2024-2025學(xué)年高一化學(xué)必修第一冊(cè)（人教版）配套課件 第四章 第一節(jié) 第3課時(shí) 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)

第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表高中化學(xué)必修第一冊(cè)第四章第3課時(shí)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)1.知道堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)及特點(diǎn)，能說(shuō)出堿金屬元素化學(xué)性質(zhì)的相似性及遞變性。2.知道鹵族元素在周期表中的位置及其原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。3.能說(shuō)出鹵族元素性質(zhì)的相似性和遞變性。4.初步學(xué)會(huì)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)，推測(cè)元素的化學(xué)性質(zhì)。進(jìn)一步掌握結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的內(nèi)在聯(lián)系。學(xué)習(xí)目標(biāo)一

原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)1.堿金屬元素（1）化學(xué)性質(zhì)的相似性（2）化學(xué)性質(zhì)的遞變性①與O2反應(yīng)從Li→Cs，與O2反應(yīng)越來(lái)越劇烈，產(chǎn)物越來(lái)越復(fù)雜。例如，LiLi2O，NaNa2O、Na2O2，K、Rb、Cs生成更復(fù)雜的氧化物。②與H2O（或酸）的反從Li→Cs，與H2O（或酸）反應(yīng)越來(lái)越劇烈，如K與H2O反應(yīng)可能會(huì)發(fā)生輕微爆炸，Rb、Cs遇水發(fā)生劇烈爆炸。③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性堿性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH。例1下列對(duì)堿金屬的敘述，其中完全不正確的組合是 （）①鉀通常保存在煤油中，以隔絕與空氣的接觸②堿金屬常溫下呈固態(tài)，取用時(shí)可直接用手拿③堿金屬中還原性最強(qiáng)的是鉀④堿金屬陽(yáng)離子，氧化性最強(qiáng)的是Li+⑤堿金屬的原子半徑和離子半徑都隨核電荷數(shù)的增大而增大⑥從Li到Cs，堿金屬的密度越來(lái)越大，熔、沸點(diǎn)越來(lái)越高①③⑤ B.②③④ C.②③⑥ D.④⑤⑥解析：①對(duì)，鉀的密度大于煤油的，和空氣中水蒸氣、氧氣、二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，少量鉀通常保存在煤油中。②錯(cuò)，堿金屬不可直接用手拿，否則會(huì)和手上的汗水反應(yīng)生成強(qiáng)堿而腐蝕皮膚。③錯(cuò)，堿金屬中還原性最強(qiáng)的不是鉀，而是銫。④對(duì)，金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子的氧化性越弱，所以堿金屬陽(yáng)離子中氧化性最強(qiáng)的是Li+。⑤對(duì)，同主族元素的原子或離子，電子層數(shù)依次增多，故堿金屬的原子半徑和離子半徑都隨著核電荷數(shù)的增大而增大。⑥錯(cuò)，從Li到Cs，密度呈增大趨勢(shì)，但K的密度小于Na；堿金屬的熔、沸點(diǎn)越來(lái)越低。答案：C2.鹵素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性（1）鹵素的相似性①與H2反應(yīng)：X2+H2

2HX。②與活潑金屬（如Na）反應(yīng)：2Na+X2

2NaX。（2）鹵素的遞變性①氧化性與還原性②鹵素單質(zhì)與H2的反應(yīng)反應(yīng)的劇烈程度：F2>Cl2>Br2>I2

氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性酸性：HClO4>HBrO4>HIO4。例

2關(guān)于鹵素（用X表示）的下列敘述中，正確的是 （）A.鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)均可用X2+H2O

HXO+HX表示B.HX都極易溶于水，它們的熱穩(wěn)定性隨著核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)C.從F2到I2，鹵素單質(zhì)的顏色隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而加深D.X-的還原性F-<Cl-<Br-<I-，因此，相對(duì)分子質(zhì)量小的鹵素單質(zhì)可將相對(duì)分子質(zhì)量大的鹵素從它的化合物溶液里置換出來(lái)解析：A錯(cuò)，F(xiàn)2和水反應(yīng)生成HF和O2，Cl2、Br2、I2與水反應(yīng)均可用X2+H2O

HXO+HX表示。B錯(cuò)，鹵素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，鹵素氫化物都易溶于水，但它們的熱穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)增大而減弱。C對(duì)，鹵素單質(zhì)從F2

I2顏色逐漸加深。D錯(cuò)，因F2極易與水反應(yīng)生成HF和O2，故F2不能將相對(duì)分子質(zhì)量大的鹵素從它的化合物溶液里置換出來(lái)。答案：C二同主族元素原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系1.元素的金屬性、非金屬性與原子得失電子的關(guān)系（1）元素的金屬性強(qiáng)弱取決于原子失去電子能力的強(qiáng)弱，越易失去電子，金屬性越強(qiáng)，而與失去電子的多少?zèng)]有必然聯(lián)系。（2）元素的非金屬性強(qiáng)弱取決于原子得到電子能力的強(qiáng)弱，越易得到電子，非金屬性越強(qiáng)，而與得到電子的多少?zèng)]有必然聯(lián)系。（3）同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強(qiáng)，而得電子能力逐漸減弱，故金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。2.元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法（1）元素金屬性強(qiáng)弱的判斷方法依據(jù)方法根據(jù)與水（或酸）反應(yīng)置換出氫氣的難易程度越易者金屬性越強(qiáng)根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱堿性越強(qiáng)者金屬性越強(qiáng)根據(jù)金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)活動(dòng)性強(qiáng)的能夠置換出活動(dòng)性弱的（2）元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法。依據(jù)方法根據(jù)與氫氣化合的難易程度或生成氫化物的穩(wěn)定性越易與氫氣化合，氫化物越穩(wěn)定者非金屬性越強(qiáng)根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱酸性越強(qiáng)者非金屬性越強(qiáng)根據(jù)非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)非金屬性強(qiáng)的能夠置換出非金屬性弱的例3下列不能說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的事實(shí)是 （）①HCl比H2S穩(wěn)定②HClO氧化性比H2SO4強(qiáng)③HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)④Cl2能與H2S反應(yīng)生成S⑤氯原子最外層有7個(gè)電子，硫原子最外層有6個(gè)電子②⑤

B.①② C.①②④ D.①③⑤解析：元素的氫化物越穩(wěn)定，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，其非金屬性越強(qiáng)，①③能夠說(shuō)明；含氧酸的氧化性不能作為判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)，②不能夠說(shuō)明；非金屬