(NO3)11溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)4．下列各組兩種物質(zhì)在溶液中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)能用同一離子方程式表示的是A．Cu(OH)2和鹽酸；Cu(OH)2和CH3COOHB．BaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2和(NH4)2SO4C．NaHCO3和NaHSO4；Na2CO3和NaHSO4D．NaHCO3（過量）和Ca(OH)2；Ca(HCO3)2和NaOH（過量）5．某同學(xué)在試驗(yàn)室進(jìn)行了如圖所示的試驗(yàn),下列說法中正確的是 A．氯化鐵溶液是電解質(zhì)B．Z燒杯中分散質(zhì)的分別方法是過濾C．Y中反應(yīng)的離子方程式為：3CaCO3+2Fe3++3H2O2Fe(OH)3(膠體)+3CO2↑+3Ca2+D．X、Z中分散系都能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)6．下列各試驗(yàn)中所選用的試驗(yàn)儀器不能都用到的是A．用Na制取Na2O2選用①、⑦和⑧B．NaC1溶液的蒸發(fā)結(jié)晶，選用①、⑥和⑦C．配制100mL0.1mol·L-1的NaOH溶液，選用③、⑤、⑥和⑨D．除去Na2CO3溶液中的CaCO3，選用③、④和⑥7．阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，下列敘述正確的是A．1L0.1mol·L-1Na2CO3中的COeq\o\al(2－,3)數(shù)目為0.1NAB．1molLiAlH4在125℃完全分解成LiH、H2、Al，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NAC．7.8g

Na2O2中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為0.1NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO2含有的原子數(shù)小于3NA8．下列反應(yīng)的離子方程式表達(dá)正確的是A．向FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－B．向碳酸鈉溶液中通入少量CO2：COeq\o\al(2－,3)＋CO2＋H2O＝2HCOeq\o\al(－,3)C．向碘化鉀溶液中加入少量雙氧水：3H2O2＋I(xiàn)－＝IOeq\o\al(－,3)＋3H2OD．Fe(OH)3固體溶于HI溶液：Fe(OH)3＋3H+＝Fe3+＋3H2O9．下列關(guān)于應(yīng)用套管試驗(yàn)裝置（部分裝置未畫出）進(jìn)行的試驗(yàn)，下列敘述錯(cuò)誤的是A．利用甲裝置可以制取少量HFB．利用乙裝置可以驗(yàn)證Na2O2與水反應(yīng)既生成氧氣，又放出熱量C．利用丙裝置驗(yàn)證KHCO3和K2CO3的熱穩(wěn)定性，X中應(yīng)放的物質(zhì)是KHCO3D．利用丁裝置制取SO2，并檢驗(yàn)其還原性，小試管中的試劑可為酸性KMnO4溶液10．已知A、B、C、D為由短周期元素組成的四種物質(zhì)，它們有如下所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，且D為強(qiáng)電解質(zhì)(其他相關(guān)物質(zhì)可能省略)。下列說法錯(cuò)誤的是A.若A為非金屬單質(zhì)，則它與Mg反應(yīng)的產(chǎn)物中陰、陽離子個(gè)數(shù)比可能為2:3B.若A為非金屬單質(zhì)，則其組成元素在周期表中的位置可能處于其次周期第IVA族C.若A為金屬單質(zhì)，則A和C有可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)D.若A是金屬或非金屬單質(zhì)，則常溫下0.1mol·L-1的D溶液中由水電離出的c(H+)可能為10-13mol·L-1二、不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11．探究金屬與過量濃硫酸反應(yīng)的裝置(固定裝置已略去)如下圖所示。關(guān)于試驗(yàn)操作或敘述錯(cuò)誤的是A．上下抽動銅絲,可限制反應(yīng)隨時(shí)發(fā)生或停止B．e中可以選用NaOH溶液或酸性KMnO4溶液C．其他條件不變,用鐵絲代替銅絲，c、d中兩次試驗(yàn)現(xiàn)象相同D．為確定a中白色固體是否是硫酸銅,可向冷卻后的試管中注入水,振蕩后視察現(xiàn)象12．氯化亞銅為白色粉末狀固體，難溶于水和乙醇，潮濕時(shí)易被氧化，可用作催化劑、殺菌劑、媒染劑等。工業(yè)以硫化銅精礦為原料，制備氯化亞銅的流程如圖：下列說法正確的是A．步驟①焙燒產(chǎn)生的有毒氣體可用堿液汲取B．步驟②所用硫酸濃度越大浸出速率越快C．步驟③離子方程式：D．步驟④用乙醇洗滌的目的是使盡快干燥，防止被空氣氧化13．高純度二氧化碳主要是用于電子工業(yè)、醫(yī)藥探討、檢測儀器的校正氣。某課外小組測定CO2相對分子質(zhì)量的試驗(yàn)裝置如下圖所示，裝置①中裝有石灰石和稀鹽酸，石灰石中往往含有S的化合物(如FeS)等雜質(zhì)，下列說法正確的是A．裝置③④中依次盛裝飽和碳酸氫鈉溶液、硅膠B．由于二氧化碳?xì)怏w略重于空氣，所以應(yīng)把裝置⑤中的導(dǎo)管口靠近瓶底C．過氧化鈉固體與水反應(yīng)制備氧氣也可用裝置①D．試驗(yàn)前后兩次稱量裝置⑤的質(zhì)量，分別為m1、m2，測得的集氣瓶容積為VL，則二氧化碳的相對分子質(zhì)量為14．Fe、Ru在元素周期表中處于同一列。釕及其化合物在合成工業(yè)上有廣泛用途,下圖是用釕(Ru)基催化劑催化合成甲酸的過程。每生成92g液態(tài)HCOOH放出62.4kJ的熱量。下列說法正確的是A．圖示中物質(zhì)I為該反應(yīng)的催化劑B．圖示中參加循環(huán)的物質(zhì)只有CO2和H2C．反應(yīng)的活化能為62.4kJ·mol-1D．物質(zhì)I、Ⅱ、Ⅲ參加的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)15．有一混合溶液中含有以下離子的若干種：K＋、Mg2＋、NHeq\o\al(+,4)、Ba2＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)，現(xiàn)有兩份體積相同各為100mL的該溶液進(jìn)行如下試驗(yàn)：①向第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加熱后，收集到0.224L的氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)，并產(chǎn)生0.58g白色沉淀；②向其次份溶液中加入足量的BaCl2溶液，產(chǎn)生6.99g白色沉淀。依據(jù)上述試驗(yàn)，以下推想錯(cuò)誤的是A．K＋可能存在B．Ba2＋肯定不存在C．可能存在COeq\o\al(2－,3)D．100mL該溶液中若含有0.01molCl－，則K＋的物質(zhì)的量濃度肯定為0.4mol·L-1第Ⅱ卷（非選擇題）三、填空題：本大題共5小題，每空2分，共60分。16．（12分）配制480ml0.1mol/L的碳酸鈉溶液：(1)．應(yīng)用托盤天平稱取碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)g(1克以下用游碼)(2)．若稱量時(shí)砝碼和晶體的位置顛倒，則平衡后實(shí)際稱得的樣品質(zhì)量為g(3)．下列儀器時(shí)運(yùn)用的第一步操作是:容量瓶，托盤天平(4)．配制時(shí)需用的玻璃儀器有玻璃棒、量筒、燒杯、膠頭滴管、______．(5)．下列操作的結(jié)果使溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的是（）A．轉(zhuǎn)移過程中有少量溶液濺出B．容量瓶洗滌后未經(jīng)干燥處理C．定容時(shí)俯視刻度線D．搖勻后馬上視察，發(fā)覺液面低于刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線再搖勻17．（12分）鋁氫化鈉（NaAlH4）是重要的還原劑。以鋁土礦（主要成分Al2O3，含少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)）為原料制備NaAlH4的一種流程如圖：已知：“堿溶”中SiO2轉(zhuǎn)化成難溶的Na2Al2Si2O8（1）過濾Ⅰ得濾液的主要成分為（填化學(xué)式）。（2）過濾Ⅱ得濾液的主要成分為（填化學(xué)式）。（3）反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為。（4）過濾Ⅰ所得濾渣主要成分有Na2Al2Si2O8和Fe2O3，可以采納如圖流程進(jìn)行分別：①濾渣溶于鹽酸所得的固體物質(zhì)可能為（填化學(xué)式）。②濾渣溶于鹽酸的“酸浸率”與溫度關(guān)系如圖所示，試說明溫度過高，“酸浸率”降低的緣由___。（5）堿性條件下，將NaAlH4與CuSO4溶液反應(yīng)可得到納米銅和NaAlO2,其離子方程式為。18．（12分）甘氨酸亞鐵[(H2NCH2COO)2Fe]是一種新型補(bǔ)鐵劑。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置(夾持儀器省略)制備甘氨酸亞鐵。有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下表所示：甘氨酸(H2NCH2COOH)易溶于水，微溶于乙醇、冰醋酸，在冰醋酸中溶解度大于在乙醇中的溶解度。檸檬酸易溶于水和乙醇，酸性較強(qiáng)，有強(qiáng)還原性。甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇、冰醋酸。試驗(yàn)步驟如下：Ⅰ.打開K1、K3，向c中通入氣體，待確定c中空氣被排盡后，將b中溶液加入到c中。Ⅱ.在50℃恒溫條件下用磁力攪拌器不斷攪拌，然后向c中滴加NaOH溶液，調(diào)溶液pH至5.5左右，使反應(yīng)物充分反應(yīng)。Ⅲ.反應(yīng)完成后，向c中反應(yīng)混合液中加入無水乙醇，生成白色沉淀，將沉淀過濾、洗滌得粗產(chǎn)品，將粗產(chǎn)品純化后得精品。回答下列問題：（1）儀器b的名稱是________，d的作用是____________________________。（2）步驟Ⅰ中將b中溶液加入到c中的操作是__________________________；步驟Ⅱ中若調(diào)整溶液pH偏高，則所得粗產(chǎn)品中會混有雜質(zhì)__________________(寫化學(xué)式)。（3）c中生成甘氨酸亞鐵的化學(xué)方程式是____________________________________。（4）下列關(guān)于該試驗(yàn)的說法錯(cuò)誤的是________(填寫序號)。a.步驟Ⅰ中可由d中導(dǎo)管冒出氣泡的快慢來推斷裝置中的空氣是否排盡b.反應(yīng)混合液中加入檸檬酸的作用是防止Fe2+被氧化c.步驟Ⅲ中加入無水乙醇的作用是降低甘氨酸亞鐵的溶解度d.步驟Ⅲ中沉淀洗滌時(shí)，用蒸餾水作洗滌劑19．（12分）尿素[CO(NH2)2]是首個(gè)由無機(jī)物合成的有機(jī)化合物，通常用作植物的氮肥。（1）CO(NH2)2中C為+4價(jià)，N的化合價(jià)_______。（2）CO2和NH3在肯定條件下合成尿素的化學(xué)方程式為__________________________。（3）某科研小組模擬工業(yè)合成尿素，肯定條件下，在0.5L的密閉容器中投入4molNH3和1molCO2，測得反應(yīng)中各組分的物質(zhì)的量隨時(shí)間改變?nèi)鐖D1所示：①反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)，用CO2表示反應(yīng)的速率υ(CO2)＝________。②其他條件不變，若上升反應(yīng)溫度，尿素的產(chǎn)率下降的緣由是______。（4）我國研制出非貴金屬鎳鉬基高效電催化劑，實(shí)現(xiàn)電解富尿素廢水低能耗制H2（裝置如圖2）?？偡磻?yīng)為：CO(NH2)2+H2O3H2↑+N2↑+CO2↑。①A電極連接電源的_______極（填“正”或“負(fù)”）。②A電極的電極反應(yīng)為______。20．（12分）某抗腫瘤藥物的有效成分為E，其一種合成路途如下：回答下列問題：(1)質(zhì)譜圖顯示有機(jī)物A的最大質(zhì)荷比為。(2)E分子中官能團(tuán)的名稱是。(3)常溫下，E不能與下列試劑反應(yīng)的是(填字母)。a.H2b.FeCl3溶液c.溴水d.NaHCO3(4)在冰水浴條件下，E與乙酸酐[(CH3CO)2O]反應(yīng)生成一種香料M，1個(gè)M分子中含2個(gè)酯基。由E合成M的化學(xué)方程式為。(5)T是C的同系物，T的相對分子質(zhì)量比C多28，則T的同分異構(gòu)體中，滿意下列條件的同分異構(gòu)體有種(不考慮立體異構(gòu))；①屬于芳香族化合物②既能發(fā)生水解反應(yīng)又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)其中核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為1：1：2：6